Учебное пособие по химии для самостоятельной работы студентов медицинских вузов Рекомендуется для студентов, обучающихся по специальностям
жүктеу/скачать 1,06 Mb.
|
Физико-химические методы (1)
| Вопросы для самоконтроля
1. Какие методы включает в себя количественный анализ? 2. Что лежит в основе титриметрического метода анализа? Что такое титрант? Что такое точка эквивалентности? 3. Какие методы, в зависимости от типа используемой реакции, включает в себя объёмный анализ? 4. Какие требования предъявляются к реакциям, используемым в объёмном анализе? 5. Сформулируйте закон эквивалентов. Какие уравнения, отра-жающие этот закон, вам известны? Допустимо ли комбинирование этих уравнений? 6. Какие способы выражения концентрации растворов исполь-зуются в объёмном анализе? Как они связаны между собой? 7. Концентрации каких веществ определяют методом нейтра-лизации? 8. Что такое индикатор? Какие соединения могут быть исполь-зованы в качестве индикатора? 9. Что такое точка перехода и интервал перехода окраски индикатора? 10. Как выглядят кривые титрования: а) сильной кислоты сильным основанием; б) слабой кислоты сильным основанием; в) слабого основания сильной кислой? 11. Что такое скачок pH? 12. Каким правилом следует руководствоваться при выборе индикатора? 13. Какие реакции лежат в основе метода оксидиметрии? 14. Что такое окислитель? Что такое восстановитель? 15. Как определяется фактор эквивалентности в окислительно-восстановительных реакциях? 16. Что является титрантом в методе перманганатометрии? Что является индикатором? В какой среде проводят титрование? 17. Что является титрантом в методе йодометрии (прямом и косвенном)? Что является индикатором? 18. Найти точку перехода и интервал изменения окраски индикатора HInd с = 10–9. Следует ли применять этот индикатор при титровании 10 мл раствора хлорида аммония с С(NH4Cl) = 0,1 моль/л раствором гидроксида натрия с С(NaOH) = 0,2 моль/л? Ответ подтвердите расчётом рН в точке эквивалентности. 19. Найти точку перехода и интервал изменения окраски индикатора HInd с = 10–5.Следует ли применять этот индикатор при титровании 5 мл раствора соляной кислоты с С(HCl) = 0,05 моль/л раствором гидроксида натрия с С(NaOH) = 0,1 моль/л? Ответ подтвердите расчётом рН в начале и конце скачка титрования. 20. Найти точку перехода и интервал изменения окраски инди-катора HInd с = 10–5. Следует ли применять этот индикатор при титровании 10 мл раствора соды с С(Na2CO3) = 0,1 моль/л соляной кислотой с С(HCl) = 0,1 моль/л? Ответ подтвердите расчётом рН в точке эквивалентности. 21. Какую окраску будет иметь индикатор HInd с = 10–9 в растворах с рН = 1, 5, 7, 9, 11, 13, если его молекулы бесцветные, а ионы малиновые? 22. Какую окраску будет иметь индикатор HInd с = 10–7 в растворах с рН = 2, 4, 7, 10, 12, если его молекулы красные, а ионы синие? 23. Какую окраску будет иметь индикатор HInd с = 10–5 в растворах с рН = 3, 5, 9, 11, 13, если его молекулы красные, а ионы жёлтые? 24. Что следует использовать в качестве титранта и в качестве индикатора при количественном определении содержания азотной кислоты в растворе? 25. Что следует использовать в качестве титранта и в качестве индикатора при количественном определении содержания аммиака в водном растворе? 26. Что следует использовать в качестве титранта и в качестве индикатора при количественном определении содержания ионов Fe2+ в водном растворе? 27. Можно ли использовать метод прямой перманганатометрии для определения содержания Fe2(SO4)3 в водном растворе? 