Ту хабаршысы

●
 Химико-металлургические науки  
 
                                                    
№1 2014 Вестник КазНТУ  
                    
258 
408 
44916876,88 
126166,76 
-6579637,37 
323006854,9 
19,59 
418 
50462853,72 
139589,75 
-7908155,03 
397738155,7 
19,80 
428 
56280815,40 
153338,28 
-9372530,26 
482661634,7 
19,99 
438 
62377272,88 
167412,35 
-10976018,52 
578439080,5 
20,18 
448 
68758737,11 
181811,97 
-12721875,28 
685747944,0 
20,35 
458 
75431719,04 
196537,14 
-14613356,00 
805281338,8 
20,51 
468 
82402729,62 
211587,86 
-16653716,15 
937748041,4 
20,66 
478 
89678279,79 
226964,12 
-18846211,20 
1083872490,4 
20,80 
488 
97264880,51 
242665,93 
-21194096,61 
1244394787,3 
20,94 
498 
105169042,73 
258693,29 
-23700627,86 
1420070696,1 
21,07 
508 
113397277,40 
275046,19 
-26369060,40 
1611671643,6 
21,20 
518 
121956095,47 
291724,64 
-29202649,72 
1819984718,9 
21,32 
528 
130852007,89 
308728,64 
-32204651,27 
2045812673,8 
21,44 
538 
140091525,60 
326058,19 
-35378320,53 
2289973922,8 
21,55 
548 
149681159,56 
343713,28 
-38726912,97 
2553302543,0 
21,66 
558 
159627420,72 
361693,91 
-42253684,05 
2836648274,0 
21,77 
568 
169936820,03 
380000,10 
-45961889,24 
3140876518,0 
21,87 
573 
180615868,44 
398631,83 
-49854784,02 
3466868340,0 
21,97 
 
Table 2.  Values of the Gibbs energy  (G
Т
) and equilibrium constant (К) for the reaction (4) 
 
T, K 
Н
Т
, kJ/mol  
S
0
,  
kJ/mol·К 
G
Т
, 
kJ/mol 
K 
Log(K) 
1 
2 
3 
4 
5 
6 
298 
0,00 
0,00 
-9458,40 
339189,4 
12,73 
308 
1277059,72 
4211,77 
-30233,35 
1120568,4 
13,93 
318 
2694028,01 
8735,83 
-94687,44 
3623383,4 
15,10 
328 
4257153,20 
13572,18 
-205943,53 
8128502,6 
15,91 
338 
5972683,61 
18720,82 
-367124,56 
14931822,1 
16,52 
348 
7846867,57 
24181,76 
-581353,52 
24344266,0 
17,01 
358 
9885953,40 
29955,02 
-851753,49 
36691786,4 
17,42 
368 
12096189,44 
36040,59 
-1181447,60 
52315363,7 
17,77 
378 
14483824,00 
42438,49 
-1573559,04 
71571007,0 
18,09 
388 
17055105,41 
49148,71 
-2031211,06 
94829753,8 
18,37 
398 
19816282,00 
56171,26 
-2557526,94 
122477670,2 
18,62 
408 
22773602,09 
63506,15 
-3155630,01 
154915851,3 
18,86 
418 
25933314,02 
71153,37 
-3828643,64 
192560421,0 
19,08 
428 
29301666,10 
79112,94 
-4579691,26 
235842532,1 
19,28 
438 
32884906,67 
87384,86 
-5411896,29 
285208366,7 
19,47 
448 
36689284,04 
95969,12 
-6328382,23 
341119136,0 
19,65 
458 
40721046,55 
104865,74 
-7332272,58 
404051080,3 
19,82 
468 
44986442,51 
114074,71 
-8426690,87 
474495469,4 
19,98 
478 
49491720,27 
123596,05 
-9614760,68 
552958602,4 
20,13 
488 
54243128,13 
133429,74 
-10899605,59 
639961807,8 
20,28 
498 
59246914,44 
143575,79 
-12284349,22 
736041443,8 
20,42 
508 
64509327,50 
154034,21 
-13772115,20 
841748897,9 
20,55 
518 
70036615,66 
164804,99 
-15366027,18 
957650587,3 
20,68 
528 
75835027,24 
175888,14 
-17069208,84 
1084327958,9 
20,80 
538 
81910810,56 
187283,67 
-18884783,88 
1222377489,4 
20,92 
548 
88270213,94 
198991,56 
-20815876,01 
1372410685,0 
21,04 
558 
94919485,72 
211011,83 
-22865608,95 
1535054081,9 
21,15 
568 
101864874,22 
223344,47 
-25037106,45 
1710949246,0 
21,26 
573 
109112627,77 
235989,49 
-27333492,27 
1900752773,2 
21,37 
 
