Метод нейтрализации Задача №7 На титрование 20 мл раствора HCl с C( HCl) 0,1 моль/л затрачено 10 мл раствора NaOH. Вычислить C( NaOH) в растворе.
Решение. Согласно закону эквивалентов (формула 3):
следовательно:
Задача №8 На титрование раствора CH3COOH израсходовано 15,2 мл раствора NaOH c C( NaOH) 0,05 моль/л. Вычислить массу CH3COOH в растворе.
Решение. Согласно закону эквивалентов (4):
Задача №10 Имеется раствор Na2CO3 объёмом 200 мл. На титрование 10 мл этого раствора было израсходовано 15,3 мл раствора HCl с
C( HCl) 0,1 моль/л. Найти массу соды в исходном растворе.
Решение. По результатам титрования найдем C( Na2CO3):
,
Рассчитаем Т(Na2CO3):
Найдем m(Na2CO3) во всем объёме раствора:
Задача №11 Вычислить (Na2CO3) в техническом образце, если на титрование навески технической соды массой 0,212 г было израсходовано 20 мл раствора HCl с C( HCl) 0,1 моль/л.
Решение. Найдем массу чистогоNa2CO3:
Рассчитаем (Na2CO3):
Задача №12 Из 0,126 г технического кристаллогидрата щавелевой кислоты (Н2С2О42Н2О) приготовили 200 мл раствора. На титрование 10 мл полученного раствора израсходовали 8 мл раствора NaOH с C( NaOH) 0,01 моль/л. Найти массовую долю (Н2С2О42Н2О) в техническом образце.
Решение. По результатам титрования найдем С( Н2С2О4):
Рассчитаем Т(Н2С2О4):
Вычислим массу чистого Н2С2О42Н2О:
Рассчитаем (Н2С2О42Н2О) в техническом образце:
Задача №13 Рассчитать, какой объём раствора H2SO4 с молярной концентрацией эквивалента 0,01 моль/л необходимо затратить, чтобы оттитровать 20 мл раствора NaOH с T(NaOH) = 0,0004 г/мл.
