Лекциялар жинағы Физика 1 бөлімі бойынша 050704 мамандығының қазақ бөлімінде сырттай оқитын студенттерге арналған Өскемен 2009

жүктеу/скачать 460,62 Kb.

бет	33/58
Дата	22.09.2023
өлшемі	460,62 Kb.
	#109845
түрі	Лекция

1 ... 29 30 31 32 33 34 35 36 ... 58

Байланысты:
Microsoft Word ÐÐµÐºÑÐ¸ÑÐ»Ð°Ñ Ð¶Ð¸Ð½Ð°ÒÑ Ð¤Ð¸Ð·Ð¸Ðº doc-emirsaba.org

Карно теоремалары:
1. Суытқыш пен қыздырғыштың берілген температурасында жұмыс істейтін жылулық машинаның ПӘК-і суытқышпен қыздырғыштың сол температурасындағы қайтымды Карно циклы бойынша жұмыс істейтін машинаның ПӘК-нен жоғары бола алмайды.
Карно циклының ПӘК-і жұмыстық дененің тегіне тәуелсіз.
10 лекция НАҚТЫ ГАЗДАР
Егер газ идеалдық шарттарға бағынбаса оны нақты газ деп атайды. Нақты газдың күй теңдеуін алу үшін Голландия физигі Ван-дер-Ваальс Менделеев- Клапейрон теңдеуіне молекула өлшемдері мен олардың өзара тартылу күштерін ескеретін түзетулерді еңгізді.

Молекулалардың меншікті көлемін ескеру

Бір моль идеал газ үшін жазылған

pV_M RT

Менделеев-Клапейрон

теңдеуіндегі – V_M
қозғалыстағы молекулаға берілген ыдыс көлемі. Нақты газ

үшін осы көлемнің кейбір ^bбөлігін молекулалардың өздері алады. Сондықтан

нақты газ молекулаларына шын мәнінде берілген көлем
V_M b –ға тең. Сонда

^V_M–дан кем және

pV_M b  RT
Теориялық есептеулерге сәйкес бір моль газ молекулаларының өздері алып ^жатқанb ^{көлемі жуықтап алғанда сол молекулалардың төрт еселенген меншікті}көлеміне тең:

b  4N_A

Молекулалардың өзара тартылуын ескеру

Менделеев-Клапейрон теңдеуіндегі ыдыс қабырғаларының газға келтірілген p қысымы сыртқы қысым болып табылады. Нақты газ молекулаларының өзара тартылу күштерінің әсері газдың қосымша сығылуына
әкеледі, яғни қосымша ^pішкі қысымды туғызады. Сондықтан реал газдың

^{шын мәніндегі қысымы}p ^{–дан жоғары және p  p–ға тең. Сонда}

p  p^V_M b  RT
^p~  ², ал газдың ^тығыздығы ^Vкөлемге кері пропорционал, сондықтан

V
p^ ^a
2

Олай болса бір моль газ үшін Ван-дер-Ваальс теңдеуі:
 _a

^p  ^V_M

b  RT _.




 _VM


Газдың кез келген m массасы үшін Ван-дер-Ваальс теңдеуі:

m
_2


^p 

_{ M}2


_

a

V
2 ^VM

M _

^mb^ ^m M _M

RT _.

Теңдеудегі a және b - әр газ үшін тұрақты шамалар. Оларды тәжірибе жүзінде анықтауға болады.

жүктеу/скачать 460,62 Kb.

Достарыңызбен бөлісу:

1 ... 29 30 31 32 33 34 35 36 ... 58