Мысал 2.34. Егер қысым Р - 106 – дан 6,0∙106 н/м2дейін артса, 1 моль оттек 473К – дан 233К температураға өту процесі үшін энтропия өзгерісін Sесептеңіз, ал СР0=29,2 Дж/(моль ∙град).
Шешуі:2.29– теңдеу арқылы:
S 2,3(29,2 lg 233 / 473 8,31 lg 106/ 6 106) 54,98Дж / град.
«–» таңбасы газ суығанда энтропия мәні кемитінін көрсетеді.
Жауабы:-54,98Дж/град Мысал 2.35. 500 K температурадағы және 3 бар парциалды қысымда келесі реакциядағы Гиббс энергия өзгерісін есептеңіз.
CO + ЅO2 = CO2 Берілген жағыдайда бұл реакция өздігінен жүре ала ма? Газдарды идеалды деп қарау керек. Қажетті берілгендерді анықтамадан алу керек.
Шешуі:298 К температурада және 1 бар стандартты қысымдағы Термодинамикалық берілгендерді кесетге толтырамыз:
Cp= const деп қабылдаймыз. Термодинамикалық функциялардың өзгерісін реакция нәтижесінде реагенттер мен өнімдердің айырымы деп есептелген:
f = f(CO2) - f(CO) - f(SO2)
500 К-дегі реакциядағы стандартты жылу эффектісін Кирхгоф теңдеуімен интегралды түрде есептеуге болады :
Реакциядағы 500 К кезіндегі энтропияның стандартты өзгерісін келесі теңдеумен есептеуге болады:
500 К –дегі стандартты Гиббс энергиясының өзгерісі:
3 атм парциалды қысымда Гиббс энергия өзгерісін есептеу үшін газдардың идеалдық шарттарын пайдалану қажет ( V = n RT / p, n – реакциядағы газдардың моль сандарының өзгерісі):
Берілген жағыдайда бұл реакция өздігінен жүруі мүмкін.
Жауабы: G= -242.5 кДж/моль.