Образование без границ


K4[Fe(CN)6], (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O



бет5/8
Дата25.04.2023
өлшемі1,11 Mb.
#86582
түріСабақ
1   2   3   4   5   6   7   8
Байланысты:
Лекция 10. Редосометрия әдісі

K4[Fe(CN)6], (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O

  • Ортасы: күшті қышқылдық (H2SO4)
  • Индикатор: индикаторсыз

  • Перманганатометрия әдісі

    Титрлеу жағдайы:


    Перманганатометрия әдісі

    Титрлеу жағдайы:

    KMnO4 – күшті тотықтырғыш; Е0 = 1,51В.


    fэ = 1/5,
    Мэ = 158/5 = 31,61г/моль
    Егер қышқыл аз болатын болса титрлеудің соңына қарай MnO2 түзіліп, эквиваленттік нүктені анықтауды қиындатады:
    2MnO4- + 3Mn2+ + 2H2O = 5MnO2 + 4H+

    рН

    Раекция теңдеуі



    Мэкв(KMnO4), г/моль

    рН < 7

    + 1,51

    М(1/5 KMnO4) =31,6

    7 ≤ pH ≤ 9

    + 0,60

    М(1/3 KMnO4)= 52,7

    pH > 9

    + 0,56

    М(1/1 KMnO4) =158

    рН

    Раекция теңдеуі

    Мэкв(KMnO4), г/моль

    рН < 7

    + 1,51

    М(1/5 KMnO4) =31,6

    7 ≤ pH ≤ 9

    + 0,60

    М(1/3 KMnO4)= 52,7

    pH > 9

    + 0,56

    М(1/1 KMnO4) =158

    Перманганатометрия әдісі

    Калий перманганатының титрленген ерітіндісін тұзының анық нақты мөлшерінен алып дайындауға болмайды, себебі, перманганат сақтау барысында ыдырап MnO2↓ тұнбасы түзіледі құрамында тотықсыздану нәтижесінде пайда болған MnO2 болады:

    • Калий перманганатының титрленген ерітіндісін тұзының анық нақты мөлшерінен алып дайындауға болмайды, себебі, перманганат сақтау барысында ыдырап MnO2↓ тұнбасы түзіледі құрамында тотықсыздану нәтижесінде пайда болған MnO2 болады:
    • 4MnO4- + 2H2O = 4MnO2↓ + 3O2↑ + 4OH–

    • Сонымен қатар оның судағы ерітіндісі су мен ауадан кіретін әртүрлі қоспалармен (органикалық заттар, тозаң, аммиак және т.б.) тотығу-тотықсыздану реакциясына қатысуы мүмкін, нәтижесінде өзінің концентрациясын өзгертеді. Сондықтан, әдетте перманганттың ерітіндісін алдын-ала 7-10 күн бұрын даярлайды. Дайын болған ерітіндіні ептеп MnO2 тұнбасынан бөліп алады да, оны күңгірт шыны ыдыста сақтайды.
    • Қолданар алдында оны стандарттайды, яғни титрі мен нормальдылығын басқа стандартты ерітінді бойынша анықтайды.

    Перманганатометрия әдісі
    Перманганатометрия әдісі
    Стандарт ерітінді ретінде қымыздық қышқылының 0,05 н ерітіндісі қолданылады (Н2С2О4 · 2Н2О). Сонымен қатар натрий, аммоний оксалатын қолдануға болады.
    2KMnO4 + 5Н2С2О4 +3H2SO4 → 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O + 10СО2
    2MnO4- + 5С2О42- + 16H+ → 2Mn2+ + 10СО2 + 8H2O
    С2О42- - 2е → 2СО2; f(Н2С2О4 · 2Н2О) = 1/2
    MnO4- + 8Н+ + 5е → Mn2+ + 4H2O; f(KMnO4) = 1/5
    Титрлеуді артық бір тамшыдан бәсең күлгін түсті ерітінді пайда болғанда тоқтатады.
    Тотығу-тотықсыздану титрлеу әдісі
    Оксалат иондарын пермангантпен титрлеу барысында ерітіндінің редокс-потенциалы біртіндеп өседі. Эквивалентті нүктеге дейін оның шамасы СО2/С2О42- жұбының тотығу-тотықсыздану потенциалымен келесі Нерст теңдеуі бойынша анықталады:
    Титрлеу кезінде оксалат иондарының концентрациясы төмендеп, ал СО2-кі артып, нәтижесінде СО2/С2О42- жұбының тотығу-тотықсыздану потенциалы өсе бастайды.
    Эквивалентті нүктеде тепе-теңдік орнайды да екі жұпқа да (СО2/С2О42- мен MnO4-, H+/Mn2+) ортақ потенциал пайда болады. Оның шамасын келесі теңдеу бойынша есептеуге болады
    Эквивалентті нүктеден кейін жүйенің потенциалы ерітіндіде MnO4-, H+/Mn2+ - жұбының пайда болуымен анықталады:
    Жүйе потенциалы бұл жағдайда күрт өседі, ерітіндіде артық мөлшерде MnO4- - иондары пайда болады. Калий перманганатының артық тамшысы ерітіндіні бірнеше минут бойы жойылмайтын ашық қызғылт түске бояйды.


    Достарыңызбен бөлісу:
    1   2   3   4   5   6   7   8




    ©emirsaba.org 2024
    әкімшілігінің қараңыз

        Басты бет