 

●
 Химия-металлургия ғылымдары 
 
ҚазҰТУ хабаршысы №1 2014  
 
259 
REFERENCES 
 
1.  Fomichev  V.I.,  Zhautikov  T.M.  The  behavior  of  gold  and  its  forms  of  migration  in  the  mineralization 
processes. – Almaty, 2005. – P.1. – 172 p. 
2. Zelikman A.N., Vol’dman G.M., Belyavskaya L.V. Hydrometallurgical processes theory. – M.: Metallurgiya, 
1987. – 421 p. 
3.  Zhunussova  G.Zh.  About  the  possibility  of  gold  aluminide  dissolution    in  sulfuric  acid  in  the  presence  of 
manganese  dioxide//  Bulletin  of  the  International  Kazakh-Turkish  University  named after  A.Yassavi,  2010.  –  #6(72).             
– 115-120 p. 
4  .Bayisbekov  Sh.B.,  Zhunussova  G.Zh.,  Akkazina  N.T.  The  thermodynamic  analysis  of  pyrite  oxidation 
reaction//Bulletin of the Semipalatinsk State University named after Shakarim. – Semipalatinsk, 2007. – #1. – 143–150 p. 
 
REFERENCES 
 
1. Fomichev V.I., Zhautikov T.M. Povedeniye i formy migratsii zolota v processah rudoobrazovaniya: nauchno-
teoreticheskii aspekt. – Almaty, 2005. – P.1. – 172 p. 
2.  Zelikman  A.N.,  Vol’dman  G.M.,  Belyavskaya  L.V.  Teoriya  gydrometallurgicheskih  protsessov.                       
– M.: Metallurgiya, 1987. – 421 p. 
3.  Zhunussova  G.Zh.  O  vozmozhnosti  protekaniya  reaktsii  rastvoreniya  alyuminidov  zolota  v  sernoi  kislote  v 
prisutstvii dioxida margantsa // Vestnik MKTU im. Kh. Yassavi, 2010. –#6(72). – 115-120 p. 
 4.  Bayisbekov  Sh.B.,  Zhunussova  G.Zh.,  Akkazina  N.T.  Termodinamicheskii  analiz  reaktsii  okisleniya  pirita                  
// Vestnik SGU imeni Shakarima. – Semipalatimsk, 2007. – №1. – 143–150 p. 
 
 
Жүнісова Г.Ж., Еденбаев С.С., Бөленбаев М.Ж., Алтайбаев Б.Т.,Таймасова А.Н. 
Сілтілі  металдар  оксихлоридтерінің  катысуымен  күкірт  қышқылында  алтынның  еру 
термодинамикасы. 
Түйіндеме.  Аталған  мақала  қатты  алтынқұрамды  шикізаттан  зерттеу  нәтижесінде  алынған  таза 
алтынның мықты тотықтырғыш: гипохлорит натрий және перхлорат калийдің қатысуымен күкіртті қышқылда 
еруінің термодинамикалық реакциясының дәлелі негізіне арналған.Таңдап алынған еріткіштер арасында күкірт 
қышқылының  ерітіндісі  және  тотықтырғыштар  –  натрий  және  калий  оксихлориттерінің  көмегімен  алтынның 
ерітіндіге өту мүмкіндігі және екінші тотықтырғыш – оттегінің керек еместігін алынған мәліметтерден байқауға 
болады. 
Негізгі  сөздер:  Натрий  гипохлориті  және  калий  перхлораты;  Алтынқұрамды  шикізаттар;  Гиббс 
энергиясы;  Күкірт қышқылы;Термодинамикалық көрсеткіштер. 
 
