Тексты домашних заданий


,000 г латуни раствори в серной кислоте и раствор перевели в мерную колбу на 250 м



жүктеу/скачать 0,54 Mb.
бет7/15
Дата27.11.2023
өлшемі0,54 Mb.
#130384
1   2   3   4   5   6   7   8   9   10   ...   15
Байланысты:
teksty dz-analitika

2,000 г латуни раствори в серной кислоте и раствор перевели в мерную колбу на 250 м. На титрование 10 мл этого раствора пошло 20 мл раствора тиосульфата натрия с ТNa2S2O3 = 0,00395 г/мл. Найти содержание меди в латуни в % вес.




  1. 3,000 г бронзы растворили в серной кислоте и раствор перевели в мерную колбу объемом 200 мл. На титрование 20 мл этого раствора иодометрическим методом пошло 31,25 мл раствора Na2S2O3 с ТNa2S2O3 = 0,0079г/мл. Для определения содержания олова 20,0 мл этого раствора титровали потенциометрическим методом раствора бихромата калия с ТK2Cr2O7 = 0,0049 г/мл. Его расход составил 16,86 мл. Найти содержание Cu и Sn в образце.




  1. На титрование 10 мл раствора, содержащего ионы Fe3+ и Сu2+ пошло 20,0 мл раствора Na2S2O3 с ТNa2S2O3 = 0,0079г/мл. Из 10 мл этого раствора ионы Fe3+ удержали действием аммиака. На титрование фильтрата пошло 15 мл того же раствора тиосульфата натрия. Найти содержание ионов Fe3+ и Сu2+ в г/л.

  2. Для определения содержания SO2 в воздухе промзоны 1 м3 его пропустили через 1 л раствора NaOH с ТNaOH = 0,0040 г/мл. 50 мл полученного раствора титровали раствором HCl с ТHCl = 0,00365 г/мл, расход которого составил 5,4 мл. Найти содержание SO2 в воздухе в % объем. и в г/м3.

  3. На титрование 20 мл раствора CuSO4 методом иодометрии пошло 20 мл раствора Na2S2O3 с концентрацией 0,05 н. Через 100 мл этого раствора CuSO4 пропустили 2,24 л воздуха (н.у.), содержащего H2S. Выпавший осадок отфильтровали. На титрование 20,0 мл этого фильтра пошло 18,0 мл раствора Na2S2O3 с ТNa2S2O3 = 0,0079 г/мл. Определить содержание H2S в воздухе в % объемн. и г/м3.




  1. В растворе содержаться ионы Fe2+ и Fe3+. На титрование 20 мл этого раствора пошло 13,0 мл раствора KMnO4 c ТKMnO4=0,00316 г/мл, а на титрование 20 мл этого раствора по методу иодометрии пошло 7,0 мл раствора Na2S2O3 с ТNa2S2O3 = 0,006345 г/мл. Найти содержание Fe2+ и Fe3+ в растворе в г/л.




  1. Для определения содержания аммиака (NH3) в воздухе промзоны 1 м3 его пропускали через 1 л HCl с ТHCl = 0,00365 г/мл. На титрование 20 мл поученного раствора пошло 11,08 мл раствора NaOH с ТNaOH = 0,0040 г/мл. Найти содержание NH3 в воздухе в % объем. и в г/м3.



11. На титрование раствора, полученного из навески 0,2240 г технически гашенной извести пошло 20,0 мл 0,1 н раствора HCl. Найти %-ное содержание Ca(ОН)2 в образце.


12. 2,54 г латуни перевели в серно-кислый раствор объемом 200 мл. На титрование 20 мл аликвоты этого раствора методом иодометрии затрачено 20,0 мл 0,1 н раствора тиосульфата натрия. Найти %-ное содержание меди в сплаве.


13. Из 1,0935 г стали получили 200 мл раствора сульфата железа. На титровании 20 мл аликвоты пошло 18,8 мл 0,1 н раствора KМnO4. Определите содержание Fe в сплаве.


14. На титрование раствора, полученного из 1,000г образца содержащего NO-2 - ион пошло 17,0 мл 0,1 н раствора перманганата калия. Определить содержание NO-2 – иона в образце.


15. 10,000г сухой почвы выщелачивали водой. На титрование полученного раствора пошло 10,0 мл 0,1 н раствора AgNO3. Определить %-ное содержание хлор-иона в почве.
16. Из 3,2361 г сплава серебра было получено 200 мл раствора нитрата. На титрование 20 мл этого раствора пошло 18 мл 0,1 н раствора роданида аммония. Найти %-ное содержание Ag в сплаве.



  1. Определить содержание Na2SO4·10H2O в граммах на литр, если к 10 мл этого раствора добавлено 50 мл 0,1 М раствора Pb(NO3)2, избыток Pb(NO3)2 оттитрован 10 мл 0,09 М раствора Комплексона III.




