Теории химической кинетики
жүктеу/скачать 279,21 Kb.
|
| 5. Определите температурную зависимость константы скорости для реакции N2 + O2 2NO при низких и высоких температурах.(ответ)
6. Определите температурную зависимость константы скорости для реакции CH3I CH3. + I. при низких и высоких температурах.(ответ) 7. Определите температурную зависимость константы скорости для реакции H. + Br2 HBr + Br. (нелинейный активированный комплекс) при низких и высоких температурах.(ответ) 8. Для реакции CO + O2 = CO2 + O зависимость константы скорости от температуры при низких температурах имеет вид: k(T) ~ T-3/2. exp(-E0/RT) Какую конфигурацию - линейную или нелинейную - имеет активированный комплекс?(ответ) 9. Для реакции 2NO = (NO)2 зависимость константы скорости от температуры при невысоких температурах имеет вид: k(T) ~ T-1 exp(-E0/RT) Какую конфигурацию - линейную или нелинейную - имеет активированный комплекс?(ответ) 10. Используя теорию активного комплекса, вычислите истинную энергию активации E0 для реакции CH3. + C2H6 CH4 + C2H5. при T = 300 K, если опытная энергия активации при этой температуре равна 8.3 ккал/моль .(ответ) 11. Выведите соотношение между опытной и истинной энергиями активации для реакции 2AB линейный комплекс (ответ) 12. Определите энергию активации мономолекулярной реакции при 1000 К, если частота колебаний по разрываемой связи равна n = 2.4.1013 с-1, а константа скорости равна k = 510 мин-1.(ответ) 13. Константа скорости реакции первого порядка разложения бромэтана при 500 оС равна 7.3.1010 с-1. Оцените энтропию активации этой реакции, если энергия активации равна 55 кДж/моль. (ответ) 14. Разложение перекиси ди-трет-бутила в газовой фазе представляет собой реакцию первого порядка, константа скорости которой (в с-1) зависит от температуры следующим образом: Используя теорию активированного комплекса, рассчитайте энтальпию и энтропию активации при температуре 200 оС. (ответ) 15. Изомеризация диизопропилового эфира в аллилацетон в газовой фазе представляет собой реакцию первого порядка, константа скорости которой (в с-1) зависит от температуры следующим образом: Используя теорию активированного комплекса, рассчитайте энтальпию и энтропию активации при температуре 400 оС. (ответ) 16. Зависимость константы скорости разложения винилэтилового эфира C2H5-O-CH=CH2 C2H4 + CH3CHO от температуры имеет вид k = 2.7. 1011. e-10200/T (с-1). Рассчитайте энтропию активации при 530 оС. (ответ) 17. В газовой фазе вещество А мономолекулярно превращается в вещество В. Константы скорости реакции при температурах 120 и 140 оС равны, соответственно, 1.806.10-4 и 9.14.10-4 с-1. Рассчитайте среднюю энтропию и теплоту активации в этом температурном интервале. (ответ) Литература к теории химической кинетики Романовский Б.В. Основы химической кинетики.М.:Издательство «Экзамен».2006. 416 С. Пурмаль А.П. А,Б,В… химической кинетики.М.: ИКЦ «Академкнига».2004.277 С. Практическая химическая кинетика. Под ред. М.Я.Мельникова. Изд-во МГУ им. М.В.Ломоносова и С.-Петербургского университета.2006. 590С. Стромберг А.Г., Семченко Д.П. Физическая химия. М.: «Высшая школа».2003. 527 С. Семиохин И.А.,Страхов Б.В., Осипов А.И. Кинетика химических реакций. М.: Изд-во МГУ им. М.В.Ломоносова. 1995. 351С. Семиохин И.А. Сборник задач по химической кинетике. М.: Изд-во МГУ им.М.В.Ломоносова. 2005. 89С.. Еремин и др Сборник задач по физической химии жүктеу/скачать 279,21 Kb. Достарыңызбен бөлісу:
|