Жунусова Г.Ж., Еденбаев С.С., Буленбаев М.Ж., Алтайбаев Б.Т.,Таймасова А.Н. 
Термодинамика  растворения  золота 
в  серной  кислоте  в  присутствии    оксихлоридов  щелочных 
металлов. 
Резюме.  Данная  статья  посвящена  термодинамическому  обоснованию  реакций  растворения 
металлического  золота,обнаруженного  в  исследуемых  упорных  золотосодержащих  рудах  в  серной  кислоте  в 
присутствии сильных окислителей: гипохлорите натрия и перхлорате калия.Полученные данные свидетельствуют 
о том, что в среде выбранного растворителя – раствора серной кислоты и окислителей – оксихлоридов натрия и калия 
возможен  переход  золота  в  раствор,  а  также  о  том,  что  нет  необходимости  применения  второго  окислителя  – 
кислорода. 
Ключевые  слова:  Гипохлорит  натрия  и  перхлорат  калия;  Золотосодержащие  руды;  энергия  Гиббса; 
Серная кислота; Термодинамические характеристики. 
 
Zhunussova G.Zh., Yedenbayev S.S., Bulenbayev M.Zh., Altaibayev B.T.,Taimassova A.N. 
Thermodynamics of gold dissolution by sulfuric acid in the presence of alkali metals oxychlorides. 
Summary.  This  paper  is  regarding  thermodynamic  basis  dissolution  reaction  of  metallic  gold,  found  in  the 
studied hard gold-containing ores by the sulfuric acid in the presence of strong oxidizing agents: sodium hypochlorite 
and potassium perchlorate. These data indicate that among the selected solvent which is sulfuric acid and oxidizing agents - 
oxychlorides sodium and potassium may cause the junction of gold to solution, and that there is no need for a second oxidizer 
as oxygen. 
Key  words:  Oxychlorides  of  sodium  and  potassium;  Gold-containing  ores;  Gibbs  energy;  Sulfuric  acid;  The 
thermodynamic characteristics. 
 

●
 Химико-металлургические науки  
 
                                                    
№1 2014 Вестник КазНТУ  
                    
260 
УДК 669.213.634 
 
G. Zhunussova, S. Yedenbayev, M. Bulenbayev, B. Altaibayev 
(KazNTU  named after K.I. Satpayev, Satpayev st. 22, 050013, Almaty, Kazakhstan) 
 
THERMODYNAMICS OF PYRITE DISSOLUTION BY SULFURIC ACID IN THE PRESENCE OF 
ALKALI METALS OXYCHLORIDES 
 
Abstract. This article presents the results of the calculation of the thermodynamic characteristics of the systems 
«FeS  -  H
2
SO
4
  -  O
2
  -  NaClO»  and  «FeS  -  H
2
SO
4
  -  O
2
  -  KClO
3
»,  which  allowed  us  to  estimate  thermodynamic 
probability of occurrence of oxidative leaching of pyrite. In the environment of sulfuric acid and the use of oxidants - 
oxychloride  and  potassium,  pyrite  can  pass  into  solution,  with  no  need  for  a  second  oxidant  -  oxygen.  The  most 
powerful oxidant is sodium hypochlorite. 
Keywords:  Oxychlorides  of  sodium  and  potassium;  Pyrite;  Gibbs  energy;  Sulfuric  acid;  The  thermodynamic 
characteristics. 
 
1. Introduction 
In  the  identification  of  the  reactions  of  pyrite  oxidation  leaching  in  a  solvent  -  sulfuric  acid  and  an 
oxidizing agent as sodium hypochlorite and potassium chlorate was necessary to evaluate the thermodynamic 
probability of pyrite oxidative leaching reactions, because the gold in hard gold-containing ores in the form 
of veinlet and other forms of intercrystalline and interstitial cavity of pyrite 
4FeS
2
+25H
2
SO
4
+6NaClO=2Fe
2
(SO
4
)
3
+24SO
2
(г)+22H
2
O+3Na
2
SO
4
+6HCl(г)                            (1) 
4FeS
2
+9H
2
SO
4
+6NaClO =2Fe
2
(SO
4
)
3
+8S+6H
2
O+3Na
2
SO
4
+6HCl(г)                                          (2) 
4FeS
2
+23H
2
SO
4
+2KClO
3
=2Fe
2
(SO
4
)
3
+24SO
2
(г)+22H
2
O+K
2
SO
4
+2HCl(г) 
                     (3) 
4FeS
2
+7H
2
SO
4
+2KClO
3
=2Fe
2
(SO
4
)
3
+8S+6H
2
O+K
2
SO
4
+2HCl(г)  
                                  (4) 
Thermodynamic  equilibrium  calculations  of  reactions  of  oxidative  leaching  of  gold-containing 
minerals in sulfuric acid in the presence of  pyrolusit [1-3] were done earlier.   
 
