Заряд ядра численно равен порядковому номеру элемента в периодической системе.
Следствие из опытов Резерфорда
Заряд ядра численно равен порядковому номеру элемента в периодической системе.
Заряд ядра определяется числом находящихся в нем протонов, сумма числа протонов Z и нейтронов N дает массовое число – А
т.е. A = Z + N
Разновидности элементов, атомы которых имеют одинаковый заряд ядра, но разные массовые числа, называют изотопами.
Разновидности элементов, атомы которых имеют одинаковый заряд ядра, но разные массовые числа, называют изотопами.
Изотопы отличаются числом нейтронов в ядрах их атомов
Изотопы отличаются числом нейтронов в ядрах их атомов
Са4020 – 20 протонов,
20 нейтронов,
Са4220 – 20 протонов,
22 нейтронов.
1. Теория Резерфорда не могла объяснить устойчивости атома.
Противоречия теории Резерфорда
1. Теория Резерфорда не могла объяснить устойчивости атома.
При вращении электрон испускает электромагнитную энергию в виде световых волн, непрерывно излучая электромагнитную энергию и, двигаясь по спирали, т.е. будет приближаться к ядру. Исчерпав свою энергию, он должен будет упасть на ядро, и атом прекратит свое существование. Это противоречит реальным свойствам атома, который представляет собой устойчивое образование.
При вращении электрон испускает электромагнитную энергию в виде световых волн, непрерывно излучая электромагнитную энергию и, двигаясь по спирали, т.е. будет приближаться к ядру. Исчерпав свою энергию, он должен будет упасть на ядро, и атом прекратит свое существование. Это противоречит реальным свойствам атома, который представляет собой устойчивое образование.
2. модель Резерфорда не смогла объяснить наличие линейчатых спектров у атомов.
Противоречия теории Резерфорда
2. модель Резерфорда не смогла объяснить наличие линейчатых спектров у атомов.
