Основы общей химии
жүктеу/скачать 2,31 Mb.
|
2. ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬОтдельные атомы химических элементов, не взаимодействующие друг с другом, в природе практически не встречаются. Как правило, мы имеем дело с более или менее устойчивыми образованиями, состоящими из двух и более одинаковых или различных атомов. Это молекулы, сложные радикалы и ионы, входящие в состав газообразных, жидких и твердых веществ. В этом случае говорят, что между атомами существует химическая связь. Какие силы при этом действуют, что обеспечивает устойчивость образовавшихся частиц – эти вопросы решаются теорией химической связи. Атомы будут объединяться, образовывая устойчивые системы, в случае если при этом будет происходить понижение полной энергии многоатомной системы по сравнению с энергией изолированных атомов. Например, условием образования молекулы АВ из атомов А и В является ЕАВ < ЕА + ЕВ, Е = ЕАВ – (ЕА + ЕВ) < 0, где ЕА, ЕВ – полная энергия изолированных атомов, ЕАВ – энергия молекулы, Е – суммарное изменение энергии системы при образовании молекулы. Химическая связь обусловлена наличием сил притяжения и отталкивания, удерживающих атомы на определенном расстоянии друг от друга. Атомы содержат отрицательно (электроны) и положительно заряженные (ядра) частицы. Следовательно, природа этих сил обусловлена взаимодействием зарядов (носит электромагнитный характер). Образование химической связи происходит в результате взаимодействия электронных оболочек и ядер атомов и сопровождается уменьшением полной энергии системы. При этом существенно не изменяется электронное строение атомов – сохраняются ядра атомов и общая структура электронных оболочек. В основе образования химической связи лежит перераспределение электронной плотности внешних электронов атомов. В зависимости от характера этого перераспределения используют различные модели описания химических связей. жүктеу/скачать 2,31 Mb. Достарыңызбен бөлісу:
|