Модуль Химиялық термодинамика және тепе-тендік Дәріс Химиялық термодинамиканың негіздері
жүктеу/скачать 0,8 Mb.
|
- Бұл бет үшін навигация:
- Модуль 1. Химиялық термодинамика және тепе-тендік Дәріс 6. Химиялық тепе – теңдік термодинамикасы Дәріс жоспары
- Қысқаша мазмұны Химиялық тепе – теңдік туралы түсінік
| Бақылау сұрақтары
1. Термодинамиканың 2-ші заңының қандай анықтмаларын білесіз? 2. Қайтымды және қайтымсыз процестер үшін термодинамиканың 2–ші заңының математикалық теңдеуін жазыңыз. 3. Қайтымды және қайтымсыз процестер үшін термодинамика заңдарының (1-ші және 2-ші ) біріккен математикалық теңдеуін жазыңыз. 4. Фазалық ауысу (булану, балқу, возгонка) процестері үшін энтропия өзгерістерін қалай анықтаймыз? 5. Қайтымсыз процестердің энтропиясы мен жылуы арасындағы математикалық қатынасты жазыңыз. 6. Оқшауланған жүйелерде тепе – теңдік күйі энтропия өзгерісі бойынша қалай? 7. Ашық жүйелерде процесс бағытын энтропия мәні бойынша анықтауға бола ма? 8. Энтропия жүйенің термодинамикалық ықтималдығымен қалай байланысқан? 9. Қандай сипаттамалық функциялар мен термодинамикалық потенциалдарды білесіз? 10. Қандай жағдайда ішкі энергия процесс бағытын анықтауы мүмкін? 11. Қандай жағдайда энтальпия өздігінен өтетін процесс бағытын анықтайды? Осы жағдайда оның өзгерісі қандай? 12. Жабық жүйелерде тұрақты V мен Т; Р мен Т өтетін процестер бағытын қандай күй функциялары анықтайды? Модуль 1. Химиялық термодинамика және тепе-тендік Дәріс 6. Химиялық тепе – теңдік термодинамикасы Дәріс жоспары Химиялық тепе-тендік. Тепе-тендіктің жалпы сипаттамасы. Химиялық реакцияның изотерма теңдеуі. Тепе – теңдік константасының температурадан тәуелділігі. Изобара және изохора теңдеулері Қысқаша мазмұны Химиялық тепе – теңдік туралы түсінік Химиялық тепе–теңдік сандық жағынан берілген температура үшін тұрақты шама тепе–теңдік константасымен сипатталады. Тепе–теңдік константасы реакция өнімдерінің стехиометриялық коэффициентеріне дәрежеленген тепе – теңдік концентрация көбейтіндісінің бастапқы заттардың сондай концентрация көбейтіндісінің қатынасымен анықталады. Келесі реакция үшін:(6.1) – реакция реагенттерінің тепе – теңдік концентрациялары, a, b, c, d–стехиометриялық коэффициенттер, Kc–химиялық тепе–теңдік константасы. Тепе – теңдік реагенттердің парциаль қысымдары арқылы өрнектелсе, химиялық тепе – теңдік константасы келесідей тәуелділікті көрсетеді: (6.2) – реакция реагенттерінің парциальды қысымдары, a, b, c, d–стехиометриялық коэффициенттер, Kр–химиялық тепе–теңдік константасы. Тепе–теңдік константасы әрекеттесуші заттар табиғатынан, температурадан тәуелді, концентрациядан, активтіліктен, қысымнан тәуелсіз. Kc, Kр – газтәріздес реагентердің моль сандары өзгере жүретін реакциялар үшін өлшемсіз шамалар. Басқа жағдайларда: Kр – қысым өлшемімен, Kc – n дәрежедегі концентрация өлшемімен өрнектеледі. n – стехиометриялық коэффициенттердің алгебралық қосындыларының айырымы: ( өнім) - (баст. зат) = (6.3) Kc және Kр келесідей байланыста: (6.4) жүктеу/скачать 0,8 Mb. Достарыңызбен бөлісу:
|