84
p
реакцияның орындалу критерийі болып табылады.
Химиялық туыстықтың ӛлшемі ретінде заттар арасындағы реакцияның
нәтижесінде алынатын W'm
ax
максималды пайдалы жҧмысты алуға
болады. Қысым мен температураның тҧрақты мәндерінде W'm
ax
= -∆ G
p T
,
ал кӛлем мен температураның тҧрақты мәндерінде W'm
ax
= -∆
A
VT
. Бҧл
қатынастар термодинамиканың екінші заңынан туындайды.
∆
G
pT
(∆ A
VT
) мәні процестің жолына байланысты емес, реагенттердің
сипаты мен олардың термодинамикалық кҥйіне байланысты. ∆ G
pT
(∆ A
VT
)
азаюымен процестер ӛз бетімен жҥреді.
Тепе-теңдікте ∆G
pT
(∆A
VT
) мәні минималды, ал жҥйедегі ӛз бетінше
ӛзгеру болмайды (∆G
pT
= 0, ∆
A
VT
= 0).Әр тҥрлі реакциялардың химиялық
туыстықтарын салыстыру мҥмкін еместігі айқын, себебі Гиббс
энергиясының ӛзгеруі қысымның, температураның және ∆G
p T
=
f (p,T, n
b
n
2
,
...) реакциясына қатысушылардың мольдерінің санының функциясы болып
табылады. Алайда, егер реакцияға қатысушылар стандартты жағдайда
болса(яғни, 1 атм қысымда жеке ыдыстардағы мінсіз газдың кҥйіне жауап
береді), онда (3.4) теңдеуінің соңғы қосылғышы нӛлге айналады және
∆GT = -RT
lnK
p –
Гиббс энергиясының стандартты ӛзгерісін
аламыз.
∆G°
T
шамасы тек қана температураға тәуелді.
Басқаша айтқанда, Т температурасында ∆G
pT
сансыз мәнінде
қарастырылатын реакцияға
∆G°
T
–тің тек бір мәні ғана сәйкес келеді.
∆GT шамасын стандартты химиялық туыстық деп атайды.
Достарыңызбен бөлісу: