Оқулық "Білім беруді дамытудың федералды институты"
жүктеу/скачать 9,08 Mb. Pdf көрінісі
|
| 3.4.
Химиялық туыстық Химиялық туыстық деп заттардың химиялық ӛзара әрекеттестікке қабілетін айтады. Химиялық туыстық кӛп болған сайын, химиялық реакция толығырақ ӛтеді. Химиялық туыстық осы немесе басқа 84 p реакцияның орындалу критерийі болып табылады. Химиялық туыстықтың ӛлшемі ретінде заттар арасындағы реакцияның нәтижесінде алынатын W'm ax максималды пайдалы жҧмысты алуға болады. Қысым мен температураның тҧрақты мәндерінде W'm ax = -∆ G p T , ал кӛлем мен температураның тҧрақты мәндерінде W'm ax = -∆ A VT . Бҧл қатынастар термодинамиканың екінші заңынан туындайды. ∆ G pT (∆ A VT ) мәні процестің жолына байланысты емес, реагенттердің сипаты мен олардың термодинамикалық кҥйіне байланысты. ∆ G pT (∆ A VT ) азаюымен процестер ӛз бетімен жҥреді. Тепе-теңдікте ∆G pT (∆A VT ) мәні минималды, ал жҥйедегі ӛз бетінше ӛзгеру болмайды (∆G pT = 0, ∆ A VT = 0).Әр тҥрлі реакциялардың химиялық туыстықтарын салыстыру мҥмкін еместігі айқын, себебі Гиббс энергиясының ӛзгеруі қысымның, температураның және ∆G p T =f (p,T, n b n 2 , ...) реакциясына қатысушылардың мольдерінің санының функциясы болып табылады. Алайда, егер реакцияға қатысушылар стандартты жағдайда болса(яғни, 1 атм қысымда жеке ыдыстардағы мінсіз газдың кҥйіне жауап береді), онда (3.4) теңдеуінің соңғы қосылғышы нӛлге айналады және ∆GT = -RT lnK p – Гиббс энергиясының стандартты ӛзгерісін аламыз. ∆G° T шамасы тек қана температураға тәуелді. Басқаша айтқанда, Т температурасында ∆G pT сансыз мәнінде қарастырылатын реакцияға ∆G° T –тің тек бір мәні ғана сәйкес келеді. ∆GT шамасын стандартты химиялық туыстық деп атайды. жүктеу/скачать 9,08 Mb. Достарыңызбен бөлісу:
|