отвечает за пространственную ориентацию атомных орбиталей, оно зависит от орбитального квантового числа и принимает значения в интервале от + l до – l через нуль

отвечает за пространственную ориентацию атомных орбиталей, оно зависит от орбитального квантового числа и принимает значения в интервале от + l до – l через нуль.

• 3. Магнитное квантовое число – m

• отвечает за пространственную ориентацию атомных орбиталей, оно зависит от орбитального квантового числа и принимает значения в интервале от + l до – l через нуль.

Для каждого значения l разрешено (2l + 1) значений m.

• 3. Магнитное квантовое число – m

• Для каждого значения l разрешено (2l + 1) значений m.
• Все орбитали одного подуровня l обладают одинаковой энергией, но по разному ориентированы относительно друг друга

Допустим, l =1, это – p подуровень m=+1,т.е. m=+1,0,-1. Следовательно на Р подуровне находится 3 орбитали.

• Примеры

• Допустим, l =1, это – p подуровень m=+1,т.е. m=+1,0,-1. Следовательно на Р подуровне находится 3 орбитали.
• Допустим, l =2, d-подуровень m=+2,т.е. m=+2, +1,0,-1, -2. Следовательно на Р подуровне находится 5 орбиталей.

характеризует собственный магнитный момент электрона в атоме и принимает значения + ½ или – ½.

• 4. Спиновое число S или mS

• характеризует собственный магнитный момент электрона в атоме и принимает значения + ½ или – ½.

Поскольку спин – величина векторная, его условно обозначают стрелкой (↑ или ↓).

• 4. Спиновое число S или mS

• Поскольку спин – величина векторная, его условно обозначают стрелкой (↑ или ↓).
• Электроны имеющие одинаковое направление спина называются параллельными, при противоположном - антипараллельными.

Заполнение электронами атомных орбиталей и энергетических уровней происходит согласно:

• Заполнение атомных орбиталей электронами, электронные формулы

• Заполнение электронами атомных орбиталей и энергетических уровней происходит согласно:
• правила Клечковского,
• принципа наименьшей энергии,
• принципа Паули,
• правила Гунда.

жүктеу/скачать 0,49 Mb.

Достарыңызбен бөлісу: