Химиялық реакциялардың стандарттық Гиббс энергиясының

67
∆G°
rT 
химиялық реакциясының стандарттық Гиббс энергиясының ӛзгеруі  
реакциясының v
t
, Vj стехиометриялық коэффициентін есепке ала отырып, 
∆G
0
ƒ
T 
реакцияның ӛнімдері мен бастапқы заттардың
жасалуының
стандарттық Гиббстің энергиясының айырымдарының қосындысына тең. 
Қарапайым заттардың тҥзілуінің стандарттық Гиббс энергиясын нӛлге 
тең қабылдайды. 
∆
G°
T 
химиялық реакциясын анықтау ҥшін басқа да тәсілдерді 
пайдалануға болады. Мысалы, реакцияның жылу эффектісін анықтау 
сияқты химиялық реакцияның теңдеулерін ∆G°
T 
белгілі мәндерімен 
қҧрамдастыруға болады. 
2.4.6. 
Гиббс—Гельмгольц теңдеуі 
 
Гиббс энергиясы G = H - TS мен Гельмгольц энергиясы A = U - TS бір-
бірімен энтропия арқылы байланысады: 
Соңғы 
қатынастарды 
ескере 
отырып, 
Гиббс 
пен 
Гельмгольц 
энергияларына арналған теңдеулер келесі формада болуы мҥмкін
Бҧл - Гиббс—Гельмгольц теңдеуі. Олар энтальпияны энергиясының 
функциясы және оның температура бойынша туындысы және ішкі 
энергияны Гельмгольц энергиясының функциясы және оның температура 
бойынша туындысы ретінде кӛрсетеді. 
G = H + T (dG/dT )
p
теңдеуін кӛбінесе, біріктіру ҥшін ыңғайлырақ формада 
кӛрсетеді. 

68
Температура бойынша G/T туындысын жазамыз, 1/T
2-
ді жақшадан 
шығарамыз, қосылғыштарды тік жақшаға шығарамыз: 
Тік жақшадағы қосылғыштардың әр тҥрлілігі — бҧл энтальпия. Демек, 
Тҧрақты температурада ӛтетін изохорлық процестер ҥшін дәл осылай 
теңдеу алуға болады:
Гиббс—Гельмгольц теңдеуін жҥйенің екі кҥйі ҥшін жазамыз, мҥшелеп 
азайтқаннан кейін химиялық реакцияға арналған Гиббс—Гельмгольц 
теңдеуін аламыз 
(2.2) 
(2.23) 
Мҧндағы G
1
, G
2
— сәйкесенше бастапқы заттар мен ӛнімдерінің Гиббс 
энергиясы; A H
r
—p = const, T = const-дағы реакцияның жылу эффекті. 

жүктеу/скачать 9,08 Mb.

Достарыңызбен бөлісу: