Основы общей химии
Основные характеристики химической связи. Классификация моделей описания химической связи
жүктеу/скачать 2,31 Mb.
|
2.1. Основные характеристики химической связи. Классификация моделей описания химической связи2.1.1.Основные параметры химической связиРассмотрим процесс образования молекулы АВ из атомов А и В. На рис. 2.1 приведена зависимость энергии системы, состоящей из двух взаимодействующих атомов А и В, в зависимости от расстояния между ними. Из рисунка видно, что на большом расстоянии между атомами (ядрами атомов) (r ) взаимодействия между ними нет: Е = ЕАВ – (ЕА + ЕВ) = 0. При сближении атомов энергия системы будет понижаться на величину энергии притяжения Епр и повышаться на величину энергии отталкивания Еот. В первом приближении описание зависимостей энергий от расстояния аналогично взаимодействию системы точечных зарядов. Тогда Известно, что энергия отталкивания сильнее зависит от расстояния, чем энергия притяжения, то есть mn. Поэтому результирующая, суммарная кривая изменения энергии системы в зависимости от расстояния между ядрами атомов Е(r) = Епр(r) + Еот(r) будет иметь сложную форму с минимумом на расстоянии r = rсв. Рис. Рис. Рис. Рис. Рис. Рис. Рис. Рис. Рис. .10. Зависимость энергии электростатического взаимодействия двух атомов от расстояния между ними.10. Зависимость энергии электростатического взаимодействия двух атомов от расстояния между ними.10. Зависимость энергии электростатического взаимодействия двух атомов от расстояния между ними.10. Зависимость энергии электростатического взаимодействия двух атомов от расстояния между ними.10. Зависимость энергии электростатического взаимодействия двух атомов от расстояния между ними.10. Зависимость энергии электростатического взаимодействия двух атомов от расстояния между ними.10. Зависимость энергии электростатического взаимодействия двух атомов от расстояния между ними.10. Зависимость энергии электростатического взаимодействия двух атомов от расстояния между ними.10. Зависимость энергии электростатического взаимодействия двух атомов от расстояния между ними Максимальная величина уменьшения энергии системы называется энергией химической связи. Как правило, энергия химической связи выражается в эВ для образования одной молекулы или в кДжмоль для одного моля молекул: Eсв[кДжмоль] = Eсв[эВ]1,610-1910-3NА, Eсв[кДжмоль] = = 96,3Eсв[эВ] (NА – число Авогадро). Расстояние между ядрами взаимодействующих атомов, на котором энергия системы минимальна, а силы притяжения равны силам отталкивания, называется длиной химической связи (rсв). В реальных молекулах она измеряется в ангстремах и составляет величину порядка нескольких единиц. Д ля трех- и более атомных молекул энергия связи зависит не только от расстояния между соседними атомами, но и от их взаимного расположения. Поэтому третьей характеристикой химической связи (для молекул, состоящих из трех и более атомов) является угол связи (валентный угол) – угол между воображаемыми прямыми, проходящими через ядра атомов. В этом случае энергия системы (молекулы) будет функцией нескольких переменных: E=f(ri,i). Валентные углы дают важную информацию о направленности химической связи и тем самым о геометрическом строении молекулы. П ример. 1. Молекула диоксида углерода (CO2): длина связи rC-О = 1,16 Å, угол связи O-C-O = 180о, энергия связи ЕC-O = 800 кДжмоль. 2. Молекула диоксида серы(SO2): длина связи rS-О = 1,43 Å, угол связи O-S-O = 119,3о, энергия связи ЕS-O = 528 кДжмоль. Параметры химической связи – энергия, длина, угол – относятся к равновесной конфигурации молекулы, состоянию с минимальным значением ее энергии (E(ri,i)). В действительности атомы совершают колебательные движения около положения равновесия: увеличение – уменьшение длины связи (валентные колебания); увеличение – уменьшение угла связи (деформационные колебания). Амплитуда колебаний увеличивается с ростом температуры, при этом уменьшается Е системы, и при определенной температуре связь разрывается, происходит диссоциация молекулы. Необходимо отметить, что изменение энергии системы вследствие колебаний квантовано, то есть может принимать только дискретные разрешенные значения. Важную роль при описании взаимодействия атомов в молекуле, а особенно при описании взаимодействия молекул друг с другом играет взаимное влияние электронов и ядер атомов, приводящее к смещению центров положительных и отрицательных зарядов (поляризация связи). На отдельных атомах возникают противоположные по знаку электрические заряды + и –. Величина и знак электрического заряда будет зависеть от разности электроотрицательностей атомов, образующих молекулу. жүктеу/скачать 2,31 Mb. Достарыңызбен бөлісу:
|