Беседа. Рефлексия. «Рефлексивный ринг» Что я знаю... Сегодня я узнал…
Что я умею... Я научился…
Я теперь могу… Я понял, что…
Учащиеся подытоживают свои знания по изучаемой теме.
Раздел
ФИО педагога
Дата
Класс
Количество присутствующих:
отсутствующих:
Тема урока
Структура периодической системы химических элементов
Цели обучения, которые достигаются на данном уроке (ссылка на учебную программу)
8.2.1.1 -объяснять физический смысл атомного номера, группы, периода
Цель урока
раскрыть смысл периодического закона и изучить закономерности периодической системы химических элементов
Критерии успеха
Учащиеся смогут:
- правильно давать формулировку периодического закона;
- работать в группах; парах;
- самооценивать свою работу на уроке.
Ход урока
Этапы урока
Деятельность учителя
Деятельность обучающихся
Оценивание
Ресурсы
Орг момент
Орг. момент.
Постановка целей урока.
Учащиеся знакомятся с видами деятельности на уроке и определяют цели обучения, соответствующие этой деятельности.
Выберите правильные суждения:
А) Явление, когда один и тот же химический элемент образует несколько простых веществ, называют аллотропией.
Б) Озон - это аллотропная модификация кислорода.
В) Кислород химически активнее озона.
Г) Озон тяжелее воздуха.
Д) Озоновый слой предохраняет поверхность земли от перегрева.
Е) Кислород и озон - это единственные аллотропные видоизменения.
Настраиваются на положительный настрой урока.
Интерактивная доска,видеоролик
Картинки-пазлы
Изучение нового материала
Задания для исследования каждой группе:
Групповая работа .
Групповая работа с приложением 2 (3-5 мин).
Обсуждение : 1-я группа.
Что общего в физических и химических свойствах щелочных металлов?
У них невысокая плотность и температура плавления, одинаковая валентность, они активно взаимодействуют с водой и кислородом.
Какие закономерности изменения физических и химических свойств вы заметили в связи с изменением Ar этих металлов?
Ar увеличивается, плотность увеличивается, температура плавления уменьшается.
Какие общие химические свойства характерны для типичных металлов?
Легко окисляются, образуя основные оксиды.
Почему металлы этой группы называют щелочными?
Эти металлы получили название «щелочных», потому что большинство их соединений растворимо в воде. По-славянски «выщелачивать» означает «растворять». Это и определило название этой группы металлов. При растворении этих металлов в воде образуются растворимые гидроксиды, называемые щелочами.
2 группа.
Что общего в физических и химических свойствах галогенов?
Все они окрашены, взаимодействуют с водородом, металлами образуют соли. Валентность по водороду 1, по кислороду 7 (кроме фтора).Какие закономерности изменения физических и химических свойств вы заметили в связи с изменением Ar галогенов?
Агрегатное состояние переходит от жидкого к твердому, плотность и температура кипения увеличиваются.
Какие общие химические свойства характерны для типичных неметаллов, каковыми являются галогены?Они взаимодействуют с водородом с образованием летучих водородных соединений, с металлами – солей.
Почему неметаллы этой группы называют галогенами?Само название галогены в переводе с греческого означает «солероды» - рождающие соли.
Опорный конспект ( задание № 2). 3) Предпосылки открытия периодического закона. Эти семейства сходных элементов были известны ученым и до Менделеева, но не было установлено плавного перехода. Не все химические элементы можно было объединить в родственные группы.
В 1865 году Ньюлендс расположил химические элементы в порядке увеличения их атомных масс. Ученые заметили периодичность и выявили группы сходных элементов. Недостаток : слишком много исключений, следовательно не может являться законом природы.
4) Периодический закон химических элементов Д.И.Менделеева. Опорный конспект ( задание № 2) 17 февраля 1869 года – дата открытия периодического закона.
В середине 19-го века было открыто и изучено примерно 60 химических элементов. Были известны способы определения атомной массы, но измеряли ее еще грубо. Для химиков это была трудная задача. Неверно были определены Ar многих элементов, но об этом тогда никто не подозревал.
Следовательно в 1868 году любой химик, желая расположить карточки с написанными на них обозначениями элементов, их атомными весами и химическими свойствами по возрастанию атомного веса, должен был получить такой ряд:
H Li B C N Be O F Na Mg Al Si P S Cl
1 7 11 12 14 14 16 19 23 24 27 28 31 32 35,5
Одних только фактов, которые были известны известны химикам до Менделеева, как бы их ни комбинировать не было достаточно, чтобы открыть один из величайших законов природы – периодический. Нужно было не только знать накопленный в течение многих веков химический опыт, надо было обладать гениальностью и особенно тонкой интуицией, чтобы охватить все знания и глубоко прочувствовать скрытую в них закономерность. Но продолжая построение своей таблицы, Менделеев расположил свои карточки не совсем так.
На первой карточке были написаны название и атомный вес водорода. Вторую карточку с литием он поместил под ней. На третье место, рядом с литием он положил карточку, на которой было написано Be,
9
хотя в то время большинство химиков считали Be
14. И вот, что получилось у Менделеева : H
1
Li Be B C N O F
7 9 11 12 14 16 19
Na Mg Al Si P S Cl
23 24 27 28 31 32 35
Итак, в вертикальных рядах оказались сходные по свойствам элементы – семейства щелочных металлов и галогенов.
При таком расположении совершенно четко проявилась периодичность свойств элементов. В двух первых коротких периодах менделеевской таблицы правильно чередуются элементы по их атомному весу.
Коротко функции :
- систематическая;
- описательная;
предсказательная.
5) Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Объяснительный рассказ.
В настоящее время известно более 500 вариантов периодической системы. Наиболее распространена короткая форма, состоящая из 7 периодов, 8 групп и 10 рядов.
Периодическая система – это графическое отображение периодического закона. В ней компактно представлен огромный объем химических знаний, их современная классификация и систематизация.
Какова архитектура ПС?
Опорный конспект (задание № 3,4). Система потому и называется периодической, что она представляет совокупность периодов. Каждый период содержит строго определенное число элементов, начинается щелочным металлом и заканчивается инертным газом.
2 и 3 по восемь, 4 и 5 по восемнадцать – периоды близнецы.
