Практикум по органической химии Учебное пособие для студентов вузов
жүктеу/скачать 1,47 Mb.
|
- Бұл бет үшін навигация:
- Опыт 1. Растворимость предельных карбоновых кислот в воде и органических растворителях.
- Опыт 2. Сравнение силы карбоновых и минеральных кислот.
- Опыт 3. Получение и свойства муравьиной кислоты.
| Контрольные вопросы:
Гомологический ряд карбоновых кислот. Изомерия, номенклатура. Электронное строение карбоксильной группы. Способы получения Физические свойства. Химические свойства: а) кислотные свойства. Влияние строения радикала на подвижность атома водорода. Получение солей; б) основные свойства карбоновых кислот. Получение производных карбоновых кислот. Галогеноангидриды: а) номенклатура; б) Химические свойства: гидролиз, аммонолиз, алкоголиз, ацидолиз. Механизмы реакций. Опыт 1. Растворимость предельных карбоновых кислот в воде и органических растворителях. Реактивы: карбоновые кислоты: муравьиная, уксусная, масляная (или изомасляная), стеариновая (или пальмитиновая), диэтиловый эфир (или бензол). В пробирки вносят по 0,5 г следующих кислот: муравьиной, уксусной, масляной, стеариновой и добавляют по 2 мл воды. Содержимое пробирок взбалтывают; если кислота не растворяется, пробирку нагревают. После охлаждения отмечают растворимость в воде взятых для опыта кислот. Опыт повторяют, но в качестве растворителя используют этиловый эфир (или бензол). Отмечают результаты в рабочем журнале. Опыт 2. Сравнение силы карбоновых и минеральных кислот. Реактивы: 0,1 н растворы кислот: муравьиной, уксусной, масляной (или изомасляной), соляной (в капельницах), универсальная индикаторная бумага со шкалой рН. На полоску индикаторной бумаги наносят по капле растворов органических кислот и соляной кислоты. С помощью шкалы определяют рН этих растворов. Результаты опыта записывают в рабочем журнале. Опыт 3. Получение и свойства муравьиной кислоты. Реактивы: муравьиная кислота (или формиат натрия), хлороформ, 10% раствор гидроксида натрия, 1% раствор нитрата серебра, 5% раствор аммиака, концентрированная серная кислота, известковая вода, оксид хрома (VI), KMnO4. Оборудование: бани водяные, изогнутые газоотводные трубки, пипетки. а) Получение муравьиной кислоты гидролизом хлороформа. В пробирку наливают 5-6 капель хлороформа, добавляют 2-3 мл 10% раствора гидроксида натрия, закрывают пробирку пробкой с обратным холодильником и при встряхивании осторожно нагревают в течение 3-4 мин. Смесь не должна кипеть, так как хлороформ может испариться. Напишите уравнение реакции получения муравьиной кислоты гидролизом хлороформа (в щелочной среде образуется соль муравьиной кислоты – формиат натрия). б) Взаимодействие муравьиной кислоты с аммиачным раствором гидроксида серебра (реакция серебряного зеркала). В молекуле муравьиной кислоты имеется альдегидная группа, поэтому открыть ее в растворе можно реакциями, характерными для альдегидов, пр. реакция серебряного зеркала. Готовят в пробирке аммиачный раствор гидроксида серебра. Для этого к 1-2 мл 1% раствора нитрата серебра добавляют 1-2 капли 10% раствора гидроксида натрия, образовавшийся осадок оксида серебра растворяют, добавляя по каплям 5% раствор аммиака. К полученному прозрачному раствору добавляют 0,5 мл раствора формиата натрия, образовавшегося при гидролизе хлороформа (см. оп.49, а). Пробирку с реакционной смесью нагревают несколько мин в водяной бане (температура воды в бане 60-700С). Металлическое серебро выделяется в виде зеркального налета на стенках пробирки или в виде темного осадка. Напишите уравнение реакции окисления формиата натрия аммиачным раствором гидроксида серебра. в) Окисление муравьиной кислоты перманганатом калия. В пробирку помещаю примерно 0,5 г муравьиной кислоты или ее соли, 0,5 мл 10% раствора серной кислоты и 1 мл 5% раствора перманганата калия. Пробирку закрывают пробкой с газоотводной трубкой, конец которой опускают в другую пробирку с 2 мл известковой (или баритовой) воды, и нагревают реакционную смесь. Какие изменения в пробирках вы наблюдаете? Напишите уравнение реакции и подберите коэффициенты. жүктеу/скачать 1,47 Mb. Достарыңызбен бөлісу:
|