Учебное пособие по химии для самостоятельной работы студентов медицинских вузов Рекомендуется для студентов, обучающихся по специальностям
жүктеу/скачать 1,06 Mb.
|
Физико-химические методы (1)
- Бұл бет үшін навигация:
- Вопросы для самоконтроля
| Примеры решения задач
Задача №1 Гальванический элемент составлен из насыщенного хлоридсеребряного электрода и водородного электрода, в котором в качестве электролита использован исследуемый желудочный сок. Определить рН желудочного сока, если ЭДС элемента при температуре 25С составила 256,6 мВ. Решение. Схема гальванического элемента: ⊖Pt, H2| H+ || KCl |AgCl, Ag⊕ ЭДС этого элемента представляет собой разность потенциалов положительного и отрицательного электродов: Отсюда: Задача №2 Гальванический элемент составлен из цинковой пластины, опущенной в раствор хлорида цинка, и насыщенного хлоридсеребряного электрода. Величина ЭДС этого элемента при температуре 25С составляет 1028 мВ. Стандартный потенциал цинка равен 0,763 В.Найти концентрацию хлорида цинка в растворе. Решение. Схема гальванического элемента: ⊖Zn| Zn2+ || KCl |AgCl, Ag⊕ ЭДС этого элемента представляет собой разность потенциалов хлоридсеребряного и цинкового электродов: Отсюда: Задача №3 Значения ЭДС цепи, составленной из цинк-селективного электрода и хлоридсеребряного электрода, при концентрациях сульфата цинка в растворе 0,1; 0,01; 0,001 и 0,0001 моль/л составили соответственно 930; 900,5; 871 и 841,5 мВ. ЭДС этой цепи в исследуемом растворе составила 882,7 мВ. Найти концентрацию сульфата цинка в исследуемом растворе. Решение. Строим график зависимости ЭДС цепи от концентрации сульфата цинка в эталонных растворах в полулогарифмических координатах. По калибровочному графику находим, что значению ЭДС 882,7 мВ соответствует lgC = 2,6. Следовательно: Вопросы для самоконтроля 1. Что такое электрод? 2. Как формируется двойной электрический слой: а) при погружении кадмиевой пластинки в раствор сульфата кадмия: б) при погружении серебряной пластинки в раствор нитрата серебра? 3.Что такое электродный потенциал, от чего зависит его величина? Напишите уравнение Нернста для реакции, протекающей на цинковой пластинке в растворе хлорида цинка. 4. Как можно измерить электродный потенциал? 5. Исходя из значений стандартных электродных потенциалов, сравните восстановительную способность железа и никеля, олова и меди, свинца и золота. 6. Какой электрод будет служить катодом, если погрузить медную и цинковую пластинки в воду и замкнуть внешнюю цепь? Напишите уравнения реакций, протекающих на этих электродах. 7. Окислительно-восстановительный потенциал. Уравнение Нернста-Петерса. Сравните окислительную способность разбавленной и концентрированной азотной кислоты и восстановительную способность хлорид- и йодид-анионов. 8. Электроды сравнения и электроды определения (индикаторные электроды). Приведите примеры электродов сравнения. Могут ли эти электроды служить электродами определения? 9. Прямая потенциометрия. Сущность, область применения, достоинства и недостатки метода. 10. Как можно использовать прямую потенциометрию для измерения рН растворов? 11. Потенциометрическое титрование. Сущность, область применения, достоинства и недостатки метода. жүктеу/скачать 1,06 Mb. Достарыңызбен бөлісу:
|