Учебное пособие по химии для самостоятельной работы студентов медицинских вузов Рекомендуется для студентов, обучающихся по специальностям
жүктеу/скачать 1,06 Mb.
|
Физико-химические методы (1)
- Бұл бет үшін навигация:
- Задачи для самостоятельного решения
| Вопросы для самоконтроля
1. Что такое электрическая проводимость? Её связь с электрическим сопротивлением раствора. 2. Удельная и молярная электрические проводимости, их взаимосвязь. Какие факторы влияют на их величину? 3. Зависимость удельной и молярной проводимостей от концентрации раствора. 4. Приготовлены растворы азотной кислоты и азотистой кислоты с одинаковой молярной концентрацией. У какого раствора молярная проводимость больше? 5. Сформулируйте закон Кольрауша. Сравните значения предельных проводимостей растворов сульфата калия и нитрата кальция. 6. Какие величины, характеризующие диссоциацию молекул электролита в растворе, можно рассчитать, сравнивая значения молярной и предельной молярной проводимостей электролита? 7. Как можно использовать знания об электрической проводимости биологических объектов для диагностики заболеваний? 8. Сущность кондуктометрического метода анализа. Какое применение находят прямая кондуктометрия и кондуктометрическое титрование? В чём их достоинства и недостатки? 9. Как изменяется электрическая проводимость раствора в процессе титрования: а) гидроксида калия соляной кислотой? б) смеси гидроксида калия и аммиака соляной кислотой? 10. Как подвижность ионов, присутствующих в растворе, влияет на его электропроводность? Задачи для самостоятельного решения 1. Вычислить удельную электрическую проводимость раствора, помещенного в кондуктометрическую ячейку с электродами площадью 2 см2, расположенными на расстоянии 4 см друг от друга, если сопротивление раствора составило 120 Ом. 2. Вычислить удельную электрическую проводимость раствора гидроксида натрия с C(NaOH) = 0,05 моль/л, если его коэффициент электрической проводимости составляет 0,818. 3. Вычислить удельную электрическую проводимость 0,6% раствора уксусной кислоты при температуре 25ºС. Плотность раствора принять равной 1 г/мл; степень диссоциации 1,3%. 4. Вычислить молярную электрическую проводимость раствора азотной кислоты с концентрацией 0,05 моль/л, если его удельная проводимость составляет 1,785 См/м. 5.Вычислить удельную электрическую проводимость раствора гидроксида кальция с C(KOH) = 0,0075 моль/л при температуре 25ºС. Коэффициент электрической проводимости равен 0,9. 6.Вычислить рН раствора уксусной кислоты с удельной электрической проводимостью 0,1619 См/м. 7. Вычислить рН раствора гидроксида аммония с концентрацией 0,1 моль/л, если его удельная электрическая проводимость при температуре 25ºС составляет 0,033 См/м. 8. Рассчитать рН раствора аммиака с удельной электрической проводимостью при температуре 25С 0,0675 См/м. 9. У некоторой слабой кислоты с рKa = 4,73 предельная молярная электрическая проводимость составляет 390,7 См·см2/моль при 25ºС. Определить удельную проводимость раствора этого электролита с концентрацией 0,1 моль/л. 10. Предельная молярная проводимость формиат-анионов составляет 47 См·см2/моль. Вычислить константу и степень диссоциации муравьиной кислоты в растворе с массовой долей 4,94% (плотность 1,012 г/мл), если удельная проводимость этого раствора 0,55 См/м. 11. Предельная молярная проводимость пропионат-анионов составляет 35,8 См·см2/моль. Вычислить константу и степень диссоциации пропионовой кислоты в 1% растворе, если удельная проводимость этого раствора 0,0479 См/м. Плотность раствора принять равной 1 г/мл. 12. В одномолярном растворе уксусной кислоты степень диссоциации составляет 0,4%. Найти удельную проводимость этого раствора. 13. Вычислить степень диссоциации фтороводородной кислоты в растворе с молярной проводимостью 0,00277 См·м2/моль. 14. Вычислить константу диссоциации слабого основания, если удельная проводимость его раствора с концентрацией 0,0156 моль/л составляет при температуре 25С 0,0839 См/м. Предельная молярная проводимость этого основания 251,1 См·см2/моль. 15.Вычислить степень диссоциации фтороводородной кислоты в растворе с C(HF) = 0,06 моль/л, если его удельная проводимость составляет 0,21 См/м. 16. Вычислить степень диссоциации уксусной кислоты в 1% растворе, если при температуре 25ºС его удельная электрическая проводимость составила 0,06494 См/м. Плотность раствора принять равной 1 г/мл. 17. Вычислить степень диссоциации уксусной кислоты в растворе, молярная проводимость которого при температуре 25С составляет 0,0001464 См·м2/моль. 18. Вычислить константу диссоциации угольной кислоты по первой ступени, если при температуре 25ºС удельная электрическая проводимость её раствора с молярной концентрацией 0,1 моль/л составила 0,0067 См/м. Диссоциацией по второй ступени пренебречь. 19. При титровании 100 мл смеси азотной и азотистой кислот раствором гидроксида калия с C(KOH) = 0,1 моль/л на кривой зависимости электропроводности раствора от объёма добавленного титранта обнаружены два перелома, соответствующие введению 6 и 10,5 мл раствора щёлочи. Определить молярную концентрацию каждой из кислот в анализируемом растворе. 20. При титровании 50 мл смеси соляной и хлористой кислот раствором гидроксида калия с C(KOH) = 0,1 моль/л на кривой зависимости электропроводности раствора от объёма добавленного титранта обнаружены два перелома, соответствующие введению 4 и 8,5 мл раствора щелочи. Определить молярную концентрацию каждой из кислот в анализируемом растворе. жүктеу/скачать 1,06 Mb. Достарыңызбен бөлісу:
|