Учебное пособие по химии для самостоятельной работы студентов медицинских вузов Рекомендуется для студентов, обучающихся по специальностям
жүктеу/скачать 1,06 Mb.
|
Физико-химические методы (1)
| Вариант №18
1. В мерной колбе объёмом 200 мл растворено 0,169 г гидрокарбоната калия. На титрование 10 мл полученного раствора израсходовано12,5 мл раствора серной кислоты. Определить молярную концентрацию эквивалента и титр раствора Н2SO4. 2. Вычислить, какой объём раствора гидроксида натрия с молярной концентрацией эквивалента 0,18 моль/л потребуется для нейтрализации 25 мл раствора серной кислоты с титром 0,00294 г/мл. 3. Раствор, содержащий ионы Fe , был оттитрован в кислой среде 15,4 мл раствора перманганата калия с молярной концентрацией эквивалента 0,094 моль/л. Рассчитать массу ионов железа в растворе. 4. Образец технического дихромата калия массой 1,56 г растворён в мерной колбе объёмом 100 мл. К 10 мл приготовленного раствора добавлена серная кислота и избыток йодида калия. На титрование выделившегося йода затрачено 19,7 мл раствора тиосульфата натрия с молярной концентрацией эквивалента 0,15 моль/л. Определить массовую долю примесей в образце. Вариант №19 1. Навеску Na2B4O7 растворили в мерной колбе объёмом 250 мл. На титрование 10 мл полученного раствора было затрачено 12,3 мл раствора соляной кислоты с молярной концентрацией эквивалента 0,012 моль/л. Вычислить массу Na2B4O7. 2. На титрование 10 мл раствора гидроксида бария израсходовано 13,6 мл раствора азотной кислоты с Т(НNО3) 0,00126 г/мл. Определить молярную концентрацию эквивалента Ba(OH)2в растворе. 3. Найти массовую долю тиосульфата калия в образце, если на титрование раствора, содержащего 0,156 г образца, затрачено 21,1 мл раствора йода с молярной концентрацией эквивалента 0,035 моль/л. 4. Определить объём раствора перманганата калия с молярной концентрацией эквивалента 0,016 моль/л, который потребуется на титрование в кислой среде 10 мл раствора соли Мора ((NH4)2SO4·FеSО4·6H2O), титр которого равен 0,00784 г/мл. Вариант №20 1. На титрование 10 мл раствора щавелевой кислоты с молярной концентрацией эквивалента0,15 моль/л потребовалось 12,4 мл раствора гидроксида лития. Вычислить С( LiОН) и Т(LiОН). 2. Рассчитать навескуNa2СО3·10H2O, если известно, что на титрование её раствора до углекислого газа затрачено 24,3 мл раствора серной кислоты с молярной концентрацией эквивалента 0,02 моль/л. 3. 2,782 г раствора пероксида водорода поместили в мерную колбу и разбавили водой до объёма 1000 мл. На титрование в кислой среде 10 мл приготовленного раствора израсходовано 11,2 мл раствора перманганата калия с Т(KМnО4) 0,00158 г/мл. Определить массовую долю H2O2 в исходном концентрированном растворе. 4. Определить объём раствора дихромата калия с титром, равным 0,00294 г/мл, который был затрачен на окисление в кислой среде йодида калия массой 0,16 г. жүктеу/скачать 1,06 Mb. Достарыңызбен бөлісу:
|