Реал газдар. Ван-дер-Ваальс теңдеуі және изотермалары. Бірінші және екінші текті фазалық ауысулар. Клапейрон-Клаузиус теңдеуі. Кризистік нүкте. Нақты
жүктеу/скачать 75,76 Kb.
|
| Агрегаттық күйлердің өзгеруі.
Барлық уақытта сұйықтада, қатты денедеде энергиясы басқа молекулаға тартылысын жеңуге жеткілікті моекулалы саны болады. Олар сұйық бетін немесе қатты дене бетін тастап кетуге қабілетті болады. Сұйық үшін мұндай процесс булану (немесе бу пайда болу) қатты дене үшін сублимация (немесе айдау) деп аталады. Конденсация деп заттың сууы немесе сығылуы салдарынан газ тәрізді күйден сұйық күйге өтуін айтады. Егер уақыт бірлігі ішінде сұйықтың бірлік аудан бетін тастап кететін молекула саны будан сұйыққа айналатын молекула санына тең болса, онда булану мен конденсациялану арасында динамикалық тепе-теңдік орнайды. Өзінің сұйығымен тепе-теңдікте болатын бу қаныққан деп аталады.
Балқу дегеніміз заттың кристалдық (қатты) күйден сұйық күйге өтуі. Балқу сыртқы қысымның артуымен белгілі балқу температурасыда өтеді. Балқу процесінде затқа берілетін жылу кристалдық торды бұзуға кететін жұмысқа жұмсалады. Сондықтан барлық кристал еріп болғанша (а-сурет) болады. 1кг затты еріту үшін керекті жылу мөлшері дегеніміз меншікті балқу жылуыдеп аталады. Егер сұйықты суытса, онда процесс кері бағытта өтеді (б-сурет), - кристализация кезінде денеге берілген жылу мөлшері. Алдымен сұйықтың температурасы төмендейді, сосын тұрақты тең температурада кристализациясы басталады. Зат кристализациялануы үшін кристализация центрі болуы керек- кристалл ұрығы, бұл затты құрайтын немесе кез келген бөтен қосылыстар болуы мүмкін
Егер таза сұйықта кристализация центрі болмаса, онда ол кристализация температурасынан төмен температураға дейін суып, тым суытылған сұйықты пайда етеді ((б)- үзік сызық). Аморфты дене тым суытылған сұйық болып табылады. жүктеу/скачать 75,76 Kb. Достарыңызбен бөлісу:
|