Основы общей химии
жүктеу/скачать 2,31 Mb.
|
Химия ч1
| Радиальное распределение электронной плотности.
В квантово-механической модели атома не существует понятия траектории движения электрона, оно заменено на вероятность нахождения электрона в элементарном объеме пространства, а каким образом туда попадает электрон, не определяется. Так же как и для основного состояния, для возбужденных состояний имеются функции радиального распределения электронной плотности: (r) 24r2. Графический вид функций приведен на рис. 1.14. Площадь под любой кривой радиального распределения равна единице, поскольку она равна вероятности нахождения электрона во всем объеме: . В радиальном распределении 1s электрона имеется один максимум на расстоянии, равном первому боровскому радиусу (1/a = 0,53A). Число максимумов в функции распределения ns электронов (n>1) равно n, 2s – два максимума, 3s – три максимума и т.д. Функции радиального распределения для p,d,f-электронов подобны функциям для s электронов, с учетом того, что число максимумов равно n – l: 1s, 2p, 3d...– функции радиального распределения с одним максимумом, 2s, 3p, 4d...– с двумя, 3s, 4p, 5d.. – с тремя максимумами. Рис. Рис. Рис. Рис. Рис. Рис. Рис. Рис. Рис. Рис. Рис. Рис. Рис. Рис. Рис. Рис. Рис. Рис. Рис. Рис. Рис. Рис. Рис. Рис. .14. Функции радиального распределения электронной плотности для различных энергетических состояний атома водорода.14. Функции радиального распределения электронной плотности для различных энергетических состояний атома водорода.14. Функции радиального распределения электронной плотности для различных энергетических состояний атома водорода.14. Функции радиального распределения электронной плотности для различных энергетических состояний атома водорода.14. Функции радиального распределения электронной плотности для различных энергетических состояний атома водорода.14. Функции радиального распределения электронной плотности для различных энергетических состояний атома водорода.14. Функции радиального распределения электронной плотности для различных энергетических состояний атома водорода.14. Функции радиального распределения электронной плотности для различных энергетических состояний атома водорода.14. Функции радиального распределения электронной плотности для различных энергетических состояний атома водорода.14. Функции радиального распределения электронной плотности для различных энергетических состояний атома водорода.14. Функции радиального распределения электронной плотности для различных энергетических состояний атома водорода.14. Функции радиального распределения электронной плотности для различных энергетических состояний атома водорода.14. Функции радиального распределения электронной плотности для различных энергетических состояний атома водорода.14. Функции радиального распределения электронной плотности для различных энергетических состояний атома водорода.14. Функции радиального распределения электронной плотности для различных энергетических состояний атома водорода.14. Функции радиального распределения электронной плотности для различных энергетических состояний атома водорода.14. Функции радиального распределения электронной плотности для различных энергетических состояний атома водорода.14. Функции радиального распределения электронной плотности для различных энергетических состояний атома водорода.14. Функции радиального распределения электронной плотности для различных энергетических состояний атома водорода.14. Функции радиального распределения электронной плотности для различных энергетических состояний атома водорода.14. Функции радиального распределения электронной плотности для различных энергетических состояний атома водорода.14. Функции радиального распределения электронной плотности для различных энергетических состояний атома водорода.14. Функции радиального распределения электронной плотности для различных энергетических состояний атома водорода.14. Функции радиального распределения электронной плотности для различных энергетических состояний атома водорода Из приведенных рисунков видно, что, во-первых, положение главного максимума, расстояние от ядра до области с максимальной вероятностью нахождения электрона, определяется в основном главным квантовым числом n, то есть можно говорить о том, что n характеризует «расстояние электрона до ядра». Во-вторых, для электронов, находящихся в состояниях с одинаковым главным квантовым числом, вероятность нахождения электрона вблизи ядра уменьшается с увеличением орбитального квантового числа (иногда говорят о различной «проникающей способности» орбиталей). Это имеет большое значение при рассмотрении многоэлектронных атомов. Различия в проникающей способности орбиталей можно проиллюстрировать также зависимостью вероятности нахождения электрона в объеме сферы радиуса r в зависимости от ее радиуса (рис. 1.15): . Рис. Рис. Рис. Рис. Рис. Рис. Рис. Рис. Рис. Рис. .15. Вероятность нахождения электрона атома водорода в объеме сферы радиуса r, занимающего 3s, 3p или 3d-орбиталь.15. Вероятность нахождения электрона атома водорода в объеме сферы радиуса r, занимающего 3s, 3p или 3d-орбиталь.15. Вероятность нахождения электрона атома водорода в объеме сферы радиуса r, занимающего 3s, 3p или 3d-орбиталь.15. Вероятность нахождения электрона атома водорода в объеме сферы радиуса r, занимающего 3s, 3p или 3d-орбиталь.15. Вероятность нахождения электрона атома водорода в объеме сферы радиуса r, занимающего 3s, 3p или 3d-орбиталь.15. Вероятность нахождения электрона атома водорода в объеме сферы радиуса r, занимающего 3s, 3p или 3d-орбиталь.15. Вероятность нахождения электрона атома водорода в объеме сферы радиуса r, занимающего 3s, 3p или 3d-орбиталь.15. Вероятность нахождения электрона атома водорода в объеме сферы радиуса r, занимающего 3s, 3p или 3d-орбиталь.15. Вероятность нахождения электрона атома водорода в объеме сферы радиуса r, занимающего 3s, 3p или 3d-орбиталь.15. Вероятность нахождения электрона атома водорода в объеме сферы радиуса r, занимающего 3s, 3p или 3d-орбиталь жүктеу/скачать 2,31 Mb. Достарыңызбен бөлісу:
|