  1. Из 0,1646 г алюминиевого сплава было получено 250 мл раствора. Из 100 мл этого раствора алюминий выделен в виде гидроксида, отфильтрован и прокален. Получено 0,1020 г оксида алюминия. Определить %-ное содержание Al в сплаве.



19. Через CaO массой 1,000г пропустили 2,24 л газа, содержащего СО2. Масса увеличилась на 0,4400 г. Определить содержание СО2 в газе в % объемн.


20. Через раствор CuSO4 пропустили 5,000 л газа, содержащего H2S. Выпавший сульфид меди отфильтровали и прокалили. Получено 0,1666 г продукта. Определить содержание H2S в газе в % объемн.


21. Навеска 7,85 г образца соли Мора растворена в мерной колбе емкостью 500 мл. На титрование 25 мл этого раствора расходуется 19,04 мл рабочего раствора KMnO4, титр которого 0,001616 г/мл. Определить процентное содержание железа в образце.


22. Навеска 0,2607 г образца белильной извести СаОСl2 растворена в воде и обработана иодидом калия в кислой среде. На титрование выделившегося иода израсходовано 25,95 мл рабочего раствора тиосульфата. Т=0,02487г/мл. Сколько процентов активного хлора содержал образец?


23. В навеске хлористых солей в 0,2266 г прибавлено 30 мл 0,1121 н раствора AgNO3 в избыток его оттитрован 6,5 мл 0,1158 н раствора NH4CNS. Определить процентное содержание хлор-иона в соли.


24. Рассчитать приблизительную навеску оксалата натрия, необходимую для установки титра 0,05 н раствора перманганата методом отдельных навесок, если желательно, чтобы на ее титрование расходовалось около 25 мл раствора KMnO4.



  1. К 30 мл 0,1070 н раствора марганцевокислого калия прибавлена серная кислота и избыток иодида калия. На титрование выделившегося йода израсходовано 33,27 мл раствора тиосульфата натрия. Определить нормальность раствора тиосульфата натрия и титр его по йоду.



26. Навеска массой 3,9050 г, содержащая Na2S растворена в мерной колбе вместимостью 500 мл. К 20,00 мл этого раствора прилито 40,00 мл раствора йода (0,2 н). На титрование избытка йода израсходовано 41,25 мл Na2S2O3 с концентрацией равной 0,1 н. Вычислить процентное содержание сульфида натрия в образце.


27. Рассчитайте процентное содержание поваренной соли в пищевом продукте, если на титрование водной вытяжки, полученной при настаивании 100 мл воды с 2,72 г продукта, израсходовано 7,50 мл 0,051 н раствора AgNO3.



  1. Сколько железа находится в железной проволоке, если после растворения 0,28 г её в H2SO4 без доступа воздуха на титрование полученного раствора израсходовано 49,7 мл 0,1 н перманганата калия.




  1. Навеску аскорбиновой кислоты (С6Н8О6) 1 г растворили в мерной колбе на 100 мл. На титрование 10 мл полученного раствора пошло 11,4 мл 0,0973 н раствора йода. Определить процентное содержание аскорбиновой кислоты в навеске.




  1. К 0,2266 г хлористой соли прилили 30,00 мл 0,1121 н AgNO3, избыток которого оттитровали 15,00 мл 0,1158 н роданида аммония. Вычислить процентное содержание хлорида в веществе.




  1. Навеску 1,7450 г серебряного сплава растворили в азотной кислоте и раствор разбавили водой до объема 200 мл. На титрование 10,00 мл раствора потребовалось 11,75 мл роданида аммония. Вычислить процентное содержание серебра в сплаве, если концентрация роданида аммония 0,04672 г-экв/л.




  1. Вычислить процентное содержание CaCO3 и MgCO3 в пробе биологического материала, если при растворении 1,000 г пробы и соответствующей обработке объем раствора довели до 100 мл и на титрование 20 мл его для определения суммы Ca и Mg затратили 19,625 мл 0,05 М раствора трилона Б, а на титрование магния израсходовали 6,26 мл того же раствора.




  1. На титрование минеральной воды с индикатором эриохромом черным пошло 8,5 мл 0,0505 н раствора трилона Б, а при титровании 10 мл минеральной воды с мурексидом пошло того же титранта 5,5 мл. Определите содержание кальция и магния в исследуемой воде.




  1. Для определения общей кислотности желудочного сока 5 мл его оттитровали 0,095 н раствором NaOH в присутствии фенолфталеина. На реакцию израсходовано 2,8 мл NaOH. Рассчитайте кислотность желудочного сока в титриметрических единицах (количество мл 0,1 н NaOH на 100 мл).




жүктеу/скачать 0,54 Mb.

Достарыңызбен бөлісу:
1   2   3   4   5   6   7   8   9   10   ...   15



©emirsaba.org 2024
әкімшілігінің қараңыз
    Басты бет
Lessons
Curriculum vitae
Documents