Основы общей химии
He Ne Ar Kr Zn . Энергия сродства к электрону
жүктеу/скачать 2,31 Mb.
|
Химия ч1
- Бұл бет үшін навигация:
- 4. Электроотрицательность
| 3
He Ne Ar Kr Zn . Энергия сродства к электрону (Eсэ) – энергия, выделяемая или поглощаемая при присоединении электрона к нейтральному невозбужденному атому с образованием отрицательно заряженного иона: A0 + e A-. Экспериментально энергия сродства к электрону определена примерно для 20 элементов, расположенных в основном в правой верхней части периодической таблицы. Для остальных элементов приводятся расчетные величины (термодинамические или квантово-механические расчеты). В периоде энергия сродства к электрону увеличивается, а в группе уменьшается, хотя эти закономерности выглядят не так явно, как для энергии ионизации (рис. 1.23). Рис. Рис. Рис. Рис. Рис. Рис. Рис. .23. Зависимость энергии сродства к электрону от заряда ядра атомов.23. Зависимость энергии сродства к электрону от заряда ядра атомов.23. Зависимость энергии сродства к электрону от заряда ядра атомов.23. Зависимость энергии сродства к электрону от заряда ядра атомов.23. Зависимость энергии сродства к электрону от заряда ядра атомов.23. Зависимость энергии сродства к электрону от заряда ядра атомов.23. Зависимость энергии сродства к электрону от заряда ядра атомов 4. Электроотрицательность – это характеристика элемента, показывающая способность атома притягивать к себе электронную плотность при образовании химической связи с другим элементом. Она позволяет оценивать вероятность распределения электронной плотности в молекулах химических соединений. Чем больше разница величин электроотрицательности атомов, образующих химическую связь, тем больше сдвигается электронная плотность к атому с большим значением электроотрицательности. Разработано несколько способов оценки электроотрицательности атомов. Величина электроотрицательности атомов в различных шкалах может существенно различаться, поэтому сравнение величин необходимо проводить в одной шкале. Наиболее распространенными способами оценки электроотрицательности атомов являются следующие. 1. Электроотрицательность по Малликену (Mulliken) – полусумма энергии ионизации и энергии сродства к электрону: . Данный метод имеет наиболее ясный физический смысл, поскольку в основу его положены экспериментально определяемые величины, характеризующие связь электрона с атомом. Однако употребление электроотрицательностей по Малликену ограничено из-за трудности получения достоверных значений энергии сродства к электрону для большинства элементов. 2. Электроотрицательность по Полингу (Pauling). Наибольшее распространение получила термохимическая шкала электроотрицательностей, разработанная Полингом. В данном методе электроотрицательность атомов А и В определяют исходя из энергии связи в молекулах А-В, А-А и В-В. В основу шкалы относительных значений электроотрицательностей положена электроотрицательность фтора, условно принятая равной 4,0 (F = 4,0 ). Ниже приведены значения электроотрицательностей атомов элементов первого-третьего периода по Малликену и Полингу:
Анализ этих данных показывает, что общие закономерности изменения электроотрицательности элементов в группах и периодах Периодической системы не зависят от способа их определения. А именно: электроотрицательность в периоде растет, а в группе уменьшается. Максимальной электроотрицательностью обладают элементы, расположенные в правом верхнем углу (фтор, кислород, азот, хлор), минимальной – в левом нижнем углу (цезий, рубидий, барий) периодической таблицы. жүктеу/скачать 2,31 Mb. Достарыңызбен бөлісу:
|