2. Experimental 
In this paper calculations of thermodynamic equilibrium in reactions (1), (2), (3) and (4) were done on 
the  «Outokumpu  Ou»  company’s  licensed  program  at  the  temperature  range  298-573  K.  The  calculations 
results are shown in Tables 1-4 for the reactions (1), (2), (3) and (4) resp. 
 
Table 1. Values of the Gibbs energy (G
Т
) and equilibrium constant (К) for the reaction (1) 
 
T, K 
Н
Т
, kJ/mol 
S
0
,  
kJ/mol·K 
G
Т
, 
kJ/mol 
K 
Log(K) 
1 
2 
3 
4 
5 
6 
298 
-180.272 
4947.032 
-1655.230 
1.032 
290.013 
308 
-180.571 
4946.047 
-1704.696 
9.722 
288.988 
318 
-181.117 
4944.305 
-1754.148 
1.057 
288.024 
328 
-181.884 
4941.933 
-1803.580 
1.307 
287.116 
338 
-182.846 
4939.047 
-1852.985 
1.810 
286.258 
348 
-183.977 
4935.753 
-1902.359 
2.780 
285.444 
358 
-185.249 
4932.150 
-1951.699 
4.684 
284.671 
368 
-186.637 
4928.330 
-2001.001 
8.590 
283.934 
378 
-188.112 
4924.376 
-2050.265 
1.702 
283.231 
388 
-189.648 
4920.368 
-2099.489 
3.620 
282.559 
398 
-191.217 
4916.377 
-2148.673 
8.224 
281.915 
408 
-192.791 
4912.472 
-2197.817 
1.985 
281.298 
418 
-194.343 
4908.716 
-2246.922 
5.074 
280.705 
428 
-195.845 
4905.167 
-2295.992 
1.368 
280.136 
438 
-197.268 
4901.880 
-2345.027 
3.880 
279.589 
448 
-198.585 
4898.907 
-2394.030 
1.154 
279.062 
458 
-198.868 
4898.262 
-2443.006 
3.593 
278.555 

●
 Химия-металлургия ғылымдары 
 
ҚазҰТУ хабаршысы №1 2014  
 
261 
468 
-199.892 
4896.050 
-2491.977 
1.174 
278.070 
478 
-200.733 
4894.271 
-2540.929 
4.002 
277.602 
488 
-201.364 
4892.965 
-2589.864 
1.420 
277.152 
498 
-201.752 
4892.177 
-2638.790 
5.239 
276.719 
508 
-201.945 
4891.792 
-2687.709 
2.008 
276.303 
518 
-168.943 
4955.996 
-2736.892 
8.487 
275.929 
528 
-168.013 
4957.771 
-2786.460 
4.046 
275.607 
538 
-166.671 
4960.288 
-2836.050 
1.993 
275.299 
548 
-164.865 
4963.612 
-2885.669 
1.013 
275.006 
558 
-162.564 
4967.771 
-2935.325 
5.323 
274.726 
568 
-159.691 
4972.870 
-2985.027 
2.888 
274.461 
573 
-157.986 
4975.857 
-3009.899 
2.154 
274.333 
 
Table 2. Values of the Gibbs energy (G
Т
) and equilibrium constant (К) for the reaction (2) 
 
