Приветствие учащихся. Разделить на три группы, для проверки ранее изученного материала по насыщенным, ненасыщенным и перенасыщенным растворам.
Игра с мячом «вопрос - ответ»
1.Что такое растворы? (однородная многокомпонентная система, состоящая из растворителя и растворённого вещества. Как вы понимаете процесс растворения вещества?)
2.Растворитель(вещество, взятое в большем количестве и имеет то же агрегатное состояние, что и раствор в целом)
3.Растворенное вещество(взятое в малых количествах).
4.Изменяется ли масса раствора при растворении вещества в воде? (Да)
5.От чего зависит растворимость веществ? Растворимость веществ зависит от природы растворенного вещества.
Растворимость веществ зависит от природы растворителя.
Растворимость веществ зависит от температуры.
6.Значение растворов
Показывают решения задач, при возникновении вопросов разбирают с учителем
Интерактивное обучение
http://yandex.kz/Библиотека сайта «Инфоурок» «Приемы психологического настроя на урок »
Изучение нового материала
Работа с графиками растворимости различных солей. Проанализируйте графики растворимости некоторых солей в воде при различных температурах и ответьте на вопросы:
1. Чему равна растворимость сульфата калия при температуре 75о?(20)
2. Чему равна растворимость хлората калия при температуре 10о?(10)
3. Назовите соль растворимость которой при 600 равна 20г (нитрат бария)
4. Какой получится раствор при растворении 50г сульфата магния при температуре 300С (перенасыщенный)
5. Какой получится раствор при растворении 60г сульфата магния при температуре 650С (насыщенный)
6. Какой получится раствор при растворении 20г сульфата магния при температуре 100С (ненасыщенный)
Практическая работа
Влияние температуры на растворимость твердых веществ Навыки
- выявления и подбора необходимых единиц измерения для получения достоверных результатов;
- определение необходимого количества измерений для получения достоверных результатов;
- преобразовать данные из таблицы результатов в график;
Ход работы:
Опыт А
1.Заполнить пробирку водой на одну треть.
2. Насыпать в воду 3 чайные ложки сульфата магния и перемешать. (Если вся соль растворится, добавить необходимое количество до получения перенасыщенного раствора).
4. Слегка нагреть пробирку с содержимым, периодически помешивая палочкой.
5. Поместить нагретую пробирку в стакан со снегом (или холодной водой со льдом).
Работа в группах: Решите задачи:
1 группа: К 90 г воды добавили 10 г сахара.Вычислите массовую долю растворенного вещества.
2 и 3 группы: К 90 г H2 O добавили 10 г карбоната кальция CaCO3. Какова массовая доля вещества в полученном растворе?
Вопросы: - Объясните, почему вторая задача решена неверно?
- Почему у вас не получилось, хотя вы
использовали правильно известные вам формулы?
Работа в паре. Решение задач.
1. Какое из представленных ниже соединений имеет наименьшее изменение растворимости (рисунок, см. с. 6) при повышении температуры от 0 до 80 °С?
1) KBr; 2) NaCl; 3) K2Cr2O7; 4) Ca(C2H3O2)2•2H2O.
Ответ 4
2. Внимательно изучите график растворимости вещества X, представленный на рисунке. Сколько граммов вещества X выкристаллизуется, когда горячий перенасыщенный раствор, содержащий 500 г вещества X в 1000 г воды, охладят до 40 °С?
1) 200; 2) 300; 3) 450; 4) 500.
Ответ 300
3. На рисунке изображена кривая растворимости некоторой соли. Насыщенный раствор данной соли при 40 °С осторожно охладили до 20 °С, после чего внесли в него небольшой кристаллик соли. При этом:
1) кристаллик растворился;
2) никаких видимых изменений не произошло;
3) началось образование и рост кристаллов.
Ответ 3
Проверка работы: самооценивание.
Анализируют правило 1-3
Ознакамливаются с методами решения
Разбирают совместно с учителем понятие
