Тексты домашних заданий
ПОТЕНЦИОМЕТРИЧЕСКИЕ МЕТОДЫ АНАЛИЗА
жүктеу/скачать 0,54 Mb.
|
- Бұл бет үшін навигация:
- 0,1 М NaOH . Построить кривые титрования в координатах рН — V
- 0,1 М НСl
ПОТЕНЦИОМЕТРИЧЕСКИЕ МЕТОДЫ АНАЛИЗА(задача № 3) 1. Анализируемый раствор НСl разбавили в мерной колбе до 100 мл и аликвоту объемом 20 мл оттитровали потенциометрически 0,1 М NaOH. Построить кривые титрования в координатах рН —V и ΔрН/ΔV— V и определить массу НСl в растворе (мг) по следующим данным:
2. Анализируемый раствор НСl разбавили в мерной колбе до 100 мл и аликвоту объемом 20 мл оттитровали потенциометрически 0,1 М NaOH. Построить кривые титрования в координатах рН —V и ΔрН/ΔV— V и определить массу НСl в растворе (мг) по следующим данным:
3. Построить кривые потенциометрического титрования в координатах рН —V и ΔрН/ΔV— V и определить концентрацию раствора СН3СООН (г/л), если при титровании 10 мл этой кислоты 0,1 М КОН получили следующие результаты:
4. Построить кривые потенциометрического титрования в координатах рН —V и ΔрН/ΔV— V и определить концентрацию раствора СН3СООН (г/л), если при титровании 10 мл этой кислоты 0,1 М КОН получили следующие результаты:
5. Анализируемый раствор метиламина CH3NH2 объемом 20 мл разбавили в мерной колбе до 100 мл, затем 10 мл полученного раствора оттитровали потенциометрически 0,1 М НСl. Построить кривые титрования в координатах рН —V и ΔрН/ΔV— V и определить концентрацию исходного раствора метиламина (моль/л) по следующим данным:
6. Анализируемый раствор метиламина CH3NH2 объемом 20 мл разбавили в мерной колбе до 100 мл, затем 10 мл полученного раствора оттитровали потенциометрически 0,1 М НСl. Построить кривые титрования в координатах рН —V и ΔрН/ΔV— V и определить концентрацию исходного раствора метиламина (моль/л) по следующим данным:
7. Навеску серебряного сплава массой 2,157 г растворили и после соответствующей обработки довели объем раствора до 100,0 мл. Построить кривые потенциометрического титрования в координатах Е— V и ΔЕ/ΔV — V и определить массовую долю (%) серебра в сплаве, если при титровании 25 мл приготовленного раствора 0,12 М NaCl получили:
8. Построить кривые потенциометрического титрования в координатах Е — V и ΔЕ/ΔV — V и рассчитать концентрацию СаС12 в растворе (г/л), если при титровании 20 мл анализируемого раствора 0,05 н Hg2(NО3)2 (fэкв== 1/2) получили:
9. Построить кривые потенциометрического титрования в координатах Е — V и ΔЕ/ΔV — V и рассчитать концентрацию MgBr2 в растворе (г/л), если при титровании 20 мл раствора 0,1 н Hg(NO3)2 (fэкв== 1/2) получили:
10. Навеску медного сплава массой 0,75 г растворили, объем раствора довели до 250 мл и 20 мл приготовленного раствора оттитровали потенциометрически раствором тиосульфата натрия с титром по меди Т (Na2S2O3/Cu) = 0,01664 г/мл. Построить кривые титрования в координатах Е — V и ΔЕ/ΔV — V и рассчитать массовую долю (%) меди в сплаве по следующим данным:
11. Навеску стали массой 1,2 г растворили, железо перевели в Fe (II) и оттитровали потенциометрически 1 М Ce(SО4). Построить кривые титрования в координатах Е — V и ΔЕ/ΔV — V вычислить массовую долю (%) железа в сплаве по данным:
12. Навеску руды массой 0,0800 г растворили, уран перевели в уран (IV) и оттитровали потенциометрически 0,01 н КМnО4 (fэкв= 1/6): 2МnО4- + 5U4+ + 2Н2O = 2Мn2+ 5UO22+ + 4Н+. Построить кривые титрования в координатах Е — V и ΔЕ/ΔV — V и вычислить массовую долю (%) урана в руде по следующим данным:
13. Навеску образца массой 2,040 г растворили и таллий (I) оттитровали потенциометрически 0,1 н КВгОз (fэкв= 1/6) в солянокислой среде: ВrО3- + ЗТl+ + 6Н+ = Вr- + ЗТl3+ + ЗН2O. Построить кривые титрования в координатах Е — V и ΔЕ/ΔV — V и вычислить массовую долю (%) таллия в сплаве по следующим данным:
жүктеу/скачать 0,54 Mb. Достарыңызбен бөлісу:
|