Методическая разработка могилев 2012 содержание второй закон термодинамики изменение энтропии
жүктеу/скачать 192,54 Kb.
|
çàäà÷íèê
- Бұл бет үшін навигация:
- Ответ
| Ответ: 136,99 Дж/моль∙К
7. Энтропия CO при 25 и 1атм. равна 197,55 Дж/моль∙К. Чему равна энтропия CO при 200 и 50 атм., предполагая, что CO является идеальным газом? Ответ: 207,1 Дж/моль∙К 8. Один моля кислорода расширяется до десятикратного увеличения объёма и одновременно охлаждается от 127 до 27 Чему равно изменение энтропии, если теплоёмкость Ср(г)=29,2 Дж/моль∙К Ответ: 8,39 Дж/моль∙К 9. Энтропия NH3 при 25 и 1 атм. равна 192,66 Дж/моль∙К. Зависимость теплоёмкости Ср от температуры выражается уравнением: Ср(г)= 29,80+25,48∙10-3T-1,67∙105T-2 Дж/моль∙К. Чему равна энтропия аммиака при 500 и 10 атм.? Ответ: 213,21 Дж/моль∙К 10. Найти изменение энтропии при переходе двух молей кислорода от объёма 30 л под давлением 3 атм. к объёму 15 л под давлением2 атм. Считать кислород идеальным газом. Ответ: -23,49 Дж/моль∙К 11. Один моль идеального газа, занимающий объём 26 л, подвергается изотермическому расширению. Изменение энтропии 40 Дж/моль∙К. Каков конечный объём газа? Ответ: 3191 л 12. 11,2 л азота нагревают от 0 до 100 и одновременно уменьшают давление от 1 до 0,01 атм. Найти изменение энтропии, считая азот идеальным газом. Ответ: Дж/моль∙К 13. Один моль двухатомного идеального газа находится при 200 и 5 атм. В результате нагревания и сжатия газа температура стала 500, давление равно 10 атм. Найти изменение энтропии газа. Ответ: Дж/моль∙К 14. При охлаждении 12 л кислорода от 200 до -40 °С давление повышается от до 6,0H/. Рассчитать изменение энтропии, если = 29,2 Дж/мольК (считать кислород идеальным газом). Ответ: Дж/моль∙К 15. Определить изменение энтропии при превращении 2 г воды в пар при изменении температуры от 0 до 150°С и давлении I ат, если скрытая удельная теплота парообразования воды 2,255 кДж/г, мольная теплоемкость пара при постоянном давлении Ср=30,13+11,3 103Т, Дж/мольК. жидкой воды 75,30 Дж/мольК жүктеу/скачать 192,54 Kb. Достарыңызбен бөлісу:
|