ҚҰлажанов қ. С., Таусарова б. Р

Қандай термодинамикалық тұрақтыларда ΔG процестің бағытының критериі болып саналады

жүктеу/скачать 0,92 Mb.

бет	22/118
Дата	07.03.2023
өлшемі	0,92 Mb.
	#72359

1 ... 18 19 20 21 22 23 24 25 ... 118

Байланысты:
??ëàæàíîâ ?. Ñ., Òàóñàðîâà á. Ð

Қандай термодинамикалық тұрақтыларда ΔG процестің бағытының критериі болып саналады?

^а)V, T;
^б)P,S;
^в)P,T;
^г)V,S.

Қандай термодинамикалық тұрақтыларда ΔU процестің бағытының критериі болып саналады?

^а)P,T;
^б)V, T;
^в)P,S;
^г)V,S.

T=const, P=const болғанда өздігінен жүретін процесстің бағытталу критериі түрінде қандай термодинамикалық потенциалды таңдауға болады?

а) изабаро-изотермиялық потенциал; б) изохора – изотермиялық потенциал; в) энтропияны;
г) ішкі энергияны.

Өздігінен жүретін процесс үшін P=const, T=const болғанда энтропия қалай өзгереді?

^а)S  0;
б) S  0;
в) ^^S^⁰; г) өзгермейді.

Өздігінен жүретін процесс үшін энергиясы қалай өзгереді?

P  const, T  const. болғанда Гиббс

^а)G  0;
^б)G  0;
в) ^^G^⁰;
г) өзгермейді.

Бір заттың үш агрегаттық күйі: газ, сұйық, қатты заттың мольдік энтропиясы қандай қатынаста болады:

а) Sг>Sс< Sқ; б) SгSс; в) Sс>Sтв < Sг; г) SгSқ.

Оқшауланған жүйеде химиялық реакция соңғы өнім түзе отырып өздігінен жүреді. Мұндай жүйенің энтропиясы қалай өзгереді?

^а)S  0; ^б)S 0; в) ^^S^⁰;
г) өзгермейді.

Келтірілген қайтымды процестердің қайсысында энтропия өзгерісі болмайды?

а) адиабаттық;
б) изотермиялық; в) изохоралық;
г) изобаралық.

Оқшауланған жүйе үшін термодинамиканың II заңының математикалық теңдеуін көрсетіңіз?

а) S  0
^б)S  dQ / T
в) S  H / T
г) S = S_НАЧ / S_КОН (dQ/T)

Кристаллды зат түзілетін оқшауланған жүйенің энтропиясы қалай өзгереді?

а) S < 0 б) S > 0 в) S = 0
г) өзгермейді.

T= Const, Р= Const кезінде жабық жүйеде процестің бағытталуы болып қандай термодинамикалық потенциал саналады:

а) F > 0
б) U > 0 __U__0;
в) S > 0 г) S > 0

Гиббс және Гельмгольц энергиясын байланыстыратын теңдеуді жазыңыз:

^а)G  F  PV; ^б)G  F  TS; ^в)G  A  F; г) ^F^^U^^G.

Фазалық ауысу кезінде энтропия өзгерісін қандай формуламен анықтайды:

а) S = H_Ф.П./ Т
б) S = S⁰_T (C _PdT_./ Т)
^в)S  dG/ dT^;^г)S  Q/ T ^.

Температураны жоғарылатқанда энтропия өзгерісінің теңдеуін көрсетіңіз:

T₂
^а)S  _CpdT / T
T₁

 S 

2
T
^б)Cp _dQ / T
T₁


^в)S  T2 dA / dT
T₁

 _
^г)S T2  H / T
T₁

Келесі жағыдайлардың қайсысында кез-келген температурада реакция мүмкін болады:

^а)H  0; ^б)H  0; ^в)H  0; ^г)H  0;
S  0;
S 0;
S  0;
S  0.

Келесі жағыдайлардың қайсысында кез-келген температурада реакция мүмкін болмайды:

^а)H  0; ^б)H  0; ^в)H  0; ^г)H  0;
S  0;
S 0;
S  0;
S  0.

Қантты суда еріткенде Гельмгольц энергиясы қалай өзгереді?

а) өседі; б) азаяды;
в) өзгермейді;
г) F  0.

Температураның абсолюттік нөлге жақындағандағы дұрыс түзілген кристалдың энтропиясы қандай мәнге ұмтылады:

а) өседі; б) азаяды;
в) нөлге ұмтылады; г) азаяды.

