Методическая разработка могилев 2012 содержание второй закон термодинамики изменение энтропии

Ответ: ; 1) нет; 2) нет; 3) да. 48

жүктеу/скачать 192,54 Kb. бет 23/23 Дата 23.09.2022 өлшемі 192,54 Kb. #40009 түрі Методическая разработка

Бұл бет үшін навигация:

• Ответ: ; ; . 49.
• Ответ
• Номер задачи Реакции 1

Ответ: ; 1) нет; 2) нет; 3) да. 48. ΔН0 для процесса плавления воды при 00С равна 1436 . Ср для твердой и жидкой воды составляет соответственно 8,9 и 18,0 . Определите а) ΔН, б) ΔS и в) ΔС при постоянном давлении 1 атм для следующего процесса: Н2О(тв,-100С)→ Н2О(ж,-100С). ; Ответ: ; ; . 49. Вычислить ΔrG°473 реакции: 1/2N2 + 1/202 = NO, если ΔrG0298 = 86,44 кДж∙моль-1 а стандартные энтропии ( Дж∙моль -1∙K-1 и средние теплоемкости веществ (Сp,298, Дж∙моль -1∙К-1) равны: Вещество N2(г) 191,50 29,12 О2(г) 205,04 29,38 NO(r) 210,64 29,86 Ответ: G0473= 84,25 кДж∙моль-1. 50. Вычислить реакции ΔrG0973 для: 2С02(Г) =2СО (г) + 02(г), если стандартные значения равны: Ве- щест- во Δr кДж∙моль-1 , Дж∙моль-1∙К-1 , Дж∙моль-1∙К-1 co2(r) -393,52 213,67 37,14 co(r) -110,53 197,55 29,14 02(r) — 205,04 29,38 Ответ: ΔrG0973 = 391,48 кДж∙моль -1. 51. Вычислить реакции ΔrG0500 для: Fe2C03(т) = FeO(т) + C02 (г), если значенияи Δr, стандартные энтропии и теплоемкости веществ равны: Вещест- во Δr кДж∙моль-1 , Дж∙моль-1∙К-1 , Дж∙моль-1∙К-1 FеСО3(т) -738,15 95,40 83,26 FeO(т) -264,85 60,75 49,92 со2(г) -393,52 213,67 37,14 Ответ: ΔrG0500 =- 9,95 кДж∙моль-1 . МНОГОВАРИАНТНЫЕ ЗАДАЧИ 52. Вычислить стандартные изменения изобарного потенциала химической реакции при 25°С по стандарт­ным значениям энтальпий образования и абсолютных эн­тропии, воспользовавшись таблицами стандартных вели­чин. Все реакции проводятся между чистыми твердыми, жидкими и газообразными веществами (не в растворе). Номер задачи Реакции 1 ZnО (т) + СО (г) =Zn (т) + С02 (г) 2 ZnS (т) + Н2 (г) = Zn (т) + H2S (г) 3 2С02 (г) = 2СО (г) + 02 (г) 4 СО (г) + НгО (ж) = С02 (г) + Н2 (г) 5 2HI (г) = Н2 (г) + I2 (г) 6 СО (г) + 2Н2 (г) = СН3ОН (ж) 7 NH3 (г) + НСl (г) =NH,Cl (т) 8 Н2 (г) + С02 (г) =СО (г) + Н20 (ж) 9 С02 (г) + 4Н2 (г)=СН4 (г) + 2Н20 (ж) 10 2Н20 (ж) =2Н2 (г) + 02 (г) 11 SO2 (г) + С!2 (г) =S02CI2 (г) 12 СО (г) + С12 (г) =СОС12 (г) 13 4HCI (г) + 02 (г) =2Н20 (ж) + 2С12 (г) 14 СНзСООН (г) + 2Н2 (г) = 2СН3ОН (г) 15 СО (г) + ЗН2 (г) = СH4 (г) + Н20 (г) 16 Н2 (г) + НСОН (г) = СНзОН (г) 17 4NH3 (г) + 502 (г) = 6Н20 (г) + 4NO (г) 18 Са(ОН)2 (т) =СаО (т) + Н20 (ж) 19 РСl5 (г) = PCl3 (г) + Сl2(г) 20 С2Н4 (г) + 302 (г) =2С03 (г) + 2Н20 (ж) 21 СаСОз (т) =СаО (т) + С02 (г) 22 H2S (г) + COS (г) =Н20 (г) + CS2 (г) 23 H2S (г) + С02 (г) =Н20 (г) + COS (г) 24 СбН6 (г) + ЗН2 (г) =С6Н12 (ж) 25 С2Н5ОН (ж) = С2НЧ (г) + Н20 (ж) 26 СН4 (г) + 2H2S (г) = CS2 (ж) + 4Н2 (г) 27 2AgN03 (т) = 2Ag (т) + 2N02 (г) + 02 (г) 28 4С0 (г) + 2S02 (г) =S2 (г) + 4С02 (г) 29 2NaHC03 (т) = Na2C03 (т) + Н20 (г) + С02 (г) 30 MgC03 (т) = MgO (т) + С02 (г) Ответ:1);2);3); 4);5);6);7); 8);9);10); 11);12);13);14);15);16);17);18);19); 20);21);22);23);24);25);26);27);28);29);30) \ Варианты для решения задач Вариант 1. Глава1:1,5,9,16,20,21,25,29,35,40,44,48,49,53,57,64,65,72,73,77, 84,85.89,96,97,104,105,112,113,117,121,125,130,134,136(1,5,9,13, 17,21,25,29). Глава 2: 4,8,12,13,17,24,28,29.36.37.44,48,51,52(4,8,13,17,21,25,28,30). Вариант 2. Глава1:2,6,10,15,19,22,26,30,34,39,43,47,50,54,58,63,66,71,74,78, 83,86,90,95, 98,103,106,111,114,118,122,126,131,135,136(2,6,10,14,18,22,26,30) Глава2:3,7,11,14,18,23,27,30,35,38,43,47,51,52(3,7,12,16,20,24,27,30). Вариант 3. Глава1:3,7,11,14,18,23,27,31,33,38,42,46,51,55,59,62,67,70,75,79, 82,87,91,94, 99,102,107,110,115,119,123,127,132,135,136(3,7,11,15,19,23,27,30) Глава2:2,6,10,15,19,22,26,31,34,39,42,46,50,52(2,6,11,15,19,23,26,30). Вариант 4. Глава1:4,8,12,13,17,24,28,32,36,37,41,45,52,56,60,61,68,69,76,80, 81,88,92,93, 100,101,108,109,116,120,124,128,129,133,136(4,8,12,16,20,24,28, 29). Глава2:1,5,9,16,20,21,25,32,33,40,41,45,49,52(1,5,9,10,14,18,22,25,30). Список литературы Ахметов, Б.В. Задачи и упражнения по физической и коллоидной химии/ Б.В. Ахметов. – Ленинград: Химия, 1988. – 240с. Кудряшов, И.В. Сборник примеров и задач по физической химии: Учеб. пособие для хим.-технол. спец. вузов./ И.В Кудряшов, Г.С. Каретников – 6-е изд., перераб. и доп.– Москва: Высшая школа, 1991. – 527с. Лабовиц, Л., Дж. Аренс. Задачи по физической химии с решениями: Перевод с английского канд. хим. наук В.П. Вендилло; под ред. проф. Ю.В. Филиппов. – Москва: Мир, 1972. – 443с. Семиохин, И.А. Сборник задач по химической кинетике./ И. А. Семиохин. – Москва, 2005. – 89с. Картушинская, А. И., Лельчук, Ч.А., Стромберг, А.Г. Сборник задач по химической термодинамике/ Под редакцией А. Г. Стромберга. Учебное пособие для химико-технологических вузов – Москва: Высшая школа, 1973. – 224 с. Слышенков, В. С., Бурдь, Г.А., Минюк, Г.Е. Агрегатные состояния вещества. Химическая термодинамика : пособие.- Гродно : ГрГУ, 2008.-137 с. Лямина, Г. В., Лапова, Т. В., Курзина, И. А., Вайтулевич, Е. А., Еремина, А. Н. Химическая термодинамика : Учебное пособие. Томск : Изд. Томск. архит.-строит. ун-та, 2006.- 51 с. БГУ жүктеу/скачать 192,54 Kb. Достарыңызбен бөлісу: