ҚҰлажанов қ. С., Таусарова б. Р
жүктеу/скачать 0,92 Mb.
|
| Екінші нұсқа. 1. Тұрақты Т үш кинетикалық тәжірибе жүргізу, бірақ HCI әртүрлі концентрациясында. 2. Реакция жылдамдығының константасын есептеу. 3. HCI бастапқы концентрациясынан Корт тәуелділігінде график тұрғызу.
250 мл колбаға 25 мл 0,1 н 4% КJ йод ерітіндісі құяды, оған 25 мл 1 н НСl қосады, сызығына дейін 20-25 мл қалғанша дистилденген су қосады, термостстқа орналастырады. Сосын бір уақытта таразыда тығыны бар 10-15 мл дистилденген суы бар колбаны өлшейді. Пробиркаға пипетка көмегімен 1,5 г ацетон қосады (тығыздығы 0,792). Таразыда пробирканы қайта өлшейді және айырмасы бойынша ацетонның дәл салмағын анықтайды. Сосын ацетонның сулы ерітіндісі бар пробирканы сол термостатқа салады және 10-15 мин ұстайдв, сосын пробиркадағыны колбаға құяды, дистилденген судың бір-екі порциясымен шаяды, солай колбаға құйып, араластырады. Бұл кез реакцияның басталу уақыты болып саналады. Бірінші сынаманы талдау үшін бірден араластырған соң алады, сосын бір сағаттан соң келесі сынамаларды әр 30 мин. сайын 3-4 рет алады. Алынған сынамаларды 25 мл 100 мл-лік колбаға құяды, оған 25 мл 0,1 н NaНCO3 қосады және крахмал қатысында 0,01 н Na2S2O3 титрлейді. 3 Ацетонның иодталу реакциясы жылдамдығының константасын теңдеумен есептеледі: 2,3 C C C K 𝑙g , 3 3 C0 CH O C0 C0H O Cx (7.21) Со –ацетонның бастапқы концентрациясы; 3 С0H O - гидроксоний ионының бастапқы концентрациясы; М Сх – реакцияға түскен ацетонның концентрациясы. С0 ацетон М массасы1000, 250 ацетона 58,08 (7.22) ацетона V V N С 0Н3О NHCl 25 250 (7.23) C 0 x Na 2S2O3 x 25 2 (7.24) τ = 0 реакция басталған кезіндегі титрлеуге кеткен Vo –Na2S2O3 көлемі; τ уақыт кезіндегі титрлеуге кеткен Vr –Na2S2O3 көлемі. Активтену энергиясын есептеу үшін Аррениус теңдеуін пайдалану керек (7.20): Нәтижесін келесі түрде жазу керек: Тәжірибе температурасы … Бастапқы концентрациясы … Ацетон мөлшері …
жүктеу/скачать 0,92 Mb. Достарыңызбен бөлісу:
|