Лекциялар жинағы Физика 1 бөлімі бойынша 050704 мамандығының қазақ бөлімінде сырттай оқитын студенттерге арналған Өскемен 2009



бет33/58
Дата22.09.2023
өлшемі460,62 Kb.
#109845
түріЛекция
1   ...   29   30   31   32   33   34   35   36   ...   58
Байланысты:
Microsoft Word Лекциялар жинағы Физик doc-emirsaba.org

Карно теоремалары:
1. Суытқыш пен қыздырғыштың берілген температурасында жұмыс істейтін жылулық машинаның ПӘК-і суытқышпен қыздырғыштың сол температурасындағы қайтымды Карно циклы бойынша жұмыс істейтін машинаның ПӘК-нен жоғары бола алмайды.
Карно циклының ПӘК-і жұмыстық дененің тегіне тәуелсіз.
10 лекция НАҚТЫ ГАЗДАР
Егер газ идеалдық шарттарға бағынбаса оны нақты газ деп атайды. Нақты газдың күй теңдеуін алу үшін Голландия физигі Ван-дер-Ваальс Менделеев- Клапейрон теңдеуіне молекула өлшемдері мен олардың өзара тартылу күштерін ескеретін түзетулерді еңгізді.



  1. Молекулалардың меншікті көлемін ескеру



Бір моль идеал газ үшін жазылған

pVM  RT


Менделеев-Клапейрон






теңдеуіндегі – VM
қозғалыстағы молекулаға берілген ыдыс көлемі. Нақты газ






үшін осы көлемнің кейбір b бөлігін молекулалардың өздері алады. Сондықтан





нақты газ молекулаларына шын мәнінде берілген көлем

VM  b –ға тең. Сонда



VM –дан кем және





p
VM b  RT
Теориялық есептеулерге сәйкес бір моль газ молекулаларының өздері алып жатқан b көлемі жуықтап алғанда сол молекулалардың төрт еселенген меншікті көлеміне тең:

b  4NA




  1. Молекулалардың өзара тартылуын ескеру



Менделеев-Клапейрон теңдеуіндегі ыдыс қабырғаларының газға келтірілген p қысымы сыртқы қысым болып табылады. Нақты газ молекулаларының өзара тартылу күштерінің әсері газдың қосымша сығылуына

әкеледі, яғни қосымша p ішкі қысымды туғызады. Сондықтан реал газдың


шын мәніндегі қысымы p –дан жоғары және p  p–ға тең. Сонда





p  p
VM  b  RT
p ~  2 , ал газдың тығыздығы V көлемге кері пропорционал, сондықтан


V
pa
2

M


Олай болса бір моль газ үшін Ван-дер-Ваальс теңдеуі:

a



pVM


    • b  RT .



VM


Газдың кез келген m массасы үшін Ван-дер-Ваальс теңдеуі:






m
2



p 



 M 2



a



V
2 VM

M




    • m bm M M


RT .






Теңдеудегі a және b - әр газ үшін тұрақты шамалар. Оларды тәжірибе жүзінде анықтауға болады.




Достарыңызбен бөлісу:
1   ...   29   30   31   32   33   34   35   36   ...   58




©emirsaba.org 2024
әкімшілігінің қараңыз

    Басты бет