Практикум по органической химии Учебное пособие для студентов вузов
жүктеу/скачать 1,47 Mb.
|
ПРАКТИКУМ Ч (1)
- Бұл бет үшін навигация:
- Опыт 4. Свойства лимонной кислоты.
| Опыт 3. Свойства винной кислоты.
Реактивы: 5% раствор винной кислоты, 10% раствор аммиака, 5% раствор хлорида кальция, 35% раствор сегнетовой соли, 15% раствор гидроксида натрия, 5% сульфат меди. Оборудование: лакмусовая бумага (красная). а) Получение кальциевой соли винной кислоты. В пробирку наливают 1 мл 5% раствора винной кислоты и добавляют по каплям 10% раствор аммиака до нейтральной реакции по лакмусу. Затем приливают небольшое количество 5% раствора хлорида кальция. Появляется белый осадок труднорастворимой кальциевой соли винной кислоты. Напишите уравнение реакции образования средней кальциевой соли винной кислоты. б) Взаимодействие соли винной кислоты с гидроксидом меди (II). К 1 мл 35% раствора сегнетовой соли (смешанной натриево-калиевой соли винной кислоты) добавляют 1 мл 15% раствора гидроксида натрия и при встряхивании по каплям добавляют 5% раствор сульфата меди (II). От каждой капли вначале получается осадок голубого цвета – гидроксид меди (II), при встряхивании он растворяется. 1) вместо молочной сыворотки можно использовать огуречный рассол. Образуется интенсивно окрашенный раствор василькового цвета. Винная кислота содержит две гидроксильные группы и способна в щелочной растворе образовывать комплексные соединения типа алкоголятов с гидроксидом меди (II) подобно многоатомным спиртам. Щелочной раствор комплексного соединения двухвалентной меди с солью винной кислоты называют фелинговой жидкостью. Она легко окисляет многие альдегиды и сахара. Фелинговую жидкость широко используют для качественного анализа восстанавливающих сахаров. Напишите уравнения реакций: образования гидроксида меди (II) и взаимодействие сегнетовой соли с гидроксидом меди (II). Опыт 4. Свойства лимонной кислоты. Реактивы: лимонная кислота (кристаллическая), 5% раствор лимонной кислоты, 5% раствор хлорида кальция, 10% раствор аммиака, концентрированная серная кислота, известковая (или баритовая) вода (насыщенный раствор), раствор иода в иодиде калия, 10% раствор гидроксида натрия. Оборудование: изогнутые газоотводные трубки, лакмусовая бумага (красная). а) Получение цитрата кальция. Наливают в пробирку 1 мл 5% раствора лимонной кислоты и добавляют по каплям 10 % раствор аммиака до нейтральной реакции по лакмусу. После этого приливают 1 мл 5% раствора хлорида кальция и осторожно нагревают реакционную смесь до кипения. Выпадает осадок цитрата кальция. Эта соль в горячей воде растворяется труднее, чем в холодной: при кипячении раствора она выпадает, при охлаждении вновь растворяется. Напишите уравнение реакции образования цитрата кальция (средней соли). б) Разложение лимонной кислоты при нагревании с концентрированной серной кислотой (тяга!). В сухую пробирку с изогнутой газоотводной трубкой помещают около 1 г кристаллической лимонной кислоты, приливают 2 мл концентрированной серной кислоты, затем укрепляют пробирку в лапке штатива. Осторожно нагревают реакционную смесь. Поджигают у отверстия у газоотводной трубки выделяющийся оксид углерода (II), он горит характерным голубоватым пламенем. Затем опускают конец газоотводной трубки в пробирку с известковой водой и по помутнению ее обнаруживают оксид углерода (IV). После этого опускают конец газоотводной трубки в пробирку, где находится заранее подготовленный щелочной р-р йода (к 2 мл раствора йода в йоиде калия по каплям добавляют 10 % раствор гидроксида натрия до почти полного обесцвечивания раствора йода). Образуется осадок йодоформа, имеющий специфический запах. Напишите уравнение реакции разложения лимонной кислоты при нагревании ее с концентрированной серной кислотой – образование ацетондикарбоновой кислоты, оксида углерода (II) и воды. Ацетондикарбоновая кислота при нагревании декарбоксилируется с образованием ацетона и оксида углерода (IV). Напишите уравнение реакции. Напишите также уравнение реакции образования йодоформа из ацетона. жүктеу/скачать 1,47 Mb. Достарыңызбен бөлісу:
|