Принадлежности: Комплект учебно-лабораторного оборудования «Определение отношения теплоемкостей воздуха».
План занятия
1. Ознакомление с экспериментальной установкой.
2. Выполнение лабораторной работы.
3. Проанализировать результат.
4. Проведение расчетов, оформление отчета и защита лабораторной работы.
Краткие сведения из теории
Приращение внутренней энергии идеального газа при изменении его температуры на dT
(1)
Число степеней свободы i молекулы – это число независимых координат, определяющих положение молекулы в пространстве: i=3 для одноатомной, i=5 для двухатомной, i=6 для трёх- и многоатомной; m/M – количество вещества (число молей).
Молярная теплоёмкость С – величина, равная количеству тепла, которое нужно сообщить молю вещества, чтобы увеличить его температуру на один кельвин:
Если газ нагревать при постоянном объёме, то подводимое тепло расходуется только на увеличение его внутренней энергии dQv=dU, и поэтому теплоёмкость газа при постоянном объёме
(2)
При нагревании газа в условиях свободного расширения при постоянном давлении P=const подводимое тепло расходуется как на приращение внутренней энергии, так и на совершение работы. Работа расширения одного моля газа в этих условиях при нагревании его на 1 К равна R. Таким образом, теплоёмкость газа при постоянном давлении определяется соотношением
. (3)
Отношение теплоёмкостей
(4)
Достарыңызбен бөлісу: | 
