Методическая разработка могилев 2012 содержание второй закон термодинамики изменение энтропии
Ответ: Q=A=ΔU=ΔH=0; -1717,344; 1717,344 41
жүктеу/скачать 192,54 Kb.
|
- Бұл бет үшін навигация:
- Ответ
| Ответ: Q=A=ΔU=ΔH=0; -1717,344; 1717,344
41. В основу современного производства азотной кислоты положена реакция: 4NH3 (г.)+5O2 (г.)=4NO (г.)+6H2O (г.) стремятся вести при более низкой температуре? Выяснить влияние изменения температуры на протекание этого процесса. Ответ: благоприятствует условие ΔT, так как кДж/проб и Дж/K∙проб 42. Почему повышение температуры препятствует протеканию реакции: 2NO (г.)+O2 (г.)=2NO2 (г.), а понижение- способствует? Ответ: так как кДж/проб и Дж/K∙проб 43. Определите , и при 298,2 К ДЛЯ реакции Ответ: 140∙103 ;-116,97∙103 Дж/моль;-50,32 Дж/моль∙К. 44. Определите ΔS, ΔH и ΔUпроцесса 1 моль H2O (ж,200С, 1 атм)→1моль Н2О(г,2500С, 1 атм), имея следующие данные: Ср(ж) 18. ΔН испарения воды при 1000С и 1 атм составляет 9720 . Ответ: 33,28.; 11410 ; 12450 45.Найти изменение U,H,S,А и G при изотермическом расширении 5 молей кислорода, рассматриваемого как идеальный газ, от 100 до 1000 л при 25 °С, если Ср,298 = 29,38 Дж∙моль∙К-1. Ответ: ΔU = ΔH = 0; ΔS = 95,74 Дж∙К-1; ΔА = ΔG = - 28,55 кДж. 46. Найти изменение U, H, S, А и G при переходе 1 моля воды в пар при 100°С и 1 атм. При этой температуре мольный объем воды равен 18 мл, а мольный объем пара равен 30,2 л. Теплота испарения воды при 100 °С равна 40,65 кДж∙моль-1. Ответ: ΔG = 0; ΔН= 40,65 кДж∙моль-1; ΔU= 37,59 кДж∙моль-1; ΔS= 108,92 Дж∙моль -1∙К-1; ΔА = -3,06 кДж∙моль-1. 47. а) Найти ΔН0 при 10000К для реакции NaCl(тв)→Na(г)+Сl2(г); =124,1 ккал и =−1,585 - 3,82·10-3 Т – 0,34·105Т-2. б)Выполняется ли соотношение ΔS0=ΔH0/T для (1) приведенной реакции при 250С; (2) реакции NaCl(тв)→NaСl(г) при 250С; (3) реакции NaCl(ж)→NaСl(г) при 14130С(температура кипения NaСl)? Объясните каждый случай, предполагая, что газы идеальные. жүктеу/скачать 192,54 Kb. Достарыңызбен бөлісу:
|