Учебное пособие по химии для самостоятельной работы студентов медицинских вузов Рекомендуется для студентов, обучающихся по специальностям
жүктеу/скачать 1,06 Mb.
|
Физико-химические методы (1)
| Вариант №4
1. В мерной колбе объёмом 150 мл растворено 0,69 г карбоната калия. На титрование 10 мл полученного раствора израсходовано 16,7 мл раствора соляной кислоты. Определить С( НСl) и Т(НCl). 2. 9,8 г раствора азотной кислоты поместили в мерную колбу и разбавили водой до объёма 500 мл. На титрование 15 мл полученного раствора израсходовано 12 мл раствора гидроксида калия с С( KOH) 0,14 моль/л. Определить массовую долю HNO3 в исходном концентрированном растворе. 3. Вычислить объём раствора оксалата калия, молярная концентрация эквивалента которого равна 0,014 моль/л, затраченного на титрование в кислой среде 10 мл раствора перманганата калия с С( KМnО4) 0,02 моль/л. 4. Определить молярную концентрацию эквивалента тиосульфата натрия в растворе, если на титрование 15 мл этого раствора затрачено 10,8 мл раствора йода с Т(I2) 0,00254 г/мл. Вариант №5 1. В мерной колбе объёмом 300 мл растворено 0,45 г образца гидроксида натрия, содержащего инертные примеси. На титрование 10 мл приготовленного раствора затрачено 8,2 мл раствора щавелевой кислоты с С( Н2С2О4) 0,042 моль/л. Вычислить массовую долю примесей в образце. 2. На титрование 10 мл раствора серной кислоты израсходовано 12,5 мл раствора гидроксида калия с Т(KОН) 0,0056 г/мл. Рассчитать Т(H2SO4). 3. Кристаллический йод массой 0,0254 г при титровании прореагировал с 8,5 мл раствора Na2S2O3. Определить молярную концентрацию эквивалента тиосульфата натрия. 4. Вычислить объём раствора нитрата железа (II) с титром 0,0018 г/мл, который при титровании в кислой среде прореагирует с 2 мл раствора перманганата калия, если С( KМnО4) 0,08моль/л. Вариант №6 1. На титрование раствора гидрокарбоната калия с молярной концентрацией эквивалента 0,025 моль/л израсходовано 9,6 мл раствора соляной кислоты с С( НСl) = 0,03 моль/л. Вычислить объём использованного раствора гидрокарбоната калия. 2. Рассчитать массу азотной кислоты, если для её нейтрализации потребовалось 16 мл раствора гидроксида бария с титром 0,00171 г/мл. 3. 0,478 г раствора пероксида водорода поместили в мерную колбу и разбавили водой до объёма 150 мл. На титрование 15 мл полученного раствора затрачено 11,7 мл раствора перманганата калия с С( KМnО4) 0,08 моль/л. Определить массовую долю пероксида водорода в исходном растворе. 4. К 10 мл раствора дихромата калия добавлен раствор серной кислоты и избыток раствора йодида калия. Выделившийся йод был оттитрован 20,9 мл раствора тиосульфата натрия с С( Na2S2O3) 0,15 моль/л. Определить молярную концентрацию K2Cr2O7 в исходном растворе. жүктеу/скачать 1,06 Mb. Достарыңызбен бөлісу:
|