Высшего профессионального образования

14 

 

 

3. *Веществами, между которыми возможно протекание химической реакции в водном растворе, являются 

...____ . 

  а) Na

2

O и HCl;                  б) K

2

CO

3

 и HCl;             в) K

2

O и MgO;                    

г) K

2

SO

4

 и HBr ;                    д) HCl и HBr. 

4. Количество вещества, содержащееся в 35,8 г нитрата марганца (II), равно...____ (моль). 

  а)  0,2;                б)  0,3;                           в)  3,2;                              г) 5;                                      д) 5,7. 

5.  Для полного сгорания 0,15 л метана (СН

4

) необходимо литров кислорода...____.  

а) 0,1;                            б) 0,15;                             в) 0,3;                                    г) 0,6;                           д)   1,2. 

 

7.1.2. Тема « Строение атома и периодическая система элементов, химичексая связь» 

 

1.

 

Три частицы: Ne

0

; Na

+

 и F

-

 - имеют одинаковое: 

а) массовое число;                 б) число нейтронов;                   в) число электронов;  

г) число протонов;                д) сумму протонов и электронов. 

 

2.

 

Максимальное число электронов располагающихся на р-орбиталях  энергетического уровня равно...____.  

а) 7;                                        б) 12;                         в) 3;                      г) 6;                     д) 8. 

 

3.

 

Электрон  имеет  главное  квантовое  число  n  =  4,  тогда  орбитальное  квантовое  число  может  принимать 

значения...____.  

а) 1,2,3,4;                                б) 0,1,2,3,4;                                 в) 0,1;                   г) 0,1,2,3;              д) 3. 

    s p d  f                                       s p d f g                                       s p                         s p d f                   f 

 

4.

 

Энергия электрона в атоме, помещенном в магнитное поле, в некоторой степени зависит от направления 

его  орбиталей  относительно  поля.  Эти  вариации  направления  обозначают  m

e

.  Следовательно,  магнитное 

квантовое число определяет...____.  

а) энергию электрона;                   б) форму электронного облака;           

в) направление, в котором ориентируется орбиталь;    г) вращение электрона;  д) направление оси. 

 

 5. Наибольшее число   - связей содержится в молекуле …____.  

а) O

2

;                                б) С

2

H

4

;                в) N

2

;                                      г) PCl

3

;                  д) NaF. 

 

 

15 

 

 

7.1.3. Тема «Окислительно-восстановительные реакции» 

1.

 

Окисление серы происходит в случае…____.  

а) S → S

2-

;                         б) SO

2  

→ SO

3

2-

;                  в) S

2

O

3

2-  

→  S

2-

;          

г) SO

3  

→ SO

4

2-

;                 д) S → SO

4

2-

. 

2. Число электронов, которое принимает 1 моль окислителя в окислительно-восстановительной реакции  

Mg + HNO

3

Mg(NO

3

)

2

+ NH

4

NO

3

+ H

2

O, равно…___ . 

а)  2;                                      б)  3;                          в) 5;                                    г) 7;                   д) 8. 

3. Коэффициент перед формулой восстановителя в уравнении окислительно-восстановительной реакции: 

  

H

2

O

2

+ K

2

Cr

2

O

7

+ H

2

SO

4

 O

2

+ Cr

2

( SO

4

)

3

+ K

2

SO

4

+ H

2

O равен …__. 

а) 1;                                     б)  3;                         в) 5;                                          г)  6;                   д) 7.   

4. Продуктом восстановления перманганата калия сероводородом в нейтральной среде является вещест-

во, формула которого …___.  

а) MnO

2

;                           б) MnSO

4

;                     в) K

2

MnO

4

;                           г) KMnO

4

;           д) Mn(OH)

2

. 

 

5. К реакции межмолекулярного окисления-восстановления относят следующее уравнение реакции…___.  

а) AgNO

3 

→ Ag + NO

2 

+ O

2

 ;                          б) MgCO

3 

→ MgO + CO

2

 ;   

в) NaClO → NaClO

3 

+ NaCl

 

;

                                         

г) SnCl

2 

+ FeCl

3 

→ SnCl

4 

+ FeCl

2

 ;              д) PCl

5 

→ PCl

3 

+ Cl

2

 

 

 

7.1.4. Тема «Растворы. Гидролиз» 

1.

 

Уравнение реакции, которая в водном растворе протекает практически до конца, имеет вид...____.  

а) Fe(NO

3

)

3 

  + 3KOH = Fe(OH)

3 

 + 3K NO

3 

                     б) BаSO

4

  +  2KNO

3

 = Ba(NO

3

)

2 

  + 

 

H 

2 

SO

4 

;   

в)   NaOH  +  KNO

3

 = NaNO

3

  +  KOH;                              г)  CuSO

4

   + 2HNO

3

  =   Cu(NO

3

)

2 

  + H

2 

SO

4

;  

д)   K

2

SO

4 

 +  HBr  =  H

2 

SO

4   

+ KBr.         

            

 

16 

 

 

2. Диссоциация соли Fe(OH)

2

Cl в растворе идет следующим образом...____.  

а) Fe (OH)

2 

Cl = Fe (OH)

2 

+  

+ 

 

Cl

- 

;            б) Fe (OH)

2 

Cl = Fe

3+  

+  2(OH)

- 

+ Cl

- 

; 

в) Fe (OH)

2 

Cl = Fe (OH)

2+  

+ 

 

ОН 

-

 + Cl

- 

;  г) Fe (OH)

2 

Cl = Fe

3+   

+ (OH)

2 

Cl

3- 

; 

д) Fe (OH)

2 

Cl = Fe (OH)

2+    

+ (OH)Cl

2- 

. 

 

3. Масса (г) хлорида калия в 300 мл 0,2 М раствора равна…____.  

а) 0,8;                                    б) 1,24;                              в) 4,47;                                г) 20,2;               д) 32,4. 

 

4. Для повышения температуры кипения раствора на 1,04 С необходимо в 500 г воды растворить ...___ г 

мочевины (CO(NH

2

)

2

). (K

Э (воды) 

= 0,52

 

град кг/моль) 

а) 30;                               б) 52;                                      в) 60;                                  г) 84;                      д) 104. 

 

5. Соль, водный раствор которой имеет рН >7, имеет формулу ...____ .

 

а) CH

3

COONa;               б) NaNO

3

;                  в) KНSO

4

;

 

                    г) CuSO

4 

;                д)  Fe(NO

3

)

3

.

 

                                 

 

7.2. Примеры контрольного тестирования 

7.2.1 Пример контрольного задания по теме «Химическая термодинамика и кинетика» 

 

1.  Для  увеличения  скорости  взаимодействия  железа  с  хлороводородной  (соляной)  кислотой  следу-

ет…____. 

а) добавить ингибитор;                         б) понизить температуру;      в) повысить давление;                         

 г) увеличить концентрацию НС1;            д) понизить температуру и повысить давление. 

2. Температурный коэффициент скорости равен 4. При увеличении температуры на 30°, скорость 

химической реакции возрастет в…____(раз). 

а) 4;                                  б) 16;                                     в) 64;                               г) 120;                  д) 12. 

3. Температурный коэффициент скорости равен 3. Скорость реакции уменьшилась в 81 раз, т.к. темпера-

туру понизили на …____(градусов). 

17 

 

 

а) 80;                                   б)  40;                                   в)  27;                         г)  243;                    д)  81. 

4. Для увеличения скорости реакции в 16 раз (температурный коэффициент равен 4), температуру сле-

дует повысить на…____( С). 

а) 20;                                   б) 30;                                          в) 40;                       г) 50;                         д) 60. 

5. Математическое выражение скорости прямой реакции:  

3Fe

(к)

 + 4H

2

О

(г)

 = = Fe

3

O

4(к)

 + 4Н

2(г) 

представлено следующим образом…____.  

а) нет ответа;                           б) υ = k ∙ C

O

H

2

;            в) υ = k∙ C

4

2

O

H

;    

г) υ = k ∙ C

3

Fe

· C

4

2

O

H

;               д) υ = k ∙ C

Fe

· C

O

H

2

.     

6. Скорость газовой реакции ЗХ

2

 = 2Х

3

 при увеличении концентрации Х

2

 в 2 раза  возрастет в …____ раз. 

а) 2;                                   б)  4;                                    в)  6;                                  г) 8;                           д)  9. 

7.  При  увеличении  давления  в  системе      2NO

(г)

  +  Cl

2  (г) 

=  2NOCl 

(г)

  в  2  раза  скорость  реакции  возрас-

тет…____ . 

а) в 32 раз;                   б) в 16 раз;                           в) в 8 раз;                        г) в 4 раз;                д) в 2 раза. 

 

8. Для реакции X + Y = Z  при С

X 

= 1,0 моль/л и С

Y

 = 3,0 моль/л скорость реакции равна 0,15 моль/л·ч. 

Вычислите константу скорости. …____ . 

а) 015;                               б)  0,45;                              в)  0,05;                           г) 0,60;                    д)  0,0375. 

 

9.  В  системе  2NО

(г)

  +  O

2(г)

  =  NO

2(г)

  концентрацию  NO  увеличили  от  0,03  моль/л  до  0,06  моль/л,  а 

концентрацию О

2

 от 0,04 моль/л до 0,08 моль/л. Скорость реакции возросла в…____ . 

 

а) 4 раза;                       б) 6 раз; 

                              в) 8 раз;                            г) 12 раз;            д) 16 раз. 

 

10. Катализатор ускоряет химическую реакцию благодаря…____. 

а) снижению энергии активации;                  б) повышению энергии активации;      

в) возрастанию теплоты реакции;                 г) уменьшению теплоты реакции;                    

д) увеличению частоты столкновений реагирующих частиц. 

18 

 

 

 

7.2.2.  Пример  контрольного  задания  по  теме  «Электрохимические  процессы.  Идентификация  ве-

ществ» 

 

1. Электродный потенциал железа в 0,01 М в растворе соли хлорида железа (II) равен…____. 

а) –0,382;         б) –0,498;                   в) +0,382;                        г) +0,498;          д)  –0,411. 

 

2. ЭДС железо-медного гальванического элемента при стандартных условиях равняется …____. 

а) + 0,10;                    б) + 0,78;                      в) – 0,78;                          г) – 0,10;            д) + 0,01. 

 

3. ЭДС гальванического элемента, состоящего из железного электрода, погруженного в 0,01 М раствор 

соли Fe(NO

3

)

2

 и серебряного электрода, пог-руженного в 0,01 М раствор соли AgNO

3

 равняется…____. 

а) – 0,128;            б)  + 0,128;                  в)  – 1,127;                     г)  + 1,127;              д)  + 1,269. 

 

4. На поверхности олова при коррозии луженного (железо покрыто оловом) железа в кислой среде будет 

протекать процесс…____. 

а) Fe – 2e = Fe

+2

;                         б) Sn

0 

– 2e = Sn

+2

;                   в) 2H

+ 

+ 2e = H

2

0

; 

г) O

2 

+ 2H

2

O + 4e = 4OH

-

;           д) 4Fe(OH)

2 

+ O

2 

+ 2H

2

O = 4Fe(OH)

2

. 

 

5.  При  электролизе  раствора  сульфата  серебра  на  электродах  протекают  окислительно-

восстановительные процессы …____. 

а) К

-          

2Н

2

О + 2е = Н

2

 + 2ОН

-

;         б)    К

-         

Ag

+

 + е = Ag ;

     

 

    А

+

       2Н

2

О – 4е = О

2

 + 4Н

+

;                  A

+

      2SO

4

2-

 – 2е = S

2

O

8

2-

; 

в)  К

-         

Ag

+

 + е = Ag ;                          г)

     

К

-          

2Н

2

О + 2е = Н

2

 + 2ОН

-

; 

    А

+

    2Н

2

О – 4е = О

2

 + 4Н

+

;                    A

+

      2SO

4

2-

 – 2е = S

2

O

8

2-

; 

д)  К

-         

Ag

+

 + е = Ag ; 

     A

+        

2Н

2

О + 2е = Н

2

 + 2ОН

-

. 

 

6. Одинаковые продукты образуются на инертных электродах при электролизе расплава и водного рас-

твора соединения, формула которого…____. 

а) CuCl

2

;                       б) NaCl;                           в) Cu(

 

NO

3 

)

2

;                     г) K

2

SO

4

;                  д) NaOH. 

 

19 

 

 

7.  При прохождении  электрического  тока  силой 1,5  А  в  течение 30 мин  через  раствор  трехвалентного 

металла на катоде выделилось 1,071 г металла. Атомная масса металла равна…____. 

а) 10,8;                        б) 204,3;                           в) 44,9;                               г) 114,8;                    д) 26,9. 

8. Объем 0,1 М раствора хлорида бария, необходимый для осаждения сульфат-ионов из 200 мл 0,025 М 

раствора серной кислоты, равен… ____ мл. 