Егер процесс жабық автоклавта тұрақты температурада жүрсе, реакцияның бағытының критериі ретінде қандай термодинамикалық потенциалды таңдауға болады

а) Гиббс энергиясын; б) энтропияны;
в) Гельмгольц энергиясын; г) ішкі энергияны.

^{Егер Т}балқу ^{бензол - 278,5К болса, 273К кезінде сұйық бензолдың қатты}күйге сол температурада ауысу процесі үшін ∆G шамасының белгісі қандай болады. Бензолдың қандай күйі - сұйық немесе қатты - 273К –де тұрақты болады.

^а)G  0, ^сұйық;^б)G  0,^қатты;
^в)G  0, ^қатты,^сұйық;^г)G  0, ^қатты.

Қандай функция ашық жүйелер үшін процестің бағытының критериі болып саналады?

а) энтропия;
б) Гиббс энергиясы; в) энтальпия;
г) химиялық потенциал.

Қандай жүйелер үшін химиялық потенциалдың өзгерісі процестің бағытының критериі болып саналады?

а) ашық;
б) оқшауланған; в) жабық;
г) кез-келген.

Бос энергияны қандай функция сипаттайды?

а) энтропия;
б) Гиббс энергиясы; в) энтальпия;
г) ішкі энергия.

Гиббс-Гельмгольц теңдеуінде

G  H  T(/ T)_p
қандай функция

қайтымсыз (тепе-теңдіксіз) процестің жылу эффектісін сипаттайды?
^а)G;
б) G = H + T (G/ T)_P
^в)H;

г) ондай функция жоқ.

Жүйеде тепе-теңдік күйі қай Гиббс энергиясының мәніне сәйкес келеді?

^а)G  0, ^б)G  0, ^в)G  0;
г) ондай функция жоқ.

Келтірілген теңдеулердің қайсысы химиялық потенциалды анықтайды?

а) (G /T)_T = Q
б) (G /N_i) _P,T,N _i = 
в) (G /P)_T = S г) (F /V)_v = 

Гиббс-Гельмгольц

F  U  T(F/ T)_v
теңдеуіндегі изохоралы-

изотермиялық өзгерістің температуралық коэффициент тең:
а) процесстің жылуына;
б) жүйенің энтальпиясының төментеуіне; в) қысымның өсуіне;
г) жүйенің температурасының өзгерісіне.

Компоненттің химиялық потенциалы бұл:

а) (dG /dP)_T б) (dF /dT)_v в) (dS /dT)_v
г) (dG /dT_i)_P,T, _ni

Температура процестің бағытының критериі ретінде қолданыла ма?

а) ия;
б) жоқ;
в) бәрі нақты химиялық жүйенің қасиетіне тәуелді; г) тек идеал газ жүйесі үшін.

Теңдеулердің қайсысы сипаттамалық функция үшін дұрыс емес жазылған?

а) U  f (S, V);
б) H  f (S, T);
в) F  f (T, V);
г) S  f (U, V).

Тепе-теңдік жағыдайына жету кезінде оқшауланған жүйенің энтальпиясы қалай өзгереді?

а) өседі және максимал мәнге жетеді;
б) түседі және тепе-теңдік нүктесінде минимумға жетеді; в) алдымен өседі, сосын түседі;
г) алдымен түседі, сосын өседі.

Ашық жүйеде тепе-теңдікке жету үшін энтальпия:

а) өседі және максимал мәнге жетеді;
б) процестің өту жағыдайына байланысты оның өзгеру сипаты әр түрлі болуы мүмкін;
в) түседі және минимал мәнге жетеді;
г) төмен температурада өседі, ал жоғарыда – түседі.

Энтропия өзгерісі процестің бағытының критериі ретінде келесі жүйеде қолданылуы мүмкін:

а) ашық; б) жабық;
в) оқшауланған; г) кез-келген;

Гельмгольц энергиясының өзгерісі – бұл:

а) тұрақты көлемдегі процестің жылу эффектісі;
б) Vжәне T=const кезіндегі процестің бағытының критериі; в) процестің жүру жолынынан тәуелді шама;
г) жүйенің ішкі энергиясының өзгерісі де;

Қысым, көлем және температура процестің бағытының критериі қызметін атқара ма?

а) атқара алмайды, бұл әдетте процестің бекітуші параметрлері;
б) өздігінен өтетін процестер үшін тек температура критерий бола алады; в) S, U=const, H,S=const жағыдайында болуы мүмкін;
г) газ фазасын есептемегенде, тек конденсирленген жүйелерде болуы мүмкін.

жүктеу/скачать 0,92 Mb.

Достарыңызбен бөлісу:

1 ... 18 19 20 21 22 23 24 25 ... 118