Потенциометрлік анализ

73 
2.3. Электролиз және кулонометрия 
 
 
2.3.1. Әдістің жалпы сипаттамасы
мен іс жүзінде қолданылуы 
 
 
Электролиз заңдары 
 
Электролиз деп электр тогының әсерінен заттың химиялық 
ыдырауын айтады. Катодта (теріс зарядталған электрод) тотық- 
сыздану өтеді:, 
Fe
3+
+ e- = Fe
2+ 
Cu
2+ 
+ 2e
- 
= Cu (қ), 
ал анодта (оң зарядталған электрод) тотығу өтеді: 
2Cl
-
– 2e
- 
= Cl
2
(г). 
Сульфат, фосфат және басқа да кейбір тұздардың ерітінді- 
лерінің электролизі кезінде анодта SO
4
2-
немесе PO
4
3-
иондардың 
емес, OH
-
-иондардың тотығуы жүреді:
2OH
- – 
2e
-
= 1/2O
2
+ H
2
O, 
себебі SO
4
2-
немесе PO
4
3-
-қа карағанда, OH
-
электрондарын тіпті 
қышқылдық ортада оңай береді. Анодта тек аниондардың тоты-
ғуы емес, катиондардың да тотығуы өтеді. Мысалы, Pb
2+
иондары 
диоксид түзеді: 
Pb
2+
+ 2H
2
O = PbO
2
+ 4H
+ 
+ 2e
-
. 

74 
Электролиздің
негізгі заңдарын Фарадей ашқан. 
Электролиз кезінде бөлінген заттың массасы ерітінді арқы-
лы өткен электр тогына пропорционалды. Ерітінді арқылы бір-
дей мөлшерде электр тогы өткенде, электродтарда заттың эк-
вивалентті мөлшері бөлінеді. 
Бұл заңдар 
𝑚 =
𝑄𝑀
96 485
=
𝐼𝑡𝑀
96
 
485
(2.30) 
формулаларымен көрсетіледі. Мұндағы 
m
– электролиз кезінде 
бөлінген заттың массасы; 
Q
– электр тогының мөлшері; 
M 
– экви-
валентті заттың молярлық массасы; 96485 – заттың эквивалентті 
молярлы массасын белгілеу үшін керекті элетр тогының 
мөлшеріне тең 
Фарадей саны
; 
I 
– ток күші; 
t 
– электролиз уақыты. 
Электролиз үрдісінің маңызды сипаттамасы бөлінген заттың 
мөлшері Фарадей заңы бойынша, яғни (2.30) теңдеуіне сәйкес 
бөлінуге міндетті заттың мөлшеріне катынасына тең 
ток бойын-
ша шығымы
болып табылады. 

жүктеу/скачать 3,21 Mb.

Достарыңызбен бөлісу: