Учебное пособие по химии для самостоятельной работы студентов медицинских вузов Рекомендуется для студентов, обучающихся по специальностям
жүктеу/скачать 1,06 Mb.
|
Физико-химические методы (1)
| Вариант №15
1. В мерной колбе объёмом 250 мл растворено 0,55 г образца гидроксида калия, содержащего примеси. На титрование 5 мл приготовленного раствора затрачено 9,4 мл раствора щавелевой кислоты с Т(Н2С2О4) 0,0009г/мл. Вычислить массовую долю примесей в образце. 2. Рассчитать, какой объём раствора гидроксида бария с молярной концентрацией эквивалента 0,5 моль/л требуется для титрования раствора нитрата аммония, содержащего 0,32 г соли. 3. Найти массу оксалата натрия в растворе, если на его титрование в кислой среде потребовалось 20 мл раствора перманганата калия с молярной концентрацией эквивалента 0,14 моль/л. 4. К 0,1 г образца дихромата калия, содержащего примеси, добавили раствор серной кислоты и избыток раствора йодида калия. На титрование выделившегося йода затрачено 13,4 мл раствора тиосульфата натрия с молярной концентрацией эквивалента 14 моль/л. Рассчитать массовую долю дихромата калия в образце. Вариант №16 1. 2,5 г раствора азотной кислоты поместили в мерную колбу и разбавили водой до объёма 400мл. На титрование 5 мл полученного раствора израсходовали 17,6 мл раствора гидроксида натрия с Т(NaOH) 0,0008 г/мл. Определить массовую долю HNO3 в исходном концентрированном растворе. 2. На титрование 10 мл раствора гидроксида лития израсходовано 22,9 мл раствора соляной кислоты с молярной концентрацией эквивалента 0,09 моль/л. Вычислить m(LiОН) в растворе. 3. К 25 мл раствора дихромата калия добавлен раствор серной кис-лоты и избыток раствора йодида калия. Выделившийся йод оттитровали 20,9 мл раствора тиосульфата натрия с С(Na2S2O3) 0,015 моль/л. Определить титр дихромата калия в исходном растворе. 4. Рассчитать, какой объём раствора перманганата калия с Т(KМnО4) 0,00395 г/мл потребуется для окисления в кислой среде сульфата железа (II) массой 0,152 г. Вариант №17 1. На титрование раствора ацетата калия израсходовано 17,7 мл раствора серной кислоты с молярной концентрацией эквивалента 0,05 моль/л. Вычислить массу СН3СООK в растворе. 2. Образец технического гидроксида натрия массой 6,5 г растворён в мерной колбе объёмом 750 мл. На титрование 10 мл полученного раствора израсходовано 9,4 мл раствора щавелевой кислоты с Т(H2С2О4) 0,0096 г/мл. Определить массовую долю гидроксида натрия в образце. 3. Рассчитать, какой объём раствора йода с молярной концентрацией эквивалента 0,03 моль/л прореагирует с 0,079 г тиосульфата натрия. 4. Рассчитать С( H2O2), если на титрование в кислой среде 15 мл раствора пероксида водорода потребовалось 11,2 мл раствора перманганата калия с С( KМnО4) 0,064 моль/л. жүктеу/скачать 1,06 Mb. Достарыңызбен бөлісу:
|