Распределение электронов в атомах
жүктеу/скачать 9,2 Mb.
|
| 2Са + О2 → 2СаО
2*40 + 16*2 = 2*(40 + 16) 2. Демонстрация закона сохранения массы веществ. В одно колено прибора для иллюстрации закона сохранения массы веществ 3–5 мм раствора хлорида кальция, в другое раствор серной кислоты и определяем вес прибора с растворами. Затем переливаем несколько раз растворы из одного колена в другое и вторично взвешиваем. Вывод: Масса вступивших веществ в реакцию равна массе веществ образовавшихся 3. В этом и состоит закон сохранения массы веществ. Для нас, знающих, что в ходе химических процессов происходят только лишь изменения соединений атомов между собой при сохранении самих атомов, закон очевиден. Понятие атома в химии установилось лишь в первой половине 19 века. Ученые химики того времени, наблюдая и исследуя химические процессы, отмечали, что масса продуктов реакции отличается от массы исходных веществ. Над данной проблемой работал Р.Бойль (сжигал металлы в незапаянных ретортах). Он не учитывал возможность участия в реакции газов. Михаил Васильевич Ломоносов сумел доказать (практически), что в результате обжига металла общая масса продуктов реакции равна массе реагентов. 4. Значение закона(записываем в тетради). Вещества не исчезают бесследно и не образуются из ничего. Сущность химических явлений заключается в перераспределении атомов исходных веществ с образованием новых веществ. Позволяет составлять уравнения реакций и производить расчеты. Жизнь и деятельность М.В. Ломоносова . [1] Слово учителя: Особое внимание уделял М.В.Ломоносов подготовке российских ученых. Возлагал на молодежь большие надежды. Он не принимал мнения, что высшее образование необходимо только представителям господствующего класса. Задание1. Из приведённого перечня явлений назовите те, которые относятся к химическим: 1)при нагревании вода превращается в пар; 2) при пропускании углекислого газа через известковую воду образуется осадок; 3) при поджигании свечи парафин плавится; 4)под действием электрического тока вода превращается в газы: водород и кислород; 5) серебряные ложки со временем темнеют; 6) при включении в сеть электролампа излучает свет и тепло; 7) при сильном измельчении стекло превращается в порошок; 8) если к раствору уксусной кислоты добавить соду, выделяется газ; 9) при замерзании вода превращается в лёд. Задание 2. Приведите примеры химических реакций, сопровождающих нашу повседневную жизнь. Вспоминают и озвучивают правила безопасной работы в химической лаборатории. Оформляют индивидуальные карточки Самостоятельно записывают в тетради признаки химических реакций. Выполняют задание на интерактивной доске. Физическое явление жүктеу/скачать 9,2 Mb. Достарыңызбен бөлісу:
|