*Аналитикалық химия және химиялық талдау. Аналитикалық реакциялардың сезгіштігі. Химиялық реакциялардың жылдамдығы және химиялық тепе-теңдік*1*17*1
жүктеу/скачать 1,84 Mb.
|
|
*Аналитикалық химия және химиялық талдау. Аналитикалық реакциялардың сезгіштігі. Химиялық реакциялардың жылдамдығы және химиялық тепе-теңдік*1*17*1* 1. Элементарлық талдау: +A)Зерттейтін қоспадағы жеке компоненттерді анықтайтын сапалық және сандық талдау әдістері. B) Зерттейтін қоспадағы функционалдық топтарды анықтайтын сапалық және сандық талдау әдістері. C) Зерттейтін қоспадағы молекулалық массасы тұрақты жеке химиялық қосылысты анықтайтын сапалық және сандық талдау әдістері. D) Бір-бірінен бөлу беті арқылы шектелген және физикалық қасиетімен ажыратылатын көп компонентті қоспадағы жеке компоненттердің химиялық табиғатын анықтайтын сапалық және талдау әдістері. E) Гетерогендік жүйедегі бір компоненттің химиялық қасиетін анықтайтын әдістер тобы. 2. Функционалдық талдау: A) Зерттелетін қоспадағы және компоненттерді анықтайтын сапалық және сандық талдау әдістері. +B) Зерттелетін қоспадағы функционалдық топтарды анықтайтын сапалық және сандық талдау әдістері. C) Зерттелетін қоспадағы молекулалық массасы тұрақты жеке химиялық қосылысты анықтайтын сапалық және сандық талдау әдістері. D) Бір-бірінен бөлу беті арқылы шектелген және қасиеті, физикалық құрылысымен ажыратылатын көп компонентті қоспадағы жеке компоненттердің химиялық табиғатын анықтайтын әдістер тобы. E) Гетерогендік жүйедегі бір компоненттің химиялық қасиетін анықтайтын әдістер тобы. 3. Молекулалық талдау: A) Зерттелетін қоспадағы және компоненттерді анықтайтын сапалық және сандық талдау әдістері. B) Зерттелетін қоспадағы функционалдық топтарды анықтайтын сапалық және сандық талдау әдістері. +C) Зерттелетін қоспадағы молекулалық массасы тұрақты жеке химиялық қосылысты анықтайтын сапалық және сандық талдау әдістері. D) Бір-бірінен бөлу беті арқылы шектелген және қасиеті, физикалық құрылысымен ажыратылатын көп компонентті қоспадағы жеке компоненттердің химиялық табиғатын анықтайтын сапалық және сандық талдау әдістер тобы. E) Гетерогендік жүйедегі бір компоненттің химиялық қасиетін анықтайтын әдістер тобы. 4. Бір ионды басқа иондардың қатысында анықтауға болатын аналитикалық реакция : A) Селективті. +B)Спецификалық. C) Талғамды. D) Топ реагентінің әсері. E) Бөлу реакциясы. 5. Зерттейтін иондарды топқа бөліп, топты құрайтын иондарды белгілі бір ретпен анықтауға негізделген талдау : A) Бөлшектік. +B) Жүйелік . C) Топтық D) Бөлу E) Тұнбаға толық түскенін тексеру әдісі. 6. Зерттейтін ерітіндінін бір бөлігінен, басқа иондардың қатысында спецификалық реакцияның көмегімен бір ионды анықтауға негізделген талдау: +A) Бөлшектік. B) Жүйелік. C) Топтық D) Бөлу E) Тұнбаға толық түскенін тексеру әдісі. 7. Химиялық талдауда заттың аналитикалық қасиетіне жатпайды: A) Иісі. B) Түсі. +C) ИК спектрде жұтылу жолағының болуы. D) Жалын түсінің боялуы. E) Кристалдың пішіні мен түсі. 8. «Сулы» жолмен жүргізілетін талдау: A) Элементарлық B) Молекулалық +C) Иондық. D) Фазалық. E) Құрылымдық. 9. Аналитикалық реакцияның сезгіштігін сипаттайтын шама: A) Ерігіштік көбейтіндісі.- KS. B) Молярлық ерігіштік - S. +C) Ашу шегі - m. D) Массалық концентрация – Cm. E) Массалық үлес - w. 10. Анықтауға болатын заттың немесе ионның ең аз мөлшері: A) Реакцияның арнайлылығы B) Реакцияның талғамдылығы +C) Ашу шегі. D) Шекті сұйылту. E) Молярлық 11. Аналитикалық реакцияның сезгіштігі жоғары болады, егер: A) Ашу шегі жоғары болғанда. +B) Ашу шегі төмен болғанда. C) Ерітіндінің үлкен концентрациясында. D) Ерітіндінің рН < 0 болғанда. E) Ерітіндінің рН > 0 болғанда. 12. Массасы 1г Ag+ ионың 25000г еріткішпен анықтауға болатын реакцияның шекті сұйылтуының мәні : A) 0,02 мг. B) 4• 10-5 г. C) 0,8 мкг. D) 25000:1. +E) 1:25000. 13. Ашу шегі 1,2 мкг болатын көлемі 0,02 мл ерітіндідегі Al3+ ионының шекті концентрациясы (г/мл) : +A) 6,0 * 10-5. B) 1,0 * 10-5. C) 6,6 * 10-5. D) 10 * 10-5. E) 66 * 10-5. 14. Ашу шегінің өлшем бірлігі: A) Моль/л. B) Моль. C) Мг. +D) Мкг. E) Кг. 15. Clim Vlim 106 формуласымен есептейді: +A) Ашу шегі. B) Диссоциациялану константасы. C) Иондану дәрежесі. D) Концентрация. E) pH. 16. Өлшем бірлігі мкг болатын шама: A) Концентрация. B) Молярлық масса. C) Титр. +D) Ашу шегі. E) Көлем. 17. Ашу шегін есептейтін формула: A) ∑CiZi2. B) K=K1/K2. C) f=a/c. D) = Cдисс/Сжалпы. +E) а = Clim *Vmin*106. 18. Өз қасиетін үздіксіз өзгертетін екі немесе бірнеше компоненттен тұратын гомогенді қоспа: A) Тұнба. B) Зат. C) Материя. D) Кристалл. +E) Ерітінді. 19. Электролиттердің идеал ерітінділерден айырмашылығы айқын байқалатын еріткіш: A) Ацетон. +B) Су. C) Метанол. D) Этанол. E) Сірке қышқылы. 20. Сұйытылған ерітіндідегі активті коэффиценттің мәні: A) f < 1. +B) f = 1. қC) f >1. D) f = 0. E) f < 0. 21. Активтілік коэффициент f = 1 болады , егер : A) Ерітіндінің концентрациясы > 10-4M. +B) Ерітіндінің концентрациясы < 10-4M. C) Күшті электролиттер үшін кез-келген концентрацияда. D) Әлсіз электролиттер үшін концентрлі ерітіндіде E) Диссоциацияланбаған молекулалар үшін кез-келген концентрацияда. 22. Активтілік коэффициентті есептейтін формула: A) B) K = . +C) f = . D) α = . E) m = . 23. Активтілік коэффиценттері бірдей болғанда иондық күші 0,5-ке тең иондар орналасқан қатар: +A) K+, NO3-, Br-, NH4+. B) Hg2+, SO42-, Cl-. C) PO43-, Na+, Ca2+, Zn2+. D) Sr2+, Ba2+, NO2-, CN-. E) SO32-, Pb2+, CO32-, Ag+. 24. Активтіліктің мәні концентрацияға тең болатын жағдай : A) Күшті электролиттер үшін, егер ерітінді концентрациясы > 10-4 M болғанда +B) Күшті электролиттер үшін, егер ерітінді концентрациясы < 10-4 M болғанда C) Күшті электролиттер үшін кез-келген концентрацияда. D) Әлсіз электролиттер үшін кез-келген концентрацияда. E) Диссоциацияланбаған молекулалар үшін кез-келген концентрацияда. 25. Концентрациясы 0,1моль/л, активтілік коэффициенті 0,51 тең болатын ионның активтілігі: A) 5,100. B) 0,510. +C) 0,051. D) 0,196. E) 0,019. 26. Ерітіндінің иондық күшін есептейтін формула: A) I = Z * S * Ci. +B) I = ∑ Ci * Zi 2. C) I = Zi * Ci. D) I = . E) I = ∑ Zi * Ci2. 27. Ерітіндінің иондық күшін есептеуге қажетті шамалар: +A) Zi,Сі. B) С, r. C) W, r. D) Ks, Сі. E) pH, Сі. 28. Концентрациясы 0,02 моль/л CaCl2 ерітіндісінің иондық күші : A) 0.02. B) 0.04. +C) 0.06. D) 0.08. E) 1.00. 29. Жалпы концентрациясы С болатын Na2SO4 ерітіндісінің иондық күші : A) I = C. B) I = 2C. +C) I = 3C. D) I = 4C. E) I = 6C. 30. Концентрациясы 0,005 моль/л барий нитратының иондық күші : A) 0,00015. B) 0,0015. +C) 0,015. D) 0,15. E) 1,5. 31. Күшті электролиттердің диссоциациялану константасының өрнегі: +A) Күшті электролиттер диссоциациялану константамен сипатталмайды. B) K = Cα 2/(1- α) . C) K = (1- α)/Cα2. D) K = α2/C(1-α). E) K = C α2. 32. Концентрациясы С(СН3СООН) = 0,1моль/л, Ка = 10-5 тең ерітіндінің рН-ы: +A) 3. B) 4. C) 7. D) 6. E) 1. 33. СОН- = 10-11болғандағы ерітінді ортасы: +A) Қышқылдық. B) Сiлтiлiк. C) Әлсiз сiлтiлiк. D) Бейтарап. E) Негіздік. 34. Гидроксид ионының концентрациясы 1 * 10-4 тең болғанда, ерітінді ортасы: A) Күшті сілтілік. B) Әлсiз қышқылдық. +C) Әлсiз сiлтiлiк. D) Күштi қышқылдық. E) Бейтарап. 35. HCl қосқанда CH3COOH иондану дәрежесі: A) Артады. +B) Кемидi. C) Өзгермейдi. D) Екi есе артады. E) Екi есе кемидi. 36. 25°C температурадағы таза судағы гидроксид иондарының концентрациясы: +A) [OH-] = [H+], [OH-] = 1 ∙ 10-7. B) [OH-] = 0,1∙10-5, [OH-] = 0,1∙10-9. C) [OH-] = 1,4∙10-14, [OH-] = 1 ∙ 10-7. D) [OH-] = 0,1∙10-7, [OH-] > [H+]. E) [OH-] =1,0∙ 10-6, [OH-] < [H+]. 37. рН-тың мәнін бір бірлікке кеміту үшін сутек ионы концентрациясын өзгертеді: +A) 10 есе арттырады. B) 0,1 есе арттырады. C) 14 есе арттырады. D) 100 есе кемiтедi. E) 1000 есе кемiтедi. 38. Концентрациялары бірдей, иондану константалары K(CH3COOH) = 1,7 ∙ 10-5, K(HNO2) = 5,1 ∙ 10-4, K(CH2ClCOOH) = 1,4 ∙ 10-3 тең қышқылдардың иондану дәрежесінің өсу ретімен орналасқан қатар: +A) CH3COOH, HNO2, CH2ClCOOH. B) HNO2, CH3COOH, CH2CICOOH. C) CH2CICOOH, CH3COOH, HNO2. D) HNO2, CH2CICOOH, CH3COOH. E) Концентрациялары бiрдей болғанда иондану дәрежелерi тең болады. 39. Бренстед- Лоури протолиттік теориясы бойынша қышқыл : A) Суда ерігенде H+ ионын бөліп диссоциацияланатын электробейтарап қосылыстар. B) Басқа атомның бос электрон жұбын пайдалатып, электрондық топтасудан кейін тұрақты атомдар түзетін қосылыстар. C) Катионды бөліп шығаруға қабілетті бөлшек - протон, анионды бөліп шығаруға қабілетті бөлшек - электрон. +D) Протонын беруге қабілетті бөлшек. E) Сутегін еріткіштердің құрамындағы металл немесе электробейтарап бөлшектермен алмастырғанда түзілетін жаңа қосылыстар. 40. Бренстед- Лоури протолиттік теориясы бойынша негіз: +A) Протонды қосып алуға қабілетті бөлшек. B) Сутегін еріткіштердің құрамындағы металл немесе радикал бөлшектермен алмастырғанда түзілетін жаңа қосылыстар. C) Суда ерігенде О ионын бөліп диссоциацияланатын электробейтарап қосылыстар D) Анионды бөліп шығаруға қабілетті бөлшек - электрон, катионды бөліп шығаруға қабілетті бөлшек-протон. E) Басқа атомның бос электрон жұбын пайдаланып, электрондық топтасудан кейін тұрақты атомдар түзетін қосылыстар. 41. Протолиттік реакция: A) Реагентің молекуласындағы байланыс санының өзгеруі. +B) Протонның бір бөлшектен екінші бөлшекке ауысуы. C) Электрон жұбының ауысуынан комплексті қосылыстың түзілуі немесе бұзылуы. D) Электронның бір бөлшектен екінші бөлшекке ауысуы. E) Молекулалық бөлшектің бір реагенттен екінші реагентке ауысуы. 42. Бренстед- Лоури протолиттік теориясы тұрғысынан қышқылдық-негіздік реакцияға жатады: A) Cu2++ NH30 ↔ CuNH32+. +B) HCN + OH- ↔ HOH + CN-. C) Fe3+ + Cl- ↔ FeCl2+ D) Ni2+ + NO3+↔ NiNO3+. E) Ag+ + NH3↔ AgNH3+. 43. Протолиттік теория тұрғысынан қышқыл болып табылатын бөлшектер : A) ОH-, H3O+. +B) NH4+, HClO4. C) Cl-,HCl D) NH3,NH4+. E) SO42-, H3O+. 44. Протолиттік теория тұрғысынан негіздерге жататын бөлшектер: A) NH4+, H2О. B) H3O+, CO32-. +C) SO42-, CO32-. D) НCO32-, H2SO4. E) H2SO4, NH4+. 45. Протолиттік теория тұрғысынан лионий иондары: +A) H3SO4+, C2H5OH2+. B) NH4+, H3O+. C) HSO4-, H3SO4+. D) CH3COO-, H3SO4+. E) S2-, HSO4-. 46. Протолиттік теория тұрғысынан лиат иондары: +A) OH-, C2H5O-. B) Cl-, H3O+. C) H3O+, C2H5O-. D) NH4+, H3O+. E) H3SO4+, OH-. 47. Протолиттік теория тұрғысынан қышқылдарға жатпайтын бөлшек: A) Н2SO4. B) H3O+. C) NH4+. +D) NH3. E) CH3COOH. 48. Протолиттік теория тұрғысынан негіздерге жатпайтын бөлшек: A) CH3COO-. +B) NH4+. C) NH3 . D) OH-. E) SO32-. 49. Протолиттік теория тұрғысынан амфолитке жатпайтын бөлшек: +A) NH4+. B) Н2РО4-. C) Н2О. D) HS-. E) HSO3-. 50. Бренстед - Лоуридің протолиттік теориясы тұрғысынан сулы ерітінділердегі амфолит: A) Na2C2O4. B) H2S. +C) KH2PO4. D) Na3PO4. E) HCN. 51. Бренстед- Лоуридің проттолиттік теориясы тұрғысынан қышқылға жататын қосылыстар: +A) C6H5OH, CH3SH , C6H5NH3+. B) Al(OH)2+•5H2O, Zn(OH)+ * 5H2O, (CH3)3P, (C2H5)3P. C) Al(OH)(CH3COO)2, C3H5N, C4H4O62-. D) Na2SO3, C6H5O-, HSO4-, CH3NH2. E) C5H5N, NH3, Zn(OH)-*5H2O. 52. Протолиттік теория тұрғысынан C6 H5СOOH қышқылына қосарланған негіз : A) NH3 сұйық.. B) C6H5NH2 +C) C6H5OO-. D) C6H5N. E) ( C6H5)2NH. 53. Концентрациясы 0,001 моль/л азот қышқылы ерітіндісінің рН-ы: A) lg10-3 B) 11. C) ln10-3. +D) – lg10-3. E) 4. 54. Эквивалентінің молярлық концентрациясы 0,1 моль/л Са(ОН)2 ерітіндісінің рН-ы: A) 15. +B) 14 + lg10-1. C) 14. D) Kw /10-1. E) 1. 55. СОН- = 10-13 болғанда ерітінді ортасы: +A) Күшті қышқылдық. B) Сiлтiлiк. C) Бейтарап. D) Әлсiз негiздiк. E) Әлсiз қышқылдық. 56. Сілтілік ортаға сәйкес келеді: A) СН+ = 10-1. +B) СН+ = 10-11. C) СН+ = 10-4. D) СОН- = 10-7. E) СОН- = 10-3. 57. Қышқылдық ортаға сәйкес келеді: A) СН+ = 10-12. B) СН+ = 10-11. C) СН+ = 10-7. D) СОН- = 10-14. +E) СОН- = 10-12. 58. Қышқылдық ортада: +A) [H+] > 10-7. B) [H+] < 10-7. C) [H+] = 10-7. D) [ОH-] = 10-7. E) [H+] = [ОH-] = 10-14. 59. Сілтілік ортада [ОH-]: A) [ОH-] ≈ 10-7. B) [ОH-] < 10-7. +C) [ОH-] > 10-7. D) [ОH-] = 10-7. E) [ОH-] = 10-14. 60. Күшті электролиттер арасындағы бейтараптану реакциясын сипаттайтын теңдеу: A) NH3 + H2O ↔ NH4+ + OH-. B) H2O + H2O ↔ H3O+ + OH-. C) NH3 + CH3COOH ↔ NH4+ + CH3COO-. D)CH3COOH+ H2О ↔ CH3COO- + H3O+. +E) H3O+ + OH- ↔ 2H2O. 61. Концентрациясы 0,1 моль/л тең Al2(SO4)3 ерітіндісіндегі катион мен анион концентрациясы: +A) С(Al3+) = 2*0,2 моль/л; С(SO42-) = 3*0,3 моль/л. ++B) С(Al3+) = 0,2 моль/л; С(SO42-) = 0,3 моль/л. C) С(Al3+) = 0,3моль/л; С(SO42-) = 0,2 моль/л. D) С(Al3+) = 0,1моль/л; С(SO42-) = 0,1 моль/л. E) С(Al3+) = 0,3моль/л; С(SO42-) = 0,3 моль/л. 62. Күшті қышқыл ерітіндісінің рН-ның мәнін есептейтін қатынас: +A) pH= -lgCH+. B) pH = 14 – pKb + . C) pH = D) pH = . E) pH= 14+ lg . 63. Сілті ерітіндісіндегі рН-тың мәнін есептейтін қатынас: A) pH= - lgCH+. B) pH = 14 – pKb + . C) pH = D) pH = . +E) pH= 14 + lg . 64. Д.И Менделеевтің ерітінділер туралы физика - химиялық теориясы негізделген: A) Әрекеттесуші массалар заңына. B) Ле Шателье принципі. +C) Еріген зат бөлшектерінің су молекуласымен әрекеттесіп гидраттануына. D) Бастапқы қосылыстардағы байланыстардың үзіліп, өнімдердегі жаңа байланыстың түзілуіне. E) Эквиваленттер заңына. 65. Химиялық өзгерістерге негізделген талдауды атайды: A) Физикалық. +B) Химиялық. C) Физика-химиялық. D) Радиациялық. E) Инструменталдық . 66. Қышқыл күшінің көрсеткіші белгіленеді A) pKw. B) pМе. +C) pKa. D) pKB . E) CH+ 67. Негіз күшінің көрсеткіші белгіленеді A) pKw. B) pМе. C) pKa. +D) pKb. E) CH+ . 68. Қышқыл диссоциациясының термодинамикалық константасы КТ мен концентрациялық константасы Кс арасындағы байланыс: +A) K1 / K2 қатынасы ерітіндінің иондық күшіне тәуелді. B) К1 мен K2 арасында байланыс жоқ. C) Ерiтiндi концентрациясы артқанда KK/KT қатынасы кемидi. D) KK/KT қатынасы тұрақты шама, концентрацияға тәуелдi емес. E) KK = KT. 69. Гомогенді аА + bB → cC+ dD реакциясы үшін концентрациялық константа термодинамикалық константаға тең болады, егер: A) с > а. +B) с = а. C) f* > 0. D) с < а. E) f < 1. 70. Ерітіндіде канша Ag + мен СІ - -болса, осы иондардан дәл сондай мөлшерде АgCI түрінде тұнбаға түседі, осы жағдайдағы ерітінді күйі A) Концентрленген ерітінді. B) Сұйытылған ерітінді . C) Гомогенді жүйе. +D) Қаныкқан ерітіндіде орнаған динамикалык тепе-тендік. E) Қаныкпаған ерітінді. 71. Тепе-теңдік константасы Кт-т = 10-8 тең болатын, А + B ↔ D + E реакциясы үшін: +A) Реакция оңнан солға қарай жүреді. B) Реакция жүрмейдi. C) Реакция солдан оңға қарай жүредi. D) Тура және керi бағыттағы реакциялардың жылдамдықтары тең. E) Тура бағыттағы реакция жылдамдығы керi бағыттағы реакция жылдамдығынан артық. 72. mА + nВ pС + qD реакциясының тепе-теңдік күйіне сәйкес өрнек: A) K= k1*k2 = [A]m[B]n*[C]p[D]q. B) K= > . C) K= = . +D) k1[A]m[B]n= k2[C]p[D]q. E)k1 > k2 73. Химиялық тепе теңдік күйге сәйкес келетін дұрыс тұжырым: A) Тура реакцияның жылдамдығы кері реакцияның жылдамдығынан аз шамада жоғары. B) Тура реакцияның жылдамдығы кері реакцияның жылдамдығынан әлдеқайда жоғары. +C) Тура реакцияның жылдамдығы кері реакцияның жылдамдығына тең. D) Тура реакцияның жылдамдығы кері реакцияның жылдамдығынан аз шамада төмен. E) Тура реакцияның жылдамдығы кері реакцияның жылдамдығынан әлдеқайда төмен. 74. Әрекеттесуші етуші массалар заңына сәйкес келетін тұжырым: +A) Реакция жылдамдығы стехиометриялық коэффиценттері дәреже түрінде алынған әрекеттесуші заттар концентрацияларының көбейтіндісіне тең. B) Реакция жылдамдығы түзілетін заттардың концентрациясына тең. C) Реакция жылдамдығы бастапқы заттардың концентрациясына тең. D) Реакция жылдамдығы әрекеттесуші заттар концентрацияларының қосындысына тең. E) Реакция жылдамдығы әрекеттесуші заттар концентрацияларына тең. 75. Әрекеттесуші массалар заңының химиялық талдауда қолданады: +A) Сұйытылған әлсіз электролит ерітінділеріне. B) Концентрленген ерітінділерге. C) Сұйылтылған күшті қышқылдардың сулы ерітінділеріне. D) Сұйылтылған күшті электролиттердің сулы ерітінділеріне. E) Кез келген сулы ерітінділеріне. 76. Әлсіз электролитке жататын қосылыстар қатары: +A) NH4OH, H2O, CH3COOH. B) AgCl, CH3COOH, NH4Cl. C) HCN, CH3COONa, Fe(CNS)3. D) AgI, CH3COOH, CH3COONH4. E) H2O, NH4Cl, KCl. 77. Сутегі ионының концентрациясының мәні иондану дәрежесіне тәуелді электролит : A) H2SO4. B) HNO3. C) HCl. +D) CH3COOH. E) HJ. 78. Гидроксид ионының концентрациясының мәні иондану дәрежесіне тәуелді электролит : A) KOH. B) HNO3. C) NaCl. +D) NH4OH. E) K2SO4. 79. Күкіртті қышқыл ерітіндісіндегі [H+] есептейтін теңдеу: A) [H+] = C(H2SO3). +B) [H+] = . C) [H+] = с + a D) [H+] = c/α E) [H+] = α 80. НСl ерітіндісін 100 есе сумен сұйылтқанда рН-тың мәні: +A) 2 бірлікке артады. B) 10-2-ге артады. C) Өзгермейді. D) 2 бірлікке кемиді. E) 10-2-ге кемиді. 81. CH > CMболатын қосылыс : A) HCl. B) NaCl. C) NaOH. D) KNO3. +E) H3PO4. 82. CH = CMболатын қосылыстар: +A) HCl, NaOH. B) Na2SO4, NaOH. C) H3PO4, КОН. D) KNO3, Н2SO4, E) H3PO4, HCl. 83. Химиялық тепе-теңдік константасының сандық мәні бойынша біреуін анықтау мүмкін емес +A) Химиялық реакцияның жылу эффектісін. B) Изотондық коэффицентті. C) Бастапқы заттардың өзгеру дәрежесін. D) Тепе-теңдік жағдайындағы реакция өнімдерінің шығымын. E) Бастапқы заттың диссоциациялану дәрежесін. 84. = қатынасына сәйкес келеді : +A) Освальдтың сұйылту заңы. B) Аррениус теңдеуі. C) Нернст теңдеуі. D) Илькович теңдеуі. E) Вант-Гофф теңдеуі. 85. Автопротолиз реакциясы: +A) C2H5OH + C2H5OH ↔ C2H5OH2+ + C2H5O-. B) NH3+H2O↔ NH4+ +OH-. C) NH4+ + H2O↔NH3 +H3O+. D) NH4+ +CH3COOH↔ NH3+ CH3COOH2+. E) CH3COO- H2O↔ CH3COOH +OH-. 86. Әлсіз электролиттердің иондану константасының мен иондану дәрежесімен байланысын көрсететін теңдеу: +A) . B) . C) . D) . E) . 87. Күшті электролиттердің бейтараптану реакциясын сипаттайтын теңдеу: A) NH3 + H2O ↔ NH4+ + OH-. +B) H+ + OH- ↔ H2O; H3O+ + OH- ↔ 2H2O. C) NH3 + CH3COOH ↔ NH4+ + CH3COO-. D) CH3COOH +H2O ↔ H3O+ + CH3COO-. E) NH3 + CH3COO-↔ NH4+ + CH3COOH 88. Иондану константасының мәндерін салыстырғандағы ең күшті қышқыл: A) K (HNO2) = 5.1• 10- 4. B) K (HBrO) = 2.5•10- 9 ++C) K (HIO3) = 1.6• 10- 1. D) K (HIO) = 2.3•10- 11. E) K (HF) = 6.8 • 10- 4. 89. Диссоциациялану константасының мәндерін салыстыра қарағанда ең әлсіз қышқыл A) K(HNO2) = 5.1• 10- 4. B) K(HBrO) = 2.5•10- 9 C) K(HIO3) = 1.6• 10- 1. +D) K(HIO) = 2.3•10- 11. E) K(HF) = 6.8 • 10- 4. 90. Диссоциациялану константасының мәндерін салыстыра қарағанда ең күшті негіз: A) Аммоний гидроксиді, Kb = 1,76*10-5. B) Гидразин, Kb = 9,8*10-7. C) Гидроксиламин, Kb = 9,6*10-9. D) Дифениламин, Kb = 7,1*10-14. +E) Күміс гидроксиді,Kb= 5,0*10-3. 91. Диссоциациялану константасының мәндерін салыстыра қарағанда ең әлсіз негіз: A) Аммоний гидроксиді, Kb = 1,76*10-5. B) Гидразин, Kb = 9,8*10-7. C) Гидроксиламин,Kb = 9,6*10-9) +D) Дифениламин Kb = 7,1*10-14. E) Күміс гидроксиді Kb = 5,0*10-3. 92. Әлсіз қышқыл ерітіндісінің pH-ын есептейтін формула: A) pH = - lgCH+. B) . C) pH =14-pKB + lg . +D) pH = 0.5(pKа - lgCа). E) pH =14 + lgCOH-. 93. Әлсіз негіз ерітінділеріндегі рН-тың мәнін есептейтің қатынас: +A) B) pH = 14+ lgCOH-. C) pH = -lgCH+. D) pH= - - . E) pH = 14- pKВ + lg . 94. Әлсіз бір қышқылды негіз ерітінділеріндегі рОН-тың мәнін есептейтін теңдеу: A) [H+] = . B) pH = 14+ + . C) pH =14 - - . D) pOH = pKВ+lg CВ + 95. Тұз иондарының сумен әрекеттесіп әлсіз электролит түзу нәтижесінде реакция ортасының өзгеруі: A) Иондану. B) Ассоциация. +C) Гидролиз. D) Тотығу-тотықсыздану. E)Электролиз. 96. Ортасы сілтілік болатын тұз ерітіндісінің [OH-] есептейтін қатынас : +A) B) C) D) E) 97. Ортасы қышқылдық болатын тұз ерітіндісінің [H+] есептейтін қатынас: +A) B) C) D) E) 98. Ортасы бейтарап болатын тұз ерітіндісінің [H+] есептейтін қатынас: +A) B) C) D) E) 99. Гидроиз константасын белгілейді: A) Ks B) Ka C) Kb +D) Kh E) β. 100. Қайтымсыз гидролизденетін тұздың реакция теңдеуі: A) CaCI2 + H2C2O4 = CaC2O4 + 2HCI. +B) AI2S3 + 6H2O = AI(OH)3 +3H2S. C) NaOH + HCI = NaCI + H2O. D) Fe + 2HCI = FeCI2 + H2. E) Na2CO3 + 2HCI = 2NaCI + CO2 + H2O. 101.Қайтымсыз гидролизденетін тұздың реакция теңдеуі: A) CaCI2 + H2C2O4 = CaC2O4 + 2HCI. +B) 2AICI3 + 3Na2CO3 + 3H2O = 2AI(OH)3 +6NaCI + 3CO2. C) NaOH + HCI = NaCI + H2O. D) Fe + 2HCI = FeCI2 + H2. E) Na2CO3 + 2HCI = 2NaCI + CO2 + H2O. 102. Катион бойынша гидролизденетін тұз: A) КCI B) К2 SO4 +C) AICI3. D) Na2SO4 E) NaNO3. 103. Анион бойынша гидролизденетін тұз: A) КCI +B) NaAIO2 C) AICI3 D) Na2SO4. E) NaNO3 104. Әлсіз қышқылдан және күшті негізден түзілген тұздардың гидролизін сипаттайтын дұрыс жағдай: +A) Тұздың анионы сумен әрекеттесіп әлсіз қышқылдың түзілуінен реакция ортасы рН > 7 болады. B) Тұздың катионы сумен әрекеттесіп әлсіз негіздіңң түзілуінен реакция ортасы рН < 7 болады. C) Тұздың катионы да, анионы да сумен әрекеттесіп әлсіз қышқыл және әлсіз негіз түзілуінен реакция ортасы рН = 7 болады. D) Реакция нәтижесінде әлсіз қышқыл түзіледі, рН = 7 орта. E) Реакция нәтижесінде әлсіз негіз түзіледі, орта рН = 7 болады. 105. Әлсіз негізден және күшті қышқылдан түзілген тұздардың гидролизін сипаттайтын дұрыс жағдай: A) Тұздың анионы сумен әрекеттесіп әлсіз қышқылдың түзілуінен реакция ортасы рН > 7 болады. +B) Тұздың катионы сумен әрекеттесіп әлсіз негіздіңң түзілуінен реакция ортасы рН < 7 болады. C) Тұздың катионы да, анионы да сумен әрекеттесіп әлсіз қышқыл және әлсіз негіз түзілуінен реакция ортасы рН = 7 болады. D) Реакция нәтижесінде әлсіз қышқыл түзіледі, рН = 7 орта. E) Реакция нәтижесінде әлсіз негіз түзіледі, орта рН = 7 болады. 106. Әлсіз негізден және әлсіз қышқылдан түзілген тұздардың гидролизін сипаттайтын дұрыс жағдай: A) Тұздың анионы сумен әрекеттесіп әлсіз қышқылдың түзілуінен реакция ортасы рН > 7 болады. B) Тұздың катионы сумен әрекеттесіп әлсіз негіздіңң түзілуінен реакция ортасы рН < 7 болады. +C) Тұздың катионы да, анионы да сумен әрекеттесіп әлсіз қышқыл және әлсіз негіз түзілуінен реакция ортасы рН ≈ 7 болады. D) Реакция нәтижесінде әлсіз қышқыл түзіледі, рН ≈ 7 .орта. E) Реакция нәтижесінде әлсіз негіз түзіледі, орта рН ≈ 7 .болады. 107. теңдігімен есептейтін бинарлы тұздар тұрады: A) Әлсіз қышқылдан және күшті негізден түзілген. B) Әлсіз негізден және әлсіз қышқылдан түзілген. C) Күшті негіз бен күшті қышқылдан түзілген. +D) Әлсіз негізден және күшті қышқылдан түзілген. E) Қос тұздан түзілген. 108. теңдігімен есептейтін бинарлы тұздар тұрады: A) Әлсіз қышқылдан және күшті негізден түзілген. +B) Әлсіз негізден және әлсіз қышқылдан түзілген. C) Күшті негіз бен күшті қышқылдан түзілген. D) Әлсіз негізден және күшті қышқылдан түзілген. E) Қос тұздан түзілген. 109. Гидролизденгенде ерітінді ортасын қатынасымен есептейтін тұз: A) КCl. B) NaNO3. +C) KCN. D) CH3COONH4. E) NH4 Cl. 110. Гидролизденгенде ерітінді ортасын қатынасымен есептейтін тұз: A) NaCl. B) NaNO3. +C) KCN. D) CH3COONH4. D) NH4 Cl. 111. Гидролизденгенде ерітінді ортасын қатынасымен есептейтін тұз: A) NaCl. B) NaNO3. C) KCN. D) CH3COONH4. +E) NH4Cl. 112. Алюминий хлориді тұзының гидролизін арттыру үшін қолданады: +A) Na2CO3. B) NaNO3. C) KCl. D) K2SO4. E) NaCl. 113. Буферлік жүйе: +A) Аз мөлшерде күшті қышқыл немесе сілті қосқанда, сұйылтқанда ортаның сутектік көрсеткішін өзгертпейтін жүйе. B) Әлсіз негізден және оның әлсіз қышқылдан түзілген тұзы қоспасынан тұратын жүйе. C) Әлсіз қышқылдан және оның әлсіз негізден қосылған тұзынан тұратын жүйе. D) Кез келген қышқылдан және оның тұзынан тұратын жүйе. E) Кез келген негiзден және оның тұзынан тұратын ерiтiндi. 114. Магний ионын натрий гидрофосфатымен анықтауда қолданылатын буферлік жүйе: A) Na2HPO4+ NaH2PO4. +B) CH3COOH + CH3COONa. C) HCOOH + HCOONa. D) NH4OH + NH4Cl. E) H2CO3+ NaHCO3. 115. 2BaCl2+ K2Cr2O7+ H2O= 2BaCrO4 + 2KCl +2HCl реакциясын жүргізу үшін қажетті буферлік жүйе: A) Na2HPO4+ NaH2PO4. B) CH3COOH + CH3COONa. C) HCOOH + HCOONa. +D) NH4OH + NH4Cl. E) H2CO3+ NaHCO3. 116. Қышқылдық буферлік жүйе: A) Әлсіз қышқыл және оның әлсіз негізден түзілген тұз ерітінділерінің қоспасы. B) Күшті негіз және оның әлсіз қышқылдан түзілген тұз ерітінділерінің қоспасы. C) Күшті қышқыл және оның әлсіз негізден түзілген ерітінділерінің қоспасы. +D) Әлсіз қышқыл және оның күшті негізден түзілген тұз ерітінділерінің қоспасы. E) Күшті қышқыл және оның күшті негізден түзілген тұз ерітінділерінің қоспасы. 117. Негіздік буфер жүйесі: A) Күшті негіз және оның күшті қышқылдан түзілген тұз ерітінділерінің қоспасы. B) Күшті қышқыл және оның әлсіз негізден түзілген тұз ерітінділерінің қоспасы. C) Әлсіз негіз және оның әлсіз қышқылдан түзілген тұз ерітінділерінің қоспасы. +D) Әлсіз негіз және оның күшті қышқылдан түзілген тұз ерітінділерінің қоспасы. E) Күшті негіз және оның әлсіз қышқылдан түзілген тұз ерітінділерінің қоспасы. 118. Ацетат буферінің қышқылмен өзара әрекеттесуінің молекулалық теңдеуі: A) CH3COOH+ HCl → CH3COOCl + H2O. B) CH3COOH + HCl CH3COONa + NaCl. +C) CH3COONa+ HCl CH3COOH + NaCl. D) CH3COONa + 2HCl CHCl2 COOH + 2NaCl. E) CH3COONa + HCl CH2Cl COOH + NaCl. 119. 0,01 моль/л сірке қышқылы (Ка = 1,8*10-5) және 0,01 моль/л натрий ацетаты ерітінділерінің бірдей көлемдерін араластырған кезде түзілген ерітіндінің рН-ы: A)1,00. B) 2,00. C) 3,00. +D) 4,75. E) 9,25. 120. 0,1 моль/л сірке қышқылы (Ка = 1,8*10-5) және 0,01 моль/л натрий ацетаты ерітінділерінің бірдей көлемдерін араластырған түзілген ерітіндінің рН-ы: A) 1,25. B) 2,75. C) 5,75. D) 4,75. +E) 3,75. 121. Қышқылдық буфер ерітінділерінің рН мәнін есептеу үшін қажет шамалар: A) ақ-л және СНAn/CKtAn. +B) Kқ-л және СНAn/CKtAn. C) Kқ-л және СKtAn/CНAn. D) h және СНAn/CKtAn. E) h гидролиз дәрежесі және a. 122. Негіздік буферлік жүйе ерітіндісінің рН –ын есептейтін Гендерсон-Гассельбах теңдеуі: A) pH = -lgCH+. +B) +lg C)pH= 14- pOH. D) pH= - . E) pH= - - . 123. Көлемі 100 см3, 0,2 моль/л CН3COOH (K(CН3COOH)=10-5) ерітіндісіне көлемі100 см3, 0,2моль /л CН3COONa ерітіндісін қосқанда түзілген буфер ерітіндісінің рН-ы: A) 1. B) 2. C) 3. D) 4. +E) 5. 124. С н= 0,05 моль/л , Ст = 0,5 моль/л , Kн= 10-7 тең буфер жүйесінің pH-ның мәні : A) 2. B) 4. +C) 6. D) 8. E) 10. 125. Негіздік буфер жүйесін 100 есе сұйылтқанда рН мәні қалай өзгереді: A) 10 есе артады. B) 2 есе артады. +C) Өзгермейді. D) 2 есе кемиді. E) 10 есе кемиді. 126. Қышқылдық буфер жүйесін 100 есе сұйылтқанда рН-тың мәні: A) 10 есе артады. B) 2 есе артады. +C) Өзгермейді. D) 2 есе кемиді. E) 10 есе кемиді. 127. Буферлік әсері бар қоспаға жатпайды: +A) СН3СООNa + СН3СООК . B) СН3СООН + СН3СООNа . C) NH4ОН + NH4Сl . D) НСООН + НСООNа. E) NаНСО3 + Н2СОЗ . 128. Көлемдік қатынастары бірдей және негіз концентрациясы 0,05 моль/л (Kb= 10-7), тұз концентрациясы 0,5моль/л тең болатын буферлік жүйенің рН-ы: A) 2. B) 4. C) 6. D) 8. E) 10. 129. Буферлік жүйелердің рН-ның минималды мәнінен максималды мәнге дейін өзгерту үшін қолданатын қатынас : +A) . B) . C) . D) . E) . 130. Қышқылдық буферлі жүйенің сутектік көрсеткішін біртіндеп өзгеретін ерітінді даярлау үшін өзгертіліп отыратын қатынас: A) Kb. B) Снегіз. C) Стұз. +D) Сқышқыл / Стұз. E) СOH- 131. Негіздік буферлі жүйенің сутектік көрсеткіші біртіндеп өзгеретін ерітінді даярлау үшін өзгертіліп отыратын қатынас: A) KB. B) Снегіз. C) Стұз. +D) Снегіз / Стұз. E) СOH- 132. Реакция ортасы pH = 4,7 болу үшін қолданатын буферлік жүйе: +A) Ацетат буфері. B) Аммоний буфері. C) Формиат буфері. D) Гидрокарбонат буфері. E) Фосфат буфері. 133. Реакция ортасы pH = 9,3 болу үшін қолданатын буферлік жүйе: A) Ацетат буфері. +B) Аммоний буфері. C) Формиат буфері. D) Гидрокарбонат буфері. E) Фосфат буфері. 134. Реакция ортасы pH = 3,7 болу үшін қолданатын буферлік жүйе: A) Ацетат буфері. B) Аммоний буфері. +C) Формиат буфері. D) Гидрокарбонат буфері. E) Фосфат буфері. 135. Буферлік сыйымдылық сақталатын ауданды есептейді: A) pH = pK. B) pH = pK ± 2. +C) pH = pK ± 1. D) pH = pK ± 3. E) pH = pK ± 4. 136. А + B ↔ D + E теңдеуінің тепе-теңдік константасы 10-6 тең болса, реакция: +A) Оңнан солға қарай жүреді. B) Жүрмейді. C) Солдан оңға қарай жүреді. D) Тура реакцияның жылдамдығы кері реакцияның жылдамдығына тең. E) Тура реакцияның жылдамдығы кері реакцияның жылдамдығынан жоғары. 137. Қосылыстың ерігіштігі бойынша ерігіштік көбейтіндісін есептегенде активтілік коэффицентті ескеретін тұз: +A)Кs(СаSO4 = 2,37 • 10-5. B) Кs(AgCl)=1,78•10-10. C) Кs(PbSO4)=1,60•10-8. D) Кs(CaCO3)=4,80•10-9. E) Кs(PbS)=2,50•10-27. 138. Күміс хлориді тұнбасының ерітіндісіне NaNO3, Cd(NO3)2, Al(NO3)3 тұздарының ерітінділерін қосқан кезде AgCl тұзының ерігіштігі өзгереді: +A) Барлық тұздар AgCl ерігіштігін бірдей мөлшерде өзгертеді. B) NaNO3 тұзы ерiгiштiгiн төмендетедi. C) Ca(NO3)2 тұзы ерiгiштiгiн төмендетедi. D) Барлық тұздар AgCl ерiгiштiгiн бiрдей мөлшерде өзгертпейді. E) Барлық тұздар AgCl ерiгiштiгiне әсер етпейдi. 139. mA + nB ↔ AmBn қатты реакция теңдеуіндегі AmBn қосылысының ерігіштік көбейтіндісі: +A) Ks = [An+]m * [Bm+]n. B) Ks =([A]m*[B]n)/[AmBn]. C) Ks =[A]m+[B]n . D) Ks =m[A]*n[B]. E) Ks =m[A]+n[B]. 140. Тұнбаның ерігіштігіне 1,5 есе артық қосылған тұндырғыштың әсері : A) Ерігіштікті арттырады. +B) Ерігіштікті төмендетеді. C) Ерігіштік максимум мәнге жетеді. D) Ерігіштік минимум мәнге жетеді. E) Ерігіштік өзгермейді. 141. Кальций фосфатының ерігіштігін есептейтін формула : A) S(Ca3(PO4)2) = . B) S(C . C) S(C . +D) S(C . E) S(C . 142. Нашар еритін қосылыстардың ерігіштігіне аттас иондардың әсері: A) Әсер етпейді. +B) Ерігіштік төмендейді. C) Ерігіштік артады. D) Тұнба толық ериді. E) Қанықпаған ерітінді түзіледі. 143. Нашар еритін қосылыстардың ерігіштігіне аттас емес иондардың әсері: +A) Ерігіштік артады. B) Ерігіштік төмендейді. C) Тұнба толық ериді. D) Әсер етпейді. E) Қанықпаған ерітінді түзіледі. 144. AmBn жүйесі үшін тұнбаның түзілу жағдайы (I≠0): A) [A]m[B]n ≤ KS. +B) [An+]m[Bm-]n> KS. C) [ A]m[B]n = KS. D) [A]m[B]n жүйесі KS мәніне тәуелсіз. E) KS = 10- 4 тең болғанда тәуелділік сақталады. 145. Әрекеттесуші массалар заңы бойынша Al(OH)3 ↔ Al3+ + 3OH- тепе-теңдіктегі жүйенің ерігіштік көбейтіндісі: A) [Al3+]= [OH-]. B) [Al3+]= [OH-]³. C) KS=[ Al3+]= [OH-]. +D) KS= [Al3+]* [OH-]³. E) KS = [ Al(OH)3] = [Al3+] = [OH-]³. 146. KNO3 қосқанда қаныққан PbSO4 тұзы ерітіндісінің ерігіштігі : A) Кемиді. B) Кемиді , содан соң артады. C) Артады, содан соң кемиді. D) Өзгермейді. +E) Артады. 147. Кs (AgCl) = 10-10 тең, AgCl ерігіштігі : A) 10-10 моль/л. B) 10-7 моль/л. +C) 10-5 моль/л. D) 10-3 моль/л. E) 1 моль/л. 148. Ерігіштігі 5 • 10-5моль/л тең Ag2CrO4 тұзының ерігіштік көбейтіндісі : A) 5 • 10-15. B) 10-15. +C) 0,25 • 10-13. D) 10-10. E) 5 • 10-5. 149. Ерігіштігі 5 • 10-4моль/л болатын Mg (OH)2 тұзының ерігіштік көбейтіндісі : +A) 5 • 10-10. B) 5 • 10-8. C) 10-7. D) 5 • 10-4. E) 2,5• 10-2. 150. Қай қосылыстың ерігіштігіне ортаның рН әсер етеді: A) AgCl. +B) Mg(OH)2. C) BaSO4. D) Al. E) Барлық нашар еритін қосылыстарға. 151. Төмендегі қай қосылыстардың әсерінен KClO3-ның ерігіштігі төмендейді: A) HCl. B) NH4Cl. C) CaCl2. +D) NaClO3. E) NaCl. 152. Төмендегі қай қосылыстардың әсерінен PbSO4-ның ерігіштігі артатын қосылыс: A) K2SO4. B) Na2SO4 C) Li2SO4. D) (NH4)2SO4. +E) NaNO3. 153.K2SО4 ерітіндісі қосылғанда BaSО4 тұзынын ерігіштігі қалай өзгереді: A) Өзгермейді. B) Артады. +C) Төмендейді. D) Бастапкы кезде артады содан соң өзгермейді . E) Бастапкы кезде төмендейді содан соң өзгермейді. 154. Қорғасынның концентрациясы көп болатын қаныққан ерітінді: +A) Кs(PbMoO4) = 4.0*10-6. B) Кs(PbSO) = 1.6*10-8. C) Кs(PbS) = 2.5*10-27. D) Кs(PbCO) = 1.0*10-13. E) Кs(PbCrO) = 1.8*10-14. 155. Анықтайтын ионды қосылыс түрінде тұнбаға түсіру үшін тұндырғыш реагентті қосады: A) Реакция теңдеуін теңестіргеннен кейінгі қажет мөлшерден кішкене аз алады. B) Реакция теңдеуін теңестіргеннен кейінгі эквивалент мөлшерін. +C) 1,5 есе артық. D) 5 есе артық. E) Көп мөлшерде артық. 156. Концентрациясы 6*10-2 моль/л MgCl2 ерітіндісінен рН-тың қандай мәнінен бастап Mg(ОН)2 түрінде тұнбаға түсе бастайды KS (Mg(ОН)2) = 6*10-10 : A) 2. B) 4. C) 6. D) 8. +E)10. 157. Концентрациясы 5*10-4 моль/л Сu(NO3)2 ерітіндісінен рН қандай мәнінен бастап Cu(ОН)2 түрінде тұнбаға түсе бастайды KS(Cu(ОН)2) = 5*10-20 : A) 2. B) 4. +C) 6. D) 8. E) 10. 158. Концентрациялары 0,01 моль/л Cl- және I- - иондары бар ерітіндіге концентрациясы 0,01 моль/л AgNO3 ерітіндісімен әсер еткендебірінші тұнбаға түседі KS (AgCl) = 1,78*10-10; KS (AgI) = 8,3 *10-17: A) AgCl. +B) AgI. C) Екі тұз бірге. D) Екі тұз да тұнбаға түспейді. E) Ag2Cl. 159. Ерігіштік көбейтіндісі ( KS(PbI2)= 1,1•10-9 тең болатын PbI2 ерігіштігі (моль/л) : A) 4 · 10-9 . B) 1· 10-9 . C) 1· 10-6 . +D) 1· 10-3 . E) 1· 10-1 . 160. Массасы 0,0069 г кальций карбонаты еріген 1 л қаныққан ерітіндінің ерігіштік көбейтіндісі Ks(M(CaCO3) = 100 г/моль): A) 2,8· 10-9 . B) 2,3 10-8. C) 7,5 10-3. +D) 4,8 10-9. E) 1,1 10-5. 161. Ерігіштігі S = 1 10-3 моль/л тең , AB2 тұзының ерігіштік көбейтіндісі Ks: A) 1 10-3. +B) 4 10-9. C) 2 10-6. D) 3 10-6. E) 4 10-6. 162. ИК > Ksболғанда ерітіндіде: A) Қаныққан, тепе теңдік орнайды. +B) Аса қаныққан, тұнба түзіледі. C) Қанықпаған, тұнба түзілмейді. D) Қанықпаған, тұнба түзіледі. E) Аса қаныққан, тұнба түзілмейді. 163. ИК < Ks болған жағдайда ерітінді: A) Қаныққан, тепе теңдік орнайды. B) Аса қаныққан, тұнба түзіледі. +C) Қанықпаған, тұнба түзілмейді. D) Аса қаныққан, тұнба түзілмейді. E) Қанықпаған, тұнба түзіледі. 164. ИК = Ks ерітіндіде: +A) Қаныққан, тепе теңдік орнайды. B) Аса қаныққан, тұнба түзіледі. C) Қанықпаған, тұнба түзілмейді. D) Аса қаныққан, тұнба түзілмейді. E) Қанықпаған, тұнба түзіледі. 165. Ерігіштік көбейтіндісінің өлшем бірлігі: +A) Өлшемсіз шама. B) г-моль/л. C) г/л. D) г-моль/мл. E) г/мл. 166. Гетерогенді "тұнба ерітінді " жүйесіне аттас ионды қосқанда жүйедегі тепе-теңдік A)Тепе-теңдік ығыспайды. B)Тепе-теңдік оңға ығысады. +C)Тепе-теңдік солға ығысады, аз мөлшерде тұнба түзіледі. D)Тепе-теңдік оңға ығысады, тұнба түзілмейді. E)Тұнба аз мөлшерде ериді. 167. A3B тұнбасының ерігіштігін есептейтін теңдеу : A) S = . +B) S = C) 4S = . D) S = . E) S = . 168. Тұнбаға түсіруші реагенттің артық мөлшерінен тұнбаның ерігіштігі : +A) Артады. B) Кемидi. C) Ерiгiштiгi минимум арқылы өтедi. D) тепе-теңдік орнайды E) Өзгермейдi. 169. Ерігіштіктің өлшем бірлігі: +A) г/см3, моль/дм3, моль/л. B) г/моль, кг/моль. C) г/моль. D) кг/м3, г/см3, мг/мл. E) моль/кг. 170. Тұнбаның ерігіштігі кемитін жағдай: +A) Аттас ионды қосқанда. B) Қышқыл қосқанда. C) Аттас емес ионды қосқанда. D) Негiз қосқанда. E) Су қосқанда. 171. Тұз эффектісі: +A) Аттас емес ионның тұнбаның ерігіштігіне әсері. B) Аттас ионның тұнбаның ерiгiштiгiне әсерi. C) Аттас ионы бар қышқылдың әсерi. D) OH- тобы бар негiздiң әсерi. E) Аттас ионы бар негiздiң әсерi. 172. Хлорсутек қышқылында ең нашар еритін негіз: A) Ks (Mg(OH)2)= 1,0 ∙ 10-10. B) Ks (AlOH)3 )= 1,0 ∙ 10-32. C) Ks (Mn(OH))= 1,9 ∙ 10-13. D) Ks (Ni(OH)2 )=2,0 ∙ 10-13. +E) Ks (Sb(OH)3)= 4,0 ∙ 10-42 . 173. Хлорсутек қышқылында ең жақсы еритін негіз: +A) Ks (Mg(OH)2 )=1,0 ∙ 10-10. B) Ks (AlOH)3) =1,0 ∙ 10-32. C) Ks (Mn(OH))= 1,9 ∙ 10-13. D) Ks (Ni(OH)2 )=2,0 ∙ 10-13. E) Ks (Sb(OH)3)= 4,0 ∙ 10-42. 174. Тұнба бетіндегі күміс ионының концентрациясын үш есе арттырса Ag2C2O4 тұнбасының ерігіштігі: A) 3 есе кемидi. B) Өзгермейдi. C) 3 есе артады. D) 9 есе кемиді. +E) 9 есе артады. 175. Барий сульфатының (Ks (BaSO4) = 1,0 • 10-12) таза судағы молярлық ерігіштігі оның 0,01 моль/л натрий сульфаты ерітіндісіндегі ерігіштігінен неше есе артық: +A) 10000. B) 2200. C) 3500. D) 20. E) 4772. 176. Күміс ионы толық тұнбаға түскен болып саналады: +A) AgI; Ks (AgI) = 1,0 • 10-16. B) AgCl; Ks (AgCl)=1,78•10-10. C) Ag2CrO4; Ks (Ag2CrO4)=1,1•10-12. D) Ag2CO3; Ks (Ag2CO3)=6,2•10-12. E) Ag3PO4; Ks (Ag3PO4)=1,8•10-8. 177. Ерігіштік көбейтіндісі 1,08 • 10-23 тең. А2В3 тұзының ерігіштігі (моль/л): +A) 1 • 10-5. B) 2•10-23. C) 1•10-3. D) 1•10-7. E)1•10-4. 178. Кейіннен тұнбаға түсетін изоморфты қоспалардан тұнбаны тазарту үшін: A) Тұнбаны қайтадан тұндырады. B) Тұнбаны жуады. +C) Комплекс түзу әдісімен зарядын өзгертеді. D) Тұнба бетіндегі ерітіндіні қышқылдандырады. E) Су қосады. 179. Нашар еритін электролиттің ерігіштігін өзгерту мақсатында гетерогенді жүйеге аттас емес электролитті енгізуді атайды: +A) Тұздық эффект. B) Сілтілік эффект. C) Негіздік эффект. D) Қышқылдық эффект. E) Оксидтік эффект. 180. Гетерогенді жүйедегі Ag2CrO4 ↔ Ag+ + CrO42- тұнбаның еруіне сәйкес келетін өрнек: A) [Ag+]2[CrO42-] ≠ КS(Ag2CrO4). +B) [Ag+]2[CrO42-] < КS(Ag2CrO4). C) [Ag+]2[CrO42-] = √ КS(Ag2CrO4). D) [Ag+]2[CrO42-] = КS(Ag2CrO4). E) [Ag+]2[CrO42-] > КS(Ag2CrO4). 181. Сулы ерітіндідегі комплексті қосылыстың иондануы: A) Күшті электролиттер сияқты толық ионданады. B) Алдымен әлсіз электролиттер сияқты ионданады, түзілген комплексті ион күшті электролиттер сияқты толық ионданады. C) Әлсіз электролиттер сияқты ионданады. +D) Алдымен күшті электролиттер сияқты ионданады, содан соң түзілген комплексті ион әлсіз электролиттер сияқты сатыланып ионданады. E) Бірінші және екінші сатысында да әлсіз электролиттер сияқты ионданады. 182. Монодентатты комплексті қосылыс: +A) K3[Fe(CN)6]. B) Na2[Fe(SO4)2 ]. C) K3[Fe(C2O4)3]. D) Na3[Fe(PO4)3]. E) [Fe(NH3)CO3]Cl. 183. Полидентатты комплексті қосылыс: A) K3[Fe(CN)6]. +B) Na2[Fe(SO4)2 ]. C) K4[Fe(CN)6]. D) Na3[Co(NO2)6]. E) [Ag(NH3)2]Cl. 184. Кобальттың тотығу дәрежесі +3-ке тең [Co(NH3)4(CN)2]x комплексті ионының заряды: A) 0. +B) +. C) 2+. D) -. E) 2-. 185. Комплекстүзушінің тотығу дәрежесі +4-ке тең [Pt (NH3)4(CN)4] x комплексті ионының заряды: +A) 0. B) 1+. C) 2+. D) 1-. E) 2-. 186. [Co(NH3)5Br]SO4 комплексті қосылысындағы комплекстүзуші ионның тотығу дәрежесі: A) +2. B) -2. +C) +3. D) -5. E) -3. 187. K3[Fe(C2O4)3]қосылысындағы комплексіндегі комплекс түзушісінің кординациялық саны: A) 0. B) 2. C) 3. D) 5. +E) 6. 188. [Cu(NH3)4]SO4 комплексіндегі комплекс түзушісінің кординациялық саны және лиганда дентаттылығы : A) 2; 1. B) 2; 2. C) 4; 4. D) 3; 3. +E) 4; 1. 189. Ерітіндіде Cd2+ ионының мөлшері көп болатын комплексті ион : A) Kт-сыз ([Cd(CN)4]2-) = 7,8 •10-18. B) Kт-сыз ([Cd(CN)4]2-) = 2,8 •10-7. +C) Kт-сыз ([CdCl4]2-) = 2,0 •10-2. D) Kт-сыз ([CdI4]2-) = 3,0 •10-6. E) Kт-сыз ([Cd(N2H4)4]2-) = 1,3 •10-4. 190. Орталық ионныңнемесе комплекстүзушісінің айналасына координацияланған лигандалар саны : A) Ішкі сфера заряды. B) Комплексті ионының заряды. +C) Координациялық сан. D) Лиганда заряды. E) Комплекстүзуші заряды. 191. Тұрақсыздық константасының мәні неғұрлым жоғары болса, соғұрлым комплексті қосылыс: +A) Тұрақсыз. B) Тұрақты. C) алмасу раекциясы тез жүреді D) Реакция баяу жүреді E) Реакцияға қатыспайды. 192. Комплексті қосылыстың тұрақтылық константасын белгілейді: A) Ks B) Ka C) Kb D) Kh +E) β. 193. Тұрақты комплексті ион: A) КТ[Cd(CN)4]2- = 7,66*10-18. B) КТ[Ag (CN)2]- = 1,0*10-21. C) КТ[Cu (CN)2]- = 1,0*10-24. D) КТ[Ni (CN)4]2- = 1,0*10-22. +E) КТ[Fe (CN)6]3- = 1,0*10-31. 194. [Ag(NH3)2]Cl қосылысының тұрақтылық константасының өрнегі : A) β= . B) β= . +C) β= [Ag(NH3)2]+ / [Ag+]2 * [NH3]2 . D) β=[ . E) β= . 195. Комплексті қосылыстардың ішкі және сыртқы сфераларының арасындағы байланыс: +A) Иондық. B) Сутектік. C) Металдық. D) Донорлы-акцепторлы. E) Молекулалық. 196. Ішкі сферадағы комплекстүзуші мен лиганда арасындағы байланыс : A) Металдық. B) Иондық. C) Полярсыз ковалентті. D) Сутектік. +E) Донорлы-акцепторлы. 197. NH4SCN ерітіндісіне қосқанда қызыл түс бермейтін қосылыс: +A) K3[Fe(PO4)2]. B) FeCl3. C) KFe(SO4)2•12H2O. D) Fe2(SO4)3. E) Fe(NO3)3. 198. [Ag(NH3)2]+ комплексті ионын бұзуға пайдаланылатын қосылыс: +A) NaI; Ks(AgI) = 1,0 • 10-16. B) NaCl; Ks (AgCl)=1,6•10-10. C) NaBr; Ks (AgBr)=7,0•10-13. D) NaSCN; Ks (AgSCN)=1,0•10-12. E) NaOH; Ks (AgOH)=2,0•10-8. 199. Комплекстүзу реакциясын химиялық анализде пайдаланбайтын жағдай: A) Нашар еритін тұнбаларды ерітуде. B) Иондарды бүркеуде. C) Иондарды ашуда. D) Қосылыстардың тотығу-тотықсыздану қасиеттерін өзгертуге. +E) Ерітінді рН-ын анықтауда. 200. Иминодисірке қышқылының НООС-СН2-NН- СН2-СООН дентаттылығы: +A) Тридентатты. B) Монодентатты. C) Тетрадентатты. D) Бидентатты. E) Гексадентатты. 201. Комплекс түзуші реакция арқылы ерітіндіге өткізуге болмайтын тұнба: A) KS(AgBrO3) = 5.5*10-10. B) KS (AgCl) = 1.78*10-10 . C) KS (AgBr) = 5.3*10-13 . D) KS (AgI) = 8.3*10-17 . +E) KS (Ag2S) = 6, 03*10-50 . 202. Комплекс түзуші реакция арқылы оңай ерітіндіге өткізуге болатын тұнба: +A) KS(AgBrO3) = 5.5*10-10. B) KS (AgCl) = 1.78*10-11 . C) KS (AgBr) = 5.3*10-13 . D) KS (AgI) = 8.3*10-17 . E) KS (Ag2S) = 603*10-50 . 203. [Cu(NH3)2(SCN)2] комплексті қосылысының дұрыс аталуы: +A) Дитиоцианатодиаммин мыс(ІІ). B) Мыс тиоцианатоаммиакаты. C) Мыс тиоцианатоаммині. D) Тиоцианатоамминкупраты. E) Мыс тиоцианатодиаммині. 204. Стандартты тотығу-тотықсыздану жұбының потенциалына сәйкес келетін жағдай: A) Т > 298 К. B) Т < 293 К. C) n > 1. +D) [Ox] = [Red] = 1. E) [Red] < 1. 205. Әлсіз тотықсыздандырғыш қасиет көрсететін қосылыс және оған сәйкес жұп: +A) (NH4)2S2O8 , φo (S2O82- / 2SO42-) = +2,01 В. B) KIO4, φo (IO4-/I3-)=+1,28 B. C) O20 , φo(O2/H2O2)=+0,69 B. D) Br2o, φo(Br2/2Br-)=+1,09 B. E) KMnO4, φo(MnO4-/Mn2+)=+1,51B. 206. Күшті тотықтырғыш қасиет көрсететін қосылыс және оған сәйкес жұп: +A) KBr, φo (Br2 / 2Br-) = +1,09 В. B) SnСl2, φo(Sn4+/Sn2+) = + 0,15 B. C) H2O2, φo(O2/H2O2) = + 0,69 B. D) CrСl2, φo(Cr3+/Cr2+) = - 0,41 B. E) Na2S2O3 , φo(S4O62-/2S2O32-) = + 0,09 B. 207. Стандартты электродтық потенциалы φ0(MnO4-/Mn2+) = +1,29 В және тотыққан, тотықсызданған түрлерінің концентрациялары 1моль/л тең , рН=1 болатын MnO4-/ Mn2+ жұбының потенциалының мәні: A) -1,29 В. B) - 1,408 В. +C) +1,172 В. D) +1,231 В. E) +1,349 В. 208. [Fe3+] / [Fe2+] жұбының потенциалы стандарттан кіші болатын қатынас (φ°( (Fe3+/Fe2+) < φ°(Fe3+/Fe2+)): +A) 1:10. B) 1:1. C) 10:1. D) 5:2. E) 5:5. 209. [Fe3+] / [Fe2+] жұбы төмендегі қай қатынасқа тең болғанда редокс жұбының потенциалыстандарттан үлкен болады (φ°( (Fe3+/Fe2+) < φ°(Fe3+/Fe2+)): A) 1:10. B) 1:1. +C) 10 : 1. D) 5:2. E) 5:5. 210. Стандартты жағдайда (рН = 1 және Т =298 К) сутек электродының потенциалы: +A) +0,00 В. B) +0,029 В. C) -0,029 В. D) -0,058 В. E) +0,058 В. 211. Ерітінді рН мәнінің өзгеруі потенциалына әсер етпейтін редокс жұбтары: +A) J20 / 2J-, Fe3+ / Fe2+. B) NO3- / NO, Cr2O72- / 2Cr3+. C) Cr2O72- / 2Cr3+, Fe3+ / Fe2+. D) NO3- / NO, J20 / 2J-. E) SO32- / H2S, NO3- / NO. 212. Тотықтырғыш KMnO4 –тың күшті қышқылдық ортада тотықсыздану реакциясы және оған сәйкес редокс потенциалы: +A) MnO4- + 8H+ +5e → Mn2+ + 4H2O, φ0 = +1,51B. B) MnO4- + 4H+ + 3e-→MnO20 + 2H2O, φ°=+1,69 B. C) MnO4- + 2H+ + 3e- → MnO20 + 4OH-, φ° =+0,59 B. D) MnO4- + 4OH- + e- → MnO42- + 2H2O + O20, φ° =+0,58 B. E) MnO4- - e- → Mn0 + 2O20, φ°= +1,18 B. 213. Стандартты редокс потенциалдары φ°(BrO3-/Br-) = + 1,45 B және φ°(Br20/2Br-) = + 1,09 B тең болған жүйенің ЭҚК : +A) +0,36 В. B) +1,58 В. C) +1,33 В. D) +0,75 В. E) +2,54 В. 214. Стандартты электродтық потенциалары φ°(MnO4-/Mn2+) = +1,51 B және [MnO4-] [Mn2+] = 1моль/л, рН = 5 тең болатын MnO4-/ Mn2+ жұбы үшін потенциалдың мәні: A) + 1,569 В. +B) + 1,451В. C) +1,038 В. D) -1В. E) -10-5 В. 215. Стандартты редокс потенциалдары φ°(BrO3-/Br-) = +1,42 B және φ°(Br20/2Br-) = +1,09 B тең жүйеде BrO3- + 5Br- + 6H+ → 3 Br20 + 3H2O реакциясы: +A) Солдан оңға қарай жүреді. B) Оңнан солға қарай жүредi. C) Реакция жүруi мүмкiн емес. D) Редокс потенциалы ешқандай мәлiмет бермейдi. E) Тепе-теңдiкте болады. 216. Электронды иондық теңдеуге Cr2O72- + 14H+ + 6e → 2Cr3+ +7H2O сәйкес өрнектелген Нернст теңдеуі: A) φ = φ° + 0, 059/6 lg[Cr3+]2/[Cr2O72-] [H+]14. +B) φ = φ° + 0, 059/6 lg[Cr2O72-][H+]14/ [Cr3+]2. C) φ = φ° + 0, 059/14 lg [Cr2O72-] [H+]6/ [Cr3+]2. D) φ = φ° + 0, 059/14 lg[Cr3+]2/ [Cr2O72-] [H+]6. E) φ° = E - 0, 059/6 lg[Cr2O72-] [H+]14/ [Cr3+]2. 217. Стандартты редокс потенциалдары φ°(Sn4+/Sn2+) = + 0,15 B, φ°(Hg2+/Hg0) = + 0,854 B тең. жүйенің электрқозғаушы күші: +A) + 0,704 B. B) + 1,004 В. C) - 0,704 В. D) - 1,004 В. E) + 1,00 В. 218. Ең күшті тотықтырғыш: A) φ0 (Ag+/ Ag) = + 0,79 В. B) φ0 (Zn4+ /Zn2+) = + 0,15 В. +C) φ0 (S2О82-/ SО42-) = +2,05 В. D) φ0 (PbО2/Pb2+) = +1,45 В. E) φ0 (Fe3+/ Fe2+) = + 0,74 В. 219. Тепе-теңдік константасының үлкен мәніндетотығу-тотықсыздану реакциясы: +A) Тепе-теңдігі оңға ығысқан және реакция іс жүзінде аяғына дейін жүреді. B) Тепе-теңдік солға ығысқан және реакция іс жүзінде аяғына дейін жүрмейді. C) Реакция жүрмейді. D) Реакция өте тез жүреді. E) Реакция өте баяу жүреді. 220. Тотығу-тотықсыздану потенциалының мәніне сутегі ионы максимал әсер ететін жартылай реакция: A) Mn2+ + 2H2O - 2ē → MnO2 + 4H+. +B) Mn2+ + 2H2O - 5ē → MnO4- + 8H+. C) MnO2 + 2H2O - 3ē → MnO4- + 4H+. D) MnO2 + 4OH- - 2ē → MnO42- + 2H2O. E) MnO42- - ē → MnO4-. 221. Тотығу-тотықсыздану потенциалы мәніне сутегі ионы максималды әсер ететін жартылай реакция : A) Cr2+ + 2ē → Cro. B) Cr3+ + 3ē → Cro. C) Cr3+ + ē → Cr2+. D) CrO42- + 4H2O + 3ē → Cr(OH)3 + 5OH-. +E) Cr2O72- + 14H+ + 6ē → Cr3+ + 7H2O. 222. Экстракцияны аналитикалық химияда пайдаланады: A) Қоспа түрiнде болатын аз мөлшердегi металдарды концентрлеуге. B) Тек металдарды бөлуге. C) Тек маталл ионының концентрациясын анықтауға. +D) Металдарды бөліп алуға, концентрлеуге және ондағы иондарды анықтауға. E) Қоспа түрiнде болатын иондарды бөлуге. 223. Компоненттің сулы фазадан органикалық фазаға толық өтуін сандық сипаттайтын шама: +A) Таралу коэфиценті. B) Иондану дәрежесі. С) Гидролиздену дәрежесі. D) Иондану константасы. E) Изотондық коэффициент. 224. Қыздырғанда түссіз газ беретін ион: +A) CO32-. B) NO3-. C) NO2-. D) J-. E) Br-. 225. Темір (III) ионымен қызыл түсті ерітінді түзетін, ал түзілген ерітіндіні сумен қыздырғанда қоңыр тұнба беретін анион: +A) Ацетат. B) Хлорид. C) Сульфат. D) Сульфид. E) Карбонат. 226. Ерітіндідегі Ag+, Zn2+, Cu2+,Ni2+, Co2+ иондар қоспасына HCl ертіндісін қосқанда тұнбаға түсетін ион: +A) Ag+. B) Zn2+. C) Cu2+. D) Ni2+. E) Co2+. 227. Ертіндідегі Al3+, Zn2+, Cr3+, Fe3+, Sn4+ иондар қоспасына NaOH ертіндісінің артық мөлшерін қосқанда тұнбаға түсетін катион: A) Al3+. B) Zn2+. C) Cr3+. +D) Fe3+. E) Sn4+. 228. Ертіндідегі Al3+, Zn2+,Cr3+,Fe3+,Na+ иондар қоспасына K2CrO4 ертіндісінің артық мөлшерін қосқанда тұнбаға түспейтін катион: А) Al3+. B) Zn2+. C) Cr3+. D) Fe3+. +E) Na+. 229. Ертіндідегі Al3+, Zn2+, Cr3+, Hg2+, Ba2+ иондар қоспасына KJ ертіндісінің артық мөлшері косылғанда комплекс түзетін катион: A) Al3+. B) Zn2+. C) Cr3+. +D) Hg2+. E) Ba2+. 230. Қызыл қан тұзының ионы: +A) [Fe(CN)6]3-. B) [Fe(CN)6]4-. C) [HgJ4]2-. D) ClO3-. E) NO2-. 231. Алюминий, мыс және мырыш тұздарының ерітінділерінің қоспасына аммикатың артық мөлшерін қосқанда тұнбаға түседі: A) Al(OH)3; Cu(OH)2; Zn(OH)2. B) Cu(OH)2; Zn(OH)2. C) Zn(OH)2. +D) Al(OH)3. E) Cu(OH)2. 232. Калий ионынмен микрокристаллоскопиялық реакция беретін реактив: A) Na3[Co(NO2) 6]. +B) Na2Pb[Cu(NO2)6]. C) K2[HgJ4]. D) NaHC4H4O6. E) CH3COOН. 233. Калий бромидінің күміс нитратымен әрекеттесуінен түзілген қосылыс жақсы ериді: A) HNO3. B) NH4OH. C) (NH4)2CO3. +D) Na2S2O3. E) K2СО3. 234. Фосфат – ионының магнезиальды қоспамен реакция нәтижесінде түзілетін қосылыс. A) Mg(OH)2 . B) MgHPO4 . C) Mg3(PO4)2. +D) MgNH4PO4. E) MgCI2. 235. NH4OH және NH4Cl қатысында натрий гидрофосфатының магний тұздарымен түзетін ақ кристалды тұнба: +A) MgNH4PO4. B) MgHPO4. C) Mg3(PO4)2. D) Mg(OH)2. E) MgCI2. 236. Мырыштың әсерінен сілтілік ортада нитраттар: A) Нитратқа тотығады. +B) Аммиакқа дейін тотықсызданады. C) Азот (IY) оксидіне дейін тотықсызданады. D) Азот (IІ) оксидіне дейін тотықсызданады. E) Азотқа дейін тотықсызданады. 237. Нитрат ионын ашатын реакциядағы органикалық реагент: A) Дифениламин. +B) Ализарин. C) Алюминий. D) Диметилглиоксим. E) Оксихинолин. 238. Галогенидтердің аммимактағы ерітіндісін қышқылдандырғанда қайтадан тұнбаға түсетін күміс галогениді +A) AgCl. B) AgBr. C) AgI. D) Барлық галогенидтерге тән реакция. E) Тек AgBr, AgI тән реакция. 239. Фосфат ионының бейтарап ортада барий тұзымен реакциясының өнімі: A) BaHPO4. +B) Ba3 (PO4)2. C) Ba (H2PO4)2. D) Ba (OH)2. E) BaOHPO4. 240. Тиоцианат ионын ашатын реактив: +A) Темір (III) қосылысы. B) Қалайы (II) қосылысы. C) Висмут (III) қосылысы. D) Марганец (II) қосылысы. E) Магний қосылысы. 241. Барлық аналитикалық топ катиондары ертіндісіне натрий гидроксидінің артық мөлшерін қосқанда тұнбаға түсетін катиондар тобы: A) I,II,III. B) II,III,IV. C) III,IV,V. +D)V,VI. E) IV,V,I. 242. IV,V,VI топ гидроксидтері ерітінділеріне концентрлі аммиак ерітіндісімен әсер еткенде ерітінідіге өтетін катиондар тобы: A) II. +B) VI. C) IV. D) V. E) III. 243. Калий ионын Na3 [Co(NO2)6] реактивімен ашуда кедергі келтіретін реагент: A) H2O. B) Na2SO4. +C) NH4Cl. D) NaCl. E) NaNO3. 244. Cu2+ ионын қышқылдық ортада Cd2+ ионынан бөлетін реагент: A) NH3. B) KCN. +C) Na2S2O3. D) HCl. E) NaOH. 245. NH4OH-тың артық мөлшерінде ерімейтін күмістің тұзы: A) Ag3AsO4. B) AgCl. +C) AgI. D) AgCNS. E) AgF. 246. CaSO4 тұнбасы еритін реагент: A) CH3COOH. B) NaOH. C) С2H5OH. +D) (NH4)2SO4. E) NH4OH. 247. (NH4)2SO4 етріндісінің артық мөлшерінен суда еритін комплекс беретін ион: +A) Ca2+. B) Pb2+. C) Sr2+. D) Ba2+. E) Hg22+. 248. II топ катиондары хлоридтері және III топ катиондары сульфаттарының ертіндісі ыстық сумен өңдегенде ерітіндіге көшетін катион: A) Ag+. +B) Pb2+. C) Sr2+. D) Ca2+. E) Ba2+. 249. AgCl тұнбасын Hg2Cl2 тұнбасынан бөлетін реактив: A) HNO3. B) HCl. C) NaOH. +D) NH4OH. E) Ыстық су. 250. Ca2+ ионын Ba2+ ионынан бөледі: A) Сірке қышқылының еритін тұздарымен. B) Калий хроматымен. C) Алдымен құмырсқа қышқылымен, кейін калий дихроматы. +D) Калий дихроматымен,рН = 5 ортада. E) Құмырсқа қышқылы және калий хроматымен. 251. Ba2+, Sr2+, Ca2+ иондарын Cr3+, Al3+ иондарынан бөлетін топтық реагент: +A) H2SO4. B) NaOH. C) Na2HPO4. D) Na2CO3. E) HCl. 252. Ag+, Hg2+, Pb2+ иондарын Sn2+, As5+ иондарынан бөлетін топтық реагент: A) H2SO4. B) NaOH. C) Na2HPO4. D) Na2CO3. +E) HCl. 253. K2[HgJ4] реактивіне сезгіш ион: A) Na+. +B) NH4+. C) Mg2+. D) K+. E) Ca2+. 254. Жүйелік талдауда барий ионын калий дихроматымен K2Cr2O7 бөлетін және ашатын буферлік жүйе: A) Na2HPO4 + NH2PO4. +B) CH3COOH + CH3COONa. C) HCOOH + HCOONa. D) NH4OH + NH4Cl. E) H2CO3 + NaHCO3. 