T, K 
Н
Т
, kJ/mol 
S
0
,  
kJ/mol·K 
G
Т
, 
kJ/mol 
K 
Log(K) 
1 
2 
3 
4 
5 
6 
298 
-1507.301 
637.577 
-1697.395 
2.519 
297.401 
308 
-1505.088 
644.879 
-1703.807 
6.873 
288.837 
318 
-1502.899 
651.868 
-1710.291 
6.655 
280.823 
328 
-1500.733 
658.572 
-1716.844 
2.035 
273.308 
338 
-1498.585 
665.022 
-1723.462 
1.772 
266.248 
348 
-1496.450 
671.243 
-1730.143 
4.013 
259.603 
358 
-1494.324 
677.265 
-1736.886 
2.180 
253.338 
368 
-1492.200 
683.112 
-1743.688 
2.644 
247.422 
378 
-1486.784 
697.743 
-1750.635 
6.902 
241.839 
388 
-1484.553 
703.564 
-1757.642 
3.560 
236.551 
398 
-1468.010 
746.070 
-1765.058 
3.830 
231.583 
408 
-1465.125 
753.227 
-1772.554 
7.390 
226.869 
418 
-1462.087 
760.578 
-1780.123 
2.447 
222.389 
428 
-1458.887 
768.142 
-1787.767 
1.340 
218.127 
438 
-1454.872 
777.408 
-1795.493 
1.175 
214.070 
448 
-1450.831 
786.527 
-1803.313 
1.602 
210.205 
458 
-1446.012 
797.141 
-1811.222 
3.299 
206.518 
468 
-1442.156 
805.468 
-1819.236 
1.003 
203.001 
478 
-1438.313 
813.589 
-1827.331 
4.366 
199.640 
488 
-1434.445 
821.595 
-1835.507 
2.663 
196.425 
498 
-1430.519 
829.557 
-1843.763 
2.228 
193.348 
508 
-1426.509 
837.526 
-1852.098 
2.512 
190.400 
518 
-1389.532 
909.477 
-1860.778 
3.985 
187.600 
528 
-1384.928 
918.279 
-1869.916 
8.959 
184.952 
538 
-1380.255 
927.043 
-1879.143 
2.577 
182.411 
548 
-1375.515 
935.770 
-1888.457 
9.354 
179.971 
558 
-1370.698 
944.478 
-1897.858 
4.231 
177.626 
568 
-1365.750 
953.265 
-1907.347 
2.358 
175.372 
573 
-1363.210 
957.715 
-1912.124 
1.897 
174.278 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

●
 Химико-металлургические науки  
 
                                                    
№1 2014 Вестник КазНТУ  
                    
262 
Table 3. Values of the Gibbs energy (G
Т
) and equilibrium constant (К) for the reaction (3) 
 
T, K 
Н
Т
, kJ/mol 
S
0
,  
kJ/mol·K 
G
Т
, 
kJ/mol 
K 
Log(K) 
1 
2 
3 
4 
5 
6 
298 
-19.003 
4553.881 
-1376.742 
1.658 
241.220 
308 
-22.238 
4543.210 
-1422.228 
1.266 
241.103 
318 
-25.728 
4532.065 
-1467.605 
9.441 
240.975 
328 
-29.454 
4520.536 
-1512.868 
6.873 
240.837 
338 
-33.394 
4508.711 
-1558.015 
4.891 
240.689 
348 
-37.526 
4496.671 
-1603.042 
3.406 
240.532 
358 
-41.826 
4484.494 
-1647.948 
2.323 
240.366 
368 
-46.271 
4472.253 
-1692.731 
1.555 
240.192 
378 
-50.837 
4460.018 
-1737.393 
1.022 
240.010 
388 
-55.498 
4447.854 
-1781.932 
6.615 
239.821 
398 
-60.228 
4435.822 
-1826.350 
4.217 
239.625 
408 
-65.001 
4423.981 
-1870.649 
2.653 
239.424 
418 
-69.792 
4412.384 
-1914.831 
1.650 
239.218 
428 
-74.573 
4401.085 
-1958.898 
1.016 
239.007 
438 
-79.318 
4390.131 
-2002.854 
6.205 
238.793 
448 
-83.998 
4379.568 
-2046.702 
3.763 
238.576 
458 
-88.587 
4369.441 
-2090.446 
2.270 
238.356 
468 
-93.056 
4359.790 
-2134.092 
1.364 
238.135 
478 
-97.378 
4350.655 
-2177.644 
8.177 
237.913 
488 
-101.525 
4342.071 
-2221.107 
4.898 
237.690 
498 
-105.465 
4334.081 
-2264.487 
2.936 
237.468 
508 
-109.246 
4326.566 
-2307.790 
1.763 
237.246 
518 
-112.745 
4319.745 
-2351.021 
1.061 
237.026 
528 
-115.880 
4313.751 
-2394.188 
6.421 
236.808 
538 
-118.601 
4308.647 
-2437.299 
3.909 
236.592 
548 
-120.855 
4304.494 
-2480.364 
2.399 
236.380 
558 
-122.615 
4301.312 
-2523.392 
1.486 
236.172 
568 
-123.802 
4299.201 
-2566.394 
9.312 
235.969 
573 
-124.128 
4298.631 
-2587.888 
7.406 
235.870 
 
Table 4. Values of the Gibbs energy (G

жүктеу/скачать 43,12 Mb.

Достарыңызбен бөлісу: