Тексты домашних заданий
,3326 г частично выветрившегося магния сульфата гептагидрата растворили в воде и оттитровали 17,29 мл
жүктеу/скачать 0,54 Mb.
|
teksty dz-analitika
| 0,3326 г частично выветрившегося магния сульфата гептагидрата растворили в воде и оттитровали 17,29 мл раствора ЭДТА с молярной концентрацией 0,1 моль/л. Рассчитать, сколько молекул воды приходится на 1 молекулу магния сульфата в анализируемом кристаллогидрате и массовую долю магния в образце в %.
Вычислить процентное содержание CaCO3 и MgCO3 в известняке, если после растворения 1 г пробы и соответствующей обработки объем раствора довели до 100 мл и на титрование 20 мл его для определения суммы Ca и Mg затратили 19,25 мл 0,05140 М трилона Б, а на титрование Mg израсходовали 6,26 мл того же раствора трилона Б. Из навески 0,7124 г хлорида аммония при кипячении с концентрированным раствором щелочи выделен аммиак и поглощен 50 мл 0,5120 н раствора серной кислоты. Полученный раствор перенесен в мерную колбу и разбавлен до 250 мл. 25 мл этого раствора оттитровали 25,7 мл 0,05122 н раствором гидроксида натрия. Вычислить % содержание хлорида аммония в навеске. Определить процентное содержание фенола, если к навеске 0,5032 г добавлено 25 мл 0,2052 н раствора бромата калия, содержащего бромид калия. В результате реакции образуется C6H2Br3OH. После стояния добавлен иодид калия, выделившийся йод оттитровали 24,56 мл 0,1006 н Na2S2O3. Азот из навески образца 0,5 г восстановлен до аммиака, который пропущен через 50 мл раствора хлороводородной кислоты с титром по аммиаку 0,003400 г/мл. Избыток кислоты оттитрован 12,00 мл раствора гидроксида калия (Т(KOH/H2SO4) = 0,01470 г/мл). Сколько процентов азота содержит образец? Определить процентное содержание (NH4)2C2O4·H2O, если после растворения навески 0,2265 г к раствору добавлено 25 мл 0,1 М раствора CaCl2, избыток соли кальция оттитрован 18,50 мл раствора комплексона III с титром по кальцию 0,002004 г/мл. К 0,2266 г хлористой соли прилили 30 мл 0,1121 н раствора AgNO3, избыток которого оттитровали 15 мл 0,1158 н NH4CNS. Вычислить % содержание хлора в образце. . Пробу соли аммония в 1 г обработали избытком концентрированного раствора гидроксида натрия. Выделившийся аммиак был поглощен 50 мл 1,072 н HCl. Избыток кислоты был оттитрован 25,40 мл раствора гидроксида натрия (Т(NaOH) = 0,004120 г/мл). Вычислить процентное содержание NH3 в образце. Рассчитать процентное содержание NaOH и Na2CO3 в каустической соде по следующим данным: из 20,05 г каустической соды было приготовлено 500 мл раствора, 20 мл этого раствора титровали в присутствии метилового оранжевого 1,020 н раствором HCl, которого пошло 18,25 мл; в другой колбе к 20 мл того же исходного раствора прибавили раствор BaCl2(>BaCO3), а затем полученную смесь протитровали в присутствии фенолфталеина раствором HCl, которого пошло 15,45 мл. Из 5 г сплава, содержащего свинец, последний рядом операций перевели в PbCrO4. Действием на этот осадок кислоты и KI был выделен I2, на титрование которого пошло 10,20 мл 0,1031 н раствора Na2S2O3. Рассчитать процентное содержание свинца в сплаве. Вычислить процентное содержание свинца, если после растворения навески 0,5433 г к раствору добавлено 25 мл K2CrO4. Осадок отфильтрован, промыт. К фильтрату добавлен KI, выделившийся йод оттитрован 15,20 мл 0,1 н раствора Na2S2O3, 1 мл хромата калия эквивалентен 1,20 мл раствора Na2S2O3. Определить процентное содержание фенола, если к навеске 0,5 г добавлено 25 мл раствора 0,2 н KBrO3 и KBr (0,2 н). В результате реакции образуется C6H2Br3OH. После стояния добавлен KI. Выделившийся йод оттитрован 24,50 мл 0,1 н раствора Na2S2O3. Из навески глины 0,5340 г после соответствующей обработки получено 0,2345 г CaO и 0,0235 г MgO. Рассчитать процентное содержание в глине CaCO3 и MgCO3. При анализе хлорида бария было определено 56,22 % бария и 14,73 % кристаллизационной