255. Магний ионын натрий гидрофосфатымен ашуда қолданатын буферлік жүйе: A) Na2HPO4 + NaH2PO4. B) CH3COOH + CH3CONa. C) HCOOH +HCOONa. +D) NH4OH + NH4Cl. E) H2CO3 + NaHCO3. 256. AgCl тұнбасын AgI тұнбасынан бөлу үшін өңдейтін реагент: A) KCl. B) HNO3. C) NH4NO3. D) HCl. +E) (NH4)2CO3. 257. Кобальт және никель сульфиттерін еріту үшін қолданатын реактив: A) H2SO4. B) NaOH. C) (NH4)2S. +D) HCl + H2O2. E) H2O. 258. Хромит ерітінділерінен хром (IIІ) катионының тұзын алу үшін қосады: A) Сілті. +B) Қышқыл. C) Су. D) Сода. E) Аммиак. 259. Мырыш, қалайы және кадмий тұздары ерітінділері қоспасына KOH ерітіндісінің артық мөлшерін қосқанда тұнбаға түседі: A) Zn(OH)2. B) Sn(OH)2. +C) Барлық иондар тұнбаға бірге түседі. D) Cd(OH)2. E) Тұнбаға түспейді. 260. Барий, қорғасын және кальций тұздары ерітінділері қоспасына аммоний сульфаты ерітіндісінің артық мөлшерін қосқанда тұнбаға түседі: A) PbSO4, BaSO4, CaSO4. B) BaSO4. +C) PbSO4, BaSO4. D) BaSO4, CaSO4. E) PbSO4. 261. Мышьяк (III) және сурьма (III) сульфидтерін еріту үшін қолданатын реактив: A) CH3COOH. +B) (NH4)2Sx. C) (NH4)2CO3. D) (NH4)2S. E) H2S. 262. Ag2S тұнбасын ерітетін реактив: A) HCl. B) Na2S. C) NaOH. +D) KCN. E) H2SO4. 263. Қорғасын мен барий сульфаттарын бөлу үшін қолданатын реагент: A) HCl. B) NH4Cl. +C) CH3COONH4. D) NH4OH. E) NaOH. 264. Қышқылдық-негіздік талдау бойынша катиондарды VІ аналитикалық топқа біріктіру негізделген: A) Гидроксидтерінің NaOH-тың артық мөлшерінде ерімеуіне. B) Сульфидтерінің сірке қышқылында ерімеуіне. C) Гидроксидтерінің NaOH-тың артық мөлшерінде еруіне. D) Сульфидтерінің NaOH-тың артық мөлшерінде ерімеуіне. +E) Гидроксидтерінің концентрлі NH4OH-тың артық мөлшерінде еруіне. 265. Аммиакат қоспасынан Cu2+ ионын Cd2+ионынан бөлу үшін қолданатын реагент: A) NH3. B) KCN. +C) Н2SO4 + Na2S2O3. D) HCl. E) NaOH. 266. Аниондар SO42-, S2O32-, PO43- қоспасынан SO42- бөлу үшін өңдейді: A) Барий тұздарымен. B) Стронций тұздарымен. +C) Барий тұзы қосылғаннан соң алынған тұнбаны HCl-мен өңдейді. D) Мырышпен қышқыл ортада SO2-ге тотықсыздандырады. E) Кальций тұздарымен. 267. Hg2(NO3)2 ерітіндісіне SnCl2 реагентін қосқанда түзілетін өнімдер: A) HgCl2+Sn0. +B) Hg0+SnCl4. C) HgCl2+Sn(NO3)2. D) Hg2Cl2+Sn0. E) Hg0+Sn0. 268. Судағы ерігіштігін төмендету үшін ерітіндіден этил спирті қатысында күкірт қышқылымен тұндыратын сульфат: A) SrSO4. B) PbSO4. +C) CaSO4. D) Ag2SO4. E) BaSO4. 269. Ag2S пен HNO3 әрекеттескенде түзіледі: A) AgNO3+S+NO. B) Ag0+S. C) Ag2SO4+NO. +D) Ag0 + S0+ NO2. E) AgNO3+S. 270. Al3+ ионымен ашық қызыл түсті қосылыс түзетін реактив: +A) Ализарин . B) Несслер реактиві. C) Дитизон. D) Тиомочевина. E) Бензидин. 271. Ринман жасылының формуласы: A) Na2 ZnO2. B) NaAlO2. +C) CoZnO2. D) Na2SnO2. E) Na2 SnO3. 272. Тенар көгінің формуласы: A) Na2ZnO2. B) NaAlO2. C) Na2SnO2. D) Na2SnO3. +E) Co(AlO2)2. 273. Тиотұз қосылысының формуласы: A) H2S. B) SnS. C) SnS2. D) (NH4)2S. +E) (NH4)2SnS3. 274. Металл катиондарымен тұз түзетін бордың қосылысы: +A) Метабор қышқылы. B) ортобор қышқылы. C) тетрабор қышқылы D) Бор. E) Бор (ІІІ) оксиді. 275. Спирттермен күрделі эфир түзеді: A) Тетрабор қышқылы. +B) Бор қышқылы. C) Метабор қышқылы. D) Бор. E) Бор (ІІІ) оксиді. 276. Бор қышқылының күрделі эфирінен жалын түсі боялады: +A) Жасыл. B) Қызыл. C) Сары. D) Көк. E) Қошқыл қызыл. 277. Күкіртсутектік жіктеу бойынша аналитикалық топтардың саны: A) 3. B) 4. +C) 5. D) 6. E) 7. 278. Аммиак-фосфатты жіктеу бойынша аналитикалық топтардың саны: A) 4. +B) 5. C) 6. D) 7. E) 8. 279. Алғашқы байқауда Fe (III) иондарын ашатын реактив: A) Na3[Co(NO2)6. B) NH4OH. C) Na2S2O3. +D) K4[Fe(CN)6]. E) K3[Fe(CN)6]. 280. VI аналитикалық топтың катиондарымен негіздік тұз түзетін реактив: A) Na2SO4. B) NH4OH(конц). +C) NaOH. D) NaH2PO4. E) H2S. 281. Кадмийдің сары түсті косылысы: A) Cd(OH)2. B) [Cd(NH3)4]Cl2. C) (CdOH)2CO3. C) CdHPO4. +E) CdS. 282. Сынап тұзының түссіз ерітіндісі: A) HgO. +B) [Hg(NH3)4]2+. C) (HgOH)2CO3. D) Hg3(PO4)2. E) HgS. 283. Жүйелік талдауда никель ионын ашатын реактив: A) Ильинский. +B) Чугаев. C) Ринман. D) Фишер. E) Тенаров. 284. Жүйелік талдау бойынша кобальт ионын ашатын реактив: A) Ринман. B) Чугаев. +C) Ильинский. D) Фишер. E) Тенаров. 285. Хлорид хромил қосылысының формуласы: A) CrCl3. B) CrCl2. +C) CrO2Cl2. D) Na2CrO4. E) Na2Cr2O7. 286. Сірке қышқылының көмегімен анықтайтын ион: A) SО42-. B) J-. C) NО3-. +D) СО32-. E) СI-. 287. Топтық реагенттің Sb5+ ионымен әрекеттесуінен түзілетін қосылыс: A) Sb2O3. B) Sb2O5. C) Sb(OH)5. +D) Sb(OH)3. E) Na3SbO3. 288. Sb3+ ионының Н2О2 қатысында топ реагентімен әрекеттесуінен түзілетін қосылыс: A) Sb2O3. B) Sb2O5. C) Sb(OH)3. D) SbO(OH)3. +E) Na3SbO3. 289. AI3+ ионының топ реагентімен әрекеттесуінен түзілетін қосылыс: A) AI(OH)3. B) AI2O3. +C) NaAIO2. D) HAIO2. Е) КAIO2 290. Cr3+ ионының Н2О2 қатысында топ реагентімен әрекеттесуінен түзілетін қосылыс: A) Cr2O3. B) (CrOH)3. +C) Na2CrO4. D) NaCrO2. E) Na2Cr2O7. 291. Zn2+ ионының топ реагентімен әрекеттесуінен түзілетін қосылыс: A) ZnO. B) Zn(OH)2. C) H2ZnO2. +D) Na2ZnO2. E) ZnCI2. 292. Sn4+ ионының топ реагентімен әрекеттесуінен түзілетін қосылыс: A) SnO. B) SnO2. C) Na2SnO2. D) SnO(OH)2. +E) Na2SnO3. 293. Sn2+ ионының топ реагентімен әрекеттесуінен түзілетін қосылыс: A) SnO B) SnO2. +C) Na2SnO2. D) SnO(OH)2. E) Na2SnO3. 294. Mn2+ ионының Н2О2 қатысында топ реагентімен әрекеттесуінен түзілетін қосылыс: A) MnO B) n(OH)2. +C) MnO(OH)2. D) HMnO4. E) MnCI2. 295. Hg2+ ионының Н2О2 қатысында NaOH-пенәрекеттесуінен түзілетін қосылыс: +A) HgO. B) Hg(OH)2. C) HgCI2. D) HgSO4. E) Hg(NO)3. 296. Топ реагентінің Co2+ ионымен әрекеттесуінен түзілетін қосылыс: +A) [Cо(NH3)6]2+. B) Co(OH)2. C) CoO. D) Co(OH)3. E) CoSO4. 297. 0.01моль/л HClO хлорлылау қышқылы ерітіндісінің pH-ы (K= 10-8) : A)4,0. B)3,0. C)7,0. D)6,0. E)5,0. 298. Сілтілік ортада Н2О2 қатысында тотықтырғанда ең жоғарғы тотығу дәрежесіне ие болатын иондар: A) Al3+, Mg2+ B) Zn2+, Al3+. C)Mg2+, Zn2+. D) Sr2+, Mg2+ +E) Sb3+, Co2+. 299. Pb2+ ионының топ реагентімен әрекеттесуінен түзілетін қосылыс: A) PbO. B) Pb(OH)2. +C) Na2PbO2. D) PbCI2. E) Pb(NO3)2. 300. Hg22+ ионының топ реагентімен әрекеттесуінен түзілетін қосылыс: A) HgO. B) Hg2(OH)2. C) Hg(NO3)2. +D) Hg2CI2. E) HgSO4. 301. Аммиакатты комплексті қосылыс түзетін катиондар: +A) Na+, Ca2+, Zn2+. B) K+, Ba2+, Zn2+. C) Ag+, Cd2+, Cu2+. D) Ca2+, K+, Cu2+. E) Ba2+, Na+, Cd2+. 302. Аммиакатты комплексті қосылыс түзетін иондар: A) Na+, Ni2+, AI3+. +B) Co2+, Ni2+, Hg2+. C) AI3+, Ca2+, Na+. D) Ca2+, Na+, Co2+. E) Sn2+, AI3+, Hg2+. 303. К4 реактивімен аммоний буферлік ерітінді қатысында нашар еритін тұз түзетін катиондар. A) NH4+, Na+. +B) Ca2+, Fe3+. C) Na+, As3+ . D) K+, NH4+. E) As3+, AI3+. 304. Аg+ ионы иодид ионымен түзілген тұнбаның түсі: A) Ақ. B) Көк. C) Жасыл. +D) Сары. E) Қызыл. 305. Аg+ ионы хромат ионымен түзілген тұнбаның түсі: A) Ақ. B) Көк. C) Жасыл. D) Сары. +E) Қызыл. 306. Концентрлі аммиак ерітіндісінде еритін тұнбалар: A) BaSO4., AgJ. B) SrSO4. , CaSO4 C) CaSO4. , K2SO4 +D) AgCI, Cu(OH)2. E) AgJ, SrSO4 307. Аммиактың концентрлі ерітіндісінде еритін тұнбалар: A) BaSO4. PbSO4. B) SrSO4. AgJ. C) CaSO4. SrSO4. +D) Ni(OH)2. ,Co(OH)2. E) AgJ BaSO4. 308. Қышқылдық-негіздік жіктелу бойынша Bi3+ және Fe3+ иондары жататын катиондардың аналитикалық тобы: A) І. B) ІІ. C) ІІІ. D) IV. +E) V. 309. Hg22+ катионын ашатын реактив: A) K2 . B) Na3 . +C) SnCI2. D) KNO3. E) CH3COOH. 310. Sn2+ катионын ашатын реактив: A) KCI. B) KNO3. +C) Hg(NO3)2. D) CaSO4. E) CH3COOH. 311. Bi3+ катионын ашатын реактив: A) KCI. B) KCNS. C) H2SO4 + KBiO3. D) NH4CI. +E) Na2SnO2 + KOH. 312. Sb3+ катионын ашатын реактив: A) KCI. +B) Sn0 . C) H2SO4 . D) NH4CI . E) Na2SnO3. 313. Катиондар қоспасын талдауда топ реагенті (NН4)2НРО4 болғандағы жіктеу: A) Қышқылдық-негіздік. B) Күкіртсутектік. +C) Аммиакты-фосфатты. D) Сульфидтік. E) Карбонатты. 314. Катиондар қоспасын талдауда топ реагенті ретінде сілті немесе күкірт, тұз қышқылдары болғандағы жіктеу: +A) Қышқылдық-негіздік. B) Күкіртсутектік. C) Аммиакты-фосфатты. D) Сульфидтік. E) Карбонатты. 315. КJ реагентімен ашатын катиондар: A) Ni2+. Co2+. B) Ba2+. Fe3+. +C) Pb2+. Bi3+. D) Fe3+. Ni2+. E) Co2+. Ba2+. 316. Натрий станнитін алу үшін SnCI2-мен әрекеттестіретін реагент: A) Натрий тиосульфаты. B) Хлорсутек қышқылы. C) Күкірт қышқылы. D) Сілтінің артық мөлшері. +E) Сутек пероксиді қатысында сілтінің артық мөлшері. 317. Натрий арсенатын алу үшін Na3AsO3-пен әрекеттестіретін реагент: A) Натрий тиосульфаты. B) Хлорсутек қышқылы. C) Күкірт қышқылы. D) Сілтінің артық мөлшері. +E) Сутек пероксиді қатысында сілтінің артық мөлшері. 318. Ортосурьма қышқылын алу үшін SbCI3 қышқылмен әрекеттестіретін реагент: A) Натрий тиосульфаты. B) Хлорсутек қышқылы. C) Күкірт қышқылы. D) Сілтінің артық мөлшері. +E) Сутек пероксиді қатысында сілтінің артық мөлшері. 319. CNS-, Br-, J-, [Fe(CN6)]-4иондарына топ реагент(нашар еритін тұздардың түзілуіне қарай): A) CaCI2. B) CaCI2 +BaCI2. +C) AgNO3 + HNO3 (сұйық). D) AgNO3 + HNO3 (конц). E) AgNO3. 320. SO32-, S2O32-, C2O42-, B4O72-, PO43- иондарына топ реагент: +A) ВaCI2. B) CaCI2 + BaCI2. C) AgNO3 + HNO3 (сұйық). D) AgNO3 + HNO3 (конц). E) AgNO3. 321. Магнезиальды қоспамен ашатын ион: A) SO42-. B) SO32-. C) S2O32-. D) CO32-. +E) PO43-. 322. Топ реагенті жоқ анион: A) SO42-. B) SO32-. C) S2O32-. D) CO32-. +E) MnO4-. 323. Мышьяктың (V) ионын оның (ІІІ) ионынан бөлу үшін қолданады: A) AgNO3. B) NH4OH. C) HCI + H2S. +D) MgCI2 + NH4OH + NH4CI. E) KJ. 324. Молибден сұйықтығымен (NH4)2MoO4 + HNO3 ашатын иондар: A) C2O42-. SO43-. B) SO32-. CrO42-. +C) PO43-.AsO43-. D) CrO42-. PO43-. E) SO43-. AsO43-. 325. CrO42- анионымен сары түс беретін катиондар: A) K+ , Sn2+ B) Na+ , Zn2+ +C) Pb2+ ,Ba2+. D) Zn2+ K+ E) Sn2+ Na+. 326. Иодид –йодат қоспасы: A) KCI + KJO3. +B) KJ + KJO3. C) J2 + KJ. D) J2 +KJO3. E) J2 +KJO. 327. Нитрат ионын сілтілік ортада тотығу дәрежесі (-3) тең азот қосылысына тотықсыздандыратын металлдар: A) Ag, Au. B) Cu, Hg. C) Hg, Ag. D) Au, Cu. +E) AI, Mg. 328. Нитрат ионына органикалық реактив: A) Алюминон. B) Ализарин. C) Антипирин. +D) Дифениламин. E) Ильинский реактиві. 329. Ацетат ионының Fе3+тұзымен түзетін қосылысының түсі: A) Жасыл. B) Көгілдір. +C) Алқызыл. D) Қара. E) Сары. 330. Fе(СН3СОО)3 қосылыс қыздырғанда гидролиздену нәтижесінде түзілген қосылыстың түсі: A) Жасыл. B) Көгілдір. +C) Қоңыр-қызыл. D) Қара. E) Сары. 331. Ізбес суын лайландыратын түссіз, иіссіз газ: A) SO2 + S. B) SO2. +C) CO2. D) NO2. E) H2S. 332. J2 және КМnO4 түссіздендіретін иісті, түссіз газ: A) SO2 + S. +B) SO2. C) CO2. D) СI2. E) H2S. 333. Қышқылдық-негіздік жіктеу бойынша Zn2+ және Sn2+ иондары жататын катиондардың аналитикалық тобы: A) І. B) ІІ. C) ІІІ. +C) IV. D) V. 334. Қышқылдық-негіздік жіктеу бойынша Cr3+ және As3+ иондары жататын катиондардың аналитикалық тобы:: A) І. B) ІІ. C) ІІІ. +D) IV. E) V. 335. Қышқылдық-негіздік жіктеу бойынша Pb2+ және Ag+ иондары жататын катиондардың аналитикалық тобы: A) І. +B) ІІ. C) ІІІ. D) IV. E) V. 336. Қышқылдық-негіздік жіктеу бойынша Mg2+ және Fe2+ иондары жататын катиондардың аналитикалық тобы: A) VІ. B) ІІ. C) ІІІ. D) IV. +E) V. 337. Қышқылдық-негіздік жіктеу бойынша Mn2+ және Sb3+ иондары жататын катиондардың аналитикалық тобы: A) І. B) ІІ. C) ІІІ. D) IV. +E) V. 338. Химиялық талдауды жүргізетін зат: A) Үлгі. B) Сынама. +C) Химиялық реагент. D) Катализатор. E) Ингибитор. 339. Барийдің нашар еритін тұздарын түзетін аниондардың аналитикалық тобы: A) І. B) ІІ. +C) ІІІ. D) IV. E) V. 340. Ацетат ионы қыздырғанда және сумен сұйылтқанда тұнба түзетін реактив: A) AgNO3. B) BaCI2. C) Pb(NO3)2. +D) FeCI3. E) FeCI2. 341. Йод ерітіндісі түссіздендіретін ион: A) SO42-. B) NO3-. C) CH3COO-. +D) AsO33-. E) PO43-. 342. Тиоцианат ионымен көк түсті қосылыс беретін катион: A) Zn2+. B) Fe3+. C) Ag+. +D) Co2+. E) Pb2+. 343. Тиоцианат ионымен қызыл түсті қосылыс беретін катион: A) Zn2+. +B) Fe3+. C) Ag+. D) Co2+. E) Pb2+. 344. Күміс иодиді ериді: A) NH4OH. B) (NH4)2CO3. C) HNO3. +D) Na2S2O3. E) Na2SO3. 345. Ерітіндіге сары түс беретін анион: A) MnO4-. B) CH3COO-. C) JO3-. D) BrO3-. +E) CrO42- . 346. Күрделі эфир түзетін анион: A) CO32-. B) C2O42-. C) NO2-. D) AsO43-. +E) CH3COO-. 347. Массаны дәл өлшеуге негізделген талдау: A) Титриметрия. B) Потенциометрия. +C) Гравиметрия. D) Амперометрия. E) Кулонометрия. 348. 2, 5324 г өлшенген массаның дәлдігі : A) 1. B) 0,1. C) 0,01. D) 0,001. +C) 0,0001. 349. Аморфты тұнба түзілетін жағдайдағы гравиметриялық түрдің массасы (г) болу керек: A) 0,01. +B) 0,1. C) 0,5. D) 1,0. E) 10,0. 350. Кристалды тұнба түзілетін жағдайдағы гравиметриялық түрдің массасы (г) болу керек: A) 0,01. B) 0,1. +C) 0,5. D) 1,0. E) 10,0. 351. Темірді гравиметриялық анықтаудағы пайдаланылатын аналитикалық көбейткіштің F(Fe/Fe2O3)= = 0,6994 бөліміндегі шама - ол : A) Анықталатын заттың формуласы. B) Тұндырушы. +C) Өлшенетін түрі. D)Тұндырылатын түрі. E) Сынама формуласы. 352. Темірді гравиметриялық анықтаудағы пайдаланылатын аналитикалық көбейткіштің F(Fe/Fe2O3)= = 0,6994 алымындағы шама: +A) Анықтайтын заттың түр. B) Тұндырушының түр. C) Сынама формуласы. D) Өлшенетін түрі. E) Тұндырылған түрі. 353. Гравиметриялық талдауда кальцийді оксалат түрінде тұнбаға түсіру үшін қолданылатын қосылыс : A) K2C2O4. B) Na2C2O4. C) H2C2O4. D) H2C2O4 • 2H2O. +E) (NH4)2 C2O4 354. Гравиметриялық анализде өлшенді массасын анықтайды: A)Анализденетін бастапқы заттың сипатымен. B) Тұнбаға түсіруші реагенттің сипатымен. +C) Тұндырылған түрдің сипатымен. D) Тұнбаға түсіру кезіндегі ортаның рН-ның мәнімен. E) Тұнбаны күйдіру температурасымен. 355. Өлшеу барысындағы ауытқу : +A) Өлшенетін шаманың нақты мәнінің өлшенген мәнінен ауытқуы. B) Абсолютті ауытқудың өлшенетін шаманың нақты мәніне қатынасы. C) Өлшеу барысындағы ауытқулардың өзгермеуін немесе бір зандылықпен өзгеруі. D) Өлшеу барысындағы ауытқулардың қайта өлшеуде кездейсоқ өзгеруі. E) Өрескел қателердің берілген жағдайда болатын қателерден артуы. 356. Өлшеудегі ауытқу немесе қателік: A) Өлшенетін шаманың нақты мәнінен өлшеу нәтижесінің ауытқуы. B) Абсолютті ауытқудың орташа мәнге қатынасы. C) Өлшеу қателігі қайта өлшеу кезінде тұрақты болады немесе белгілі бір зандылықпен өзгереді. D) Өлшеу қателігінің қайта өлшеу кезінде кездейсоқ өзгеруі. +E) Белгілі жағдайда байқалатын қателіктен артық болатын өрескел қате. 357. Гравиметрияда темірді анықтау нәтижесі дұрыс болады, егер: A) Аммиакпен тұндыруды бөлме температурасында сұйылтылған ерітіндіде жүргізсе. +B) Аммиакпен тұндыруды сұйылтылған ерітіндіден қыздыру арқылы жүргізсе. C) Fe(OH)3тұнбасын өз ерітіндісінде тұндыруға қалдырса. D) Тұндыруды фторид ионының қатысында жүргізсе. E) Тұнбаны суық сумен жуғанда. 358. Аналитикалық таразыда өлшеу дәлдігі : A) 1,0 • 10-1г. B) 1,0 • 10-5г. C) 1,0 • 10-2г. +D) 1,0 • 10-4г. E) 1,0 • 10-3г. 359. Тұнбаға түсіруші реагенттің қосылатын мөлшері артық болу керек : A) 5 есе. B) 2 есе. C) 6 есе. +D)1,5 есе. E) 0,5 есе. 360. Гравиметрияда тұнбаны жуатын ең ыңғайлы сұйықтық : A) Айдалған су. B) Спирт. C) Аттас иондар бар сұйықтық. +D)Аттас иондар жоқ сұйықтық. E)Кез келген сұйықтық. 361. Гравиметрияда сүзгі қағазды таңдауда еске алатын жағдай : A) Өлшенетін өлшендінің массасы. B) Қосылған тұнбаға түсірушінің мөлшері. +C) Тұнбаның құрылымы. D) Тұнбаның гравиметриялық түрінін массасын. E) Жуатын сұйықтық көлемінде. 362. Изоморфизм құбылысының физикалық мәні : +A) Ластайтын зат тұнбаның крисстал торын құруға қатысады. B) Ластайтын зат тұнбаны ерітеді. C) Ластайтын зат тұнба бетінде адсорбцияланады. D) Ластайтын зат тұнбаның құрамына кіреді. E) Қаныққан затты тұнбаға түсірмейді. 363. Тұнбаға түсіруші реагенттерге қойылатын талаптарды қанағаттандырмайтын шарт: A) Іс жүзінде ерімейтін тұнба беруі керек. B) Қыздырылғанда оңай ұшып кетуі тиіс. C) Гравиметрлік түрінің оңай ауысатын тұндырылған түрін түзуі керек. D) Ауада құрамы тұрақты болуы тиісті. +E) Қыздырғанда ұшпауы тиісті. 364. Мор тұзының құрамындағы темірді анықтауда тұнбаны қай ионнан жуады. +A) SO42-. B) NO3-. C) OH-. D) Cl-. E) NH4+. 365. Барий хлоридінен барийді гравиметриялық анықтауда тұнбаны қай ионнан жуады : A) SO42-. B) NO3-. C) OH-. +D) Cl-. E) NH4+. 366. Магнийді анықтаудағы оның гравиметриялық түрі : A) MgNH4PO4. +B) Mg2P2O7. C) Mg(PO3)2. D) MgH PO4. E) Жоқ. 367. Кристалл тұнба түзілетін жағдайда сынама өлшендісінің массасын есептейтін қатынас: +A) M(A) • 0,5/ nM(A1). B) mMA• 0,1/ nM(A)1. C) nMA1• 0,5/ mM(A1). D) nMA1• 0,1/ mM(A). E) M(A1) / M(A) 368. Магнийдың гравиметриялық анықтаудағы оның өлшенетін түрі: A) MgCl2• 6H2O. B) MgNH4PO4. +C) Mg2P2O7. D) Mg(OH)2. E) MgO. 369. Гравиметриялық талдауды орындағанда коллоид ерітіндісі түзілмеуі үшін: A) Тұндырушы реагенттің артық мөлшерін қосады. B) Тұндыруды ыстық ерітіндіден жүргізеді. C) Тұндыру кезінде электролит - коагулятор қосады. D) Тұнба бетіндегі ерітіндіні сұйылтпайды. +E) Тұндыруды салқын ерiтiндiден жүргiзеді. 370. Бірнеше рет орташа сынаманы алғанда еске алатын принцип : A) Ұнтақталып, араластырылып дайындалған сынаманың орташа бөлігін алады. +B) Дайындалған үлгінің әр нүктесінен сынама алады. C) Дайындалған үлгінің шет жағынан орташа сынама аланады. D) Дайындалған үлгінің тек бір нүктесінен орташа сынама алады. E) Дайындалған үлгінің шетінің төрт нүктесінен алады. 371. Бірдей жағдайларда тұнба бетіне адсорбцияланады : A) Концентрациясы аз ион. +B) Концентрациясы көп ион. C) Кристалл торына нашар тартылатын ион. D) Заряды кіші ион. E) Тордағы иондардан мөлшері кіші ион. 372. Кез келген талдау барысындағы негізгі іс – әрекеттерге жатпайды: A) Үлгіні алу, орташа үлгіні дайындау. B) Үлгіні ыдырату. C) Анықтайтын компонентті бөліп алу. D) Сынамадан өлшендінің дәл массасын өлшеп алу. +E) ЭҚК-нің шамасын өлшеу. 373. Гравиметриялық талдауда орындайтын негізгі кезеңдерге жатпайды: A) Өлшендінің нақты массасын өлшеу. B) Еріту. +C) Сүзу. D) Өлшенді массасын есептеу. E) титрлеу 374. Гравиметриялық талдау әдісіндегі аналитикалық белгі: A) Зерттейтін ерітінді түсінің қарқындылығы. B) Реакцияға жұмсалатын ерітінді көлемі. +C) Кептірілген және күйдірілген тұнбаның массасы. D)Зерттейтін ерітіндінің электрөткізгіштігінің өзгеруі. E) Тұнба түсiруге жұмсалынған тұндырғыштың мөлшерi. 375. Кальцийді гравиметриялық анықтаудағы оның өлшенетін түрі: A) CaC2O4. +B) CaO. C) CaCO3. D) СаSO4. E) Са(OH)2. 376. Гравиметриялық анықтауда тұндырылған және гравиметриялық түрлері бірдей қосылыстар: A) CaCO3 , Fe2O3. B) CaC2O4 , Al(OH)3. C) Fe2O3 , CaC2O4. D) Al(OH)3 , CaCO3. +E) BaSO4 , AgCl. 377. Гравиметрия әдісінде тұндырылған түріне қойылатын талаптарға жатпайтын шарт: +A) Тұндырылған формасының ЕК мәнi үлкен болу керек. B) Тұнбаның ерiгiштiгi төмен болу керек. C) Ірi кристалды тұнбалар алынуы керек. D) Тұнбаның құрамы белгілі болуы керек. E) Тұндырылған түрі оңай және толығымен гравиметриялық түріне өтуi керек. 378. Гравиметриялық талдауда тұндырғышқа қойылатын талап: A) Молекулалық массасы үлкен болуы керек. B) Химиялық инерттi болуы керек. C) Ерiгiштiгi жоғары болуы керек. +D) Ұшқыш болуы керек. E) Ауада құрамы тұрақсыз болуы керек. 379. Кристалды тұнбалар алу үшін қажет емес жағдай: A) Тұндыруды сұйытылған ерітінділерден жүргізу. B) Тұндырғышты өте баяу, тамшылатып қосу. C) Ерітіндіні жетілдіру үшін біраз уақытқа қалдыру. D) Тұндыруды ыстық ерітінділерден жүргізу. +E)Түзілген тұнбаны бірден сүзу. 380. Аморфты тұнбалар алу үшін қажет емес жағдай: A) Тұнбаға түсетін және тұнбаға түсірген иондардың концентрлі ерітінділерін қолданады. B) Тұндыруды ыстық ерітінділерден жүргізеді. C) Тұндыруды электролит -коагулятор қатысында жүргізеді. D) Тұнбаға түсіруші реагентті 1,5 есе артық мөлшерде қосады. +E)Ерітіндіні жетілдіру үшін біраз уақытқа қалдыру. 381. Гравиметриялық талдауда заттың гравиметриялық түріне қойылатын талаптарды қанағаттандырмайтын шарт: A)Сыртқы әсерлерге тұрақты болуы тиісті. B)Іс жүзінде ерімеуі керек. C)Гравиметриялық түрге оңай айналуы керек. D)Құрамы белгілі және тұрақты болуы керек. +E)Су буын сiңiргенде құрамын жеңiл өзгертуі керек. 382. Графиметриялық анықтауда жүргізілмейтін кезең: +A)Индикатор қосу және титрлеу. B)Тұнбаның бетiндегi сұйықтықтан тұнбаны бөлiп алу үшiн сүзу. C)Тұнбаны жуу. D)Тұнбаны кептiру және өлшеу. E)Тұнбаны күйдіру. 383. Тұнбаны кептіру температурасы: +A)1000С. B)2500С. C)3000С. D)1500С. E)2000С. 384. Егер (Q-S)/S қатынасы аз шама болса, түзілетін тұнба: A) Аморфты. B) Коллоидты. C) Коллоидты, кристалдардың қоспасы бар. +D) Кристалдық. E) Аморфты, кристалдардың қоспасы бар. 385. Күшті электролиттер ерітінділеріндегі иондану дәрежесі: A)0. B) 1. C) >1. D) 1. E) 0. 386. Тұнбаның массасы тұрақтадырылған болып саналады,егер оның аналитикалық таразыда өлшенген массаларының бір-бірінен айырмашылығы болса: +A) 0.0002г. B) 0,002г. C) 0,02г. D) 0,2г. E) 2г. Қышқылдық-негіздік титрлеу 387. H3PO4 + 3KOH = K3PO4 + 3H2O реакциясындағы фосфор қышқылының эквиваленттік факторы: A) 1. B) 1/2. +C) D) 3. E) 5. 388. Алмасу реакцияларында ортофосфор қышқылының эквивеленттік факторы болуы мүмкін: A) 1. B) . C) . +D) Жүретін реакция теңдеуіне байланысты 1, , болуы мүмін. E)Алынатын қышқылдың массасы байланысты 1, , болуы мүмін. 389. Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl реакциясындағы натрий карбонатының эквивалентінің молярлық массасы (г/моль): +A) 106. B) C)10,6. D) E)5,3. 390. Na2CO3 + 2HCl = Na2CO3 + 2NaCl реакциясындағы натрий карбонатының эквивалентінің молярлық массасы (г/моль): A) 106. +B) C) 10,6. D) E) 5,3. 391. H3PO4 + 2KOH = K2HPO4 + 2H2O реакциясындағы фосфор қышқылының эквиваленттік факторы: A) B) 1. +C) . D) 3. E) 5. 392. Көлемі 1 литр ерітіндідегі еріген заттың массасымен анықталатын концентрация (г/л): A) Массалық концентрация. B) Мольдік үлес. C) Молярлық концентарция. +D) Эквиваленттің молярлық концентрациясы. E) Массалық үлес. 393. Көлемі 1,00 мл ерітіндідегі еріген заттың массасымен анықталатын концентрация (г/л): A) Массалық концентрация. +B) Титр. C) Молярлық концентарция D) Эквиваленттің молярлық концентрациясы. E) Молялды концентрациясы. 394. Көлемі 1,00 мл титрантпен әрекеттесетін анықтайтын заттың массасы (г): A) Массалық концентрация. B) Титр. +C) Анықтайтын зат бойынша титр. D) Массалық үлес. E) Молялды концентрациясы. 395. Массалық концентрация мен молярлық концентрация арасындағы байланысты көрсететін қатынас: A) B) сm(x)*М(x). +C) z * с(Х). D) с(1/zХ) * М(1/zХ). E) c (1/2x) 396. Mассалық концентрацияны есептейтін қатынас: A) . B) . C) +D) E) 397. Анықтайтын зат бойынша титрді есептейтін қатынас: 6A) B) . C) D) Т * V. E) c(x) * M(x) 398. Эквиваленттер заңының математикалық өрнегі: A) +B) C) D) E) 399. Эквиваленттер заңы салдарының математикалық өрнегін көрсетіңіз: A) B) D) +E) 400. Титриметриялық талдауда эквиваленттер заңы салдарының математикалық өрнегі: A) B) C) D) +E) 401. Эквивалентінің молярлық концентрациясы 0,1 моль/л, көлемі 200 мл ерітіндідегі калий гидроскидінің массасы (Мr(КОН)= 56) (г): A) 56. B) 5,6. C) 0,56. D) 1,12. E) 11,2. 402. 0,02 М ерітіндідегі Al2(SO4)3 эквивалентінің молярлық концентрациясы: A) 0,01. B) 0,1. C) 0,2. D) 1,2. +E) 0,12. 403. 0,05 М ерітіндідегі Al2(SO4)3 эквивалентінің молярлық концентрациясы: + A) 0,05. B) 0,1. C) 0,2. +D) 0,3. E)0,06. 404. Эквивалентінің молярлық концентрациясы 0,6 моль/л ерітіндідегі Bi(NO3)3 молярлық концентрациясы: A) 0,6. B) 0,5. C) 0,4. D) 0,3. +E) 0,2. 405. Көлемі 500 мл 2 н. HCl ерітіндісінен 1 н ерітінді дайындау үшін ерітіндіні сұйылту керек: A) 200 мл дейін. B) 500 мл дейін. +C)1000 мл дейін. D) 2000 мл дейін. E) 5000 мл дейін. 406. Көлемі 1 л 0,05 н. Н2 SO4 ерітіндісін дайындау үшін, оның 0,1 н. ерітіндісінен алынатын көлемі (мл): +A) 500. B) 100. C) 50. D) 10. E) 5. 407. Көлемі 22,2 мл хлорсутек қышқылының ерітіндісін титрлеуге 25 мл 0,5378 М натрий гидроксиді ерітіндісі жұмсалынды. Ерітіндідегі НСl эквивалентінің молярлық концентрациясы (моль/л): +A) 0,6056 . B) 0,1010. C) 0,5430. D) 0,4030. E) 0,2020. 408. Көлемі 25 мл калий гидроксиді ерітіндісін титрлеуге 15 мл 0,1 н. HСl ерітіндісі жұмсалынды. Ерітіндідегі КОН эквивалентінің молярлық концентрациясы (моль/л): A) 0,01. +B) 0,06. C) 0,6. D) 0,02. E) 0,2. 409. Көлемі 3 литр 0,1 н. HNO3 ерітіндісін дайындау үшін, оның 2 н. ерітіндісінің қажетті көлемі (мл): A) 100. +B) 150. C) 200. D) 500. E) 1000. 410. Эквивалентінің молярлық концентрациясы 0,1 моль/л, көлемі 100 мл натрий корбанаты ерітіндісін дайындау үшін қажетті тұздың массасы (Мr(Na2CO3) = 106) (г): A) 53 B) 5,3. +C) 0,53. D) 0,053. E) 0,0053. 411. Эквивалетінің молярлық концентрациясы 0,1 моль/л, көлемі 100 мл қымыздық қышқылы ерітіндісін дайындауға қажетті қышқылдың (Мr(Н2C2O4*2Н2О) = 126,04) массасы (г): A) 126,02 B) 63,02. C) 6,302. +D) 0,6302. E) 0,0630. 412. 3,65 г хлорсутегі еріген 100 мл ерітіндінің эквивалентінің молярлық концентрациясы (моль/л): A) 0,001. B) 0,01. C) 0,1. +D) 1. E) 2. 413. с(1/2Н2С2О4*2H2O) = 0 моль/л қымыздық қышқылы (Мr =126,08) ерітіндісінің титрі (г/мл): A) 0,06568. B) 0,001582. +C) 0,006304. D) 0,06330. E) 0,01260. 414. Көлемі 1 л 3М ерітіндідегі натрий гидроксидінің массасы (г): A) 100. B) 200. C) 40. D) 80. +E) 120. 415. Көлемі 250 мл ерітіндіде 10,00 г NaOH еріген ерітіндінің титрі: A) 4,00. B) 0,25. C) 25,0. +D) 0,04. E)0,40. 416. Құрамыда 10 г NaOH бар 250 мл ерітіндінің титрі (г/мл): A) 4.0000 B) 0,2500. C) 25.0000 +D) 0,04000. E) 0,4000. 417. 1 н. NH4OH ерітіндісінің титрі (г/мл): A) 1. B) 0,5. C) 0,01. +D) 0,035. E) 35. 418. Эквивалентінің молярлық концентрациясы 0,1 моль/л, көлемі 1 л ерітінді дайындау үшін қажетті натрий гидроксидінің массасы (г): A) 40,0. +B) 4,0. C) 0,4. D) 2,0. E) 8,0. 419. Титрі 0,003651 г /мл HCl ерітіндісінің эквивалентінің молярлық концентрациясы (моль/л): A) 1,0. B) 0,5. +C) 0,1. D) 0,05. E) 0,01. 420. Көлемі 2 литр 0,1 н. HNO3 ерітіндісін дайындау үшін, оның 2 н. ерітіндісінің қажетті көлемі (мл): +A) 100. B) 150. C) 200. D) 500. E) 1000. 421. Әрекеттесетін заттар ерітінділерінің көлемін дәл өлшеуге негізделген талдау әдісі: A) Фотометрия. B) Потенциометрия. C) Гравиметрия. +D) Титриметрия. E) Кулонометрия. 422. Титрияметриялық талдаудың негізін құрайтын заң: A) Әрекеттесуші массалар заңы. +B) Эквиваленттер заңы. C) Гетерогендік тепе теңдік заңы. D) Авагадро заңы. E) Вант-Гофф заңы. 423. Пипетка дәлдігі (мл): A) 1. B) 0,5. C) 0,0001. D) 0,05. +E) 0,02. 424. Бюретка дәлдігі(мл): A) 1. B) 0,5. C) 0,0001. D) 0,05. +E) 0,02. 425. Бюретка көмегімен өлшенген 21 мл ерітінді көлемінің дұрыс жазылуы: A) 21,0 мл. B) 2,100 мл. +C) 21,00 мл. D) 21,000 мл. E) 21,0000 мл. 426. Көлемдік талдауда титрлеуге өлшеп алынатын ерітіндінің ең аз көлемі (мл): A) 20,00. +B) 10,00. C) 5,00. D) 25,00. E) 1,00. 423. Талдауға алынатын өлшенді массасы «2,5324» г болғанда, өлшеу дәлдігі (г):? A) 1. B) 0,1. C) 0,01. D) 0,001. +E) 0,0001. 424. Бір тамшының көлемі 0,04 тең болғанда, төменде берілген көлемдерінің қайсысының титрлеуде қатесі ең аз болады (мл): +A) 25,00. B) 15,00. C) 10,00. D) 5,00. E) 2,00. 425. Концентрациясы дәл белгілі ерітіндіні атайды: A) Титрленетін ерітінді. B) Концентрациясын анықтайтын ерітінді. C) Титрлеу кезінде қолданылатын барлық ерітінділер. +D) Титрленген ерітінді. E) Екінші стандартты ерітінді. 426. Титрленген ерітінді: A) Титрі белгісіз ерітінді. B) Титрін анықтайтын ерітінді. C) Концентрациясын анықтайтын ерітінді. +D) Концентрациясы дәл белгілі ерітінді. E) Концентрациясы шамамен белгілі ерітінді. 427. Титрі анықталған ерітінді: A) Судың кез келген көлемінде дайындалған ерітінді. B) I-ші стандартты ерітінді. C) Өлшендіден өлшеуіш колбасында дайындалған ерітінді. +D) II-ші стандартты ерітінді. E) Концентрациясы шамамен белгілі ерітінді. 428. Титранттардың концентрациясын тез анықтау үшін пайдаланатын арнайы стандартты ерітінді: +A) Фиксанал. B) Куәгер ерітінді. C) Концентрациясы жуық анықталған ерітінді. D) Көлемі шамамен белгілі ерітінді. E) II-ші стандартты ерітінді. 429. Стандартты ерітінділерді дайындайтын тәсіл: A) Кері титрлеу. B) Тура титрлеу. C) Орынбасу титрлеу. +D) Жеке сынамалар алу. E) Реверсивті титрлеу. 430. Өлшенділерді судың кез келген мөлшерінде ерітуден дайындалған ерітінділердің әрқайсысын титрлеуге негізделген әдіс: A) Кері титрлеу. B) Орынбасу титрлеуі. C) Қалдық бойынша титрлеу. D) Пипетрлеу әдісі. +E) Жеке сынамалар әдісі. 431. Өлшеуіш колбасында дайындалған ерітіндіден пипетка көмегімен алынған ерітіндінінің белгілі көлемін титрлеуге негізделген әдіс: A) Кері титрлеу. B) Орынбасу титрлеуі. C) Қалдық бойынша титрлеу. +D) Пипетрлеу әдісі. E) Жеке сынамалар әдісі. 432. Стандартты ерітінділерді дайындауға қажетті бастапқы заттың массасын есептейді: A) . B) . C) . +D) E) T( ) * V. 433. Стандартты ерітінділерді дайындауда салыстырмалы қателігі төмен болатын қосылыс: +A) M(Na2B4O7* 10H2O) = 381,4 г/моль. B) M(NaOH) = 40 г/моль. C)M(KOH) = 56 г/моль. D)M(H2C204* 2H2O) = 126,8 г/моль. E) M(Na2CO3) = 106 г/моль. 434. Қышқылдық-негіздік титрлеуде негіздерді сандық анықтау тәсілі: A) Алкалиметрия. +B) Ацидиметрия. C) Оксидиметрия. D) Компексонометрия. E) Аргентометрия. 435. Қышқылдық-негіздік титрлеуде қышқылдарды сандық анықтау тәсілі: +A) Алкалиметрия. B) Ацидиметрия. C) Оксидиметрия. D) Компексонометрия. E) Аргентометрия. 436. Титранты қышқыл болатын титрлеу әдісі: A) Редоксиметрия. B) Алкалиметрия. +C) Ацидиметрия. D) Аргентометрия. E) Комплексонометрия. 437. Титранты сілті болатын титрлеу әдісі: A) Редоксиметрия. +B) Алкалиметрия. C) Ацидметрия. D) Аргентометрия.. E) Комплексонометрия. 438. Ацидиметрия әдісінің жұмысшы ерітінділері немесе титранттары: A) H2C4H4O6, H2C2О4 * 2H2O. B) КOH, NaОН. +C) HCl, H2SO4. D) Na2СО3, Na2В4O7*10H2O. E) H2C2О4 * 2H2O, NaОН. 439. Алкалиметрия әдісінің жұмысшы ерітінділері немесе титранттары: A) H2C4H4O6, H2C2О4*2H2O. +B) NaОН, КOH. C) HCl, H2SO4. D) Na2СО3, Na2В4O7*10H2O. E)H2C2О4 * 2H2O, NaОН. 440. Ацидиметрия әдісінде стандартты ерітінді дайындайтын бастапқы заттар: A) H2C4H4O6, H2C2О4 * 2H2O. B) КOH, NaОН. C) HCl, H2SO4. +D) Na2СО3, Na2В4O7*10H2O. E) NaОН, Вa(OH)2. 441. Алкалиметрия әдісінде стандартты ерітінді дайындайтын бастапқы заттар: +A) H2C4H4O6, H2C2О4*2H2O. B) КOH, NaОН. C) HCl, H2SO4. D) Na2СО3, Na2В4O7*10H2O. E) NaОН, HCl. 442. Қышқылдық-негіздік титрлеуде бірінші стандарт ерітіндісін дайындауға қолданылмайтын қосылыс: A) Бензой қышқылы. +B) Сірке қышқылы. C) Натрий тетрабораты. D) Янтарь қышқылы. E) Қымыздық қышқылы 443. Қышқылдық-негіздік титрлеуде бірінші стандарт ерітіндісін дайындауға болмайтын қосылыс: A) Бензой қышқылы. B) Калий гидротартраты. C) Натрий карбонаты. D) Янтарь қышқылы. +E) Хлорсутек қышқылы. 444. Бастапқы зат ретінде натрий тетраборатын қолданатын қышқылдық-негіздік титрлеу әдісінің түрі: A) Аргентометрия. B) Алкалиметрия. C) Тиоцианометрия. +D) Ацидиметрия. E) Бариметрия. 445. Бастапқы зат ретінде қымыздық қышқылын қолданатын қышқылдық-негіздік титрлеу әдісінің түрі: A) Аргентометрия. +B) Алкалиметрия. C) Тиоцианометрия. D) Ацидиметрия. E) Бариметрия. 446. Бастапқы зат ретінде натрий карбонатын қолданатын қышқылдық-негіздік титрлеу әдісінің түрі: A) Аргентометрия. B) Алкалиметрия. C) Тиоцианометрия. +D) Ацидиметрия. E) Бариметрия. 447. Бейтараптану әдісі негізделген реакция: A) NH3 + H2O ↔ NH4+ + OH-. B) H2O + H2O ↔ H3O+ + OH-. C) HCl+OH ↔ Cl- + H2O. +D) H+ + OH- = H2O. C) HCl+OH- ↔ Cl- + H2O. 448. «Индикатордың молекула түріндегі және ион түріндегі түстері әр түрлі болатын әлсіз органикалық қышқылдар немесе негіздер» - бұл анықтама сәйкес келетін индикаторлар теориясы: A) Хромофорлы. +B) Иондық. C) Координациялық – иондық . D) Хинофенолятты. E) Барлық индикаторлар теориясы. 449. «Ерітінді рН-ына байланысты ішкітоптасу нәтижесінде молекула құрылысының өзгеруінен индикаторлардың түсі өзгереді» - бұл анықтама сәйкес келетін индикаторлар теориясы: +A) Хромофорлы. B) Иондық . C) Координациялық – иондық . D) Хинофенолятты. E) Барлық индикаторлар теориясы. 450. «Ерітінді рН-ына байланысты иондық тепе-теңдіктің ығысуынан және ішкі топтасу нәтижесінде молекула құрылысының өзгеруінен индикаторлардың түсі өзгереді» - бұл анықтама сәйкес келетін индикаторлар теориясы: A) Хромофорлы. B) Иондық . C) Координациялық – иондық . +D) Иондық-хромофорлы. E) Барлық индикаторлар теориясы. 451. Индикатордың сандық сипаттамаларына жатады: +A) Тус ауысу аралығы және титрлеу көрсеткіші. B) Қышқылдық константа және титрлеу көрсеткіші. C) Негіздік константа және түс ауысу аралығы. D) Қолданатын индикатор концентрациясы және мөлшері. E) Индикатор мөлшері және негіздік константа. 452. Индикаторларға қойылатын талаптарды қанағаттандырмайтын шарт: A) рН = рТ. B) Индикатордың концентрациясы төмен болуы тиіс. C) Түсінің ауысуы айқын байқалуы керек. D) Индикатордың 1-2 тамшысын қосу керек. +E) Индикатордың концентрациясы жоғары болуы тиіс. 453. Индикатордың түсі өзгеретін рН мәнінің белгілі бір ауданы: A) Индикатордың иондану константасы. B) Титрлеу көрсеткіші. +C) Индикатордың түс ауысу аралығы. D) Титрлеу қисығы. E) Титрлеу секірмесі. 454. Қышқылдық-негіздік индикаторлардың түс ауысу аралығының мәнін есептейтін теңдік: A) B) = 14 – 7. C) = 7 ± 1. D) = 7 ± 1. +E) 455. Күшті қышқылды күшті негізбен титрлеуде қолданатын индикаторларды таңдайды: A) Титрлеу көрсеткішінің мәні титрлеудің бастапқы нүктесіндегі рН-тың мәніне сәйкес келетін индикаторлар. B) Барлық индикаторлар. +C) Титрлеу көрсеткішінің мәні титрлеу секірме ауданы рН-ның мәніне сәйкес келетін индикаторлар. D) Титрлеу көрсеткішінің мәні титрлеудің аяқталу нүктесіндегі рН-тың мәніне сәйкес келетін индикаторлар. E) Тек лакмус индикаторы. 456. Индикаторлардың түсі шұғыл өзгеретін ерітінді рН-ның мәні: A) Индикатордың иондану константасы. +B) Титрлеу көрсеткіші. C) Индикатордың түс ауысу аралығы. D) Титрлеу қисығы. E) Титрлеу секірмесі. 457. Эквивалентті ңүкте маңындағы рН мәнінің шұғыл өзгерісі байқалатын аралық: A) Титрлеудің аяқталу кезеңі. B) Титрлеу көрсеткіші. C) Индикатор түсінің өзгеру аймағы. D) Титрлеу қисығы. +E) Титрлеу секірмесі. 458. Кез келген титрлеуді аяқтайды: +A) рТ = рН. B) рТ > рН. C) рТ < рН. D) рТ = рН + 1. E) рТ = рН - 1. 459. Түсінің өзгеруі байқалатын индикатордың молекула және ионданған түрлерінің қатынасы: A) , . +B) , . C) , . D) , . E) , . 460. Қышқылдық-негіздік титрлеудің ацидиметрия тәсілінде қолданатын негізгі индикатор: A) Эозин. B) Фуксин. C) Фенолфталеин. D) Флуоресцеин. +E) Метил қызғылтсары. 461. Қышқылдық-негіздік титрлеудің алкалиметриялық тәсілінде қолданатын негізгі индикатор: A) Эозин. B) Фуксин. +C) Фенолфталеин. D) Флуоресцеин. E) Метил қызғылт сары. 462. Фенофталеин индикаторының рТ-нің мәні: +A) 9. B) 4. C) 7. D) 5,5. E) 8. 463. Метил қызылғылт сары индикаторының рТ-нің мәні: A) 9. +B) 4. C) 7. D) 5,5. E) 8. 464. Фенолфталеин индикаторының түс ауысу аралығы байқалатын рН мәнінің ауданы: A) 4,2 – 6,2. +B) 8,2 – 10,2. C) 5,0 – 8,0. D) 3,2 – 4,4. E) 1,2 – 2,8. 465. Қышқыл ерітіндісін сілтімен титрлеуде индикатор фенолфталеин түсі түссізден күлгін түске өзгергендегі ерітіндіде [H+] –ның мәні (моль/л): A) 10-8. +B) 10-9. C) 10-11. D) 10-12. E) 10-13. 466. Сілтіні күшті қышқыл ерітіндісімен титрлеуде метил қызғылт сары индикаторының түсі сарыдан қызыл түске өзгерген кезде ерітіндідегі [H+] тең болады:A)10-1. B) 10-2. +C) 10-4 D) 10-12 E) 10-13. 467. Бір түсті индикатор:+A) Фенофталеин. B) Метил қызылы. C) Метил қызғылт сары D) Эозин. E) Лакмус 468. Қышқылдық ортадан сілітілік ортаға ауысқанда фенолфталеин индикаторының түсі өзгереді:A) Қызылдан – сарыға. B) Қызылдан – түссізге. C) Күлгінен – түссізге. +D) Түссізден – күлгінге. E) Сарыдан – қызылға. 469. Титриметриялық талдауда пайдаланылатын реакцияларды қанағаттандырмайтын талап: A) Эвиваленттік нүктенің дәл және оңай анықталуы . B) Реакцияның сандық түрде жүруі тиісті. +C) Қосымша реакциялардың жүруі. D) Реакция жылдамдығы жоғары болуы. E) Эвиваленттік нүктенің айқын анықталуы тиіс. 470. Титриметриялық талдауда пайдаланылатын реакцияларды қанағаттандырмайтын талап: A) Эвивалеттік нүктеде дәл және оңай анықталуы керек. B) Реакция сандық түрде жүруі тиісті. C) Қосымша реакциялар жүрмеуі керек. D) Реакция тез жүруі керек. +E) Реакция баяу жүруі керек. 471. Бейтараптану әдісінің эквиваленттік нүктесінде әрекеттесуші заттардың: A) Массаларының қатынасы 1 : 10. B) Көлемдерінің қатынасы 1 : 10. C) Көлемдерінің қатынасы 1 : 1. D) Массаларының қатынасы 1 : 1. +E) Эквивалентінің моль сандарының қатынасы 1 : 1. 472. Күшті қышқылды күшті негізбен титрлеудің эквиваленттік нүктесінде:A) рН < рОН. +B) рН = рОН. C) рН > рОН. D) рН = 14 + рОН. E) рОН = 14 + рОН. 473. Сірке қышқылы ерітіндісін натрий гидроксиді ерітіндісімен титрлеуде эквиваленттікнүктеге дейін түзіледі:A) Әлсіз қышқыл. +B) Буфер жүйесі. C) Гидролизденетін тұз. D) Күшті негіз. E) Күшті қышқыл. 474. Сірке қышқылы ерітіндісін натрий гидроксиді ерітіндісіменмен титрлеу кезінде эквиваленттік нүктеде түзіледі:A) Әлсіз қышқыл. B) Буфер жүйесі. +C) Гидролизденетін тұз. D) Күшті негіз. E) Күшті қышқыл. 475. Сірке қышқылы ерітіндісін натрий гидроксиді ерітіндісімен титрлеудің бастапқы нүктесіндегі ерітінді рН-ын есептейді: +A) . . C) D) E) 14 - 476. Фосфор қышқылын титрлеуде аралық нүктелердегі ерітінді рН-ның мәнін есептейді: A) Әлсіз қышқылдың. +B) Буферлік жүйесінің түзілуімен. C) Гидролизге ұшырайтын тұздың. D) Күшті негіздің. E) Күшті қышқылмен. 477. Қышқылдық-негіздік титрлеу әдісінен анықтау мүмкін болмайтын қосылыстар: А) Қышқылда В) Қышқыл тұздар С) Негіздер +D) Тотықсыздандырғыштар E) Негіздік тұздар 478. Полипротонды қышқылдарды сатылап титрлеуге болады, егер:A) K1/K2 ≥ 10-7.B) K1/K2 = 7. +C) K1/K2 ≥ 104. D) K1/K2 = 4. E) K1/K2 = 10-8. 479. Эквиваленттік нүктесі нейтралдау сызығына сәйкес келеді: A) Әлсіз қышқылды күшті негізбен титрлеуде. B) Әлсіз негізді тотықсыздандырғышпен титрлеуде. +C) Күшті қышқылды күшті негізбен титрлеуде. D) Күшті негізді тотықтырғышпен титрлеуде. E) Әлсіз қышқылды әлсіз негізбен титрлеуде. 480. Эквиваленттік нүктесі рН > 7 ауданда болады: A) Күшті қышқылды күшті негізбен титрлеуде. B) Әлсіз негізді күшті қышқылмен титрлеуде. +C) Әлсіз қышқылды күшті негізбен титрлеуде. D) Күшті негізді күшті қышқылмен титрлеуде. E) Әлсіз қышқылды әлсіз негізбен титрлеуде. 481. Концентрациясы 0,1 моль/л 100 мл HCl ерітіндісін 100 мл 0,1 моль/л NaOHерітіндісімен титрлеудің бастапқы нүктесіндегі ерітіндінің [Н+]-ның мәні (моль/л):+A) 10-1. B) 1014-7.C) 10-5. D) 10-7. E) 10-13. 482. Концентрациясы 0,1 моль/л 100 мл HCl ерітіндісіне 100 мл 0,1 моль/л NaOH ерітіндісімен титрлеудің бастапқы нүктесіндегі ерітінді рН-ның мәні:+A) 1. B) 3. C) 5. D) 7. E) 13. 483. Концентрациясы 0,1 моль/л 100 мл HCl ерітіндісін 100 мл 0,1 моль/л NaOH ерітіндісімен титрлеудің эквиваленттік нүктесіндегі [H+] мәні: A) 10-9. B) 10-10. +C) 10-7. D) 10-5. E) 10-1. 484. Концентрациясы 0,1 моль/л 100 мл HCl ерітіндісін 100 мл 0,1 моль/л NaOH ерітіндісімен титрлеудің эквиваленттік нүктесіндегі рН-тың мәні:A) 9. B) 5. +C) 7. D) 10. E) 2. 485. Титрлеу аяқталғанда ерітіндіде артық сутек иондарының мөлшерімен анықталатын қате (рТ < рН):A) Қышқылдық. +B) Сутектік. C) Негіздік. D) Гидроксилді. E) Сілтілік. 486. Титрлеу аяқталғанда ерітіндіде артық гидроксид иондарының мөлшерімен анықталатын қате (рТ > рН) : A) Қышқылдық. B) Сутектік. C) Негіздік. +D) Гидроксилді. E) Сілтілік. 487. Титрлеу аяқталғанда ерітіндіде толық титрленбеген әлсіз қышқылдың мөлшерімен анықталатын қате:+A) Қышқылдық. B) Сутектік. C) Негіздік. D) Гидроксилді. E) Сілтілік. 488. Титрлеу аяқталғанда ерітіндіде толық титрленбеген әлсіз негіз молекулуларының мөлшерімен анықталатын қате:A) Қышқылдық. B) Сутектік. +C) Негіздік. D) Гидроксилді. E) Сілтілік. 489. Жанама титрлеуде: A) Титрантты тікелей талданатын ерітіндіге қосады. +B) Талданатын ерітіндіге көмекші ерітіндінің артық мөлшерін қосып, бөлінген өнімді титрлейді. C) Талданатын ерітіндіге көмекші ерітіндінің белгілі артық мөлшерін қосып, әрекеттеспей қалған көмекші ерітіндіні титрлейді. D) Титрантты тирлеу колбасына, талданатын ерітіндіні бюреткаға құйады. E) Талданатын ерітінді титрлеу колбасына, титрантты бюреткаға құйады. 490. Кері титрлеуде: A) Титрантты тікелей талданатын ерітіндіге қосады. B) Талданатын ерітіндіге көмекші ерітіндінің артық мөлшерін қосып, бөлінген өнімді титрлейді. +C) Талданатын ерітіндіге титрант ерітіндінің белгілі артық мөлшерін қосып, әрекеттеспей қалған титрант ерітіндісін титрлейді. D) Титрант ерітіндісін тирлеу колбасына, талданатын ерітіндіні бюреткаға құйады. E) Талданатын ерітіндіі титрлеу колбасына, титрант ерітіндісін бюреткаға құйады. 491. Күшті қышқылды күшті негізбен титрлеудің эквиваленттік нүктесінде:А) pH<7 +B) pH=7 C) pH>7 D) pH=107 E) pH=1014 492. Бірінші стандартты ерітіндіні дайындайтын бастапқы заттарға қойылатын талаптарды қанағаттандырмайтын қосылыс: A) Калий гидрофталаты. B) Натрий тетрабораты. C) Қымыздық қышқылы. D) Янтарь қышқылы. +E) Калий сульфаты. 493. Бірінші стандартқа қойылатын талаптарды қанағаттандырмайтын шарт: A) Құрамының химиялық формуласына сәйкес болуы. B) Суда жақсы еруі. C) Сақтағанда құрамының өзгермеуі. D) Молекулалық массасының үлкен болуы. +E) Қосылыстың ұшқыш болуы. 494. Эквивалентті нүктеде ерітінді ортасы pH=7 болатын титрлеу: +A) Күшті негізді күшті қышқылмен титрлеу. B) Әлсіз негізді күшті қышқылмен титрлеу. С) Әлсіз негізді әлсіз қышқылмен титрлеу . D) Күшті негізді тотықсыздандырғышпен. Е) Күшті негізді тотықтырғышпен . 495. Өлшенді массасы бойынша титрді есептейтін қатынас (г/мл): A) . B) C) D) +E) . 496. Титрленген ерітіндіні дайындайды: A) Ұшқыш кристалды заттардан. B) Құрамы химиялық формулусына сай келмейтін заттардан. C) Сақтағанда құрамы өзгеретін заттардан. +D) Бастапқы стандартты заттардан. E) Қоспасы бар заттрдан. 497. Анықтайтын зат титрантпен тікелей әрекеттеспеген жағдайда қолданатын титрлеу әдісі:A) Реверсивті. B) Тура титрлеу. C) Тұндыру титрлеу. +D) Орынбасушыны титрлеу. 498. HCl ерітіндісін Na2CO3 ерітіндісімен титрлеуде қолданылатын индикатор: A) Фенолфталеин. B) Әмбабап. +C) Метил қызғылт сары. D) Метил қызыл. E) Лакмус. 499. HCl және H3BO3 қоспасын NaOH ерітіндісімен титрлеуде қолданылатын индикаторлар: A) Әмбабап, метил қызылы. +B) Метил қызғылт сары, фенолфталеин. C) Метил қызылы, лакмус. D) Лакмус, метил қызғылт сары. E) Метил қызылы, хромаген қара. 500. Қышқылдық-негіздік титрлеу әдісінде қолданылмайтын индикатор: A) Фенолфталеин. B) Лакмус. C) Метил қызғылт сары. D) Метил қызыл. +E) Калий хроматы. 501. Қышқылдық-негіздік титрлеу әдісімен анықтау мүмкін емес:A) Күшті қышқылдарды. B) Әлсіз қышқылдарды. C) Күшті негіздерді. D) Әлсіз негіздерді. +E) Тотықтырғыштарды. 502. Хромофор тобына жатпайды: A) > C = O. B) – N = N–. +C) – ОCH3. D)– N = O. E) > C = S. 503. Ауксохромдар тобына жатпайды: A) – N(CH3)2. B) – NH2. C) – ОCH3. +D) – N = O. E) – OH. 504. Қышқылдық-негіздік әдісінде титрлеу қисығының секірмесі тәуелді: +A) Кb (негіз). B) Kh. C) h. D) α. E) I. 505. Қышқылдық – негіздік титрлеу әдісінде титрлеу қисығы көрсетеді: A) Қышқыл көлемінің сілті көлеміне тәуелділігін. B) Жалпы ерітінді көлемінің титрант көлеміне тәуелділігін. +C) Ерітінді рН-ның титранттың жалпы көлеміне тәуелділігін. D) Ерітінді электрөткізгіштігінің титрлеудегі ерітіндінің жалпы көлеміне тәуелділігін. E) Ерітінді потенциалының титрлеудегі ерітіндінің жалпы көлеміне тәуелділігін. 506. Күшті қышқылды күшті негізбен титрлеуде қолданатын индикаторлардың: A) Титрлеу көрсеткішінің мәні титрлеудің бастапқы нүктесіндегі рН-тың мәніне сәйкес келеді. B) Титрлеу көрсеткішінің мәні рН-тың секіру аралығына дейін орналасқан. +C) Титрлеу көрсеткішінің мәні рН-тың секіру аралығында орналасқан. D) Титрлеу көрсеткішінің мәні титрлеудін аяқталу нүктесінің рН-ның мәніне сәйкес келетін индикаторларды. E) Титрлеу көрсеткішінің мәні рН-тың секіру аралығынан кейін орналасқан. 507. Әлсіз қышқылды күшті негізбен титрлеуде қолданады: A) Титрлеу көрсеткішінің мәні титрлеудің бастапқы нүктесіндегі рН-тың мәніне сәйкес келетін индикаторларды. B) Барлық индикаторларды. +C) Титрлеу көрсеткішінің мәні титрлеу қисығындағы титрлеу секірмесі аймағында жататын рН-тың мәніне сәйкес келетін индикаторларды. + D) Титрлеу көрсеткішінің мәні титрлеудін аяқталу нүктесінің рН-ның мәніне сәйкес келетін индикаторларды. E) Тек лакмус индикаторын. 508. Титриметриялық талдаудың барлық тәсілдерінде қажет емес: A) Әрекеттесетін екі заттың ерітінділерінің көлемдерін дәл өлшеу. B) Индикатор ерітінділерін қолдану. C) Титрленген ерітінділерді пайдалану. +D) Титлеуде әрекеттесетін заттардың рН-ын өлшеу. E) Қажетті есептеулерді жүргізу. 509. Титрлеу қисығында титрлеу секірмесі байқалмайтын жүйе:+A) NН4OН - СН3CООН. B) НСl – NаOН. C) NаOН - Н3РO4. D) НСl - NН4OН. E) Н2C2O4 – NаOН. 510. Сынама өлшендісі таразыда өлшеніп, өлшеуіш колбасында дайындалған ерітінді: A) Эмпирикалық ерітінді. B) Титрі анықталған ерітінді немесе титрант ерітіндісі. C) II – ші стандартты ерітінді немесе жұмыс ерітіндісі D) Жұмысщы ерітіндісі немесе титрі анықталған ерітінді. +E) Титрленген ерітінді немесе I – ші стандартты ерітінді. 511. Концентрациясы титрленген ерітінді бойынша титрлеу арқылы анықталған ерітінді: A) Эмпирикалық ерітінді. B) Концентрациясы дәл белгілі ерітінді. C) Титрленген ерітінді немесе I – ші стандартты ерітінді. D) Титрі даярланған немесе I – ші стандартты ерітінді. +E) Титрі анықталған ерітінді немесе II – ші стандартты ерітінді. 512. Бастапқы заттарға (стандарттарға) қойылатын талаптарды қанағаттандырмайтын шарт: A) Химиялық таза болуы. B) Молекулалық массасының үлкен болуы. C) Құрамының химиялвық формуласына сәйкес келуі. +D) Молекулалық массасының өте кіші болуы. E) Қатты күйінде де, сұйық күйінде де сақтағанда құрамының өзгермеуі. Тотығу-тотықсыздану титрлеуі 513. Тотығу-тотықсыздану титрлеу әдістерінің топтастырылуы негізделген: A) Реакция ортасының рН-ына. B) Тотықтырғыш ерітіндісінің табиғатына. +C) Титрант ерітіндісінің табиғатына. D) Стандартты зат ерітіндісінің табиғатына. E) Тотықсыздандырғыш ерітіндісінің табиғатына 514. Тотығу – тотықсыздану титрлеу әдістерінің реакцияларына қойылатын талаптарды қанағаттандырмайтын щарт: A) Жоғары жылдамдықпен және соңына дейін жүруі, яғни К ≥ 108. B) Реакцияның қайтымсыз болуы. C) Эквивалентті нүкте айқын және дәл анықталуы. D) Өнімдердің құрамының тұрақты болуы. +E) Реакцияның соңына дейін жүрмеуі. 515. Тотығу–тотықсыздану титрлеуде эквивалентті нүктені анықтауға қажетті шамалар: +A) Анықтайтын зат пен титранттың стандарттты ТТ потенциалы және ТТ реакциясына қатысатын электрон саны. B) Анықтайтын зат пен титранттың жалпы ТТ потенциалы. C) ТТ реакциясына қатысатын электрон саны. D) Титранттың концентрациясы . E) Тотыққан және тотықсызданған түрлерінің концентрациясы. 516. Редокс жұптың Тотығу-тотықсыздану жұбының потенциалын есептейтін Нернст теңдеуі: A) . B) . C) . +D) . E) φ0[ох] – φ0 [red]. 517. Тотығу-тотықсыздану титрлеу қисығын тұрғызуда тотығу-тотықсыздану потенциалы есептелмейді:A) Эквивалентті нүктеге дейін. B) Эквивалентті нүктеден кейін. C) Эквивалентті нүктеде. D) Аралық нүктелерде. +E) Бастапқы нүктеде. 518. 100 мл 0,1 н. ерітіндісі 100 мл 0,1 н. ерітіндісімен титрленгенде тотығу-тотықсыздану потенциалын есептейді: +A) B) . C) . D) . E) 519. 100 мл 0,1 н. ерітіндісі 0,1 н. ерітіндісімен эквивалентті нүктеге дейін титрленгенде тотығу-тотықсыздану потенциалын есептейді: A) B) . +C) . D) . E) 520. Қоспадағы бірнеше затты жекелеп титрлеу үшін редокс жұбының стандартты потенциалының айырымы болу керек (B):A) 0,2. +B) 0,4. C) 0,6. D) < 0,2. E) < 0. 521. раекциясының бағытын оңнан солға өзгертуге қажетті жағдай:A) Әлсіз қышқылдық орта. B) Сілтілік орта +C) Әлсіз сілтілік орта. D) Күшті қышқылдық орта. E) Бейтарап орта. 522. Редоксиметриялық титрлеу әдістерінде эквиваленттік нүктені анықтайды: A) Амперметрлік титрлеумен. B) Потенциометрлік титрлеумен. C) Жүйенің тотығу – тотықсыздану потенциалының өзгеруіне сәйкес түсін өзгертетін редокс– индикаторларымен. +D) Титранттың ең аз артық мөлшерінен анықтайтын зат пен титрант әрекеттесіп біткенде өзінің түсін өзгертетін спецификалық индикаторларымен. E) Қышқылдық – негіздік титрлеумен. 523. Тотығу–тотықсыздану процестеріндегі реакцияның бағытын есептейтін формула: A) . B) . C) . +D) . E) φ0[ох] – φ0 [red]. 524.Тотығу – тотықсыздану индикаторының түс ауысу аралығының pH-ның мәнін есептейтін формула: A) . +B) . C) . D) . E)φ0[ох] – φ0 [red]. 525. Тотығу-тотықсыздану титрлеу қисығын тұрғызатын тәуелділік: +A) Жұптың потенциалының қосылған титрант көлемінен өзгеруі. B) Ерітінді электрөткізгіштігінің қосылған титрант көлемінен өзгеруі. C) Ерітінді ток күшінің қосылған титрант көлемінен өзгеруі. D) Ерітінді потенциалының титрленген ерітінді дәрежесінен өзгеруі. E) Ерітінді рН-ның қосылған титрант көлемінен өзгеруі. 526. Тотығу-тотықсыздану титрлеуде потенциалдың өзгерісінің ең үлкен мәні байқалады:A) Титрлеудің бастапқы нүктесінде. B) Титрлеудің аралық нүктелерінде. +C) Эквивалентті нүктеде. D) Эквивалентті нүктеден кейін. E) Эквивалентті нүктеге дейін. 527. Тотығу-тотықсыздану титрлеу қисығындағы потенциалдың секіру шамасы тәуелді емес: A) Қосылыстың тотыққан және тотықсызданған түрлерінің концентрациясына. B) Температураға. C) Ерітінді рН-на. D) Комплекстүзуші иондардың болуына. +E) Қосылыстың тек тотыққан түрінің концентрациясына 528. Тотығу-тотықсыздану титрлеу қисығын тұрғызуда өлшенетін шама: +A) Жұптың тотығу- тотықсыздану потенциалы. B) Тотықтырғыштың концентрациясы. C) Ерітінді рН-ы. D)Тотықсыздандырғыштың концентрациясы. E) Ерітінді көлемі. 529. Тотығу-тотықсыздану титрлеудегі индикаторларға қойылатын талаптарды қанағаттандырмайтын шарт: +A) Міндетті түрде қайтымды болуы. B) Эквиваленттік нүктеде тотықтырғышпен немесе тотықсыздандырғыштың аз мөлшерімен әркеттесуі. C) Тотыққан және тотықсызданған түрлердің түстерінде айырмашылықтың болуы. D) Индикатор түсінің ауысу аймағының жоғары болмауы. E) Индикатор құрамының тотықтырғыштар мен тотықсыздандырғыштардың әсерінен өзгермеуі. 