Учебное пособие по химии для самостоятельной работы студентов медицинских вузов Рекомендуется для студентов, обучающихся по специальностям
жүктеу/скачать 1,06 Mb.
|
Физико-химические методы (1)
| Примеры решения задач
Задача №1 В кондуктометрическую ячейку с электродами площадью 2,25 см2, расположенными на расстоянии 4 см друг от друга, помещён раствор хлорида калия с концентрацией 0,01 моль/л. Измеренное при температуре 25С сопротивление раствора составило 1259,56 Ом. Рассчитать удельную и молярную электрические проводимости раствора и коэффициент электрической проводимости хлорида калия, если предельные молярные проводимости ионов K+ и Cl составляют соответственно 73,5 и 76,3 См·см2/моль. Решение. Удельное сопротивление раствора составляет: Удельная проводимость раствора величина, обратная удельному сопротивлению: Рассчитаем молярную проводимость раствора: Согласно закону Кольрауша, предельная молярная проводимость хлорида калия представляет собой сумму этих величин: λо(KCl) = λo(K+) + λo(Cl) = 73,5 + 76,3 = 149,8 См·см2/моль. Отношение молярной проводимости к ее предельному значению коэффициент электрической проводимости: Задача №2 Удельная электрическая проводимость 10%-гораствора уксусной кислоты плотностью 1,06 г/мл при температуре 25С составляет 1,1707 См/м. Вычислить молярную электрическую проводимость раствора и степень диссоциации уксусной кислоты, если предельные молярные проводимости ионов Н+ и CН3СOOсоставляют соответственно 349,8 и 40,9 См·см2/моль. Решение. Молярная концентрация связана с массовой долей выражением: Вычислим молярную проводимость раствора: Согласно закону Кольрауша, предельная молярная проводимость электролита представляет собой сумму предельных молярных проводимостей ионов: λо(CН3СООН) = λo(Н+) + λo(CН3СОО) = 349,8+40,9 = = 390,7См·см2/моль. Определяем степень диссоциации уксусной кислоты в растворе: Задача №3 Определить, как и во сколько раз изменилась степень диссоциации аммиака в растворе с удельной электрической проводимостью 0,0066 См/м при разбавлении этого раствора в 5 раз, если его удельная проводимость снизилась при этом до 0,0028 См/м. Решение. Степени диссоциации аммиака в каждом растворе определяются соотношением молярных проводимостей растворов и их предельных значений при бесконечном разведении: 1 = λ1/λо2 = λ2/λо Отношение степеней диссоциации исходного и полученного растворов: Поскольку C1 = 5C2, получаем: т. е., степень диссоциации аммиака уменьшится в 2,12 раза. жүктеу/скачать 1,06 Mb. Достарыңызбен бөлісу:
|