Цели обучения, которые достигаются на данном уроке (ссылка на учебную программу)
8.1.3.6 -составлять формулы соединений методом «нулевой суммы»
Цель урока
Определяют валентность химических элементов в соединениях, составляют формулы методом креста. Составляют формулы с учетом валентных электронов. Составляют формулы с учетом «нулевой суммы» и учитывают переход валентных электронов.
Психологический настрой: Прозвенел для нас звонок,
Начинается урок.
К нам без опоздания
Приходи, старание.
Помоги нам потрудиться,
Мы пришли сюда учиться.
Деление на пары стикерами 2 цвета
Задание №.1 Определите частицы x, y, z, d, q, w, u.
Частица
Заряд ядра
Распределение электронов по слоям
I
II
III
IV
АтомX
+8
2
6
0
-
Атом
Y
+13
2
8
0
-
АтомZ
+19
2
8
8
0
АтомD
+23
2
8
8
0
АтомQ
+16
2
8
8
0
АтомW
+11
2
8
0
-
АтомU
+6
2
0
-
-
Критерии: определить количество электронов на энергетических уровнях
7- отлично «5»
6-5 – хорошо «4»
4-3- удовлетворительно «3»
Меньше 3 – необходимо изучить домашнее задание «2»
Взаимооценивание по критериям.
Показывают решения задач, при возникновении вопросов разбирают с учителем
Интерактивное обучение
Изучение нового материала
Активизация знаний Задание №2.Кластер
электрон
символы
Валентность
Атом
ион
протон
Атомы могут принимать и терять электроны, что приводит к образованию ионов. Между ионами образуется связь, за счет электронов.
ТО при переходе электронов от одного атома к другому атомы приобретают положительную или отрицательную степень окисления
Na+ + Cl- → Na+Cl-
Выход на новую тему: «Составление формул соединений»
Запись определения в тетради: Степень окисления – условный заряд атома в соединении, вычисленный исходя из предположения, что он состоит из ионов
Задание №3. Деление на 3 группы. Самостоятельная работа по алгоритму на карточках Алгоритм составления формул
Iгр.
IIгр.
IIIгр.
1) Записываем символы элементов друг за другом
Ca и O
1) Записываем символы элементов друг за другом
S и O
1) Записываем символы элементов друг за другом
Hи Cl
2) Записываем электронную формулу элементов
2) Записываем электронную формулу элементов
2) Записываем электронную формулу элементов
3) Определяем СО.
3) Определяем СО.
3) Определяем СО.
Дескриптор: Представление и защита карточек.
ФО:взаимооцениваниемежду группами методом «Светофор» Зеленый- отлично Желтый-хорошо Красный-нужно дополнить Открывающиеся вопрос: Что такое нулевая сумма в формуле? Ответьте на примере формулы воды. Примеры: H2O, Na, HCL, H2SO3(сумма СО в простых веществах =0)
Задание №4 Составьте формулы хлорида меди и оксида меди методом «нулевой суммы».
А) хлорид меди_______________________________
Б) оксид лития________________________________
Критерии:
1) должны уметь составлять формулы
2) определять степень окисления.
Дескриптор: составляют формулу хлорида меди и оксида меди методом нулевой суммы.
ФО: «смайлики»
СОР 15-20 мин. 1.Электроны в атоме образуют электронные слои(или энергетические уровни).
(а) Запишите формулу расчёта ёмкости каждого слоя.
______________________________________________________________________________
Подсчитайте, сколько электронов может находиться
на первом слое _______________________________________
на третьем слое _______________________________________
на четвёртом слое _______________________________________
Напишите названия электронных орбиталей.
- орбиталь - орбиталь .. - орбиталь…- орбиталь
Запишите электронную конфигурацию и электронно-графическую формулу атома, ядро которого имеет заряд +17.
Эмоциональное состояние на конец урока «три лица»:
Учащиеся подытоживают свои знания по изучаемой теме.
Раздел
ФИО педагога
Дата
Класс
Количество присутствующих:
отсутствующих:
Тема урока
Расчеты по химическим формулам
Цели обучения, которые достигаются на данном уроке (ссылка на учебную программу)
8.2.3.1 -вычислять массовые доли элементов в составе вещества, выводить формулы веществ по массовым долям элементов
Цель урока
-Знают математическое выражение химических величин: могут использовать их при решении расчетных задач.
-Могут решить задачу согласно алгоритму решения задач.
-Воспроизводят формулы решения задач и приводят элементарные вычисления.
Ход урока
Этапы урока
Деятельность учителя
Деятельность обучающихся
Оценивание
Ресурсы
Орг момент
Приветствие «Здравствуйте!» Организация атмосферы сотрудничества, психологический настрой на урок. Я рада вас видеть .Желаю всем удачного дня!
Деление класса на группы. Весь класс выстраивается в круг, каждый ученик вынимает из коробки полоски бумаг, где на каждой полоске написано название его группы:
1 группа- индекс
2 группа химическая формула
3 группа–коэффициент.
Урок начинается с фронтального опроса:
Что называется химической реакцией?
Чем отличается химическая реакция от физического явления? Привести примеры химических реакций и физических явлений?
Что такое химическое уравнение?
Какие типы химических реакций вы знаете?
Что называется реакцией соединения? Примеры привести.
Какие реакции называются реакциями разложения? Примеры.
Что называется реакцией замещения? Примеры.
Какие реакции называются обменными? При каких условиях обменные реакции протекают до конца?
Каковы правила «уравнивания» химических реакций?
Какими формулами пользуются для нахождения количества вещества?
Сформулируйте закон сохранения массы веществ?
Настраиваются на положительный настрой урока.
Интерактивная доска,видеоролик
Изучение нового материала
1. Относительная молекулярная масса (обозначается символом M r ) рассчитывается как и относительная атомная масса, относительно 1/12 части массы атома углерода.