530. Редоксиметрияда тотығу-тотықсыздану реакциясының Е ≥ 0,47 B болғанда қолданатын титрлеу тәсілі:+A) Тура. B) Кері. C) Орынбасу. D) Диференциалды. E) Физика-химиялық. 531. Редоксиметрияда тотығу-тотықсыздану реакциясының Е = 0,20 B болғанда қолданатын титрлеу тәсілі:A) Тура. B) Кері. C) Орынбасу. D) Диференциалды. +E) Физика-химиялық. 532. Калий перманганаты ерітіндісін сақтаудың жағдайларына жатпайтын шарт: A) Қараңғы жерде. B) Концентрациясы жуық дайындалған ерітіндісін сақтаған жөн. C)Қоңыр шыныдан жасалған ыдыста. D) 8 – 10 күн сақтап, сүзіп, содан соң стандарттайды. +E) Жарықта. 533. Натрий тиосульфаты ерітіндісін тура титрлеу әдісімен калий дихроматы бойынша стандарттауға болмайды, себебі: +A) Титрлеу барысында жанама реакция жүретіндіктен реакцияны бір теңдеумен көрсетуге болмайды. B) Эквиваленттiк нүктенi анықтау мүмкiн емес. C) Реакция қайтымды бір теңдеумен көрсетуге болады. D) K2Cr2O7 бастапқы затқа жатпайды. E) K2Cr2O7 дәл мөлшерiн өлшеу мүмкiн емес. 534. Темір (ІІ) ионын калий дихроматымен титрлегенде титрлеу секірмесі потенциалдың 0,94 – 1,32 B интервалында жатады. Эквиваленттік нүктені анықтау үшін пайдаланылатын индикатор: +A) Фенилантронил қышқылы E0 = + 1,08 B. B) Дифениламин E0=+0,76 В. C) Фениламиназосульфон қышқылы E0=+0,84 В. D) Нейтрал қызыл E0=+0,24 В. E) Метил көгi E0=0,53 В. 535. Қышқылдық ортада перманганотометриялық титрлеу әдісі негізделген жартылай реакция: +A)MnO4- + 8H+ + = Mn2+ + 4H2O. B) MnO4- + = MnO42- . C) . D) . E) + 536. Қышқылдық ортада калий перманганаты тотықсызданғанда түзіледі:A) MnO42-. B) MnO. C) MnO2. +D) Mn2+. E) MnO4-. 537. Темірді (II) перманганатометриялық анықтауда (II) ЭДС = 0,74в, Кр = 1064 қолданылатын титрлеу:A) Кері. +B) Тура. C) Орынбасу. D) Сусыз ортада. E) Реверсивті. 538. Перманганометриялық титрлеуде эквиваленттік нүктені анықтайды: A) Адсорбциялық индикаторлары қатысында. B) Металлохромды индикаторлары қатысында. C) Қышқылдық – негіздік индикаторлары қатысында. +D) Индикаторсыз. E) Тоығу-тотықсыздану индикаторлары қатысында. 539. Mn(NO3)2 + PbO2 + HNO3 = HMnO4 + Pb(NO3)2 + H2O тотығу – тотықсыздану реакциясындағы марганец ионының эквиваленттік факторы: A) 1/3. B) 1/4. +C) 1/5. D) 1/6. E) 1/2. 540. Әртүрлі ортадаға сәйкес KMnO4 эквиваленттік факторлары болуы мүмкін: A) . B) . C) . +D) , , . E) 1. 541. Сутек пероксидін перманганатометриялық анықтауда пайдаланылатын титрлеу әдісі: A) Орынбасу. B) Кері. +C) Тура. D) Дифференциалды. E) Физикалық. 542. Жартылай Cr2O72- + 14H+ + 6e → 2Cr3+ + 7H2O тотықсыздану реакциясындағы калий дихроматы (Mr(K2Cr2O7) = 294,22) эквивалентінің молярлық массасы (г/моль):A) 38,09. B) 294,22. +C) 49,03. D) 29,42. E) 98,06. 543. Cr2(SO4)3 + Cl2 + KOH = K2CrO4 + KCl + K2SO4 + H2O тотығу – тотықсыздану реакциясындағы хромның эквиваленттік факторы: A) 1/2. +B) 1/3. C) 1/4. D) 1/5. E) 1/6. 544. с(1/6 K2Cr2O7 = 0,02 моль /л, көлемі 100 мл ерітінді дайындауға қажетті калий дихроматының (Mr(K2Cr2O7) = 294,22) массасы (г):A) 98,06. B) 9,806. C) 0,9806. +D) 0,09806. E) 0,009806. 545. Иодометрия әдісінің жартылай тотығу-тотықсыздану реакциясы: A) 2S2O32- + О2 = 2SO42-+ 2S↓. +B)S2O32- + 2е = J S4O62- C) S2O32- + 10 OH- - 8e = 2SO42- + 5H2O. D) J2 + 2S2O32- = J2 + S4O62- E) S2O32- + 6OH- - 4e = 2SO32- + 3H2O. 546. Аскорбин қышқылын анықтайтын титриметриялық талдау әдісі:+A) Иодометрия. B) Перманганатометрия. C) Бромометрия. D) Броматометрия. E) Дихроматометрия. 547. Иодометриялық титрлеу әдісіндегі жұмыс ерітіндісі:+A) Натрий тиосульфаты. B) Калий дихроматы. C) Күкірт қышқылы. D) Калий иодиді. E) Натрий тетратионаты. 548. Титрлеуге қажет иодты дайындағанда: +A) Иодты калий иодидінде ерітеді. B) Иодты суда ерітеді. C) Иодты спиртте ерітеді. D) Бос иодты пайдаланады. E) Иодты калий иодатында ерітеді. 549. Жартылай тотығу 2S2O32- - 2e = S4O62- реакциясындағы тиосульфаттың (Mr(Na2S2O3 * 5H2O = 248,19) эквиваленттінің молярлық массасы(г/моль):A) 49,04. B) 31,61. +C) 248,19. D) 127. E) 63,04. 550. Иодты тиосульфат ерітіндісімен титрлеуді (φ0 = 0,42 В, K = 1012) қолданатын титрлеу түрі: +A) Тура. B) Кері. C) Орынбасушыны титрлеу. D) Реверсивті титрлеу. E) Сусыз ортада титрлеу. 551. Броматометриядағы бромат-бромид қоспасы: +A) BrO3- + Br-. B) BrO2- + Br-. C) Br20 + Br-. D) BrO- + Br20. E) BrO- + Br-. 552. Броматометриялық титрлеудегі титрант ерітіндісі:A) Н2О2. B) KBr. C) Br2. D) K2CrO7. +E) KBrO3. 553. Салицил қышқылын браматометриялық титрлеу әдісіндегі титрант:A) Na2SO3. B) J2. +C) KBrO3. D)HCl. E) KBr. 554. ClО3- /Cl- тотығу-тотықсыздану жұбының потенциалын есептейтін формула A) B) C) + E) 555. Перманганометриялық әдіспен темір (ІІ) мөлшерін анықтауда пайдаланылатын Циммерман – Рейнгард қоспасы:A) MnSO4; NaCl; H2SO4. B) MnSO4; H2SO4; CaCl2. +C) MnSO4; H3PO4; H2SO4. D) MnSO4; H2SO4; ZnCl2. E) MnSO4; H3PO4; HCl. 556. K2Cr2O7 + KI +HCI → реакциясы нәтижесінде бөлінген иодты тиосульфат ерітіндісімен титрлеуді орындайды:A) Кері. B) Тура. +C) Орынбасу. D) Сусыз ортада титрлеу. E) Реверсивті. 557. 5H2C2O4 + 2KMnO4 + 2H2SO4 => 2MnSO4 + 10CO2 + 8H2O реакциясы бойынша калий перманганатының титрін анықтауды орындайды. A) Кері. +B) Тура. C) Орынбасу. D) Сусыз ортада титрлеу. E) Реверсивті. 558. Салицил қышқылының мөлшерін броматометриялық анықтаудағы титрант: +A) Na2S2O3. B) J2. C) KBrO. D) HCl. E) KBr. 559. Салицил қышқылының мөлшерін анықтайтын әдіс: A) Иодометрия. +B) Броматометрия. C) Перманганатометрия. D) Цериметрия. E) Бромометрия 560. BrO3- + I- = 3I2 + Br- +3H2O реакциясындағы тотықтырғыштың қосып алған электрон саны: A) 2. B) 4. C) 5. +D) 6. E) 7. 561. Cr2O72- + 14H+ + 6e- → 2Cr3+ + 7H2O жартылай реакция үшін Нернст теңдеуінің өрнегі: A) B) C) D) +E) 562. Темірді перманганатометриялық анықтауда (II) ЭДС = 0,74в, Кр = 1064 қолданылатын титрлеу: A) Кері. +B) Тура. C) Орынбасу. D) Сусыз ортада. E) Реверсивті. 563. Нитритиметриялық титрлеудегі титрант: A) Стрептоцид. B) Сульфосалицил. C) Норсульфазол. D) Екіншілік хининдер. +E) Натрий нитриті. 564. Қоспадағы бірнеше иондарды жекелеп титрлеу үшін редокс жұптың стандартты айырымы болу керек (В): +A) 0,2. B) 1,0. C) 0,1. D) 0,01. E) 0,02. Комплексонометриялық титрлеу 565. M2+ + H2Υ2- = MΥ2- + 2H+ реакциясына негізделген титрлеу әдісі: A) Қышқылдық-негіздік. B) Тұндыру. C) Бейтараптану.D) Тотығу-тотықсыздану. +E) Комплексонометриялық. 566. Комплексон –I :+A) H3Y. B) H4Y. C)Na2H2Y * H2O D) HY3-. E) HY. 567.Комплексон –II : A) H3Y. +B)H4Y. C)Na2H2Y * 2H2O. D) HY3-. E) HY. 568. Комплексон – III немесе Трилон-Б-ның ионыныңформуласы: A) H3Y- B) H4Y C) H2Y- +D) H2Y2- 569. Комплексон-III ерітіндісін стандарттауға қолданатын бастапқы зат: A) Na2CO3. B) K2Cr2O7. C) I2. +D) MgSO4 * 7H2O. E) CaSO4. 570. ЭДТА көптеген металл иондарымен түзеді: A) Суда ерімейтін ішкікомплексті тұздар. +B) Суда еритін, берік ішкікомплексті тұздар. C) Суда ерімейтін, тұрақсыз ішкікомплексті қосылыстар. D) Суда ерімейтін, түсті ішкікомплексті қосылыстар. E) Түссіз, тұрақсыз, суда ерімейтін ішкікомплексті қосылыстар. 571. ЭДТА төрт протонды қышқыл болғандықтан төрт сатымен ионданады, рН >11 ортадағы оның анионы: +A) H2Y2-. B) Ү4-. C) H3Y-. D) HY3-. E) HY. 572. Комплексонометриялық талдауда металл иондарын анықтаудағы комплексон ІІІ-тің (Na2H2Y*2H2O) эквиваленттік факторы: A) B) C) D) +E) 573. Комплексонометриялық талдауда титрленетін көпзарядты металл иондарының эквиваленттік факторы: A) B) C) D) +E) 574. Магнийді комплексонометриялық анықтаудағы комплексон (ІІІ)-тің эквиваленттік факторы: A) 1/2. B) 1/6. +C) 1/1. D) 1/4. E) 1/5. 575. Са2+ + Υ4-→ СаΥ2- реакциясынан түзілетін комплекстің тұрақтылық константасының өрнегі: A) B) +C) D) E) 576. lgβ мәні бойынша Трилон-Б мен тұрақтырақ комплексті қосылыс түзетін ион: A) Са, lgβ = 9,3. B) Ba, lgβ = 6,2. C) Mg, lgβ = 8,5. D) Sr, lgβ = 7,1. +E) Zn, lgβ = 13,5. 577. Металлохромды индикаторлар – бұл органикалық қосылыстар, анықтайтын металл иондарымен түзеді:+A) Түсті комплекстер. B) Металдық тұнбалар. C) Ақ тұнбалар. D) Газ тәрiздi өнiмдер. E) Балқымалар. 578. Металлохромды индикаторлар қойылатын талаптарды қанағаттандырмайтын шарт: A) Эквивалентті нүктеде түстің ауысуы өте айқын болуы тиісті. B) Анықталатын зат металлохромды индикатормен түсті қосылыс беруі керек. C) Индикатордың ерiтiндiдегi концентрациясының қатынасы CHInd/CMen+ >10-2 аспауы керек. D) Анықталатын металл ионына индикатордың әсерi инерттi болуы керек. +E) Титрлеудiң соңғы нүктесiнде түстiң ауысуы байқалмауы қажет. 579. Комплексонометриялық титрлеу қисығындағы кез келген титрлеу нүктесінің тепе-теңдік концентрациясын есептеуде пайдаланатын шама:A) Kтұрақсыз. B) Kb. C) KS. +D) β. E) S. 580. Эриохром-қара индикаторы жататын индикатор түрі: A) Қышқылдық-негіздік. B) Адсорбциялық. +C) Металлохромды. D) Редокс. E) Тұндыру. 581. Мурексид индикаторы: A) Қышқылдық-негіздік. B) Адсорбциялық. +C) Металлохромды. D) Редокс. E) Тұндыру. 582. Металлохромды индикаторға жатпайды: A) Мурексид. B) Темір (III) тұзы.. C) Ксиленолды сарғыш қызыл. +D) Фенолфталеин. E) Эриохром қара. 583. Кальций мен магний иондары қоспасынан кальцийді комплексонометриялық титрлеу тәсілімен анықтауда қолданатын индикатор: +A) Мурексид. B) Хромоген қара. C) Фенолфталеин. D) Темір (III) тұзы. E) Ксиленолды сарғыш қызыл. 584. Кальций мен магний иондары қоспасын хромоген қара индикаторы қатысында Трилон-Б мен титрлегенде: A) Тек Са2+ иондары титрленеді. +B) Са2+ және Mg2+ иондары бірге титрленеді. C) Тек Mg2+ иондары титрленеді. D) Са2+ және Mg2+ иондары бірге титрленбейді. E) Магний ионы тұнбада болады. 585. Комплексонометриялық титрлеуді қолданады A) судың кермектілігін анықтауда B) судың рН-ын анықтауда +C) ерітінді концентрациясын анықтауда D) судың электрөткізгіштігін анықтауда E) сутегі ионының концентрациясын анықтауда 586. Трилон-Б-мен қоспадағы Са2+ және Mg2+ иондары бірге титрленетін жағдайдағы қолданатын индикатор: A) Мурексид. +B) Хромоген қара. C) Фенолфталеин. D) Метил қызылы. E) Дифениламин. 587. Трилон-Б-мен қоспадағы Са2+ және Mg2+ иондарын сілті қатысында кальций ионы титрленетін жағдайдағы қолданатын индикатор: +A) Мурексид. B) Хромоген қара. C) Фенолфталеин. D) Метил қызылы. E) Дифениламин. 588. Кальцийді комплексонометриялық анықтаудағы ерітінді рН-ның мәні: A) 1-2. B) 3-4. C) 5-6. D) 6-7. +E) 8-10. 589. Са2+ және Mg2+ иондарын комплексонометриялық титрлеу тәсілмен анықтауда қолданатын буферлік жүйе: A) HCOOH + HCOONa. B) CH3COOH + CH3COONa. C) NaH2PO4 + Na2HPO4. E) H2CO3 + NaHCO3. +D) NH4OH + NH4Cl. 590. Қоспадан бірнеше металл иондарын комплексонометриялық тәсілмен анықтауға болады, егер металл иондарының шартты тұрақтылық константа көрсеткіштері арасындағы айырмашылық: +A) Төрт бірліктен артық болса. B) Төрт бірліктен кем болса. C) Төрт бірлікке тең болса. D) Бір бірліктен кем болса. E) Бір бірлікке тең болса. 591. Макроталдауда қолданылатын заттың массасы (мг):A) 100-99. +B)100-10. C)10 -103. D) < 10-3. E) 10-105 592. Жартылай микроталдауда қолданылатын заттың массасы (мг):A) < 10-2. +B)10-2 – 10-3. C)10-3 - 10-6. D)10-6 – 10-11. E)< 10-14. 593. Жартылай микроталдауда қолданылатын заттың көлемі (мл):A)>10. +B)1-10. C)1-10-1. D)10-3 - 10-6. E)30-40. 594. Диссоциациялану константасының мәндерін салыстыра қарағанда ең күшті негіз: A) Аммоний гидроксиді, Kb = 1,76*10-5. B) Гидразин, Kb = 9,8*10-7. C) Гидроксиламин, Kb = 9,6*10-9. D) Дифениламин, Kb = 7,1*10-14. +E) Күміс гидроксиді,Kb = 5,0*10-3. 595. Диссоциациялану константасының мәндерін салыстыра қарағанда ең әлсіз негіз: A) Аммоний гидроксиді, Kb = 1,76*10-5. B) Гидразин, Kb = 9,8*10-7. C) Гидроксиламин,Kb= 9,6*10-9) +D) ДифениламинKb= 7,1*10-14. E) Күміс гидроксиді Kb = 5,0*10-3. 596. Концентрациясы 0,0001моль/л NaOH ерітіндісінің pH-ы:A)2. B)5. C)7. D)9. +E)10. 597. 0,00001н HCl ерітіндісінің pOH-ы: A)2. B)5. C)7. D)3. +E)9. 598. Ерітінді рН-ның мәні 7 болғандағы [H+] иондарының концентрациясы:A)3. +B)10-7. C)3 • 103. D)11. E)10-9. 599.Концентрациясы 10-3 н HCl ерітіндісінің pOH-ы:A)2. B) 5. C)7. D)9. +E)11. 600. Эквивалентінің молярлық концентрациясы 0,1моль/л натрий гидроксиді ерітіндісінің рН-ы: A)14-ln 10-1. B)14- lg 10-1. C)14+ln10-1. +D)14+ lg10-1. E)10-14. 601. Сутектік көрсеткіші 5-ке тең ерітіндідегі сутегі ионының концентрациясы: A)10-1. B)10-3. +C)10-5. D)10-7. E)10-9. 602. Сутектік көрсеткіші 4-ке тең ерітіндідегі гидроксил ионының концентрациясы: A) 10-2. B) 10-4. C) 10-6. D) 10-8. +E) 10-10. 603. Концентрациясы [H+ ] = 4,5•10-9 моль/л ерітіндідегі гидроксид ионының концентрациясы: A)2,2• 10-4. B)2,2 • 10-5. +C)2,2 • 10-6. D)2,2 • 10-7. E)2,2• 10-8. 604. Эквивалентінің молярлық концентрациясы 0,01 моль/л күкірт қышқылы ерітіндісінің рН-ы: A)1. +B)2. C)3. D)4. E)5. 605. K(NH4OH) =10-5тең 0,001 н.NH4OH ерітіндісінің рН-ы:A)1. B)2. C)3. +D)4. E)10. 606. 0.001моль/л сірке қышқылының (Ka = 10-5) иондану дәрежесі (%) :A)13. +B)1. C)12. D)6. 607. Иондану дәрежесі 4,2% концентрациясы 0,01М аммиак ерітіндісінің тепе-теңдік концентрациясы (моль/л) A)4,2 • 10-1моль/ л. B)4,2 • 10-2 моль/л. C)4,2 • 10-3моль/л. +D)4,2 • 10-4 моль/л. E) 4,2 • 10-5 моль/л. 608. 0,01М әлсіз бірқышқылды негіз ерітіндісінің рН=10. Негіздің диссоциациялану константасы: A)1• 10-20. B)1• 10-18. C)1• 10-10. +D)1• 10-8. E)1• 10-6. 609.0,1М әлсіз бірнегізді қышқыл ерітіндісіндегі сутегі ионының концентрациясы 10-5 моль/л. Қышқылдың диссоцииялану константасы : A)1 • 10-1. B)1 • 10-5. C)1 • 10-6. D)1 • 10-10. +E)1 • 10-9. 610. K(СH3СОOH) = 10-5 тең 0,001н СH3СОOH ерітіндісінің рН-ы:A)1. B)2. C)3. +D)4. E)5. 611. Экивалентінің молярлық концентрациясы 0,1 моль /л , = 0,01 тең болатын сірке қышқылыерітіндісінің рН-ы:A)1. B)0,5. +C)3. D)* E)2,5. 612. Кулонометриялық талдау әдісі негізделген физика-химиялық құбылыс: А) Ерітіндінің электрөткізгіштігі.В) Электролиз. С) Сорбция. D) Экстракция. E) Адсорбция. 613. Ертіндінің оптикалық тығыздығы: A) Ерітіндінің жарық ағынын сіңіру қабілеті. B) Ерiтiндiнiң жарық ағынын ығыстыру қабiлетi. C) Ерiтiндiнiң жарық ағынын шашырату қабiлетi. D) Жарық ағынының ерiтiндi арқылы сынуы. E) Ерiтiндiнiң жарық ағынын өткiзу қабiлетi. 614. Оптикалық талдау әдісі негізделген: +A) Заттың оптикалық қасиеттерін өлшеуге. B) Әртүрлі заттардың таңдамалы адсорбциясы қабілетін өлшеуге. C) Жүйенің электрохимиялық қасиетін өлшеуге. D) Жүйенің радиоактивті қасиетін өлшеуге. E) Процестердің жылу эффектісін өлшеуге. 615. Электрохимиялық талдау әдісі негізделген: A) Заттың оптикалық қасиеттерін өлшеуге. B) Әртүрлі заттардың таңдамалы адсорбциясы қабілетін өлшеуге. +C) Жүйенің электрохимиялық қасиетін өлшеуге. D) Жүйенің радиоактивті қасиетін өлшеуге. E) Процестердің жылу эффектісін өлшеуге. 616. Жұтылу спектрі - бұл: +A)Оптикалық тығыздықтың D толқын ұзындығына тәуелділігі. B) Оптикалық тығыздықтың ерітінді концентрациясына тәуелділігі. C) Оптикалық тығыздықтың D ерітінді көлеміне тәуелділігі. D) Оптикалық тығыздықтың D ерітінді көлеміне, массасына тәуелділігі. E) Оптикалық тығыздықтың D өткізуге Т тәуелділігі. 617. Фотоэлектроколориметриялық талдауда Cu2+ ионын анықтауға негізделген реакция: A) CuCI2 + 2NaOH = Cu(OH)2 + 3NaCI. B) CuCI2 + 4NaOH = Na2CuO2 + 2NaCI + 2H2O. +C)CuCI2 + 4NH4OH = + 4H2O. D) CuCI2 + Fe = Cu0 + FeCI2. E) CuCI2 + H2SO4 = CuSO4 + 2HCI. 618. Фотоэлектроколориметрияда жарықсүзгіштер қажет: A) Электромагнитті сәулеленудің табиғатын білу үшін. B) Кванттық ауысулардың ықтималдығын білу үшін. C) Энергия деңгейінің өмір сүру уақытын анықтау үшін. +D)Жоғары спекральды аймақтағы жарық бөлігін анықтау үшін. E) Спектр белгілеп отыратын экспоцияцияны білу үшін. 619. Кюветадағы молярлық концентрациясы 0,1моль/л, оптикалық тығыздық 0,86 және қалыңдығы 1см ерітіндінің жұтылуының молярлық коэффиценті:A) 86. B) 0,86. C) 8,6. +D) 0,086. E) 1 . 620. Боялған ерітінділерден өткен белгілі толқын ұзындығы бар жарықтың қарқындылығын өлшеуге негізделген физика-химиялық анализ: A) амперометрия. +B) колориметрия. C) полярография. D) потенциометрия. E) хроматография. 621. Жұмсалған кернеу мен ток күші арасындағы тәулділікті көрсететін поляризация қисығы A) Полярографиялық B)Кондуктометриялық C)Потенциалдық D)Кулонометриялық E)Амперометриялық 622. Фотоколориметриядатолқын ұзындықтары бірдей жарық ағынын алу үшін қолданады: A) Фотоэлемент. B) Детектор. C) Жарықсүзгіш. D) Гальванаметр. E) Кулонометр. 623. Бугер Ламберт Бер заңының теңдеуі: +A) lg(I_0 / I) = ε*I*с. B)T = 2D. C) D = h*C . D) D = CЭ * Mэ * Vл E) D = Clim * Vmin * 106 624.Фотометрияның теориялық негізін құрайтын жарық жұтылуының математикалық өрнегі: +A) D = lg(с_0)/(с). B) D = ε*с*h. C) D = T*с*ε. D) D = Io/I*с. E) D = T*ε*h. 625. Спектрофотометрияда толқын ұзындықтары бірдей жарық ағынын алу үшін қолданады: A) Фотоэлемент. B) Детектор. C) Құтылар. D) Монохроматор. E) Кулонометр. 626. Концентрациясы белгісіз ерітіндінің оптикалық тығыздығын есептейді: A) D="Сh" B) D= ECh. +C) D = E_1cм^(1%)*C*h. D) D = 2 – LgТ E) D = Сэ *Мэ*Vл. 627. Колоидты ерітіндідегі бөлшектердің электромагнитік сәулені шашырату процесіне негізделген физика-химиялық талдау әдісі: +A) Нефелометрия. B)Турбудиметрия. C) Колориметрия. D) Флюориметрия. E) Рефрактометрия. 628.Полярографикалық талдау әдісіндегі графикалық тәуелділік: A)Жұту спектрінің ерітіндінің жұту қабаты мен толқын ұзындығына. B)Жұмыс электроды потенциалының титрант көлеміне. +C)Шекті диффузиялық токтың ерітінді концентрациясына. D) Ерітіндінің электрөткізгіштігінің концентрациясына. E) Электр тоғының мөлшерінің көлеміне. 629. Кулонометриялық талдау әдісіндегі графикалық тәуелділік: A) Жұту спектрінің ерітіндінің жұту қабаты мен толқын ұзындығына. B) Жұмыс электроды потенциалының титрант көлеміне. C) Шекті диффузиялық токтың ерітінді концентрациясына. D) Ерітіндінің электрөткізгіштігінің концентрациясына. +E) Электр тоғының мөлшерінің көлеміне. 630. Полярогафиялық талдау әдісіндегі жұмысшы электрод:A) Хлор күміс. B) Каломельді. +C)Сынап. D) Сурьма. E) Күміс. 631. Потенциометриялық титрлеуге қолданатын индикаторлы электрод:+A) Платина. B) Каломельді.C) Сынап.D) Сурьма. E) Күміс. 632. Амперометриялық титрлеу әдісінде K2Cr2O7ерітіндісімен анықтайтын ион: A) Zn2+. B)Fe2+. +C) Fe3+. D) Mg2+. E) AI3+. 633. Кулонометриялық талдауда қолданатын құрал:A) Полярограф. B) Хроматограф. +C) Кулонометр. D) Спектрофотометр. E) Кондуктометр. 634. Полярографиялық талдауда қолданатын құрал:+A)Полярограф. B)Хроматограф. C)Кулонометр. D)Спектрофотометр. E)Кондуктометр. 635. Спектрофотометриялық талдауда қолданатын құрал:A)Полярограф. B)Хроматограф. C)Кулонометр. +D)Спектрофотометр. E)Кондуктометр. 636. Кулонометрия талдау әдісінде өлшенетін шама: A) Ток күші. B) Кернеу. C) Толқын биіктігі. +D)Электр мөлшері. E) Оптикалық тығыздық. 637. Полярографиялық талдау әдісінде өлшенетін шама: A) Ток күші. B) Кернеу. +C) Толқын биіктігі. D) Электр мөлшері. E) Оптикалық тығыздық. 638. Кулонометриялық талдау әдісі негізделген: A) Тұрақты электр тогының әсерінен электролит ерітіндісінен электрод бетіне тұндырылған затты бөліп алуға. B)Электролиз барысында тотығу немесе тотықсыздану процесіне жұмсалған электр тогының мөлшерін өлшеуге. C) Ерітіндінің элетр өткізгішін өлшеуге. D) Электролиз процесінде кернеуге байланысты өзгерген ток күшін өлшеуге. E) Зерттейтін ерітіндіге батырылған электродтың химиялық реакция нәтижесінде өзгеретін потенциалын өлшеуге. 639. Полярография әдісі негізделген: +A)Электролиз процесінде кернеуге байланысты өзгерген ток күшін өлшеуге. B) Ерітіндінің электр өткізгіштігін өлшеуге. C) Заттың белгілі бір мөлшерін электролиздеуге жұмсалған электр тогының мөлшерін өлшеуге. D) Зерттелетін ерітіндіге батырылған электродтың өзгерген потенциалын өлшеуге. E) Зерттейтін ерітіндіге батырылған электродтың химиялық реакция нәтижесінде өзгеретін потенциалын өлшеуге. 640. Калориметрия әдісі негізделген: +A) Зерттелетін боялған ерітінді түсінің қарқындылығын концентрациясы белгілі боялған стандарт ерітіндісінің қарқындылығымен салыстыруға. B) Түссіз суспенциямен жұтылған жарықтың мөлшерін өлшеуге. C) Ерітіндідегі тұнба бөлшектерінің жарықты шашырату немесе шағылысу құбылысына. D) Белгілі толқын ұзындығында жұтылған спектрді анықтау. E) Белгілі толқын ұзындығындағы жарықтың жұтылуын өлшеуге немесе спектрдің жұтылуын анықтауға. 641. Кулонометрия әдісінде әректтескен заттың массасын есептейтін формула: +A) m=MQ/(96500*n). B) m=(M*n)/(Q*96500)*n. C) m=Q n/M 96500. D) m=96500*n/MQ. E) m= 96500*n M/Q. 642. Илькович теңдеуі: A) I=605*n*D^(1/2)*C. B) I=305*n*m^(2/3)*t^(1/6)*C. C) I=605*n*m^(2/3)*t^(1/6)*C. D) I=305*n*C*D^(1/(2 ))*m^(2/3)*t^(1/6). +E) I=607*n*C*D^(1/2) m^(2/3) t^(1/6). 643. Полярографиялық анықтауды бірдей капилярмен жүргізгендегі шекті диффузиондық токты есептейтін формула: A) I=2KC. B) I=1/2 KC. +C)I=KC. D) I=KC^2. E) I=KC^2. 644. Ерітінді түсінің қарқындылығының осы ерітіндідегі боялған заттың концентрациясына тәуелділігін көрсететін теңдеу: +A) I=I_0*〖10〗^(-ε*c*I). B) тәулділікті көрсететін I/I_0 = 〖10〗^(ε*c*I). C) I_0/I=〖10〗^(-ε*c*I). D)〖 I〗_0=〖10〗^(-ε*c*I). E) I_0= 〖- 10〗^(-ε*c*I). 645. Оптикалық тығыздықты есептейтін формула: A) I_0*〖10〗^(-ε*c*I). B) I/I_0 . +C) lg I/I_0 . D) ln I/I_0 . E) log I/I_0 . 646. Ерітінді түсінің қарқындылығын өлшеуге негізделген оптикалық талдау әдісі: +A) Фотоколометрия. B) Гравиметрия. C) Амперометрия .D) Кулонометрия. E) Потенциометрия. 647. Электроқозғаушы күшті өлшеуге негізделген талдау әдісі:А) Фотометрия.+B) Потенциометрия. C) Гравиметрия. D) Амперометрия. E) Кулонометрия. 648. Кулонометриялық талдау әдісінде тоқтың шығымы болу керек (%): A) 20. B) 10. C) 50. D) 40. +E)100. 649. Платина электродын индикаторлық электрод ретінде қолданады реакция: A) Бейтараптау. B) Тұндыру. +C) Тотығу-тотықсыздану. D) Комплекстүзу. E) Орынбасу. 650. Кулонометриялық талдауда тұрақты потенциалда ерітіндіден өткен электр тогының мөлшерін анықтау үшін қолданады: +A) Ток күшінің уақытқа көбейтіндісі. B) Ток күшінің уақытқа қатынасы. C) Ток күшінің потенциалмен көбейтіндісі. D) Уақыт бойынша ток күшінің көбейтіндісі. E) Уақыт бойынша ток күшін интегралдау. 651. Полярографиялық талдауда ерітіндіге фондық электролитті қосқанда жойылады: A) Шекті диффузиондық ток. B) Жартылай толқын ұзындығы. +C) Миграциялық ток. D) Толқын биіктігі. E) Потенциал. 652. Спектральды талдауға жатпайтын тәсіл: A) Люминесценция.+B) Хроматография. C) Нефелометрия.D) Турбидиметрия. E) Спектроскопия. 653. Полярографиялық талдауда иондарды сапалық анықтау үшін пайдаланатын шама: A) Шектік ток потенциалы. +B) Жартылай толқын потенциалы. C) Жартылар толқынның тогы. D) Шектік диффузиялық ток. E) Толқын басының потенциалы. 654. Фотометриялық анықтауларда буферлік ерітінді қажет: A) Ерітіндінің электроөткізгіштігін арттыру үшін. B) Ерітінді ортасының рН-ын жоғарылату үшін. +C) Ерітінді ортасының рН-ын белгілі бір деңгейде тұрақты ұстау үшін. D) Ерітінді ортасының рН-ын төмендету үшін. E) Ерітіндіні түссіздендіру үшін. 655. Полярографиялық талдауда полярограмманы алу үшін қолданылатын жұмысшы электрод: A) Сутек электроды. B) Платина электорды. +C) Тамшылап тұрған сынап электроды. D) Оттек электроды. E) Шыны электроды. 656. Электрохимиялық әдіске жатпайды: A) Кондуктометрия. B) Полярография. C) Кулонометрия. D) Спектрофотометрия. +E) Масс-спектроскопия. 657. Салыстырмалы сыну көрсеткішті өлшеуге негізделген физика-химиялық әдісі: A) Флюриметрия. B) Турбидиметрия. C) Рефрактометрия. D) Нефелометрия. E) Спектрофотометрия. 658. Ультракүлгін аймақтағы оптикалық диапазон: +A) 200 – 400 нм. B)400 – 780 нм. C)0,78 – 1000 мкм. D) 250 – 350 мкм. E) 1 – 100 нм. 659. Көрінетін аймақтағы оптикалық диапазон: A) 200 – 400 нм. +B) 400 – 780 нм. C) 0,78 – 1000 мкм. D) 250 – 350 мкм. E) 100 – 200 нм. 660. Инфрақызыл аймақтағы оптикалық диапазон: A) 200 – 380 нм. B) 380 – 780 нм. +C) 0,78 – 1000 мкм. D) 250 – 350 мкм. E) 1 – 100 нм. #1 *!Протолиттік реакциясының мәні *+протонның бір бөлшектен екінші бөлшекке ауысуы *электронның бір бөлшектен екінші бөлшекке ауысуы *реагентің молекуласындағы байланыс санының өзгеруі *электрон жұбының ауысуынан комплексті қосылыстың бұзылуы *электрон жұбының ауысуы нәтижесінде комплексті қосылыстың түзілуі #2 *!Судың протондану реакциясы *H3O+ + OH- ↔ 2H2O *H2O + HCl↔H3O+ + Cl- *H2O + NH3↔NH4+ + OH- *+H2O + H2O↔H3O+ + OH- *H2O +CH3COOH↔CH3COOH2+ + OH- #3 *!Бренстед- Лоуридің протолиттік теориясы бойынша қышқыл *жұп электронды қосып алып ковелентті байланыс түзетін қосылыстар *еріткішпен әрекеттескенде протонды қосып алу қабілеті бар бөлшектер *+еріткішпен әрекеттескенде протонды бөліп шығару қабілеті бар бөлшектер *суда ерігенде сутек ионын бөліп диссоциацияланатын электробейтарап қосылыстар *суда ерігенде гидороксид ионын бөліп диссоциацияланатын электробейтарап қосылыстар #4 *!Бренстед - Лоуридің протолиттік теориясы бойынша негіз *жұп электронды қосып алып ковелентті байланыс түзетін қосылыстар *+еріткішпен әрекеттескенде протонды қосып алу қабілеті бар бөлшектер *еріткішпен әрекеттескенде протонды бөліп шығару қабілеті бар бөлшектер *суда ерігенде сутек ионын бөліп диссоциацияланатын электробейтарап қосылыстар *суда ерігенде гидороксид ионын бөліп диссоциацияланатын электробейтарап қосылыстар #5 *![H+] = Cқышқыл болатын электролиттер *тұздардың ерітінділері *сұйытылған күшті негіздердің ерітінділері *концентрлі әлсіз қышқылдардың ерітінділері *концентрлі күшті қышқылдардың ерітінділері *+сұйытылған. күшті қышқылдардың ерітінділері #6 *![OH-] = Cнегіз болатын электролиттер *тұздардың ерітінділері *+сұйытылған. күшті негіздердің ерітінділері *концентрлі әлсіз қышқылдардың ерітінділері *концентрлі күшті қышқылдардың ерітінділері *сұйытылған күшті қышқылдардың ерітінділері #7 *!Әлсіз бір қышқылды негіз ерітінділеріндегі гидроксид ионының концентрациясын есептеу формуласы, моль/л *Kw/[OH-] *Ka ∙Cb/CS *Cнегіз *Cқышқыл *+√Kb∙Cb #8 *!Әлсіз бір қышқылды негіз ерітінділеріндегі гидроксилді көрсеткішті есептеу формуласы *14-pOH *- lg [OH-] *pKb− lgCb/Сs *+рKb −1/2 lgСb *14 − pKb+ lgCb/Сs #9 *!Сулы ерітіндідегі тек амфолиттер *NH4+, OH- *H3O+, HCO3- *H2O, CH3COO- *CH3COO-, NH4+ *+HPO42- , HCO32- #10 *!Cулы ерітінділердегі амфолит молекуласы *H2S *HCN *K3PO4 *Na2C2O4 *+K2H2PO4 #11 *!Күшті негіз ерітіндісінің сутектік көрсеткішін есептеу формуласы *lg[H+] *pKa −lgCa *1/2pKb −1/2lgCb *1/2pKa−1/2lgCa *+14+lg[OH-] #12 *!Әлсіз бір қышқылды негіз ерітінділеріндегі сутектік көрсеткішті есептеу формуласы *-lg[H+] *pKb + lgCb/Сs *√Cb∙Kb *1/2pKb −1/2lgCb *+14 − 1/2pKb + 1/2lgCb #13 *!Протолиттік теория тұрғысынан сулы ерітіндідегі C6H5COOH қышқылына қосарланған негіз *H3O+ *C6H5N *C6H5NH2 *+C6H5COO- *(C6H5)2NH #14 *!Протолиттік теория тұрғысынан лиат ионы *+OH− *H3O+ *NH4+ *H3SO4+ *C2H5OH2+ #15 *!Протолиттік теория тұрғысынан лионий ионы *+C2H5OH2+ *CH3COO- *C2H5O- *OH- *S2- #16 *!Протолиттік теория тұрғысынан лионий ионы *S2- *HSO4− *C2H5O− *+.H3SO4+ *CH3COO− #17 *!pH + pOH = 14 болғанда, ерітінді ортасы *сілтілік *+.бейтарап *қышқылдық *әлсіз сілтілік *әлсіз қышқылдық #18 *!Күшті қышқылдың иондану дәрежесі – α тең *+1 *3 *5 *0,87 *0,013 #19 *!Әлсіз қышқыл ерітінділеріндегі H+ сутек ионының концентрациясын есептейтін теңдік *cH+ *−lgcH+ *cқышқыл *−lgcOH- *+cжалпы∙α #20 *!Иондану константа мәні бойынша ең күшті қышқыл *Ka(HF) = 6,8∙10-4 *Ka(HIO) = 2,3∙10-11 *Ka(HNO2) = 5,1∙10-4 *Ka(HBrO) = 2,5∙10-9 *+Ka(HIO3) = 1,6∙10-1 #21 *!Иондану константасы бойынша ең әлсіз қышқыл *Ka(HF) = 6,8∙10-4 *Ka(HIO3) = 1,6∙10-1 *Ka(HNO2) = 5,1∙10-4 *Ka (HBrO) = 2,5∙10-9 *+Ka(HIO) = 2,3∙10-11 #22 *!Иондану константа көрсеткішінің мәні бойынша ең күшті қышқыл *рКа(сірке) = 4,76 *рК(азотты) = 3,29 *рКа(бензой) = 4,20 *+рКа(аминсірке) = 9,77 *рКа(құмырсқа) = 3,75 #23 *!Диссоциациялану константасының мәні бойынша ең әлсіз негіз *Kb(гидразин) = 9,8 ∙10-7 *+Kb(дифениламин) =7,1 ∙10-14 *Kb(гидраксиламин) =9,6 ∙10-9 *Kb(қүміс гидроксиді) =5,0 ∙10-3 *Kb(аммоний гидроксиді) =1,76 ∙10-5 #24 *!Әрекеттесуші массалар заңын қолданады *сулы ерітінділерге *концентрлі сулы ерітінділерге *әлсіз электролиттердің концентрлі ерітінділеріне *+әлсіз электролиттердің сұйытылған ерітінділеріне *күшті электролиттердің сұйытылған ерітінділеріне #25 *!Әлсіз электролиттер орналасқан қатар *HCl, H2O, HClO4 *HNO3, H2O, HNO2 *+NH4OH, H2SO3, HNO2 *CH3COOH, H2O, HNO3 *CH3COONH4, NH4Cl, HNO3 #26 *!Күшті электролиттер орналасқан қатар *HCl, H2O, HClO4 *HNO3, H2O, HNO2 *NH4OH, H2SO3, HNO2 *CH3COOH, H2O, HNO3 *+CH3COONH4, NH4Cl, HNO3 #27 *!Күшті электролиттердің иондану константасын K есептеу формуласы *+cα2 *c2α *c2α2 *α2/c(1-α) *есептелмейді #28 *!Реакция ортасының pH-ын 14 − 1/2pKb + 1/2lgcb формуласымен есептейтін электролит *HCl *H2S *HNO2 *+NH4OH *CH3COOH #29 *!Сірке қышқылының автопротолиз реакциясы *CH3COO- + H+ ↔ CH3COOH *CH3COO- + NH3 ↔ CH3COONH3 *CH3COO- + H2O ↔ CH3COOH+ OH- *CH3COOH + NH4+ ↔ NH3+ CH3COOH2+ *+.CH3COOH +CH3COOH ↔ CH3COO- + CH3COOH2+ #30 *!Күкіртті қышқылдың иондануының бірінші сатысының сутек ионының концентрациясын есептейтін теңдік, K1=1,7∙10-2 , K2=6,2∙10-8 *K1 *K1∙K2 *√1,7∙10-2 ∙ C(HSO3-) *√6,2∙10-8 ∙ C(H2 SO3) *+√1,7∙10-2 ∙ C(H2 SO3) #31 *!Күшті электролиттер арасындағы бейтараптану реакциясы *NH3 + H2O↔NH4+ + OH- *H2O + H2O↔H3O+ + OH- *+.H3O+ + OH- ↔H2O + H2O *NH3 + CH3СOOH↔NH4+ + CH3COO- *CH3COOH + H2O↔ CH3COO- + H3O+ #32 *!Әлсіз электролиттер арасындағы бейтараптану реакциясы *NH3 + H2O↔NH4+ + OH- *H2O + H2O↔H3O+ + OH- *H3O+ + OH- ↔H2O + H2O *+.NH3 + CH3СOOH↔NH4+ + CH3COO- *CH3COOH + CH3COOH↔CH3COOH2+ + CH3COO- #33 *!Бейтарап сулы ерітінділерінде *[OH-] =10-14 = [H+] *[OH-] >10-7 > [H+] *[H+] >10-7 >[OH-] *+[H+]. = 10-7 = [OH-] *[H+] < 10-7 < [OH-] #34 *!Әлсіз электролит аммоний гидроксиді ерітіндісіндегі сутек ионының концентрациясын есептеу формуласы *C(NH4OH) *Kw/[OH-] *Kw/ C(NH4OH) *√C(NH4OH)∙K(NH4OH) *+Kw/√C(NH4OH)∙K(NH4OH) #35 *!Ерітіндінің сутектік көрсеткішін бір бірлікке төмендету үшін сутек ионының концентрациясын есе өсіреді *0,1 *1 *+10 *14 *100 #36 *!0,01н HCI ерітіндісінің рОН-ы *2 *5 *7 *9 *+12 #37 *!Ерітіндісінің сутектік көрсеткішін 0,5(pKa + pCa) теңдеуімен есептелетін электролит *HCl *+HCN *KOH *HNO3 *HClO4 #38 *!Ерітіндісінің сутектік көрсеткішін 14 - 0,5(pKb – pCb) теңдеуімен есептейтін электролит *HCl *KOH *NH4Cl *+NH4OH *Ba(OH)2 #39 *!Сутек ионының концентрациясын cжалпы∙α теңдеуімен есептейтін электролит *HCl *KOH *HNO3 *+HNO2 *HClO4 #40 *!HCl ерітіндісін сумен 10 есе сұйылтқанда, ерітінді рН-ның мәні өзгереді *өзгермейді *бір есе өседі *бір есе кемиді *бір бірлікке өседі *+бір бірлікке кемиді #41 *!Тұз қышқылы ерітіндісін сумен 100 есе сұйылтқанда, ерітіндінің сутектік көрсеткішінің мәні *2 есе өседі *2 есе кемиді *өзгермейді *+.2 бірлікке өседі *2 бірлікке кемиді #42 *!Калий гидроксиді ерітіндісін сумен 100 есе сұйылтқанда, ерітінді pН-ның мәні *2 есе өседі *2 есе кемиді *өзгермейді *2 бірлікке өседі *+.2 бірлікке кемиді #43 *!Концентрациясы 0,1 моль/л аммиак ерітіндісінің pOH-ы, pK(NH4OH = 4,76) *2,87 *4,76 *5,76 *9,76 *+.2,9 #44 *!Концентрациясы 0,1 моль/л аммиак ерітіндісінің pH-ы, pK(NH4OH = 4,76) *3 *5 *7 *9 *+.11,1 #45 *!Сутек ионының концентрациясы 2,0∙10-4 М ерітіндіcіндегі гидроксид ионының концентрациясы *2,0∙ 10-2 *5,0∙ 10-4 *2,0∙ 10-10 *5,0∙ 10-10 *+.5,0∙10-11 #46 *!0,01моль/л KOH ерітіндісінің сутектік көрсеткішінің мәні *lg10-2 *−lg102 *−ln10-2 *14−lg10-2 *+.14 + lg10-2 #47 *!Концентрациясы 0,005 моль/л барий гидроксиді ерітіндісінің сутектік көрсеткішінің мәні *1,0 *2,0 *+12,0 *1,2 *14,0 *!Қышқылдық буферлік жүйе *күшті қышқылдан және оның әлсіз негізден түзілген ерітінділерінің қоспасы *әлсіз негзден және оның күшті қышқылдан түзілген тұз ерітінділерінің қоспасы *күшті негізден және оның әлсіз қышқылдан түзілген тұз ерітінділерінің қоспасы *күшті қышқылдан және оның күшті негізден түзілген тұз ерітінділерінің қоспасы *+әлсіз. қышқылдан және оның күшті негізден түзілген тұз ерітінділерінің қоспасы #2 *!Негіздік буферлік жүйе *күшті қышқылдан және оның әлсіз негізден түзілген ерітінділерінің қоспасы *+әлсіз негізден және оның күшті қышқылдан түзілген тұз ерітінділерінің қоспасы *күшті негізден және оның әлсіз қышқылдан түзілген тұз ерітінділерінің қоспасы *әлсіз қышқылдан және оның күшті негізден түзілген тұз ерітінділерінің қоспасы *күшті қышқылдан және оның күшті негізден түзілген тұз ерітінділерінің қоспасы #3 *!Аммоний буферлік жүйенің құрамы *+NH4OH + NH4Cl *NH4OH + NH4NO3 *NH4OH +HCOONH4 *NH4OH +CH3COONa *NH4OH +CH3COONH4 #4 *!Қышқылдық буфер ерітінділеріндегі сутек иондарының концентрациясын есептеу формуласы *[H+] = C∙α *[H+] = Cжалпы *[H+] = Ka∙ Ca *[H+] = √ Ka∙ Ca *+[H+] = Ka∙ Ca/СS #5 *!Қышқылдық буферлі ерітінділердің сутектік көрсеткішінің мәнін есептеуге қажетті шамалар *α және Ca/СS *α және Cb/СS *h және Ca/СS *α және CS/Сa *+Ka жәнеCa/СS #6 *!Қышқылдық буферлі ерітінділердің сутектік көрсеткішінің мәнін есептейтін Гендерсон-Гассельбах теңдеуі *−lg[H+] *14 − pOH *pKb − lgCS/Cb *+pKa – lgCa/CS. *14 − pKb + lgCb/CS #7 *!Негіздік буфер жүйесін 100 есе сумен сұйылтқанда оның рн-ның мәні *2 есе кемиді *2 есе артады *+өзгермейді *10 есе кемиді *10 есе артады #8 *!Қышқылдық буфер жүйесін 100 есе сумен сұйылтқанда оның сутектік көрсеткішінің мәні *+өзгермейді *10 есе кемиді *10 есе артады *2 бірлікке артады *2 бірлікке кемиді #9 *!Буферлік әсер сақталатын буферлік аудан *pH = pK *pH = pK±4 *pH = pK±3 *pH = pK±2 *+pH = pK±1 #10 *!Сутектік көрсеткішін pKb−lg Cb/CSформуласымен есептейтін буферлік жүйе *H2SO4 + NaHSO3 *H2CO3 + Na2CO3 *+NH4OH.+ NH4Cl *НСOОН + НСООNa *CH3COOH + CH3COONa #11 *!Қайтымсыз гидролизденетін тұздың реакция теңдеуі *CuCl2 + H2O↔HCl + CuOHCl *NH4Cl +H2O↔HCl + NH4OH *K2CO3 +H2O↔KHCO3+KOH *NaNO2+H2O↔HNO2+ NaOH *+Al2S3+6H2O↔2Al(OH)3 + 3H2S #12 *!Қышқылдық буферлік жүйелердің рH-ын минималды мәнінен максималды мәнге дейін өзгерту үшін қолданатын қатынас *CH+/COH- *COH-/ CH+ *CKtOH/CHAn *CHAn/CKtOH *+CHAn/.CKtAn #13 *!Қышқылдық буферлі жүйенің сутектік көрсеткішін біртіндеп өзгеретін ерітінді дайындау үшін өзгертіліп отыратын қатынас *Kb *COH- *Стұз *Снегіз *+Сқышқыл / Стұз #14 *!Негіздік буферлі жүйенің сутектік көрсеткішін біртіндеп өзгеретін ерітінді дайындау үшін өзгертіліп отыратын қатынас *COH- *Kb *Стұз *Снегіз *+Снегіз / Стұз #15 *!Жүйелік талдауда ерітінді ортасының сутектік көрсеткішінің мәні 4,7 болу үшін қолданатын буферлік жүйе *+ацетат. буфері *фосфат буфері *формиат буфері *аммоний буфері *гидрокарбонат буфері #16 *!Реакция ортасы pH = 9,3 болу үшін қолданатын буферлік жүйе *ацетат буфері *фосфат буфері *формиат буфері *+аммоний. буфері *гидрокарбонат буфері #17 *!Алюминий хлориді ерітіндісінің гидролизін күшейтетін қосылыс *HCl *NaCl *KNO3 *NH4Cl *+Na2CO3 #18 *!Гидролизге ұшырамайтын тұз *+NaCl *SbCl3 *BiCl3 *NaAlO2 *CH3COONH4 #19 *!Гидролиздену CH3COO- + H2O ↔ CH3COOH + OH+ реакциясының ортасынының pH-ын есептейтін теңдік *pKb +lgCb/Cs *pKa +lg Ca/Cs *7 + 1/2 pKa -1/2 pKb *7 - 1/2 pKb +1/2 pCs *+7 + 1/2 pKa -1/2 pCs #20 *!Гидролиздену NH4+ + CH3СOO- + H2O ↔NH4OH + CH3COOH реакциясының ортасының pH-ын есептейтін теңдік *pKb +lgCb/Cs *pKa +lg Ca/Cs *7 - 1/2 pKb +1/2 pCs *7 + 1/2 pKa -1/2 pCs *+7 + 1/2 pKa -1/2 pKb #21 *!Гидролиздену NH4+ + H2O↔NH4OH + H+ реакциясының ортасының pH-ын есептеу формуласы *pKb +lgCb/Cs *pKa +lg Ca/Cs *7 + 1/2 pKa -1/2 pKb *7 + 1/2 pKa -1/2 pCs *+7 - 1/2 pKb +1/2 pCs #22 *!Аммонийлы буферлі жүйесінің буферлік әсерін сипаттайтын реакция теңдеуі *NH4+ + Cl- = NH4Cl *NH3 + H2O = NH4OH *CH3СOO- + H+ = CH3COOH *+NH4OH+ H+ = NH4+ + H2O *NH4+ + CH3СOO- = CH3COONH4 #23 *!Ацетатты буферлі жүйенің буферлік әсерін сипаттайтын реакция теңдеуі *+CH3СOO- + H+ = CH3COOH. *CH3СOO- +Na+ = CH3COONa *CH3COOH +NH4OH = CH3COONH4 + H2O *CH3COOH +NH4OH = CH3COO- +NH4+ + H2O *2CH3COOH +Ca(OH)2 =(CH3COO)2Ca + 2H2O #24 *!Гидролизге ұшырайтын катион *+Аl3+ *Ba2+ *Sr2+ *Na+ *K+ #25 *!Гидролизге ұшырайтын анион *Сl- *+S2- *NО- *SO42- *CH2ClCOO- #26 *!Сутегі ионының концентрациясын KbCb/Cs формуласымен есептейтін буферлік жүйе *NH4OH+NH4Cl *H2SO4+NaHSO4 *NaOH+NaHCO3 *CH3COOH+NaCl *+НСOОН+НСООNa #27 *!Сутектік көрсеткішін 14 - pKb + lgCb/Cs формуласымен есептейтін буферлік жүйе *+NH4OH+NH4Cl *NaOH+NaHCO3 *H2CO3+NaHCO3 *НСOОН+НСООNa *CH3COOH+CH3СООNa 5-3-9 *!Құрамы 0,1M NH4OH және 0,1M NH4Cl тұратын буферлік жүйенің сутектік көрсеткіші, pK(NH4OH) = 10-5 *7,0 *8,0 *+9,0 *11,0 *12,0 #29 *!0,10 моль/л сірке қышқылы және 0,01 моль/л натрий ацетаты ерітінділерінің бірдей көлемдерін араластырғанда түзілген буферлік жүйенің сутектік көрсеткіші, pKa =4,76 *1,26 *2,76 *+3,76 *4,76 *5,76 #30 *!Құрамы 0,1M CH3COOH және 0,1M CH3COONa тұратын буферлік жүйенің сутектік көрсеткіші,pK(CH3COOH) =10-5 *1,00 *2,00 *3,00 *+5,00 *6,00 #31 *!Концентрациялары тең және көлемдері бірдей қышқыл мен тұздан тұратын буферлік жүйенің сутектік көрсеткіші, Ka =10-5 *+.5,0 *4,0 *3,0 *2,0 *1,0 #32 *!Қышқыл концетрациясы 0,1 моль/л және тұз концентрациясы 0,01 моль/л буферлік жүйенің сутектік көрсеткіші, Ka =10-6 *1 *3 *+5 *7 *9 #33 *!Талдауда гидролиз реакциясын қолдану арқылы анықтайтын катиондар *+Sb3+, Bi3+ *Fe2+, Bi3+ *Cu2+, Sb5+ *Ca2+, Sb5+ *Mn2+, Sb3+ #34 *!Ерітіндісінің ортасы pH = 7 + 1/2pKa − 1/2pCS формуласымен есептейтін тұз *NH4Cl *NaNO3 *(NH4)2CO3 *+CH3COONa *CH3COONH4 #35 *!Гидролизденгенде түзілген ерітінді ортасының сутектік көрсеткіші концентрациясына тәуелсіз тұз *NH4Cl *NaNO3 *CuCl2 *KNO3 *+CH3COONH4 #36 *!CH3СООNa тұзы ерітіндісінің реакция ортасын (рН) есептейтін теңдік *14-pOH *14+lgCb *7+1/2рKa - 1/2рKb *+7+1/2lgCs + 1/2рKa *7-1/2lgCs - 1/2рKb *!Тотығу-тотықсыздану потенциалы *өз қосылысының ерітіндісіне батырылған металл электродының потенциалы *өз қосылысының ерітіндісіне батырылған бейтарап электродының потенциалы *қосылыстың тотыққан түрінің ерітіндісіне батырылған бейтарап электродтың потенциалы *қосылыстың тотықсызданған түрінің ерітіндісіне батырылған бейтарап электродтың потенциалы *+қосылыстың тотыққан және тотықсызданған түрлерінің ерітіндісіне батырылған бейтарап электродтың потенциалы #2 *!Тотығу-тотықсыздану жұбының стандартты редокс потенциалына сәйкес келетін стандартты жағдай *n > 1 *Т > 298 К *Т < 298 К *+[Ox] = [Red] = 1 моль/л *[Ox] = [Red] = 0,1 моль/л #3 *!Жартылай тотықсыздану Ох + ne ↔ Red реакциясының тотығу-тотықсыздану потенциалын өрнектейтін Нернст теңдеуі *+φ( ох/red) = φ0(ох/red) + 0,059/n(lg aox/ared) *φ(red/ox) = φ0(red/ox) − 0,059/nlg ared/aox *φ(red/ox) = φ0(red/ox) − 0,059/nlg aox/ared *φ(red/ox) = φ0(red/ox) + 0,059/nlg aox *φ(red/ox) = φ0(red/ox) + 0,059lg ared #4 *!Тотығу-тотықсыздану потенциалының шамасына ерітінді pН мәнінің өзгеруі әсер етпейтін редокс жұптары *+I2/2I-, Fe3+/Fe2+ *I2/2I-, SO32-/H2S *SO32-/H2S, NO3-/NO *Cr2O72-/ 2Cr3+, NO3-/NO *Fe3+/Fe2+ , Cr2O72-/ 2Cr3+ #5 *!Тотығу-тотықсыздану потенциалы ерітінді pН–на тәуелді жартылай тотықсыздану реакциясы *2I- − 2e → I2 *I2 + 2e → I2 *Fe2+ − 1e → Fe3+ *Ce4+ + 1e → Fe2 + Ce3+ *+IO- +2H+ + 2e → I- + H2O #6 *!Тотығу-тотықсыздану реакциясының бағытын анықтайтын шама *тепе-теңдік константа *+электрқозғаушы күштің мәні *тепе-теңдік константа көрсеткіші *тотығу-тотықсыздану потенциалы *термодинамикалық тотығу-тотықсыздану потенциалы #7 *!Стандартты жағдайда тотығу-тотықсыздану реакциясының жүру бағытын есептеу формуласы *φ0red − φ0ox *φox – φred *+φ0ox − φ0red *φox + φred *φ0red + φ0ox #8 *!Жүйенің тотығу-тотықсыздану потенциалына сутегі ионының концентрациясы ең жоғары әсер ететін реакция *Cr2+ + 2e → Cr *Cr3+ + 3e → Cr *Cr3+ + 2e → Cr2+ *+Cr2O72- + 6e +14H+ → 2Cr3+ + 7H2O. *CrO42- + 3e +4H2O → Cr(OH)3+ 5OH- #9 *!Жүйенің тотығу-тотықсыздану потенциалына сутегі ионының концентрациясы ең жоғары әсер ететін реакция *MnO42- −e → MnO4- *MnO2 −3e + 2H2O → MnO4- + 4H+ *Mn2+ −2e + 2H2O → MnO2 + 4H+ *MnO2 −3e + 2H2O → MnO4- + 6H+ *+Mn2+ −5e + 4H2O → MnO4- + 8H+ #10 *!Тотығу-тотықсыздану реакциясының жүру тереңдігін анықтайтын шама *электрқозғаушы қүш *потенциалдар айырымы *+жұптың.тепе-теңдік константасы *тотығу-тотықсыздану потенциалы *термодинамикалық тотығу-тотықсыздану потенциалы #11 *!Тотығу-тотықсыздану реакциясының тепе-теңдік константасының өрнегі *(φ0Ox − φ0Red) *(φ0Red − φ0Ox) *10∙(φ0Ox − φ0Red) /0,059 *10∙0,059/n (φ0Ox − φ0Red) *+10(φ0Ox −φ0Red)∙n /0,059 #12 *!Тотығу-тотықсыздану реакциясының тереңдігін есептейтін теңдеу *lgK = (φ0Ox −φ0Red) /0,059 *E0 = φ0Ox − φ0Red *E0 = φ0Red − φ0Ox *+10(φ0Ox − φ0Red)∙n /0,059 *φox/red = φ0ox/red + 0,059/n(lgared/aox) #13 *!Соңына дейін жүретін тотығу-тотықсыздану реакциясының тепе-теңдік константасының мәні *Km-m < 108 *+Km-m ≥ 108 *Km-m < 10-8 *Km-m = 10-8 *Km-m < 10-10 #14 *!Жартылай тотығу немесе тотықсыздану реакциясының реалдық потенциалы тәуелді *ерітінді рН-ына *ерітінді тығыздығына *+ерітіндінің.иондық күшіне *жұптың тотыққан түрінің концентрациясына *жұптың тотықсызданған түрінің концентрациясына #15 *!ClО3- ионы Cl- ионына тотықсызданғандағы ClО3- /Cl- жұбының тотығу-тотықсыздану потенциалын есептейтін Нернст теңдігі *φ(СlO3- /Cl-) = φ0(СlO3- /Cl-) + 0,059/6∙ lg [Cl-]/ [СlO3-]∙ [H+]6 *φ(СlO3- /Cl-) = φ0(СlO3- /Cl-) + 0,059/5∙ lg [СlO3-] ∙[H+]6/ [Cl-] *φ(СlO3- /Cl-) = φ0(СlO3- /Cl-) + 0,059/5∙ lg [СlO3-] ∙[H+]5/ [Cl-] *+φ (СlO3- /Cl-) = φ0(СlO3- /Cl-) +0,059/6∙ lg [СlO3-] ∙[H+]6/ [Cl-] *φ(СlO3- /Cl-) = φ0(СlO3- /Cl-) +0,059∙lg [СlO3-] ∙[H+]6/ [Cl-] #16 *!Ox + ne ↔ Red жартылай тотықсыздану реакциясының потенциал шамасына ерітіндінің иондық күшінің әсерін бейнелейтін теңдеу *φ0(ох/red) + 0,059/n∙lg aox∙fox/ared∙fred *φ0(ох/red) − 0,059/n∙lg aox∙fox/ared∙fred *φ0(ох/red) − 0,059/n∙lg [ox] ∙fox/[red]∙ fred *+φ0(ох/red) + 0,059/n(lg[ox] ∙fox / [red]∙ fred) *φ0(ох/red) − RT/n∙F ∙2,39 lg [ox] ∙fred/[red]∙ fox #17 *!Стандартты редокс потенциалдары φ0(BrO3-/Br-) = + 1,45B φ0(Br2/2Br-) = +1,09B тең болатын BrO3- + 5Br- + 6H+ = 3Br2 + 3H2O реакциясының (T= 298 К) электрқозғаушы күші, B *+0,36 *0,70 *1,58 *1,33 *0,75 #18 *!Сутегі электроды потенциалы мен ерітінді рН-ы арасындағы тәуелділікті көрсететін теңдеу *-0,011рН *-0,028 рН *0,028 рН *0,059 рН *+ (-0,059)рН #19 *!Ең күшті тотықтырғыш қасиет көрсететін тотығу-тотықсыздану жұбы *φ0(Fe3+/Fe2+) = +0,77В *φ0(SO42-/SO32-) = +0,17В *+φ0(BiO3-/Bi3+) = +1,80В *φ0(MnO4- /Mn2+) = +1,51В *φ0(S2O32-/S4O62-) = +0,09В #20 *!Ең күшті тотықсыздандырғыш қасиет көрсететін тотығу-тотықсыздану жұбы *φ0(Sn4+/Sn2+) = +0,15B *φ0(SO42-/SO32-) = +0,17В *φ0(BiO3-/Bi3+) = +1,80В *φ0(MnO4- /Mn2+) = +1,51В *+φ0(S2O32-/S4O62-) = +0,09В #21 *!Реалды потенциалы стандартты потенциал шамасынан төмен болатын редокс жұбының Sn4+/Sn2+ (φ =0,15B) тотыққан және тотықсызданған түрлері концентрацияларының қатынасы *1:1 *2:2 *+1:10 *10:10 *10:1 #22 *!Реалды потенциалы стандартты потенциал шамасынан жоғары болатын редокс жұбының Sn4+/Sn2+ (φ = 0,15B) тотыққан және тотықсызданған түрлері концентрацияларының қатынасы *1:1 *2:2 *1:10 *10:10 *+10:1 #23 *!Стандартты потенциалы φ0(MnO4- /Mn2+) = +1,51В, [MnO4-] = [Mn2+] = 1моль/л және сутектік көрсеткіші 5-ке тең редокс MnO4- /Mn2+жұбы потенциалының мәні, B *-1 *-10-5 *1,569 *+1,451 *- 1,451 #24 *!Ерітінді pН = 0 және Т = 298 К болғандағы сутек электродының потенциалының мәні, В *-0,029 *0,029 *-0,059 *0,059 *+нольге тең # 25 *!Стандартты редокс потенциалдары φ°(BrO3-/Br-) = +1,42 B және φ°(Br20/2Br-) = +1,09 B тең жүйедегі BrO3- + 5Br- + 6H+ → 3 Br20 + 3H2O реакциясы *солдан оңға қарай жүреді *+оңнан солға қарай жүредi *реакция жүруi мүмкiн емес *реакция тепе-теңдiкте болады *редокс потенциалы ешқандай мәлiмет бермейдi #1 *!Ішкі сферадағы комплекстүзуші мен лиганда арасындағы байланыс *иондық *сутектік *металдық *коваленттік *+донорлы-акцепторлы #2 *!Сулы ерітіндідегі комплексті қосылыстың иондануы *бірінші сатысында әлсіз электролиттер сияқты ионданады *екінші сатысында күшті электролиттер сияқты ионданады *бірінші және екінші сатысында да әлсіз электролиттер сияқты ионданады *алдымен әлсіз электролиттер сияқты ионданады, түзілген комплексті ион күшті электролиттер сияқты ионданады *+алдымен. күшті электролиттер сияқты ионданады, содан соң түзілген комплексті ион әлсіз электролиттер сияқты сатыланып ионданады #3 *!0,1 моль/л ерітіндісіндегі кадмийдің тұрақты комплексті ионы *Kт-сыз Ni(CN)4]2- =1,0∙ 10-22 *+Kт-сыз[Fe(CN)6]3- =1,0∙ 10-31 *Kт-сыз[Cu(CN)4]2- =1,0∙ 10-24 *Kт-сыз[Ag(CN)2]2- =1,0∙ 10-21 *Kт-сыз[Cd(CN)4]2- =7,66∙ 10-18 #4 *!Иминодисірке қышқылы HOOC − CH2 − NH−CH2− COOH лигандасының дентаттылығы *бидентатты *+тридентатты *монодентатты *тетрадентатты *пентадентатты #5 *!Комплексті қосылыстың тұрақтылық константасының мәні неғұрлым жоғары болса, соғұрлым *реакция тез жүреді *реакция қайтымды *реакция баяу жүреді *+комплексті қосылыс тұрақты *комплексті қосылыс тұрақсыз #6 *!Темір (III) гексацианоферраты (II) комплексті қосылысының формуласы *K4[Fe(CN)6] *K3[Fe(CN)6] *+Fe4[Fe(CN)6]3 *Fe3[Fe(CN)6]2 *Cu2[Fe(CN)6] #7 *!Тұрақтылығы ең төмен комплексті ион *β([AgBr4]3-) = 8,73 *β([AgI4]3-) = 13,10 *β([Ag(NH3)2]+) = 7,24 *β([Ni(NH3)6]2+) = 8,01 *+β([Hg(NO2)4]2-) = 13,54 #8 *!Хлоропентааммин платина (IV) хлоридіне сай келетін комплексті қосылыс *[PtCl4(NH3)2] *Na[PtCl5NH3] *[PtCl(NH3)3]Cl *[PtCl(NH3)5]Cl *+[PtCl(NH3)5]Cl3 #9 *!K3[Fe(C2O4)3] қосылысының атауы *триоксалатоферрат (II) калий *триоксалатоферрат (III) калий *калий триоксалатоферраты (II) *калий триоксалатферраты (III) *+ калий триоксалатоферраты (III) #10 *!Полидентатты комплексті қосылыс *K3[Fe(CN)6 *K4[Fe(CN)6] *[Ag(NH3)2]Cl *+Na2[Fe(SO4)2 ] *Na3[Co(NO2)6] #11 *!0,1 М ерітіндісіндегі кадмий ионының концентрациясы ең жоғары болатын оның комплекcті ионы *КT[CdJ4]2- = 3,8•10-6 *+КT[CdCl4]2- = 2,0•10-2 *КT[Cd(CN)4]2- = 7,8•10-18 *КT[Cd(NH3)4]2- = 2,8•10-7 *КT[Cd(N2H4)4]2- = 1,3•10-4 #12 *![Ag(N H3)2]Cl қосылысының тұрақтылық константасының өрнегі *[Ag]+∙ [NH3] / [[Ag(NH3)2 ]+] *[[Ag(NH3)2]+] / [Ag]+ + [NH3]2 *[Ag]+∙ [NH3]2 / [[Ag(NH3)2 ]+] *+[[Ag(NH3)2]+] / [Ag]+ ∙[NH3]2 *[Ag(NH3)2]+ ∙ [Cl]- / [Ag(NH3)2]+ #13 *![Ag(S2O3)2]3- ионының комплекс түзушінің кординациялық саны және лиганда дентаттылығы *2 және 1 *2 және 2 *+4 және 2 *3 және 3 *6 және 2 #14 *! K3[Fe(C2O4)3] қосылысындағы комплексіндегі комплекс түзушісінің кординациялық саны *1 *2 *+3 *5 *6 #15 *!Комплекстүзушінің тотығу дәрежесі +4-ке тең [Pt(NH3)4(CN)4]x комплексті ионының заряды және координациялық саны *0 және 4 *+0 және 8 *4- және 8 *1- және 4 *2- және 4 #1 *!Күйдірілген тұнбаның массасын өлшеуге негізделген анализ әдісі *фотометриялық *+гравиметриялық *амперометриялық *кулонометриялық *потенциометриялық #2 *!Гравиметриялық анализ әдісі негізделген заң *тұндыру *Авагадро *Нернстің таралу *+құрам тұрақтылық *әрекеттесуші массалар #3 *!Гравиметриялық анализ әдісі негізделген заң *тұндыру *Авагадро * Нернстің таралу *+массалар сақталу *әрекеттесуші массалар #4 *!Гравиметриялық анализ әдісі негізделген заң *тұндыру *Авагадро *Нернстің таралу *әрекеттесуші массалар *+химиялық эквиваленттер #5 *!Гравиметриялық анализ әдісіне жатады *+айдау *титрлеу *концентрлеу *экстракциялау *хроматографиялау #6 *!Гравиметриялық анализ әдісі *+тұндыру *титрлеу *концентрлеу *экстракциялау *хроматографиялау #7 *!Гравиметриялық анализ әдісі *+бөлу *титрлеу *концентрлеу *экстракциялау *хроматографиялау #8 *!Аморфты тұнба түзілетін жағдайда, оның гравиметриялық түрінің массасы болу керек, г *0,03- 0,05 *+0,10 - 0,20 *0,30 - 0,50 *0,01 - 0,03 *3,00 - 5,00 #9 *!Кристалл тұнба түзілетін жағдайда, оның гравиметриялық түрінің массасы болу керек, г *0,03- 0,05 *0,10 - 0,20 *+0,30 - 0,50 *0,01 - 0,03 *3,00 - 5,00 #10 *!Гравиметрияда тұнбаны кептіру температурасы *+1000С *2500С *3000С *1500С *2000С #11 *!Темірді гравиметриялық анықтаудағы оны тұнбаға түсіруші реагент *амоний оксалаты *диметилглиоксим *натрий гидроксиді *кальций гидроксиді *+амоний гидроксиді #12 *!Темірді гравиметриялық анықтаудағы оның тұндырылған түрі *FeО *Fe2О3 *Fe3О4 *Fe(ОH)2 *+Fe(ОH)3 #13 *!Темірді гравиметриялық анықтаудағы оның өлшеу түрі *FeО *+Fe2О3 *Fe3О4 *Fe(ОH)2 *Fe(ОH)3 #14 *!Мор тұзының құрамындағы темірді анықтауда оның тұнбасын қай ионнан жуады *+SO42- *NO3- *NH4+ *OH- *Cl- #15 *!Күмісті анықтаудағы оның гравиметриялық түрі *Аg2О *+АgСI *АgОН *АgNО3 *[Ag(NH3)2]Cl #16 *!Күмісті гравиметриялық анықтаудағы оның тұндырылған түрі *Аg2О *+АgСI *АgОН *АgNО3 *[Ag(NH3)2]Cl #17 *!Аморфты тұнбаны сүзу үшін қолданатын сүзгі қағазы *сүзгі шыны *ақ белдеулі *көк белдеулі *сары белдеулі *+қызыл белдеулі #18 *!Аморфты тұнбаны сүзу үшін қолданатын сүзгі қағазы *сүзгі шыны *ақ белдеулі *көк белдеулі *сары белдеулі *+қара белдеулі #19 *!Құрылымы бойынша аморфты тұнба *AgCl *BaSO4 *+Fe(OH)3 *Mg2P2O7 *Ca2C2O4 #20 *!Құрылымы бойынша аморфты тұнба *AgCl *BaSO4 *+Al(OH)3 *Mg2P2O7 *Ca2C2O4 #21 !Гравиметриялық анализ әдісінде тұнбаға түсіруші реагенттің қосылатын мөлшері артық болу керек * 3.5есе * 3есе * 2.5есе * 2есе *+ 1.5есе #22 !Гравиметриялық анализ әдісі негізделген * тұндырылған тұнбаны өлшеуге *+ анықтайтын компонентті аз еритін қосылыс күйінде бөліп алуға * анықтайтын компонентті спиртте аз еритін қосылыс күйінде бөліп алуға * бірнеше анықтайтын компоненттерді ез еритін қосылыстар күйінде бірген бөліп алуға * спиртте аз еритін қосылыс күйінде бөліп алынған компоненттердің тұнбасын бірге өлшеуге #23 *!Гравиметриялық анализ әдісінде өлшенді массасын анықтайды *тұндырғыштың сипатымен *тұндырк ортасының pH-ы мен *+тұндырылған түрдің сипатымен *тұнбаны күйдіру температурасымен *бастапқы анализденетін заттың сипатымен #24 *!Гравиметриялық түр – бұл, анықтлатын компоненттің *аз еритін қосылысының тұнбасы *қыздырғанда аз еритін қосылысының тұнбасы *аз еритін қосылысының сүзгеннен кейінгі тұнбасы *аз еритін қосылысының бірнеше рет жуылғаннан кейінгі тұнбасы *+аз еритін қосылысының кептірілгеннен немесе күйдірілгеннен кейінгі тұнбасы #25 *!Гравиметриялық анализ әдісіндегі аналитикалық белгі *реакцияға жұмсалатын ерітінді көлемі *зерттейтін ерітінді түсінің қарқындылығы *+кептірілген. және күйдірілген тұнбаның массасы *зерттейтін ерітіндінің электрөткізгіштігінің өзгеруі *тұнба түсiруге жұмсалынған тұндырғыштың мөлшерi #26 *!