85
туындыларды толық дифференциалмен алмастыруға болады
(3.5)
Алынған
теңдеуді химиялық реакцияның изобарының теңдеуі немесе
Вант – Гофф изобарының теңдеуі деп атайды. Ол ∆H°
r
> 0 болатын
эндометриялық
реакция
кезінде
тепе-теңдіктің
константасы
температураның кӛтерілуімен ӛсетінін кӛрсетеді ∆H°
r
< 0 экзометриялық
реакцияларында, демек, тепе-теңдіктің константасы температураның
кӛтерілуімен кемиді. Температураның тар интервалында ∆H°
r
температураға
тәуелді емес деуге болады, демек, тепе-теңдік
константасының логарифмі кері температураның сызықтық функциясы
болу керек.
Мына формадағы Гиббс—Гельмгольц теңдеуі мен
∆
A° = -RT 1nK
c
теңдеуін
пайдалана отырып, Вант- Гофф изохорының
теңдеуін аламыз
(3.6)
Химиялық реакцияның изобарасы мен изохорасының теңдеуі
дифференциальдық формада реакция тепе-теңдігінің константасының
мінсіз газдардың қатысуымен температурадан тәуелділігін береді.
Сандық есептер ҥшін изобараның теңдеуін біріктіреді. Біріктіру
нәтижесінде, тӛменгі шек ҥшін 298,15 К температурасы таңдалған
жағдайда, мына
теңдеуді аламыз
Егер реакцияның энтальпиясының температурасы белгілі болса,
бҧлтеңдеу біріктіріледі. Қарапайым жағдайда, бҧл
тәуелділікке назар
аудармай, энтальпияның реакциясы (∆
H°
r
- const, ∆
c°
pr
- 0) температураға
тәуелді емес деп есептеуге болады.
Интеграцияның нәтижесі мына ӛрнек болады
86
(3.7)
Бҧл мына ӛрнекке балама
Нақтылы есептеулер ҥшін ∆
H; және ∆
c
0
p
,
r-
ның температурадан
тәуелділігін пайдалануға болады.
Достарыңызбен бөлісу: