Основы общей химии
жүктеу/скачать 2,31 Mb.
|
- Бұл бет үшін навигация:
- Ковалентная связь
2.1.2.Типы химической связиХимическая связь возникает в результате взаимодействия электронных оболочек, при этом происходит перераспределение электронной плотности при сохранении в целом структуры отдельных атомов. Основную роль в изменение энергии системы при образовании химической связи играют электроны внешних уровней (валентные электроны). Поэтому в большинстве случаев ограничиваются описанием именно их состояния. В зависимости от характера перераспределения валентных электронов для описания химической связи используют различные модели. Как правило, различают три основных типа химической связи: ковалентную, ионную, металлическую. Ковалентная связь образуется при обобществлении валентных электронов. Для определения параметров связи необходимо решать уравнение Шредингера. В случае если рассматривается химическая связь между одинаковыми атомами (разность электроотрицательностей АВ=0), электронная плотность в равной степени принадлежит обоим атомам, следовательно, эффективный заряд на атомах = 0 – ковалентная неполярная связь. При АВ0 происходит сдвиг электронной плотности в сторону атома с большим значением электроотрицательности – поляризация связи, на атомах возникают эффективные заряды, равные по величине, но противоположные по знаку – ковалентная полярная связь. Атом с большим значением электроотрицательности приобретает заряд 0, с меньшим – 0; чем больше разница в электроотрицательностях (АВ), тем больше величина возникающего заряда. В предельном случае, если электроотрицательности атомов сильно различаются ВА, можно считать, что электрон полностью переходит от атома А к атому В. В этом случае молекулу можно рассматривать как систему электростатически взаимодействующих ионов А+ и В-. Такой тип связи называется ионной связью. Н еобходимо отметить, что чисто ионных и чисто ковалентных молекул вообще не существует. Просто для одних из них химическая связь хорошо описывается ковалентной моделью (энергия связи, длина связи, геометрия молекул), в других – ионной. Поляризация связи, степень перехода электрона от одного атома к другому – по сути своей величина эффективного заряда атомов – оценивается степенью ионности связи (С), которая зависит от разности электроотрицательностей (АВ = А – В): (рис. 2.2). Рис. Рис. Рис. Рис. Рис. Рис. Рис. Рис. Рис. Рис. .10. Зависимость энергии электростатического взаимодействия двух атомов от расстояния между ними.10. Зависимость энергии электростатического взаимодействия двух атомов от расстояния между ними.10. Зависимость энергии электростатического взаимодействия двух атомов от расстояния между ними.10. Зависимость энергии электростатического взаимодействия двух атомов от расстояния между ними.10. Зависимость энергии электростатического взаимодействия двух атомов от расстояния между ними.10. Зависимость энергии электростатического взаимодействия двух атомов от расстояния между ними.10. Зависимость энергии электростатического взаимодействия двух атомов от расстояния между ними.10. Зависимость энергии электростатического взаимодействия двух атомов от расстояния между ними.10. Зависимость энергии электростатического взаимодействия двух атомов от расстояния между ними.11. Зависимость степени ионности химической связи от разности электроотрицательностей атомов, образующих связь Условной границей в разности электроотрицательностей, позволяющей рассматривать ионную или ковалентную модели связи, может служить разность электроотрицательностей АВ=2,1. Если АВ>2,1, эффективный заряд на атомах больше чем 2/3 заряда электрона, то в этом случае химическую связь можно считать ионной и описывать ее в рамках ионной модели. Если АВ2,1 – в рамках модели ковалентной связи. При точном расчете химической связи в модели ковалентной связи учитывают долю ионности (в виде различных поправок), а в ионной связи – ковалентность связи. Например, даже одно из «самых ионных соединений» CsF (CsF =3,3) имеет степень ионности 0,93. жүктеу/скачать 2,31 Mb. Достарыңызбен бөлісу:
|