Гравиметриялық фактор - бұл анықтайтын компоненттің *салыстырмалы атомдық массасының оның молярлы массасына қатынасы *салыстырмалы атомдық массасының оның гравиметриялық түріне қатынасы *салыстырмалы атомдық массасының оның тұндырылған түріне қатынасы *салыстырмалы молекулалық массасының оның тұндырылған түріне қатынасы *+стехиометриялық түрдегі молярлы массасының оның гравиметриялық түрінің молярлы массасына қатынасы #27 *!Темірді гравиметриялық анықтауда пайдаланатын аналитикалық факторды есептеу теңдігінің F 2M(Fe) / MFe2O3= 0,6994 алымындағы шама *тұндырылған түрі *өлшенді массасы *+анықталатын зат *гравиметриялық түрі *өлшеу түрінің массасы #28 *!Темірді гравиметриялық анықтауда пайдаланатын аналитикалық факторды есептеу теңдігінің F 2M(Fe) / M(Fe2O3) = 0,6994 бөліміндегі шама *анықталатын зат *өлшенді массасы *тұндырылған түр *+гравиметриялық түр *өлшеу түрінің массасы #29 *!Кристалл тұнба түзілетін жағдайда сынама өлшендісінің массасын есептейді *0,1∙F *+0,5∙F *m(грав.түр) ∙F *m(тұнд.түр) ∙ F *F ∙ m(грав. түр)/m(өлшенді ) ∙100 #30 *!Аморфты тұнба түзілетін жағдайда сынама өлшендісінің массасын есептейді *+.0,1∙F *0,5∙F *m(грав.түр) ∙ F *m(тұнд.түр) ∙ F *F ∙ m(грав. түр)/m(өлшенді ) ∙100 #31 *!Мырышты гравиметриялық анықтаудағы оның гравиметриялық түрі *ZnO *ZnCl2 *Zn(OH)2 *+Zn2P2O7 *ZnNH4PO4 #32 *!Магнийді гравиметриялық анықтаудағы оның гравиметриялық түрі *MgO *MgCl2 *Mg(OH)2 *+Mg2P2O7 *MgNH4PO4 #33 *!Мырышты гравиметриялық анықтаудағы оның тұндырушы реагенті *Na3PO4 *NH4OH *MgNH4PO4 *+NaH2PO4 + NH4OH *Na2HPO4 #34 *!Кальцийді гравиметриялық анықтаудағы оның гравиметриялық түрі *+CaO *CaCO3 *CaSO3 *Ca2C2O4 *CaNH4[Fe(CN)6 #35 *!Кальцийді гравиметриялық анықтаудағы оның тұндырылған түрі *CaO *CaCl2 *CaSO3 *+Ca2C2O4 *CaNH4[Fe(CN)6 #36 *!Гравиметриялық анализде тұнбаның толық түсуіне әсер етеді *+аттас ион *тотықтырғыш *аттас емес ион *тотықсыздандырғыш *индиферентті электролит #37 *!Гравиметриялық анализде тұнбаның ерігіштігін артырады *аттас ион *тотықтырғыш *+аттас емес ион *тотықсыздандырғыш *индиферентті электролит #38 *!Никелдің тұндырылған түрін алу үшін қолданатын реактив *дитизон *ализарин *алюминон *8-оксихинолин *+диметилглиоксим #39 *!Алюминийді гравиметриялық анықтаудағы оның негізгі тұндырушы реагенті *+оксихинолин *калий фосфаты *күкірт қышқылы *калий гидроксиді *натрий гидроксиді #40 *!Кристалды тұнба алғанда *ерітіндіні араластыруға болмайды *тұндырылған тұнбаны бірден тез сүзеді *+тұндырғышты тамщылатып жәй қосады *суық сұйылтқан ерітінділерден тұндырады *ыстық қышқылды ерітінділерден тұндырады #41 *!Аморфты тұнба алғанда *сұйылтқан ерітінділерден тұндырады *тұндырғышты тамшылатып жәй қосады *+тұндырылған тұнбаны бірден тез сүзеді *суық сұйылтқан ерітінділерден тұндырады *ыстық сұйылтқан ерітінділерден тұндырады #42 *!Гравиметрияда тұндырылған тұнбаны бірден тез сүзетін тұнба *BaSO4 *CaC2O4 *+AI(OH)3 *ZnNH4PO4 *MgNH4PO4 #43 *!Тұндырылған тұнбаны бірден тез сүзетін тұнба *BaSO4 *CaC2O4 *+Fe(OH)3 *ZnNH4PO4 *MgNH4PO4 #44 *!Кальцийді анықтағанда, оның гравиметриялық түрі кальций сульфаты болса, оның гравиметриялық факторы *F = M(Сa)/M(SO4) *F = M(S)/M(CaSO4) *F = M(CaSO4)/M(Ca) *+F = M(Ca)/M(CaSO4) *F = M(SO4)/M(CaSO4) #45 *!P2O5 анықтағанда, оның гравиметриялық түрі Mg2P2O7 болғанда, оксидтің гравиметриялық факторы *F = M(Mg2P2O7)/2P *F = M(P)/M(Mg2P2O7) *F = M(Mg2P2O7)/( P2O5) *F = 2M(P)/M(Mg2P2O7) *+F = M(P2O5)/M(Mg2P2O7) #46 *!Барийды анықтағандағы өлшеу түрі барий сульфаты болғанда, оның гравиметриялық факторы *F = M(Ba)/M(SO4) *F = M(S)/M(BaSO4) *F = M(BaSO4)/M(Ba) *+F = M(Ba)/M(BaSO4) *F = M(SO4)/M(BaSO4) #47 *!ВаСI2 •2Н2О өлшендіден барийді гравиметриялық анықтауда тұндырылған тұнбаны жуатын ион *H+ *+Cl- *SO42- *NO3- *OH- #48 *!Гравиметриялық талдауда BaSO4 таза тұнбасын алу үшін тұндырғыш ретінде қолданылатын барий тұзы: *Ba(NO3)2 *BaBr2 *+BaCl2 *Ba(ClO4)2 *Ba(CH3COO)2 #49 *!Орташа сынаманы алу принципі *+әр нүктеден алады *орта нүктеден алады *шеткі нүктеден алады *кез келген нүктеден алады *шетіндегі төрт нүктеден алады #50 *!Тұнбаның массасы тұрақтандырылған болып саналады, егер оның аналитикалық таразыда өлшенген массаларының бір-бірінен айырмашылығы болса, г *+0,0002 *0,002 *0,02 *0,2 *0,1 #51 *!Өлшеудегі ауытқу немесе қателік *абсолютті ауытқудың орташа мәнге қатынасы *өлшеу қателігінің қайта өлшеу кезінде кездейсоқ өзгеруі *+өлшенетін шаманың нақты мәнінен өлшеу нәтижесінің ауытқуы *белгілі жағдайда байқалатын қателіктен артық болатын өрескел қате *өлшеу қателігі қайта өлшеу кезінде тұрақты болады немесе белгілі бір зандылықпен өзгереді #52 *!Гравиметрияда сүзгі қағазды таңдауда еске алатын жағдай *+тұнбаның құрылымы *жуатын сұйықтық көлемі *өлшенетін өлшендінің массасы *қосылған тұнбаға түсірушінің мөлшері *тұнбаның гравиметриялық түрінін массасы #53 *!Гравиметрияда тұнбаны жуатын ең ыңғайлы сұйықтық *+айдалған су *спирт ерітіндісі *кез келген сұйықтық *аттас иондар бар сұйықтық *аттас иондар жоқ сұйықтық #54 *!Гравиметрияда темірді анықтау нәтижесі дұрыс болады, егер *тұнбаны суық сумен жуғанда *тұндыруды фторид ионының қатысында жүргізсе *Fe(OH)3тұнбасын өз ерітіндісінде тұндыруға қалдырса *+аммиакпен тұндыруды сұйылтылған ерітіндіден қыздыру арқылы жүргізсе *аммиакпен тұндыруды бөлме температурасында сұйылтылған ерітіндіде жүргізсе #55 *!Графиметриялық анализ әдісінде жүргізілмейтін іс әрекет *тұнбаны жуу *тұнбаны сүзу *тұнбаны күйдіру *тұнбаны кептiру және өлшеу *+индикатор қосу және титрлеу #56 *!Гравиметриялық әдіспен анықтау схемасы Ca2(PO4) → Mg2P2O7 бойынша фосфордың массасын есептеу формуласы *2M(P)/M(P2O7) ∙m(Mg2P2O7) *M(P)/M(Mg2P2O7) ∙m(Mg2P2O7) *M(Mg2P2O7)/2M(P) ∙m(Mg2P2O7) *M(P)/2M(Mg2P2O7) ∙m(Mg2P2O7) *+.2M(P)/M(Mg2P2O7) ∙m(Mg2P2O7) #57 *!Гравиметриялық әдіспен анықтау схемасы Ca2+ → CaCO3 → CaO бойынша кристалды тұнба түзілетін жағдайдағы кальцийдің массасын есептеу формуласы *M(CaO)/M(Ca)∙ m(Ca) *M(CaO)/M(Ca)• m(CaO) *+.M(Ca)/M(CaO) ∙m(CaO) *M(CaO)/M(CaCO3) ∙m(CaO) *M(Ca)/M(CaO) ∙m(CaCO3) #58 *!Гравиметриялық әдіспен анықтау схемасы Al3+→ Al(OH)3 → Al2O3 бойынша аморфты тұнба түзілетін жағдайдағы алюминийдің массасын есептеу формуласы *M(Al2O3)/2M(Al) ∙m(Al2O3) *M(Al)/M(Al2O3) ∙m(Al2O3) *+2M(Al)/M(Al2O3) ∙m(Al2O3) *M(Al2O3)/M(Al) ∙m(Al(OH)3) *2M(Al)/M(Al2O3) ∙m(Al(OH)3) #59 *!Гравиметриялық әдіспен анықтау схемасы Fe3+ → Fe(OH)3 → Fe2O3 бойынша аморфты тұнба түзілетін жағдайдағы темірдің массасын есептеу формуласы *M(Fe)/M(Fe2O3) ∙m(Fe) *M(Fe)/M(Fe2O3) ∙m(Fe2O3) *M(Fe2O3)/2M(Fe) ∙m(Fe2O3) *2M(Fe2O3)/M(Fe) ∙m(Fe2O3) *+2M(Fe)/M(Fe2O3) ∙m(Fe2O3) #60 *!Магнезит үлгісін өңдеу арқылы массасы 0,2575 г Mg2P2O7 өлшеу түрі алынды.Үлгідегі магнийдің массасын есептеу формуласы *M(Mg)/M(MgO) ∙0,2575 *2M(Mg)/M(Mg)∙0,2575 *M(Mg2P2O7)/2M(Mg)/∙0,2575 *M(Mg)/M(Mg2P2O7)∙0,2575 *+2M(Mg)/M(Mg2P2O7)∙0,2575 #61 *!Гравиметриялық форманың құрамындағы анықтайтын элементтің массалық үлесін есептеу формуласы *0,1×F *0,5×F *m(грав.түр)∙× F *m(тұнд.түр)∙× F *+F∙× m(грав.түр)/m(өлшенді) ×100 #62 *!Гравиметриялық форманың құрамындағы анықталатын элементтің массасын есептеу формуласы *0,5∙× F *0,1∙× F *+.m(грав.түр)∙F *m(тұнд.түр) × F *F∙× m(грав.түр)/m(өлшенді)∙× 100 #63 *!Гравиметриялық түрі тұндырылған түріне сәйкес келетін қосылыстар *CaCl2, AgNO3 *Fe2O3, MgSO4 *+.AgNO3, BaCl2 *BaCl2, MgSO4 *MgSO4, AgNO3 #64 *!Тұнбаны қоспалардан тазарту үшін әсері ең жоғары тәсіл *күлдеу *күйдіру *жәй тұндыру *+қайта тұндыру *тұндырған кезде араластыру #65 *!Изоморфизм құбылысының физикалық мәні *ластайтын зат тұнбаны ерітеді *ластайтын зат тұнбамен бірге жеке тұнады *ластайтын зат тұнба бетінде адсорбцияланады * ластайтын зат тұнбаның беткі қабатына тұнады *+ластайтын. зат тұнбаның кристалл торын құруға қатысады #66 *!Гравиметриялық анализді орындағанда коллоид ерітіндісі түзілмеуі үшін *тұндыруды ыстық ерітіндіден жүргізеді *тұнба бетіндегі ерітіндіні сұйылтпайды *тұндыруды салқын ерiтiндiден жүргiзеді *+тұндыру кезінде электролит - коагулятор қосады *тұндырушы реагенттің артық мөлшерін қосады #67 *!Тұнбаға түсіруші реагенттерге қойылатын талаптар *қыздырғанда ұшпауы тиіс *химиялық инерттi болуы керек *ауада құрамы тұрақсыз еритін кристалды тұнба беруі керек *тұнбаға түсіруші реагенттің иондары тұнба бетіне адсорбциялануы тиіс *+тұнба бетінде нашар адсорбцияланып, қыздырғанда оңай ұшып кетуі тиіс #68 *!Гравиметрия әдісінде тұндырылған түрге қойылатын талаптар *суда жақсы еруі тиіс *құрамы тұрақсыз болуы тиіс *қыздырғанда жеңіл ыдырауы тиіс *гравиметриялық түрге қиын айналуы тиіс *+химиялық. таза, құрамы тұрақты, жақсы сүзілетін болуы тиіс #69 *!Аморфты тұнбаның түзілу жағдайлары *түнбаға түсіруді салқын ерітінділерден жүргізеді *түнбаға түсіруді сұйытылған ерітінділерден жүргізеді *тұнбаға түсіруші реагентті баяу араластырмай қосадыжүргізеді *тұнбаны жетілдіру үшін оны өз ерітіндісінде 1 - 24 сағатқа қалдырады *+ерітіндіні. ыстық күйде, электролит (коагулятор) қатысында, үздіксіз араластыра отырып жылдам тұнбаға түсіреді #70 *!Гравиметриялық түрге қойылатын талаптар *ерiгiштiгi төмен болуы керек *химиялық тұрақсыз болуы керек *құрамы химиялық формуласынан өзгеше болуы керек *+гравиметриялық. түрдегі анықталатын заттың мөлшерi неғұрлым аз болуы тиіс *гравиметриялық түрдегі анықталатын заттың мөлшерi неғұрлым көп болуы тиіс #71 *!Бірдей жағдайларда кристалды тұнбаның бетіне ең алдымен адсорбцияланатын иондар *сутек иондары *тұндырғыш иондары *+көп зарядты иондар *тұнбамен аттас емес иондар *тұнбамен комплекс түзетін иондар #72 *!Зарядтары тең болғанда тұнбаның бетіне ең алдымен адсорбцияланатын иондар *сутек иондары *тұндырғыш иондары *тұнбамен аттас емес иондар *+концентрациясы жоғары иондар *тұнбамен комплекс түзетін иондар #73 *!Концентрациясы тең болғанда тұнбаның бетіне ең алдымен адсорбцияланатын иондар *сутек иондары *тұндырғыш иондары *ең кіші зарядты иондар *+ең үлкен зарядты иондар *тұнбамен аттас емес иондар #74 *!Лабораториялық сынаманы іріктеу кезінде орындайтын операциялар *күйдіру және күлдеу *ыдырату және күйдіру *+ұсақтау. және араластыру *сүзу және көлемін кішірейту *көлемін кішірейту және күйдіру #75 *!Темірді Мор тұзынан гравиметриялық анализ әдісімен анықтауда кедергі келтіретін ион *Cl- *OH- *NO3- *NH4+ *+SO42- #76 *!Гравиметриялық түрді алу үшін, тұнбаны *ерітіндіден бөліну керек *тұрақты көлемге дейін күйдірілу керек *бөлме температурасында кептірілу керек *белгілі көлемге дейін буландырылу керек *+тұрақты массаға дейін кептірілу не күйдірілу керек #77 *!Гравиметриялық әдіспен анықтау схемасы AgNO3 → AgCl бойынша күмістің массасын есаптеу формуласы *m(Ag) = m(Ag) × M(Ag)/M(AgCl) *+m(Ag) = m(AgCl) × M(Ag)/M(AgCl) *m(Ag) = m(AgNO3) × M(Ag)/M(AgCl) *m(Ag) = m(AgCl) × M(AgNO3)/M(AgCl) *m(Ag) = m(AgCl) × M(AgCl)/M(AgNO3) #78 *!Мырышты гравиметриялық анықтаудағы оның тұндырылған түрі *ZnO *ZnCl2 *Zn(OH)2 *Zn2P2O7 *+ZnNH4PO4 #79 *!Магнийді гравиметриялық анықтаудағы оның тұндырылған түрі *MgO *MgCl2 *Mg (OH)2 *Mg2P2O7 *+MgNH4PO4 #80 *!Магнийді гравиметриялық анықтаудағы оны тұнбаға түсіруші реагент *H2SO4 *Na3PO4 *Mg2P2O7 *MgNH4PO4 *+NaH2PO4 + NH3 #81 *!Шамасы бойынша ауытқу түрлері *жүйелік және жекешелік *математикалық және жүйелік *+абсолюттік. және салыстырмалы *эквивалентті және салыстырмалы *эквивалентті және математикалық #82 *!Өрескел қателіктің пайда болу себебі *құралдардың дәлдігінен *химиялық ыдыстың тазалығынан *титрлеу әдісінің дәлдігінің жеткіліксіздігінен *тұндыру әдісінің дәлдігінің жеткіліксіздігінен *+бюретканы, пипетканы дұрыс қолданбаудан #83 *!Өрескел қателіктің пайда болу себебі *құралдардың дәлдігінен *химиялық ыдыстың тазалығынан *+затты өлшеу кезіндегі жіберілген қателіктен *титрлеу әдісінің дәлдігінің жеткіліксіздігінен *тұндыру әдісінің дәлдігінің жеткіліксіздігінен #84 *!Өрескел қателіктің пайда болу себебі *құралдардың дәлдігінен *химиялық ыдыстың тазалығынан *титрлеу әдісінің дәлдігінің жеткіліксіздігінен *тұндыру әдісінің дәлдігінің жеткіліксіздігінен *+өлшеуіш колбада затты еріту кезіндегі ұқыпсыздақтан #85 *!Стандартты ауытқу шамасын есептеу формуласы *S /√n *∑xi/n *∑xi/n-1 * S /xi ∙ 100 *+√∑(xi–x)2/n-1. #86 *!Анализ нәтижесін математикалық өңдеуде қолданылатын орта шаманы есептеу формуласы *S /√n *+.∑xi/n *∑xi/n-1 *S /xi ∙ 100 *√∑(xi–x)2/n-1 #87 *!Дисперсияны есептеу формуласы *S /√n *∑xi/n *∑xi/n-1 *S / xi ∙ 100 *+(xi–x)2/n-1 #88 *!Анализ нәтижесін математикалық өңдеуде қолданатын орта шаманың стандартты ауытқуын есептеу формуласы *S/√n *∑xi/n *∑xi/n-1 *S /xi ∙ 100 *+.√∑(xi–x)2/n-1 *Қышқылдық-негіздік титрлеу әдісі*1*53*1* #1 *!Титранты қышқыл болатын титрлеу әдісі *алкалиметрия *оксидиметрия *+ацидиметрия *аргентометрия *тиоцианометрия #2 *!Титранты сілті болатын титрлеу әдісі *ацидиметрия *+алкалиметрия *оксидиметрия *аргентометрия *тиоцианометрия #3 *!Эквивалентінің молярлық массасы молярлық массасынан үш есе үлкен қосылыс *K2SO4 *NaOH *+H3PO4 *NH4NO3 *Na2CO3 #4 *!Эквивалентінің молярлық концентрациясы молярлық концентрациясынан екі есе үлкен қосылыс * KOH * H3PO4 * +H2SO4 * NH4NO3 * NH4HPO4 #5 *!Моляльдік концентрацияны есептейтін өрнек *m(x)/V * m(x)/M(x)*V * m(x)/M(1/2x)* V *m(x)*100/ ρv *+m(x)/M(x)/m(ер-кіш) #6 *!Көлемі 1,00 мл титрантпен немесе жұмыс ерітіндісімен эквивалентті мөлшерде әрекеттесетін анықтайтын заттың граммен алынған массасы (г/мл) *титр *массалық үлес *молялды концентрация *массалық концентрация *+анықтайтын зат бойынша титр #7 *!Стандартты ерітінділерді дайындауға қажетті бастапқы A заттың массасын есептеу формуласы *T(A)•V *T(A/B)•V *c(A)•M(A) /1000 *+c(1/z∙A)•M(1/z∙A)•Vк *c(1/z A)•M(1/z∙A) /1000 # 8 *!Көлемі 1 литр ерітіндідегі еріген заттың мольэквивалент санымен анықталатын концентрация (моль/л) *мольдік үлес *массалық үлес *молярлық концентарция *молялды концентрациясы *+эквиваленттің молярлық концентрациясы #9 *!Массасы 100 г ерітіндідегі еріген заттың массасымен өрнектелетін концентрация (%) *титр *+массалық үлес *массалық концентрация *молярлық концентарция *молялды концентрациясы #10 *!Эквиваленттер заңының математикалық өрнегі *c(1/zT) = c(1/zX) *+n(1/zT) = n(1/zX) *T(1/zT) = T(1/zX) *V(1/zT) = V(1/zX) *m(1/zT) = m(1/zX) #11 *!Көлемі 1,00 мл ерітіндідегі еріген заттың массасымен анықталатын концентрация (г/мл) *+титр *массалық үлес *массалық концентрация *молярлық концентарция *эквиваленттің молярлық концентрациясы #12 *!Көлемі 1,00 л ерітіндідегі еріген заттың массасымен анықталатын концентрация (г/л) *титр *+массалық концентрация *молярлық концентарция *молялды концентрациясы *эквивалентінің молярлық концентрациясы #13 *!Анықтайтын зат бойынша титр *көлемі 1 л ерітіндідегі еріген заттың моль саны *массасы 100 г ерітіндідегі еріген заттың массасы *көлемі 1 л ерітіндідегі еріген заттың эквивалентінің моль саны *көлемі 100 мл ерітіндідегі еріген заттың граммен алынған массасы *+анықтаушы реагенттің немесе жұмыс ертіндісінің 1 мл көлемімен эквивалентті мөлшерде әрекеттесетін анықтайтын заттың граммен алынған массасы #14 *!Титрияметриялық талдаудың негізін құрайтын заң *Авагадро заңы *Вант-Гофф заңы *+эквиваленттер заңы *әрекеттесуші массалар заңы *гетерогендік тепе теңдік заңы # 15 *!Пипетка дәлдігі (мл) *1 *0,5 *0,01 *0,05 *+0,02 #16 *!Бюретка дәлдігі (мл) *1 *0,5 *0,01 *0,05 *+ 0,02 #17 *!Титриметриялық талдауда титрлеуге өлшеп алынатын ерітіндінің ең аз көлемі (мл) *1,00 *5,00 *20,00 *25,00 *+10,00 #18 *!Қышқылдық-негіздік индикаторлардың түс ауысу аралығының сутектік көрсеткішінің мәнін есептейтін теңдік *pK_HInd=7±1 *pK_HInd=14±1 *pK_HInd=pH±1 *pH=pK_HInd±7 *+pH=pK_HInd±1 #19 *!Кез келген титрлеуді аяқтайды *+pT = pH. *pT < pH *pT ≥ pH *pT ≤ pH *pT > pH #20 *!Түсінің өзгеруі көзбен байқалатын индикатордың молекула және ионданған түрлерінің қатынасы *1/100 , 1/10 *+1/10, 10/1 *10/10, 100/1 *1/100, 10/1 *1/100, 110/1 #21 *!Фенофталеин индикаторының pT-ның мәні *4 *6 *7 *8 *+9 #22 *!Метилқызылғылт сары индикаторының pT-ның мәні *3 *+ 4 *5 * 6 * 7 #23 *!Бір түсті индикатор * эозин * лакмус *+фенофталеин *метил қызылы *метил қызғылт сары #24 *! Бейтараптану әдісінің эквиваленттік нүктесінде әрекеттесуші заттардың *көлемдерінің қатынасы 1 : 1 *массаларының қатынасы 1 : 1 * көлемдерінің қатынасы 1 : 10 *массаларының қатынасы 1 : 10 *+эквивалентінің моль сандарының қатынасы 1 : 1 #25 *!Полипротонды қышқылдарды сатылап титрлеуге болатын жағдай *К1/К2 = 7 *+К1/К2 ≥ 104 *К1/К2 < 1014 *К1/К2 = 10-4 *К1/К2 = 10-7 #26 *!Бюретка көмегімен өлшенген 21 мл ерітінді көлемінің дұрыс жазылуы *21 мл *21,0 мл *+21,00 мл *21,000 мл *21,0000 мл #27 *!Титрі анықталған ерітінді * I-ші стандартты ерітінді *+ II-ші стандартты ерітінді *концентрациясы нақты дәл белгілі ерітінді *судың кез келген көлемінде дайындалған ерітінді *өлшендіден өлшеуіш колбасында дайындалған ерітінді #28 *! Кері титрлеуде *титрантты тікелей талданатын ерітіндіге қосады *талданатын ерітінді титрлеу колбасына, титрантты бюреткаға құйады *титрантты тирлеу колбасына, талданатын ерітіндіні бюреткаға құйады *талданатын ерітіндіге көмекші ерітіндінің артық мөлшерін қосып, бөлінген өнімді титрлейді *+талданатын ерітіндіге титрант ерітіндінің белгілі артық мөлшерін қосып, әрекеттеспей қалған титрантты екінші титрант ерітіндісімен титрлейді #29 *!Жанама титрлеуде *титрантты тікелей талданатын ерітіндіге қосады *талданатын ерітінді титрлеу колбасына, титрантты бюреткаға құйады *титрантты тирлеу колбасына, талданатын ерітіндіні бюреткаға құйады *+талданатын ерітіндіге көмекші ерітіндінің артық мөлшерін қосып, бөлінген өнімді титрлейді *талданатын ерітіндіге титрант ерітіндінің белгілі артық мөлшерін қосып, әрекеттеспей қалған титрантты екінші титрант ерітіндісімен титрлейді #30 *!Сынама өлшендісі таразыда өлшеніп, өлшеуіш колбасында дайындалған ерітінді *эмпирикалық ерітінді *концентрациясы дәл белгілі ерітінді *титрленген ерітінді немесе I – ші стандартты ерітінді *+титрі дайындалған немесе I – ші стандартты ерітінді *титрі анықталған ерітінді немесе II – ші стандартты ерітінді #31 *!Концентрациясын титрленген ерітінді бойынша анықталатын ерітінді *эмпирикалық ерітінді *концентрациясы дәл белгілі ерітінді *титрі дайындалған немесе I – ші стандартты ерітінді *титрленген ерітінді немесе I – ші стандартты ерітінді *+титрі анықталған ерітінді немесе II – ші стандартты ерітінді #32 *!Қышқылдық ортадан сілітілік ортаға ауысқанда фенолфталеин индикаторының түсі өзгереді *күлгінен – түссізге *қызылдан – сарыға *сарыдан – қызылға *қызылдан – түссізге *+түссізден – күлгінге #33 *! «Ерітінді pН-ына байланысты ішкітоптасу нәтижесінде молекула құрылысының өзгеруінен индикаторлардың түсі өзгереді» -бұл теория *иондық *+хромофорлы *хинофенолятты *хромофорлы-иондық *координациялық – иондық #34 *! «Ерітінді pН-ына байланысты иондық тепе-теңдіктің ығысуынан және ішкі топтасу нәтижесінде молекула құрылысының өзгеруінен индикаторлардың түсі өзгереді» - бұл анықтамаға сәйкес келетін индикатор теориясы *иондық *хромофорлы *хинофенолятты *+хромофорлы-иондық *координациялық – иондық #35 *!Күшті қышқылды күшті негізбен титрлеуде қолданатын индикаторларды таңдайды *кез-келген индикаторларды *металлохромды индикаторларды *+ титрлеу көрсеткішінің мәні титрлеу секірме ауданындағы рН-тың мәніне сәйкес келетін индикаторларды *титрлеу көрсеткішінің мәні титрлеудің бастапқы нүктесіндегі рН-тың мәніне сәйкес келетін индикаторларды *титрлеу көрсеткішінің мәні титрлеудің аяқталу нүктесіндегі рН-тың мәніне сәйкес келетін индикаторларды #36 *! Индикатрдың сандық сипаттамасы * негіздік константа *+тус ауысу аралығы *қышқылдық константа *индикаторлық константа *индикатор концентрациясы #37 *! Индикатрдың сандық сипаттамасы * негіздік константа *+титрлеу көрсеткіші *индикатор көрсеткіші *қышқылдық константа *индикаторлық константа #38 *!Өлшенділерді судың кез келген мөлшерінде ерітуден дайындалған ерітінділердің әрқайсысын жеке титрлеуге негізделген тәсіл *кері титрлеу *пипетрлеу әдісі *орынбасу титрлеуі *+жеке сынамалар әдісі *қалдық бойынша титрлеу #39 *! Өлшеуіш колбасында дайындалған ерітіндіден пипетка көмегімен алынған ерітіндінінің белгілі көлемін титрлеуге негізделген тәсіл *кері титрлеу *+ пипетрлеу әдісі *орынбасу титрлеуі *жеке сынамалар әдісі *қалдық бойынша титрлеу қалдық бойынша титрлеу #40 *!Сірке қышқылы ерітіндісін натрий гидроксиді ерітіндісімен титрлеудің эквиваленттік нүктесіне дейін түзіледі *әлсіз негіз *комплексон *күшті қышқыл *+буферлік жүйе *гидролизденетін тұз #41 *!Сірке қышқылы ерітіндісін натрий гидроксиді ерітіндісімен титрлеудің эквиваленттік нүктесінде түзіледі *әлсіз негіз *комплексон *буферлік жүйе *күшті қышқыл *+гидролизденетін тұз #42 Эквиваленттік нүктедегі pH-тың шамасы 7- ден үлкен болатын қышқылдық-негіздік титрлеу *әлсіз қышқылды әлсіз негізбен *әлсіз негізді күшті қышқылмен *+әлсіз қышқылды күшті негізбен *күшті негізді күшті қышқылмен *күшті қышқылды күшті негізбен #43 *!Эквиваленттік нүктесі нейтралдау сызығына сәйкес келетін қышқылдық-негіздік титрлеу *әлсіз қышқылды әлсіз негізбен *күшті негізді тотықтырғышпен *әлсіз қышқылды күшті негізбен *+күшті қышқылды күшті негізбен *әлсіз негізді тотықсыздандырғышпен #44 *!Эквиваленттік нүктесі рН < 7 ауданда болатын қышқылдық-негіздік титрлеу *әлсіз қышқылды *+әлсіз негізді күшті қышқылмен *күшті қышқылды күшті негізбен *әлсіз қышқылды күшті негізбен *әлсіз негізді тотықсыздандырғышпен #45 *!Талдауға алынатын сынама өлшендісінің массасы 2,5324 г болғандағы өлшеу дәлдігі (г) *1 *0,1 *0,01 *0,001 *+0,0001 #46 *!Стандартты ерітінділерді дайындауда салыстырмалы қателігі төмен болатын қосылыс *M(KOH) = 56 г/моль *M(NaOH) = 40 г/моль *M(Na2CO3) = 106 г/моль *M(H2C2O4• 2H2O) = 126,8 г/моль *+M(Na2B4O7•10H2O) = 381,4г/моль #47 *!Na2CO3+2HCI=H2CO3+2NaCI реакциясындағы натрий карбонатының эквивалентінің молярлық массасы, г/моль *1,06 *5,3 *10,6 *+53,0 *106,0 #48 *! Na2CO3+HCI=NaHCO3+NaCI эквивалентінің молярлық массасы, г/моль *1,06 *5,30 *10,60 *53,00 *+106,0 #49 *!H_3 〖PO〗_4+2KOH=K_2 HPO_4+2H_2 O реакциясындағы фосфор қышқылының эквивалентінің молярлық массасы, г/моль *4,90 *36,67 *+49,00 *2∙98 *3∙98 #50 *!Бастапқы зат ретінде натрий тетраборатын қолданатын қышқылдық-негіздік титрлеу әдісі * алкалиметрия *+ацидиметрия *оксидиметрия * аргентометрия *компексонометрия #51 *! Бастапқы зат ретінде қымыздық қышқылын қолданатын қышқылдық-негіздік титрлеу әдісі *ацидиметрия *оксидиметрия *аргентометрия *+алкалиметрия *компексонометрия #52 *! Бастапқы зат ретінде натрий карбонатын қолданатын қышқылдық-негіздік титрлеу әдісі * алкалиметрия *+ ацидиметрия * оксидиметрия * аргентометрия *компексонометрия #53 *!Индикатордың түсі өзгеретін pH мәнінің белгілі бір ауданы *титрлеу қисығы *титрлеу секірмесі *титрлеу көрсеткіші *+түс ауысу аралығы * иондану константасы #62 *!Қышқылдық-негіздік титрлеудің алкалиметрия тәсілінде қолданатын негізгі индикатор *эозин *фуксин *флуоресцеин *+фенолфталеин. *метилқызғылт сары #63 *!Қышқылдық-негіздік титрлеудің ацидиметрия тәсілінде қолданатын негізгі индикатор * эозин *фуксин *флуоресцеин *фенолфталеин *+метилқызыл. сары #64 *!Көлемі 100 мл, концентрациясы 0,1 моль/л HCI ерітіндісі 0,1 моль/л NaOH ерітіндісімен титрлеудің эквивалентті нүктесіндегі [H+] мәні *101 *10-1 *10-4 *+10-7 *10-14 #65 *!Көлемі 100 мл, концентрациясы 0,1 моль/л NaOH ерітіндісін 0,1 моль/л HCI ерітіндісімен титрлеудің эквивалентті нүктесіндегі рН –тың мәні *1 *3 *7 *+13 *14 #66 *!T(A) • 1000/ M(1/zA) формуласымен есептеледі *титр *массалық үлес *молярлы концентрация *анықтайтын. зат бойынша титр *+эквиваленттің молярлы концентрация #67 *!c(1/zA) • M(1/zA) / 1000 формуласымен есептеледі *+титр *массалық үлес *молярлы концентрация *анықтайтын. зат бойынша титр *эквиваленттің молярлы концентрация #68 *!x + т1 = A + B; т1+ т2 = C+ D теңдеулерімен жүретін кері титрлеудегі х эатының массасын есептеу формуласы *m(x) = Т(X) • V(X) *m(x) = t(Т/X) • V(Т) *m(x) = c(1/zX) • M(1/zX) • V(x) *m(x) = c(1/z Т) • V(Т) • M(1/zX) *+m(x) = c(1/z Т1) • V(Т1) - c(1/z Т2) • V(Т2) • M(1/zX) / V(x) #69 *!x + т1 = A + B; т1+ т2 = C+ D теңдеулерімен жүретін кері титрлеуіндегі х эатының эквивалентінің молярлық концентрациясын есептейтін формула *c(1/zX) = Z • c(X) *c(X) = T(X) • 1000/ M(X) *c(1/zX) = T(X) • 1000/ M(1/zA) *c(1/zX) = m(X)/M(1/zX) • V(X) *+c(1/zX) = c(1/z Т1) • V(Т1) - c(1/z Т2) • V(Т2) / V(x) #70 *!x + A = B; B + т = C теңдеулерімен жүретін орынбасу титрлеуіндегі х эатының массасын есептейтін формула *m(x) = Т(X) • V(X) *m(x) = t(Т/X) • V(Т) *m(x) = c(1/zX) • M(1/zX) • V(x) *+m(x) = c(1/z Т) • V(Т) • M(1/zX) *m(x) = c(1/z Т1) • V(Т1) - c(1/z Т2) • V(Т2) • M(1/zX) / V(x) #71 *!Na2CO3 пен NaOH қоспасын фенолфталин индикаторы қатысында HCI ерітіндісімен титрлеуді жүргізгенде, титрленеді *NaOH *Na2CO3 *1/2 NaOH *NaOH + Na2CO3 *+NaOH + 1/2Na2CO3 #72 *!HCI мен H3BO3қоспасын KOH ерітіндісімен метилқызыл сары индикаторы қатысында титрлеуді жүргізгенде, титрленеді *+HCI *H3BO3 *1/3H3BO3 *HCI + H3BO3 *HCI +1/3 H3BO3 #73 *!Глицерин қосылған HCI мен H3BO3 қоспасын KOH ерітіндісімен фенолфталеин индикаторы қатысында титрлеуді жүргізгенде, титрленеді: *HCI *+H3BO3 *1/3H3BO3 *HCI + H3BO3 *HCI +1/3H3BO3 #74 *!Сірке қышқылы ерітіндісін натрий гидроксиді ерітіндісімен титрлеудің бастапқы нүктесіндегі ерітінді pН-ын есептейді *-lg[H+] *pKa – lgCa/СS *+1/2pK a– 1/2lgCa *7 + 1/2pKa – 1/2pKb *7 + 1/2pKa + 1/2lgCs #75 *!Сірке қышқылы ерітіндісін натрий гидроксиді ерітіндісімен титрлеудің эквиваленттік нүктесіне дейін pН –ты есептейді *-lg [H+] *+pKa – lgCa/СS *1/2pKa – 1/2lgCa *7+1/2pKa – 1/2pKb *7+1/2pKa + 1/2lgCs #76 *!Сірке қышқылы ерітіндісін натрий гидроксиді ерітіндісімен титрлеудің эквивалентті нүктесінің рН-ын есептейді *-lg[H+] *pKa – lg Ca/СS *1/2pKa – 1/2lgCa *7 + 1/2pKa – 1/2pKb *+7 + 1/2pKa + 1/2lgCs #77 *!Ацидиметрия әдісінде I-ші стандартты ерітінді дайындайтын алғашқы қосылыстар *NaOH, KOH *H2SO4, HCIO4 *H2C4H4O6, H2SO4 *H2C2O4•2H2O, NaOH *+Na2СO3, Na2B4O7•10H2O #78 *!Алкалиметрия әдісінде I-ші стандартты ерітінді дайындайтын алғашқы қосылыстар *NaOH, KOH *H2SO4, HCIO4 *H2C4H4O6, H2SO4 *+H2C2O4•2H2O, KHC8H4O4 *Na3PO4, Na2B4O7•10H2O #79 *!Алкалиметрия әдісінде I-ші стандартты ерітінді дайындайтын алғашқы қосылыстар *NaOH, KOH *H2SO4, HCIO4 *H2C4H4O6, H2SO4 *+H2C2O4•2H2O, KHC8H4O4 *Na3PO4, Na2B4O7•10H2O #80 *!Мағына THCI/CaO = 0,004678 г/мл көрсетеді *1г кальций оксиді 0,004678 г тұз қышқылымен әрекеттеседі *1г тұз қышқылы 0,004678 г кальций оксидімен әрекеттеседі *1мл кальций оксиді 0,004678 г тұз қышқылымен әрекеттеседі *+1мл тұз қышқылы 0,004678 г кальций оксидімен әрекеттеседі *1моль тұз қышқылы 0,004678 г кальций оксидімен әрекеттеседі #81 *!Титрды есептеу формуласы *n(X) • f(X)/V *c(1/zХ) • V(X) *n(1/zХ) = n(1/zТ) *T(X)• 1000/ M(1/zX) *+c(1/zХ) • M(1/zX)/1000 #82 *!Көлемі 1,00 мл ерітіндідегі еріген заттың массасымен анықтайтын концентрация (г/мл) *+титр *массалық үлес *массалық концентрация *молярлық концентарция *эквиваленттің молярлық концентрациясы #83 *!Стандартты ерітінділерді дайындауға қажетті алғашқы A заттының массасын есептеу формуласы *т(A)•V(A) *t(т/x)•V(т) *c(A)•M(A) /1000 *c(1/zA)•M(1/zA) / 1000 *+c(1/zA)•M(1/zA)•V(A) #84 *!Көлемі 1,00 мл титрантпен немесе жұмыс ерітіндісімен эквивалентті мөлшерде әрекеттесетін анықтайтын заттың граммен алынған массасы (г/мл) *титр *массалық үлес *молялды концентрация *массалық концентрация *+анықтайтын. зат бойынша титр #85 *!Анықтайтын Х заты бойынша титрді t(т/x) есептейтін теңдік, г/мл *m(х) / V(х) *m(т) /M(т)•V(т) *m(A) / M(1/z∙A) V(т) *c(1/zХ)•M(1/zТ) V(т) *+с(1/zT)•M(1/zX) / 1000 #86 *!Әлсіз негіз ерітіндісін күшті қышқыл ерітіндісімен титрлеудің эквиваленттік нүктесіне дейін pН –ты есептейді *-lg [H+] *pKa – lgCa/СS *7 + 1/2pKa + 1/2lgCs *7 - 1/2pKb - 1/2lgCs *+14 - pKa + lgCb / СS #86 *!Молярлық концентрациясы 1,00 моль/л NH4OH ерітіндісінің титрі, г/мл *1,0000 *3,5000 *0,3500 *0,5000 *+0,03500 #87 *!0,02 М AI2(SO4)3 ерітіндісінің эквивалентінің молярлы концентрациясы, моль/л *0,0100 *0,0300 *0,0400 *0,0500 *+0,0600 #88 *!Эквивалентінің молярлық концентрациясы 0,06 моль/л Bi(NO3)3 ерітіндісінің молярлы концентрациясы, моль/л *0,6000 *0,5000 *0,4000 *0,3000 *+0,2000 #89 *!1 л 0,05 н H2SO4 ерітіндісін дайындау үшін, оның 0,1 н ерітіндісінен алынатын көлемі, мл *10,00 *50,00 *100,00 *250,00 *+500,00 #90 *!Титрі 0,004900 г/мл H2SO4 ерітіндісінің эквивалетінің молярлық концентрациясы, моль/л *0,0100 *0,0200 *+0,1000 *0,2000 *0,5000 #91 *!Көлемі 3 литр 0,1 н HNO3 ерітіндісін дайындау үшін, оның 2 н ерітіндісіне қосатын судың қажетті көлемі, мл *50,00 *100,00 *+150,00 *200,00 *250,00 #92 *!Эквивалетінің молярлық концентрациясы 0,1 моль/л, көлемі 100 мл натрий кaрбанаты ерітіндісін дайындау үшін қажетті тұздың массасы, г (Mr(Na2CO3) =106) *0,0053 *0,0530 *+0,5300 *5,3000 *53,0000 #93 *!Эквивалетінің молярлық концентрациясы 0,1 моль/л, көлемі 100 мл қымыздық қышқылы ерітіндісін дайындауға қажетті қышқылдың (Мr(Н2C2O4•2Н2О) = 126,04) массасы (г) *126,02 *63,02 *6,302 *+0,6302 *0,0630 #94 *!с(1/2Н2С2О4•2H2O) = 0,1 моль/л қымыздық қышқылы (Мr =126,08) ерітіндісінің титрі (г/мл) *0,06568 *0,001582 *0,006304 *0,06330 *+0,01260 #95 *!1 л 0,05 н H2SO4 ерітіндісін дайындау үшін, оның 0,1 н ерітіндісінен алынатын көлемі, мл *10,00 *50,00 *100,00 *250,00 *+500,00 #96 *!Көлемі 250,0 мл ерітіндіде 10,00 г NaOH ерітілген ерітінді титрі, г/мл *4,0000 *0,4000 *+0,04000 *0,004000 *0,0004000 #97 *!Титрі 0,003651 г/мл HCl ерітіндісінің эквивалентінің молярлы концентрациясы, моль/л *1,0 *0,5 *+0,10 *0,01 *0,05 #98 *!Титрлеудің бастапқы нүктесіндегі 0,1 моль/л NaOH ерітіндісінің рН - ы *1 *7 *10 *+13 *14 #99 *!Көлемі 500 мл 2 н. HCl ерітіндісінен 1 н ерітінді дайындау үшін ерітіндіні сұйылту керек *200 мл дейін *500 мл дейін *+1000 мл дейін *2000 мл дейін *5000 мл дейін #100 *!Көлемі 25 мл калий гидроксиді ерітіндісін титрлеуге 20 мл 0,1 н. HСl ерітіндісі жұмсалынды. Ерітіндідегі КОН эквивалентінің молярлық концентрациясы (моль/л) *0,01 *0,02 *+0,04 *0,05 *0,06 #101 *!Концентрациясы 3M натрий гидроксидінің ерітіндісінің титрі, г/мл *0,1000 *+0,1200. *0,01200 *0,001200 *1,20000 #102 *!Титрі 0,005000 г/мл H2SO4 ерітіндісінің эквивалетінің молярлық концентрациясы, моль/л *0,01 *0,02 *+0,10 *0,20 *0,50 #1 *!Редоксиметрияда Е ≥ 0,47 В болғанда тотығу-тотықсыздану титрлеуді орындайтын тәсіл *кері *+тура. *жанама *орынбасу *физика-химиялық #2 *!Қышқылдық ортада перманганотометриялық титрлеу әдісі негізделген жартылай реакция *MnO4- + e- →MnO42- , φ0 = +0,59 В *MnO4-+4H+ + 3e- → MnO2 +2 H2O,φ0 = +1,69 В *+MnO4-+8H+ + 5e- → Mn2+ + 4H2O, φ0 = +1,51 В. *MnO4-+ 2H2O + 3e- → MnO2 +4OH-, φ0 = +0,59 B *MnO4-+4OH- + e- → MnO42- + 2H2O + O2,φ0 = +0,58 B #3 *!Калий перманганаты ерітіндісін стандарттайтын алғашқы зат *NaCl *Na2CO3 *K2Cr2O7 *+H2C2O4 • 2H2O *Na2B4O7•10H2O #4 *!Иодиметриялық титрлеу әдісінің жұмысшы (титрант) ерітіндісі *+бос иод *күкірт қышқылы *калий дихроматы *натрий. тиосульфаты *натрий тетратионаты #5 *!Броматометрия әдісіндегі бромат-бромид қоспасы *Br2 + 2Br- *BrO- + Br- *BrO- + Br2 *+BrO3- + Br- *BrO2-+ Br- #6 *!K2Cr2O7 + KI + HCl → реакциясы нәтижесінде бөлінген иодты тиосульфат ерітіндісімен титрлеуді орындау тәсілі *тура *кері *+.орынбасу *реверсивті *сусыз ортада титрлеу #7 *!Титрлеу қисығын тұрғызуда эквивалентті нүктеге дейін тотығу-тотықсыздану потенциалын есептейді *бастапқы нүктедегі реакцияның потенциалымен *+анықтайтын заттың жартылай тотығу реакцисының потенциалымен *анықтайтын заттың жартылай тотықсыздану реакцисының потенциалымен *анықтайтын затпен әрекеттескен титранттың жартылай тотығу реакциясының потенциалымен *анықтайтын затпен әрекеттескен титранттың жартылай тотықсыздану реакциясының потенциалымен #8 *!Титрлеу қисығын тұрғызуда эквиваленттік нүктеден кейін тотығу-тотықсыздану потенциалын есептейді *бастапқы нүктедегі реакцияның потенциалымен *анықтайтын заттың жартылай тотығу реакцисының потенциалымен *анықтайтын заттың жартылай тотықсыздану реакцисының потенциалымен *анықтайтын затпен әрекеттескен титранттың жартылай тотығу реакциясының потенциалымен *+анықтайтын затпен әрекеттескен титранттың жартылай тотықсыздану реакциясының потенциалымен #9 *!Тотығу-тотықсыздану титрлеу қисығы *ерітінді рН-ның қосылған титрант көлеміне тәуелділігі *ерітінді ток күшінің қосылған титрант көлеміне тәуелділігі *электрқозғаушы күштің қосылған титрант көлеміне тәуелділігі *ерітінді электрөткізгіштігінің қосылған титрант көлеміне тәуелділігі *+жұптардың тотығу-тотықсыздану потенциалының қосылған титрант көлеміне тәуелділігі #10 *!Нитритометриялық титрлеудеудегі титрант *калий нитраты *+натрий нитриті *натрий нитраты *калий сульфаты *натрий ортофосфаты #11 *!Иодометриялық титрлеу әдісі негізделген тотығу-тотықсыздану реакциясы *I2 +2ē → 2I- *2I- - 2ē → I2 *S2O32- + 2ē →S4O62- *+S2O32- + I2 → S4O62- + 2I- *S2O32-+ O2 → 2SO42- + 2S #12 *!Иодометриялық титрлеу әдісінің жартылай тотықсыздану реакциясы *I2 +2ē → 2I- *2I- - 2ē → I2 *+S2O32- + 2ē →S4O62- *S2O32- +I2 → S4O62- + 2I- *S2O32-+ O2 → 2SO42-+ 2S #13 *!Тотығу-тотықсыздану титрлеуіндегі қайтымды индикаторлар *ферроин, флуоресцеин *лакмус, дифениламин *фенолфталеин, метилді қызыл *метилқызғылт сары, дифениламин *+ферроин, N-фенилантронил қышқылы #14 *!Темірді (II) перманганатометриялық (ЭДС = 0,74 В, Кт = 1064 ) анықтауда қолданатын титрлеу тәсілі *кері *+тура *жанама *орынбасу *реверсивті #21 *!Тотығу-тотықсыздану титрлеу әдісіндегі спецификалық индикатор *ферроин *+крахмал *дифениламин *метил қызылсары *фенил антронил қышқылы #22 *!Броматометриялық титрлеудегі титрант ерітіндісі * I2 *Br2 *KI *KBr *+KBrO3 #23 *!Сутек пероксидін иодометриялық анықтайтын титрлеу тәсілі *тура *кері *+орынбасу *реверсивті *сусыз ортада титрлеу #24 *!Иодты тиосульфат ерітіндісімен титрлеуде (φ0 = 0,42 В, K = 1012) қолданатын титрлеу түрі *+тіке *кері *жанама *орынбасу *реверсивті #25 *!Перманганатометриялық титрлеудегі реакция ортасын құратын қышқыл *HCl *HNO3 *H2SO3 *+H2SO4 *CH3COOH #26 *!Fe2+ионын ионын калий дихроматымен титрлегенде титрлеу секірмесі потенциалдың 0,94 – 1,32 В аралығында жатады. Эквиваленттік нүктені анықтау үшін пайдаланылатын индикатор *метил көгi φ0 = + 0,53 B *дифениламин φ0 = + 0,76 B *бейтарап қызыл φ0 = + 0,24 B *+фенилантронил. қышқылы φ0 = + 1,08 B *фениламиназосульфон қышқылы φ0= + 0,84 B #27 *!Жартылай Cr2O72- +14H+ + e-→ 2Cr3+ + 7H2O тотықсыздану реакциясындағы калий дихроматының (Mr(K2Cr2O7) = 294,22) эквивалентінің молярлық массасы, г/моль *29,42 *38,09 *+49.,03 *98,06 *294,22 #28 *!Тотығу-тотықсыздану титрлеу қисығындағы эквивалентті нүктенің потенциалын анықтайтын жалпы түрдегі теңдеуі *φ10 – φ20 *(φox0 – φRed0) / 0,059 *φox– φRed *+(n1φ10 + n2φ20) / n1 + n2 *10(φox0-φRed0)•n / 0,059 #29 *!Стандартты потенциалдарының мәні жақын φ0 (AsO43-/AsO33-) = 0,56 B; φ0(I2/2I-) = 0,54 B жұбының тотығу-тотықсыздану реакциясының бағытын өзгертетін жағдай *аттас ион енгізу *ерітіндіні қыздыру *ерітіндіні салқындату *+ерітіндіні. сілтілендіру *ерітіндіні қышқылдандыру #30 *!Жартылай тотықсыздану BrO3- + 6H+ → Br- + 3H2O реакциясындағы тотықтырғыштың қосып алған электрон саны *2 *4 *5 *+6 *7 #1 *!Эквивалентінің молярлық концентрациясы 0,02 моль /л, көлемі 100 мл ерітіндісін дайындауға қажетті калий дихроматының массасы, г (Mr(K2Cr2O7) = 294,22) *0,0098 *0,04903 *+0,0980 *0,9806 *98,0600 #2 *!Жартылай тотықсыздану MnO4-+8H+ + 5e-→ Mn2+ + 4H2O реакциясының E потенциалы стандартты потенциалға E^0 тең болатын жағдай *[MnO4-] = [Mn2+] = 0 *[MnO4-] = [Mn2+] = 1, pH = 7 *[MnO4-] = [Mn2+] = 7, pH = 1 *+[MnO4-] = [Mn2+] = 1, pH = 1 *[MnO4-] = [Mn2+] = 1, [H+] =10-7 #3 *!Көлемі 100 мл эквивалентінің молярлық конценрациясы 0,01 моль/л калий перманганаты ерітіндісін дайындау үшін оның қажетті 0,10 н ерітіндісінің көлемі, мл *01,00 *05,00 *1,00 *+10,00 *100,00 #4 *!Калий перманганаты ерітіндісін сақтаудың жағдайларына жатпайтын шарт *+жарықта *қараңғы жерде *қоңыр шыныдан жасалған ыдыста *10 күн сақтап, сүзіп, содан соң стандарттау *концентрациясы жуық дайындалған ерітіндісін сақтау #5 *!Көлемі 100 мл 0,1000 моль/л ерітіндісін дайындауға қажетті калий броматының массасы, г (Mr(KBrO3) = 167) *1,6700 *0,1670 *+0,2780 *0,0278 *16,7000 #6 *!Қымыздық қышқылы эквивалентінің молярлық концентрациясы 0,1000 моль/л ерітіндісінің титрі, г/мл ( Мr =126,08) *0,01582 *0,06560 *0,001580 *0,0001580 *+0,006340 #7 *!200,00 мл 0,05 моль/л иод ерітіндісін дайындау үщін оның 0,5 н I2 ерітіндісінен алынатын көлем, мл *5,00 *10,00 *15,00 *+20,00 *25,00 #1 *!Тұндыру титрлеудегі индикаторсыз титрлеу тәсілі *Мор *Фаянс *Фишер *Фольгард *+Гей-Люссак #2 *!Тұндыру титрлеудің Ag+ + Hal→ AgHal, (HaI - CI-, Br-) реакциясына негізделген титрлеу әдісі *+Мор *Фаянс *Либих *Фольгард *Гей-Люссак #3 *!Натрий хлоридінің титрленген ерітіндісімен концентрациясын анықтайтын қосылыс *калий бромиді *+күміс нитраты *сынап (I) нитраты *сынап (II) нитраты *аммоний тиоцианаты #4 *!Аргенометриялық титрлеудің Фаянс тәсілінің индикаторлары – флуоресцеин және эозин *редокс *негіздік *қышқылдық *металлохромды *+адсорбциялық #5 *!Тұндыру титрлеудің Фольгард әдісінің индикаторы *K2CrO4 *K4[Fe(CN)6] *FeSO4 • 7H2O *+NH4Fe(SO4) • 12H2O * (NH4)2 Fe(SO4)2 • 6H2O #6 *!Қышқылдық ортада CI- ионын сандық анықтайтын тұндырутитрлеу әдісінің түрі *Мор *Либих *Фаянс *+Фольгард *Гей-Люссак #7 *!Тұндыру титрлеу қисығының маңызы *анықтайтын заттың концентрациясын есептеу *титрлеуді сапалық талдауда пайдалану мүкіндігін анықтау *эквивалентті нүктені индикаторсыз табу мүмкіндігін анықтау *+титрлеу әдісін сандық талдауда пайдалану мүмкіндігін анықтау *эквивалентті нүктені физика-химиялық әдістермен табу мүмкіндігін анықтау #8 *!Аргентометриялық титрлеудің Мор әдісімен тұндыру титрлеуді жүргізетін орта рН-ның мәні *1-2 *3-5 *4-6 *+7-10 *11-13 #9 *!Аргентометриялық титрлеудің Мор әдісімен хлоридтерді анықтауда индикатордың CrO42- ионымен тұнба беретін катиондар *Na+, K+ *Na+, Ba2+ *K+ , Pb2+ *+Ba2+, Pb2+ *Pb2+, NH4+ #10 *!Тұндыру титрлеу әдісіне қойылатын талаптардың бірі *реакция қайтымды болуы тиіс *түзілетін тұнба суда жақсы еруі тиіс *түзілетін тұнба сыртқы әсерлерден ыдырауы тиіс *реакцияның жүру жылдамдығы төмен болуы керек *+тұнба бетінде иондардың адсорбциясын болдырмау керек #21 *!Фольгард әдісімен күміс ионын анықтайтын реакцияның иондық теңдеуі *Ag+ +CI- → AgCI *Ag+ +NO3- → AgNO3 *Ag+ +CN- → AgCN *+Ag+ +SCN- → AgSCN *2Ag+ + CrO42-→ Ag2CrO4 #22 *!Титрлеу қисығында титрлеу секірмесінің ауданы ең үлкен болатын қосылыс *+Ks(AgI) = 8,3 • 10-17 *Ks(AgCI) = 1,8• 10-10 *Ks(AgIO3) = 3,0 • 10-8 *Ks(AgBr) = 5,3• 10-13 *Ks(Ag2CrO4) = 3,0• 10-12 #23 *!Тұндыру титрлеудің Фольгард әдісімен күшті қышқылдық ортада тура титрлеумен анықтайтын ион *+CI- *Br- *Ag+ *CN- *SCN- #24 *!Тұндыру титрлеудің Фольгард тәсілімен кері титрлеу арқылы анықтайтын иондар *I-, Ag+ *+Br-, I- *CI-, Ag+ *CN-, Ag+ *Br-, Ag+ #25 *!Меркурометриялық тұндыру титрлеуі негізделген реакция *2I- + Hg2+ → HgI2 *CI- + Ag2+→ AgCI *2CI- + Hg2+ → HgCI2 *2Br- + Hg2+ → HgBr2 *+2CI- + Hg22+ → Hg2CI2 #26 *!Меркуриметриялық тұндыру титрлеу тәсілі негізделген реакция *2I- + Hg2+ → HgI2 *CI- + Ag2+→ AgCI *2Br- + Hg2+ → HgBr2 *+2CI- + Hg2+ → HgCI2 *2CI- + Hg22+ → Hg2CI2 #21 *!Хлоридті аргентометриялық титрлеудің Мор әдісімен анықтауға кедергі келтіретін иондар *Br−, NO3− *NO3−, PO43− *SO42−, AsO43− *+PO43−, AsO43− *SO42−, NO3− #22 *!c(NaCI) = 0,1 моль/л натрий хлориді ерітіндісін c (AgNO3 ) = 0,1моль/л күміс нитраты ерітіндісімен титрлеудің (Ks(AgCI) ≈ 10-10) бастапқы нүктесіндегі [CI-]-ионының концентрациясы *+10-1 *10-3 *10-5 *10-7 *10-9 #23 *!Натрий хлоридінің 0,1 моль/л ерітіндісі күміс нитратының 0,1 моль/л ерітіндісімен титрлеудің (Ks(AgCI) ≈ 10-10) бастапқы нүктесіндегі күміс ионының концентрациялық көрсеткіші (pAg) *1 *3 *5 *7 *+9 #24 *!Натрий хлоридінің 0,1 моль/л ерітіндісі күміс нитратының 0,1 моль/л ерітіндісімен (Ks(AgCI) ≈ 10-10) титрленгендегі эквивалентті нүктедегі [CI-]-ионының концентрациясы (моль/л) *10-1 *10-3 *+10-5 *10-7 *10-9 #25 *!С(NaCI)= 0,1M ерітіндісін С(AgNO3)= 0,1M ерітіндісімен титрлеуддің эквиваленттік нүктесіндегі күміс ионының концентрациялық көрсеткіші (pAg), Ks(AgCI) = 10-10 *1 *3 *+5 *7 *10 #26 *!Концентрациясы 0,05 моль/л, көлемі 20 мл натрий хлориді ерітіндісін титрлеуге жұмсалынған концентрациясы 0,05 моль/л күміс нитраты ерітіндісінің көлемі (мл) *5 *10 *15 *+20 *25 #1 *!Ерігіштік көбейтіндісін белгілейтін шама *β *Ka *Kb *+KS *Km #2 *!Ерігіштік көбейтіндісінің Ks өлшем бірлігі *г *кг *мг *мкг *+өлшемсіз шама #3 *!Ерігіштіктің S өлшем бірлігі *кг/см3 *г/м3 *+г/см3 *кг/мл *г/моль #4 *!Ерігіштік көбейтіндісінің Ks мәні бойынша суда жақсы еритін электролит *+Ks(СаSO4 ) = 5•10-3. *Ks(SrSO4) = 5,66•10-4 *Ks(PbSO4)= 1,26•10-4 *Ks(BaCO3) =1,05•10-5 *Ks(BaSO4) =7,14•10-5 #5 *!Константа көрсеткішінің мәні Ks бойынша суда нашар еритін электролит *pKs(AgCl) = 9,75 *pKs(AgBr) =12,28 *pKs(Ag2CrO4) =11,95 *+pKs(AgCN) =.15,84 *pKs(Ag2Cr2O7) = 10,00 #6 *!Нашар еритін электролиттің қаныққан ерітіндісіндегі иондар концентрациясының көбейтіндісі белгілі бір температурада тұрақты шама *активтік *ерігіштік *иондық күш *иондану константасы *+ерігіштік. көбейтіндісі #7 *!Тұнба түзілетін жағдай *ИП < KS *ИП = KS *+ИП.> KS *ИП = KS\S *ИП = S\KS #8 *!Аса қаныққан ерітіндіде *ИП < KS *ИП = KS *+ИП.> KS *ИП = KS\S *ИП = S\KS #9 *!Қанықпаған ерітіндіде *+ИП.< KS *ИП = KS *ИП > KS *ИП = KS\S *ИП = S\KS #10 *!Тұнбаның ерігіштігіне 1,5 есе артық қосылған тұндырғыштың әсерінен ерігіштік *өзгермейді *жоғарылайды *+төмендейді. *минимум мәніне жетеді *максимум мәніне жетеді #11 *!Нашар еритін электролит қорғасын иодидінің ерігіштік көбейтіндісінің K_S өрнегі *[Pb2+] ∙ [I-] *[Pb2+]2 ∙ [I-] *[Pb2+] + [I-] *[Pb2+] + [I-]2 *+[Pb2+] ∙ [I-]2 #12 *!Ерігіштік көбейтіндісінің мәні бойынша хлорсутек қышқылында ең нашар еритін негіз *+Ks(Sb(OH)3) = 4 ∙10-42. *Ks(Al(OH)3) = 1,0 ∙10-32 *Ks(Ni(OH)2) = 2,0 ∙10-15 *Ks(Mn(OH)2) = 1,9 ∙10-13 *Ks(Mg(OH)2) = 6,0 ∙10-10 #13 *!Ерігіштік көбейтіндісінің мәні бойынша суда ең жақсы еритін электролит *+Кs(Ag2SO4) = 1,6∙10-5. *Кs(AgCl) = 1,7 ∙10-10 *Кs(Ag3PO4) = 1,3∙10-20 *Кs(Ag2SO3) = 1,5 ∙10-14 *Кs(Ag2MoO4) = 2,8 ∙10-12 #14 *!Нашар еритін электролиттің Ag3 PO4 ерігіштік көбейтіндісінің өрнегі *Ks = f3Ag+ ∙ fPO43- *Ks = [Ag+] ∙ [PO43-]3 *+Ks = [Ag+]3 ∙ [PO43-]. *Ks = [Ag+]3 + [PO43-] *Ks = [Ag+]3 ∙ [PO43-]∙ f3Ag+ ∙ fPO43- #15 *!Нашар еритін электролиттің ерігіштігін өзгерту мақсатында гетерогенді жүйеге аттас емес электролитті енгізуді атайды *+тұздық эффект. *сілтілік эффект *негіздік эффект *сутектік эффект *қышқылдық эффект #16 *!Тұз эффектісі - ол нашар еритін электролиттің ерігіштігіне әсері *реакция ортасының *тұздың аттас ионның *негiздiң аттас ионның *қышқылдың аттас ионның *+тұздың. аттас емес ионның #17 *!Тұнбаның ерігіштігі кемиді *су қосқанда *негiз қосқанда *қышқыл қосқанда *+аттас.ионды қосқанда *аттас емес ионды қосқанда #18 *!PbSO4 ерігіштігі KNO3қосқанда *кемиді *+артады. *өзгермейді *артады, содан соң кемиді *кемиді, содан соң артады #19 *!Нашар еритін электролит Mg(OH)2 ерігіштік көбейтіндісінің өрнегі *Ks = [Mg2+ ] [OH-] *Ks = [Mg2+] ∙ [2OH-] *Ks = [2Mg2+] ∙ [OH-] *Ks = [Mg2+] + [OH-]2 *+Ks = [Mg2+] ∙ [OH-]2 #20 *!Ерігіштігіне ортаның рН –ы әсер ететін нашар еритін электролит *AgCl *BaSO4 *Н2SiO3 *+Mg(OH)2 *барлық нашар еритін электролиттер #21 *!Ерігіштігіне ортаның рН –ы әсер ететін нашар еритін электролит *+ZnS *AgI *AgCl *BaSO4 *Н2SiO3 #22 *!Ерігіштік константасының Кs мәні бойынша нашар еритін хромат * Ks(CaCrO4) = 7,1•10-4 *Ks(SrCrO4 ) = 3,6 • 10-5 *Ks(BaCrO4) = 1,2 • 10-10 *Ks(Ag2CrO4) = 1,1 • 10-12 *+Ks(РbCrO4) = 1,2 • 10-14 #23 *!Ерігіштігіне ортаның рН –ы әсер етпейтін нашар еритін электролит *ZnS *+AgI *Mg(OH)2 *Cr (OH)2 *СаСO3 #24 *!Ерігіштік константасының Кs мәні бойынша нашар еритін гидроксид *Ks(LiOH) = 4,0 •10-2 *Ks(AgOH) = 1,6 •10-8 *+Ks(Al(OH)3) = 1,0 •10-32 *Ks(Mg(OH)2) = 6,0•10-10 *Ks(Hg(OH)2) = 3,0 •10-20 #25 *!Тұнбаның ерігіштігі кемиді *су қосқанда *негiз қосқанда *қышқыл қосқанда *+аттас ионды қосқанда *аттас емес ионды қосқанда #26 *!Нашар еритін электролит AgCl қаныққан ерітіндісінің ерігіштігін кемітеді *+ZnCl2 *NaNO3 *K2SO4 *Mg(NO3)2 *K3PO4 #27 *!Нашар еритін электролит BaSО4 қаныққан ерітіндісіндегі ерігіштігін арттырады *BaCl2 *+NaNO3 *K2SO4 *Ba(NO3)2 *Na2SO4 #28 *!Концентрациялары тең иондар Cl-,Br-, I-қоспасына AgO3ерітіндісін қосқанда нашар еритін электролиттердің тұнбаға түсу реті (Ks AgСl =1,0∙ 10-10) (KsAgBr = 10-13),(KsAgI = 10-17) *+AgI., AgBr, AgСl *AgBr, AgI, AgСl *AgBr, AgСl, AgI *AgСl, AgBr, AgI *AgСl, AgI, AgBr #29 *!Ерігіштік көбейтіндісінің мәні бойынша комплекстүзу реакциясының көмегімен комплексті қосылысқа айналдыруға болмайтын тұнба *Ks(AgI) = 10-17 *Ks(AgСl) = 10-10 *Ks(AgBr) = 10-13 *+Ks(Ag2S). =10-50 *Ks(AgBrO3) = 10-10 #30 *!Нашар еритін A3B электролитінің судағы ерігіштігін есептейтін өрнек *S = 4√Ks/3 *S = 3√Ks/27 *S = 4√Ks/9 *S = 4√Ks *+S = 4√Ks/27 #31 *!Гетерогенді Ag2CrO4↔2Ag++CrO42- жүйедегі тұнбаның еруін сипаттайтын өрнек *[Ag+]2∙ [CrO42-] ≠ Ks(Ag2CrO4) *[Ag+]2∙ [CrO42-] = Ks(Ag2CrO4) *[Ag+]2∙ [CrO42-] > Ks(Ag2CrO4) *+[Ag+]2∙ [CrO42-] < Ks(Ag2CrO4) *[Ag+]2∙ [CrO42-] > √Ks(Ag2CrO4) #32 *!Гетерогенді Ag2CrO4 ↔ 2Ag+ + CrO42- жүйедегі тұнбаның түзілуін сипаттайтын өрнек *[Ag+]2 • [CrO42-] ≠ Ks(Ag2CrO4) *[Ag+]2 • [CrO42-] = Ks(Ag2CrO4) *+[Ag+]2 • [CrO42-] >Ks(Ag2CrO4) *[Ag+]2 • [CrO42-] < Ks(Ag2CrO4) *[Ag+]2 • [CrO42-] >√ Ks(Ag2CrO4) #33 *!Нашар еритін электролит Ca3(PO4)2 ерігіштік көбейтіндісінің өрнегі *Ks = [Ca2+] ∙ [PO43-] *Ks = [2Ca2+] / [3PO43-] *Ks = [Ca2+]2 ∙ [PO43-]2 *+Ks = [Ca2+]3∙[PO43-]2 *Ks = [3Ca2+ ] + [2PO43-] #34 *!Ерігіштік көбейтіндісі көрсеткішінің мәні бойынша суда жақсы еритін электрoлит *pKs (AgCl). = 9,75 *pKs (AgBr) = 12,28 *+pKs(AgCN) = 15,84 *pKs(Ag2CrO4) = 11,95 *pKs(Ag2Cr2O7) = 10,00 #35 *!Нашар еритін электролиттің Ag3PO4 термодинамикалық тепе-теңдік константасының өрнегі *Ks = ƒAg+∙ƒPO43- *Ks = [Ag+]∙ [PO43-]3 *Ks = [Ag+]3 ∙ [PO43-] *Ks = [Ag+] + [PO43-]3 ∙ ƒAg+ ∙ ƒPO43- *+Ks = [Ag+]3 ∙ [PO43-]∙ ƒAg+ ∙ ƒPO43- #36 *!Ерігіштік көбейтіндісінің мәні бойынша 0,1М ерітіндісінде қорғасын ионының концентрациясы көп болатын тұнба *Ks(PbS) = 10-27 *Ks(PbSO4) = 10-8 *Ks (PbCO3) = 10-13 *Ks(PbCrO4) = 10-14 *+Ks(PbMoO4) = 10-6 #37 *!KClO3-ның ерігіштігі н төмендететін қосылыс *HCl *NaCl *NH4Cl *CaCl2 *+NaClO3 #38 *!Гетерогенді "тұнба ерітінді " жүйесіне аттас ионды қосқанда жүйедегі тепе- теңдік *өзгермейді *оңға ығысады, тұнба ериді *солға ығысады, тұнба аз мөлшерде ериді *+оңға ығысады, аз мөлшерде тұнба түзіледі *солға ығысады, аз мөлшерде тұнба түзіледі #39 *!Қосылыстың ерігіштігі бойынша ерігіштік көбейтіндісін есептегенде активтілік коэффицентті ескеретін тұз *Кs(PbS) = 2,50•10-27 *Кs(AgCl) =1,78•10-10 *Кs(PbSO4) =1,60•10-8 *+Кs(СаSO4 = 2,37 • 10-5 *Кs(CaCO3) = 4,80•10-9 40 *!Барий сульфатының Ks(BaSO4) = 1,0 ∙ 10-10 таза судағы молярлық ерігіштігі оның 0,01 моль/л натрий сульфаты ерітіндісіндегі ерігіштігінен есе артық *200 *400 *600 *800 *+.1000 #41 *!Ерігіштігі 10-8 моль/л болғандағы күміс иодидінің ерігіштік көбейтіндісі *10-4 *10-10 *10-12 *10-14 *+.10-16 #42 *!Ерігіштігі 10-5 моль/л AgCl ерігіштік көбейтіндісі *+.10-10 *10-6 *10-4 *10-2 *10-8 #43 *!Ерігіштігі 7∙ 10-5моль/л кальций карбонатының ерігіштік көбейтіндісі, Ks *4,9∙ 10-5 *4,9∙ 10-6 *4,9∙ 10-7 *4,9∙ 10-8 *+.4,9∙ 10-9 #44 *!Концентрациясы 6 ∙ 10-2 болатын Mg(OH)2) гидроксидіндегі магний ионының концентрациясы Ks(Mg(OH)2) = 6∙10-10 *10-2 *+10-4 *10-6 *10-8 *10-10 #45 *!Ерігіштік көбейтіндісі 10-10 BaSO4 электролитінің ерігіштігі (моль/л) *10-10 *10-7 *+10-5 *10-3 *10-4 #46 *!Магний ионын гидроксид күйінде Mg(OH)2 тұнбаға түсіруге қажетті гидроксид – ионының концентрациясы Ks(Mg(OH)2) = 10-12 *10-2 *+10-3 *10-4 *10-5 *10-6 *!Комплексонометриялық титрлеудегі I-ші стандартты ерітінді дайындайтын алғашқы зат +MgSO4•7H2O. CaCl2•6H2O *CuSO4•5H2O Na2B4O7•10H2O *H2C2O4 •2H2O Na2S2O3•5H2O *Na2S2O3•5H2O MgSO4•7H2O *Na2B4O7•10H2O. CaCl2•6H2O #2 *!Mg2+ ионын комплексон III-пен титрлеуді орындау тәсілі *+тіке. *кері *жанама *орынбасу *реверсивті #3 *!Комплексон – II *HY *H2Y *H3Y *+H4Y *Na2H2Y•2H2O #4 *!Комплексон – III *HY *H2Y *H3Y *H4Y *+Na2H2 Y•2H2O #5 *!Сутектік көрсеткіштің мәні рН > 11 болғандағы ЭДТА полипротонды қышқылының анионы *ү4- *Hү *Hү- *Hү3- *+H2ү2- #6 *!Мурексид индикаторы *арнайы *адсорбциялық *+металлохромды *қышқылдық-негіздік *тотығу-тотықсыздану #7 *!Эквивалентті нүктедегі эриохром қара индикаторының бояуының өзгеруі *қара – көк *қызыл – күлгін *қызыл сары - күлгін *+қошқыл қызыл – көк *қошқыл қызыл - қызғылт сары #8 *!Кальцийді комплексонометриялық анықтаудағы ерітіндіpH -ның мәні *1-2 *3-4 *5-6 *6-7 *+8-10 #9 *!Комплексонометриядағы титрлеу қисығын тұрғызудағы ордината осіне орналастыратын шама *E *Ks *pH *pE *+pM #10 *!Комплексонометриялық титрлеу қисығындағы кез келген титрлеу нүктесінің тепе-теңдік концентрациясын есептеуде пайдаланатын шама *+β *Ka *Ks *Kb *Kт #11 *!Комплекс түзу реакциясын химиялық анализде пайдаланады *ерітінді көлемін анықтауға *ерітінді рН-ын анықтауға *+нашар еритін тұнбаларды ерітуде *анықтайтын ионарды тотықтыруға *анықтайтын ионарды тотықсыздандыруға #12 *!Комплексонометриялық титрлеу әдісімен анықтайтын катион *натрий *+мырыш *хром (VI) *сурьма (V) *марганец (VII) *!Комплексонометриялық титрлеудегі I-ші стандартты ерітінді дайындайтын алғашқы зат +MgSO4•7H2O. CaCl2•6H2O *CuSO4•5H2O Na2B4O7•10H2O *H2C2O4 •2H2O Na2S2O3•5H2O *Na2S2O3•5H2O MgSO4•7H2O *Na2B4O7•10H2O. CaCl2•6H2O #2 *!Mg2+ ионын комплексон III-пен титрлеуді орындау тәсілі *+тіке. *кері *жанама *орынбасу *реверсивті #3 *!Комплексон – II *HY *H2Y *H3Y *+H4Y *Na2H2Y•2H2O #4 *!Комплексон – III *HY *H2Y *H3Y *H4Y *+Na2H2 Y•2H2O #5 *!Сутектік көрсеткіштің мәні рН > 11 болғандағы ЭДТА полипротонды қышқылының анионы *ү4- *Hү *Hү- *Hү3- *+H2ү2- #6 *!Мурексид индикаторы *арнайы *адсорбциялық *+металлохромды *қышқылдық-негіздік *тотығу-тотықсыздану #7 *!Эквивалентті нүктедегі эриохром қара индикаторының бояуының өзгеруі *қара – көк *қызыл – күлгін *қызыл сары - күлгін *+қошқыл қызыл – көк *қошқыл қызыл - қызғылт сары #8 *!