а) 20;                        б) 25;                             в) 35;                                      г) 50;                           д) 75. 

 

9. Атомно-абсорбционные методы анализа основаны на способности  возбужденных атомов вещества... 

________ электромагнитное излучение определенной длины волны. 

а) поглощать;           б) испускать;                  в)  преломлять;                      

г) рассеивать;                         д) отражать. 

 

10.  Для  определения  значения  рН  в  аналитических  лабораториях  наиболее  часто  используется  метод 

…____ . 

а) потенциометрии;                  б) кулонометрии;                  в) кондуктометрии;           

г) полярографии;                       д) хроматографии. 

 

7.3. Пример итогового контрольного тестирования  

 

1. Вид орбиталей валентных электронов у индия совпадает с …____. 

а) 

95

Am и 

87

Fr;      б) 

82

Pb и 

50

Sn;                  в) 

13

Al и 

31

Ga;         г) 

29

Cu и 

79

Ag;                      д) 

21

Sc и 

39

Y. 

 

2. Электронная формула [Аr]4s

2

3d

5

 соответствует элементу …____. 

а) 

25

Mn;                            б) 

35

Br;                            в) 

53

I;                                г) 

20

Ca;                              д) 

43

Tc. 

 

3.  sp-гибридизация характерна для реакции …____. 

а) BeCl

2

;               б) C

2

H

6

;                              в) CH

4

;                               г) SiH

4

;                               д) SF

6

.  

 

20 

 

 

4. Молекулярная кристаллическая решетка характерна для каждого из …____. 

а) хлорид калия, метан, азот;               б) иод, диоксид углерода, гелий;                         в) алюминий, бром, 

алмаз;   

 г) водород, сульфат магния, оксид железа (III);                         д) иод, алмаз, медь. 

 

5. Изменение энтропии положительно    ( S › 0) в случае процесса  …____. 

а) 2H

2

 S

)

(г

 

+ 3О

)

(

2 г

 

= 2SО

)

(

2 г

 + 2H

2

O

)

(ж

;                                    б) MgO

)

(ж

 + СО

)

(

2 г

 

= MgCO

)

(

3 к

; 

в) 2СН

3

ОН

)

(г

 + 3О

)

(

2 г

 

= 2О

)

(

2 г

 + 4H

2

O

)

(г

;      г) нет ответа;      д) 4HCl

)

(г

 + О

)

(

2 г

 = 2Cl

)

(

2 г

 + 2H

2

O

)

(ж

. 

 

6. Скорость прямой реакции X + 2Y = Z при увеличении концентрации Y в  3 раза возрастает …____. 

а) 2;                                    б)  3;                                       в)  6;                            г) 9;                                   д)  12. 

 

7. Константа равновесия реакции:  CO

)

(

2 г

  

+    2H

)

(

2 г

     

  CH

3

OH

)

(г

, если равновесные концентрации    

С

2

СО

=0,3 моль/л,   С

2

Н

=1,1 моль/л, С

ОН

СН

3

=2,1 моль/л, равна …____. 

а) 0,17;                                    б) 5,79;                                     в) 6,36;                        г) 0,16;                        д) 1. 

 

8. Уравнение реакции, осуществимой в водном растворе, имеет вид …____. 

а) Ba(NO)

2

 +2NaOH = 2NaNO

3 

+Ba(OH)

2

;                             б) NaNO

3

 + НС1 = NaCl + HNO

3

 ; 

в) CuSO

4

 + 2KOH = K

2

SO

4  

+ Cu(OH)

2 

;                                      г) Fe

2

(SO

4

)

3

 + 6HNO

3

 = 2Fе(NО

3

)

3

 + 3H

2

SO

4 

; 

д) K

2

SO

4

 + 2HCl = H

2

SO

4

 + 2HCl. 

 

9. Массовая доля гидроксида калия в растворе, полученном при смешении 200 г раствора с массовой до-

лей NaOH 10% и 250 г раствора с массовой долей 20%, составляет... ___ (%). 

а) 10,5;                        б) 15,5;                           в) 25,3;                            г) 36,0;                                       д) 48,6. 

 

10.  Число  электронов,  которое  принимает  окислитель  в  окислительно-восстановительной  реакции 

жүктеу/скачать 35,96 Mb.

Достарыңызбен бөлісу: