Модуль Химиялық термодинамика және тепе-тендік Дәріс Химиялық термодинамиканың негіздері
Химиялық реакцияның изотерма теңдеуі
жүктеу/скачать 0,8 Mb.
|
- Бұл бет үшін навигация:
- Тепе – теңдік константасының температурадан тәуелділігі. Изобара және изохора теңдеулері
| Химиялық реакцияның изотерма теңдеуі
Химиялық тепе–теңдік константасы стандартты жағдайда химиялық реакцияның G және F шамаларымен байланысты: (6.5) (6.6) Әрекеттесуші заттардың берілген концентрациялары немесе парциал қысымдарындағы химиялық реакцияларда G және F өзгерістерін химиялық реакцияның изотерма теңдеуі арқылы есептеуге болады. (6.7) (6.8) (6.9) Бұл теңдеулер (6.8), (6.9) химиялық реакцияның изотерма теңдеулері. (6.8) – теңдеуі изобаралы – изотермиялық процесс үшін, (6.9) – изохоралы – изотермиялық үшін. Көрсетілген теңдеулер термодинамикалық потенциалдар G, F өзгеруі мен химиялық тепе – теңдік константалар Kр, Kc арасындағы тәуелділікті көрсетеді. Химиялық реакция изотерма теңдеулері бойынша берілген жағдайда Гиббс және Гельмгольц энергиялар өзгерісін есептеуге, процестің өздігінен өту бағытын анықтауға болады. Егер Химиялық реакция изотерма теңдеуінен Гиббс энергиясының мәні және таңбасы және салыстырмалы мәндерінен тәуелді екенін көруге болады. ( ) Егер < болса, < 0 (6.8) теңдеуге сәйкес реакция өздігінен солдан оңға қарай өтеді. > > 0 (6.8) теңдеуге сәйкес реакция өздігінен кері бағытта (оңнан солға) өтеді. реакция тепе – теңдік күйде. Тепе – теңдік константасының температурадан тәуелділігі. Изобара және изохора теңдеулері Температураны жоғарлату тепе–теңдікті эндотермиялық реакция(жылу сіңіру) өту бағытына қарай ығыстырады. Температураны төмендету тепе – теңдікті экзотермиялық реакция (жылу бөлу) бағытына қарай ығыстырады. Мысалы аммиактың синтезделу реакциясы үшін: N2 + 3H2 2NH3+ 92,3 кДж Температураны арттыру тепе – теңдікті солға (себебі Н 0 ), ал төмендету – оңға (себебі Н 0) ығыстырады. Температура өзгерісінің тепе– теңдік константасына әсерін сандық жағынан изобара және изохора теңдеулері көрсетеді. Химиялық реакцияның изобара теңдеуі р = соnst. (6.10) Химиялық реакцияның изохора теңдеуі V =const. (6.11) Изобара және изохора теңдеулері реакция бағытын анықтауға, тепе – теңдік константасының температурадан тәуелділігін бағалауға мүмкіндік береді. және шамаларын химиялық тепе – теңдік константасы логарифмінің температуралық коэффициенті дейді. Тепе–теңдік константасының температурадан тәуелділігі химиялық реакцияның жылу эффектісі таңбасы мен мәнімен анықталады. Егер Н 0, Т – ның өсуімен Kр кемиді; Н 0, Т – ның өсуімен Kр артады; Н = 0, Kр температурадан тәуелсіз Теңдеуді Т1 - ден Т2 аралығында интегралдасақ: (6.12) , – Т1 және Т2 температурадағы тепе – теңдік константалары. Егер химиялық реакцияның жылу эффектісі және қандай да бір температурадағы тепе – теңдік константасы белгілі болса, соңғы теңдеу арқылы басқа температурадағы тепе – теңдік константасын есептеуге болады. жүктеу/скачать 0,8 Mb. Достарыңызбен бөлісу:
|