Учебное пособие по химии для самостоятельной работы студентов медицинских вузов Рекомендуется для студентов, обучающихся по специальностям
жүктеу/скачать 1,06 Mb.
|
Физико-химические методы (1)
| Задача №4
Рассчитать рН раствора уксусной кислоты, в котором удельная электрическая проводимость при температуре 25С составляет 0,1526 См/м. Решение. Молярная проводимость раствора уксусной кислоты связана с его удельной проводимостью уравнением: Степень диссоциации определяется как соотношение молярной проводимости раствора слабого электролита и предельной молярной проводимости его бесконечно разбавленного раствора: Концентрация ионов водорода может быть рассчитана с учётом степени диссоциации кислоты: Вычислим концентрацию ионов водорода в растворе, принимая предельную электрическую проводимость уксусной кислоты равной 390,7 См·м2/моль (см. пример 2). Таким образом, рН раствора уксусной кислоты: рН = lg[H+] = lg3,9·107 6,41. Задача №5 Вычислить константу и степень диссоциации пропионовой кислоты в растворе с концентрацией 0,1 моль/л, если удельная электрическая проводимость этого раствора при температуре 25С равна 0,0463 См/м. Предельная молярная проводимость пропионат-анионов составляет 35,8 См·см2/моль. Решение. Рассчитаем молярную проводимость раствора: Предельную молярную электрическую проводимость пропионовой кислоты рассчитываем по закону Кольрауша с учетом предельной молярной проводимости иона Н+ = 349,8 См·см2/моль: λо (C2Н5СООН) = λo(Н+) + λo(C2Н5СОО) = 349,8 + 35,8 = = 385,6 См·см2/моль. Определяем степень диссоциации пропионовой кислоты: Константу диссоциации пропионовой кислоты вычисляем по закону разведения Оствальда: Задача №6 При титровании 50 мл смеси соляной и пропионовой кислот раствором гидроксида натрия с C(NaOH) = 0,1 моль/л на кривой зависимости электропроводности раствора от объёма добавленного титранта обнаружены два перелома, соответствующие введению 5 и 7,5 мл раствора щёлочи. Определить молярную концентрацию каждой из кислот в анализируемом растворе. Решение. Первый перелом на графике зависимости электропроводности от объёма титранта определяет точку эквивалентности при нейтрализации сильной соляной кислоты, а второй перелом точку эквивалентности при нейтрализации суммы кислот (рис. 16). Таким образом, объём титранта, затраченный на нейтрализацию соляной кислоты, составил 5 мл, а на нейтрализацию пропионовой кислоты 7,5 5 = 2,5 мл. В соответствии с законом эквивалентов концентрации кислот в анализируемом растворе составляют: жүктеу/скачать 1,06 Mb. Достарыңызбен бөлісу:
|