Кальцийді комплексонометриялық анықтаудағы ерітіндіpH -ның мәні *1-2 *3-4 *5-6 *6-7 *+8-10 #9 *!Комплексонометриядағы титрлеу қисығын тұрғызудағы ордината осіне орналастыратын шама *E *Ks *pH *pE *+pM #10 *!Комплексонометриялық титрлеу қисығындағы кез келген титрлеу нүктесінің тепе-теңдік концентрациясын есептеуде пайдаланатын шама *+β *Ka *Ks *Kb *Kт #11 *!Комплекс түзу реакциясын химиялық анализде пайдаланады *ерітінді көлемін анықтауға *ерітінді рН-ын анықтауға *+нашар еритін тұнбаларды ерітуде *анықтайтын ионарды тотықтыруға *анықтайтын ионарды тотықсыздандыруға #12 *!Комплексонометриялық титрлеу әдісімен анықтайтын катион *натрий *+мырыш *хром (VI) *сурьма (V) *марганец (VII) #19 *!Эквивалентінің молярлық концентрациясы 0,0500 моль/л, көлемі 200 мл ерітіндісін дайындауға қажетті MgSO4•7H2O массасы, г (Mr = 246,50) *+2,4650 *1,5406 *1,0270 *0,6160 *0,5135 #20 *!Эквивалентінің молярлық концентрациясы 0,0500 моль/л, көлемі 200 мл ерітіндісін дайындауға қажетті ЭДТА массасы, г (Mr = 372,20) *+3,7220 *1,8610 *0,9305 *0,4652 *0,2326 #21 *!Комплексонометриялық титрлеуді қолданады *судың рН-ын анықтауда *+судың кермектілігін анықтауда *ерітінді концентрациясынөзгертуге *судың электрөткізгіштігін анықтауда *сутегі ионының концентрациясын өгертуге #22 *!Полидентатты лигандалар *СO32-, Cl- *NH3, Cl- *NO2-, SO42- *H2NCH2CH2NH2,, H2O *+H2NCH2CH2NH2, C2O42- #23 *!Комплексонометриялық титрлеу әдісімен анықтайтын катиондар *натрий, кальций *калий, хром(VI) *+магний, алюминий *натрий, аммоний *марганец (VII), калий #1 *!Ерітінді бояуының интенсивтігін өлшеуге негізделген анализ әдісі *+фотометрия *гравиметрия *амперометрия *кулонометрия *потенциометрия #2 *!Ертіндінің оптикалық тығыздығы *жарық ағынының ерiтiндi арқылы сынуы *ерiтiндiнiң жарық ағынын өткiзу қабiлетi *+ерітіндінің жарық ағынын жұту қабілеті *ерiтiндiнiң жарық ағынын шашырату қабiлетi *ерiтiндiнiң жарық ағынын шағылыстыру қабiлетi #3 *!Фотометриялық анықтауларда буферлік ерітінді қажет *орта рН-ын төмендетуге *ерiтiндiнi түссiздендiруге *орта рН-ын жоғарылатуға *ерiтiндiнiң электрөткiзгiштiгiн арттыруға *+орта рН –ы мәнінің тұрақтылығын сақтауға #4 *!Спектрофотоколориметрияда қолданылатын жарық ағындары *кез-келген *полихроматты *+монохроматты *рентген сәулелерi *ультракүлгiн ауданындағы #5 *!Спектроскопиялық анализде ерітіндінің спектрлік сипаттамасы қажет *кюветаны таңдап алуға *жарық сүзгішті таңдап алуға *ерiткiштiң табиғатын анықтауға *жұтылудың молярлық коэффициентiн есептеуге *+анализденетін ерітіндінің коцентрациясын анықтауға #6 *!Полярография әдісінде иондар концентрациясын сандық анықтауда қолданылатын шама *потенциал *электрөткізгіштік *электрқозғаушы күш *+шектік диффузиялық ток *жартылай толқын потенцилы #7 *!Полярография әдісінде иондар концентрациясын сапалық анықтауда қолданатын шама *потенциал *электрөткізгіштік *электрқозғаушы күш *шектік диффузиялық ток *+жартылай толқын потенцилы #8 *!Полярографиялық талдауда ерітіндіге фон ретінде қосатын күшті электролит *азот *сахароза *желатин *+калий хлориді *натрий суьфиті #9 *!Экстракция процессесіне қатысады *тұндырғыш, бөлінетін зат, коллектор *+сулы фаза, бөлінетін зат, органикалық фаза *коллектор, бөлінетін зат, органикалық фаза *коллектор, тұндырғыш, органикалық фаза *қозғалмайтын фаза, сулы фаза, бөлінетін зат #10 *!Бугер-Ламберт-Бер заңының теңдеуіндегі анықталатын шама *концентрация, ерітінді тығыздығы *айналу бұрышы, ерітінді тығыздығы *+концентрация, оптикалық тығыздық *меншікті айналу, оптикалық тығыздық *сыну көрсеткіші, жұтудың молярлы коэффициенті #11 *!Аналитикалық химиядағы заттарды бөлу және концентрлеу әдістері *крекинг, экстракция *потенциометрия, крекинг *кондуктометрия, экстракция *+хромотография, экстракция *поляризация, хромотография #12 *!Хроматографияны орындайды *сынауықта *микроскопта *сағат шынысында *кристаллизаторда *+хроматографиялық қағазда #13 *!Хроматографияны орындайды *сынауықта *микроскопта *сағат шынысында *кристаллизаторда *+сорбенттің жұқа қабатында #14 *!Орындау техникасы бойынша қағаз хроматографиясы *старттық *бағаналық *эквивалентті *сынауықтық *+төменнен енетін #15 *!Орындау техникасы бойынша қағаз хроматографиясы *старттық *бағаналық *эквивалентті *сынауықтық *+жоғарыдан енетін #16 *!Хроматография бөліну механизмі бойынша *+таралу *алмасу *донорлық *акцепторлық *донорлы-акцепторлық #17 *! Хроматография бөліну механизмі бойынша *алмасу *донорлық *+ионалмасу *акцепторлық *донорлы-акцепторлық #18 *! Хроматография бөліну механизмі бойынша *алмасу *донорлық *акцепторлық *+адсорбциялық *донорлы-акцепторлық #19 *!Бағаналық хроматографиядағы адсорбент *сахароза *аминқышқылдары *минералды қышқылдар *органикалық қышқылдар *+ионалмастырғыш шайырлар #20 *!Бағаналық хроматографиядағы адсорбент *сахароза *+алюминий оксиді *аминқышқылдары *минералды қышқылдар *органикалық қышқылдар #21 *!Бағаналық хроматографиядағы адсорбент *сахароза *+сликагель *аминқышқылдары *минералды қышқылдар *органикалық қышқылдар #22 *!Фотометриялық зерттеулерде алдын-ала таңдайды *ток күшін *газ-тасығышты *+фотометриялық реакцияны *ерітінді электрөткізгіштігін *фотометриялық реакция жүретін электродты #23 *!Фотометриялық зерттеулерде алдын-ала таңдайды *ток күшін *газ-тасығышты *+ерітінді қалыңдығын *ерітінді электрөткізгіштігін * фотометриялық реакцияны жүретін электродты #24 *!Фотометриялық зерттеуде алдын-ала таңдайды *ток күшін *газ- тасығыш *ерітіндінің злектрөткізгіштігін *фотометриялық реакция жүретін электродты *+жарықтың. жұтуы байқалатын аналитикалық толқын ұзындығын #25 *!Сұйық бағаналық хроматографияда затты талдауға мүмкіндік беретін негізгі параметр *ток күші *потенциал *+ұсталу уақыты *айналу уақыты *қатты фазадағы ион концентрациясы #26 *!Қозғалмайтын фазасы сұйық болатын хроматография әдісі механизмі бойынша *+таралу *тұндыру *ионалмасу *адсорбциялық *тотығу-тотықсыздану #27 *!Қозғалмайтын фазасы бағанада болатын хроматография әдісі орындалуы бойынша *қағаздық *фазалық *+бағаналық *капиллярлы *жұқа қабатты #28 Амперометриялық титрлеу кезінде қисық тұрғызылатын координатар *+ток күші - титрант көлемі *ток мөлшері - титрант көлемі *оптикалық тығыздық - титрант көлемі *ерітіндінің рН-ы - титрант көлемі *электрөткізгіштік - титрант көлемі #29 *!Көрінетін аймақтағы оптикалық диапозон *100-200 нм *200-300 нм *+400-780 нм *0,78-250 мкм *250-500 мкм #30 *!Ультрақызыл аймақтағы оптикалық диапозон *100-200 нм *200-300 нм *400-780 нм *+0,78-250 мкм *250-500 мкм #31 *!Хроматографтан шығарда газдың құрамының өзгеруіне сезімтал аспап *ротаметр *+детектор *термостат *катарометр *фотоэлемент #1 *!Каллоидты жүйелердегі дисперсті бөлшектердің жарықты шашыратуына негізделген оптикалық әдіс *+нефелометрия. *колориметрия *хроматография *потенциометрия *спектрофотометрия #2 *!Полярография әдісіндегі концентрацияны есептейтін тәсіл *Фаянс *тамшы санау *латын квадраты *иондану дәрежесі *+градуирлі график #3 *!Полярография әдісі негізделген *ерітіндінің электрөткізгіштігін өлшеуге *ерітіндінің электрқозғаушы күшiн өлшеуге *ерітіндіге батырылған электродтың өзгерген потенциалын өлшеуге *заттың белгілі бір мөлшерін электролиздеуге жұмсалған электр тогының мөлшерін өлшеуге *+электролиз кезінде кернеуге байланысты шекті диффузиялық ток күшін өлшеуге #4 *!Фотометриялық анализде алдын-ала таңдайды *ток күшін *газ- тасығышты *ерітіндінің злектрөткізгіштігін *фотометриялық реакция жүретін электродты *+жарықтың. жұтуы байқалатын аналитикалық толқын ұзындығын #5 *!Электролиз процесінде анықталатын заттың концентрациясына тәуелді өзгеріп отыратын шекті диффузиялық токты анықтауға негізделеген әдіс *поляриметрия *кулонометрия *+полярография *кондуктометрия *потенциометрия #6 *!Электромагнитті сәулелену көзі *линза, лазер, призма *жарықсүзгі, линза, лазер *лазер, детектор, жарықсүзгі *+лазер, жалын, газоразрядты шам *призма, жалын, газоразрядты шам #7 *!Cандық хроматографиялық анализде өлшенетін параметр *+шыңның ауданы, биіктігі , ені *фронт сызығының ені, биіктігі, ені *таралу коэффициентті, биіктігі, ені *шыңның ауданы, бөгелу уақыты, ені *фронт сызығының ұзындығы, биіктігі , ені #8 *!Полярографиялық әдісте қолданылатын жұмысшы электрод *+тамшылы сынап электроды *меркурсульфатты электрод *каломель электроды *хлоркүміс электроды *мыс электроды #9 *!Кулонометрия әдісі арқылы өлшейді *кернеуді *ток күшін *+ток мөлшері *толқын биіктігін *оптикалық тығыздықты #10 *!Хроматографиялық анализ әдісіндегі қозғалмайтын фазаның функциясы *газ тәрізді затты бөлу *комплексі қосылыс түзу *анықтайтын затты еріту *анықтайтын затты тұндыру *+қозғалмалы фазадағы затты химиялық, физикалық сорбциялау #11 *!Экстракция процессін сипаттайтын фактор *иондану дәрежесі, таралу.коэффициенті *координациялық сан, бөлу факторы *+бөлу факторы және таралу.коэффициенті *тұрақсыздық константа, иондану дәрежесі *полимерлену дәрежесі, таралу.коэффициенті #12 *!Ионалмасу хроматография әдісі негізделген *хроматографиялық қабаттан затты нашар сорбцияланатын затпен ығыстырғып шығаруға *+иониттердің жылжымалы иондарының электролит иондарымен қайтымды ион алмасуына *талданатын қоспаның жеке компоненттерінің таралу коэффициенттерінің түрліше болуына *хроматографиялық қабаттан затты берігірек сорбцияланатын затпен ығыстырғып шығаруға *талданатын қоспаның жеке компоненттерінің сәйкес адсорбенттермен талғамды адсорбциясына #13 *!Таралу хроматография әдісі негізделген *иониттердің жылжымалы иондарының электролит иондарымен ион алмасуына *хроматографиялық қабаттан затты нашар сорбцияланатын затпен ығыстырғып шығаруға *+талданатын. қоспаның жеке компоненттерінің таралу коэффициенттерінің түрліше болуына *хроматографиялық қабаттан затты берігірек сорбцияланатын затпен ығыстырғып шығаруға *талданатын қоспаның жеке компоненттерінің сәйкес адсорбенттермен талғамды адсорбциясына #14 *!Адсорбциялық хроматография әдісі негізделген *иониттердің жылжымалы иондарының электролит иондарымен ион алмасуына *хроматографиялық қабаттан затты нашар сорбцияланатын затпен ығыстырғып шығаруға *талданатын. қоспаның жеке компоненттерінің таралу коэффициенттерінің түрліше болуына *хроматографиялық қабаттан затты берігірек сорбцияланатын затпен ығыстырғып шығаруға *+талданатын қоспаның жеке компоненттерінің сәйкес адсорбенттермен талғамды адсорбциясына #15 *!Полярография әдісі негізделген *ерітіндінің электрөткізгіштігін өлшеуге *ерітіндінің электрқозғаушы күшiн өлшеуге *ерітіндіге батырылған электродтың өзгерген потенциалын өлшеуге *заттың белгілі бір мөлшерін электролиздеуге жұмсалған электр тогының мөлшерін өлшеуге *+электролиз кезінде кернеуге байланысты шекті диффузиялық ток күшін өлшеуге #16 *! Хроматографиялық анализ әдісіндегі қозғалмайтын фазаның құрылымы *дәнді *+кеуекті *аморфты *кристалды *коллоидты #17 *!Ерітіндідегі боялған қосылыстың оптикалық тығыздығын есептейтін формула *J0/J * J/J0 *+lgJ0/J * lnJ0/J * logJ0/J #1 *!Катиониттердің ионалмасу схемасы *+RH+M+ ↔ RM + H+ *RM + H+ ↔ RH + M+ *RH+ Cl- ↔ RCl + OH- *ROH+An- ↔ RAn + OH- *RAn + OH- ↔ ROH + An- #2 *!Аниониттердің ионалмасу схемасы *RH+M+ ↔ RM + H+ *RM + H+ ↔ RH + M+ *RH+ Cl- ↔ RCl + OH- *+ROH+An- ↔ RAn + OH- *RAn + OH- ↔ ROH + An- #3 *!Кулонометрия әдісінде электр тогының әсерінен тотыққан немесе тотықсызданған заттың массасын есептеу формуласы *m = Mn/Q96500 *m = Qn/M96500 *m = 96500n/MQ *m = 96500nM/Q *+m. = M•Q/96500•n #4 *!Катиониттерді регенерациялау схемасы *RH+M+ ↔ RM + H+ *+RM + H+ ↔ RH + M+ *RH+ Cl- ↔ RCl + OH- *ROH+An- ↔ RAn + OH- *RAn + OH- ↔ ROH + An- #5 *!Аниониттерді регенерациялау схемасы *RH+M+ ↔ RM + H+ *RM + H+ ↔ RH + M+ *RH+ Cl- ↔ RCl + OH- *ROH+An- ↔ RAn + OH- *+RAn + OH- ↔ ROH + An- #6 *!Полярографиялық талдауда қолданатын Илькович теңдеуі *J = 605nD1/2C *J = 305nm2/3t1/6C *J = 605nm2/3t1/6C *J = 305nD1/2m2/3t1/6C *+J = 605•n•D1/2•m2/3•t1/6•Cox 1. Элементарлық талдау: +A)Зерттейтін қоспадағы жеке компоненттерді анықтайтын сапалық және сандық талдау әдістері. B) Зерттейтін қоспадағы функционалдық топтарды анықтайтын сапалық және сандық талдау әдістері. C) Зерттейтін қоспадағы молекулалық массасы тұрақты жеке химиялық қосылысты анықтайтын сапалық және сандық талдау әдістері. D) Бір-бірінен бөлу беті арқылы шектелген және физикалық қасиетімен ажыратылатын көп компонентті қоспадағы жеке компоненттердің химиялық табиғатын анықтайтын сапалық және талдау әдістері. E) Гетерогендік жүйедегі бір компоненттің химиялық қасиетін анықтайтын әдістер тобы. 2. Функционалдық талдау: A) Зерттелетін қоспадағы және компоненттерді анықтайтын сапалық және сандық талдау әдістері. +B) Зерттелетін қоспадағы функционалдық топтарды анықтайтын сапалық және сандық талдау әдістері. C) Зерттелетін қоспадағы молекулалық массасы тұрақты жеке химиялық қосылысты анықтайтын сапалық және сандық талдау әдістері. D) Бір-бірінен бөлу беті арқылы шектелген және қасиеті, физикалық құрылысымен ажыратылатын көп компонентті қоспадағы жеке компоненттердің химиялық табиғатын анықтайтын әдістер тобы. E) Гетерогендік жүйедегі бір компоненттің химиялық қасиетін анықтайтын әдістер тобы. 3. Молекулалық талдау: A) Зерттелетін қоспадағы және компоненттерді анықтайтын сапалық және сандық талдау әдістері. B) Зерттелетін қоспадағы функционалдық топтарды анықтайтын сапалық және сандық талдау әдістері. +C) Зерттелетін қоспадағы молекулалық массасы тұрақты жеке химиялық қосылысты анықтайтын сапалық және сандық талдау әдістері. D) Бір-бірінен бөлу беті арқылы шектелген және қасиеті, физикалық құрылысымен ажыратылатын көп компонентті қоспадағы жеке компоненттердің химиялық табиғатын анықтайтын сапалық және сандық талдау әдістер тобы. E) Гетерогендік жүйедегі бір компоненттің химиялық қасиетін анықтайтын әдістер тобы. 4. Бір ионды басқа иондардың қатысында анықтауға болатын аналитикалық реакция : A) Селективті. +B)Спецификалық. C) Талғамды. D) Топ реагентінің әсері. E) Бөлу реакциясы. 5. Зерттейтін иондарды топқа бөліп, топты құрайтын иондарды белгілі бір ретпен анықтауға негізделген талдау : A) Бөлшектік. +B) Жүйелік . C) Топтық D) Бөлу E) Тұнбаға толық түскенін тексеру әдісі. 6. Зерттейтін ерітіндінін бір бөлігінен, басқа иондардың қатысында спецификалық реакцияның көмегімен бір ионды анықтауға негізделген талдау: +A) Бөлшектік. B) Жүйелік. C) Топтық D) Бөлу E) Тұнбаға толық түскенін тексеру әдісі. 7. Химиялық талдауда заттың аналитикалық қасиетіне жатпайды: A) Иісі. B) Түсі. +C) ИК спектрде жұтылу жолағының болуы. D) Жалын түсінің боялуы. E) Кристалдың пішіні мен түсі. 8. «Сулы» жолмен жүргізілетін талдау: A) Элементарлық B) Молекулалық +C) Иондық. D) Фазалық. E) Құрылымдық. 9. Аналитикалық реакцияның сезгіштігін сипаттайтын шама: A) Ерігіштік көбейтіндісі.- KS. B) Молярлық ерігіштік - S. +C) Ашу шегі - m. D) Массалық концентрация – Cm. E) Массалық үлес - w. 10. Анықтауға болатын заттың немесе ионның ең аз мөлшері: A) Реакцияның арнайлылығы B) Реакцияның талғамдылығы +C) Ашу шегі. D) Шекті сұйылту. E) Молярлық 11. Аналитикалық реакцияның сезгіштігі жоғары болады, егер: A) Ашу шегі жоғары болғанда. +B) Ашу шегі төмен болғанда. C) Ерітіндінің үлкен концентрациясында. D) Ерітіндінің рН < 0 болғанда. E) Ерітіндінің рН > 0 болғанда. 12. Массасы 1г Ag+ ионың 25000г еріткішпен анықтауға болатын реакцияның шекті сұйылтуының мәні : A) 0,02 мг. B) 4• 10-5 г. C) 0,8 мкг. D) 25000:1. +E) 1:25000. 13. Ашу шегі 1,2 мкг болатын көлемі 0,02 мл ерітіндідегі Al3+ ионының шекті концентрациясы (г/мл) : +A) 6,0 * 10-5. B) 1,0 * 10-5. C) 6,6 * 10-5. D) 10 * 10-5. E) 66 * 10-5. 14. Ашу шегінің өлшем бірлігі: A) Моль/л. B) Моль. C) Мг. +D) Мкг. E) Кг. 15. Clim Vlim 106 формуласымен есептейді: +A) Ашу шегі. B) Диссоциациялану константасы. C) Иондану дәрежесі. D) Концентрация. E) pH. 16. Өлшем бірлігі мкг болатын шама: A) Концентрация. B) Молярлық масса. C) Титр. +D) Ашу шегі. E) Көлем. 17. Ашу шегін есептейтін формула: A) ∑CiZi2. B) K=K1/K2. C) f=a/c. D) = Cдисс/Сжалпы. +E) а = Clim *Vmin*106. 18. Өз қасиетін үздіксіз өзгертетін екі немесе бірнеше компоненттен тұратын гомогенді қоспа: A) Тұнба. B) Зат. C) Материя. D) Кристалл. +E) Ерітінді. 19. Электролиттердің идеал ерітінділерден айырмашылығы айқын байқалатын еріткіш: A) Ацетон. +B) Су. C) Метанол. D) Этанол. E) Сірке қышқылы. 20. Сұйытылған ерітіндідегі активті коэффиценттің мәні: A) f < 1. +B) f = 1. C) f >1. D) f = 0. E) f < 0. 21. Активтілік коэффициент f = 1 болады , егер : A) Ерітіндінің концентрациясы > 10-4M. +B) Ерітіндінің концентрациясы < 10-4M. C) Күшті электролиттер үшін кез-келген концентрацияда. D) Әлсіз электролиттер үшін концентрлі ерітіндіде E) Диссоциацияланбаған молекулалар үшін кез-келген концентрацияда. 22. Активтілік коэффициентті есептейтін формула: A) B) K = . +C) f = . D) α = . E) m = . 23. Активтілік коэффиценттері бірдей болғанда иондық күші 0,5-ке тең иондар орналасқан қатар: +A) K+, NO3-, Br-, NH4+. B) Hg2+, SO42-, Cl-. C) PO43-, Na+, Ca2+, Zn2+. D) Sr2+, Ba2+, NO2-, CN-. E) SO32-, Pb2+, CO32-, Ag+. 24. Активтіліктің мәні концентрацияға тең болатын жағдай : A) Күшті электролиттер үшін, егер ерітінді концентрациясы > 10-4 M болғанда +B) Күшті электролиттер үшін, егер ерітінді концентрациясы < 10-4 M болғанда C) Күшті электролиттер үшін кез-келген концентрацияда. D) Әлсіз электролиттер үшін кез-келген концентрацияда. E) Диссоциацияланбаған молекулалар үшін кез-келген концентрацияда. 25. Концентрациясы 0,1моль/л, активтілік коэффициенті 0,51 тең болатын ионның активтілігі: A) 5,100. B) 0,510. +C) 0,051. D) 0,196. E) 0,019. 26. Ерітіндінің иондық күшін есептейтін формула: A) I = Z * S * Ci. +B) I = ∑ Ci * Zi 2. C) I = Zi * Ci. D) I = . E) I = ∑ Zi * Ci2. 27. Ерітіндінің иондық күшін есептеуге қажетті шамалар: +A) Zi,Сі. B) С, r. C) W, r. D) Ks, Сі. E) pH, Сі. 28. Концентрациясы 0,02 моль/л CaCl2 ерітіндісінің иондық күші : A) 0.02. B) 0.04. +C) 0.06. D) 0.08. E) 1.00. 29. Жалпы концентрациясы С болатын Na2SO4 ерітіндісінің иондық күші : A) I = C. B) I = 2C. +C) I = 3C. D) I = 4C. E) I = 6C. 30. Концентрациясы 0,005 моль/л барий нитратының иондық күші : A) 0,00015. B) 0,0015. +C) 0,015. D) 0,15. E) 1,5. 31. Күшті электролиттердің диссоциациялану константасының өрнегі: +A) Күшті электролиттер диссоциациялану константамен сипатталмайды. B) K = Cα 2/(1- α) . C) K = (1- α)/Cα2. D) K = α2/C(1-α). E) K = C α2. 32. Концентрациясы С(СН3СООН) = 0,1моль/л, Ка = 10-5 тең ерітіндінің рН-ы: +A) 3. B) 4. C) 7. D) 6. E) 1. 33. СОН- = 10-11болғандағы ерітінді ортасы: +A) Қышқылдық. B) Сiлтiлiк. C) Әлсiз сiлтiлiк. D) Бейтарап. E) Негіздік. 34. Гидроксид ионының концентрациясы 1 * 10-4 тең болғанда, ерітінді ортасы: A) Күшті сілтілік. B) Әлсiз қышқылдық. +C) Әлсiз сiлтiлiк. D) Күштi қышқылдық. E) Бейтарап. 35. HCl қосқанда CH3COOH иондану дәрежесі: A) Артады. +B) Кемидi. C) Өзгермейдi. D) Екi есе артады. E) Екi есе кемидi. 36. 25°C температурадағы таза судағы гидроксид иондарының концентрациясы: +A) [OH-] = [H+], [OH-] = 1 ∙ 10-7. B) [OH-] = 0,1∙10-5, [OH-] = 0,1∙10-9. C) [OH-] = 1,4∙10-14, [OH-] = 1 ∙ 10-7. D) [OH-] = 0,1∙10-7, [OH-] > [H+]. E) [OH-] =1,0∙ 10-6, [OH-] < [H+]. 37. рН-тың мәнін бір бірлікке кеміту үшін сутек ионы концентрациясын өзгертеді: +A) 10 есе арттырады. B) 0,1 есе арттырады. C) 14 есе арттырады. D) 100 есе кемiтедi. E) 1000 есе кемiтедi. 38. Концентрациялары бірдей, иондану константалары K(CH3COOH) = 1,7 ∙ 10-5, K(HNO2) = 5,1 ∙ 10-4, K(CH2ClCOOH) = 1,4 ∙ 10-3 тең қышқылдардың иондану дәрежесінің өсу ретімен орналасқан қатар: +A) CH3COOH, HNO2, CH2ClCOOH. B) HNO2, CH3COOH, CH2CICOOH. C) CH2CICOOH, CH3COOH, HNO2. D) HNO2, CH2CICOOH, CH3COOH. E) Концентрациялары бiрдей болғанда иондану дәрежелерi тең болады. 39. Бренстед- Лоури протолиттік теориясы бойынша қышқыл : A) Суда ерігенде H+ ионын бөліп диссоциацияланатын электробейтарап қосылыстар. B) Басқа атомның бос электрон жұбын пайдалатып, электрондық топтасудан кейін тұрақты атомдар түзетін қосылыстар. C) Катионды бөліп шығаруға қабілетті бөлшек - протон, анионды бөліп шығаруға қабілетті бөлшек - электрон. +D) Протонын беруге қабілетті бөлшек. E) Сутегін еріткіштердің құрамындағы металл немесе электробейтарап бөлшектермен алмастырғанда түзілетін жаңа қосылыстар. 40. Бренстед- Лоури протолиттік теориясы бойынша негіз: +A) Протонды қосып алуға қабілетті бөлшек. B) Сутегін еріткіштердің құрамындағы металл немесе радикал бөлшектермен алмастырғанда түзілетін жаңа қосылыстар. C) Суда ерігенде О ионын бөліп диссоциацияланатын электробейтарап қосылыстар D) Анионды бөліп шығаруға қабілетті бөлшек - электрон, катионды бөліп шығаруға қабілетті бөлшек-протон. E) Басқа атомның бос электрон жұбын пайдаланып, электрондық топтасудан кейін тұрақты атомдар түзетін қосылыстар. 41. Протолиттік реакция: A) Реагентің молекуласындағы байланыс санының өзгеруі. +B) Протонның бір бөлшектен екінші бөлшекке ауысуы. C) Электрон жұбының ауысуынан комплексті қосылыстың түзілуі немесе бұзылуы. D) Электронның бір бөлшектен екінші бөлшекке ауысуы. E) Молекулалық бөлшектің бір реагенттен екінші реагентке ауысуы. 42. Бренстед- Лоури протолиттік теориясы тұрғысынан қышқылдық-негіздік реакцияға жатады: A) Cu2++ NH30 ↔ CuNH32+. +B) HCN + OH- ↔ HOH + CN-. C) Fe3+ + Cl- ↔ FeCl2+ D) Ni2+ + NO3+↔ NiNO3+. E) Ag+ + NH3↔ AgNH3+. 43. Протолиттік теория тұрғысынан қышқыл болып табылатын бөлшектер : A) ОH-, H3O+. +B) NH4+, HClO4. C) Cl-,HCl D) NH3,NH4+. E) SO42-, H3O+. 44. Протолиттік теория тұрғысынан негіздерге жататын бөлшектер: A) NH4+, H2О. B) H3O+, CO32-. +C) SO42-, CO32-. D) НCO32-, H2SO4. E) H2SO4, NH4+. 45. Протолиттік теория тұрғысынан лионий иондары: +A) H3SO4+, C2H5OH2+. B) NH4+, H3O+. C) HSO4-, H3SO4+. D) CH3COO-, H3SO4+. E) S2-, HSO4-. 46. Протолиттік теория тұрғысынан лиат иондары: +A) OH-, C2H5O-. B) Cl-, H3O+. C) H3O+, C2H5O-. D) NH4+, H3O+. E) H3SO4+, OH-. 47. Протолиттік теория тұрғысынан қышқылдарға жатпайтын бөлшек: A) Н2SO4. B) H3O+. C) NH4+. +D) NH3. E) CH3COOH. 48. Протолиттік теория тұрғысынан негіздерге жатпайтын бөлшек: A) CH3COO-. +B) NH4+. C) NH3 . D) OH-. E) SO32-. 49. Протолиттік теория тұрғысынан амфолитке жатпайтын бөлшек: +A) NH4+. B) Н2РО4-. C) Н2О. D) HS-. E) HSO3-. 50. Бренстед - Лоуридің протолиттік теориясы тұрғысынан сулы ерітінділердегі амфолит: A) Na2C2O4. B) H2S. +C) KH2PO4. D) Na3PO4. E) HCN. 51. Бренстед- Лоуридің проттолиттік теориясы тұрғысынан қышқылға жататын қосылыстар: +A) C6H5OH, CH3SH , C6H5NH3+. B) Al(OH)2+•5H2O, Zn(OH)+ * 5H2O, (CH3)3P, (C2H5)3P. C) Al(OH)(CH3COO)2, C3H5N, C4H4O62-. D) Na2SO3, C6H5O-, HSO4-, CH3NH2. E) C5H5N, NH3, Zn(OH)-*5H2O. 52. Протолиттік теория тұрғысынан C6 H5СOOH қышқылына қосарланған негіз : A) NH3 сұйық.. B) C6H5NH2 +C) C6H5OO-. D) C6H5N. E) ( C6H5)2NH. 53. Концентрациясы 0,001 моль/л азот қышқылы ерітіндісінің рН-ы: A) lg10-3 B) 11. C) ln10-3. +D) – lg10-3. E) 4. 54. Эквивалентінің молярлық концентрациясы 0,1 моль/л Са(ОН)2 ерітіндісінің рН-ы: A) 15. +B) 14 + lg10-1. C) 14. D) Kw /10-1. E) 1. 55. СОН- = 10-13 болғанда ерітінді ортасы: +A) Күшті қышқылдық. B) Сiлтiлiк. C) Бейтарап. D) Әлсiз негiздiк. E) Әлсiз қышқылдық. 56. Сілтілік ортаға сәйкес келеді: A) СН+ = 10-1. +B) СН+ = 10-11. C) СН+ = 10-4. D) СОН- = 10-7. E) СОН- = 10-3. 57. Қышқылдық ортаға сәйкес келеді: A) СН+ = 10-12. B) СН+ = 10-11. C) СН+ = 10-7. D) СОН- = 10-14. +E) СОН- = 10-12. 58. Қышқылдық ортада: +A) [H+] > 10-7. B) [H+] < 10-7. C) [H+] = 10-7. D) [ОH-] = 10-7. E) [H+] = [ОH-] = 10-14. 59. Сілтілік ортада [ОH-]: A) [ОH-] ≈ 10-7. B) [ОH-] < 10-7. +C) [ОH-] > 10-7. D) [ОH-] = 10-7. E) [ОH-] = 10-14. 60. Күшті электролиттер арасындағы бейтараптану реакциясын сипаттайтын теңдеу: A) NH3 + H2O ↔ NH4+ + OH-. B) H2O + H2O ↔ H3O+ + OH-. C) NH3 + CH3COOH ↔ NH4+ + CH3COO-. D)CH3COOH+ H2О ↔ CH3COO- + H3O+. +E) H3O+ + OH- ↔ 2H2O. 61. Концентрациясы 0,1 моль/л тең Al2(SO4)3 ерітіндісіндегі катион мен анион концентрациясы: +A) С(Al3+) = 2*0,2 моль/л; С(SO42-) = 3*0,3 моль/л. B) С(Al3+) = 0,2 моль/л; С(SO42-) = 0,3 моль/л. C) С(Al3+) = 0,3моль/л; С(SO42-) = 0,2 моль/л. D) С(Al3+) = 0,1моль/л; С(SO42-) = 0,1 моль/л. E) С(Al3+) = 0,3моль/л; С(SO42-) = 0,3 моль/л. 62. Күшті қышқыл ерітіндісінің рН-ның мәнін есептейтін қатынас: +A) pH= -lgCH+. B) pH = 14 – pKb + . C) pH = D) pH = . E) pH= 14+ lg . 63. Сілті ерітіндісіндегі рН-тың мәнін есептейтін қатынас: A) pH= - lgCH+. B) pH = 14 – pKb + . C) pH = D) pH = . +E) pH= 14 + lg . 64. Д.И Менделеевтің ерітінділер туралы физика - химиялық теориясы негізделген: A) Әрекеттесуші массалар заңына. B) Ле Шателье принципі. +C) Еріген зат бөлшектерінің су молекуласымен әрекеттесіп гидраттануына. D) Бастапқы қосылыстардағы байланыстардың үзіліп, өнімдердегі жаңа байланыстың түзілуіне. E) Эквиваленттер заңына. 65. Химиялық өзгерістерге негізделген талдауды атайды: A) Физикалық. +B) Химиялық. C) Физика-химиялық. D) Радиациялық. E) Инструменталдық . 66. Қышқыл күшінің көрсеткіші белгіленеді A) pKw. B) pМе. +C) pKa. D) pKB . E) CH+ 67. Негіз күшінің көрсеткіші белгіленеді A) pKw. B) pМе. C) pKa. +D) pKb. E) CH+ . 68. Қышқыл диссоциациясының термодинамикалық константасы КТ мен концентрациялық константасы Кс арасындағы байланыс: +A) K1 / K2 қатынасы ерітіндінің иондық күшіне тәуелді. B) К1 мен K2 арасында байланыс жоқ. C) Ерiтiндi концентрациясы артқанда KK/KT қатынасы кемидi. D) KK/KT қатынасы тұрақты шама, концентрацияға тәуелдi емес. E) KK = KT. 69. Гомогенді аА + bB → cC+ dD реакциясы үшін концентрациялық константа термодинамикалық константаға тең болады, егер: A) с > а. +B) с = а. C) f* > 0. D) с < а. E) f < 1. 70. Ерітіндіде канша Ag + мен СІ - -болса, осы иондардан дәл сондай мөлшерде АgCI түрінде тұнбаға түседі, осы жағдайдағы ерітінді күйі A) Концентрленген ерітінді. B) Сұйытылған ерітінді . C) Гомогенді жүйе. +D) Қаныкқан ерітіндіде орнаған динамикалык тепе-тендік. E) Қаныкпаған ерітінді. 71. Тепе-теңдік константасы Кт-т = 10-8 тең болатын, А + B ↔ D + E реакциясы үшін: +A) Реакция оңнан солға қарай жүреді. B) Реакция жүрмейдi. C) Реакция солдан оңға қарай жүредi. D) Тура және керi бағыттағы реакциялардың жылдамдықтары тең. E) Тура бағыттағы реакция жылдамдығы керi бағыттағы реакция жылдамдығынан артық. 72. mА + nВ pС + qD реакциясының тепе-теңдік күйіне сәйкес өрнек: A) K= k1*k2 = [A]m[B]n*[C]p[D]q. B) K= > . C) K= = . +D) k1[A]m[B]n= k2[C]p[D]q. E)k1 > k2 73. Химиялық тепе теңдік күйге сәйкес келетін дұрыс тұжырым: A) Тура реакцияның жылдамдығы кері реакцияның жылдамдығынан аз шамада жоғары. B) Тура реакцияның жылдамдығы кері реакцияның жылдамдығынан әлдеқайда жоғары. +C) Тура реакцияның жылдамдығы кері реакцияның жылдамдығына тең. D) Тура реакцияның жылдамдығы кері реакцияның жылдамдығынан аз шамада төмен. E) Тура реакцияның жылдамдығы кері реакцияның жылдамдығынан әлдеқайда төмен. 74. Әрекеттесушіетуші массалар заңына сәйкес келетін тұжырым: +A) Реакция жылдамдығы стехиометриялық коэффиценттері дәреже түрінде алынған әрекеттесуші заттар концентрацияларының көбейтіндісіне тең. B) Реакция жылдамдығы түзілетін заттардың концентрациясына тең. C) Реакция жылдамдығы бастапқы заттардың концентрациясына тең. D) Реакция жылдамдығы әрекеттесуші заттар концентрацияларының қосындысына тең. E) Реакция жылдамдығы әрекеттесуші заттар концентрацияларына тең. 75. Әрекеттесуші массалар заңының химиялық талдауда қолданады: +A) Сұйытылған әлсіз электролит ерітінділеріне. B) Концентрленген ерітінділерге. C) Сұйылтылған күшті қышқылдардың сулы ерітінділеріне. D) Сұйылтылған күшті электролиттердің сулы ерітінділеріне. E) Кез келген сулы ерітінділеріне. 76. Әлсіз электролитке жататын қосылыстар қатары: +A) NH4OH, H2O, CH3COOH. B) AgCl, CH3COOH, NH4Cl. C) HCN, CH3COONa, Fe(CNS)3. D) AgI, CH3COOH, CH3COONH4. E) H2O, NH4Cl, KCl. 77. Сутегі ионының концентрациясының мәні иондану дәрежесіне тәуелді электролит : A) H2SO4. B) HNO3. C) HCl. +D) CH3COOH. E) HJ. 78. Гидроксид ионының концентрациясының мәні иондану дәрежесіне тәуелді электролит : A) KOH. B) HNO3. C) NaCl. +D) NH4OH. E) K2SO4. 79. Күкіртті қышқыл ерітіндісіндегі [H+] есептейтін теңдеу: A) [H+] = C(H2SO3). +B) [H+] = . C) [H+] = с + a D) [H+] = c/α E) [H+] = α 80. НСl ерітіндісін 100 есе сумен сұйылтқанда рН-тың мәні: +A) 2 бірлікке артады. B) 10-2-ге артады. C) Өзгермейді. D) 2 бірлікке кемиді. E) 10-2-ге кемиді. 81. CH > CMболатын қосылыс : A) HCl. B) NaCl. C) NaOH. D) KNO3. +E) H3PO4. 82. CH = CMболатын қосылыстар: +A) HCl, NaOH. B) Na2SO4, NaOH. C) H3PO4, КОН. D) KNO3, Н2SO4, E) H3PO4, HCl. 83. Химиялық тепе-теңдік константасының сандық мәні бойынша біреуін анықтау мүмкін емес +A) Химиялық реакцияның жылу эффектісін. B) Изотондық коэффицентті. C) Бастапқы заттардың өзгеру дәрежесін. D) Тепе-теңдік жағдайындағы реакция өнімдерінің шығымын. E) Бастапқы заттың диссоциациялану дәрежесін. 84. = қатынасына сәйкес келеді : +A) Освальдтың сұйылту заңы. B) Аррениус теңдеуі. C) Нернст теңдеуі. D) Илькович теңдеуі. E) Вант-Гофф теңдеуі. 85. Автопротолиз реакциясы: +A) C2H5OH + C2H5OH ↔ C2H5OH2+ + C2H5O-. B) NH3+H2O↔ NH4+ +OH-. C) NH4+ + H2O↔NH3 +H3O+. D) NH4+ +CH3COOH↔ NH3+ CH3COOH2+. E) CH3COO- H2O↔ CH3COOH +OH-. 86. Әлсіз электролиттердің иондану константасының мен иондану дәрежесімен байланысын көрсететін теңдеу: +A) . B) . C) . D) . E) . 87. Күшті электролиттердің бейтараптану реакциясын сипаттайтын теңдеу: A) NH3 + H2O ↔ NH4+ + OH-. +B) H+ + OH- ↔ H2O; H3O+ + OH- ↔ 2H2O. C) NH3 + CH3COOH ↔ NH4+ + CH3COO-. D) CH3COOH +H2O ↔ H3O+ + CH3COO-. E) NH3 + CH3COO-↔ NH4+ + CH3COOH 88. Иондану константасының мәндерін салыстырғандағы ең күшті қышқыл: A) K (HNO2) = 5.1• 10- 4. B) K (HBrO) = 2.5•10- 9 +C) K (HIO3) = 1.6• 10- 1. D) K (HIO) = 2.3•10- 11. E) K (HF) = 6.8 • 10- 4. 89. Диссоциациялану константасының мәндерін салыстыра қарағанда ең әлсіз қышқыл : A) K(HNO2) = 5.1• 10- 4. B) K(HBrO) = 2.5•10- 9 C) K(HIO3) = 1.6• 10- 1. +D) K(HIO) = 2.3•10- 11. E) K(HF) = 6.8 • 10- 4. 90. Диссоциациялану константасының мәндерін салыстыра қарағанда ең күшті негіз: A) Аммоний гидроксиді, Kb = 1,76*10-5. B) Гидразин, Kb = 9,8*10-7. C) Гидроксиламин, Kb = 9,6*10-9. D) Дифениламин, Kb = 7,1*10-14. +E) Күміс гидроксиді,Kb= 5,0*10-3. 91. Диссоциациялану константасының мәндерін салыстыра қарағанда ең әлсіз негіз: A) Аммоний гидроксиді, Kb = 1,76*10-5. B) Гидразин, Kb = 9,8*10-7. C) Гидроксиламин,Kb = 9,6*10-9) +D) Дифениламин Kb = 7,1*10-14. E) Күміс гидроксиді Kb = 5,0*10-3. 92. Әлсіз қышқыл ерітіндісінің pH-ын есептейтін формула: A) pH = - lgCH+. B) . C) pH =14-pKB + lg . +D) pH = 0.5(pKа - lgCа). E) pH =14 + lgCOH-. 93. Әлсіз негіз ерітінділеріндегі рН-тың мәнін есептейтің қатынас: +A) B) pH = 14+ lgCOH-. C) pH = -lgCH+. D) pH= - - . E) pH = 14- pKВ + lg . 94. Әлсіз бір қышқылды негіз ерітінділеріндегі рОН-тың мәнін есептейтін теңдеу: A) [H+] = . B) pH = 14+ + . C) pH =14 - - . D) pOH = pKВ+lg CВ + 95. Тұз иондарының сумен әрекеттесіп әлсіз электролит түзу нәтижесінде реакция ортасының өзгеруі: A) Иондану. B) Ассоциация. +C) Гидролиз. D) Тотығу-тотықсыздану. E)Электролиз. 96. Ортасы сілтілік болатын тұз ерітіндісінің [OH-] есептейтін қатынас : +A) B) C) D) E) 97. Ортасы қышқылдық болатын тұз ерітіндісінің [H+] есептейтін қатынас: +A) B) C) D) E) 98. Ортасы бейтарап болатын тұз ерітіндісінің [H+] есептейтін қатынас: +A) B) C) D) E) 99. Гидроиз константасын белгілейді: A) Ks B) Ka C) Kb +D) Kh E) β. 100. Қайтымсыз гидролизденетін тұздың реакция теңдеуі: A) CaCI2 + H2C2O4 = CaC2O4 + 2HCI. +B) AI2S3 + 6H2O = AI(OH)3 +3H2S. C) NaOH + HCI = NaCI + H2O. D) Fe + 2HCI = FeCI2 + H2. E) Na2CO3 + 2HCI = 2NaCI + CO2 + H2O. 101.Қайтымсыз гидролизденетін тұздың реакция теңдеуі: A) CaCI2 + H2C2O4 = CaC2O4 + 2HCI. +B) 2AICI3 + 3Na2CO3 + 3H2O = 2AI(OH)3 +6NaCI + 3CO2. C) NaOH + HCI = NaCI + H2O. D) Fe + 2HCI = FeCI2 + H2. E) Na2CO3 + 2HCI = 2NaCI + CO2 + H2O. 102. Катион бойынша гидролизденетін тұз: A) КCI B) К2 SO4 +C) AICI3. D) Na2SO4 E) NaNO3. 103. Анион бойынша гидролизденетін тұз: A) КCI +B) NaAIO2 C) AICI3 D) Na2SO4. E) NaNO3 104. Әлсіз қышқылдан және күшті негізден түзілген тұздардың гидролизін сипаттайтын дұрыс жағдай: +A) Тұздың анионы сумен әрекеттесіп әлсіз қышқылдың түзілуінен реакция ортасы рН > 7 болады. B) Тұздың катионы сумен әрекеттесіп әлсіз негіздіңң түзілуінен реакция ортасы рН < 7 болады. C) Тұздың катионы да, анионы да сумен әрекеттесіп әлсіз қышқыл және әлсіз негіз түзілуінен реакция ортасы рН = 7 болады. D) Реакция нәтижесінде әлсіз қышқыл түзіледі, рН = 7 орта. E) Реакция нәтижесінде әлсіз негіз түзіледі, орта рН = 7 болады. 105. Әлсіз негізден және күшті қышқылдан түзілген тұздардың гидролизін сипаттайтын дұрыс жағдай: A) Тұздың анионы сумен әрекеттесіп әлсіз қышқылдың түзілуінен реакция ортасы рН > 7 болады. +B) Тұздың катионы сумен әрекеттесіп әлсіз негіздіңң түзілуінен реакция ортасы рН < 7 болады. C) Тұздың катионы да, анионы да сумен әрекеттесіп әлсіз қышқыл және әлсіз негіз түзілуінен реакция ортасы рН = 7 болады. D) Реакция нәтижесінде әлсіз қышқыл түзіледі, рН = 7 орта. E) Реакция нәтижесінде әлсіз негіз түзіледі, орта рН = 7 болады. 106. Әлсіз негізден және әлсіз қышқылдан түзілген тұздардың гидролизін сипаттайтын дұрыс жағдай: A) Тұздың анионы сумен әрекеттесіп әлсіз қышқылдың түзілуінен реакция ортасы рН > 7 болады. B) Тұздың катионы сумен әрекеттесіп әлсіз негіздіңң түзілуінен реакция ортасы рН < 7 болады. +C) Тұздың катионы да, анионы да сумен әрекеттесіп әлсіз қышқыл және әлсіз негіз түзілуінен реакция ортасы рН ≈ 7 болады. D) Реакция нәтижесінде әлсіз қышқыл түзіледі, рН ≈ 7 .орта. E) Реакция нәтижесінде әлсіз негіз түзіледі, орта рН ≈ 7 .болады. 107. теңдігімен есептейтін бинарлы тұздар тұрады: A) Әлсіз қышқылдан және күшті негізден түзілген. B) Әлсіз негізден және әлсіз қышқылдан түзілген. C) Күшті негіз бен күшті қышқылдан түзілген. +D) Әлсіз негізден және күшті қышқылдан түзілген. E) Қос тұздан түзілген. 108. теңдігімен есептейтін бинарлы тұздар тұрады: A) Әлсіз қышқылдан және күшті негізден түзілген. +B) Әлсіз негізден және әлсіз қышқылдан түзілген. C) Күшті негіз бен күшті қышқылдан түзілген. D) Әлсіз негізден және күшті қышқылдан түзілген. E) Қос тұздан түзілген. 109. Гидролизденгенде ерітінді ортасын қатынасымен есептейтін тұз: A) КCl. B) NaNO3. +C) KCN. D) CH3COONH4. E) NH4 Cl. 110. Гидролизденгенде ерітінді ортасын қатынасымен есептейтін тұз: A) NaCl. B) NaNO3. +C) KCN. D) CH3COONH4. D) NH4 Cl. 111. Гидролизденгенде ерітінді ортасын қатынасымен есептейтін тұз: A) NaCl. B) NaNO3. C) KCN. D) CH3COONH4. +E) NH4Cl. 112. Алюминий хлориді тұзының гидролизін арттыру үшін қолданады: +A) Na2CO3. B) NaNO3. C) KCl. D) K2SO4. E) NaCl. 113. Буферлік жүйе: +A) Аз мөлшерде күшті қышқыл немесе сілті қосқанда, сұйылтқанда ортаның сутектік көрсеткішін өзгертпейтін жүйе. B) Әлсіз негізден және оның әлсіз қышқылдан түзілген тұзы қоспасынан тұратын жүйе. C) Әлсіз қышқылдан және оның әлсіз негізден қосылған тұзынан тұратын жүйе. D) Кез келген қышқылдан және оның тұзынан тұратын жүйе. E) Кез келген негiзден және оның тұзынан тұратын ерiтiндi. 114. Магний ионын натрий гидрофосфатымен анықтауда қолданылатын буферлік жүйе: A) Na2HPO4+ NaH2PO4. +B) CH3COOH + CH3COONa. C) HCOOH + HCOONa. D) NH4OH + NH4Cl. E) H2CO3+ NaHCO3. 115. 2BaCl2+ K2Cr2O7+ H2O= 2BaCrO4 + 2KCl +2HCl реакциясын жүргізу үшін қажетті буферлік жүйе: A) Na2HPO4+ NaH2PO4. B) CH3COOH + CH3COONa. C) HCOOH + HCOONa. +D) NH4OH + NH4Cl. E) H2CO3+ NaHCO3. 116. Қышқылдық буферлік жүйе: A) Әлсіз қышқыл және оның әлсіз негізден түзілген тұз ерітінділерінің қоспасы. B) Күшті негіз және оның әлсіз қышқылдан түзілген тұз ерітінділерінің қоспасы. C) Күшті қышқыл және оның әлсіз негізден түзілген ерітінділерінің қоспасы. +D) Әлсіз қышқыл және оның күшті негізден түзілген тұз ерітінділерінің қоспасы. E) Күшті қышқыл және оның күшті негізден түзілген тұз ерітінділерінің қоспасы. 117. Негіздік буфер жүйесі: A) Күшті негіз және оның күшті қышқылдан түзілген тұз ерітінділерінің қоспасы. B) Күшті қышқыл және оның әлсіз негізден түзілген тұз ерітінділерінің қоспасы. C) Әлсіз негіз және оның әлсіз қышқылдан түзілген тұз ерітінділерінің қоспасы. +D) Әлсіз негіз және оның күшті қышқылдан түзілген тұз ерітінділерінің қоспасы. E) Күшті негіз және оның әлсіз қышқылдан түзілген тұз ерітінділерінің қоспасы. 118. Ацетат буферінің қышқылмен өзара әрекеттесуінің молекулалық теңдеуі: A) CH3COOH+ HCl → CH3COOCl + H2O. B) CH3COOH + HCl CH3COONa + NaCl. +C) CH3COONa+ HCl CH3COOH + NaCl. D) CH3COONa + 2HCl CHCl2 COOH + 2NaCl. E) CH3COONa + HCl CH2Cl COOH + NaCl. 119. 0,01 моль/л сірке қышқылы (Ка = 1,8*10-5) және 0,01 моль/л натрий ацетаты ерітінділерінің бірдей көлемдерін араластырған кезде түзілген ерітіндінің рН-ы: A)1,00. B) 2,00. C) 3,00. +D) 4,75. E) 9,25. 120. 0,1 моль/л сірке қышқылы (Ка = 1,8*10-5) және 0,01 моль/л натрий ацетаты ерітінділерінің бірдей көлемдерін араластырған түзілген ерітіндінің рН-ы: A) 1,25. B) 2,75. C) 5,75. D) 4,75. +E) 3,75. 121. Қышқылдық буфер ерітінділерінің рН мәнін есептеу үшін қажет шамалар: A) ақ-л және СНAn/CKtAn. +B) Kқ-л және СНAn/CKtAn. C) Kқ-л және СKtAn/CНAn. D) h және СНAn/CKtAn. E) h гидролиз дәрежесі және a. 122. Негіздік буферлік жүйе ерітіндісінің рН –ын есептейтін Гендерсон-Гассельбах теңдеуі: A) pH = -lgCH+. +B) +lg C)pH= 14- pOH. D) pH= - . E) pH= - - . 123. Көлемі 100 см3, 0,2 моль/л CН3COOH (K(CН3COOH)=10-5) ерітіндісіне көлемі100 см3, 0,2моль /л CН3COONa ерітіндісін қосқанда түзілген буфер ерітіндісінің рН-ы: A) 1. B) 2. C) 3. D) 4. +E) 5. 124. С н= 0,05 моль/л , Ст = 0,5 моль/л , Kн= 10-7 тең буфер жүйесінің pH-ның мәні : A) 2. B) 4. +C) 6. D) 8. E) 10. 125. Негіздік буфер жүйесін 100 есе сұйылтқанда рН мәні қалай өзгереді: A) 10 есе артады. B) 2 есе артады. +C) Өзгермейді. D) 2 есе кемиді. E) 10 есе кемиді. 126. Қышқылдық буфер жүйесін 100 есе сұйылтқанда рН-тың мәні: A) 10 есе артады. B) 2 есе артады. +C) Өзгермейді. D) 2 есе кемиді. E) 10 есе кемиді. 127. Буферлік әсері бар қоспаға жатпайды: +A) СН3СООNa + СН3СООК . B) СН3СООН + СН3СООNа . C) NH4ОН + NH4Сl . D) НСООН + НСООNа. E) NаНСО3 + Н2СОЗ . 128. Көлемдік қатынастары бірдей және негіз концентрациясы 0,05 моль/л (Kb= 10-7), тұз концентрациясы 0,5моль/л тең болатын буферлік жүйенің рН-ы: A) 2. B) 4. C) 6. D) 8. E) 10. 129. Буферлік жүйелердің рН-ның минималды мәнінен максималды мәнге дейін өзгерту үшін қолданатын қатынас : +A) . B) . C) . D) . E) . 130. Қышқылдық буферлі жүйенің сутектік көрсеткішін біртіндеп өзгеретін ерітінді даярлау үшін өзгертіліп отыратын қатынас: A) Kb. B) Снегіз. C) Стұз. +D) Сқышқыл / Стұз. E) СOH- 131. Негіздік буферлі жүйенің сутектік көрсеткіші біртіндеп өзгеретін ерітінді даярлау үшін өзгертіліп отыратын қатынас: A) KB. B) Снегіз. C) Стұз. +D) Снегіз / Стұз. E) СOH- 132. Реакция ортасы pH = 4,7 болу үшін қолданатын буферлік жүйе: +A) Ацетат буфері. B) Аммоний буфері. C) Формиат буфері. D) Гидрокарбонат буфері. E) Фосфат буфері. 133. Реакция ортасы pH = 9,3 болу үшін қолданатын буферлік жүйе: A) Ацетат буфері. +B) Аммоний буфері. C) Формиат буфері. D) Гидрокарбонат буфері. E) Фосфат буфері. 134. Реакция ортасы pH = 3,7 болу үшін қолданатын буферлік жүйе: A) Ацетат буфері. B) Аммоний буфері. +C) Формиат буфері. D) Гидрокарбонат буфері. E) Фосфат буфері. 135. Буферлік сыйымдылық сақталатын ауданды есептейді: A) pH = pK. B) pH = pK ± 2. +C) pH = pK ± 1. D) pH = pK ± 3. E) pH = pK ± 4. 136. А + B ↔ D + E теңдеуінің тепе-теңдік константасы 10-6 тең болса, реакция: +A) Оңнан солға қарай жүреді. B) Жүрмейді. C) Солдан оңға қарай жүреді. D) Тура реакцияның жылдамдығы кері реакцияның жылдамдығына тең. E) Тура реакцияның жылдамдығы кері реакцияның жылдамдығынан жоғары. 137. Қосылыстың ерігіштігі бойынша ерігіштік көбейтіндісін есептегенде активтілік коэффицентті ескеретін тұз: +A)Кs(СаSO4 = 2,37 • 10-5. B) Кs(AgCl)=1,78•10-10. C) Кs(PbSO4)=1,60•10-8. D) Кs(CaCO3)=4,80•10-9. E) Кs(PbS)=2,50•10-27. 138. Күміс хлориді тұнбасының ерітіндісіне NaNO3, Cd(NO3)2, Al(NO3)3 тұздарының ерітінділерін қосқан кезде AgCl тұзының ерігіштігі өзгереді: +A) Барлық тұздар AgCl ерігіштігін бірдей мөлшерде өзгертеді. B) NaNO3 тұзы ерiгiштiгiн төмендетедi. C) Ca(NO3)2 тұзы ерiгiштiгiн төмендетедi. D) Барлық тұздар AgCl ерiгiштiгiн бiрдей мөлшерде өзгертпейді. E) Барлық тұздар AgCl ерiгiштiгiне әсер етпейдi. 139. mA + nB ↔ AmBn қатты реакция теңдеуіндегі AmBn қосылысының ерігіштік көбейтіндісі: +A) Ks = [An+]m * [Bm+]n. B) Ks =([A]m*[B]n)/[AmBn]. C) Ks =[A]m+[B]n . D) Ks =m[A]*n[B]. E) Ks =m[A]+n[B]. 140. Тұнбаның ерігіштігіне 1,5 есе артық қосылған тұндырғыштың әсері : A) Ерігіштікті арттырады. +B) Ерігіштікті төмендетеді. C) Ерігіштік максимум мәнге жетеді. D) Ерігіштік минимум мәнге жетеді. E) Ерігіштік өзгермейді. 141. Кальций фосфатының ерігіштігін есептейтін формула : A) S(Ca3(PO4)2) = . B) S(C . C) S(C . +D) S(C . E) S(C . 142. Нашар еритін қосылыстардың ерігіштігіне аттас иондардың әсері: A) Әсер етпейді. +B) Ерігіштік төмендейді. C) Ерігіштік артады. D) Тұнба толық ериді. E) Қанықпаған ерітінді түзіледі. 143. Нашар еритін қосылыстардың ерігіштігіне аттас емес иондардың әсері: +A) Ерігіштік артады. B) Ерігіштік төмендейді. C) Тұнба толық ериді. D) Әсер етпейді. E) Қанықпаған ерітінді түзіледі. 144. AmBn жүйесі үшін тұнбаның түзілу жағдайы (I≠0): A) [A]m[B]n ≤ KS. +B) [An+]m[Bm-]n> KS. C) [ A]m[B]n = KS. D) [A]m[B]n жүйесі KS мәніне тәуелсіз. E) KS = 10- 4 тең болғанда тәуелділік сақталады. 145. Әрекеттесуші массалар заңы бойынша Al(OH)3 ↔ Al3+ + 3OH- тепе-теңдіктегі жүйенің ерігіштік көбейтіндісі: A) [Al3+]= [OH-]. B) [Al3+]= [OH-]³. C) KS=[ Al3+]= [OH-]. +D) KS= [Al3+]* [OH-]³. E) KS = [ Al(OH)3] = [Al3+] = [OH-]³. 146. KNO3 қосқанда қаныққан PbSO4 тұзы ерітіндісінің ерігіштігі : A) Кемиді. B) Кемиді , содан соң артады. C) Артады, содан соң кемиді. D) Өзгермейді. +E) Артады. 147. Кs (AgCl) = 10-10 тең, AgCl ерігіштігі : A) 10-10 моль/л. B) 10-7 моль/л. +C) 10-5 моль/л. D) 10-3 моль/л. E) 1 моль/л. 148. Ерігіштігі 5 • 10-5моль/л тең Ag2CrO4 тұзының ерігіштік көбейтіндісі : A) 5 • 10-15. B) 10-15. +C) 0,25 • 10-13. D) 10-10. E) 5 • 10-5. 149. Ерігіштігі 5 • 10-4моль/л болатын Mg (OH)2 тұзының ерігіштік көбейтіндісі : +A) 5 • 10-10. B) 5 • 10-8. C) 10-7. D) 5 • 10-4. E) 2,5• 10-2. 150. Қай қосылыстың ерігіштігіне ортаның рН әсер етеді: A) AgCl. +B) Mg(OH)2. C) BaSO4. D) Al. E) Барлық нашар еритін қосылыстарға. 151. Төмендегі қай қосылыстардың әсерінен KClO3-ның ерігіштігі төмендейді: A) HCl. B) NH4Cl. C) CaCl2. +D) NaClO3. E) NaCl. 152. Төмендегі қай қосылыстардың әсерінен PbSO4-ның ерігіштігі артатын қосылыс: A) K2SO4. B) Na2SO4 C) Li2SO4. D) (NH4)2SO4. +E) NaNO3. 153.K2SО4 ерітіндісі қосылғанда BaSО4 тұзынын ерігіштігі қалай өзгереді: A) Өзгермейді. B) Артады. +C) Төмендейді. D) Бастапкы кезде артады содан соң өзгермейді . E) Бастапкы кезде төмендейді содан соң өзгермейді. 154. Қорғасынның концентрациясы көп болатын қаныққан ерітінді: +A) Кs(PbMoO4) = 4.0*10-6. B) Кs(PbSO) = 1.6*10-8. C) Кs(PbS) = 2.5*10-27. D) Кs(PbCO) = 1.0*10-13. E) Кs(PbCrO) = 1.8*10-14. 155. Анықтайтын ионды қосылыс түрінде тұнбаға түсіру үшін тұндырғыш реагентті қосады: A) Реакция теңдеуін теңестіргеннен кейінгі қажет мөлшерден кішкене аз алады. B) Реакция теңдеуін теңестіргеннен кейінгі эквивалент мөлшерін. +C) 1,5 есе артық. D) 5 есе артық. E) Көп мөлшерде артық. 156. Концентрациясы 6*10-2 моль/л MgCl2 ерітіндісінен рН-тың қандай мәнінен бастап Mg(ОН)2 түрінде тұнбаға түсе бастайды KS (Mg(ОН)2) = 6*10-10 : A) 2. B) 4. C) 6. D) 8. +E)10. 157. Концентрациясы 5*10-4 моль/л Сu(NO3)2 ерітіндісінен рН қандай мәнінен бастап Cu(ОН)2 түрінде тұнбаға түсе бастайды KS(Cu(ОН)2) = 5*10-20 : A) 2. B) 4. +C) 6. D) 8. E) 10. 158. Концентрациялары 0,01 моль/л Cl- және I- - иондары бар ерітіндіге концентрациясы 0,01 моль/л AgNO3 ерітіндісімен әсер еткендебірінші тұнбаға түседі KS (AgCl) = 1,78*10-10; KS (AgI) = 8,3 *10-17: A) AgCl. +B) AgI. C) Екі тұз бірге. D) Екі тұз да тұнбаға түспейді. E) Ag2Cl. 159. Ерігіштік көбейтіндісі ( KS(PbI2)= 1,1•10-9 тең болатын PbI2 ерігіштігі (моль/л) : A) 4 · 10-9 . B) 1· 10-9 . C) 1· 10-6 . +D) 1· 10-3 . E) 1· 10-1 . 160. Массасы 0,0069 г кальций карбонаты еріген 1 л қаныққан ерітіндінің ерігіштік көбейтіндісі Ks(M(CaCO3) = 100 г/моль): A) 2,8· 10-9 . B) 2,3 10-8. C) 7,5 10-3. +D) 4,8 10-9. E) 1,1 10-5. 161. Ерігіштігі S = 1 10-3 моль/л тең , AB2 тұзының ерігіштік көбейтіндісі Ks: A) 1 10-3. +B) 4 10-9. C) 2 10-6. D) 3 10-6. E) 4 10-6. 162. ИК > Ksболғанда ерітіндіде: A) Қаныққан, тепе теңдік орнайды. +B) Аса қаныққан, тұнба түзіледі. C) Қанықпаған, тұнба түзілмейді. D) Қанықпаған, тұнба түзіледі. E) Аса қаныққан, тұнба түзілмейді. 163. ИК < Ks болған жағдайда ерітінді: A) Қаныққан, тепе теңдік орнайды. B) Аса қаныққан, тұнба түзіледі. +C) Қанықпаған, тұнба түзілмейді. D) Аса қаныққан, тұнба түзілмейді. E) Қанықпаған, тұнба түзіледі. 164. ИК = Ks ерітіндіде: +A) Қаныққан, тепе теңдік орнайды. B) Аса қаныққан, тұнба түзіледі. C) Қанықпаған, тұнба түзілмейді. D) Аса қаныққан, тұнба түзілмейді. E) Қанықпаған, тұнба түзіледі. 165. Ерігіштік көбейтіндісінің өлшем бірлігі: +A) Өлшемсіз шама. B) г-моль/л. C) г/л. D) г-моль/мл. E) г/мл. 166. Гетерогенді "тұнба ерітінді " жүйесіне аттас ионды қосқанда жүйедегі тепе-теңдік A)Тепе-теңдік ығыспайды. B)Тепе-теңдік оңға ығысады. +C)Тепе-теңдік солға ығысады, аз мөлшерде тұнба түзіледі. D)Тепе-теңдік оңға ығысады, тұнба түзілмейді. E)Тұнба аз мөлшерде ериді. 167. A3B тұнбасының ерігіштігін есептейтін теңдеу : A) S = . +B) S = C) 4S = . D) S = . E) S = . 168. Тұнбаға түсіруші реагенттің артық мөлшерінен тұнбаның ерігіштігі : +A) Артады. B) Кемидi. C) Ерiгiштiгi минимум арқылы өтедi. D) тепе-теңдік орнайды E) Өзгермейдi. 169. Ерігіштіктің өлшем бірлігі: +A) г/см3, моль/дм3, моль/л. B) г/моль, кг/моль. C) г/моль. D) кг/м3, г/см3, мг/мл. E) моль/кг. 170. Тұнбаның ерігіштігі кемитін жағдай: +A) Аттас ионды қосқанда. B) Қышқыл қосқанда. C) Аттас емес ионды қосқанда. D) Негiз қосқанда. E) Су қосқанда. 171. Тұз эффектісі: +A) Аттас емес ионның тұнбаның ерігіштігіне әсері. B) Аттас ионның тұнбаның ерiгiштiгiне әсерi. C) Аттас ионы бар қышқылдың әсерi. D) OH- тобы бар негiздiң әсерi. E) Аттас ионы бар негiздiң әсерi. 172. Хлорсутек қышқылында ең нашар еритін негіз: A) Ks (Mg(OH)2)= 1,0 ∙ 10-10. B) Ks (AlOH)3 )= 1,0 ∙ 10-32. C) Ks (Mn(OH))= 1,9 ∙ 10-13. D) Ks (Ni(OH)2 )=2,0 ∙ 10-13. +E) Ks (Sb(OH)3)= 4,0 ∙ 10-42 . 173. Хлорсутек қышқылында ең жақсы еритін негіз: +A) Ks (Mg(OH)2 )=1,0 ∙ 10-10. B) Ks (AlOH)3) =1,0 ∙ 10-32. C) Ks (Mn(OH))= 1,9 ∙ 10-13. D) Ks (Ni(OH)2 )=2,0 ∙ 10-13. E) Ks (Sb(OH)3)= 4,0 ∙ 10-42. 174. Тұнба бетіндегі күміс ионының концентрациясын үш есе арттырса Ag2C2O4 тұнбасының ерігіштігі: A) 3 есе кемидi. B) Өзгермейдi. C) 3 есе артады. D) 9 есе кемиді. +E) 9 есе артады. 175. Барий сульфатының (Ks (BaSO4) = 1,0 • 10-12) таза судағы молярлық ерігіштігі оның 0,01 моль/л натрий сульфаты ерітіндісіндегі ерігіштігінен неше есе артық: +A) 10000. B) 2200. C) 3500. D) 20. E) 4772. 176. Күміс ионы толық тұнбаға түскен болып саналады: +A) AgI; Ks (AgI) = 1,0 • 10-16. B) AgCl; Ks (AgCl)=1,78•10-10. C) Ag2CrO4; Ks (Ag2CrO4)=1,1•10-12. D) Ag2CO3; Ks (Ag2CO3)=6,2•10-12. E) Ag3PO4; Ks (Ag3PO4)=1,8•10-8. 177. Ерігіштік көбейтіндісі 1,08 • 10-23 тең. А2В3 тұзының ерігіштігі (моль/л): +A) 1 • 10-5. B) 2•10-23. C) 1•10-3. D) 1•10-7. E)1•10-4. 178. Кейіннен тұнбаға түсетін изоморфты қоспалардан тұнбаны тазарту үшін: A) Тұнбаны қайтадан тұндырады. B) Тұнбаны жуады. +C) Комплекс түзу әдісімен зарядын өзгертеді. D) Тұнба бетіндегі ерітіндіні қышқылдандырады. E) Су қосады. 179. Нашар еритін электролиттің ерігіштігін өзгерту мақсатында гетерогенді жүйеге аттас емес электролитті енгізуді атайды: +A) Тұздық эффект. B) Сілтілік эффект. C) Негіздік эффект. D) Қышқылдық эффект. E) Оксидтік эффект. 180. Гетерогенді жүйедегі Ag2CrO4 ↔ Ag+ + CrO42- тұнбаның еруіне сәйкес келетін өрнек: A) [Ag+]2[CrO42-] ≠ КS(Ag2CrO4). +B) [Ag+]2[CrO42-] < КS(Ag2CrO4). C) [Ag+]2[CrO42-] = √ КS(Ag2CrO4). D) [Ag+]2[CrO42-] = КS(Ag2CrO4). E) [Ag+]2[CrO42-] > КS(Ag2CrO4). 181. Сулы ерітіндідегі комплексті қосылыстың иондануы: A) Күшті электролиттер сияқты толық ионданады. B) Алдымен әлсіз электролиттер сияқты ионданады, түзілген комплексті ион күшті электролиттер сияқты толық ионданады. C) Әлсіз электролиттер сияқты ионданады. +D) Алдымен күшті электролиттер сияқты ионданады, содан соң түзілген комплексті ион әлсіз электролиттер сияқты сатыланып ионданады. E) Бірінші және екінші сатысында да әлсіз электролиттер сияқты ионданады. 182. Монодентатты комплексті қосылыс: +A) K3[Fe(CN)6]. B) Na2[Fe(SO4)2 ]. C) K3[Fe(C2O4)3]. D) Na3[Fe(PO4)3]. E) [Fe(NH3)CO3]Cl. 183. Полидентатты комплексті қосылыс: A) K3[Fe(CN)6]. +B) Na2[Fe(SO4)2 ]. C) K4[Fe(CN)6]. D) Na3[Co(NO2)6]. E) [Ag(NH3)2]Cl. 184. Кобальттың тотығу дәрежесі +3-ке тең [Co(NH3)4(CN)2]x комплексті ионының заряды: A) 0. +B) +. C) 2+. D) -. E) 2-. 185. Комплекстүзушінің тотығу дәрежесі +4-ке тең [Pt (NH3)4(CN)4] x комплексті ионының заряды: +A) 0. B) 1+. C) 2+. D) 1-. E) 2-. 186. [Co(NH3)5Br]SO4 комплексті қосылысындағы комплекстүзуші ионның тотығу дәрежесі: A) +2. B) -2. +C) +3. D) -5. E) -3. 187. K3[Fe(C2O4)3]қосылысындағы комплексіндегі комплекс түзушісінің кординациялық саны: A) 0. B) 2. C) 3. D) 5. +E) 6. 188. [Cu(NH3)4]SO4 комплексіндегі комплекс түзушісінің кординациялық саны және лиганда дентаттылығы : A) 2; 1. B) 2; 2. C) 4; 4. D) 3; 3. +E) 4; 1. 189. Ерітіндіде Cd2+ ионының мөлшері көп болатын комплексті ион : A) Kт-сыз ([Cd(CN)4]2-) = 7,8 •10-18. B) Kт-сыз ([Cd(CN)4]2-) = 2,8 •10-7. +C) Kт-сыз ([CdCl4]2-) = 2,0 •10-2. D) Kт-сыз ([CdI4]2-) = 3,0 •10-6. E) Kт-сыз ([Cd(N2H4)4]2-) = 1,3 •10-4. 190. Орталық ионныңнемесе комплекстүзушісінің айналасына координацияланған лигандалар саны : A) Ішкі сфера заряды. B) Комплексті ионының заряды. +C) Координациялық сан. D) Лиганда заряды. E) Комплекстүзуші заряды. 191. Тұрақсыздық константасының мәні неғұрлым жоғары болса, соғұрлым комплексті қосылыс: +A) Тұрақсыз. B) Тұрақты. C) алмасу раекциясы тез жүреді D) Реакция баяу жүреді E) Реакцияға қатыспайды. 