воды. Сколько процентов бария содержится в абсолютно сухом образце? В мерной колбе вместимостью 250 мл растворили 2,002 г технического KBr. К 25 мл раствора прибавили 50 мл 0,05560 н Hg2(NO3)2 (fэкв = 1/2). На титрование избытка Hg2(NO3)2 израсходовали 21,02 мл раствора NaCl (T = 0,003522 г/мл). Вычислить массовую долю (%) KBr в образце. К раствору сульфата аммония было добавлено 25 мл раствора гидроксида натрия, Т(NaOH) = 0,009021 г/мл. После удаления NH3 на титрование избытка гидроксида натрия пошло 6,30 мл раствора хлороводородной кислоты, Т(HCl) = 0,007860 г/мл. Вычислить содержание (NH4)2SO4 в растворе. Навеску натрия гидроксида, загрязненного Na2CO3 и индифферентными примесями, массой 0,6 г растворили в 100 мл воды. Аликвотную часть 10 мл оттитровали раствором H2SO4 с молярной концентрацией 0,05220 моль/л. В присутствии фенолфталеина было затрачено 11,89 мл титранта, а в присутствии метилового оранжевого 12,79 мл. Вычислить массовые доли NaOH и Na2CO3 в образце. Из 3,206 г сплава осадили свинец в виде PbCrO4. Действием на осадок кислоты и йодида калия выделили йод, на титрование которого израсходовано 9,150 мл 0,1028 н раствора Na2S2O3. Рассчитайте % содержание свинца в сплаве. Напишите уравнения реакций. Смесь фосфорной кислоты и натрия хлорида массой 2 г растворили в воде и получили 100 мл раствора. На титрование аликвотной части объемом 10 мл было затрачено в присутствии фенолфталеина 15,66 мл раствора NaOH с молярной концентрацией 0,1637 моль/л. Вычислить массовую долю фосфорной кислоты в смеси в %. Какую навеску цинковой руды, содержащей 15 % Zn, следует взять для анализа, чтобы после растворения и отделения мешающих примесей цинк в ней оттитровался 20 мл 0,1 М раствора трилона Б. Раствор солей кальция и магния разбавили водой до 100 мл. На титрование аликвоты в 20 мл с эриохромом черным Т израсходовано 18,45 мл 0,02040 н комплексона III, а на титрование такой же аликвоты с мурексидом затратили 8,22 мл комплексона III. Определить содержание (в г) кальция и магния в исходном растворе. Вычислить содержание КОН и К2СO3 в растворе технического едкого калия, если этот раствор протитрован 0,0950 н раствором HCl с применением двух индикаторов. Показания бюретки при титровании по фенолфталеину - 22,40 мл, показания бюретки при продолжении титрования из той же бюретки по метилоранжу - 25,80 мл. Сколько надо взять 1 %-го раствора диметилглиоксима для осаждения никеля из навески 0,9531 г сплава, содержащего 0,5 % никеля? Какую навеску вещества, содержащего 75 % MnO2, надо взять для анализа, чтобы после взаимодействия ее с 30 мл 0,1075 н. раствора щавелевой кислоты избыток C2O42- мог быть оттитрован 5 мл раствора перманганата калия (1 мл раствора перманганата калия эквивалентен 1,325 мл раствора щавелевой кислоты). Закон эквивалентов Для определения содержания NO2 в воздухе пропускали 1 м3 его через 100 мл раствора KMnO4 + H2SO4 c ТKMnO4 = 0,0036 г/мл, после чего получили раствор с ТKMnO4 = 0,00175 г/мл. Найти содержание NO2 в воздухе в % объемн. и г/м3. Для определения содержания NO в воздухе пропускали 1 м3 его через 100 мл раствора KMnO4 + H2SO4 c ТKMnO4=0,0036 г/мл, после чего получили раствор с ТKMnO4 = 0,00175 г/мл. Найти содержание NO в воздухе в % объемн. и г/м3. Для определения содержания ионов Fe2+ и Fe3+ в природной воде были проведены следующие операции: К 25 мл воды в мерной колбе добавили роданид аммония и объем довели до метки. К 10 мл воды добавили Н2О2, затем раствор роданида аммония и объем довели до 50 мл. Провели фотоколориметрирование роданидных комплексов железа в кюветах 1 см и получили значения оптической плотности D1=0,18; D2= 0,18. При фотоколориметрировании в тех же условиях стандартного раствора Fe3+ c [Fe3+] = 2,68·10-4 моль/л получили Dст=0,54. Найти содержание в анализируемом растворе ионов Fe2+ и Fe3+ в мг/л. жүктеу/скачать 0,54 Mb. Достарыңызбен бөлісу:
|