28. Можно ли использовать метод нейтрализации для определения содержания Ba(NO3)2 в водном растворе? 29. К неизвестному раствору добавили индикатор HInd ( = 10–9, ионы – малиновые, молекулы – бесцветные). Раствор не окрасился. Свидетельствует ли этот факт о том, что раствор имеет кислую реакцию среды? 30. По кривой титрования определить, следует ли при титровании раствора Na2CO3 соляной кислотой использовать индикатор тимоловый синий с = 1,7? Рассчитайте рН скачка титрования 10 мл раствора карбоната натрия с С(Na2CO3) = 0,05 моль/л соляной кислотой с С(НСl) = 0,1 моль/л. 31. По кривой титрования определить, следует ли при титровании раствора уксусной кислоты гидроксидом калия использовать индикатор индигокармин с = 13? Рассчитайте рН скачка титрования 10 мл раствора уксусной кислоты с молярной концентрацией 0,05 моль/л раствором гидроксида калия с молярной концентрацией 0,1 моль/л. 32. В каком диапазоне значений рН индикатор HInd с = 10–5 приобретёт розовую окраску, если его молекулы красные, а ионы жёлтые? 33. В каком диапазоне значений рН индикатор HInd с = 10–7 приобретет жёлтую окраску, если его молекулы жёлтые, а ионы синие? 34. В каком диапазоне значений рН индикатор HInd с = 10–9 будет окрашен, если его молекулы бесцветные, а ионы малиновые? 35. В каком диапазоне значений рН индикатор HInd с = 10–6 приобретёт синюю окраску, если его молекулы красные, а ионы синие? 36. Что называется степенью окисления? Определить степень окисления: а) серы в соединениях: SO2, H2S, Na2SO3, S8, Fe2(SO4)3; б) хрома в соединениях: H2CrO4, CrCl2, Cr2O3, Na3[Cr(OH)6], (NH4)2Cr2O7; в) азота в соединениях: Ba(NO3)2, NH3, N2, KNO2, N2O4. 37. Как называется частица, содержащая элемент, степень окис-ления которого возрастает (уменьшается) в ходе реакции? 38. В результате какого процесса изменяется степень окисления элемента? 39. Чем окислительно-восстановительные реакции отличаются от реакций обменного типа? 40. Какие из перечисленных веществ и за счёт каких элементов проявляют окислительные свойства, а какие – восстановительные: AgNO3, H2S, SO2, F2, CO, Zn, HMnO4, Ca(ClO)2, H3SbO3. Есть ли среди приведенных веществ такие, которые обладают окислительно-восстановительной двойственностью? 41. Как методом полуреакций определить коэффициенты в урав-нении окислительно-восстановительной реакции? 42. Что такое оксидиметрия и для чего она используется? 43. Написать химические формулы веществ, растворы которых используются в качестве титрантов, при разных видах оксидиметрии. 44. Как вычисляется молярная масса эквивалента окислителя (восстановителя)? 45. Чему равны молярные массы эквивалентов веществ, исполь-зуемых в качестве титрантов в методах перманганатометрии и йодометрии? 46. Как фиксируется точка эквивалентности при выполнении перманганатометрии и йодометрии в кислой среде? 47. Закончить следующие окислительно-восстановительные реак-ции и уравнять методом электронно-ионного баланса; определить фактор эквивалентности для окислителя и восстановителя: 1) KMnO4 + H2O2 + H2SO4 O2 + … 2) KMnO4 + KNO2 + KOH KNO3 + ... 3) KMnO4 + KNO2 + H2O KNO3 + KOH + … 4) K2Cr2O7 + HBr Br2 + ... 5) KСrO2 + Н2О2 + KОН K2CrO4 + ... 6) As2S3 + HNO3 H3AsO4 + H2SO4+ ... 7) HCl + PbO2 Cl2 + ... 8) Cl2 + KOH(гор.) KClO3 + ... 9) Na2SO3 + Br2 + NaOH Na2SO4 + … 10) KClO3 + KCrO2 + KOH KCl + … 11) K2Cr2O7 + Н2S + H2SO4 S + ... 12) PbS + НNО3 PbSО4 + NО2 + ... 13) Na2SO3 + Br2 + NaOH Na2SO4+ ... 14) Cu + НNО3(РАЗБ.) NO + … 15) Zn + НNО3(РАЗБ.) N2 + … жүктеу/скачать 1,06 Mb. Достарыңызбен бөлісу:
|