192. Комплексті қосылыстың тұрақтылық константасын белгілейді: A) Ks B) Ka C) Kb D) Kh +E) β. 193. Тұрақты комплексті ион: A) КТ[Cd(CN)4]2- = 7,66*10-18. B) КТ[Ag (CN)2]- = 1,0*10-21. C) КТ[Cu (CN)2]- = 1,0*10-24. D) КТ[Ni (CN)4]2- = 1,0*10-22. +E) КТ[Fe (CN)6]3- = 1,0*10-31. 194. [Ag(NH3)2]Cl қосылысының тұрақтылық константасының өрнегі : A) β= . B) β= . +C) β= [Ag(NH3)2]+ / [Ag+]2 * [NH3]2 . D) β=[ . E) β= . 195. Комплексті қосылыстардың ішкі және сыртқы сфераларының арасындағы байланыс: +A) Иондық. B) Сутектік. C) Металдық. D) Донорлы-акцепторлы. E) Молекулалық. 196. Ішкі сферадағы комплекстүзуші мен лиганда арасындағы байланыс : A) Металдық. B) Иондық. C) Полярсыз ковалентті. D) Сутектік. +E) Донорлы-акцепторлы. 197. NH4SCN ерітіндісіне қосқанда қызыл түс бермейтін қосылыс: +A) K3[Fe(PO4)2]. B) FeCl3. C) KFe(SO4)2•12H2O. D) Fe2(SO4)3. E) Fe(NO3)3. 198. [Ag(NH3)2]+ комплексті ионын бұзуға пайдаланылатын қосылыс: +A) NaI; Ks(AgI) = 1,0 • 10-16. B) NaCl; Ks (AgCl)=1,6•10-10. C) NaBr; Ks (AgBr)=7,0•10-13. D) NaSCN; Ks (AgSCN)=1,0•10-12. E) NaOH; Ks (AgOH)=2,0•10-8. 199. Комплекстүзу реакциясын химиялық анализде пайдаланбайтын жағдай: A) Нашар еритін тұнбаларды ерітуде. B) Иондарды бүркеуде. C) Иондарды ашуда. D) Қосылыстардың тотығу-тотықсыздану қасиеттерін өзгертуге. +E) Ерітінді рН-ын анықтауда. 200. Иминодисірке қышқылының НООС-СН2-NН- СН2-СООН дентаттылығы: +A) Тридентатты. B) Монодентатты. C) Тетрадентатты. D) Бидентатты. E) Гексадентатты. 201. Комплекс түзуші реакция арқылы ерітіндіге өткізуге болмайтын тұнба: A) KS(AgBrO3) = 5.5*10-10. B) KS (AgCl) = 1.78*10-10 . C) KS (AgBr) = 5.3*10-13 . D) KS (AgI) = 8.3*10-17 . +E) KS (Ag2S) = 6, 03*10-50 . 202. Комплекс түзуші реакция арқылы оңай ерітіндіге өткізуге болатын тұнба: +A) KS(AgBrO3) = 5.5*10-10. B) KS (AgCl) = 1.78*10-11 . C) KS (AgBr) = 5.3*10-13 . D) KS (AgI) = 8.3*10-17 . E) KS (Ag2S) = 603*10-50 . 203. [Cu(NH3)2(SCN)2] комплексті қосылысының дұрыс аталуы: +A) Дитиоцианатодиаммин мыс(ІІ). B) Мыс тиоцианатоаммиакаты. C) Мыс тиоцианатоаммині. D) Тиоцианатоамминкупраты. E) Мыс тиоцианатодиаммині. 204. Стандартты тотығу-тотықсыздану жұбының потенциалына сәйкес келетін жағдай: A) Т > 298 К. B) Т < 293 К. C) n > 1. +D) [Ox] = [Red] = 1. E) [Red] < 1. 205. Әлсіз тотықсыздандырғыш қасиет көрсететін қосылыс және оған сәйкес жұп: +A) (NH4)2S2O8 , φo (S2O82- / 2SO42-) = +2,01 В. B) KIO4, φo (IO4-/I3-)=+1,28 B. C) O20 , φo(O2/H2O2)=+0,69 B. D) Br2o, φo(Br2/2Br-)=+1,09 B. E) KMnO4, φo(MnO4-/Mn2+)=+1,51B. 206. Күшті тотықтырғыш қасиет көрсететін қосылыс және оған сәйкес жұп: +A) KBr, φo (Br2 / 2Br-) = +1,09 В. B) SnСl2, φo(Sn4+/Sn2+) = + 0,15 B. C) H2O2, φo(O2/H2O2) = + 0,69 B. D) CrСl2, φo(Cr3+/Cr2+) = - 0,41 B. E) Na2S2O3 , φo(S4O62-/2S2O32-) = + 0,09 B. 207. Стандартты электродтық потенциалы φ0(MnO4-/Mn2+) = +1,29 В және тотыққан, тотықсызданған түрлерінің концентрациялары 1моль/л тең , рН=1 болатын MnO4-/ Mn2+ жұбының потенциалының мәні: A) -1,29 В. B) - 1,408 В. +C) +1,172 В. D) +1,231 В. E) +1,349 В. 208. [Fe3+] / [Fe2+] жұбының потенциалы стандарттан кіші болатын қатынас (φ°( (Fe3+/Fe2+) < φ°(Fe3+/Fe2+)): +A) 1:10. B) 1:1. C) 10:1. D) 5:2. E) 5:5. 209. [Fe3+] / [Fe2+] жұбы төмендегі қай қатынасқа тең болғанда редокс жұбының потенциалыстандарттан үлкен болады (φ°( (Fe3+/Fe2+) < φ°(Fe3+/Fe2+)): A) 1:10. B) 1:1. +C) 10 : 1. D) 5:2. E) 5:5. 210. Стандартты жағдайда (рН = 1 және Т =298 К) сутек электродының потенциалы: +A) +0,00 В. B) +0,029 В. C) -0,029 В. D) -0,058 В. E) +0,058 В. 211. Ерітінді рН мәнінің өзгеруі потенциалына әсер етпейтін редокс жұбтары: +A) J20 / 2J-, Fe3+ / Fe2+. B) NO3- / NO, Cr2O72- / 2Cr3+. C) Cr2O72- / 2Cr3+, Fe3+ / Fe2+. D) NO3- / NO, J20 / 2J-. E) SO32- / H2S, NO3- / NO. 212. Тотықтырғыш KMnO4 –тың күшті қышқылдық ортада тотықсыздану реакциясы және оған сәйкес редокс потенциалы: +A) MnO4- + 8H+ +5e → Mn2+ + 4H2O, φ0 = +1,51B. B) MnO4- + 4H+ + 3e-→MnO20 + 2H2O, φ°=+1,69 B. C) MnO4- + 2H+ + 3e- → MnO20 + 4OH-, φ° =+0,59 B. D) MnO4- + 4OH- + e- → MnO42- + 2H2O + O20, φ° =+0,58 B. E) MnO4- - e- → Mn0 + 2O20, φ°= +1,18 B. 213. Стандартты редокс потенциалдары φ°(BrO3-/Br-) = + 1,45 B және φ°(Br20/2Br-) = + 1,09 B тең болған жүйенің ЭҚК : +A) +0,36 В. B) +1,58 В. C) +1,33 В. D) +0,75 В. E) +2,54 В. 214. Стандартты электродтық потенциалары φ°(MnO4-/Mn2+) = +1,51 B және [MnO4-] [Mn2+] = 1моль/л, рН = 5 тең болатын MnO4-/ Mn2+ жұбы үшін потенциалдың мәні: A) + 1,569 В. +B) + 1,451В. C) +1,038 В. D) -1В. E) -10-5 В. 215. Стандартты редокс потенциалдары φ°(BrO3-/Br-) = +1,42 B және φ°(Br20/2Br-) = +1,09 B тең жүйеде BrO3- + 5Br- + 6H+ → 3 Br20 + 3H2O реакциясы: +A) Солдан оңға қарай жүреді. B) Оңнан солға қарай жүредi. C) Реакция жүруi мүмкiн емес. D) Редокс потенциалы ешқандай мәлiмет бермейдi. E) Тепе-теңдiкте болады. 216. Электронды иондық теңдеуге Cr2O72- + 14H+ + 6e → 2Cr3+ +7H2O сәйкес өрнектелген Нернст теңдеуі: A) φ = φ° + 0, 059/6 lg[Cr3+]2/[Cr2O72-] [H+]14. +B) φ = φ° + 0, 059/6 lg[Cr2O72-][H+]14/ [Cr3+]2. C) φ = φ° + 0, 059/14 lg [Cr2O72-] [H+]6/ [Cr3+]2. D) φ = φ° + 0, 059/14 lg[Cr3+]2/ [Cr2O72-] [H+]6. E) φ° = E - 0, 059/6 lg[Cr2O72-] [H+]14/ [Cr3+]2. 217. Стандартты редокс потенциалдары φ°(Sn4+/Sn2+) = + 0,15 B, φ°(Hg2+/Hg0) = + 0,854 B тең. жүйенің электрқозғаушы күші: +A) + 0,704 B. B) + 1,004 В. C) - 0,704 В. D) - 1,004 В. E) + 1,00 В. 218. Ең күшті тотықтырғыш: A) φ0 (Ag+/ Ag) = + 0,79 В. B) φ0 (Zn4+ /Zn2+) = + 0,15 В. +C) φ0 (S2О82-/ SО42-) = +2,05 В. D) φ0 (PbО2/Pb2+) = +1,45 В. E) φ0 (Fe3+/ Fe2+) = + 0,74 В. 219. Тепе-теңдік константасының үлкен мәніндетотығу-тотықсыздану реакциясы: +A) Тепе-теңдігі оңға ығысқан және реакция іс жүзінде аяғына дейін жүреді. B) Тепе-теңдік солға ығысқан және реакция іс жүзінде аяғына дейін жүрмейді. C) Реакция жүрмейді. D) Реакция өте тез жүреді. E) Реакция өте баяу жүреді. 220. Тотығу-тотықсыздану потенциалының мәніне сутегі ионы максимал әсер ететін жартылай реакция: A) Mn2+ + 2H2O - 2ē → MnO2 + 4H+. +B) Mn2+ + 2H2O - 5ē → MnO4- + 8H+. C) MnO2 + 2H2O - 3ē → MnO4- + 4H+. D) MnO2 + 4OH- - 2ē → MnO42- + 2H2O. E) MnO42- - ē → MnO4-. 221. Тотығу-тотықсыздану потенциалы мәніне сутегі ионы максималды әсер ететін жартылай реакция : A) Cr2+ + 2ē → Cro. B) Cr3+ + 3ē → Cro. C) Cr3+ + ē → Cr2+. D) CrO42- + 4H2O + 3ē → Cr(OH)3 + 5OH-. +E) Cr2O72- + 14H+ + 6ē → Cr3+ + 7H2O. 222. Экстракцияны аналитикалық химияда пайдаланады: A) Қоспа түрiнде болатын аз мөлшердегi металдарды концентрлеуге. B) Тек металдарды бөлуге. C) Тек маталл ионының концентрациясын анықтауға. +D) Металдарды бөліп алуға, концентрлеуге және ондағы иондарды анықтауға. E) Қоспа түрiнде болатын иондарды бөлуге. 223. Компоненттің сулы фазадан органикалық фазаға толық өтуін сандық сипаттайтын шама: +A) Таралу коэфиценті. B) Иондану дәрежесі. С) Гидролиздену дәрежесі. D) Иондану константасы. E) Изотондық коэффициент. 224. Қыздырғанда түссіз газ беретін ион: +A) CO32-. B) NO3-. C) NO2-. D) J-. E) Br-. 225. Темір (III) ионымен қызыл түсті ерітінді түзетін, ал түзілген ерітіндіні сумен қыздырғанда қоңыр тұнба беретін анион: +A) Ацетат. B) Хлорид. C) Сульфат. D) Сульфид. E) Карбонат. 226. Ерітіндідегі Ag+, Zn2+, Cu2+,Ni2+, Co2+ иондар қоспасына HCl ертіндісін қосқанда тұнбаға түсетін ион: +A) Ag+. B) Zn2+. C) Cu2+. D) Ni2+. E) Co2+. 227. Ертіндідегі Al3+, Zn2+, Cr3+, Fe3+, Sn4+ иондар қоспасына NaOH ертіндісінің артық мөлшерін қосқанда тұнбаға түсетін катион: A) Al3+. B) Zn2+. C) Cr3+. +D) Fe3+. E) Sn4+. 228. Ертіндідегі Al3+, Zn2+,Cr3+,Fe3+,Na+ иондар қоспасына K2CrO4 ертіндісінің артық мөлшерін қосқанда тұнбаға түспейтін катион: А) Al3+. B) Zn2+. C) Cr3+. D) Fe3+. +E) Na+. 229. Ертіндідегі Al3+, Zn2+, Cr3+, Hg2+, Ba2+ иондар қоспасына KJ ертіндісінің артық мөлшері косылғанда комплекс түзетін катион: A) Al3+. B) Zn2+. C) Cr3+. +D) Hg2+. E) Ba2+. 230. Қызыл қан тұзының ионы: +A) [Fe(CN)6]3-. B) [Fe(CN)6]4-. C) [HgJ4]2-. D) ClO3-. E) NO2-. 231. Алюминий, мыс және мырыш тұздарының ерітінділерінің қоспасына аммикатың артық мөлшерін қосқанда тұнбаға түседі: A) Al(OH)3; Cu(OH)2; Zn(OH)2. B) Cu(OH)2; Zn(OH)2. C) Zn(OH)2. +D) Al(OH)3. E) Cu(OH)2. 232. Калий ионынмен микрокристаллоскопиялық реакция беретін реактив: A) Na3[Co(NO2) 6]. +B) Na2Pb[Cu(NO2)6]. C) K2[HgJ4]. D) NaHC4H4O6. E) CH3COOН. 233. Калий бромидінің күміс нитратымен әрекеттесуінен түзілген қосылыс жақсы ериді: A) HNO3. B) NH4OH. C) (NH4)2CO3. +D) Na2S2O3. E) K2СО3. 234. Фосфат – ионының магнезиальды қоспамен реакция нәтижесінде түзілетін қосылыс. A) Mg(OH)2 . B) MgHPO4 . C) Mg3(PO4)2. +D) MgNH4PO4. E) MgCI2. 235. NH4OH және NH4Cl қатысында натрий гидрофосфатының магний тұздарымен түзетін ақ кристалды тұнба: +A) MgNH4PO4. B) MgHPO4. C) Mg3(PO4)2. D) Mg(OH)2. E) MgCI2. 236. Мырыштың әсерінен сілтілік ортада нитраттар: A) Нитратқа тотығады. +B) Аммиакқа дейін тотықсызданады. C) Азот (IY) оксидіне дейін тотықсызданады. D) Азот (IІ) оксидіне дейін тотықсызданады. E) Азотқа дейін тотықсызданады. 237. Нитрат ионын ашатын реакциядағы органикалық реагент: A) Дифениламин. +B) Ализарин. C) Алюминий. D) Диметилглиоксим. E) Оксихинолин. 238. Галогенидтердің аммимактағы ерітіндісін қышқылдандырғанда қайтадан тұнбаға түсетін күміс галогениді +A) AgCl. B) AgBr. C) AgI. D) Барлық галогенидтерге тән реакция. E) Тек AgBr, AgI тән реакция. 239. Фосфат ионының бейтарап ортада барий тұзымен реакциясының өнімі: A) BaHPO4. +B) Ba3 (PO4)2. C) Ba (H2PO4)2. D) Ba (OH)2. E) BaOHPO4. 240. Тиоцианат ионын ашатын реактив: +A) Темір (III) қосылысы. B) Қалайы (II) қосылысы. C) Висмут (III) қосылысы. D) Марганец (II) қосылысы. E) Магний қосылысы. 241. Барлық аналитикалық топ катиондары ертіндісіне натрий гидроксидінің артық мөлшерін қосқанда тұнбаға түсетін катиондар тобы: A) I,II,III. B) II,III,IV. C) III,IV,V. +D)V,VI. E) IV,V,I. 242. IV,V,VI топ гидроксидтері ерітінділеріне концентрлі аммиак ерітіндісімен әсер еткенде ерітінідіге өтетін катиондар тобы: A) II. +B) VI. C) IV. D) V. E) III. 243. Калий ионын Na3 [Co(NO2)6] реактивімен ашуда кедергі келтіретін реагент: A) H2O. B) Na2SO4. +C) NH4Cl. D) NaCl. E) NaNO3. 244. Cu2+ ионын қышқылдық ортада Cd2+ ионынан бөлетін реагент: A) NH3. B) KCN. +C) Na2S2O3. D) HCl. E) NaOH. 245. NH4OH-тың артық мөлшерінде ерімейтін күмістің тұзы: A) Ag3AsO4. B) AgCl. +C) AgI. D) AgCNS. E) AgF. 246. CaSO4 тұнбасы еритін реагент: A) CH3COOH. B) NaOH. C) С2H5OH. +D) (NH4)2SO4. E) NH4OH. 247. (NH4)2SO4 етріндісінің артық мөлшерінен суда еритін комплекс беретін ион: +A) Ca2+. B) Pb2+. C) Sr2+. D) Ba2+. E) Hg22+. 248. II топ катиондары хлоридтері және III топ катиондары сульфаттарының ертіндісі ыстық сумен өңдегенде ерітіндіге көшетін катион: A) Ag+. +B) Pb2+. C) Sr2+. D) Ca2+. E) Ba2+. 249. AgCl тұнбасын Hg2Cl2 тұнбасынан бөлетін реактив: A) HNO3. B) HCl. C) NaOH. +D) NH4OH. E) Ыстық су. 250. Ca2+ ионын Ba2+ ионынан бөледі: A) Сірке қышқылының еритін тұздарымен. B) Калий хроматымен. C) Алдымен құмырсқа қышқылымен, кейін калий дихроматы. +D) Калий дихроматымен,рН = 5 ортада. E) Құмырсқа қышқылы және калий хроматымен. 251. Ba2+, Sr2+, Ca2+ иондарын Cr3+, Al3+ иондарынан бөлетін топтық реагент: +A) H2SO4. B) NaOH. C) Na2HPO4. D) Na2CO3. E) HCl. 252. Ag+, Hg2+, Pb2+ иондарын Sn2+, As5+ иондарынан бөлетін топтық реагент: A) H2SO4. B) NaOH. C) Na2HPO4. D) Na2CO3. +E) HCl. 253. K2[HgJ4] реактивіне сезгіш ион: A) Na+. +B) NH4+. C) Mg2+. D) K+. E) Ca2+. 254. Жүйелік талдауда барий ионын калий дихроматымен K2Cr2O7 бөлетін және ашатын буферлік жүйе: A) Na2HPO4 + NH2PO4. +B) CH3COOH + CH3COONa. C) HCOOH + HCOONa. D) NH4OH + NH4Cl. E) H2CO3 + NaHCO3. 255. Магний ионын натрий гидрофосфатымен ашуда қолданатын буферлік жүйе: A) Na2HPO4 + NaH2PO4. B) CH3COOH + CH3CONa. C) HCOOH +HCOONa. +D) NH4OH + NH4Cl. E) H2CO3 + NaHCO3. 256. AgCl тұнбасын AgI тұнбасынан бөлу үшін өңдейтін реагент: A) KCl. B) HNO3. C) NH4NO3. D) HCl. +E) (NH4)2CO3. 257. Кобальт және никель сульфиттерін еріту үшін қолданатын реактив: A) H2SO4. B) NaOH. C) (NH4)2S. +D) HCl + H2O2. E) H2O. 258. Хромит ерітінділерінен хром (IIІ) катионының тұзын алу үшін қосады: A) Сілті. +B) Қышқыл. C) Су. D) Сода. E) Аммиак. 259. Мырыш, қалайы және кадмий тұздары ерітінділері қоспасына KOH ерітіндісінің артық мөлшерін қосқанда тұнбаға түседі: A) Zn(OH)2. B) Sn(OH)2. +C) Барлық иондар тұнбаға бірге түседі. D) Cd(OH)2. E) Тұнбаға түспейді. 260. Барий, қорғасын және кальций тұздары ерітінділері қоспасына аммоний сульфаты ерітіндісінің артық мөлшерін қосқанда тұнбаға түседі: A) PbSO4, BaSO4, CaSO4. B) BaSO4. +C) PbSO4, BaSO4. D) BaSO4, CaSO4. E) PbSO4. 261. Мышьяк (III) және сурьма (III) сульфидтерін еріту үшін қолданатын реактив: A) CH3COOH. +B) (NH4)2Sx. C) (NH4)2CO3. D) (NH4)2S. E) H2S. 262. Ag2S тұнбасын ерітетін реактив: A) HCl. B) Na2S. C) NaOH. +D) KCN. E) H2SO4. 263. Қорғасын мен барий сульфаттарын бөлу үшін қолданатын реагент: A) HCl. B) NH4Cl. +C) CH3COONH4. D) NH4OH. E) NaOH. 264. Қышқылдық-негіздік талдау бойынша катиондарды VІ аналитикалық топқа біріктіру негізделген: A) Гидроксидтерінің NaOH-тың артық мөлшерінде ерімеуіне. B) Сульфидтерінің сірке қышқылында ерімеуіне. C) Гидроксидтерінің NaOH-тың артық мөлшерінде еруіне. D) Сульфидтерінің NaOH-тың артық мөлшерінде ерімеуіне. +E) Гидроксидтерінің концентрлі NH4OH-тың артық мөлшерінде еруіне. 265. Аммиакат қоспасынан Cu2+ ионын Cd2+ионынан бөлу үшін қолданатын реагент: A) NH3. B) KCN. +C) Н2SO4 + Na2S2O3. D) HCl. E) NaOH. 266. Аниондар SO42-, S2O32-, PO43- қоспасынан SO42- бөлу үшін өңдейді: A) Барий тұздарымен. B) Стронций тұздарымен. +C) Барий тұзы қосылғаннан соң алынған тұнбаны HCl-мен өңдейді. D) Мырышпен қышқыл ортада SO2-ге тотықсыздандырады. E) Кальций тұздарымен. 267. Hg2(NO3)2 ерітіндісіне SnCl2 реагентін қосқанда түзілетін өнімдер: A) HgCl2+Sn0. +B) Hg0+SnCl4. C) HgCl2+Sn(NO3)2. D) Hg2Cl2+Sn0. E) Hg0+Sn0. 268. Судағы ерігіштігін төмендету үшін ерітіндіден этил спирті қатысында күкірт қышқылымен тұндыратын сульфат: A) SrSO4. B) PbSO4. +C) CaSO4. D) Ag2SO4. E) BaSO4. 269. Ag2S пен HNO3 әрекеттескенде түзіледі: A) AgNO3+S+NO. B) Ag0+S. C) Ag2SO4+NO. +D) Ag0 + S0+ NO2. E) AgNO3+S. 270. Al3+ ионымен ашық қызыл түсті қосылыс түзетін реактив: +A) Ализарин . B) Несслер реактиві. C) Дитизон. D) Тиомочевина. E) Бензидин. 271. Ринман жасылының формуласы: A) Na2 ZnO2. B) NaAlO2. +C) CoZnO2. D) Na2SnO2. E) Na2 SnO3. 272. Тенар көгінің формуласы: A) Na2ZnO2. B) NaAlO2. C) Na2SnO2. D) Na2SnO3. +E) Co(AlO2)2. 273. Тиотұз қосылысының формуласы: A) H2S. B) SnS. C) SnS2. D) (NH4)2S. +E) (NH4)2SnS3. 274. Металл катиондарымен тұз түзетін бордың қосылысы: +A) Метабор қышқылы. B) ортобор қышқылы. C) тетрабор қышқылы D) Бор. E) Бор (ІІІ) оксиді. 275. Спирттермен күрделі эфир түзеді: A) Тетрабор қышқылы. +B) Бор қышқылы. C) Метабор қышқылы. D) Бор. E) Бор (ІІІ) оксиді. 276. Бор қышқылының күрделі эфирінен жалын түсі боялады: +A) Жасыл. B) Қызыл. C) Сары. D) Көк. E) Қошқыл қызыл. 277. Күкіртсутектік жіктеу бойынша аналитикалық топтардың саны: A) 3. B) 4. +C) 5. D) 6. E) 7. 278. Аммиак-фосфатты жіктеу бойынша аналитикалық топтардың саны: A) 4. +B) 5. C) 6. D) 7. E) 8. 279. Алғашқы байқауда Fe (III) иондарын ашатын реактив: A) Na3[Co(NO2)6. B) NH4OH. C) Na2S2O3. +D) K4[Fe(CN)6]. E) K3[Fe(CN)6]. 280. VI аналитикалық топтың катиондарымен негіздік тұз түзетін реактив: A) Na2SO4. B) NH4OH(конц). +C) NaOH. D) NaH2PO4. E) H2S. 281. Кадмийдің сары түсті косылысы: A) Cd(OH)2. B) [Cd(NH3)4]Cl2. C) (CdOH)2CO3. C) CdHPO4. +E) CdS. 282. Сынап тұзының түссіз ерітіндісі: A) HgO. +B) [Hg(NH3)4]2+. C) (HgOH)2CO3. D) Hg3(PO4)2. E) HgS. 283. Жүйелік талдауда никель ионын ашатын реактив: A) Ильинский. +B) Чугаев. C) Ринман. D) Фишер. E) Тенаров. 284. Жүйелік талдау бойынша кобальт ионын ашатын реактив: A) Ринман. B) Чугаев. +C) Ильинский. D) Фишер. E) Тенаров. 285. Хлорид хромил қосылысының формуласы: A) CrCl3. B) CrCl2. +C) CrO2Cl2. D) Na2CrO4. E) Na2Cr2O7. 286. Сірке қышқылының көмегімен анықтайтын ион: A) SО42-. B) J-. C) NО3-. +D) СО32-. E) СI-. 287. Топтық реагенттің Sb5+ ионымен әрекеттесуінен түзілетін қосылыс: A) Sb2O3. B) Sb2O5. C) Sb(OH)5. +D) Sb(OH)3. E) Na3SbO3. 288. Sb3+ ионының Н2О2 қатысында топ реагентімен әрекеттесуінен түзілетін қосылыс: A) Sb2O3. B) Sb2O5. C) Sb(OH)3. D) SbO(OH)3. +E) Na3SbO3. 289. AI3+ ионының топ реагентімен әрекеттесуінен түзілетін қосылыс: A) AI(OH)3. B) AI2O3. +C) NaAIO2. D) HAIO2. Е) КAIO2 290. Cr3+ ионының Н2О2 қатысында топ реагентімен әрекеттесуінен түзілетін қосылыс: A) Cr2O3. B) (CrOH)3. +C) Na2CrO4. D) NaCrO2. E) Na2Cr2O7. 291. Zn2+ ионының топ реагентімен әрекеттесуінен түзілетін қосылыс: A) ZnO. B) Zn(OH)2. C) H2ZnO2. +D) Na2ZnO2. E) ZnCI2. 292. Sn4+ ионының топ реагентімен әрекеттесуінен түзілетін қосылыс: A) SnO. B) SnO2. C) Na2SnO2. D) SnO(OH)2. +E) Na2SnO3. 293. Sn2+ ионының топ реагентімен әрекеттесуінен түзілетін қосылыс: A) SnO B) SnO2. +C) Na2SnO2. D) SnO(OH)2. E) Na2SnO3. 294. Mn2+ ионының Н2О2 қатысында топ реагентімен әрекеттесуінен түзілетін қосылыс: A) MnO B) n(OH)2. +C) MnO(OH)2. D) HMnO4. E) MnCI2. 295. Hg2+ ионының Н2О2 қатысында NaOH-пенәрекеттесуінен түзілетін қосылыс: +A) HgO. B) Hg(OH)2. C) HgCI2. D) HgSO4. E) Hg(NO)3. 296. Топ реагентінің Co2+ ионымен әрекеттесуінен түзілетін қосылыс: +A) [Cо(NH3)6]2+. B) Co(OH)2. C) CoO. D) Co(OH)3. E) CoSO4. 297. 0.01моль/л HClO хлорлылау қышқылы ерітіндісінің pH-ы (K= 10-8) : A)4,0. B)3,0. C)7,0. D)6,0. E)5,0. 298. Сілтілік ортада Н2О2 қатысында тотықтырғанда ең жоғарғы тотығу дәрежесіне ие болатын иондар: A) Al3+, Mg2+ B) Zn2+, Al3+. C)Mg2+, Zn2+. D) Sr2+, Mg2+ +E) Sb3+, Co2+. 299. Pb2+ ионының топ реагентімен әрекеттесуінен түзілетін қосылыс: A) PbO. B) Pb(OH)2. +C) Na2PbO2. D) PbCI2. E) Pb(NO3)2. 300. Hg22+ ионының топ реагентімен әрекеттесуінен түзілетін қосылыс: A) HgO. B) Hg2(OH)2. C) Hg(NO3)2. +D) Hg2CI2. E) HgSO4. 301. Аммиакатты комплексті қосылыс түзетін катиондар: +A) Na+, Ca2+, Zn2+. B) K+, Ba2+, Zn2+. C) Ag+, Cd2+, Cu2+. D) Ca2+, K+, Cu2+. E) Ba2+, Na+, Cd2+. 302. Аммиакатты комплексті қосылыс түзетін иондар: A) Na+, Ni2+, AI3+. +B) Co2+, Ni2+, Hg2+. C) AI3+, Ca2+, Na+. D) Ca2+, Na+, Co2+. E) Sn2+, AI3+, Hg2+. 303. К4 реактивімен аммоний буферлік ерітінді қатысында нашар еритін тұз түзетін катиондар. A) NH4+, Na+. +B) Ca2+, Fe3+. C) Na+, As3+ . D) K+, NH4+. E) As3+, AI3+. 304. Аg+ ионы иодид ионымен түзілген тұнбаның түсі: A) Ақ. B) Көк. C) Жасыл. +D) Сары. E) Қызыл. 305. Аg+ ионы хромат ионымен түзілген тұнбаның түсі: A) Ақ. B) Көк. C) Жасыл. D) Сары. +E) Қызыл. 306. Концентрлі аммиак ерітіндісінде еритін тұнбалар: A) BaSO4., AgJ. B) SrSO4. , CaSO4 C) CaSO4. , K2SO4 +D) AgCI, Cu(OH)2. E) AgJ, SrSO4 307. Аммиактың концентрлі ерітіндісінде еритін тұнбалар: A) BaSO4. PbSO4. B) SrSO4. AgJ. C) CaSO4. SrSO4. +D) Ni(OH)2. ,Co(OH)2. E) AgJ BaSO4. 308. Қышқылдық-негіздік жіктелу бойынша Bi3+ және Fe3+ иондары жататын катиондардың аналитикалық тобы: A) І. B) ІІ. C) ІІІ. D) IV. +E) V. 309. Hg22+ катионын ашатын реактив: A) K2 . B) Na3 . +C) SnCI2. D) KNO3. E) CH3COOH. 310. Sn2+ катионын ашатын реактив: A) KCI. B) KNO3. +C) Hg(NO3)2. D) CaSO4. E) CH3COOH. 311. Bi3+ катионын ашатын реактив: A) KCI. B) KCNS. C) H2SO4 + KBiO3. D) NH4CI. +E) Na2SnO2 + KOH. 312. Sb3+ катионын ашатын реактив: A) KCI. +B) Sn0 . C) H2SO4 . D) NH4CI . E) Na2SnO3. 313. Катиондар қоспасын талдауда топ реагенті (NН4)2НРО4 болғандағы жіктеу: A) Қышқылдық-негіздік. B) Күкіртсутектік. +C) Аммиакты-фосфатты. D) Сульфидтік. E) Карбонатты. 314. Катиондар қоспасын талдауда топ реагенті ретінде сілті немесе күкірт, тұз қышқылдары болғандағы жіктеу: +A) Қышқылдық-негіздік. B) Күкіртсутектік. C) Аммиакты-фосфатты. D) Сульфидтік. E) Карбонатты. 315. КJ реагентімен ашатын катиондар: A) Ni2+. Co2+. B) Ba2+. Fe3+. +C) Pb2+. Bi3+. D) Fe3+. Ni2+. E) Co2+. Ba2+. 316. Натрий станнитін алу үшін SnCI2-мен әрекеттестіретін реагент: A) Натрий тиосульфаты. B) Хлорсутек қышқылы. C) Күкірт қышқылы. D) Сілтінің артық мөлшері. +E) Сутек пероксиді қатысында сілтінің артық мөлшері. 317. Натрий арсенатын алу үшін Na3AsO3-пен әрекеттестіретін реагент: A) Натрий тиосульфаты. B) Хлорсутек қышқылы. C) Күкірт қышқылы. D) Сілтінің артық мөлшері. +E) Сутек пероксиді қатысында сілтінің артық мөлшері. 318. Ортосурьма қышқылын алу үшін SbCI3 қышқылмен әрекеттестіретін реагент: A) Натрий тиосульфаты. B) Хлорсутек қышқылы. C) Күкірт қышқылы. D) Сілтінің артық мөлшері. +E) Сутек пероксиді қатысында сілтінің артық мөлшері. 319. CNS-, Br-, J-, [Fe(CN6)]-4иондарына топ реагент(нашар еритін тұздардың түзілуіне қарай): A) CaCI2. B) CaCI2 +BaCI2. +C) AgNO3 + HNO3 (сұйық). D) AgNO3 + HNO3 (конц). E) AgNO3. 320. SO32-, S2O32-, C2O42-, B4O72-, PO43- иондарына топ реагент: +A) ВaCI2. B) CaCI2 + BaCI2. C) AgNO3 + HNO3 (сұйық). D) AgNO3 + HNO3 (конц). E) AgNO3. 321. Магнезиальды қоспамен ашатын ион: A) SO42-. B) SO32-. C) S2O32-. D) CO32-. +E) PO43-. 322. Топ реагенті жоқ анион: A) SO42-. B) SO32-. C) S2O32-. D) CO32-. +E) MnO4-. 323. Мышьяктың (V) ионын оның (ІІІ) ионынан бөлу үшін қолданады: A) AgNO3. B) NH4OH. C) HCI + H2S. +D) MgCI2 + NH4OH + NH4CI. E) KJ. 324. Молибден сұйықтығымен (NH4)2MoO4 + HNO3 ашатын иондар: A) C2O42-. SO43-. B) SO32-. CrO42-. +C) PO43-.AsO43-. D) CrO42-. PO43-. E) SO43-. AsO43-. 325. CrO42- анионымен сары түс беретін катиондар: A) K+ , Sn2+ B) Na+ , Zn2+ +C) Pb2+ ,Ba2+. D) Zn2+ K+ E) Sn2+ Na+. 326. Иодид –йодат қоспасы: A) KCI + KJO3. +B) KJ + KJO3. C) J2 + KJ. D) J2 +KJO3. E) J2 +KJO. 327. Нитрат ионын сілтілік ортада тотығу дәрежесі (-3) тең азот қосылысына тотықсыздандыратын металлдар: A) Ag, Au. B) Cu, Hg. C) Hg, Ag. D) Au, Cu. +E) AI, Mg. 328. Нитрат ионына органикалық реактив: A) Алюминон. B) Ализарин. C) Антипирин. +D) Дифениламин. E) Ильинский реактиві. 329. Ацетат ионының Fе3+тұзымен түзетін қосылысының түсі: A) Жасыл. B) Көгілдір. +C) Алқызыл. D) Қара. E) Сары. 330. Fе(СН3СОО)3 қосылыс қыздырғанда гидролиздену нәтижесінде түзілген қосылыстың түсі: A) Жасыл. B) Көгілдір. +C) Қоңыр-қызыл. D) Қара. E) Сары. 331. Ізбес суын лайландыратын түссіз, иіссіз газ: A) SO2 + S. B) SO2. +C) CO2. D) NO2. E) H2S. 332. J2 және КМnO4 түссіздендіретін иісті, түссіз газ: A) SO2 + S. +B) SO2. C) CO2. D) СI2. E) H2S. 333. Қышқылдық-негіздік жіктеу бойынша Zn2+ және Sn2+ иондары жататын катиондардың аналитикалық тобы: A) І. B) ІІ. C) ІІІ. +C) IV. D) V. 334. Қышқылдық-негіздік жіктеу бойынша Cr3+ және As3+ иондары жататын катиондардың аналитикалық тобы:: A) І. B) ІІ. C) ІІІ. +D) IV. E) V. 335. Қышқылдық-негіздік жіктеу бойынша Pb2+ және Ag+ иондары жататын катиондардың аналитикалық тобы: A) І. +B) ІІ. C) ІІІ. D) IV. E) V. 336. Қышқылдық-негіздік жіктеу бойынша Mg2+ және Fe2+ иондары жататын катиондардың аналитикалық тобы: A) VІ. B) ІІ. C) ІІІ. D) IV. +E) V. 337. Қышқылдық-негіздік жіктеу бойынша Mn2+ және Sb3+ иондары жататын катиондардың аналитикалық тобы: A) І. B) ІІ. C) ІІІ. D) IV. +E) V. 338. Химиялық талдауды жүргізетін зат: A) Үлгі. B) Сынама. +C) Химиялық реагент. D) Катализатор. E) Ингибитор. 339. Барийдің нашар еритін тұздарын түзетін аниондардың аналитикалық тобы: A) І. B) ІІ. +C) ІІІ. D) IV. E) V. 340. Ацетат ионы қыздырғанда және сумен сұйылтқанда тұнба түзетін реактив: A) AgNO3. B) BaCI2. C) Pb(NO3)2. +D) FeCI3. E) FeCI2. 341. Йод ерітіндісі түссіздендіретін ион: A) SO42-. B) NO3-. C) CH3COO-. +D) AsO33-. E) PO43-. 342. Тиоцианат ионымен көк түсті қосылыс беретін катион: A) Zn2+. B) Fe3+. C) Ag+. +D) Co2+. E) Pb2+. 343. Тиоцианат ионымен қызыл түсті қосылыс беретін катион: A) Zn2+. +B) Fe3+. C) Ag+. D) Co2+. E) Pb2+. 344. Күміс иодиді ериді: A) NH4OH. B) (NH4)2CO3. C) HNO3. +D) Na2S2O3. E) Na2SO3. 345. Ерітіндіге сары түс беретін анион: A) MnO4-. B) CH3COO-. C) JO3-. D) BrO3-. +E) CrO42- . 346. Күрделі эфир түзетін анион: A) CO32-. B) C2O42-. C) NO2-. D) AsO43-. +E) CH3COO-. 347. Массаны дәл өлшеуге негізделген талдау: A) Титриметрия. B) Потенциометрия. +C) Гравиметрия. D) Амперометрия. E) Кулонометрия. 348. 2, 5324 г өлшенген массаның дәлдігі : A) 1. B) 0,1. C) 0,01. D) 0,001. +C) 0,0001. 349. Аморфты тұнба түзілетін жағдайдағы гравиметриялық түрдің массасы (г) болу керек: A) 0,01. +B) 0,1. C) 0,5. D) 1,0. E) 10,0. 350. Кристалды тұнба түзілетін жағдайдағы гравиметриялық түрдің массасы (г) болу керек: A) 0,01. B) 0,1. +C) 0,5. D) 1,0. E) 10,0. 351. Темірді гравиметриялық анықтаудағы пайдаланылатын аналитикалық көбейткіштің F(Fe/Fe2O3)= = 0,6994 бөліміндегі шама - ол : A) Анықталатын заттың формуласы. B) Тұндырушы. +C) Өлшенетін түрі. D)Тұндырылатын түрі. E) Сынама формуласы. 352. Темірді гравиметриялық анықтаудағы пайдаланылатын аналитикалық көбейткіштің F(Fe/Fe2O3)= = 0,6994 алымындағы шама: +A) Анықтайтын заттың түр. B) Тұндырушының түр. C) Сынама формуласы. D) Өлшенетін түрі. E) Тұндырылған түрі. 353. Гравиметриялық талдауда кальцийді оксалат түрінде тұнбаға түсіру үшін қолданылатын қосылыс : A) K2C2O4. B) Na2C2O4. C) H2C2O4. D) H2C2O4 • 2H2O. +E) (NH4)2 C2O4 354. Гравиметриялық анализде өлшенді массасын анықтайды: A)Анализденетін бастапқы заттың сипатымен. B) Тұнбаға түсіруші реагенттің сипатымен. +C) Тұндырылған түрдің сипатымен. D) Тұнбаға түсіру кезіндегі ортаның рН-ның мәнімен. E) Тұнбаны күйдіру температурасымен. 355. Өлшеу барысындағы ауытқу : +A) Өлшенетін шаманың нақты мәнінің өлшенген мәнінен ауытқуы. B) Абсолютті ауытқудың өлшенетін шаманың нақты мәніне қатынасы. C) Өлшеу барысындағы ауытқулардың өзгермеуін немесе бір зандылықпен өзгеруі. D) Өлшеу барысындағы ауытқулардың қайта өлшеуде кездейсоқ өзгеруі. E) Өрескел қателердің берілген жағдайда болатын қателерден артуы. 356. Өлшеудегі ауытқу немесе қателік: A) Өлшенетін шаманың нақты мәнінен өлшеу нәтижесінің ауытқуы. B) Абсолютті ауытқудың орташа мәнге қатынасы. C) Өлшеу қателігі қайта өлшеу кезінде тұрақты болады немесе белгілі бір зандылықпен өзгереді. D) Өлшеу қателігінің қайта өлшеу кезінде кездейсоқ өзгеруі. +E) Белгілі жағдайда байқалатын қателіктен артық болатын өрескел қате. 357. Гравиметрияда темірді анықтау нәтижесі дұрыс болады, егер: A) Аммиакпен тұндыруды бөлме температурасында сұйылтылған ерітіндіде жүргізсе. +B) Аммиакпен тұндыруды сұйылтылған ерітіндіден қыздыру арқылы жүргізсе. C) Fe(OH)3тұнбасын өз ерітіндісінде тұндыруға қалдырса. D) Тұндыруды фторид ионының қатысында жүргізсе. E) Тұнбаны суық сумен жуғанда. 358. Аналитикалық таразыда өлшеу дәлдігі : A) 1,0 • 10-1г. B) 1,0 • 10-5г. C) 1,0 • 10-2г. +D) 1,0 • 10-4г. E) 1,0 • 10-3г. 359. Тұнбаға түсіруші реагенттің қосылатын мөлшері артық болу керек : A) 5 есе. B) 2 есе. C) 6 есе. +D)1,5 есе. E) 0,5 есе. 360. Гравиметрияда тұнбаны жуатын ең ыңғайлы сұйықтық : A) Айдалған су. B) Спирт. C) Аттас иондар бар сұйықтық. +D)Аттас иондар жоқ сұйықтық. E)Кез келген сұйықтық. 361. Гравиметрияда сүзгі қағазды таңдауда еске алатын жағдай : A) Өлшенетін өлшендінің массасы. B) Қосылған тұнбаға түсірушінің мөлшері. +C) Тұнбаның құрылымы. D) Тұнбаның гравиметриялық түрінін массасын. E) Жуатын сұйықтық көлемінде. 362. Изоморфизм құбылысының физикалық мәні : +A) Ластайтын зат тұнбаның крисстал торын құруға қатысады. B) Ластайтын зат тұнбаны ерітеді. C) Ластайтын зат тұнба бетінде адсорбцияланады. D) Ластайтын зат тұнбаның құрамына кіреді. E) Қаныққан затты тұнбаға түсірмейді. 363. Тұнбаға түсіруші реагенттерге қойылатын талаптарды қанағаттандырмайтын шарт: A) Іс жүзінде ерімейтін тұнба беруі керек. B) Қыздырылғанда оңай ұшып кетуі тиіс. C) Гравиметрлік түрінің оңай ауысатын тұндырылған түрін түзуі керек. D) Ауада құрамы тұрақты болуы тиісті. +E) Қыздырғанда ұшпауы тиісті. 364. Мор тұзының құрамындағы темірді анықтауда тұнбаны қай ионнан жуады. +A) SO42-. B) NO3-. C) OH-. D) Cl-. E) NH4+. 365. Барий хлоридінен барийді гравиметриялық анықтауда тұнбаны қай ионнан жуады : A) SO42-. B) NO3-. C) OH-. +D) Cl-. E) NH4+. 366. Магнийді анықтаудағы оның гравиметриялық түрі : A) MgNH4PO4. +B) Mg2P2O7. C) Mg(PO3)2. D) MgH PO4. E) Жоқ. 367. Кристалл тұнба түзілетін жағдайда сынама өлшендісінің массасын есептейтін қатынас: +A) M(A) • 0,5/ nM(A1). B) mMA• 0,1/ nM(A)1. C) nMA1• 0,5/ mM(A1). D) nMA1• 0,1/ mM(A). E) M(A1) / M(A) 368. Магнийдың гравиметриялық анықтаудағы оның өлшенетін түрі: A) MgCl2• 6H2O. B) MgNH4PO4. +C) Mg2P2O7. D) Mg(OH)2. E) MgO. 369. Гравиметриялық талдауды орындағанда коллоид ерітіндісі түзілмеуі үшін: A) Тұндырушы реагенттің артық мөлшерін қосады. B) Тұндыруды ыстық ерітіндіден жүргізеді. C) Тұндыру кезінде электролит - коагулятор қосады. D) Тұнба бетіндегі ерітіндіні сұйылтпайды. +E) Тұндыруды салқын ерiтiндiден жүргiзеді. 370. Бірнеше рет орташа сынаманы алғанда еске алатын принцип : A) Ұнтақталып, араластырылып дайындалған сынаманың орташа бөлігін алады. +B) Дайындалған үлгінің әр нүктесінен сынама алады. C) Дайындалған үлгінің шет жағынан орташа сынама аланады. D) Дайындалған үлгінің тек бір нүктесінен орташа сынама алады. E) Дайындалған үлгінің шетінің төрт нүктесінен алады. 371. Бірдей жағдайларда тұнба бетіне адсорбцияланады : A) Концентрациясы аз ион. +B) Концентрациясы көп ион. C) Кристалл торына нашар тартылатын ион. D) Заряды кіші ион. E) Тордағы иондардан мөлшері кіші ион. 372. Кез келген талдау барысындағы негізгі іс – әрекеттерге жатпайды: A) Үлгіні алу, орташа үлгіні дайындау. B) Үлгіні ыдырату. C) Анықтайтын компонентті бөліп алу. D) Сынамадан өлшендінің дәл массасын өлшеп алу. +E) ЭҚК-нің шамасын өлшеу. 373. Гравиметриялық талдауда орындайтын негізгі кезеңдерге жатпайды: A) Өлшендінің нақты массасын өлшеу. B) Еріту. +C) Сүзу. D) Өлшенді массасын есептеу. E) титрлеу 374. Гравиметриялық талдау әдісіндегі аналитикалық белгі: A) Зерттейтін ерітінді түсінің қарқындылығы. B) Реакцияға жұмсалатын ерітінді көлемі. +C) Кептірілген және күйдірілген тұнбаның массасы. D)Зерттейтін ерітіндінің электрөткізгіштігінің өзгеруі. E) Тұнба түсiруге жұмсалынған тұндырғыштың мөлшерi. 375. Кальцийді гравиметриялық анықтаудағы оның өлшенетін түрі: A) CaC2O4. +B) CaO. C) CaCO3. D) СаSO4. E) Са(OH)2. 376. Гравиметриялық анықтауда тұндырылған және гравиметриялық түрлері бірдей қосылыстар: A) CaCO3 , Fe2O3. B) CaC2O4 , Al(OH)3. C) Fe2O3 , CaC2O4. D) Al(OH)3 , CaCO3. +E) BaSO4 , AgCl. 377. Гравиметрия әдісінде тұндырылған түріне қойылатын талаптарға жатпайтын шарт: +A) Тұндырылған формасының ЕК мәнi үлкен болу керек. B) Тұнбаның ерiгiштiгi төмен болу керек. C) Ірi кристалды тұнбалар алынуы керек. D) Тұнбаның құрамы белгілі болуы керек. E) Тұндырылған түрі оңай және толығымен гравиметриялық түріне өтуi керек. 378. Гравиметриялық талдауда тұндырғышқа қойылатын талап: A) Молекулалық массасы үлкен болуы керек. B) Химиялық инерттi болуы керек. C) Ерiгiштiгi жоғары болуы керек. +D) Ұшқыш болуы керек. E) Ауада құрамы тұрақсыз болуы керек. 379. Кристалды тұнбалар алу үшін қажет емес жағдай: A) Тұндыруды сұйытылған ерітінділерден жүргізу. B) Тұндырғышты өте баяу, тамшылатып қосу. C) Ерітіндіні жетілдіру үшін біраз уақытқа қалдыру. D) Тұндыруды ыстық ерітінділерден жүргізу. +E)Түзілген тұнбаны бірден сүзу. 380. Аморфты тұнбалар алу үшін қажет емес жағдай: A) Тұнбаға түсетін және тұнбаға түсірген иондардың концентрлі ерітінділерін қолданады. B) Тұндыруды ыстық ерітінділерден жүргізеді. C) Тұндыруды электролит -коагулятор қатысында жүргізеді. D) Тұнбаға түсіруші реагентті 1,5 есе артық мөлшерде қосады. +E)Ерітіндіні жетілдіру үшін біраз уақытқа қалдыру. 381. Гравиметриялық талдауда заттың гравиметриялық түріне қойылатын талаптарды қанағаттандырмайтын шарт: A)Сыртқы әсерлерге тұрақты болуы тиісті. B)Іс жүзінде ерімеуі керек. C)Гравиметриялық түрге оңай айналуы керек. D)Құрамы белгілі және тұрақты болуы керек. +E)Су буын сiңiргенде құрамын жеңiл өзгертуі керек. 382. Графиметриялық анықтауда жүргізілмейтін кезең: +A)Индикатор қосу және титрлеу. B)Тұнбаның бетiндегi сұйықтықтан тұнбаны бөлiп алу үшiн сүзу. C)Тұнбаны жуу. D)Тұнбаны кептiру және өлшеу. E)Тұнбаны күйдіру. 383. Тұнбаны кептіру температурасы: +A)1000С. B)2500С. C)3000С. D)1500С. E)2000С. 384. Егер (Q-S)/S қатынасы аз шама болса, түзілетін тұнба: A) Аморфты. B) Коллоидты. C) Коллоидты, кристалдардың қоспасы бар. +D) Кристалдық. E) Аморфты, кристалдардың қоспасы бар. 385. Күшті электролиттер ерітінділеріндегі иондану дәрежесі: A)0. B) 1. C) >1. D) 1. E) 0. 386. Тұнбаның массасы тұрақтадырылған болып саналады,егер оның аналитикалық таразыда өлшенген массаларының бір-бірінен айырмашылығы болса: +A) 0.0002г. B) 0,002г. C) 0,02г. D) 0,2г. E) 2г. Қышқылдық-негіздік титрлеу 387. H3PO4 + 3KOH = K3PO4 + 3H2O реакциясындағы фосфор қышқылының эквиваленттік факторы: A) 1. B) 1/2. +C) D) 3. E) 5. 388. Алмасу реакцияларында ортофосфор қышқылының эквивеленттік факторы болуы мүмкін: A) 1. B) . C) . +D) Жүретін реакция теңдеуіне байланысты 1, , болуы мүмін. E)Алынатын қышқылдың массасы байланысты 1, , болуы мүмін. 389. Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl реакциясындағы натрий карбонатының эквивалентінің молярлық массасы (г/моль): +A) 106. B) C)10,6. D) E)5,3. 390. Na2CO3 + 2HCl = Na2CO3 + 2NaCl реакциясындағы натрий карбонатының эквивалентінің молярлық массасы (г/моль): A) 106. +B) C) 10,6. D) E) 5,3. 391. H3PO4 + 2KOH = K2HPO4 + 2H2O реакциясындағы фосфор қышқылының эквиваленттік факторы: A) B) 1. +C) . D) 3. E) 5. 392. Көлемі 1 литр ерітіндідегі еріген заттың массасымен анықталатын концентрация (г/л): A) Массалық концентрация. B) Мольдік үлес. C) Молярлық концентарция. +D) Эквиваленттің молярлық концентрациясы. E) Массалық үлес. 393. Көлемі 1,00 мл ерітіндідегі еріген заттың массасымен анықталатын концентрация (г/л): A) Массалық концентрация. +B) Титр. C) Молярлық концентарция D) Эквиваленттің молярлық концентрациясы. E) Молялды концентрациясы. 394. Көлемі 1,00 мл титрантпен әрекеттесетін анықтайтын заттың массасы (г): A) Массалық концентрация. B) Титр. +C) Анықтайтын зат бойынша титр. D) Массалық үлес. E) Молялды концентрациясы. 395. Массалық концентрация мен молярлық концентрация арасындағы байланысты көрсететін қатынас: A) B) сm(x)*М(x). +C) z * с(Х). D) с(1/zХ) * М(1/zХ). E) c (1/2x) 396. Mассалық концентрацияны есептейтін қатынас: A) . B) . C) +D) E) 397. Анықтайтын зат бойынша титрді есептейтін қатынас: 6A) B) . C) D) Т * V. E) c(x) * M(x) 398. Эквиваленттер заңының математикалық өрнегі: A) +B) C) D) E) 399. Эквиваленттер заңы салдарының математикалық өрнегін көрсетіңіз: A) B) D) +E) 400. Титриметриялық талдауда эквиваленттер заңы салдарының математикалық өрнегі: A) B) C) D) +E) 401. Эквивалентінің молярлық концентрациясы 0,1 моль/л, көлемі 200 мл ерітіндідегі калий гидроскидінің массасы (Мr(КОН)= 56) (г): A) 56. B) 5,6. C) 0,56. D) 1,12. E) 11,2. 402. 0,02 М ерітіндідегі Al2(SO4)3 эквивалентінің молярлық концентрациясы: A) 0,01. B) 0,1. C) 0,2. D) 1,2. +E) 0,12. 403. 0,05 М ерітіндідегі Al2(SO4)3 эквивалентінің молярлық концентрациясы: + A) 0,05. B) 0,1. C) 0,2. +D) 0,3. E)0,06. 404. Эквивалентінің молярлық концентрациясы 0,6 моль/л ерітіндідегі Bi(NO3)3 молярлық концентрациясы: A) 0,6. B) 0,5. C) 0,4. D) 0,3. +E) 0,2. 405. Көлемі 500 мл 2 н. HCl ерітіндісінен 1 н ерітінді дайындау үшін ерітіндіні сұйылту керек: A) 200 мл дейін. B) 500 мл дейін. +C)1000 мл дейін. D) 2000 мл дейін. E) 5000 мл дейін. 406. Көлемі 1 л 0,05 н. Н2 SO4 ерітіндісін дайындау үшін, оның 0,1 н. ерітіндісінен алынатын көлемі (мл): +A) 500. B) 100. C) 50. D) 10. E) 5. 407. Көлемі 22,2 мл хлорсутек қышқылының ерітіндісін титрлеуге 25 мл 0,5378 М натрий гидроксиді ерітіндісі жұмсалынды. Ерітіндідегі НСl эквивалентінің молярлық концентрациясы (моль/л): +A) 0,6056 . B) 0,1010. C) 0,5430. D) 0,4030. E) 0,2020. 408. Көлемі 25 мл калий гидроксиді ерітіндісін титрлеуге 15 мл 0,1 н. HСl ерітіндісі жұмсалынды. Ерітіндідегі КОН эквивалентінің молярлық концентрациясы (моль/л): A) 0,01. +B) 0,06. C) 0,6. D) 0,02. E) 0,2. 409. Көлемі 3 литр 0,1 н. HNO3 ерітіндісін дайындау үшін, оның 2 н. ерітіндісінің қажетті көлемі (мл): A) 100. +B) 150. C) 200. D) 500. E) 1000. 410. Эквивалентінің молярлық концентрациясы 0,1 моль/л, көлемі 100 мл натрий корбанаты ерітіндісін дайындау үшін қажетті тұздың массасы (Мr(Na2CO3) = 106) (г): A) 53 B) 5,3. +C) 0,53. D) 0,053. E) 0,0053. 411. Эквивалетінің молярлық концентрациясы 0,1 моль/л, көлемі 100 мл қымыздық қышқылы ерітіндісін дайындауға қажетті қышқылдың (Мr(Н2C2O4*2Н2О) = 126,04) массасы (г): A) 126,02 B) 63,02. C) 6,302. +D) 0,6302. E) 0,0630. 412. 3,65 г хлорсутегі еріген 100 мл ерітіндінің эквивалентінің молярлық концентрациясы (моль/л): A) 0,001. B) 0,01. C) 0,1. +D) 1. E) 2. 413. с(1/2Н2С2О4*2H2O) = 0 моль/л қымыздық қышқылы (Мr =126,08) ерітіндісінің титрі (г/мл): A) 0,06568. B) 0,001582. +C) 0,006304. D) 0,06330. E) 0,01260. 414. Көлемі 1 л 3М ерітіндідегі натрий гидроксидінің массасы (г): A) 100. B) 200. C) 40. D) 80. +E) 120. 415. Көлемі 250 мл ерітіндіде 10,00 г NaOH еріген ерітіндінің титрі: A) 4,00. B) 0,25. C) 25,0. +D) 0,04. E)0,40. 416. Құрамыда 10 г NaOH бар 250 мл ерітіндінің титрі (г/мл): A) 4.0000 B) 0,2500. C) 25.0000 +D) 0,04000. E) 0,4000. 417. 1 н. NH4OH ерітіндісінің титрі (г/мл): A) 1. B) 0,5. C) 0,01. +D) 0,035. E) 35. 418. Эквивалентінің молярлық концентрациясы 0,1 моль/л, көлемі 1 л ерітінді дайындау үшін қажетті натрий гидроксидінің массасы (г): A) 40,0. +B) 4,0. C) 0,4. D) 2,0. E) 8,0. 419. Титрі 0,003651 г /мл HCl ерітіндісінің эквивалентінің молярлық концентрациясы (моль/л): A) 1,0. B) 0,5. +C) 0,1. D) 0,05. E) 0,01. 420. Көлемі 2 литр 0,1 н. HNO3 ерітіндісін дайындау үшін, оның 2 н. ерітіндісінің қажетті көлемі (мл): +A) 100. B) 150. C) 200. D) 500. E) 1000. 421. Әрекеттесетін заттар ерітінділерінің көлемін дәл өлшеуге негізделген талдау әдісі: A) Фотометрия. B) Потенциометрия. C) Гравиметрия. +D) Титриметрия. E) Кулонометрия. 422. Титрияметриялық талдаудың негізін құрайтын заң: A) Әрекеттесуші массалар заңы. +B) Эквиваленттер заңы. C) Гетерогендік тепе теңдік заңы. D) Авагадро заңы. E) Вант-Гофф заңы. 423. Пипетка дәлдігі (мл): A) 1. B) 0,5. C) 0,0001. D) 0,05. +E) 0,02. 424. Бюретка дәлдігі(мл): A) 1. B) 0,5. C) 0,0001. D) 0,05. +E) 0,02. 425. Бюретка көмегімен өлшенген 21 мл ерітінді көлемінің дұрыс жазылуы: A) 21,0 мл. B) 2,100 мл. +C) 21,00 мл. D) 21,000 мл. E) 21,0000 мл. 426. Көлемдік талдауда титрлеуге өлшеп алынатын ерітіндінің ең аз көлемі (мл): A) 20,00. +B) 10,00. C) 5,00. D) 25,00. E) 1,00. 423. Талдауға алынатын өлшенді массасы «2,5324» г болғанда, өлшеу дәлдігі (г):? A) 1. B) 0,1. C) 0,01. D) 0,001. +E) 0,0001. 424. Бір тамшының көлемі 0,04 тең болғанда, төменде берілген көлемдерінің қайсысының титрлеуде қатесі ең аз болады (мл): +A) 25,00. B) 15,00. C) 10,00. D) 5,00. E) 2,00. 425. Концентрациясы дәл белгілі ерітіндіні атайды: A) Титрленетін ерітінді. B) Концентрациясын анықтайтын ерітінді. C) Титрлеу кезінде қолданылатын барлық ерітінділер. +D) Титрленген ерітінді. E) Екінші стандартты ерітінді. 426. Титрленген ерітінді: A) Титрі белгісіз ерітінді. B) Титрін анықтайтын ерітінді. C) Концентрациясын анықтайтын ерітінді. +D) Концентрациясы дәл белгілі ерітінді. E) Концентрациясы шамамен белгілі ерітінді. 427. Титрі анықталған ерітінді: A) Судың кез келген көлемінде дайындалған ерітінді. B) I-ші стандартты ерітінді. C) Өлшендіден өлшеуіш колбасында дайындалған ерітінді. +D) II-ші стандартты ерітінді. E) Концентрациясы шамамен белгілі ерітінді. 428. Титранттардың концентрациясын тез анықтау үшін пайдаланатын арнайы стандартты ерітінді: +A) Фиксанал. B) Куәгер ерітінді. C) Концентрациясы жуық анықталған ерітінді. D) Көлемі шамамен белгілі ерітінді. E) II-ші стандартты ерітінді. 429. Стандартты ерітінділерді дайындайтын тәсіл: A) Кері титрлеу. B) Тура титрлеу. C) Орынбасу титрлеу. +D) Жеке сынамалар алу. E) Реверсивті титрлеу. 430. Өлшенділерді судың кез келген мөлшерінде ерітуден дайындалған ерітінділердің әрқайсысын титрлеуге негізделген әдіс: A) Кері титрлеу. B) Орынбасу титрлеуі. C) Қалдық бойынша титрлеу. D) Пипетрлеу әдісі. +E) Жеке сынамалар әдісі. 431. Өлшеуіш колбасында дайындалған ерітіндіден пипетка көмегімен алынған ерітіндінінің белгілі көлемін титрлеуге негізделген әдіс: A) Кері титрлеу. B) Орынбасу титрлеуі. C) Қалдық бойынша титрлеу. +D) Пипетрлеу әдісі. E) Жеке сынамалар әдісі. 432. Стандартты ерітінділерді дайындауға қажетті бастапқы заттың массасын есептейді: A) . B) . C) . +D) E) T( ) * V. 433. Стандартты ерітінділерді дайындауда салыстырмалы қателігі төмен болатын қосылыс: +A) M(Na2B4O7* 10H2O) = 381,4 г/моль. B) M(NaOH) = 40 г/моль. C)M(KOH) = 56 г/моль. D)M(H2C204* 2H2O) = 126,8 г/моль. E) M(Na2CO3) = 106 г/моль. 434. Қышқылдық-негіздік титрлеуде негіздерді сандық анықтау тәсілі: A) Алкалиметрия. +B) Ацидиметрия. C) Оксидиметрия. D) Компексонометрия. E) Аргентометрия. 435. Қышқылдық-негіздік титрлеуде қышқылдарды сандық анықтау тәсілі: +A) Алкалиметрия. B) Ацидиметрия. C) Оксидиметрия. D) Компексонометрия. E) Аргентометрия. 436. Титранты қышқыл болатын титрлеу әдісі: A) Редоксиметрия. B) Алкалиметрия. +C) Ацидиметрия. D) Аргентометрия. E) Комплексонометрия. 437. Титранты сілті болатын титрлеу әдісі: A) Редоксиметрия. +B) Алкалиметрия. C) Ацидметрия. D) Аргентометрия.. E) Комплексонометрия. 438. Ацидиметрия әдісінің жұмысшы ерітінділері немесе титранттары: A) H2C4H4O6, H2C2О4 * 2H2O. B) КOH, NaОН. +C) HCl, H2SO4. D) Na2СО3, Na2В4O7*10H2O. E) H2C2О4 * 2H2O, NaОН. 439. Алкалиметрия әдісінің жұмысшы ерітінділері немесе титранттары: A) H2C4H4O6, H2C2О4*2H2O. +B) NaОН, КOH. C) HCl, H2SO4. D) Na2СО3, Na2В4O7*10H2O. E)H2C2О4 * 2H2O, NaОН. 440. Ацидиметрия әдісінде стандартты ерітінді дайындайтын бастапқы заттар: A) H2C4H4O6, H2C2О4 * 2H2O. B) КOH, NaОН. C) HCl, H2SO4. +D) Na2СО3, Na2В4O7*10H2O. E) NaОН, Вa(OH)2. 441. Алкалиметрия әдісінде стандартты ерітінді дайындайтын бастапқы заттар: +A) H2C4H4O6, H2C2О4*2H2O. B) КOH, NaОН. C) HCl, H2SO4. D) Na2СО3, Na2В4O7*10H2O. E) NaОН, HCl. 442. Қышқылдық-негіздік титрлеуде бірінші стандарт ерітіндісін дайындауға қолданылмайтын қосылыс: A) Бензой қышқылы. +B) Сірке қышқылы. C) Натрий тетрабораты. D) Янтарь қышқылы. E) Қымыздық қышқылы 443. Қышқылдық-негіздік титрлеуде бірінші стандарт ерітіндісін дайындауға болмайтын қосылыс: A) Бензой қышқылы. B) Калий гидротартраты. C) Натрий карбонаты. D) Янтарь қышқылы. +E) Хлорсутек қышқылы. 444. Бастапқы зат ретінде натрий тетраборатын қолданатын қышқылдық-негіздік титрлеу әдісінің түрі: A) Аргентометрия. B) Алкалиметрия. C) Тиоцианометрия. +D) Ацидиметрия. E) Бариметрия. 445. Бастапқы зат ретінде қымыздық қышқылын қолданатын қышқылдық-негіздік титрлеу әдісінің түрі: A) Аргентометрия. +B) Алкалиметрия. C) Тиоцианометрия. D) Ацидиметрия. E) Бариметрия. 446. Бастапқы зат ретінде натрий карбонатын қолданатын қышқылдық-негіздік титрлеу әдісінің түрі: A) Аргентометрия. B) Алкалиметрия. C) Тиоцианометрия. +D) Ацидиметрия. E) Бариметрия. 447. Бейтараптану әдісі негізделген реакция: A) NH3 + H2O ↔ NH4+ + OH-. B) H2O + H2O ↔ H3O+ + OH-. C) HCl+OH ↔ Cl- + H2O. +D) H+ + OH- = H2O. C) HCl+OH- ↔ Cl- + H2O. 448. «Индикатордың молекула түріндегі және ион түріндегі түстері әр түрлі болатын әлсіз органикалық қышқылдар немесе негіздер» - бұл анықтама сәйкес келетін индикаторлар теориясы: A) Хромофорлы. +B) Иондық. C) Координациялық – иондық . D) Хинофенолятты. E) Барлық индикаторлар теориясы. 449. «Ерітінді рН-ына байланысты ішкітоптасу нәтижесінде молекула құрылысының өзгеруінен индикаторлардың түсі өзгереді» - бұл анықтама сәйкес келетін индикаторлар теориясы: +A) Хромофорлы. B) Иондық . C) Координациялық – иондық . D) Хинофенолятты. E) Барлық индикаторлар теориясы. 450. «Ерітінді рН-ына байланысты иондық тепе-теңдіктің ығысуынан және ішкі топтасу нәтижесінде молекула құрылысының өзгеруінен индикаторлардың түсі өзгереді» - бұл анықтама сәйкес келетін индикаторлар теориясы: A) Хромофорлы. B) Иондық . C) Координациялық – иондық . +D) Иондық-хромофорлы. E) Барлық индикаторлар теориясы. 451. Индикатордың сандық сипаттамаларына жатады: +A) Тус ауысу аралығы және титрлеу көрсеткіші. B) Қышқылдық константа және титрлеу көрсеткіші. C) Негіздік константа және түс ауысу аралығы. D) Қолданатын индикатор концентрациясы және мөлшері. E) Индикатор мөлшері және негіздік константа. 452. Индикаторларға қойылатын талаптарды қанағаттандырмайтын шарт: A) рН = рТ. B) Индикатордың концентрациясы төмен болуы тиіс. C) Түсінің ауысуы айқын байқалуы керек. D) Индикатордың 1-2 тамшысын қосу керек. +E) Индикатордың концентрациясы жоғары болуы тиіс. 453. Индикатордың түсі өзгеретін рН мәнінің белгілі бір ауданы: A) Индикатордың иондану константасы. B) Титрлеу көрсеткіші. +C) Индикатордың түс ауысу аралығы. D) Титрлеу қисығы. E) Титрлеу секірмесі. 454. Қышқылдық-негіздік индикаторлардың түс ауысу аралығының мәнін есептейтін теңдік: A) B) = 14 – 7. C) = 7 ± 1. D) = 7 ± 1. +E) 455. Күшті қышқылды күшті негізбен титрлеуде қолданатын индикаторларды таңдайды: A) Титрлеу көрсеткішінің мәні титрлеудің бастапқы нүктесіндегі рН-тың мәніне сәйкес келетін индикаторлар. B) Барлық индикаторлар. +C) Титрлеу көрсеткішінің мәні титрлеу секірме ауданы рН-ның мәніне сәйкес келетін индикаторлар. D) Титрлеу көрсеткішінің мәні титрлеудің аяқталу нүктесіндегі рН-тың мәніне сәйкес келетін индикаторлар. E) Тек лакмус индикаторы. 456. Индикаторлардың түсі шұғыл өзгеретін ерітінді рН-ның мәні: A) Индикатордың иондану константасы. +B) Титрлеу көрсеткіші. C) Индикатордың түс ауысу аралығы. D) Титрлеу қисығы. E) Титрлеу секірмесі. 457. Эквивалентті ңүкте маңындағы рН мәнінің шұғыл өзгерісі байқалатын аралық: A) Титрлеудің аяқталу кезеңі. B) Титрлеу көрсеткіші. C) Индикатор түсінің өзгеру аймағы. D) Титрлеу қисығы. +E) Титрлеу секірмесі. 458. Кез келген титрлеуді аяқтайды: +A) рТ = рН. B) рТ > рН. C) рТ < рН. D) рТ = рН + 1. E) рТ = рН - 1. 459. Түсінің өзгеруі байқалатын индикатордың молекула және ионданған түрлерінің қатынасы: A) , . +B) , . C) , . D) , . E) , . 460. Қышқылдық-негіздік титрлеудің ацидиметрия тәсілінде қолданатын негізгі индикатор: A) Эозин. B) Фуксин. C) Фенолфталеин. D) Флуоресцеин. +E) Метил қызғылтсары. 461. Қышқылдық-негіздік титрлеудің алкалиметриялық тәсілінде қолданатын негізгі индикатор: A) Эозин. B) Фуксин. +C) Фенолфталеин. D) Флуоресцеин. E) Метил қызғылт сары. 462. Фенофталеин индикаторының рТ-нің мәні: +A) 9. B) 4. C) 7. D) 5,5. E) 8. 463. Метил қызылғылт сары индикаторының рТ-нің мәні: A) 9. +B) 4. C) 7. D) 5,5. E) 8. 464. Фенолфталеин индикаторының түс ауысу аралығы байқалатын рН мәнінің ауданы: A) 4,2 – 6,2. +B) 8,2 – 10,2. C) 5,0 – 8,0. D) 3,2 – 4,4. E) 1,2 – 2,8. 465. Қышқыл ерітіндісін сілтімен титрлеуде индикатор фенолфталеин түсі түссізден күлгін түске өзгергендегі ерітіндіде [H+] –ның мәні (моль/л): A) 10-8. +B) 10-9. C) 10-11. D) 10-12. E) 10-13. 466. Сілтіні күшті қышқыл ерітіндісімен титрлеуде метил қызғылт сары индикаторының түсі сарыдан қызыл түске өзгерген кезде ерітіндідегі [H+] тең болады: A)10-1. B) 10-2. +C) 10-4. D) 10-12. E) 10-13. 467. Бір түсті индикатор: +A) Фенофталеин. B) Метил қызылы. C) Метил қызғылт сары D) Эозин. E) Лакмус 468. Қышқылдық ортадан сілітілік ортаға ауысқанда фенолфталеин индикаторының түсі өзгереді: A) Қызылдан – сарыға. B) Қызылдан – түссізге. C) Күлгінен – түссізге. +D) Түссізден – күлгінге. E) Сарыдан – қызылға. 469. Титриметриялық талдауда пайдаланылатын реакцияларды қанағаттандырмайтын талап: A) Эвиваленттік нүктенің дәл және оңай анықталуы . B) Реакцияның сандық түрде жүруі тиісті. +C) Қосымша реакциялардың жүруі. D) Реакция жылдамдығы жоғары болуы. E) Эвиваленттік нүктенің айқын анықталуы тиіс. 470. Титриметриялық талдауда пайдаланылатын реакцияларды қанағаттандырмайтын талап: A) Эвивалеттік нүктеде дәл және оңай анықталуы керек. B) Реакция сандық түрде жүруі тиісті. C) Қосымша реакциялар жүрмеуі керек. D) Реакция тез жүруі керек. +E) Реакция баяу жүруі керек. 471. Бейтараптану әдісінің эквиваленттік нүктесінде әрекеттесуші заттардың: A) Массаларының қатынасы 1 : 10. B) Көлемдерінің қатынасы 1 : 10. C) Көлемдерінің қатынасы 1 : 1. D) Массаларының қатынасы 1 : 1. +E) Эквивалентінің моль сандарының қатынасы 1 : 1. 472. Күшті қышқылды күшті негізбен титрлеудің эквиваленттік нүктесінде: A) рН < рОН. +B) рН = рОН. C) рН > рОН. D) рН = 14 + рОН. E) рОН = 14 + рОН. 473. Сірке қышқылы ерітіндісін натрий гидроксиді ерітіндісімен титрлеуде эквиваленттікнүктеге дейін түзіледі: A) Әлсіз қышқыл. +B) Буфер жүйесі. C) Гидролизденетін тұз. D) Күшті негіз. E) Күшті қышқыл. 474. Сірке қышқылы ерітіндісін натрий гидроксиді ерітіндісіменмен титрлеу кезінде эквиваленттік нүктеде түзіледі: A) Әлсіз қышқыл. B) Буфер жүйесі. +C) Гидролизденетін тұз. D) Күшті негіз. E) Күшті қышқыл. 475. Сірке қышқылы ерітіндісін натрий гидроксиді ерітіндісімен титрлеудің бастапқы нүктесіндегі ерітінді рН-ын есептейді: +A) . . C) D) E) 14 - 476. Фосфор қышқылын титрлеуде аралық нүктелердегі ерітінді рН-ның мәнін есептейді: A) Әлсіз қышқылдың. +B) Буферлік жүйесінің түзілуімен. C) Гидролизге ұшырайтын тұздың. D) Күшті негіздің. E) Күшті қышқылмен. 477. Қышқылдық-негіздік титрлеу әдісінен анықтау мүмкін болмайтын қосылыстар: А) Қышқылдар В) Қышқыл тұздар С) Негіздер +D) Тотықсыздандырғыштар E) Негіздік тұздар 478. Полипротонды қышқылдарды сатылап титрлеуге болады, егер: A) K1/K2 ≥ 10-7. B) K1/K2 = 7. +C) K1/K2 ≥ 104. D) K1/K2 = 4. E) K1/K2 = 10-8. 479. Эквиваленттік нүктесі нейтралдау сызығына сәйкес келеді: A) Әлсіз қышқылды күшті негізбен титрлеуде. B) Әлсіз негізді тотықсыздандырғышпен титрлеуде. +C) Күшті қышқылды күшті негізбен титрлеуде. D) Күшті негізді тотықтырғышпен титрлеуде. E) Әлсіз қышқылды әлсіз негізбен титрлеуде. 480. Эквиваленттік нүктесі рН > 7 ауданда болады: A) Күшті қышқылды күшті негізбен титрлеуде. B) Әлсіз негізді күшті қышқылмен титрлеуде. +C) Әлсіз қышқылды күшті негізбен титрлеуде. D) Күшті негізді күшті қышқылмен титрлеуде. E) Әлсіз қышқылды әлсіз негізбен титрлеуде. 481. Концентрациясы 0,1 моль/л 100 мл HCl ерітіндісін 100 мл 0,1 моль/л NaOHерітіндісімен титрлеудің бастапқы нүктесіндегі ерітіндінің [Н+]-ның мәні (моль/л): +A) 10-1. B) 1014-7. C) 10-5. D) 10-7. E) 10-13. 