Практикум по органической химии Учебное пособие для студентов вузов



бет36/87
Дата02.12.2023
өлшемі1,47 Mb.
#132299
түріПрактикум
1   ...   32   33   34   35   36   37   38   39   ...   87
Байланысты:
ПРАКТИКУМ Ч (1)

Задачи и упражнения:

1. Васильева «Задачник», 1982 г. № 529, 536, 548, 561, 567, 577, 584, 603, 606, 608.


2. Суворов Н.Н. «Задачник», 1988 г. № 598, 600, 609, 618, 623, 626, 642, 644, 652, 653, 658.






Лабораторная работа № 10




Тема: Производные карбоновых кислот. Непредельные и дикарбоновые кислоты
Контрольные вопросы:


I. Сложные эфиры:

  1. Номенклатура.

  2. Получение.

  3. Свойства: механизм реакции:

а) этерефикации;
б) переэтерефикации;
в) аммонолиза;
г) гидролиза.
II. Ангидриды кислот, образование, свойства.
III. Амиды кислот, получение, свойства.
IV. Жиры (растительные и животные, простые и смешанные). Свойства жиров.
V. Мыла (получение, высаливание, гидролиз).
VI. Непредельные карбоновые кислоты.

  1. Изомерия, номенклатура.

  2. Химические свойства.

VII. Дикарбоновые кислоты.



  1. Гомологический ряд, номенклатура.

  2. Химические свойства.

VIII. Малоновый эфир. Понятие о СН – кислотах.
1. Синтезы на основе малонового эфира.


Опыт 1. Получение и свойства предельных высших кислот и их солей.


Реактивы: мыло (стружки), 1% раствор мыла, спиртовой раствор мыла, 10% растворы серной кислоты, соляной кислоты, уксусной кислоты, 1% спиртовой раствор фенолфталеина, диэтиловый эфир, бензол (или керосин, скипидар), 5% раствор хлорида кальция, 5% раствор ацетата свинца, 5% раствор сульфата меди (II), 10% раствор уксусной кислоты, 10% раствор соляной кислоты, хлорид натрия, подсолнечное масло.
Оборудование: пипетки, часовое стекло, стаканы (50-100 мл), корковые пробки к пробиркам.


а) Гидролиз натриевых солей высших карбоновых кислот (гидролиз мыла). В сухую пробирку наливают 0,5 мл спиртового раствора мыла и прибавляют 2 капли спиртового раствора фенолфталеина.
Появляется ли окраска? Затем в пробирку постепенно приливают дистиллированную воду. Что при этом происходит? Как можно объяснить этот опыт? Напишите уравнение реакции гидролиза мыла.


б) Выделение высших жирных кислот из мыла. В стакане растворяют 1 г мыльной стружки в 10 мл дистиллированной воды. Полученный раствор разливают в четыре пробирки. К одной части приливают 2 мл 10% раствора серной кислоты.
Что вы наблюдаете? Напишите уравнение реакции.
Смесь нагревают почти до кипения. Расплавившиеся жирные кислоты всплывают в виде слоя, затвердевающего при охлаждении пробирки. Какие высшие предельные кислоты входят в состав мыла?
К охлажденной смеси добавляют 3 мл диэтилового эфира. Пробирки закрывают корковыми пробками и энергично встряхивают. Водный слой становится прозрачнее, жирные кислоты растворяются в эфире. Эфирный слой раствора осторожно с помощью пипетки переносят на часовое стекло. После испарения эфира на стеле остается осадок, напоминающий парафин.


в) Образование нерастворимых солей высших жирных кислот. Ко второй части мыльного раствора, полученного в опыте 44, в, прибавляют 1 мл 5% раствора хлорида кальция, к третьей – 1 мл 5% раствора ацетата свинца, к четвертой – 1 мл 5% раствора сульфата меди (II).
Что происходит? Напишите уравнение реакций. Свинцовые мыла применяют в медицине под названием «свинцовый пластырь».
Пробирку с осадком медного мыла (голубовато-белого цвета) нагревают до начинающегося кипения, при этом медное мыло всплывает в виде изумрудно-зеленого кольца. Если в растворе находится избыток натриевого мыла, то зеленого кольца не получается. В подобном случае добавляют еще немного 5% раствора сульфата меди и снова нагревают до кипения.


г) Растворение Са-, Рb-, Сu-мыл. К половине осадка кальциевого мыла, полученного в предыдущем опыте, прибавляют 10% раствор уксусной кислоты. Осадок растворяется, происходит выделение жирных кислот, образующих при нагревании маслянистый слой.
Напишите уравнение реакции.
Вторую половину кальциевого мыла растворяют в 10% растворе соляной кислоты. Напишите уравнение реакции.
Свинцовое мыло взаимодействует с раствором уксусной и соляной кислот так же, как кальциевое мыло.
Нерастворимые в воде мыла жирных кислот (кальциевое, свинцовое, медное и др.) растворяются в органических растворителях. В пробирку с осадком медного мыла (см. оп. 1, г ) добавляют 1 мл бензола и энергично встряхивают содержимое пробирки. Над поверхностью водного слоя образуется изумрудно-зеленый слой бензольного раствора медного мыла.


д) Высаливание мыла. В пробирку наливают 2-3 мл водного раствора мыла, подогревают его и затем вносят при перемешивании стеклянной палочкой сухой хлорид натрия до получения насыщенного раствора. По мере насыщения раствора хлоридом натрия растворимость мыла уменьшается, раствор начинает мутнеть, и затем натриевое мыло всплывает над прозрачной жидкостью в виде творожистых хлопьев. Этот процесс называют «высаливанием», его часто применяют в лабораторной практике и в промышленности при выделении органических веществ из водных растворов.


е) Эмульгирующие свойства мыла. В две пробирки наливают по 2-3 капли подсолнечного масла. В одну их них приливают 2 мл дистиллированной воды, а в другую – 2 мл 1% раствора мыла. Энергично встряхивают обе пробирки. В пробирке с мылом образуется довольно устойчивая молочно-белая эмульсия, в пробирке с водой капельки масла выделяются и постоянно всплывают: эмульсия масла в воде не устойчива. Моющие свойства мыла объясняются его эмульгирующими свойствами, понижающими поверхностное натяжение капелек масла. Это приводит к значительному увеличению устойчивости пены и эмульсии.




Достарыңызбен бөлісу:
1   ...   32   33   34   35   36   37   38   39   ...   87




©emirsaba.org 2024
әкімшілігінің қараңыз

    Басты бет