Учебное пособие по химии для самостоятельной работы студентов медицинских вузов Рекомендуется для студентов, обучающихся по специальностям
Варианты задач для самостоятельного решения
жүктеу/скачать 1,06 Mb.
|
Физико-химические методы (1)
| Варианты задач для самостоятельного решения
Вариант №1 1. Рассчитать молярную концентрацию эквивалента НСlО4 в растворе, если на титрование 10 мл этого раствора затрачено 16,3 мл раствора гидроксида калия с С( KОН) 0,045 моль/л. 2. На титрование 5 мл раствора гидроксида бария израсходовано 13 мл раствора соляной кислоты с С( НСl) 0,095 моль/л. Вычислить титр и массу Ba(OH)2 в растворе. 3. Вычислить объём раствора оксалата аммония с С( (NН4)2С2О4) 0,02 моль/л, который при титровании в кислой среде восстанавливает перманганат калия массой 0,004 г. 4. Рассчитать массовую долю йода в образце массой 0,1 г, который прореагировал с 18,7 мл раствора тиосульфата натрия, если Т(Na2S2O3) 0,00395 г/мл. Вариант №2 1. На титрование раствора азотной кислоты израсходовано10,6 мл раствора гидроксида натрия с С( NaOH) 0,05 моль/л. Вычислить массу кислоты в растворе. 2. Рассчитать массовую долю примесей в образце гидроксида кальция, 0,8 г которого было растворено в мерной колбе объёмом 250 мл, а на титрование 10 мл приготовленного раствора затрачено 8 мл раствора соляной кислоты с Т(НСl) 0,00365 г/мл. 3. Определить молярную концентрацию эквивалента перманганата калия, если на титрование 10 мл этого раствора в кислой среде потребовалось 14,4 мл раствора соли Мора ((NH4)2SO4·FеSО4·6H2O) с титром 0,00392 г/мл. 4. Найти объём раствора йодида калия с С( KI) 0,015 моль/л, который потребуется для титрования в кислой среде 5 мл раствора дихромата калия с С( K2Сr2О7) 0,039 моль/л. Вариант №3 1. На титрование раствора, содержащего 0,136 г карбоната натрия, требуется 14,5 мл раствора серной кислоты. Рассчитать титр и массу Н2SO4 в растворе. 2. Рассчитать массу гидроксида натрия в растворе, если на титрование этого раствора затрачено 12,6 мл раствора серной кислоты с С( Н2SO4) 0,025 моль/л. 3. Образец загрязнённого неактивными примесями дигидрата щавелевой кислоты массой 0,13 г растворён в мерной колбе объёмом 100 мл. На титрование 10 мл полученного раствора в кислой среде затрачено 24,7 мл раствора перманганата калия с молярной концентрацией эквивалента 0,008 моль/л. Рассчитать массовую долю Н2С2О42Н2О в образце. 4. К раствору, содержащему 0,049 г дихромата калия, добавили раствор серной кислоты и избыток раствора йодида калия. Выделившийся йод оттитровали раствором тиосульфата натрия с С( Na2S2O3) 0,11 моль/л. Определить объём затраченного раствора тиосульфата натрия. жүктеу/скачать 1,06 Mb. Достарыңызбен бөлісу:
|