9 класс Решение расчётных задач на нахождение доли выхода продукта реакции от теоретически возможного
жүктеу/скачать 43,5 Kb.
|
- Бұл бет үшін навигация:
- (215,6 г). 2.Определите объём оксида серы (IV) при н.у., который может быть получен при сгорании 6,4 г серы, если выход оксида составляет 80 % от теоретически возможного 3,584 л).
- II вариант 1.Определите массу оксида алюминия, которая может быть получена из 23,4 г гидроксида алюминия, если выход реакции составляет 90 % от теоретически возможного (13,77 г)
- (90 %). III вариант
- (80 %). IV вариант
|
9 класс Решение расчётных задач на нахождение доли выхода продукта реакции от теоретически возможного. I вариант 1. Определите массу оксида углерода (IV), которая может быть получена из 5 моль углерода, если выход реакции составляет 98 % от теоретически возможного (215,6 г). 2.Определите объём оксида серы (IV) при н.у., который может быть получен при сгорании 6,4 г серы, если выход оксида составляет 80 % от теоретически возможного 3,584 л). 3. При растворении 32 г оксида магния в избытке соляной кислоты было получено 66,5 г хлорида магния. Определите выход продукта реакции (в %) от теоретически возможного (87,5%). 4.Природный известняк массой 200 г, содержащий 80 % СаСО3, растворили в избытке азотной кислоты. Объём выделившегося газа составил 26,88 л (н.у.). Определите выход реакции (в %) от теоретически возможного (75 %). II вариант 1.Определите массу оксида алюминия, которая может быть получена из 23,4 г гидроксида алюминия, если выход реакции составляет 90 % от теоретически возможного (13,77 г). 2. Определите объём оксида углерода (IV) при н.у., который может быть получен при сгорании 1 кг угля, содержащего 996 % углерода, если выход оксида составляет 95 % от теоретически возможного (1702,4 л). 3. При растворении 35,5 оксида фосфора (V) в избытке гидроксида натрия было получено 65,6 г фосфата натрия. Определите выход продукта реакции (в %) от теоретически возможного (80 %). 4. Карбонат магния массой 42 г растворили в растворе, содержащем 37,8 г азотной кислоты. Объём выделившегося газа составил 6,048 л (н.у.). Определите выход реакции (в %) от теоретически возможного (90 %). III вариант 1.Определите массу сульфида меди, которая может быть получена при сплавлении 12,8 г меди с такой же массой серы, если выход реакции составляет 85 % от теоретически возможного (16,32 г). 2.Определите объём газовой смеси (н.у.), который может быть получен при сгорании 1 кг угля, содержащего 90 % углерода, 3 % серы и негорючие примеси, если выход каждой реакции составляет 98 % от теоретически возможного (1667 л). 3.При пропускании 5,6 л (н.у.) оксида углерода (IV) через трубку, содержащую 22,4 г оксида кальция, было получено 20 г карбоната кальция. Определите выход продукта реакции (в %) от теоретически возможного (80 %). 4.Магний массой 14,4 г растворили в 100 г 36,5 %-ого раствора соляной кислоты. Объём выделившегося газа составил 8,96 л (н.у.). Определите выход реакции (в %) от теоретически возможного (80 %). IV вариант 1.Определите массу хлорида алюминия, который может быть получен при сжигании 5,4 г алюминия в 8,96 л хлора (н.у.), если выход реакции составляет 94 % от теоретически возможного (25,1 г). 2.Определите объём газовой смеси (н.у.), который может быть получен при действии избытка раствора соляной кислоты на 19,2 г смеси, состоящей из карбоната кальция, цинка и алюминия в молярных отношениях 1:1:1, если выход каждой реакции составляет 98 % от теоретически возможного (7,7 л). 3.Оксид кальция, полученный из 200 г карбоната кальция, содержащего 10 % примесей, сплавили с оксидом фосфора, полученным из 62 г чистого фосфора. Масса соли оказалась равной 155 г. Определите выход реакции получения фосфата кальция (в %) от теоретически возможного, если выход реакций получения оксидов равен 100 % (83,3 %). 4.Из 1 кг пирита, содержащего 96 % FeS2, было получено в три стадии 2,94 кг 50 %-ого раствора серной кислоты. Определите выход реакции окисления оксида серы (IV) в оксид серы (VI) (в %) от теоретически возможного, если выход остальных реакций был количественным (93,75 %). © С.Ю. Максимова жүктеу/скачать 43,5 Kb. Достарыңызбен бөлісу:
|