482. Концентрациясы 0,1 моль/л 100 мл HCl ерітіндісіне 100 мл 0,1 моль/л NaOH ерітіндісімен титрлеудің бастапқы нүктесіндегі ерітінді рН-ның мәні: +A) 1. B) 3. C) 5. D) 7. E) 13. 483. Концентрациясы 0,1 моль/л 100 мл HCl ерітіндісін 100 мл 0,1 моль/л NaOH ерітіндісімен титрлеудің эквиваленттік нүктесіндегі [H+] мәні: A) 10-9. B) 10-10. +C) 10-7. D) 10-5. E) 10-1. 484. Концентрациясы 0,1 моль/л 100 мл HCl ерітіндісін 100 мл 0,1 моль/л NaOH ерітіндісімен титрлеудің эквиваленттік нүктесіндегі рН-тың мәні: A) 9. B) 5. +C) 7. D) 10. E) 2. 485. Титрлеу аяқталғанда ерітіндіде артық сутек иондарының мөлшерімен анықталатын қате (рТ < рН): A) Қышқылдық. +B) Сутектік. C) Негіздік. D) Гидроксилді. E) Сілтілік. 486. Титрлеу аяқталғанда ерітіндіде артық гидроксид иондарының мөлшерімен анықталатын қате (рТ > рН) : A) Қышқылдық. B) Сутектік. C) Негіздік. +D) Гидроксилді. E) Сілтілік. 487. Титрлеу аяқталғанда ерітіндіде толық титрленбеген әлсіз қышқылдың мөлшерімен анықталатын қате: +A) Қышқылдық. B) Сутектік. C) Негіздік. D) Гидроксилді. E) Сілтілік. 488. Титрлеу аяқталғанда ерітіндіде толық титрленбеген әлсіз негіз молекулуларының мөлшерімен анықталатын қате: A) Қышқылдық. B) Сутектік. +C) Негіздік. D) Гидроксилді. E) Сілтілік. 489. Жанама титрлеуде: A) Титрантты тікелей талданатын ерітіндіге қосады. +B) Талданатын ерітіндіге көмекші ерітіндінің артық мөлшерін қосып, бөлінген өнімді титрлейді. C) Талданатын ерітіндіге көмекші ерітіндінің белгілі артық мөлшерін қосып, әрекеттеспей қалған көмекші ерітіндіні титрлейді. D) Титрантты тирлеу колбасына, талданатын ерітіндіні бюреткаға құйады. E) Талданатын ерітінді титрлеу колбасына, титрантты бюреткаға құйады. 490. Кері титрлеуде: A) Титрантты тікелей талданатын ерітіндіге қосады. B) Талданатын ерітіндіге көмекші ерітіндінің артық мөлшерін қосып, бөлінген өнімді титрлейді. +C) Талданатын ерітіндіге титрант ерітіндінің белгілі артық мөлшерін қосып, әрекеттеспей қалған титрант ерітіндісін титрлейді. D) Титрант ерітіндісін тирлеу колбасына, талданатын ерітіндіні бюреткаға құйады. E) Талданатын ерітіндіі титрлеу колбасына, титрант ерітіндісін бюреткаға құйады. 491. Күшті қышқылды күшті негізбен титрлеудің эквиваленттік нүктесінде: А) pH<7 +B) pH=7 C) pH>7 D) pH=107 E) pH=1014 492. Бірінші стандартты ерітіндіні дайындайтын бастапқы заттарға қойылатын талаптарды қанағаттандырмайтын қосылыс: A) Калий гидрофталаты. B) Натрий тетрабораты. C) Қымыздық қышқылы. D) Янтарь қышқылы. +E) Калий сульфаты. 493. Бірінші стандартқа қойылатын талаптарды қанағаттандырмайтын шарт: A) Құрамының химиялық формуласына сәйкес болуы. B) Суда жақсы еруі. C) Сақтағанда құрамының өзгермеуі. D) Молекулалық массасының үлкен болуы. +E) Қосылыстың ұшқыш болуы. 494. Эквивалентті нүктеде ерітінді ортасы pH=7 болатын титрлеу: +A) Күшті негізді күшті қышқылмен титрлеу. B) Әлсіз негізді күшті қышқылмен титрлеу. С) Әлсіз негізді әлсіз қышқылмен титрлеу . D) Күшті негізді тотықсыздандырғышпен. Е) Күшті негізді тотықтырғышпен . 495. Өлшенді массасы бойынша титрді есептейтін қатынас (г/мл): A) . B) C) D) +E) . 496. Титрленген ерітіндіні дайындайды: A) Ұшқыш кристалды заттардан. B) Құрамы химиялық формулусына сай келмейтін заттардан. C) Сақтағанда құрамы өзгеретін заттардан. +D) Бастапқы стандартты заттардан. E) Қоспасы бар заттрдан. 497. Анықтайтын зат титрантпен тікелей әрекеттеспеген жағдайда қолданатын титрлеу әдісі: A) Реверсивті. B) Тура титрлеу. C) Тұндыру титрлеу. +D) Орынбасушыны титрлеу. E) Кері титрлеу. 498. HCl ерітіндісін Na2CO3 ерітіндісімен титрлеуде қолданылатын индикатор: A) Фенолфталеин. B) Әмбабап. +C) Метил қызғылт сары. D) Метил қызыл. E) Лакмус. 499. HCl және H3BO3 қоспасын NaOH ерітіндісімен титрлеуде қолданылатын индикаторлар: A) Әмбабап, метил қызылы. +B) Метил қызғылт сары, фенолфталеин. C) Метил қызылы, лакмус. D) Лакмус, метил қызғылт сары. E) Метил қызылы, хромаген қара. 500. Қышқылдық-негіздік титрлеу әдісінде қолданылмайтын индикатор: A) Фенолфталеин. B) Лакмус. C) Метил қызғылт сары. D) Метил қызыл. +E) Калий хроматы. 501. Қышқылдық-негіздік титрлеу әдісімен анықтау мүмкін емес: A) Күшті қышқылдарды. B) Әлсіз қышқылдарды. C) Күшті негіздерді. D) Әлсіз негіздерді. +E) Тотықтырғыштарды. 502. Хромофор тобына жатпайды: A) > C = O. B) – N = N–. +C) – ОCH3. D)– N = O. E) > C = S. 503. Ауксохромдар тобына жатпайды: A) – N(CH3)2. B) – NH2. C) – ОCH3. +D) – N = O. E) – OH. 504. Қышқылдық-негіздік әдісінде титрлеу қисығының секірмесі тәуелді: +A) Кb (негіз). B) Kh. C) h. D) α. E) I. 505. Қышқылдық – негіздік титрлеу әдісінде титрлеу қисығы көрсетеді: A) Қышқыл көлемінің сілті көлеміне тәуелділігін. B) Жалпы ерітінді көлемінің титрант көлеміне тәуелділігін. +C) Ерітінді рН-ның титранттың жалпы көлеміне тәуелділігін. D) Ерітінді электрөткізгіштігінің титрлеудегі ерітіндінің жалпы көлеміне тәуелділігін. E) Ерітінді потенциалының титрлеудегі ерітіндінің жалпы көлеміне тәуелділігін. 506. Күшті қышқылды күшті негізбен титрлеуде қолданатын индикаторлардың: A) Титрлеу көрсеткішінің мәні титрлеудің бастапқы нүктесіндегі рН-тың мәніне сәйкес келеді. B) Титрлеу көрсеткішінің мәні рН-тың секіру аралығына дейін орналасқан. +C) Титрлеу көрсеткішінің мәні рН-тың секіру аралығында орналасқан. D) Титрлеу көрсеткішінің мәні титрлеудін аяқталу нүктесінің рН-ның мәніне сәйкес келетін индикаторларды. E) Титрлеу көрсеткішінің мәні рН-тың секіру аралығынан кейін орналасқан. 507. Әлсіз қышқылды күшті негізбен титрлеуде қолданады: A) Титрлеу көрсеткішінің мәні титрлеудің бастапқы нүктесіндегі рН-тың мәніне сәйкес келетін индикаторларды. B) Барлық индикаторларды. +C) Титрлеу көрсеткішінің мәні титрлеу қисығындағы титрлеу секірмесі аймағында жататын рН-тың мәніне сәйкес келетін индикаторларды. + D) Титрлеу көрсеткішінің мәні титрлеудін аяқталу нүктесінің рН-ның мәніне сәйкес келетін индикаторларды. E) Тек лакмус индикаторын. 508. Титриметриялық талдаудың барлық тәсілдерінде қажет емес: A) Әрекеттесетін екі заттың ерітінділерінің көлемдерін дәл өлшеу. B) Индикатор ерітінділерін қолдану. C) Титрленген ерітінділерді пайдалану. +D) Титлеуде әрекеттесетін заттардың рН-ын өлшеу. E) Қажетті есептеулерді жүргізу. 509. Титрлеу қисығында титрлеу секірмесі байқалмайтын жүйе: +A) NН4OН - СН3CООН. B) НСl – NаOН. C) NаOН - Н3РO4. D) НСl - NН4OН. E) Н2C2O4 – NаOН. 510. Сынама өлшендісі таразыда өлшеніп, өлшеуіш колбасында дайындалған ерітінді: A) Эмпирикалық ерітінді. B) Титрі анықталған ерітінді немесе титрант ерітіндісі. C) II – ші стандартты ерітінді немесе жұмыс ерітіндісі D) Жұмысщы ерітіндісі немесе титрі анықталған ерітінді. +E) Титрленген ерітінді немесе I – ші стандартты ерітінді. 511. Концентрациясы титрленген ерітінді бойынша титрлеу арқылы анықталған ерітінді: A) Эмпирикалық ерітінді. B) Концентрациясы дәл белгілі ерітінді. C) Титрленген ерітінді немесе I – ші стандартты ерітінді. D) Титрі даярланған немесе I – ші стандартты ерітінді. +E) Титрі анықталған ерітінді немесе II – ші стандартты ерітінді. 512. Бастапқы заттарға (стандарттарға) қойылатын талаптарды қанағаттандырмайтын шарт: A) Химиялық таза болуы. B) Молекулалық массасының үлкен болуы. C) Құрамының химиялвық формуласына сәйкес келуі. +D) Молекулалық массасының өте кіші болуы. E) Қатты күйінде де, сұйық күйінде де сақтағанда құрамының өзгермеуі. Тотығу-тотықсыздану титрлеуі 513. Тотығу-тотықсыздану титрлеу әдістерінің топтастырылуы негізделген: A) Реакция ортасының рН-ына. B) Тотықтырғыш ерітіндісінің табиғатына. +C) Титрант ерітіндісінің табиғатына. D) Стандартты зат ерітіндісінің табиғатына. E) Тотықсыздандырғыш ерітіндісінің табиғатына 514. Тотығу – тотықсыздану титрлеу әдістерінің реакцияларына қойылатын талаптарды қанағаттандырмайтын щарт: A) Жоғары жылдамдықпен және соңына дейін жүруі, яғни К ≥ 108. B) Реакцияның қайтымсыз болуы. C) Эквивалентті нүкте айқын және дәл анықталуы. D) Өнімдердің құрамының тұрақты болуы. +E) Реакцияның соңына дейін жүрмеуі. 515. Тотығу–тотықсыздану титрлеуде эквивалентті нүктені анықтауға қажетті шамалар: +A) Анықтайтын зат пен титранттың стандарттты ТТ потенциалы және ТТ реакциясына қатысатын электрон саны. B) Анықтайтын зат пен титранттың жалпы ТТ потенциалы. C) ТТ реакциясына қатысатын электрон саны. D) Титранттың концентрациясы . E) Тотыққан және тотықсызданған түрлерінің концентрациясы. 516. Редокс жұптың Тотығу-тотықсыздану жұбының потенциалын есептейтін Нернст теңдеуі: A) . B) . C) . +D) . E) φ0[ох] – φ0 [red]. 517. Тотығу-тотықсыздану титрлеу қисығын тұрғызуда тотығу-тотықсыздану потенциалы есептелмейді: A) Эквивалентті нүктеге дейін. B) Эквивалентті нүктеден кейін. C) Эквивалентті нүктеде. D) Аралық нүктелерде. +E) Бастапқы нүктеде. 518. 100 мл 0,1 н. ерітіндісі 100 мл 0,1 н. ерітіндісімен титрленгенде тотығу-тотықсыздану потенциалын есептейді: +A) B) . C) . D) . E) 519. 100 мл 0,1 н. ерітіндісі 0,1 н. ерітіндісімен эквивалентті нүктеге дейін титрленгенде тотығу-тотықсыздану потенциалын есептейді: A) B) . +C) . D) . E) 520. Қоспадағы бірнеше затты жекелеп титрлеу үшін редокс жұбының стандартты потенциалының айырымы болу керек (B): A) 0,2. +B) 0,4. C) 0,6. D) < 0,2. E) < 0. 521. раекциясының бағытын оңнан солға өзгертуге қажетті жағдай: A) Әлсіз қышқылдық орта. B) Сілтілік орта +C) Әлсіз сілтілік орта. D) Күшті қышқылдық орта. E) Бейтарап орта. 522. Редоксиметриялық титрлеу әдістерінде эквиваленттік нүктені анықтайды: A) Амперметрлік титрлеумен. B) Потенциометрлік титрлеумен. C) Жүйенің тотығу – тотықсыздану потенциалының өзгеруіне сәйкес түсін өзгертетін редокс– индикаторларымен. +D) Титранттың ең аз артық мөлшерінен анықтайтын зат пен титрант әрекеттесіп біткенде өзінің түсін өзгертетін спецификалық индикаторларымен. E) Қышқылдық – негіздік титрлеумен. 523. Тотығу–тотықсыздану процестеріндегі реакцияның бағытын есептейтін формула: A) . B) . C) . +D) . E) φ0[ох] – φ0 [red]. 524.Тотығу – тотықсыздану индикаторының түс ауысу аралығының pH-ның мәнін есептейтін формула: A) . +B) . C) . D) . E)φ0[ох] – φ0 [red]. 525. Тотығу-тотықсыздану титрлеу қисығын тұрғызатын тәуелділік: +A) Жұптың потенциалының қосылған титрант көлемінен өзгеруі. B) Ерітінді электрөткізгіштігінің қосылған титрант көлемінен өзгеруі. C) Ерітінді ток күшінің қосылған титрант көлемінен өзгеруі. D) Ерітінді потенциалының титрленген ерітінді дәрежесінен өзгеруі. E) Ерітінді рН-ның қосылған титрант көлемінен өзгеруі. 526. Тотығу-тотықсыздану титрлеуде потенциалдың өзгерісінің ең үлкен мәні байқалады: A) Титрлеудің бастапқы нүктесінде. B) Титрлеудің аралық нүктелерінде. +C) Эквивалентті нүктеде. D) Эквивалентті нүктеден кейін. E) Эквивалентті нүктеге дейін. 527. Тотығу-тотықсыздану титрлеу қисығындағы потенциалдың секіру шамасы тәуелді емес: A) Қосылыстың тотыққан және тотықсызданған түрлерінің концентрациясына. B) Температураға. C) Ерітінді рН-на. D) Комплекстүзуші иондардың болуына. +E) Қосылыстың тек тотыққан түрінің концентрациясына 528. Тотығу-тотықсыздану титрлеу қисығын тұрғызуда өлшенетін шама: +A) Жұптың тотығу- тотықсыздану потенциалы. B) Тотықтырғыштың концентрациясы. C) Ерітінді рН-ы. D)Тотықсыздандырғыштың концентрациясы. E) Ерітінді көлемі. 529. Тотығу-тотықсыздану титрлеудегі индикаторларға қойылатын талаптарды қанағаттандырмайтын шарт: +A) Міндетті түрде қайтымды болуы. B) Эквиваленттік нүктеде тотықтырғышпен немесе тотықсыздандырғыштың аз мөлшерімен әркеттесуі. C) Тотыққан және тотықсызданған түрлердің түстерінде айырмашылықтың болуы. D) Индикатор түсінің ауысу аймағының жоғары болмауы. E) Индикатор құрамының тотықтырғыштар мен тотықсыздандырғыштардың әсерінен өзгермеуі. 530. Редоксиметрияда тотығу-тотықсыздану реакциясының Е ≥ 0,47 B болғанда қолданатын титрлеу тәсілі: +A) Тура. B) Кері. C) Орынбасу. D) Диференциалды. E) Физика-химиялық. 531. Редоксиметрияда тотығу-тотықсыздану реакциясының Е = 0,20 B болғанда қолданатын титрлеу тәсілі: A) Тура. B) Кері. C) Орынбасу. D) Диференциалды. +E) Физика-химиялық. 532. Калий перманганаты ерітіндісін сақтаудың жағдайларына жатпайтын шарт: A) Қараңғы жерде. B) Концентрациясы жуық дайындалған ерітіндісін сақтаған жөн. C)Қоңыр шыныдан жасалған ыдыста. D) 8 – 10 күн сақтап, сүзіп, содан соң стандарттайды. +E) Жарықта. 533. Натрий тиосульфаты ерітіндісін тура титрлеу әдісімен калий дихроматы бойынша стандарттауға болмайды, себебі: +A) Титрлеу барысында жанама реакция жүретіндіктен реакцияны бір теңдеумен көрсетуге болмайды. B) Эквиваленттiк нүктенi анықтау мүмкiн емес. C) Реакция қайтымды бір теңдеумен көрсетуге болады. D) K2Cr2O7 бастапқы затқа жатпайды. E) K2Cr2O7 дәл мөлшерiн өлшеу мүмкiн емес. 534. Темір (ІІ) ионын калий дихроматымен титрлегенде титрлеу секірмесі потенциалдың 0,94 – 1,32 B интервалында жатады. Эквиваленттік нүктені анықтау үшін пайдаланылатын индикатор: +A) Фенилантронил қышқылы E0 = + 1,08 B. B) Дифениламин E0=+0,76 В. C) Фениламиназосульфон қышқылы E0=+0,84 В. D) Нейтрал қызыл E0=+0,24 В. E) Метил көгi E0=0,53 В. 535. Қышқылдық ортада перманганотометриялық титрлеу әдісі негізделген жартылай реакция: +A)MnO4- + 8H+ + = Mn2+ + 4H2O. B) MnO4- + = MnO42- . C) . D) . E) + 536. Қышқылдық ортада калий перманганаты тотықсызданғанда түзіледі: A) MnO42-. B) MnO. C) MnO2. +D) Mn2+. E) MnO4-. 537. Темірді (II) перманганатометриялық анықтауда (II) ЭДС = 0,74в, Кр = 1064 қолданылатын титрлеу: A) Кері. +B) Тура. C) Орынбасу. D) Сусыз ортада. E) Реверсивті. 538. Перманганометриялық титрлеуде эквиваленттік нүктені анықтайды: A) Адсорбциялық индикаторлары қатысында. B) Металлохромды индикаторлары қатысында. C) Қышқылдық – негіздік индикаторлары қатысында. +D) Индикаторсыз. E) Тоығу-тотықсыздану индикаторлары қатысында. 539. Mn(NO3)2 + PbO2 + HNO3 = HMnO4 + Pb(NO3)2 + H2O тотығу – тотықсыздану реакциясындағы марганец ионының эквиваленттік факторы: A) 1/3. B) 1/4. +C) 1/5. D) 1/6. E) 1/2. 540. Әртүрлі ортадаға сәйкес KMnO4 эквиваленттік факторлары болуы мүмкін: A) . B) . C) . +D) , , . E) 1. 541. Сутек пероксидін перманганатометриялық анықтауда пайдаланылатын титрлеу әдісі: A) Орынбасу. B) Кері. +C) Тура. D) Дифференциалды. E) Физикалық. 542. Жартылай Cr2O72- + 14H+ + 6e → 2Cr3+ + 7H2O тотықсыздану реакциясындағы калий дихроматы (Mr(K2Cr2O7) = 294,22) эквивалентінің молярлық массасы (г/моль): A) 38,09. B) 294,22. +C) 49,03. D) 29,42. E) 98,06. 543. Cr2(SO4)3 + Cl2 + KOH = K2CrO4 + KCl + K2SO4 + H2O тотығу – тотықсыздану реакциясындағы хромның эквиваленттік факторы: A) 1/2. +B) 1/3. C) 1/4. D) 1/5. E) 1/6. 544. с(1/6 K2Cr2O7 = 0,02 моль /л, көлемі 100 мл ерітінді дайындауға қажетті калий дихроматының (Mr(K2Cr2O7) = 294,22) массасы (г): A) 98,06. B) 9,806. C) 0,9806. +D) 0,09806. E) 0,009806. 545. Иодометрия әдісінің жартылай тотығу-тотықсыздану реакциясы: A) 2S2O32- + О2 = 2SO42-+ 2S↓. +B)S2O32- + 2е = J S4O62- C) S2O32- + 10 OH- - 8e = 2SO42- + 5H2O. D) J2 + 2S2O32- = J2 + S4O62- E) S2O32- + 6OH- - 4e = 2SO32- + 3H2O. 546. Аскорбин қышқылын анықтайтын титриметриялық талдау әдісі: +A) Иодометрия. B) Перманганатометрия. C) Бромометрия. D) Броматометрия. E) Дихроматометрия. 547. Иодометриялық титрлеу әдісіндегі жұмыс ерітіндісі: +A) Натрий тиосульфаты. B) Калий дихроматы. C) Күкірт қышқылы. D) Калий иодиді. E) Натрий тетратионаты. 548. Титрлеуге қажет иодты дайындағанда: +A) Иодты калий иодидінде ерітеді. B) Иодты суда ерітеді. C) Иодты спиртте ерітеді. D) Бос иодты пайдаланады. E) Иодты калий иодатында ерітеді. 549. Жартылай тотығу 2S2O32- - 2e = S4O62- реакциясындағы тиосульфаттың (Mr(Na2S2O3 * 5H2O = 248,19) эквиваленттінің молярлық массасы(г/моль): A) 49,04. B) 31,61. +C) 248,19. D) 127. E) 63,04. 550. Иодты тиосульфат ерітіндісімен титрлеуді (φ0 = 0,42 В, K = 1012) қолданатын титрлеу түрі: +A) Тура. B) Кері. C) Орынбасушыны титрлеу. D) Реверсивті титрлеу. E) Сусыз ортада титрлеу. 551. Броматометриядағы бромат-бромид қоспасы: +A) BrO3- + Br-. B) BrO2- + Br-. C) Br20 + Br-. D) BrO- + Br20. E) BrO- + Br-. 552. Броматометриялық титрлеудегі титрант ерітіндісі: A) Н2О2. B) KBr. C) Br2. D) K2CrO7. +E) KBrO3. 553. Салицил қышқылын браматометриялық титрлеу әдісіндегі титрант: A) Na2SO3. B) J2. +C) KBrO3. D)HCl. E) KBr. 554. ClО3- /Cl- тотығу-тотықсыздану жұбының потенциалын есептейтін формула A) B) C) + E) 555. Перманганометриялық әдіспен темір (ІІ) мөлшерін анықтауда пайдаланылатын Циммерман – Рейнгард қоспасы: A) MnSO4; NaCl; H2SO4. B) MnSO4; H2SO4; CaCl2. +C) MnSO4; H3PO4; H2SO4. D) MnSO4; H2SO4; ZnCl2. E) MnSO4; H3PO4; HCl. 556. K2Cr2O7 + KI +HCI → реакциясы нәтижесінде бөлінген иодты тиосульфат ерітіндісімен титрлеуді орындайды: A) Кері. B) Тура. +C) Орынбасу. D) Сусыз ортада титрлеу. E) Реверсивті. 557. 5H2C2O4 + 2KMnO4 + 2H2SO4 => 2MnSO4 + 10CO2 + 8H2O реакциясы бойынша калий перманганатының титрін анықтауды орындайды. A) Кері. +B) Тура. C) Орынбасу. D) Сусыз ортада титрлеу. E) Реверсивті. 558. Салицил қышқылының мөлшерін броматометриялық анықтаудағы титрант: +A) Na2S2O3. B) J2. C) KBrO. D) HCl. E) KBr. 559. Салицил қышқылының мөлшерін анықтайтын әдіс: A) Иодометрия. +B) Броматометрия. C) Перманганатометрия. D) Цериметрия. E) Бромометрия 560. BrO3- + I- = 3I2 + Br- +3H2O реакциясындағы тотықтырғыштың қосып алған электрон саны: A) 2. B) 4. C) 5. +D) 6. E) 7. 561. Cr2O72- + 14H+ + 6e- → 2Cr3+ + 7H2O жартылай реакция үшін Нернст теңдеуінің өрнегі: A) B) C) D) +E) 562. Темірді перманганатометриялық анықтауда (II) ЭДС = 0,74в, Кр = 1064 қолданылатын титрлеу: A) Кері. +B) Тура. C) Орынбасу. D) Сусыз ортада. E) Реверсивті. 563. Нитритиметриялық титрлеудегі титрант: A) Стрептоцид. B) Сульфосалицил. C) Норсульфазол. D) Екіншілік хининдер. +E) Натрий нитриті. 564. Қоспадағы бірнеше иондарды жекелеп титрлеу үшін редокс жұптың стандартты айырымы болу керек (В): +A) 0,2. B) 1,0. C) 0,1. D) 0,01. E) 0,02. Комплексонометриялық титрлеу 565. M2+ + H2Υ2- = MΥ2- + 2H+ реакциясына негізделген титрлеу әдісі: A) Қышқылдық-негіздік. B) Тұндыру. C) Бейтараптану. D) Тотығу-тотықсыздану. +E) Комплексонометриялық. 566. Комплексон –I : +A) H3Y. B) H4Y. C)Na2H2Y * H2O D) HY3-. E) HY. 567.Комплексон –II : A) H3Y. +B)H4Y. C)Na2H2Y * 2H2O. D) HY3-. E) HY. 568. Комплексон – III немесе Трилон-Б-ның ионыныңформуласы: A) H3Y- B) H4Y C) H2Y- +D) H2Y2- E) HY3- 569. Комплексон-III ерітіндісін стандарттауға қолданатын бастапқы зат: A) Na2CO3. B) K2Cr2O7. C) I2. +D) MgSO4 * 7H2O. E) CaSO4. 570. ЭДТА көптеген металл иондарымен түзеді: A) Суда ерімейтін ішкікомплексті тұздар. +B) Суда еритін, берік ішкікомплексті тұздар. C) Суда ерімейтін, тұрақсыз ішкікомплексті қосылыстар. D) Суда ерімейтін, түсті ішкікомплексті қосылыстар. E) Түссіз, тұрақсыз, суда ерімейтін ішкікомплексті қосылыстар. 571. ЭДТА төрт протонды қышқыл болғандықтан төрт сатымен ионданады, рН >11 ортадағы оның анионы: +A) H2Y2-. B) Ү4-. C) H3Y-. D) HY3-. E) HY. 572. Комплексонометриялық талдауда металл иондарын анықтаудағы комплексон ІІІ-тің (Na2H2Y*2H2O) эквиваленттік факторы: A) B) C) D) +E) 573. Комплексонометриялық талдауда титрленетін көпзарядты металл иондарының эквиваленттік факторы: A) B) C) D) +E) 574. Магнийді комплексонометриялық анықтаудағы комплексон (ІІІ)-тің эквиваленттік факторы: A) 1/2. B) 1/6. +C) 1/1. D) 1/4. E) 1/5. 575. Са2+ + Υ4-→ СаΥ2- реакциясынан түзілетін комплекстің тұрақтылық константасының өрнегі: A) B) +C) D) E) 576. lgβ мәні бойынша Трилон-Б мен тұрақтырақ комплексті қосылыс түзетін ион: A) Са, lgβ = 9,3. B) Ba, lgβ = 6,2. C) Mg, lgβ = 8,5. D) Sr, lgβ = 7,1. +E) Zn, lgβ = 13,5. 577. Металлохромды индикаторлар – бұл органикалық қосылыстар, анықтайтын металл иондарымен түзеді: +A) Түсті комплекстер. B) Металдық тұнбалар. C) Ақ тұнбалар. D) Газ тәрiздi өнiмдер. E) Балқымалар. 578. Металлохромды индикаторлар қойылатын талаптарды қанағаттандырмайтын шарт: A) Эквивалентті нүктеде түстің ауысуы өте айқын болуы тиісті. B) Анықталатын зат металлохромды индикатормен түсті қосылыс беруі керек. C) Индикатордың ерiтiндiдегi концентрациясының қатынасы CHInd/CMen+ >10-2 аспауы керек. D) Анықталатын металл ионына индикатордың әсерi инерттi болуы керек. +E) Титрлеудiң соңғы нүктесiнде түстiң ауысуы байқалмауы қажет. 579. Комплексонометриялық титрлеу қисығындағы кез келген титрлеу нүктесінің тепе-теңдік концентрациясын есептеуде пайдаланатын шама: A) Kтұрақсыз. B) Kb. C) KS. +D) β. E) S. 580. Эриохром-қара индикаторы жататын индикатор түрі: A) Қышқылдық-негіздік. B) Адсорбциялық. +C) Металлохромды. D) Редокс. E) Тұндыру. 581. Мурексид индикаторы: A) Қышқылдық-негіздік. B) Адсорбциялық. +C) Металлохромды. D) Редокс. E) Тұндыру. 582. Металлохромды индикаторға жатпайды: A) Мурексид. B) Темір (III) тұзы.. C) Ксиленолды сарғыш қызыл. +D) Фенолфталеин. E) Эриохром қара. 583. Кальций мен магний иондары қоспасынан кальцийді комплексонометриялық титрлеу тәсілімен анықтауда қолданатын индикатор: +A) Мурексид. B) Хромоген қара. C) Фенолфталеин. D) Темір (III) тұзы. E) Ксиленолды сарғыш қызыл. 584. Кальций мен магний иондары қоспасын хромоген қара индикаторы қатысында Трилон-Б мен титрлегенде: A) Тек Са2+ иондары титрленеді. +B) Са2+ және Mg2+ иондары бірге титрленеді. C) Тек Mg2+ иондары титрленеді. D) Са2+ және Mg2+ иондары бірге титрленбейді. E) Магний ионы тұнбада болады. 585. Комплексонометриялық титрлеуді қолданады A) судың кермектілігін анықтауда B) судың рН-ын анықтауда +C) ерітінді концентрациясын анықтауда D) судың электрөткізгіштігін анықтауда E) сутегі ионының концентрациясын анықтауда 586. Трилон-Б-мен қоспадағы Са2+ және Mg2+ иондары бірге титрленетін жағдайдағы қолданатын индикатор: A) Мурексид. +B) Хромоген қара. C) Фенолфталеин. D) Метил қызылы. E) Дифениламин. 587. Трилон-Б-мен қоспадағы Са2+ және Mg2+ иондарын сілті қатысында кальций ионы титрленетін жағдайдағы қолданатын индикатор: +A) Мурексид. B) Хромоген қара. C) Фенолфталеин. D) Метил қызылы. E) Дифениламин. 588. Кальцийді комплексонометриялық анықтаудағы ерітінді рН-ның мәні: A) 1-2. B) 3-4. C) 5-6. D) 6-7. +E) 8-10. 589. Са2+ және Mg2+ иондарын комплексонометриялық титрлеу тәсілмен анықтауда қолданатын буферлік жүйе: A) HCOOH + HCOONa. B) CH3COOH + CH3COONa. C) NaH2PO4 + Na2HPO4. +D) NH4OH + NH4Cl. E) H2CO3 + NaHCO3. 590. Қоспадан бірнеше металл иондарын комплексонометриялық тәсілмен анықтауға болады, егер металл иондарының шартты тұрақтылық константа көрсеткіштері арасындағы айырмашылық: +A) Төрт бірліктен артық болса. B) Төрт бірліктен кем болса. C) Төрт бірлікке тең болса. D) Бір бірліктен кем болса. E) Бір бірлікке тең болса. 591. Макроталдауда қолданылатын заттың массасы (мг): A) 100-99. +B)100-10. C)10 -103. D) < 10-3. E) 10-105 592. Жартылай микроталдауда қолданылатын заттың массасы (мг): A) < 10-2. +B)10-2 – 10-3. C)10-3 - 10-6. D)10-6 – 10-11. E)< 10-14. 593. Жартылай микроталдауда қолданылатын заттың көлемі (мл): A)>10. +B)1-10. C)1-10-1. D)10-3 - 10-6. E)30-40. 594. Диссоциациялану константасының мәндерін салыстыра қарағанда ең күшті негіз: A) Аммоний гидроксиді, Kb = 1,76*10-5. B) Гидразин, Kb = 9,8*10-7. C) Гидроксиламин, Kb = 9,6*10-9. D) Дифениламин, Kb = 7,1*10-14. +E) Күміс гидроксиді,Kb = 5,0*10-3. 595. Диссоциациялану константасының мәндерін салыстыра қарағанда ең әлсіз негіз: A) Аммоний гидроксиді, Kb = 1,76*10-5. B) Гидразин, Kb = 9,8*10-7. C) Гидроксиламин,Kb= 9,6*10-9) +D) ДифениламинKb= 7,1*10-14. E) Күміс гидроксиді Kb = 5,0*10-3. 596. Концентрациясы 0,0001моль/л NaOH ерітіндісінің pH-ы: A)2. B)5. C)7. D)9. +E)10. 597. 0,00001н HCl ерітіндісінің pOH-ы: A)2. B)5. C)7. D)3. +E)9. 598. Ерітінді рН-ның мәні 7 болғандағы [H+] иондарының концентрациясы: A)3. +B)10-7. C)3 • 103. D)11. E)10-9. 599.Концентрациясы 10-3 н HCl ерітіндісінің pOH-ы: A)2. B) 5. C)7. D)9. +E)11. 600. Эквивалентінің молярлық концентрациясы 0,1моль/л натрий гидроксиді ерітіндісінің рН-ы: A)14-ln 10-1. B)14- lg 10-1. C)14+ln10-1. +D)14+ lg10-1. E)10-14. 601. Сутектік көрсеткіші 5-ке тең ерітіндідегі сутегі ионының концентрациясы: A)10-1. B)10-3. +C)10-5. D)10-7. E)10-9. 602. Сутектік көрсеткіші 4-ке тең ерітіндідегі гидроксил ионының концентрациясы: A) 10-2. B) 10-4. C) 10-6. D) 10-8. +E) 10-10. 603. Концентрациясы [H+ ] = 4,5•10-9 моль/л ерітіндідегі гидроксид ионының концентрациясы: A)2,2• 10-4. B)2,2 • 10-5. +C)2,2 • 10-6. D)2,2 • 10-7. E)2,2• 10-8. 604. Эквивалентінің молярлық концентрациясы 0,01 моль/л күкірт қышқылы ерітіндісінің рН-ы: A)1. +B)2. C)3. D)4. E)5. 605. K(NH4OH) =10-5тең 0,001 н.NH4OH ерітіндісінің рН-ы: A)1. B)2. C)3. +D)4. E)10. 606. 0.001моль/л сірке қышқылының (Ka = 10-5) иондану дәрежесі (%) : A)13. +B)1. C)12. D)6. E)2. 607. Иондану дәрежесі 4,2% концентрациясы 0,01М аммиак ерітіндісінің тепе-теңдік концентрациясы (моль/л) A)4,2 • 10-1моль/ л. B)4,2 • 10-2 моль/л. C)4,2 • 10-3моль/л. +D)4,2 • 10-4 моль/л. E) 4,2 • 10-5 моль/л. 608. 0,01М әлсіз бірқышқылды негіз ерітіндісінің рН=10. Негіздің диссоциациялану константасы: A)1• 10-20. B)1• 10-18. C)1• 10-10. +D)1• 10-8. E)1• 10-6. 609.0,1М әлсіз бірнегізді қышқыл ерітіндісіндегі сутегі ионының концентрациясы 10-5 моль/л. Қышқылдың диссоцииялану константасы : A)1 • 10-1. B)1 • 10-5. C)1 • 10-6. D)1 • 10-10. +E)1 • 10-9. 610. K(СH3СОOH) = 10-5 тең 0,001н СH3СОOH ерітіндісінің рН-ы: A)1. B)2. C)3. +D)4. E)5. 611. Экивалентінің молярлық концентрациясы 0,1 моль /л , = 0,01 тең болатын сірке қышқылыерітіндісінің рН-ы: A)1. B)0,5. +C)3. D)2 E)2,5. 612. Кулонометриялық талдау әдісі негізделген физика-химиялық құбылыс: А) Ерітіндінің электрөткізгіштігі. В) Электролиз. С) Сорбция. D) Экстракция. E) Адсорбция. 613. Ертіндінің оптикалық тығыздығы: A) Ерітіндінің жарық ағынын сіңіру қабілеті. B) Ерiтiндiнiң жарық ағынын ығыстыру қабiлетi. C) Ерiтiндiнiң жарық ағынын шашырату қабiлетi. D) Жарық ағынының ерiтiндi арқылы сынуы. E) Ерiтiндiнiң жарық ағынын өткiзу қабiлетi. 614. Оптикалық талдау әдісі негізделген: +A) Заттың оптикалық қасиеттерін өлшеуге. B) Әртүрлі заттардың таңдамалы адсорбциясы қабілетін өлшеуге. C) Жүйенің электрохимиялық қасиетін өлшеуге. D) Жүйенің радиоактивті қасиетін өлшеуге. E) Процестердің жылу эффектісін өлшеуге. 615. Электрохимиялық талдау әдісі негізделген: A) Заттың оптикалық қасиеттерін өлшеуге. B) Әртүрлі заттардың таңдамалы адсорбциясы қабілетін өлшеуге. +C) Жүйенің электрохимиялық қасиетін өлшеуге. D) Жүйенің радиоактивті қасиетін өлшеуге. E) Процестердің жылу эффектісін өлшеуге. 616. Жұтылу спектрі - бұл: +A)Оптикалық тығыздықтың D толқын ұзындығына тәуелділігі. B) Оптикалық тығыздықтың ерітінді концентрациясына тәуелділігі. C) Оптикалық тығыздықтың D ерітінді көлеміне тәуелділігі. D) Оптикалық тығыздықтың D ерітінді көлеміне, массасына тәуелділігі. E) Оптикалық тығыздықтың D өткізуге Т тәуелділігі. 617. Фотоэлектроколориметриялық талдауда Cu2+ ионын анықтауға негізделген реакция: A) CuCI2 + 2NaOH = Cu(OH)2 + 3NaCI. B) CuCI2 + 4NaOH = Na2CuO2 + 2NaCI + 2H2O. +C)CuCI2 + 4NH4OH = + 4H2O. D) CuCI2 + Fe = Cu0 + FeCI2. E) CuCI2 + H2SO4 = CuSO4 + 2HCI. 618. Фотоэлектроколориметрияда жарықсүзгіштер қажет: A) Электромагнитті сәулеленудің табиғатын білу үшін. B) Кванттық ауысулардың ықтималдығын білу үшін. C) Энергия деңгейінің өмір сүру уақытын анықтау үшін. +D)Жоғары спекральды аймақтағы жарық бөлігін анықтау үшін. E) Спектр белгілеп отыратын экспоцияцияны білу үшін. 619. Кюветадағы молярлық концентрациясы 0,1моль/л, оптикалық тығыздық 0,86 және қалыңдығы 1см ерітіндінің жұтылуының молярлық коэффиценті: A) 86. B) 0,86. C) 8,6. +D) 0,086. E) 1 . 620. Боялған ерітінділерден өткен белгілі толқын ұзындығы бар жарықтың қарқындылығын өлшеуге негізделген физика-химиялық анализ: A) амперометрия. +B) колориметрия. C) полярография. D) потенциометрия. E) хроматография. 621. Жұмсалған кернеу мен ток күші арасындағы тәулділікті көрсететін поляризация қисығы A) Полярографиялық B)Кондуктометриялық C)Потенциалдық D)Кулонометриялық E)Амперометриялық 622. Фотоколориметриядатолқын ұзындықтары бірдей жарық ағынын алу үшін қолданады: A) Фотоэлемент. B) Детектор. C) Жарықсүзгіш. D) Гальванаметр. E) Кулонометр. 623. Бугер Ламберт Бер заңының теңдеуі: +A) lg(I_0 / I) = ε*I*с. B)T = 2D. C) D = h*C . D) D = CЭ * Mэ * Vл E) D = Clim * Vmin * 106 624.Фотометрияның теориялық негізін құрайтын жарық жұтылуының математикалық өрнегі: +A) D = lg(с_0)/(с). B) D = ε*с*h. C) D = T*с*ε. D) D = Io/I*с. E) D = T*ε*h. 625. Спектрофотометрияда толқын ұзындықтары бірдей жарық ағынын алу үшін қолданады: A) Фотоэлемент. B) Детектор. C) Құтылар. D) Монохроматор. E) Кулонометр. 626. Концентрациясы белгісіз ерітіндінің оптикалық тығыздығын есептейді: A) D="Сh" B) D= ECh. +C) D = E_1cм^(1%)*C*h. D) D = 2 – LgТ E) D = Сэ *Мэ*Vл. 627. Колоидты ерітіндідегі бөлшектердің электромагнитік сәулені шашырату процесіне негізделген физика-химиялық талдау әдісі: +A) Нефелометрия. B)Турбудиметрия. C) Колориметрия. D) Флюориметрия. E) Рефрактометрия. 628.Полярографикалық талдау әдісіндегі графикалық тәуелділік: A)Жұту спектрінің ерітіндінің жұту қабаты мен толқын ұзындығына. B)Жұмыс электроды потенциалының титрант көлеміне. +C)Шекті диффузиялық токтың ерітінді концентрациясына. D) Ерітіндінің электрөткізгіштігінің концентрациясына. E) Электр тоғының мөлшерінің көлеміне. 629. Кулонометриялық талдау әдісіндегі графикалық тәуелділік: A) Жұту спектрінің ерітіндінің жұту қабаты мен толқын ұзындығына. B) Жұмыс электроды потенциалының титрант көлеміне. C) Шекті диффузиялық токтың ерітінді концентрациясына. D) Ерітіндінің электрөткізгіштігінің концентрациясына. +E) Электр тоғының мөлшерінің көлеміне. 630. Полярогафиялық талдау әдісіндегі жұмысшы электрод: A) Хлор күміс. B) Каломельді. +C)Сынап. D) Сурьма. E) Күміс. 631. Потенциометриялық титрлеуге қолданатын индикаторлы электрод: +A) Платина. B) Каломельді. C) Сынап. D) Сурьма. E) Күміс. 632. Амперометриялық титрлеу әдісінде K2Cr2O7ерітіндісімен анықтайтын ион: A) Zn2+. B)Fe2+. +C) Fe3+. D) Mg2+. E) AI3+. 633. Кулонометриялық талдауда қолданатын құрал: A) Полярограф. B) Хроматограф. +C) Кулонометр. D) Спектрофотометр. E) Кондуктометр. 634. Полярографиялық талдауда қолданатын құрал: +A)Полярограф. B)Хроматограф. C)Кулонометр. D)Спектрофотометр. E)Кондуктометр. 635. Спектрофотометриялық талдауда қолданатын құрал: A)Полярограф. B)Хроматограф. C)Кулонометр. +D)Спектрофотометр. E)Кондуктометр. 636. Кулонометрия талдау әдісінде өлшенетін шама: A) Ток күші. B) Кернеу. C) Толқын биіктігі. +D)Электр мөлшері. E) Оптикалық тығыздық. 637. Полярографиялық талдау әдісінде өлшенетін шама: A) Ток күші. B) Кернеу. +C) Толқын биіктігі. D) Электр мөлшері. E) Оптикалық тығыздық. 638. Кулонометриялық талдау әдісі негізделген: A) Тұрақты электр тогының әсерінен электролит ерітіндісінен электрод бетіне тұндырылған затты бөліп алуға. B)Электролиз барысында тотығу немесе тотықсыздану процесіне жұмсалған электр тогының мөлшерін өлшеуге. C) Ерітіндінің элетр өткізгішін өлшеуге. D) Электролиз процесінде кернеуге байланысты өзгерген ток күшін өлшеуге. E) Зерттейтін ерітіндіге батырылған электродтың химиялық реакция нәтижесінде өзгеретін потенциалын өлшеуге. 639. Полярография әдісі негізделген: +A)Электролиз процесінде кернеуге байланысты өзгерген ток күшін өлшеуге. B) Ерітіндінің электр өткізгіштігін өлшеуге. C) Заттың белгілі бір мөлшерін электролиздеуге жұмсалған электр тогының мөлшерін өлшеуге. D) Зерттелетін ерітіндіге батырылған электродтың өзгерген потенциалын өлшеуге. E) Зерттейтін ерітіндіге батырылған электродтың химиялық реакция нәтижесінде өзгеретін потенциалын өлшеуге. 640. Калориметрия әдісі негізделген: +A) Зерттелетін боялған ерітінді түсінің қарқындылығын концентрациясы белгілі боялған стандарт ерітіндісінің қарқындылығымен салыстыруға. B) Түссіз суспенциямен жұтылған жарықтың мөлшерін өлшеуге. C) Ерітіндідегі тұнба бөлшектерінің жарықты шашырату немесе шағылысу құбылысына. D) Белгілі толқын ұзындығында жұтылған спектрді анықтау. E) Белгілі толқын ұзындығындағы жарықтың жұтылуын өлшеуге немесе спектрдің жұтылуын анықтауға. 641. Кулонометрия әдісінде әректтескен заттың массасын есептейтін формула: +A) m=MQ/(96500*n). B) m=(M*n)/(Q*96500)*n. C) m=Q n/M 96500. D) m=96500*n/MQ. E) m= 96500*n M/Q. 642. Илькович теңдеуі: A) I=605*n*D^(1/2)*C. B) I=305*n*m^(2/3)*t^(1/6)*C. C) I=605*n*m^(2/3)*t^(1/6)*C. D) I=305*n*C*D^(1/(2 ))*m^(2/3)*t^(1/6). +E) I=607*n*C*D^(1/2) m^(2/3) t^(1/6). 643. Полярографиялық анықтауды бірдей капилярмен жүргізгендегі шекті диффузиондық токты есептейтін формула: A) I=2KC. B) I=1/2 KC. +C)I=KC. D) I=KC^2. E) I=KC^2. 644. Ерітінді түсінің қарқындылығының осы ерітіндідегі боялған заттың концентрациясына тәуелділігін көрсететін теңдеу: +A) I=I_0*〖10〗^(-ε*c*I). B) тәулділікті көрсететін I/I_0 = 〖10〗^(ε*c*I). C) I_0/I=〖10〗^(-ε*c*I). D)〖 I〗_0=〖10〗^(-ε*c*I). E) I_0= 〖- 10〗^(-ε*c*I). 645. Оптикалық тығыздықты есептейтін формула: A) I_0*〖10〗^(-ε*c*I). B) I/I_0 . +C) lg I/I_0 . D) ln I/I_0 . E) log I/I_0 . 646. Ерітінді түсінің қарқындылығын өлшеуге негізделген оптикалық талдау әдісі: +A) Фотоколометрия. B) Гравиметрия. C) Амперометрия. D) Кулонометрия. E) Потенциометрия. 647. Электроқозғаушы күшті өлшеуге негізделген талдау әдісі: А) Фотометрия. +B) Потенциометрия. C) Гравиметрия. D) Амперометрия. E) Кулонометрия. 648. Кулонометриялық талдау әдісінде тоқтың шығымы болу керек (%): A) 20. B) 10. C) 50. D) 40. +E)100. 649. Платина электродын индикаторлық электрод ретінде қолданады реакция: A) Бейтараптау. B) Тұндыру. +C) Тотығу-тотықсыздану. D) Комплекстүзу. E) Орынбасу. 650. Кулонометриялық талдауда тұрақты потенциалда ерітіндіден өткен электр тогының мөлшерін анықтау үшін қолданады: +A) Ток күшінің уақытқа көбейтіндісі. B) Ток күшінің уақытқа қатынасы. C) Ток күшінің потенциалмен көбейтіндісі. D) Уақыт бойынша ток күшінің көбейтіндісі. E) Уақыт бойынша ток күшін интегралдау. 651. Полярографиялық талдауда ерітіндіге фондық электролитті қосқанда жойылады: A) Шекті диффузиондық ток. B) Жартылай толқын ұзындығы. +C) Миграциялық ток. D) Толқын биіктігі. E) Потенциал. 652. Спектральды талдауға жатпайтын тәсіл: A) Люминесценция. +B) Хроматография. C) Нефелометрия. D) Турбидиметрия. E) Спектроскопия. 653. Полярографиялық талдауда иондарды сапалық анықтау үшін пайдаланатын шама: A) Шектік ток потенциалы. +B) Жартылай толқын потенциалы. C) Жартылар толқынның тогы. D) Шектік диффузиялық ток. E) Толқын басының потенциалы. 654. Фотометриялық анықтауларда буферлік ерітінді қажет: A) Ерітіндінің электроөткізгіштігін арттыру үшін. B) Ерітінді ортасының рН-ын жоғарылату үшін. +C) Ерітінді ортасының рН-ын белгілі бір деңгейде тұрақты ұстау үшін. D) Ерітінді ортасының рН-ын төмендету үшін. E) Ерітіндіні түссіздендіру үшін. 655. Полярографиялық талдауда полярограмманы алу үшін қолданылатын жұмысшы электрод: A) Сутек электроды. B) Платина электорды. +C) Тамшылап тұрған сынап электроды. D) Оттек электроды. E) Шыны электроды. 656. Электрохимиялық әдіске жатпайды: A) Кондуктометрия. B) Полярография. C) Кулонометрия. D) Спектрофотометрия. +E) Масс-спектроскопия. 657. Салыстырмалы сыну көрсеткішті өлшеуге негізделген физика-химиялық әдісі: A) Флюриметрия. B) Турбидиметрия. C) Рефрактометрия. D) Нефелометрия. E) Спектрофотометрия. 658. Ультракүлгін аймақтағы оптикалық диапазон: +A) 200 – 400 нм. B)400 – 780 нм. C)0,78 – 1000 мкм. D) 250 – 350 мкм. E) 1 – 100 нм. 659. Көрінетін аймақтағы оптикалық диапазон: A) 200 – 400 нм. +B) 400 – 780 нм. C) 0,78 – 1000 мкм. D) 250 – 350 мкм. E) 100 – 200 нм. 660. Инфрақызыл аймақтағы оптикалық диапазон: A) 200 – 380 нм. B) 380 – 780 нм. +C) 0,78 – 1000 мкм. D) 250 – 350 мкм. E) 1 – 100 нм. *Аналитикалық химия және химиялық талдау. Аналитикалық реакциялардың сезгіштігі. Химиялық реакциялардың жылдамдығы және химиялық тепе-теңдік*1*17*1* #1 *!Талдауға алынатын заттың мөлшеріне байланысты анализ әдісі *изоанализ *минианализ *килоанализ *+макроанализ *кристаллоанализ #2 *!Талдауға алынатын заттың мөлшеріне байланысты анализ әдісі *изоанализ *минианализ *килоанализ *+микроанализ *кристаллоанализ #3 *!Талдауға алынатын заттың мөлшеріне байланысты анализ әдісі *изоанализ *минианализ *килоанализ *кристаллоанализ *+жартылай микроанализ #4 *!Фазалық талдау әдісімен талданатын жүйеден анықтайды *түсті иондарды *жеке компоненттерді *функционалдық топтарды *молекулалық массасы тұрақты жеке химиялық қосылыстарды *+бір-бірімен бөлу бетімен шектелген көп компонентті қоспадағы жеке компоненттерді #5 *!Функционалдық талдау әдісімен талданатын жүйеден анықтайды *түсті иондарды *жеке компоненттерді *+функционалдық топтарды *молекулалық массасы тұрақты жеке химиялық қосылыстарды *бір-бірімен бөлу бетімен шектелген көп компонентті қоспадағы жеке компоненттерді #6 *!Спецификалық (арнайы) реагентер әрекеттеседі *топтың барлық иондармен *түсті қосылыстар беретін иондармен *комплексті қосылыс беретін иондармен *+басқа иондардың қатысында тек бір ғана ионмен *түрлі топтарға жататын жекеленген иондардың шектеулі санымен #7 *!Фазалық талдау әдісімен талданатын жүйеден анықтайды *түсті иондарды *жеке компоненттерді *функционалдық топтарды *молекулалық массасы тұрақты жеке химиялық қосылыстарды *+бір-бірімен бөлу бетімен шектелген көп компонентті қоспадағы жеке компоненттерді #8 *!Элементарлық талдау әдісімен талданатын жүйеден анықтайды *түсті иондарды *+жеке компоненттерді *функционалдық топтарды *молекулалық массасы тұрақты жеке химиялық қосылыстарды *бір-бірімен бөлу бетімен шектелген көп компонентті қоспадағы жеке компоненттерді #9 *!Функционалдық талдау әдісімен талданатын жүйеден анықтайды *түсті иондарды *жеке компоненттерді *+функционалдық топтарды *молекулалық массасы тұрақты жеке химиялық қосылыстарды *бір-бірімен бөлу бетімен шектелген көп компонентті қоспадағы жеке компоненттерді #10 *!Молекулярлық талдау әдісімен талданатын жүйеден анықтайды *түсті иондарды *жеке компоненттерді *функционалдық топтарды *+молекулалық массасы тұрақты жеке химиялық қосылыстарды *бір-бірімен бөлу бетімен шектелген көп компонентті қоспадағы жеке компоненттерді #11 *! Арнайы (спецификалық) реагентер әрекеттеседі *топтың барлық иондармен *түсті қосылыстар беретін иондармен *комплексті қосылыс беретін иондармен *+басқа иондардың қатысында тек бір ғана ионмен *түрлі топтарға жататын жекеленген иондардың шектеулі санымен #12 *!Ашатын ионмен басқа иондар қатысында әрекеттесетін реакция *гомогенді *гетерогенді *таңдамалы *каталитикалық *+арнайы (спецификалық) #13 *!Селективті реагентер әрекеттеседі *топтың барлық иондармен *түсті қосылыстар беретін иондармен *комплексті қосылыс беретін иондармен *басқа иондардың қатысында бір ғана ионмен *+түрлі топтарға жататын жекеленген иондардың шектеулі санымен #14 *!Ашу шегінің өлшем бірлігі *г *мг *+мкг *моль *моль/л #15 *!Топтық реакция тән *бір ионға *екі ионға *үш ионға *төрт ионға *+топ иондарына #16 *! «Сулы» жолмен жүргізілетін талдау *+иондық *фазалық *физикалық *элементарлық *молекулалық #17 *!Аналитикалық реакцияның сезгіштігін сипаттайтын шама *+ашу шегі *молярлық ерігіштік *ерігіштік көбейтіндісі *массалық концентрация *тепе-теңдік константасы *Аналитикалық химия және химиялық талдау. Аналитикалық реакциялардың сезгіштігі. Химиялық реакциялардың жылдамдығы және химиялық тепе-теңдік *2*8*1* #18 *!.c_lim V_min 〖10〗^6 формуласымен есептелетін шама *+ашу шегі *сұйылту шегі *иондану дәрежесі *шекті концентрация *диссоциациялану константасы #19 *!Тепе-теңдік константасы〖 10〗^(-6) болатын A+B↔C+D гомогенді реакция *реакция мүлдем жүрмейдi *реакция солдан оңға қарай жүредi *+реакция оңнан солға қарай жүреді *тура және керi бағыттағы реакциялардың жылдамдықтары тең *тура бағыттағы реакция жылдамдығы керi бағыттағы реакция жылдамдығынан үлкен #20 *!Қайтымды реакциялардың химиялық тепе-теңдік күйі *+тура реакцияның жылдамдығы кері реакцияның жылдамдығына тең *тура реакцияның жылдамдығы кері реакцияның жылдамдығынан аз шамада төмен *тура реакцияның жылдамдығы кері реакцияның жылдамдығынан әлдеқайда төмен *тура реакцияның жылдамдығы кері реакцияның жылдамдығынан аз шамада жоғары *тура реакцияның жылдамдығы кері реакцияның жылдамдығынан әлдеқайда жоғары #21 *!Қайтымды реакцияның тепе-теңдік константасын сипаттайтын өрнек *K *K>K_1/K_2 *K_2 *K_1>K_2 *+K= K_1/K_2 #22 *!Зерттейтін иондарды ерітіндіден топқа бөліп, топты құрайтын иондарды белгілі бір ретпен анықтауға негізделген талдау *+жүйелік *фазалық *бөлшектік *молекулулық *элементарлық #23 *!Зерттейтін ерітіндінін бір бөлігінен, басқа иондардың қатысында арнайы реакцияның көмегімен бір ионды анықтауға негізделген талдау *жүйелік *фазалық *+бөлшектік *молекулулық *элементарлық #24 *!Гомогенді a A+bB↔cC+dD концентрациялық аналитикалық тура реакциясының тепе-теңдік константасының K_т өрнегі *(a_C^c* a_D^d)/(a_A^a*a_B^b ) *([A]^a* [B]^b)/([〖C]〗^c* 〖[D]〗^d ) *+([〖C]〗^c* 〖[D]〗^d)/([A]^a* [B]^b ) *K^c* (f_C^c* f_D^d)/(f_A^a*f_B^b ) *(С_C^c* С_D^d)/(С_A^a*С_B^b )*(f_C^c* f_D^d)/(f_A^a*f_B^b ) #25 *!Гомогенді aA+bB↔cC+dD реакциясының термодинамикалық константасы (K^Т=K^c) концентрациялық константаға тең болатын жағдай *I>0, a = c *I<0,a = c *f>0, a < c *+f→1, a = c *f<1, a > c *Аналитикалық химия және химиялық анализ. Аналитикалық реакциялардың сезгіштігі. Химиялық реакциялардың жылдамдығы және химиялық тепе-теңдік *3*4*1* #26 *!Калий ионын 0,05 мл ерітіндісінен натрий гексанитрокобальтатымен анықтауда ашу шегі 0,5 мкг болатын реакциясының сезгіштік көрсеткіші *0,05 *0,25 *0,50 *2,50 *+5,00 #27 *!Массасы 1г 〖Ag〗^+ ионын 25000 г еріткішпен анықтайтын реакцияның шекті сұйылтуының мәні *0,02 мг *0,25 мг *4*10-3 г *25000:1 *+1:25000 #28 *!Жартылай микроталдау әдісінде қолданатын заттың массасы (г) және көлемі (мл) *1,0-10,0 және 10-100 *+0,05-0,5 және 1-10 *〖10〗^(-9)-〖10〗^(-12) және 〖10〗^(-7)-〖10〗^(-10) *〖10〗^(-3)-〖10〗^(-6) және 〖10〗^(-1)-〖10〗^(-4) *〖10〗^3-〖10〗^6 және 〖10〗^1-〖10〗^4 #29. *!Микроталдау әдісінде қолданатын заттың массасы (г) және көлемі (мл) *0,05-0,5 және 1-10 *1,0-10,0 және 10-100 *〖10〗^(-9)-〖10〗^(-12) және 〖10〗^(-7)-〖10〗^(-10) *+〖10〗^(-3)-〖10〗^(-6) және 〖10〗^(-1)-〖10〗^(-4) *〖10〗^3-〖10〗^6 және 〖10〗^1-〖10〗^4 *Электролит ерітінділері теориясының негізі*1*13*1* #30 *!Әлсіз электролиттердің иондану константасымен иондану дәрежесі арасындағы байланысты сипаттайды *Ом заңы *эквивалентер заңы *массалар сақталу заңы *+Освальдт сұйылту заңы *әрекеттесуші массалар заңы #31 *!Күшті электролит ерітінділеріндегі барлық иондардың өзара әсерлесуін сипаттайтын шама *активтік *сезгіштік *+иондық күш *иондану дәрежесі *активтік коэффициент #32 *!Ерітіндінің иондық күші *ион активтігінің оның жалпы концентрациясына қатынасы *активтілік арқылы өрнектелген электролиттің иондану константасы *иондардың электростатистикалық күштер әсерінен химиялық әсерлесуге мүмкіндігі *ерітіндідегі барлық иондар концентрациясының олардың зарядтарының квадратына көбейтіндісі *+ерітіндідегі барлық иондар концентрациясы мен олардың зарядтарының квадратына көбейтіндісінің жарты қосындысы #33 *!Ерітіндінің иондық күшін аналитикалық есептеулерде қолданады *+активті коэффициенттің шамасын есептеуге *иондардың жалпы концентрациясын есептеуге *әлсіз электролиттің концентрациясын есептеуге *күшті электролиттің иондану константасын есептеуге *иондану дәрежесінің теңдеуіндегі концентрация орнына #34 *!Ерітіндінің иондық күшін есептеу формуласы * f/C * a/C * С_i/С_жалпы * 1/2 ∑▒〖с_i^2 Z_i 〗 *+ 1/2 ∑▒〖c_i Z_i^2 〗 #35 *!Активті концентрацияны есептейді *a/C *+c*α *f*c *С_i/С_жалпы * 1/2 ∑▒〖c_i Z_i^2 〗 #36 *!Шексіз сұйытылған электролиттер ерітіндісінің активтігі *a *a>c *a≠ c *a<1 *+a=c #37 *!Активті коэффициентті есептейді *+ a/C *c*α *f*c *С_i/С_жалпы * 1/2 ∑▒〖c_i Z_i^2 〗 #38 *!Активті коэффициент f = 1 болады *бейэлектролиттер үшін кез-келген концентрацияда *әлсіз электролиттер үшін кез-келген концентрацияда *күшті электролиттер үшін кез-келген концентрацияда *әлсіз электролиттердің концентрлі ерітіндісіндегі концентрация >〖10〗^(-4) M болғанда *+күшті электролиттердің сұйытылған ерітіндіcіндегі концентрация <〖10〗^(-4) M болғанда #39 *!Массалар әрекеттесуші заңын қолданатын электролиттер *+тек әлсіз *тек күшті *кез-келген *күші орташа * концентрациясы жоғары қышқылдар #40 *!Қышқыл ерітінділерінде *+〖[H〗^+]>〖10〗^(-7) *〖[H〗^+]<〖10〗^(-7) *〖[H〗^+]=〖10〗^(-7) *〖[OH〗^-]>〖10〗^(-7) *〖[H〗^+]=〖[OH〗^-]=〖10〗^(-7) #41 *!Сілті ерітінділерінде *〖[H〗^+]>〖10〗^(-7) *〖[H〗^+]<〖10〗^(-7) *〖[H〗^+]=〖10〗^(-7) *+〖[H〗^+]<[OH] *〖[H〗^+]=〖[OH〗^-]=〖10〗^(-7) #42 *! Диссоциации-ассоциации реакциясы *ядро зарядының өзгеруі *электрон жұбының ауысуы *протонның бір бөлшектен екінші бөлшекке ауыстырылуы *электронның бір бөлшектен екінші бөлшекке ауысуы *+ молекуласындағы байланыс санының өзгеруі *Электролит ерітінділері теориясының негізі*2*5*1* #43 *!Ерітіндінің иондық күшін есептеуге қажетті шамалар *c_i, r_i *z_i, r_i *+z_i, c_i *m_i, n_i *с_жалпы, c_i #44 *!Молярлық концентрациясы 0,05 моль/л HCI ерітіндісінің иондық күші *0,01 *0,02 *0,03 *0,04 *+0,05 #45 *!Молярлық концентрациясы 0,1 моль/л күкірт қышқылы ерітіндісінің иондық күші *0,02 *+0,03 *0,04 *0,05 *0,06 #46 *!Әлсіз электролиттер *KOH,CH_3 COOH,HCl *〖Fe〗_2 〖(SO〗_4 )_3,KOH,HCl *NaCl, CH_3 COOH, H_2 O *+H_2 O,〖NH〗_4 OH,CH_3 COOH *〖HClO〗_4,〖NH〗_4 OH,CH_3 COOH #47 *!Освальдт сұйылту заңының өрнегі *K/c *c/K *c*α *+ (c*α^2)/(1-α) *c^(2 )*α *Электролит ерітінділері теориясының негізі*3*10*1* #48 *!Жалпы концентрациясы 0,1 моль/л, активтілік коэффициенті 0,51 тең болатын ионның активтігі *5,1 *0,51 *0,196 *+0,051 *0,0196 #49 *! Сутек ионының активтігі 0,0814 тең болатын 0,1 М HCl ерітіндісіндегі сутек ионының активтік коэффициенті *8,140 *+0,814 *0,0814 *0,00814 *0,000814 #50 *!Жалпы концентрациясы с моль/л болатын натрий карбонаты ерітіндісінің иондық күші *c *+3c *4c *5c *6c #51 *!Эквивалентінің молярлық концентрациясы 0,002 моль/л күкірт қышқылы ерітіндісінің иондық күші *0,002 *+0,003 *0,004 *0,005 *0,006 #52 *!Молярлы концентрациясы 0,1моль/л 〖NH〗_4 OH ерітіндісінің иондану дәрежесі, 〖K_(〖NH〗_4 OH)=1,0*10〗^(-5) *10-1 *+10-2 *10-3 *10-4 *10-5 #53 *!Сірке қышқылының 0,1 н ерітіндісінің сутектік көрсеткіші, 〖K_(〖CH〗_3 COOH)=1,0*10〗^(-5) *1 *2 *+3 *4 *5 #54 *!Экивалентінің молярлық концентрациясы 0,1 моль /л , = 0,01 тең болатын сірке қышқылы ерітіндісінің -ы *1 *5 *+3 *2 *4 #55 *!Экивалентінің молярлық концентрациясы 0,2 моль /л ерітіндісіндегі сутек ионының концентрациясы 〖6,0*10〗^(-3) тең болатын құмырсқа қышқылының иондану константасы *〖6,0*10〗^(-1) *〖3,0*10〗^(-2) *〖3,0*10〗^(-3) *〖1,8*10〗^(-3) *+〖1,8*10〗^(-4) #56 *!Экивалентінің молярлық концентрациясы 0,1 моль /л , = 0,01 тең болатын сірке қышқылы ерітіндісінің pH -ы *1 *5 *+3 *2 *4 #57 *!Иондану константасыны мәні 〖1,0*10〗^(-5) және концентрациясы 0,001н сірке қышқылы ерітіндісінің pH -ы *1 *2 *3 *+4 *5 *ӘМЗ гетерогенді тепе-теңдікке қолдану. Ерігіштік көбейтіндісі*1*20*1* #58 *!Ерігіштік көбейтіндісін белгілейтін шама *β *K_a *K_b *+K_S *K_(т-т) #59 *!Ерігіштік көбейтіндісінің K_S өлшем бірлігі *г *кг *мг *мкг *+өлшемсіз шама #60 *!Ерігіштіктің S өлшем бірлігі *г/м^3 *г/м^3 *+г/〖см〗^3 *г/мл *г/моль #61 *!Ерігіштік көбейтіндісінің K_S мәні бойынша суда жақсы еритін электролит *+K_s (Ca〖SO〗_4)=〖5,0*10〗^(-3) *K_s (Sr〖SO〗_4)=〖5,66*10〗^(-4) *K_s (Pb〖SO〗_4)=〖1,26*10〗^(-4) *K_s (Ba〖CO〗_3)=〖1,05*10〗^(-5) *K_s (Ba〖SO〗_4)=〖7,14*10〗^(-5) #62 *!Константа көрсеткішінің мәні бойынша суда нешар еритін электролит *+〖pK〗_S (AgCl)=9,75 *〖pK〗_S (AgBr)=12,28 *+〖pK〗_S (AgCN)=15,84 *〖pK〗_S (〖Ag〗_2 〖〖Cr〗_2 O〗_4)=10 *〖pK〗_S (〖Ag〗_2 〖CrO〗_4)=11,95 #63 *!Нашар еритін электролиттің қаныққан ерітіндісіндегі иондар концентрациясының көбейтіндісі белгілі бір температурада тұрақты шама *активтік *ерігіштік *иондық күш *иондану константасы *+ерігіштік көбейтіндісі #64 *!Тұнба түзілетін жағдай *〖ИК < K〗_s *〖ИК= K〗_s *+〖ИК > K〗_s *〖ИК= K〗_s/S *〖ИК= S/K〗_s #65 *!Аса қаныққан ерітіндіде *〖ИК < K〗_s *〖ИК= K〗_s *+〖ИК > K〗_s *〖ИК= K〗_s/S *〖ИК= S/K〗_s #66 *!Қанықпаған ерітіндіде *+〖ИК < K〗_s *〖ИК= K〗_s *〖ИК > K〗_s *〖ИК= K〗_s/S *〖ИК= S/K〗_s #67 *!Тұнбаның ерігіштігіне 1,5 есе артық қосылған тұндырғыштың әсерінен ерігіштік *өзгермейді *жоғарылайды *+төмендейді *минимум мәніне жетеді *максимум мәніне жетеді #68 *!Нашар еритін электролит қорғасын иодидінің ерігіштік көбейтіндісінің K_S өрнегі *[〖Pb〗^(2+) ]*[I^-] *〖[Pb〗^(2+) ]^2*[I^-] *[〖Pb〗^(2+) ]+[I^-] *[〖Pb〗^(2+) ]+[I^- ]^2 *+[〖Pb〗^(2+) ]*[I^- ]^2 #69 *!Ерігіштік көбейтіндісінің мәні бойынша хлорсутек қышқылында ең нашар еритін негіз *K_s (〖Mi(OH)〗_2 )=〖2,0*10〗^(-13) *K_s (〖Al(OH)〗_3 )=〖6,0*10〗^(-32) *+K_s (〖Sb(OH)〗_3 )=〖4,0*10〗^(-42) *K_s (〖Mg(OH)〗_2 )=〖6,0*10〗^(-10) *K_s (〖Mn(OH)〗_2 )=〖6,0*10〗^(-13) #70 *!Ерігіштік көбейтіндісінің мәні бойынша суда ең нашар еритін электролит *K_s (〖Ag〗_2 〖SO〗_4 )=〖1,6*10〗^(-5) *K_s (AgCl)=〖1,78*10〗^(-10) *+K_s (〖Ag〗_3 〖PO〗_4 )=〖1,3*10〗^(-20) *K_s (〖Ag〗_2 〖SO〗_3 )=〖1,5*10〗^(-14) *K_s (〖Ag〗_2 〖MoO〗_4 )=〖2,8*10〗^(-12) #71 *!Нашар еритін электролиттің 〖Ag〗_3 〖PO〗_4 ерігіштік көбейтіндісінің өрнегі *K_S=f_(〖Ag〗^+)^3*f_(〖PO〗_4^(3-) ) *K_S=[〖Ag〗^+ ]*[〖PO〗_4^(3-) ]^3 *+K_S=[〖Ag〗^+ ]^3*[〖PO〗_4^(3-) ] *K_S=[〖Ag〗^+ ]^3+[〖PO〗_4^(3-) ] *K_S=[〖Ag〗^+ ]^3*[〖PO〗_4^(3-) ]*f_(〖Ag〗^+ )*f_(〖PO〗_4^(3-) ) #72 *!Нашар еритін электролиттің ерігіштігін өзгерту мақсатында гетерогенді жүйеге аттас емес электролитті енгізуді атайды *+тұздық эффект *сілтілік эффект *негіздік эффект *сутектік эффект *қышқылдық эффект #73 *!Тұз эффектісі - ол нашар еритін электролиттің ерігіштігіне әсері *реакция ортасының *тұздың аттас ионның *негiздiң аттас ионның *қышқылдың аттас ионның *+тұздың аттас емес ионның #74 *!Тұнбаның ерігіштігі кемиді *су қосқанда *негiз қосқанда *қышқыл қосқанда *+аттас ионды қосқанда *аттас емес ионды қосқанда #75 *!Pb〖SO〗_4 ерігіштігі K〖NO〗_3 қосқанда *кемиді *+артады *өзгермейді *артады, содан соң кемиді *кемиді, содан соң артады #76 *!Нашар еритін электролит 〖(Mg(OH)〗_2 ерігіштік көбейтіндісінің өрнегі *K_s 〖=[Mg〗^(2+)]*[OH] *K_s 〖=[Mg〗^(2+)]*[2OH] *K_s 〖=[2Mg〗^(2+)]*[OH] *K_s 〖=[Mg〗^(2+)]+[OH]^2 *K_s 〖=[Mg〗^(2+)]*[2OH] *+K_s 〖=[Mg〗^(2+)]*[OH]^2 #77 *!Комплекстүзу құбылысының әсерінен тұнбаның *ерігіштігі кемиді *+ерігіштігі артады *қайта тұнуы жүреді *ерігіштігі өзгермейді *кристаллдары ескіреді *ӘМЗ гетерогенді тепе-теңдікке қолдану. Ерігіштік көбейтіндісі*2*9*1 #78 *!Концентрациялары тең иондар 〖Cl〗^-, 〖Br〗^-, I^- қоспасына AgO_3 ерітіндісін қосқанда нашар еритін электролиттердің тұнбаға түсу реті (K_s (AgCl) = 〖1,0*10〗^(-10), K_s (AgI)=〖1,0*10〗^(-17)), K_s (AgBr) = 〖1,0*10〗^(-13)) *+AgI, AgBr, AgCl *AgBr, AgI, AgCl *AgBr, AgCl, AgI *AgCl, AgBr, AgI *AgCl, AgI, AgBr #79 *!Ерігіштік көбейтіндісінің мәні бойынша комплекстүзу реакциясының көмегімен комплексті қосылысқа айналдыруға болмайтын тұнба *K_s (AgI)=〖10〗^(-17) *K_s (AgCl)= 〖10〗^(-10) *K_s (AgBr)=〖10〗^(-13) *+K_s (〖Ag〗_2 S)=〖10〗^(-50) *K_s (Ag〖BrO〗_3 )=〖10〗^(-10) #80 *!Нашар еритін A_3 B электролитінің судағы ерігіштігін есептейтін өрнек *S=∜(K_s/3) *S=∛(K_s/27) *S=∜(K_s/9) *S=∜(K_s ) *+S=∜(K_s/27) #81 *!Гетерогенді〖Ag〗_2 〖CrO〗_4↔〖2Ag〗^++〖CrO〗_4^(2-) жүйедегі тұнбаның еруін сипаттайтын өрнек *〖[Ag〗^+ ]^2*[〖CrO〗_4^(2-) ]≠K_s 〖(Ag〗_2 〖CrO〗_4) *[〖Ag〗^+ ]^2*[〖CrO〗_4^(2-) ]=K_s 〖(Ag〗_2 〖CrO〗_4 *〖[Ag〗^+ ]^2*[〖CrO〗_4^(2-)]>K_s 〖(Ag〗_2 〖CrO〗_4) *+〖[Ag〗^+ ]^2*[〖CrO〗_4^(2-) ] *[〖Ag〗^+ ]^2*[〖CrO〗_4^(2-) ]>√(K_s 〖(Ag〗_2 〖CrO〗_4)) #82 *!Гетерогенді 〖Ag〗_2 〖CrO〗_4↔〖2Ag〗^++〖CrO〗_4^(2-)жүйедегі тұнбаның түзілуін сипаттайтын өрнек *〖[Ag〗^+ ]^2*[〖CrO〗_4^(2-) ]≠K_s 〖(Ag〗_2 〖CrO〗_4) *[〖Ag〗^+ ]^2*[〖CrO〗_4^(2-) ]=K_s 〖(Ag〗_2 〖CrO〗_4 *+〖[Ag〗^+ ]^2*[〖CrO〗_4^(2-)]>K_s 〖(Ag〗_2 〖CrO〗_4) *〖[Ag〗^+ ]^2*[〖CrO〗_4^(2-) ] *[〖Ag〗^+ ]^2*[〖CrO〗_4^(2-) ]>√(K_s 〖(Ag〗_2 〖CrO〗_4)) #83 *!Нашар еритін электролит 〖Ca〗_3 〖(PO〗_4 )_2 ерігіштік көбейтіндісінің өрнегі *K_s 〖=[Ca〗^(2+)]*〖[PO〗_4^(3+)] *K_s 〖=[2Ca〗^(2+)]/〖[3PO〗_4^(3-)] *K_s 〖=[Ca〗^(2+) ]^2*〖[PO〗_4^(3-) ]^2 *+K_s 〖=[Ca〗^(2+) ]^3 〖*[PO〗_4^(3-) ]^2 *K_s 〖=[3Ca〗^(2+)]+〖[2PO〗_4^(3-)] #84 *!Ерігіштік көбейтіндісі көрсеткішінің мәні бойынша суда жақсы еритін электрoлит *+〖pK〗_s (AgCl)=9,75 *〖pK〗_s (AgBr)=12,28 *〖pK〗_s (AgCN)=15,84 *〖pK〗_s (〖Ag〗_2 〖CrO〗_4)=11,95 *〖pK〗_s (〖Ag〗_2 〖〖Cr〗_2 O〗_7)=10,00 #85 *!Нашар еритін электролиттің 〖Ag〗_3 〖PO〗_4 термодинамикалық тепе-теңдік константасының өрнегі *K_S=f_(〖Ag〗^+ )*f_(〖PO〗_4^(3-) ) *K_S=[〖Ag〗^+ ]*[〖PO〗_4^(3-) ]^3 *K_S=[〖Ag〗^+ ]^3*[〖PO〗_4^(3-) ] *K_S=[〖Ag〗^+ ]^3+[〖PO〗_4^(3-) ]*f_(〖Ag〗^+ )*f_(〖PO〗_4^(3-) ) *+K_S=[〖Ag〗^+ ]^3*[〖PO〗_4^(3-) ]*f_(〖Ag〗^+)^3*f_(〖PO〗_4^(3-) ) #86 *!Ерігіштік көбейтіндісінің мәні бойынша 0,1 М ерітіндісінде қорғасын ионының концентрациясы көп болатын тұнба *K_s (PbS)=〖10〗^(-27) *K_s (〖PbSO〗_4 )=〖10〗^(-8) *K_s (〖PbCO〗_3 )=〖10〗^(-13) *K_s (〖PbCrO〗_4 )=〖10〗^(-14) *+K_s (〖PbMoO〗_4 )=〖10〗^(-6) *ӘМЗ гетерогенді тепе-теңдікке қолдану. Ерігіштік көбейтіндісі*3*7*1 #87 *!Барий сульфатының K_S (〖BaSO〗_4)=〖1,0*10〗^(-10) таза судағы молярлық ерігіштігі оның 0,01 моль/л натрий сульфаты ерітіндісіндегі ерігіштігінен есе артық *200 *400 *600 *800 *+1000 #88 *!Ерігіштігі 〖10〗^(-8) моль/л болғандағы күміс иодидінің ерігіштік көбейтіндісі *〖10〗^(-4) *〖10〗^(-10) *〖10〗^(-12) *〖10〗^(-14) *+〖10〗^(-16) #89 *!Ерігіштігі 〖10〗^(-5) моль/л AgCl ерігіштік көбейтіндісі *+〖10〗^(-10) *〖10〗^(-6) *〖10〗^(-4) *〖10〗^(-2) *〖10〗^(-8) #90 *!Ерігіштігі 〖7*10〗^(-5) моль/л кальций карбонатының ерігіштік көбейтіндісі, K_S *〖4,9*10〗^(-5) *〖4,9*10〗^(-6) *〖4,9*10〗^(-7) *〖4,9*10〗^(-8) *+〖4,9*10〗^(-9) #91 *!Магний ионының концентрациясы 〖6,0*10〗^(-2) болатын 〖Mg(OH)〗_2 гидрокид ионының концентрациясы K_S (〖Mg(OH)〗_2)=〖6,0*10〗^(-10) *〖10〗^(-2) *+ 〖10〗^(-4) *〖10〗^(-6) *〖10〗^(-8) * 〖10〗^(-10) #92 *!Ерігіштік көбейтіндісі 〖10〗^(-10) 〖BaSO〗_4 электролитінің ерігіштігі (моль/л) *10-10 *10-7 *+10-5 *10-3 *〖10〗^(-4) #93 *!Нашар еритін кальций фосфатының термодиамикалық константасының өрнегі *〖[Ca〗^(2+) ]^2*〖[PO〗_4^(3-) ]^2 *〖[Ca〗^(2+) ]^3 〖*[PO〗_4^(3-) ]^2 *+〖[Ca〗^(2+) ]^3 〖*f_(〖Ca〗^(2+))^3*[PO〗_4^(3-) ]^2*f_(〖〖PO〗_4〗^(3-))^2 *〖[Ca〗^(2+) ]^3 〖*f_(〖Ca〗^(2+))^3-[PO〗_4^(3-) ]^2*f_(〖〖PO〗_4〗^(3-))^2 *〖[Ca〗^(2+) ]^3 〖*f_(〖Ca〗^(2+))^3+[PO〗_4^(3-) ]^2*f_(〖〖PO〗_4〗^(3-))^2 ӘМЗ қышқылдық-негіздік тепе-теңдігіне қолдану*1*22*1* #94 *!Протолиттік реакциясының мәні *+протонның бір бөлшектен екінші бөлшекке ауысуы *электронның бір бөлшектен екінші бөлшекке ауысуы *реагентің молекуласындағы байланыс санының өзгеруі *электрон жұбының ауысуынан комплексті қосылыстың бұзылуы *электрон жұбының ауысуы нәтижесінде комплексті қосылыстың түзілуі #95 *!Судың протондану реакциясы *H_3 O^++〖OH〗^-↔〖2H〗_2 O *H_2 O+HCl↔H_3 O^++〖Cl〗^- *H_2 O+〖NH〗_3↔〖NH〗_4^++〖OH〗^- *+H_2 O+H_2 O↔H_3 O^++〖OH〗^- *H_2 O+〖CH〗_3 COOH↔〖〖CH〗_3 COOH〗_2^++〖OH〗^- #96 *!Бренстед- Лоуридің протолиттік теориясы бойынша қышқыл *жұп электронды қосып алып ковелентті байланыс түзетін қосылыстар *еріткішпен әрекеттескенде протонды қосып алу қабілеті бар бөлшектер *+еріткішпен әрекеттескенде протонды бөліп шығару қабілеті бар бөлшектер *суда ерігенде сутек ионын бөліп диссоциацияланатын электробейтарап қосылыстар *суда ерігенде гидороксид ионын бөліп диссоциацияланатын электробейтарап қосылыстар #97 *!Бренстед- Лоуридің протолиттік теориясы бойынша негіз *жұп электронды қосып алып ковелентті байланыс түзетін қосылыстар *+еріткішпен әрекеттескенде протонды қосып алу қабілеті бар бөлшектер *еріткішпен әрекеттескенде протонды бөліп шығару қабілеті бар бөлшектер *суда ерігенде сутек ионын бөліп диссоциацияланатын электробейтарап қосылыстар *суда ерігенде гидороксид ионын бөліп диссоциацияланатын электробейтарап қосылыстар #98 *!〖[H〗^+]=c_қышқыл болатын электролиттер *тұздардың ерітінділері * сұйытылған күшті негіздердің ерітінділері * концентрлі әлсіз қышқылдардың ерітінділері * концентрлі күшті қышқылдардың ерітінділері *+сұйытылған күшті қышқылдардың ерітінділері #99 *!〖[OH〗^-]=c_негіз болатын электролиттер *тұздардың ерітінділері *+сұйытылған күшті негіздердің ерітінділері * концентрлі әлсіз қышқылдардың ерітінділері * концентрлі күшті қышқылдардың ерітінділері *сұйытылған күшті қышқылдардың ерітінділері #100 *!Әлсіз бір қышқылды негіз ерітінділеріндегі гидроксид ионының концентрациясын есептеу формуласы, моль/л *K_w/([〖ОH〗^-]) *K_a C_b/C_s *c_негіз *c_қышқыл *+√(K_b*c_b ) #101 *!Әлсіз бір қышқылды негіз ерітінділеріндегі гидроксилді көрсеткішті есептеу формуласы *14-pОH *-lg[OH^-] *pK_b-lg C_b/C_s *+〖1/2 pK〗_b-1/2 lgc_b *14-pK_b+lg C_b/C_s #102 *!Сулы ерітіндідегі тек амфолиттер *〖NH〗_4^+ ,〖OH〗^- *〖H_3 O^+,HCO〗_3^- *H_2 O,〖CH〗_3 〖COO〗^- *〖CH〗_3 〖COO〗^-,〖 NH〗_4^+ *+〖HPO〗_4^(2-),〖 HCO〗_3^(2-) #103 *!Cулы ерітінділердегі амфолит молекуласы *H_2 S *HCN *K_3 〖PO〗_4 *〖Na〗_2 C_2 O_4 *+K_2 H_2 〖PO〗_4 #104 *!Күшті негіз ерітіндісінің сутектік көрсеткішін есептеу формуласы *lg〖[H〗^+] *〖pK〗_a-lgc_a *〖1/2 pK〗_b-1/2 lgc_b *〖1/2 pK〗_a- 1/2 lgc_a *+14+lg〖[OH〗^-] #105 *!Әлсіз бір қышқылды негіз ерітінділеріндегі сутектік көрсеткішті есептеу формуласы *-lg[H^+] *pK_b+lg C_b/C_s *√(C_b*K_b ) *〖1/2 pK〗_b-1/2 lgc_b *+14-〖1/2 pK〗_b+1/2 lgc_b #106 *!Протолиттік теория тұрғысынан сулы ерітіндідегі C_6 H_5 COOH қышқылына қосарланған негіз *H_3 O^+ *C_6 H_5 N *C_6 H_5 NH_2 *+C_6 H_5 〖COO〗^- *(C_6 H_5 )_2 NH #107 *!Лиат ионы *〖OH〗^- *H_3 O^+ *〖NH〗_4^+ *H_3 〖SO〗_4^+ *+C_2 H_5 〖OH〗_2^+ #108 *!Лионий ионы *S^(2-) *〖HSO〗_4^- *C_2 H_5 O^- *+H_3 〖SO〗_4^+ *〖CH〗_3 〖COO〗^- #109 *!Протолиттік теория тұрғысынан сулы ерітіндідегі C_6 H_5 COOH қышқылына қосарланған негіз *H_3 O^+ *C_6 H_5 N *C_6 H_5 NH_2 *+C_6 H_5 〖COO〗^- *(C_6 H_5 )_2 NH #110 *! pH+pOH=14 болғанда, ерітінді ортасы *сілтілік *+бейтарап *қышқылдық *әлсіз сілтілік *әлсіз қышқылдық #111 *!Күшті қышқылдың иондану дәрежесі - α *+ 1 * 3 * 5 * 0,87 * 0,013 #112 *!Әлсіз қышқыл ерітінділеріндегі H^+ сутек ионының концентрациясын есептейтін теңдік *CН+ *-lgc_(H^+ ) *c_қышқыл *+c*α *-lgc_(〖OH〗^- ) *c_(H^+ )+c_(〖OH〗^- )=〖10〗^(-7) #113 *!Иондану константа K_a мәні бойынша күшті қышқыл * K_a (HNO_2)=〖5,1*10〗^(-4) * K_a (HBrO)=〖2,5*10〗^(-9) *+ K_a (HIO_3)=〖1,6*10〗^(-1) * K_a (HIO)=〖2,3*10〗^(-11) * K_a (HF)=〖6,8*10〗^(-4) #114 *! Иондану константасы бойынша ең әлсіз қышқыл * K_a (HNO_2)=〖5,1*10〗^(-4) * * K_a (HBrO)=〖2,5*10〗^(-9) * K_a (HIO_3)=〖1,6*10〗^(-1) *+ K_a (HIO)=〖2,3*10〗^(-11) * K_a (HF)=〖6,8*10〗^(-4) #115 *!Иондану константасы бойынша ең күшті негіз * K_b (гидразин)=〖9,8*10〗^(-7) * K_b (дифениламин)=〖7,1*10〗^(-14) * K_b (гидраксиламин)=〖9,6*10〗^(-9) *+ K_b (күміс гидроксиді)=〖5,0*10〗^(-3) *K_b (аммони гидроксиді)=〖1,76*10〗^(-5) *ӘМЗ қышқылдар мен негіздердің тепе-теңдігіне қолдану*2*10*1* #116 *!Сірке қышқылының автопротолиз реакциясы *〖CH〗_3 〖COO〗^-+H^+↔〖CH〗_3 COOH *〖CH〗_3 〖COO〗^-+〖NH〗_3↔〖CH〗_3 COO〖NH〗_4 *〖CH〗_3 〖COO〗^-+H_2 O↔〖CH〗_3 COOH+〖OH〗^- *〖〖CH〗_3 COOH+NH〗_4^+↔〖NH〗_3 〖+〖CH〗_3 COOH〗_2^+ *+〖CH〗_3 COOH+〖CH〗_3 COOH↔〖〖CH〗_3 〖COO〗^-+〖CH〗_3 COOH〗_2^+ #117 *!Күкіртті қышқылдың бірінші сатысы ерітіндісінің сутек ионының концентрациясын есептейтін теңдік, K_1=〖1,7*10〗^(-2); K_2=〖6,2*10〗^(-8) *K_1 *〖K_1*K〗_2 *√(〖1,7*10〗^(-2)*c(H〖SO〗_3^-)) *√(〖6,2*10〗^(-8)*c(H_2 〖SO〗_3)) *+√(〖1,7*10〗^(-2)*c(H_2 〖SO〗_3)) #118 *!Күшті электролиттер арасындағы бейтараптану реакциясы *〖NH〗_3+H_2 O↔〖NH〗_4^++〖OH〗^- *H_2 O+H_2 O↔H_3 O^++〖OH〗^- *+H_3 O^++〖OH〗^-↔H_2 O+H_2 O *〖NH〗_3+〖CH〗_3 COOH↔〖NH〗_4^++〖CH〗_3 COO^- *〖CH〗_3 COOH+H_2 O↔〖CH〗_3 COO^-+H_3 O^+ #119 *!Әлсіз электролиттер арасындағы бейтараптану реакциясы *〖NH〗_3+H_2 O↔〖NH〗_4^++〖OH〗^- *H_2 O+H_2 O↔H_3 O^++〖OH〗^- *H_3 O^++〖OH〗^-↔H_2 O+H_2 O *+〖NH〗_3+〖CH〗_3 COOH↔〖NH〗_4^++〖CH〗_3 COO^- *〖CH〗_3 COOH+〖CH〗_3 COOH↔〖CH〗_3 CO〖OH_2〗^++〖CH〗_3 COO^+ #120 *!Бейтарап сулы ерітінділерінде *〖[OH〗^-]=〖10〗^(-14)=〖[H〗^+] *〖[OH〗^-]>〖10〗^(-7)>〖[H〗^+] *〖[H〗^+]>〖10〗^(-7)>〖[OH〗^-] *+〖[H〗^+]=〖10〗^(-7)=〖[OH〗^-] *〖[H〗^+]<〖10〗^(-7)<〖[OH〗^-] #121 *!Әлсіз электролит аммоний гидроксиді ерітіндісіндегі сутек ионының концентрациясын есептеу формуласы *c_(〖NH〗_4 OH) * K_w/([〖OH〗^-]) * K_w/C_(〖NH〗_4 OH) *√(C_(〖NH〗_4 OH )* K_(〖NH〗_4 OH) ) *+K_w/√(C_(〖NH〗_4 OH )* K_(〖NH〗_4 OH) ) #122 *!Ерітіндінің сутектік көрсеткішін бір бірлікке төмендету үшін сутек ионының концентрациясын есе өсіреді *0,1 *1 *+10 *14 *100 #123 *!Ерітінді pH-ын бір бірлікке жоғарылату үшін сутек ионының концентрациясын өзгертеді *өзгертпейді *0,1есе кемітеді *+10 есе кемітеді *10 есе арттырады *0,1 есе арттырады #124 *!Ерітіндісінің сутектік көрсеткішін 〖0,5(pK〗_a+pc_a) теңдеуімен есептелетін электролит *HCl *+HCN *KOH *HNO_3 *HClO_4 #125 *!Ерітіндісінің сутектік көрсеткішін 14-〖0,5(pK〗_b-pc_b) теңдеуімен есептелетін электролит *HCl *KOH *NH_4 Cl *+NH_4 OH *Ba(OH)_2 *ӘМЗ қышқылдар мен негіздердің тепе-теңдігіне қолдану*3*7*1* #126 *!Тұз қышқылы ерітіндісін сумен 100 есе сұйылтқанда, ерітіндінің сутектік көрсеткішінің мәні *2 есе өседі *2 есе кемиді *өзгермейді *+2 бірлікке өседі *2 бірлікке кемиді #127 *!Калий гидроксиді ерітіндісін сумен 100 есе сұйылтқанда, ерітінді pН-ның мәні *2 есе өседі *2 есе кемиді *өзгермейді *2 бірлікке өседі *+2 бірлікке кемиді #128 *!Концентрациясы 0,1 моль/л аммиак ерітіндісінің pOH-ы, 〖рK(NH〗_4 OH=4,76 *2,87 *4,76 *5,76 *9,76 *+2,9 #129 *!Концентрациясы 0,1 моль/л аммиак ерітіндісінің pH-ы, 〖рK(NH〗_4 OH=4,76 *3 *5 *7 *9 *+11,1 #130 *!Сутек ионының концентрациясы 〖2,0*10〗^(-4) М ерітіндіcіндегі гидроксид ионының концентрациясы *〖2,0*10〗^(-2) *〖5,0*10〗^(-4) *〖2,0*10〗^(-10) *〖5,0*10〗^(-10) *+〖5,0*10〗^(-11) #131 *!0,01моль/л KOH ерітіндісінің сутектік көрсеткішінің мәні *〖lg10〗^(-2) *-〖lg10〗^2 *-〖ln10〗^(-2) *14 - 〖lg10〗^(-2) *+14 + 〖lg10〗^(-2) #132 *!Концентрациясы 0,005 моль/л барий гидроксиді ерітіндісінің сутектік көрсеткішінің мәні *1,0 *2,0 *+12,0 *12,0 *14,0 *Тұз ерітінділеріндегі гидролиттік тепе-теңдік. Буферлік жүйелер*1*17*1* #133 *!Қышқылдық буферлік жүйе *күшті қышқылдан және оның әлсіз негізден түзілген ерітінділерінің қоспасы *әлсіз негзден және оның күшті қышқылдан түзілген тұз ерітінділерінің қоспасы *күшті негізден және оның әлсіз қышқылдан түзілген тұз ерітінділерінің қоспасы *күшті қышқылдан және оның күшті негізден түзілген тұз ерітінділерінің қоспасы *+әлсіз қышқылдан және оның күшті негізден түзілген тұз ерітінділерінің қоспасы #134 *!Негіздік буферлік жүйе *күшті қышқылдан және оның әлсіз негізден түзілген ерітінділерінің қоспасы *+әлсіз негізден және оның күшті қышқылдан түзілген тұз ерітінділерінің қоспасы *күшті негізден және оның әлсіз қышқылдан түзілген тұз ерітінділерінің қоспасы *әлсіз қышқылдан және оның күшті негізден түзілген тұз ерітінділерінің қоспасы *күшті қышқылдан және оның күшті негізден түзілген тұз ерітінділерінің қоспасы #135 *!Аммоний буферлік жүйенің құрамы *+〖NH〗_4 OH+〖NH〗_4 Cl *〖NH〗_4 OH+〖NH〗_4 〖NO〗_3 *〖NH〗_4 OH+HCOO〖NH〗_4 *〖NH〗_4 OH+〖CH〗_3 COONa *〖NH〗_4 OH+〖CH〗_3 COO〖NH〗_4 #136 *!Қышқылдық буфер ерітінділеріндегі сутек иондарының концентрациясын есептеу формуласы *〖[H〗^+]= c*α *[H^+ ]=c_жалпы *+[H^+ ]=K_a c_a/c_s *[H^+ ]=K_a*c_a *〖[H〗^+]=√(K_a*c_a ) #137 *!Қышқылдық буферлі ерітінділердің сутектік көрсеткішінің мәнін есептеуге қажетті шамалар *α және C_a/C_S *α және C_b/C_s *h және C_a/C_S *α және C_S/C_a *+K_a және C_a/C_S #138 *!Қышқылдық буферлі ерітінділердің сутектік көрсеткішінің мәнін есептейтін Гендерсон-Гассельбах теңдеуі *〖-lg[H〗^+] *14-pOH *〖pK〗_b-lg C_s/C_b *+〖pK〗_a-lg C_a/C_s *14-〖pK〗_b+lg C_b/C_s #139 *!Негіздік буфер жүйесін 100 есе сумен сұйылтқанда оның рн-ның мәні *2 есе кемиді *2 есе артады *+өзгермейді *10 есе кемиді *10 есе артады #140 *!Қышқылдық буфер жүйесін 100 есе сумен сұйылтқанда оның сутектік көрсеткішінің мәні *+өзгермейді *10 есе кемиді *10 есе артады *2 бірлікке артады *2 бірлікке кемиді #141 *!Буферлік әсер сақталатын буферлік аудан *pH=pK *pH=pK±4 *pH=pK±3 *pH=pK±2 *+pH=pK±1 #142 *! Сутектік көрсеткішін 〖pK〗_b-lg C_b/C_s формуласымен есептейтін буферлік жүйе *H_2 SO_4+NaHSO_4 *H_2 〖CO〗_3+〖Na〗_2 〖CO〗_3 *+〖NH〗_4 OH+〖NH〗_4 Cl *HCOOH+HCOONa *〖CH〗_3 COOH+〖CH〗_3 COONa #143 *!Қайтымсыз гидролизденетін тұздың реакция теңдеуі *〖CuCl〗_2+H_2 O↔HCl+CuOHCl *〖NH〗_4 Cl+H_2 O↔HCl+〖NH〗_4 OH *K_2 〖CO〗_3+H_2 O↔〖KHCO〗_3+KOH *〖NaNO〗_2+H_2 O↔〖HNO〗_2+NaOH *+〖Al〗_2 S_3+〖6H〗_2 O=〖2Al(OH)〗_3+〖3H〗_2 S #144 *!Қышқылдық буферлік жүйелердің рH-ын минималды мәнінен максималды мәнге дейін өзгерту үшін қолданатын қатынас * * * * *+ #145 *!Қышқылдық буферлі жүйенің сутектік көрсеткішін біртіндеп өзгеретін ерітінді дайындау үшін өзгертіліп отыратын қатынас *Kb *C_(〖OH〗^- ) *Стұз *Снегіз *+Сқышқыл / Стұз #146 *!Негіздік буферлі жүйенің сутектік көрсеткішін біртіндеп өзгеретін ерітінді дайындау үшін өзгертіліп отыратын қатынас *C_(〖OH〗^- ) *Kb *Стұз *Снегіз *+ Снегіз / Стұз #147 *!Жүйелік талдауда ерітінді ортасының сутектік көрсеткішінің мәні 4,7 болу үшін қолданатын буферлік жүйе *+ацетат буфері *фосфат буфері *формиат буфері *аммоний буфері *гидрокарбонат буфері #148 *!Реакция ортасы pH = 9,3 болу үшін қолданатын буферлік жүйе *ацетат буфері *фосфат буфері *формиат буфері *+аммоний буфері *гидрокарбонат буфері #149 *!Алюминий хлориді ерітіндісінің гидролизін күшейтетін қосылыс *HCl *NaCl *〖KNO〗_3 *〖NH〗_4 Cl *+〖Na〗_2 〖CO〗_3 *Тұз ерітінділеріндегі гидролиттік тепе-теңдік. Буферлік жүйелер*2*7*1* #150 *!Гидролиздену 〖〖CH〗_3 COO〗^-+H_2 O↔〖CH〗_3 COOH+〖OH〗^- реакциясының ортасынының pH-ын есептейтін теңдік *〖pK〗_b+lg C_b/C_s *〖pK〗_a+lg C_a/C_s *7+1/2 pK_а-1/2 〖pK〗_b *7-1/2 〖pK〗_b+1/2 〖pc〗_s *+7+1/2 pKa-1/2 〖pc〗_s #151 *!Гидролиздену 〖NH〗_4^++〖〖CH〗_3 COO〗^-+H_2 O↔〖NH〗_4 OH+〖CH〗_3 COOH реакциясының ортасының pH-ын есептейтін теңдік *〖pK〗_b+lg C_b/C_s *〖pK〗_a+lg C_a/C_s *7-1/2 〖pK〗_b+1/2 〖pc〗_s *7+1/2 pKa-1/2 〖pc〗_s *+7+1/2 pK_a-1/2 〖pK〗_b #152 *!Гидролиздену 〖NH〗_4^++H_2 O↔〖NH〗_4 OH+H^+ реакциясының ортасының pH-ын есептеу формуласы *〖pK〗_b+lg C_b/C_s *〖pK〗_a+lg C_a/C_s *7+1/2 pK_А-1/2 〖pK〗_b *7+1/2 pKa-1/2 〖pc〗_s *+7-1/2 〖pK〗_b+1/2 〖pc〗_s #153 *!Аммонийлы буферлік жүйесінің буферлік әсерін сипаттайтын реакция теңдеуі *〖NH〗_4^++〖Cl〗^-=〖NH〗_4 Cl *〖NH〗_3+H_2 O=〖NH〗_4 OH *〖CH〗_3 〖COO〗^-+H^+=〖CH〗_3 COOH *+〖NH〗_4 OH+H^+=〖NH〗_4^++H_2 O *〖NH〗_4^++〖CH〗_3 〖COO〗^-=〖〖CH〗_3 COONH〗_4 #154 *!Ацетатты буферлік жүйеcінің буферлік әсерін сипаттайтын реакция теңдеуі *+〖CH〗_3 〖COO〗^-+H^+=〖CH〗_3 COOH *〖CH〗_3 〖COO〗^-+〖Na〗^+=〖CH〗_3 COONa *〖CH〗_3 COOH+〖NH〗_4 OH=〖CH〗_3 COO〖NH〗_4+H_2 O *〖CH〗_3 COOH+〖NH〗_4 OH=〖CH〗_3 〖COO〗^-+〖NH〗_4^++H_2 O *〖2CH〗_3 COOH+〖Ca(OH)〗_2=〖(CH〗_3 COO)_2 Ca+〖2H〗_2 O #155 *!Гидролизге ұшырайтын катион *+〖Al〗^(3+) *〖Ba〗^(2+) *〖Sr〗^(2+) *〖Na〗^+ *K^+ #156 *!Гидролизге ұшырайтын анион *〖CI〗^- *+S^(2-) *〖NO〗_3^- *〖SO〗_4^(2-) *〖CH〗_2 〖CICOO〗^- *Тұз ерітінділеріндегі гидролиттік тепе-теңдік. Буферлік жүйелер*3*8*1* #157 *!Құрамы 0,1M NH_4 OH және 0,1M NH_4 Cl тұратын буферлік жүйенің сутектік көрсеткіші, pK_(NH_4 OH)=〖10〗^(-5) *7,0 *8,0 *+9,0 *11,0 *12,0 #158 *!0,10 моль/л сірке қышқылы және 0,01 моль/л натрий ацетаты ерітінділерінің бірдей көлемдерін араластырғанда түзілген буферлік жүйенің сутектік көрсеткіші, 〖pK〗_a=4,76 *1,26 *2,76 *+3,76 *4,76 *5,76 #159 *!Құрамы 0,1M 〖CH〗_3 COOH және 0,1M 〖CH〗_3 COONa тұратын буферлік жүйенің сутектік көрсеткіші, pK_(〖CH〗_3 COOH)=〖10〗^(-5) *1,00 *2,00 *3,00 *+5,00 *6,00 #160 *!Концентрациялары тең және көлемдері бірдей қышқыл мен тұздан тұратын буферлік жүйенің сутектік көрсеткіші, K_a=〖10〗^(-5) *+5,0 *4,0 *3,0 *2,0 *1,0 #161 *!Қышқыл концетрациясы 0,1 моль/л және тұз концентрациясы 0,01 моль/л буферлік жүйенің сутектік көрсеткіші, K_a=〖10〗^(-6) *1 *3 *+5 *7 *9 #162 *!Талдауда гидролиз реакциясын қолдану арқылы анықтайтын катиондар *+〖Sb〗^(3+),〖Bi〗^(3+) *〖Fe〗^(2+), 〖Bi〗^(3+) *〖Cu〗^(2+), 〖Sb〗^(5+) *〖Ca〗^(2+), 〖Sb〗^(5+) *〖Mn〗^(2+), 〖Sb〗^(3+), #163 *!Ерітіндісінің ортасы pH=7+1/2 pKa-1/2 〖pc〗_s формуласымен есептелетін тұздар *〖NH〗_4 Cl *〖NaNO〗_3 *〖(NH〗_4 )_2 〖CO〗_3 *+〖CH〗_3 COONa *〖CH〗_3 COO〖NH〗_4 #164 *Гидролизденгенде түзілген ерітінді ортасының сутектік көрсеткіші концентрациясына тәуелсіз тұздар *〖NH〗_4 Cl *〖NaNO〗_3 *〖CuCl〗_2 *〖NaNO〗_3 *+〖CH〗_3 COO〖NH〗_4 *ӘМЗ тотығу-тотықсыздану тепе-теңдікке қолдану*1*14*1* #165 *!Тотығу-тотықсыздану потенциалы *өз тұзының ерітіндісіне батырылған металл электродының потенциалы *өз тұзының ерітіндісіне батырылған бейтарап электродының потенциалы *қосылыстың тотыққан түрінің ерітіндісіне батырылған бейтарап электродтың потенциалы * қосылыстың тотықсызданған түрінің ерітіндісіне батырылған бейтарап электродтың потенциалы *+қосылыстың тотыққан және тотықсызданған түрлерінің ерітіндісіне батырылған бейтарап электродтың потенциалы #166 *!Тотығу-тотықсыздану жұбының стандартты редокс потенциалына сәйкес келетін стандартты жағдай *n > 1 *Т > 298 К *Т < 298 К *+[Ox] = [Red] = 1 моль/л *[Ox] = [Red] = 0,1 моль/л #167 *!Жартылай тотықсыздану Ox+ne ̅↔Red реакциясының тотығу-тотықсыздану потенциалын өрнектейтін Нернст теңдеуі *+〖φ_(Ox/Red)=φ〗_(Ox/Red)^0+0,059/n lg a_ox/a_Red *〖φ_(Red/Ox)=φ〗_(Red/Ox)^0-0,059/n lg a_Red/a_Ox *〖φ_(Red/Ox)=φ〗_(Red/Ox)^0-n/0,059 lg a_ox/a_Red *〖φ_(Red/Ox)=φ〗_(Red/Ox)^0+0,059/n lga_Ox *〖φ_(Red/Ox)=φ〗_(Red/Ox)^0+0,059lga_Red #168 *!Тотығу-тотықсыздану потенциалының шамасына ерітінді pН мәнінің өзгеруі әсер етпейтін редокс жұптары *〖SO〗_3^(2-)/H_2 S, 〖NO〗_3^-/NO *〖Cr〗_2 O_7^(2-)/〖2Cr〗^(3+) , 〖NO〗_3^-/NO *I_2/〖2I〗^-,〖SO〗_3^(2-)/H_2 S *〖Fe〗^(3+),〖Fe〗^(2+), 〖Cr〗_2 O_7^(2-)/〖2Cr〗^(3+) *+I_2/〖2I〗^-,〖Fe〗^(3+),〖Fe〗^(2+) #169 *!Тотығу-тотықсыздану потенциалы ерітінді pН–на тәуелді жартылай тотықсыздану реакциясы *〖2I〗^--〖2e〗^-→I_2 *I_2+〖2e〗^-→I_2 *〖Ce〗^(4+)+〖1e〗^-→〖Ce〗^(3+) *〖Fe〗^(2+)-〖1e〗^-→〖Fe〗^(3+) *+〖IO〗^-+〖2H〗^++〖2e〗^-→I^-+H_2 O #170 *!Тотығу-тотықсыздану реакциясының бағытын анықтайтын шама *тепе-теңдік константа *+электрқозғаушы күштің мәні *тепе-теңдік константа көрсеткіші *тотығу-тотықсыздану потенциалы *термодинамикалық тотығу-тотықсыздану потенциалы #171 *!Стандартты жағдайда тотығу-тотықсыздану реакциясының жүру бағытын есептеу формуласы *φ_Red^0-φ_Ox^0 *φ_Ox-φ_Red *+φ_Ox^0-φ_Red^0 *φ_Ox+φ_Red *φ_Red^0+φ_Ox^0 #172 *!Жүйенің тотығу-тотықсыздану потенциалына сутегі ионының концентрациясы ең жоғары әсер ететін реакция *〖Cr〗^(2+)+2e ̅→Cr *〖Cr〗^(3+)+3e ̅→Cr *〖Cr〗^(3+)+2e ̅→〖Cr〗^(2+) *+〖Cr〗_2 O_7^(2-)+6e ̅+〖14H〗^+→〖2Cr〗^(3+)+〖7H〗_2 O *〖CrO〗_4^(2-)+3e ̅+〖4H〗_2 O→〖Cr(OH)〗_3+〖5OH〗^- #173 *!Жүйенің тотығу-тотықсыздану потенциалына сутегі ионының концентрациясы ең жоғары әсер ететін реакция *〖MnO〗_4^(2-)-e ̅→〖MnO〗_4^- *〖MnO〗_2-3e ̅+〖2H〗_2 O→〖MnO〗_4^-+〖4H〗^+ *〖Mn〗^(2+)-2e ̅〖 + 2H〗_2 O→〖MnO〗_2+〖4H〗^+ *〖MnO〗_2-3e ̅+〖2H〗_2 O→〖MnO〗_4^-+〖8H〗^+ *+〖Mn〗^(2+)-5e ̅〖 + 4H〗_2 O→〖MnO〗_4^-+〖8H〗^+ #174 *!Тотығу-тотықсыздану реакциясының жүру тереңдігін анықтайтын шама *электрқозғаушы қүш *потенциалдар айырымы *+жұптың тепе-теңдік константасы *тотығу-тотықсыздану потенциалы *термодинамикалық тотығу-тотықсыздану потенциалы #175 *!Тотығу-тотықсыздану реакциясының тепе-теңдік константасының өрнегі *〖(φ〗_Ox^0-φ_Red^0) *〖(φ〗_Red^0-φ_Ox^0) *〖10〗^((φ_Ox^0-φ_Red^0)/0,059) *〖10〗^(0,059/(φ_Ox^0-φ_Red^0 )) *+〖10〗^((〖(φ〗_оx^0-φ_Red^0) * n)/0,059) #176 *!Тотығу-тотықсыздану реакциясының тереңдігін есептейтін теңдеу *lgK=((φ_ox^0-φ_Red^0 ))/0,059 *E^0=φ_Ox^0-φ_Red^0 *E^0=φ_Red^0-φ_Ox^0 *+〖10〗^((〖(φ〗_оx^0-φ_Red^0) * n)/0,059) *〖φ_(Ox/Red)=φ〗_(Ox/Red)^0+0,059/n lg a_Red/a_ox #177 *!Соңына дейін жүретін тотығу-тотықсыздану реакциясының тепе-теңдік константасының мәні *K_(т-т)<〖10〗^8 *+K_(т-т)≥〖10〗^8 *K_(т-т)<〖10〗^(-8) *K_(т-т)=〖10〗^(-8) *K_(т-т)<〖10〗^(-10) #178 *!Жартылай тотығу немесе тотықсыздану реакциясының реалдық потенциалы тәуелді *ерітінді рН-ына *ерітінді тығыздығына *+ерітіндінің иондық күшіне *жұптың тотыққан түрінің концентрациясына *жұптың тотықсызданған түрінің концентрациясына *ӘМЗ тотығу-тотықсыздану тепе-теңдікке қолдану*2*6*1* #179 *!〖ClO〗_3^- ионы 〖Cl〗^(- )ионына тотықсызданғандағы 〖ClO〗_3^-/〖Cl〗^(- )жұбының тотығу-тотықсыздану потенциалын есептейтін Нернст теңдігі *φ_(〖ClO〗_3^-/〖Cl〗^(- ) )=φ_(〖ClO〗_3^-/〖Cl〗^(- ))^0+0,059/6 lg ([〖Cl〗^-])/([〖ClO〗_3^- ] * [H^+ ]^6 ) *φ_(〖ClO〗_3^-/〖Cl〗^(- ) )=φ_(〖ClO〗_3^-/〖Cl〗^(- ))^0+0,059/5 lg ([〖ClO〗_3^- ] * [H^+ ]^6)/([〖Cl〗^-]) *φ_(〖ClO〗_3^-/〖Cl〗^(- ) )=φ_(〖ClO〗_3^-/〖Cl〗^(- ))^0+0,059/5 lg ([〖ClO〗_3^- ] * [H^+ ]^5)/([〖Cl〗^-]) *+φ_(〖ClO〗_3^-/〖Cl〗^(- ) )=φ_(〖ClO〗_3^-/〖Cl〗^(- ))^0+0,059/6 lg ([〖ClO〗_3^- ] * [H^+ ]^6)/([〖Cl〗^-]) *φ_(〖ClO〗_3^-/〖Cl〗^(- ) )=φ_(〖ClO〗_3^-/〖Cl〗^(- ))^0+0,059lg ([〖ClO〗_3^- ] * [H^+ ]^6)/([〖Cl〗^-]) #180 *!Ox+ne ̅↔Red жартылай тотықсыздану реакциясының потенциал шамасына ерітіндінің иондық күшінің әсерін бейнелейтін теңдеу * φ_(Ox/Red)^0+ 0,059/n lg (a_Ox * f_Ox)/(a_Red * f_Red ) *+φ_(Ox/Red)^0+ 0,059/n lg ([Ox] * f_Ox)/([Red] * f_Red ) * φ_(Ox/Red)^0- 0,059/n lg (a_Ox * f_Ox)/(a_Red * f_Red ) *φ_(Ox/Red)^0- 0,059/n lg ([Ox] * f_Ox)/([Red] * f_Red ) *φ_(Ox/Red)^0- RT/(n*F) 2,3lg ([Ox] * f_Red)/([Red] * f_Ox ) #181 *!Стандартты редокс потенциалдары φ_((〖BrO〗_3^-)/〖Br〗^- )^0=+1,45 B; φ_(〖Br〗_2/〖2Br〗^- )^0=1,09 B тең болатын 〖BrO〗_3^-+〖5Br〗^-+〖6H〗^+=〖3Br〗_2+〖3H〗_2 O реакциясының (T= 298 К) электрқозғаушы күші, B *+0,36 *0,75 *1,58 *1,33 *0,75 *2,54 #182 *!Сутегі электроды потенциалы мен ерітінді рН-ы арасындағы тәуелділікті көрсететін теңдеу *-0,011рН *-0,028 рН *+0,028 рН *+0,059 рН *(+)-0,059 р #183 *!Ең күшті тотықтырғыш қасиет көрсететін тотығу-тотықсыздану жұбы *φ^0 (〖Fe〗^(3+)/〖Fe〗^(2+) )=+0,77 B *φ_(〖SO〗_4^(2-)/〖SO〗_3^(2-))^0= +0,17 B *+φ_(〖ВіO〗_3^-/〖Ві〗^(3+))^0= +1,80 B *φ_(MnO_4^-/Mn^(2+))^0= +1,51 B *φ_(〖S_2 O〗_3^(2-)/〖S_4 O〗_6^(2-))^0= +0,09 B #184 *!Ең күшті тотықсыздандырғыш қасиет көрсететін тотығу-тотықсыздану жұбы *φ^0 (〖Sn〗^(4+)/〖Sn〗^(2+) )=+0,15 B *φ_(〖SO〗_4^(2-)/〖SO〗_3^(2-))^0= +0,17 B *φ_(〖ВіO〗_3^-/〖Ві〗^(3+))^0= +1,80 B *φ_(MnO_4^-/Mn^(2+))^0= +1,51 B *+φ_(〖S_2 O〗_3^(2-)/〖S_4 O〗_6^(2-))^0= +0,09 B *ӘМЗ тотығу-тотықсыздану тепе-теңдікке қолдану*3*4*1* #185 *!Реалды потенциалы стандартты потенциал шамасынан төмен болатын редокс жұбының 〖Sn〗^(4+)/〖Sn〗^(2+) (φ^0=0,15 B) тотыққан және тотықсызданған түрлері концентрацияларының қатынасы *1:1 *2:2 *+1:10 *10:10 *10:1 #186 *!Реалды потенциалы стандартты потенциал шамасынан жоғары болатын редокс жұбының 〖Sn〗^(4+)/〖Sn〗^(2+) (φ^0=0,15 B) тотыққан және тотықсызданған түрлері концентрацияларының қатынасы *1:1 *2:2 *1:10 *10:10 *+10:1 #187 *!Стандартты потенциалы φ_(MnO_4^-/Mn^(2+))^0= +1,51 B , [MnO_4^-]=[Mn^(2+) ]=1 моль/л және сутектік көрсеткіші 5-ке тең редокс MnO_4^-/Mn^(2+) жұбы потенциалының мәні, B *- 1 *- 10-5 *+ 1,569 *(+) +1,451 *- 1,451 #188 *!Ерітінді pН = 1 және Т=298 К болғандағы сутек электродының потенциалының мәні, В *0,0 *-0,029 *0,029 *(+)-0,059 *0,059 *ӘМЗ комплекс түзу тепе-теңдігіне қолдану*1*5*1* #189 *!Ішкі сферадағы комплекстүзуші мен лиганда арасындағы байланыс *иондық *сутектік *металдық *коваленттік *+донорлы-акцепторлы #190 *!Сулы ерітіндідегі комплексті қосылыстың иондануы *бірінші сатысында әлсіз электролиттер сияқты ионданады *екінші сатысында күшті электролиттер сияқты ионданады *бірінші және екінші сатысында да әлсіз электролиттер сияқты ионданады *алдымен әлсіз электролиттер сияқты ионданады, түзілген комплексті ион күшті электролиттер сияқты ионданады *+алдымен күшті электролиттер сияқты ионданады, содан соң түзілген комплексті ион әлсіз электролиттер сияқты сатыланып ионданады #191 *! 0,1 моль/л ерітіндісіндегі кадмийдің тұрақты комплексті ионы *K_(т-сыз) 〖[Ni(〖CN)〗_4]〗^(2-)=〖1,0*10〗^(-22) *+K_(т-сыз) 〖[Fe(〖CN)〗_6]〗^(3-)=〖1,0*10〗^(-31) *K_(т-сыз) 〖[Cu(〖CN)〗_4]〗^(2-)=〖1,0*10〗^(-24) *K_(т-сыз) 〖[Ag(〖CN)〗_2]〗^(2-)=〖1,0*10〗^(-21) *K_(т-сыз) 〖[Cd(〖CN)〗_4]〗^(2-)=〖7,66*10〗^(-18) #192 *!Иминодисірке қышқылы лигандасының 〖HOOC-CH〗_2-NH-〖CH〗_2-COOH дентаттылығы *бидентатты *+тридентатты *монодентатты *тетрадентатты *пентадентатты #193 *!Комплексті қосылыстың тұрақтылық константасының мәні неғұрлым жоғары болса, соғұрлым *реакция тез жүреді *реакция қайтымды *реакция баяу жүреді *+комплексті қосылыс тұрақты *комплексті қосылыс тұрақсыз ӘМЗ комплекс түзу тепе-теңдігіне қолдану*2*5*1* #194 *!Хлоропентааммин платина (IV) хлоридіне сай келетін комплексті қосылыс *[Pt〖Cl〗_4 〖(NH〗_3 )_2] *Na[Pt〖Cl〗_5 〖NH〗_3] *[PtCl〖(NH〗_3 )_3]Cl *[PtCl〖(NH〗_3 )_5]Cl *+[PtCl〖(NH〗_3 )_5]〖Cl〗_3 #195 *!K_3 [〖Fe(C〗_2 O_4 )_3 ] қосылысының атауы *триоксалатоферрат (II) калий *триоксалатоферрат (III) калий *калий триоксалатоферраты (II) * калий триоксалатферраты (III) *+калий триоксалатоферраты (III) #196 *!Ең тұрақты комплексті ион *+β([〖Ag(Cl〗_2 〖)]〗^- )=〖1,5*10〗^3 *β([〖Ag(CN〗_2 ]^- )=〖1,1*10〗^5 * β([〖Ag(SCN)〗_2 ]^- )=〖1,3*10〗^5 *β([〖Ag(S〗_2 O_3 〖)_2]〗^(3-) )=〖1,2*10〗^6 *β([〖Ag(NH〗_3 〖)_2]〗^+ )=〖1,4*10〗^7 #197 *!Тұрақтылығы ең төмен комплексті ион *β([〖AgI〗_4 〖)]〗^(3-) )=13,10 * β([〖AgBr〗_4 ]^(3-) )=8,73 * β([〖Ag(NH〗_3 〖)_2]〗^+ )=7,24 * β([〖Ni(NH〗_3 )_6 ]^(2+) )=8,01 *+β([〖Hg(NO〗_2 〖)_4]〗^(2-) )=13,54 #198 *!Комплекстүзушінің тотығу дәрежесі +4-ке тең [〖Pt(NH〗_3 )_4 〖(CN)〗_4 ]^x комплексті ионының заряды және дентаттылығы *0 және 4 *(+)0 және 1 *4- және 8 *1- және 4 *2- және 4 *ӘМЗ комплекс түзу тепе-теңдігіне қолдану*3*3*1* #199 *!〖[Ag(NH〗_3 )_2]Cl қосылысының тұрақтылық константасының өрнегі *([Ag]^+* 〖[NH〗_3])/(〖[[Ag(NH〗_3 )_2 ]^+]) *([〖[Ag(NH〗_3 )_2 ]^+])/([Ag]^++ 〖[NH〗_3 ]^2 ) *([Ag]^+* 〖[NH〗_3 ]^2)/(〖[[Ag(NH〗_3 )_2 ]^+]) *+([〖[Ag(NH〗_3 )_2 ]^+])/([Ag]^+* 〖[NH〗_3 ]^2 ) * #200 *![〖Ag(S〗_2 O_3 〖)_2]〗^(3-) ионының комплекс түзушінің кординациялық саны және лиганда дентаттылығы *2 және 1 *2 және 2 *+4 және 2 *3 және 3 *6 және 2 #201 *!0,1 М ерітіндісіндегі кадмий ионының концентрациясы ең жоғары болатын оның комплекcті ионы *K_T ([CdI_4 ]^(2-))=3,8*〖10〗^(-6) *+K_T ([CdCl_4 ]^(2-))=2,0*〖10〗^(-2) *K_T ([Cd(CN)_4 ]^(2-))=7,8*〖10〗^(-18) *K_T ([Cd(NH_3 )_4 ]^(2+))=2,8*〖10〗^(-7) *K_T ([Cd(N_2 H_4 )_4 ]^(2-))=1,3*〖10〗^(-4) *1-6 аналитикалық топ катиондары. *1*58*2* #202 *!Катиондардың топқа бөлудегі аналитикалық жіктеудің электрондық конфигурациясымен тығыз байланыстылығын көрсететін шама *+Z/r *f/C * a/C *с*α *f*С #203 *!Ерімейтін III аналитикалық топ катиондары сульфаттарын оңай еритін қосылысқа айналдырады *қыздыру арқылы *〖HNO〗_3 қатысында қыздыру арқылы *〖NH〗_4 OH қатысында қыздыру арқылы *HCl+〖HNO〗_3 қоспасымен өңдеу арқылы *+〖Na〗_2 CO_3 қаныққан ерітіндісімен өңдеп, қышқылдарда еріту арқылы #204 *!Топ реагентімен тұндырғанда ерігіштігін төмендету үшін этил спиртін қосатын тұнба *BaSO_4 *CuSO_4 *SrSO_4 *PbSO_4 *+CaSO_4 #205 *!〖Sn〗^(4+) ионының топ реагентінің артық мөлшерінен түзеді *Sn(〖OH)〗_2 *Sn(〖OH)〗_4 *〖Na〗_2 SnO_2 *+〖Na〗_2 SnO_3 *NaHSnO_2 #206 *!〖CrO〗_2^- ионын сілтілік ортада 〖CrO〗_4^(2-)ионына тотықтыратын реагент *+H_2 O_2 *PbO_2 *KMnO_4 *〖Na〗_2 S_2 O_3 *〖(NH〗_4 )_2 S_2 O_8 #207 *!Ақ түсті сульфид *FeS * CdS * HdS *+ ZnS * CuS #208 *!〖Mg〗^(2+) катионын ашатын реактив *KCl *〖SnCl〗_2 *KCNS *〖CH〗_3 COOH *+〖NH〗_4 OH+〖〖NH〗_4 Cl+Na〗_2 HPO_4 #209 *!〖Mn〗^(2+) катионын ашатын реактив *KCl *KCNS *〖NH〗_4 Cl *〖CH〗_3 COOH *+H_2 〖SO〗_4+KBiO_3 #210 *!Магний ионын натрий гидрофосфаты реакциясымен ашқанда қолданатын буферліk жүйе *H_2 〖CO〗_3 +NaH〖CO〗_3 *+〖NH〗_4 OH+〖NH〗_4 Cl *〖NaH〗_2 〖PO〗_4 +〖Na〗_2 〖HPO〗_4 *HCOOH+HCOONa *〖CH〗_3 COOH+〖CH〗_3 COONa #211 *!Алғашқы байқауда 〖Fe〗^(3+)ионын ашатын реактив *KCN *〖NH〗_4 OH *+K_4 〖[Fe(CN)〗_6] *K_3 〖[Fe(CN)〗_6] *〖Na〗_3 〖[Co(〖NO〗_2)〗_6] #212 *!〖Hg〗^(2+) ионының H_2 O_2 қатысында NaOH пен әрекеттесуінен түзілетін қосылысы *+HgO *Hg〖Cl〗_2 *〖HgSO〗_4 *Hg(OH)_2 *Hg(〖NO〗_3 )_2 #213 *!Әлсіз сілтілік ортада диметилглиоксим селективті реагент болатын ион *〖Cd〗^(2+) *〖Co〗^(2+) *〖Cu〗^(2+) *+〖Ni〗^(2+) *〖Hg〗^(2+) #214 *!Мыс ионын жүйелік талдауда ашатын реактив * NaOH * KSCN *H_2 〖SO〗_4 *〖NH〗_4 Cl *+K_4 [Fe〖(CN)〗_6] #215 *!Қышқылдық-негіздік талдау бойынша катиондарды VI аналитикалық топқа біріктіру негізделген *сульфидтерінің сірке қышқылында ерімеуіне *сульфидтерінің NaOH -тың артық мөлшерінде еріуіне *гидроксидтерінің NaOH -тың артық мөлшерінде еруіне *гидроксидтерінің NaOH-тың артық мөлшерінде ерімеуіне *+гидроксидтерінің концентрлі NH_4 OH-тың артық мөлшерінде еруіне #216 *!Аммиакат қоспасынан Cu^(2+) ионын 〖Cd〗^(2+)ионынан бөлу үшін қолданатын реагент *HCl *〖NH〗_3 *KCN *NaOH *+H_2 〖SO〗_4+〖Na〗_2 〖S_2 O〗_3 #217 *!Кадмийдің сары түсті қосылысы *+CdS *〖Cd(OH)〗_2 *〖Cd(OH)〗_3 *〖(CdOH)〗_2 〖CO〗_3 *〖[Cd(NH〗_3 )_4 〖]Cl〗_2 #218 *!K_2 [HgI_4] реактивіне сезгіш ион * K+ * Na+ * Mg2+ * Ca2+ * +NH4+ #219 *!Сары түсті хромның қосылысы *Cr *〖CrCl〗_3 *+K_2 〖CrO〗_4 *〖Cr(OH)〗_2 *K_2 〖Cr〗_2 O_7 #220 *!Калий ионын натрий гидротартыратымен ашқанда қышқылдық ортаны бейтараптайды *H_2 O *〖NH〗_4 OH *〖Ba(OH)〗_2 *〖CH〗_3 COOH *+〖CH〗_3 COONa #221 *!Натрий ионын калий дигидроантимонатымен ашқанда сілтілік ортаны бейтараптайды *H_2 O *〖NH〗_4 OH *〖Ba(OH)〗_2 *+〖CH〗_3 COOH *〖CH〗_3 COONa #222 *!〖Sn〗^(2+) ионының топ реагентінің артық мөлшерімен әрекеттесуінен түзілетін қосылысы *〖SnO〗_2 *〖Sn(OH)〗_2 *〖Sn(OH)〗_4 *+〖Na〗_2 〖SnO〗_2 *〖Na〗_2 〖SnO〗_3 #223 *!2〖Ag〗^++ 〖CrO〗_4^(2-)→〖Ag〗_2 〖CrO〗_4 реакциясының жүру жағдайы *сілтілік орта *+бейтарап орта *қышқылдық орта *сірке қышқылы қатысында *аммиак ерітіндісі қатысында #224 *!〖Cr〗^(3+)ионының H_2 O_2 қатысында топ реагентімен әрекеттесуінен түзілетін қосылысы *Na〖CrO〗_2 *〖Cr(OH)〗_2 *〖Cr(OH)〗_3 *+〖Na〗_2 〖CrO〗_4 *〖Na〗_2 〖Cr〗_2 O_7 #225 *!Калий ионына натрий гекснитрокобальтатымен әректтескенде түзілетін сары тұнба *Co(OH)_3 *〖H_3 [〖Co(NO〗_2 )_6]〗_ *〖Na_3 [〖Co(NO〗_2 )_6]〗_ *〖KNa_2 [〖Co(NO〗_2 )_6]〗_ *+〖K_2 Na[〖Co(NO〗_2 )_6 ]〗_ #226 *!Катиондар қоспасын талдауда топ реагенті 〖(NH〗_4 )_2 〖HPO〗_4 болатын жіктеу *сульфидтік *карбонатты *күкіртсутектік *+аммиакты-фосфатты *қышқылдық-негіздік #227 *!Катиондар қоспасын талдауда топ реагенті сілті немесе тұз және күкірт қышқылы болатын жіктеу *сульфидтік *карбонатты *күкіртсутектік *аммиакты-фосфатты *+қышқылдық-негіздік #228 *!NH_4^+ ионын бөлшектік талдауда ашатын арнайы реагент *KOH *H_2 〖CO〗_3 *+K_2 [HgI_4] *〖NaH〗_2 PO_4 *〖NaHC〗_4 H_4 O_6 #229 *!Аммоний гидроксиді ерітіндісінің артық мөлшерінде ерімейтін күмістің қосылысы *+AgI *AgF *AgCl *AgSCN *〖Ag〗_3 〖AsO〗_4 #230 〖Zn〗^(2+) ионының топ реагентінің артық мөлшерінен түзетін қосылысы *ZnO *H_2 〖ZnO〗_2 *〖Zn(OH)〗_2 *+〖Na〗_2 〖ZnO〗_2 *Co〖ZnO〗_2 #231 *!〖Sn〗^(4+)ионының топ реагентімен әрекеттескенде түзетін қосылысы *〖SnO〗_2 *〖Sn(OH)〗_2 *〖Na〗_2 〖SnO〗_2 *〖Na〗_2 〖SnO〗_3 *+〖SnO(OH)〗_2 #232 *!Сілтілік ортада сары, қышқылдық ортада қызғылтсары қосылыс түзетін катион *+〖Cr〗^(3+) *〖Al〗^(3+) *〖Pb〗^(2+) *〖Ca〗^(2+) *〖Fe〗^(3+) #233 *!〖Hg〗_2^(2+)катионын жүйелік талдауда ашатын реактив *〖KNO〗_3 *SnCl_4 *+SnCl_2 *K_2 [HgI_4 ] *〖CH〗_3 COOH #234 *!Қорғасын ионын анықтайтын спецификалық реагент *+KI *HCl *NaOH *〖H_2 SO〗_4 *〖K_2 CrO〗_4 #235 *〖Hg〗_2 (〖NO〗_3 )_2 ерітіндісіне SnCl_2 реагентін қосқанда түзілетін өнімдер *Hg+Sn *〖HgCl〗_2+Sn *〖Hg〗_2 〖Cl〗_2+Sn *+2〖Hg+SnCl〗_4 *〖HgCl〗_2+Sn(〖NO〗_3 )_2 #236 *!Күміс хлориді тұнбасын сынап (I) хлориді тұнбасынан бөлетін реагент *HCl *〖HNO〗_3 *NaOH *+〖NH〗_4 OH *ыстық су #237 *! Барий ионын кальций ионынан бөлетін реагент *NaOH *〖Na〗_2 〖CrO〗_4 *〖Na〗_2 〖HPO〗_4 *〖(NH〗_4 )_2 〖SO〗_4 *+K_2 〖Cr〗_2 O_7+〖CH〗_3 COONa #238 *!Кальций ионын стронций ионынан бөлетін реагент *NaOH *〖Na〗_2 〖CrO〗_4 *〖Na〗_2 〖HPO〗_4 *〖(NH〗_4 )_2 〖CO〗_3 *+〖(NH〗_4 )_2 〖SO〗_4 #239 *!Қоспадан қорғасын мен барий сульфаттарын бір бірінен бөлетін реактив *HCl *NaOH *〖NH〗_4 OH *〖NH〗_4 Cl *+〖CH〗_3 COONH_4 #240 ! Барий ионын жүйелік талдауда ашатын реагент *H_2 〖SO〗_4 *〖Na〗_2 〖CrO〗_4 *〖Na〗_2 〖HPO〗_4 *〖(NH〗_4 )_2 〖SO〗_4 *+K_2 〖Cr〗_2 O_7+〖CH〗_3 COONa #241 *!Барий ионының бейтарап ортада фосфат ионымен реакциясының өнімі * BaO *+〖BaHPO〗_4 *〖Ba(OH)〗_2 *〖Ba〗_3 〖(PO〗_4 )_2 *〖Ba〖(H〗_2 PO〗_4 )_2 #242 *!Барий ионының сілтілік ортада фосфат ионымен реакциясының өнімі * BaO *〖BaHPO〗_4 *〖Ba(OH)〗_2 *+〖Ba〗_3 〖(PO〗_4 )_2 *〖Ba〖(H〗_2 PO〗_4 )_2 #243 *!Калий ионын жүйелік талдауда ашатын реагент * NaOH *〖Na〗_2 〖CO〗_3 *〖〖Na〗_2 〖HPO〗_4〗_ *+Na_3 [〖Co(NO〗_2 )_6] *Zn(〖UO〗_2 )_3 〖(CH〗_3 〖COO)〗_8 #244 *!〖Fe〗^(3+)ионын 〖NH〗_4 SCN реактивімен ашуда кедергі келтіретін ион *K^+ *〖Na〗^+ *〖Fe〗^(2+) *+〖Co〗^(2+) *〖NH〗_4^+ #245 *!Қорғасын ионын висмут ионы қатысында анықтайтын реагент *+H_2 〖SO〗_4 *〖NH〗_4 OH *〖AgNO〗_3 *〖Na〗_2 〖SO〗_3 *NaH_2 〖PO〗_4 #246 *!Калий ионын натрий гекснитрокобальтатымен ашуда кедергі келтіретін ион *〖Na〗^+ *〖Ca〗^(2+) *〖Al〗^(3+) *〖Ag〗^+ *+NH_4^+ #247 *!Калий ионын анықтау үшін микрокристаллоскопиялық реакцияда қолданатын реактив *K_2 [HgI_4] *〖NaH〗_2 PO_4 *〖NaHC〗_4 H_4 O_6 *〖Na_3 [〖Co(NO〗_2 )_6]〗_ *+〖Na_2 Pb[〖CuNO〗_2 )_6]〗_ #248 *! Тиоцианат ионын сапалық талдауда ашатын катион *K^+ *〖Ca〗^(2+) *〖Zn〗^(2+) *〖Fe〗^(2+) *+〖Fe〗^(3+) #249 *!〖Hg〗^(2+) тұзының ерітіндісімен дымқылданған сүзгі қағазын қарайтатын түссіз, жағымсыз иісті газ *NO *〖SO〗_2 *〖CO〗_2 *〖NO〗_2 *+H_2S #250 *!Бор қышқылының күрделі эфирінен жалын түсі боялады *көк *сары *+жасыл *күлгін *қызыл #251 *!Магнезиальды қоспамен ашатын ион *〖CO〗_3^(2-) *〖SO〗_4^(2-) *〖SO〗_3^(2-) *+〖PO〗_4^(3-) *〖S_2 O〗_3^(2-) #252 *!Магнезиальды қоспамен ашатын ион *〖CO〗_3^(2-) *〖SO〗_4^(2-) *〖SO〗_3^(2-) *+〖AsO〗_4^(3-) *〖S_2 O〗_3^(2-) #253 *!Нитраттардан сілтілік ортада мырышпен тотықсызданғанда түзіледі *+аммиак *азот(V) оксидін *оксида азота (II) оксидін *оксида азота (IУ) оксидін *оксида азота (III) оксидін #254 *!Қызыл қан тұзының анионы *〖IO〗_3^- *〖SCN〗^- *[〖HgI〗_4 ]^(2-) *+[〖Fe(CN)〗_6 ]^(3-) *[〖Fe(CN)〗_6 ]^(4-) #255 *!Сары қан тұзының анионы *〖CrO〗_4^(2-) *〖SCN〗^- *〖Cr〗_2 O_7^(2-) *[〖Fe(CN)〗_6 ]^(3-) *+[〖Fe(CN)〗_6 ]^(4-) #256 *!Ізбес суын лайландыратын түссіз, иіссіз газ *NO *〖SO〗_2 *+〖CO〗_2 *〖NO〗_2 *H_2S #257 *!Нитрат ионын сапалық талдауда ашатын органикалық реактив *дитизон *ализарин *+антипирин *дифениламин. *Ильинский реактиві #258 *!〖Fe(CH〗_3 〖COO)〗_3 қосылысының ерітіндісін қыздырғанда гидролиздену нәтижесінде түзіледі *Fe(OH)_2 *Fe(OH)_3 *〖CH〗_3 COOH *FeOH(〖CH〗_3 COO)_2 *+Fe(OH)_2 〖CH〗_3 COO #259 *!Спирттермен күрделі эфир түзетін бордың қосылысы *бор *бор (III) оксиді *+бор қышқылы *метабор қышқылы *ортобор қышқылы *1-6 аналитикалық топ катиондары. *2*11*1* #260 *!Мышьяктың (V) ионын оның (III) ионынан бөлетін реактив *KI *〖NH〗_4 OH *〖AgNO〗_3 *HCl+H_2 S *+〖〖NgCl〗_2+NH〗_4 OH+〖NH〗_4Cl #261 *!Сульфаты 〖(NH〗_4 )_2 〖SO〗_4 eрітіндісінің артық мөлшерінен суда еритін комплексті қосылыс беретін ион *〖Zn〗^(2+) *〖Cu〗^(2+) *+〖Ca〗^(2+) *〖Sr〗^(2+) *〖Ba〗^(2+) #262 *!〖Sb〗^(3+)ионының H_2 O_2 қатысында топ реагентімен әрекеттесуінен түзетін қосылысы *〖MnO〗_2 *〖〖Sb〗_2 O〗_5 *〖KMnO〗_4 *〖Sb(OH)〗_3 *+〖SbO(OH)〗_3 #263 *!Қышқылдық та, сілтілік те ортада анион түріде жүретін IV аналитикалық топ катионы *〖Bi〗^(3+) *〖Sn〗^(2+) *〖Ba〗^(2+) *〖Cu〗^(2+) *+〖Cr〗^(3+) #264 *!Күміс ионының иодид ионымен әрекеттесуінен түзілген тұнба ериді *NaOH *〖NH〗_4 OH *KSCN *K_2 〖SO〗_4 *+〖Na〗_2 S_2 O_3 #265 *!Барий ионын ацетатты буферлік жүйе қатысында калий дихроматымен ашудағы реакция ортасы *pH= 1 *pH= 2 *+pH= 5 *pH= 8 *pH= 10 #266 *!Кальций ионын K_4 〖[Fe(CN)〗_6] реагентімен ашуда міндетті түрде қосады *〖NH〗_4 OH *H_2 〖CO〗_3+NaH〖CO〗_3 *+〖NH〗_4 Cl+〖NH〗_4 OH *〖CH〗_3 COOH+〖CH〗_3 COOK *〖CH〗_3 COONa+〖CH〗_3 COOH #267 *!Күміс ионының топ реагентімен әрекеттесуінен түзілген ақ тұнба ериді *HCl *〖SnCl〗_2 *K_2 [HgI_4 ] *〖CH〗_3 COOK *+〖(NH〗_4 〖)_2 CO〗_3 #268 *!〖Ca〗^(2+) ионының топ реагентімен әрекеттесуінен түзілетін қосылысы ериді *HCl *NaOH *〖(NH〗_4 OH *〖(NH〗_4 )_2 〖SO〗_3 *+〖(NH〗_4 )_2 〖SO〗_4 #269 *!〖Mn〗^(2+) ионының тотықтырғыштармен әрекеттескенде түзілген қосылысының түсі *ақ *көк *сары *+күлгін *қызыл #270 *!KI+〖KNO〗_2→ тотығу реакциясы нәтижесінде түзілген өнімді анықтайтын индикатор *+крахмал *фенолфталеин *метил қызылы *бромтимол көгі *метилқызғылт сары *1-6 аналитикалық топ катиондары. *3*9*1* #271 *!Нитрат ионының сілтілік ортада металдармен тотықсыздандырғанда түзілетін қосылысындағы азоттың тотығу дәрежесі *0 *+2 *(+)-3 *+4 *+5 #272 *!Ацетат ионының 〖Fe〗^(3+) ионымен алынған тұзының гидролиздену нәтижесінде түзілген қоңыр-қызыл түсті қосылысы *〖Fe(OH)〗_2 *〖Fe(OH)〗_3 *〖Fe(CH〗_3 COO)_3 *〖Fe(OH)_2 CH〗_3 COO *+〖FeOH(CH〗_3 COO)_2 #273 *!Күміс ионының топ реагентімен әрекеттескенде алынған қосылысы аммоний карбонатында ерігенде түзіледі *Ag_2 CO_3 *K[Ag(CN)_2] *+[〖Ag(NH〗_3 )_2]Cl *[〖Ag(NH〗_3 )_2]OH *Na_3 [〖Ag(S〗_2 O_3 )_2] #274 *!〖Al〗^(3+)ионының топ реагентінің артық мөлшерінен түзілген қосылысынан аммоний хлориді ерітіндісін қосып қыздырғанда түзіледі *〖Al〗_2 O_3 *Na〖AlO〗_2 *+Al(〖OH)〗_3 *〖Na〗_3 〖AlO〗_3 *〖Co(AlO〗_2 )_2 #275 *!〖Mn〗^(2+)ионын 〖PbO〗_2 қосылысымен тотықтыратын орта және реакция нәтижесінде түзіледі *бейтарап ортада, 〖MnO〗_2 *аммиак қатысында, 〖〖Mn〗_2 O〗_7 *тұз қышқылы қатысында, 〖H_2 MnO〗_3 *сірке қышқылы қатысында, 〖MnO〗_4^(2-) *+азот қышқылы қатысында, 〖MnO〗_4^- #276 *!Қоспадан AgCI тұнбасын AgI тұнбасынан бөлу үшін ерітіндіні өңдейді *HCl *KCl *〖HNO〗_3 *〖Na〗_2 〖S_2 O〗_3 *+(〖NH〗_4 )_2 〖CO〗_3 #277 *!Натрий ионын 〖KH〗_2 〖SbO〗_4 реактивімен ашқанда H〖SbO〗_3 ақ аморфты тұнбасы түзілетін жағдай *қыздыру *+pH=1 *pH=7 *pH=12 *K+ ионы қатысында #278 *!Натрий гидроксидінің әсерінен түзілген гидроксид тұнбалары реагенттің артық мөлшерінде еритін катиондардың аналитикалық тобы *II *V *III *+IV *VI #279 *!Қышқылдық-негіздік жіктеу бойынш 〖Zn〗^(2+)ионын 〖Cr〗_2 O_7^(2-), AsO_4^(3-) иондарын бөлу үшін қолданылатын реагент *NaOH *H_2 〖SO〗_4 *+〖Na〗_2 〖CO〗_3 *〖NH〗_4 OH_((конц)) *〖HNO〗_(3 (сұйт, t°)) *Гравиметриялық талдау әдісі. Математикалық статистиканың негізі *1*13*1* #280 *!Аморфты тұнба түзілетін жағдайда, оның гравиметриялық түрінің массасы болу керек, г *0,03- 0,05 *+0,10 - 0,20 *0,30 - 0,50 *0,01 - 0,03 *3,00 - 5,00 #281 *!Кристалл тұнба түзілетін жағдайда, оның гравиметриялық түрінің массасы болу керек, г *0,03- 0,05 *0,10 - 0,20 *+0,30 - 0,50 *0,01 - 0,03 *3,00 - 5,00 #282 *!Темірді гравиметриялық анықтаудағы тұнбаға түсіруші реагент *амоний оксалаты *диметилглиоксим *натрий гидроксиді *кальций гидроксиді *+амоний гидроксиді #283 *!Тұнбаны қоспалардан тазарту үшін әсері ең жоғары тәсіл *күлдеу *күйдіру *жәй тұндыру *+қайта тұндыру *тұндырған кезде араластыру #284 *!Никелдің гравиметриялық түрін алу үшін қолданатын реактив *дитизон *ализарин *алюминон *8-оксихинолин *+диметилглиоксим #285 *!Магнийді гравиметриялық анықтаудағы оныңң гравиметриялық түрі *MgO *〖MgCl〗_2 *〖Mg(OH)〗_2 *+〖Mg〗_2 P_2 O_7 *〖MgNH〗_4 〖PO〗_4 #286 *!Магнийді гравиметриялық анықтаудағы оның тұндырылған түрі *MgO *〖MgCl〗_2 *〖Mg(OH)〗_2 *〖Mg〗_2 P_2 O_7 *+〖MgNH〗_4 〖PO〗_4 #287 *! Мырышты гравиметриялық анықтаудағы оның гравиметриялық түрі *ZnO *〖ZnCl〗_2 *〖Zn(OH)〗_2 *+〖Zn〗_2 P_2 O_7 *〖ZnNH〗_4 〖PO〗_4 #288 *!Мырышты гравиметриялық анықтаудағы оның тұндырылған түрі *ZnO *〖ZnCl〗_2 *〖Zn(OH)〗_2 *〖Zn〗_2 P_2 O_7 *+〖ZnNH〗_4 〖PO〗_4 #289 *! Гравиметриялық анализде тұнбаның толық түсуіне әсер етеді *+аттас ион *тотықтырғыш *аттас емес ион *тотықсыздандырғыш *индеферентті электролит #290 *! Гравиметриялық анализде тұнбаның ерігіштігін артырады *аттас ион *тотықтырғыш *+аттас емес ион *тотықсыздандырғыш *индеферентті электролит *291 *!Шамаларды өлшеу саны n=6 болғандағы еркіндік дәреже саны *2 *3 *4 *+5 *6 #292 *!Q-бағамын (критерий) қолданады *талдау дұрыстығын анықтау үшін *орта мәннің қателігін анықтау үшін *+өрескел қателіктерді анықтау үшін *тура өлшеудің қателігін анықтау үшін *жеке өлшеудің қателігін анықтау үшін *Гравиметриялық талдау әдісі. Математикалық статистиканың негізі*2*10*1* #293 *!Кальцийді гравиметриялық анықтауда оның тұндырылған түрі *CaO *Ca(OH)2 *CaSO4 *+CaC2O4 *Ca(NH4)2[Fe(CN)6] #294 *!Кальцийді гравиметриялық анықтауда оны тұнбаға түсіретін реагент *H2SO4 *К2С2О4 *Na2CO3 *Na2C2O4 *+H2C2O4 •2H2O #295 *!Масса анализируемой пробы *!Анализденетін сынама массасы *+10 г *300 г *0,1 кг *0,2 кг *0,5 кг #296 *! Лабораториялық сынаманы іріктеу кзінде орындайтын операциялар * күйдіру және күлдеу * ыдырату және күйдіру *+ұсақтау және араластыру * сүзу және көлемін кішірейту * көлемін кішірейту және ыдырату #297 *!Кристалл тұнба түзілетін жағдайда сынама өлшендісінің массасын есептейді *0,1*F *+0,5*F *m(грав.түр) * F *m(тұнд.түр) * F *F*(m(грав.түр))/(m(өлшенді))*100 #298 *!Аморфты тұнба түзілетін жағдайда сынама өлшендісінің массасын есептейді *+0,1*F *0,5*F *m(грав.түр) * F *m(тұнд.түр) * F *F*(m(грав.түр))/(m(өлшенді))*100 #299 *! Тұнбаға түсіруші реагенттерге қойылатын талаптар *қыздырғанда ұшпауы тиіс *химиялық инерттi болуы керек *ауада құрамы тұрақсыз еритін кристалды тұнба беруі керек *тұнбаға түсіруші реагенттің иондары тұнба бетіне адсорбциялануы тиіс *+тұнба бетінде нашар адсорбцияланып, қыздырғанда оңай ұшып кетуі тиіс #300 *! Гравиметрия әдісінде тұндырылған түрге қойылатын талаптар *суда жақсы еруі тиіс *құрамы тұрақсыз болуы тиіс *қыздырғанда жеңіл ыдырауы тиіс * гравиметриялық түрге қиын айналуы тиіс *+химиялық таза, құрамы тұрақты, жақсы сүзілетін болуы тиіс #301 *!Аморфты тұнбаның түзілу жағдайлары *түнбаға түсіруді салқын ерітінділерден жүргізеді *түнбаға түсіруді сұйытылған ерітінділерден жүргізеді *тұнбаға түсіруші реагентті баяу араластырмай қосады * жүргізеді *тұнбаны жетілдіру үшін оны өз ерітіндісінде 1 - 24 сағатқа қалдырады *+ерітіндіні ыстық күйде, электролит (коагулятор) қатысында, үздіксіз араластыра отырып жылдам тұнбаға түсіреді #302 *! Гравиметриялық түрге қойылатын талаптар *ерiгiштiгi төмен болуы керек *химиялық тұрақсыз болуы керек *құрамы химиялық формуласынан өзгеше болуы керек *+гравиметриялық түрдегі анықталатын заттың мөлшерi неғұрлым аз болуы тиіс *гравиметриялық түрдегі анықталатын заттың мөлшерi неғұрлым көп болуы тиіс *Гравиметриялық талдау әдісі. Математикалық статистиканың негізі*3*16*1* #303 *! Изоморфизм құбылысының физикалық мәні *ластайтын зат тұнбаны ерітеді *ластайтын зат тұнбамен бірге жеке тұнады *ластайтын зат тұнба бетінде адсорбцияланады * ластайтын зат тұнбаның беткі қабатына тұнады *+ластайтын зат тұнбаның кристалл торын құруға қатысады #304 *!Схема 〖Ca〗_3 〖(PO〗_4 )_2→〖Mg〗_2 P_2 O_7 бойынша фосфордың массасын есептеу формуласы *(M(〖Mg〗_2 P_2 O_7))/(2M(Mg))*m(〖Mg〗_2 P_2 O_7) *(M(P))/(M(〖Mg〗_2 P_2 O_7))*m(〖Mg〗_2 P_2 O_7) *+(2M(P))/(M(〖Mg〗_2 P_2 O_7))*m(〖Mg〗_2 P_2 O_7) *(2M(P))/(M(〖Ca〗_3 〖(PO〗_4 )_2))*m(〖Mg〗_2 P_2 O_7) *(2M(P))/(M(〖Mg〗_2 P_2 O_7))*m(〖Ca〗_3 〖(PO〗_4 )_2) #305 *!Схема 〖Ca〗^(2+)→〖CaCO〗_3→CaO бойынша кристалды тұнба түзілетін жағдайдағы кальцийдің массасын есептеу формуласы *(M(CaO))/(M(Ca))*m(Ca) *(M(CaO))/(M(Ca))*m(CaO) *+(M(Ca))/(M(CaO))*m(CaO) *(M(CaO))/(M(〖CaCO〗_3))*m(CaO) *(M(Ca))/(M(CaO))*m(〖CaCO〗_3) #306 *!Схема 〖Al〗^(3+)→〖Al(OH)〗_3→〖〖Al〗_2 O〗_3 бойынша аморфты тұнба түзілетін жағдайдағы алюминийдің массасын есептеу формуласы *(M(〖Al〗_2 O_3))/(2M(Al))*m(〖Al〗_2 O_3) *(M(Al))/(M(〖Al〗_2 O_3))*m(〖Al〗_2 O_3) *+(2M(Al))/(M(〖Al〗_2 O_3))*m(〖Al〗_2 O_3) *(M(〖Al〗_2 O_3))/(2M(Al))*m(〖Al(OH)〗_3) *(2M(Al))/(M(〖Al〗_2 O_3))*m(〖Al(OH)〗_3) #307 *!Магнезит үлгісін өңдеу арқылы массасы 0,2575 г 〖Mg〗_2 P_2 O_7 өлшеу түрі алынды. Үлгідегі магнийдің массасын есептеу формуласы *(2M(Mg))/(M(Mg))*0,2575 *M(〖Mg〗_2 P_2 O_7 )/(2M(Mg))*0,2575 *(M(Mg))/(M(〖Mg〗_2 P_2 O_7))*0,2575 *+(2M(Mg))/(M(〖Mg〗_2 P_2 O_7))*0,2575 *(2M(Mg))/(M(〖Mg〗_2 P_2 O_7))*0,02575 #308 *! Гравиметриялық форманың құрамындағы анықталатын элементтің массалық үлесін есептеу формуласы *0,1*F *0,5*F *m(грав.түр) * F *m(тұнд.түр) * F *+F*(m(грав.түр))/(m(өлшенді))*100 #309 *!Гравиметриялық форманың құрамындағы анықталатын элементтің массасын есептейді *0,5*F *0,1*F *+m(грав.түр) * F *m(тұнд.түр) * F *F*(m(грав.түр))/(m(өлшенді))*100 #310 *! Гравиметриялық түрі тұндырылған түріне сәйкес келетін қосылыстар *Ca〖Cl〗_2 , Ag〖NO〗_3 *〖Fe〗_2 O_3 , MgSO_4 *+Ag〖NO〗_3 , 〖BaCl〗_2 * 〖BaCl〗_2 , MgSO_4 *MgSO_4 , Ag〖NO〗_3 #311 *!Ауытқудың шамасы бойынша түрлері *жүйелік және жекешелік *математикалық және жүйелік *+абсолюттік және салыстырмалы *эквивалентті және салыстырмалы *эквивалентті және математикалық #312 *!Стандартты ауытқу шамасын есептеу формуласы *S/√n *∑▒x_i/n *(∑▒x_i )/n *S/x_i *100 *+√((∑▒〖(x_i-x ̅)^2 〗)/(n-1)) #313 *!Талдау нәтижесін математикалық өңдеуде қолданылатын орта шаманы есептеу формуласы *S/√n *∑▒x_i/n *+(∑▒x_i )/n *S/x_i *100 *√((∑▒〖(x_i-x ̅)^2 〗)/(n-1)) #314 *!Дисперсияны есептеу формуласы *S/√n *(∑▒x_i )/n *S/x_i *100 *+(∑▒〖(x_i-x ̅)^2 〗)/(n-1) *√((∑▒〖(x_i-x ̅)^2 〗)/(n-1)) #315 *!Түрлендіру (вариациялау) ауқымы *екі орта мәндердің айырымы *+екі шеткі мәндердің айырымы (x_max-x_min) *екі шеткі мәндер айырымының орта мәнге x ̅ қатынасы *күдікті ерекшеленетін мәннің x_i орта мәнге x ̅ қатынасы *x ̅ орта мәннің шеткі күдікті ерекшеленетін мәнге x_i қатынасы #316 *!Кездейсоқ ауытқу нәтижесінде туындайтын өрескел қателіктер есептеу үшін қажетті шама *t- критерий *F- критерий *+Q-критерий *еркіндік дәреже саны *Стьюдент функциясы #317 *!Талдау нәтижесін математикалық өңдеуде қолданылатын орта шаманың стандартты ауытқуын есептеу формуласы *+S/√n *∑▒x_i/n *(∑▒x_i )/n *S/x_i *100 *√((∑▒〖(x_i-x ̅)^2 〗)/(n-1)) #318 *!Темірді гравиметриялық анықтауда пайдаланатын аналитикалық факторды есептеу теңдігінің алымындағы шама F (2M(Fe))/(〖M(Fe〗_2 O_3))=0.6994 *тұндырылған түр *өлшенді массасы *+анықталатын зат * гравиметриялық түр *өлшеу түрінің массасы *Қышқылдық-негіздік титрлеу әдісі*1*53*1* #319 *!Титранты қышқыл болатын титрлеу әдісі *алкалиметрия *оксидиметрия *+ацидиметрия *аргентометрия *тиоцианометрия #320 *!Титранты сілті болатын титрлеу әдісі *ацидиметрия *+алкалиметрия *оксидиметрия *аргентометрия *тиоцианометрия #321 *!Эквивалентінің молярлық массасы молярлық массасынан үш есе үлкен қосылыс *K_2 SO_4 *NaOH *+H_3 PO_4 *NH_4 NO_3 *〖Na〗_2 〖CO〗_3 #322 *!Эквивалентінің молярлық концентрациясы молярлық концентрациясынан екі есе үлкен қосылыс *KOH *H_3 〖PO〗_4 *+H_2 〖SO〗_4 *〖NH〗_4 〖NO〗_3 *〖NaH〗_2 〖PO〗_4 #323 *!Моляльдік концентрацияны есептейтін өрнек *(m(x))/( V) *(m(x))/(M(x) * V) *(m(x))/(M(1/z x) * V) *(m(x)*100)/(ρ* V) *+(m(x))/(M(x) * m(ер-кіш)) #324 *!Көлемі 1,00 мл титрантпен немесе жұмыс ерітіндісімен эквивалентті мөлшерде әрекеттесетін анықтайтын заттың граммен алынған массасы (г/мл) *титр *массалық үлес *молялды концентрация *массалық концентрация *+анықтайтын зат бойынша титр #325 *!Стандартты ерітінділерді дайындауға қажетті бастапқы A заттың массасын есептеу формуласы *T(А) * V *T(A/B)*V *(C(A)*M( A))/1000 *(C(1/z A)*M(1/z A))/1000 *+c(1/z А)* M(1/z А)*V # 326 *!Көлемі 1 литр ерітіндідегі еріген заттың эквивалентінің моль санымен анықталатын концентрация (моль/л) *мольдік үлес *массалық үлес *молярлық концентарция *молялды концентрациясы *+эквиваленттің молярлық концентрациясы #327 *!Массасы 100 г ерітіндідегі еріген заттың массасымен өрнектелетін концентрация (%) *титр *+массалық үлес *массалық концентрация *молярлық концентарция *молялды концентрациясы #328 *!Эквиваленттер заңының математикалық өрнегі *m(1/z А)= m(1/z B) *+n(1/z A)= n(1/z B) *C(1/z A)= C(1/z B) *V(1/z A)= V(1/z B) *c(1/z A)* M(1/z В)= c(1/z B)*M(1/z А) #329 *!Көлемі 1,00 мл ерітіндідегі еріген заттың массасымен анықталатын концентрация (г/мл) *+титр *массалық үлес *массалық концентрация *молярлық концентарция *эквиваленттің молярлық концентрациясы #330 *!Көлемі 1,00 л ерітіндідегі еріген заттың массасымен анықталатын концентрация (г/л) *титр *+массалық концентрация *молярлық концентарция *молялды концентрациясы *эквивалентінің молярлық концентрациясы #331 *!Анықтайтын зат бойынша титр *көлемі 1 л ерітіндідегі еріген заттың моль саны *массасы 100 г ерітіндідегі еріген заттың массасы *көлемі 1 л ерітіндідегі еріген заттың эквивалентінің моль саны *көлемі 100 мл ерітіндідегі еріген заттың граммен алынған массасы *+анықтаушы реагенттің немесе жұмыс ертіндісінің 1 мл көлемімен эквивалентті мөлшерде әрекеттесетін анықтайтын заттың граммен алынған массасы #332 *!Титрияметриялық талдаудың негізін құрайтын заң *Авагадро заңы *Вант-Гофф заңы *+эквиваленттер заңы *әрекеттесуші массалар заңы *гетерогендік тепе теңдік заңы # 333 *!Пипетка дәлдігі (мл) *1 *0,5 *0,01 *0,05 *+0,02 #334 *!Бюретка дәлдігі (мл) *1 *0,5 *0,01 *0,05 *+ 0,02 #335 *!Титриметриялық талдауда титрлеуге өлшеп алынатын ерітіндінің ең аз көлемі (мл) *1,00 *5,00 *20,00 *25,00 *+10,00 #336 *!Қышқылдық-негіздік индикаторлардың түс ауысу аралығының сутектік көрсеткішінің мәнін есептейтін теңдік *pK_HInd=7±1 *pK_HInd=14±1 *pK_HInd=pH±1 *pH=pK_HInd±7 *+pH=pK_HInd±1 #337 *!Кез келген титрлеуді аяқтайды *+pT= pH *pT *pT ≫ pH *pT ≪ pH *pT >pH #338 *!Түсінің өзгеруі көзбен байқалатын индикатордың молекула және ионданған түрлерінің қатынасы *1/100, 10/1 *+1/10, 10/1 *1/10, 100/1 *1/100, 110/1 *1/100,( 110)/1 #339 *!Фенофталеин индикаторының pT-ның мәні *4 *6 *7 *8 *+9 #340 *!Метилқызылғылт сары индикаторының pT-ның мәні *3 *+ 4 *5 * 6 * 7 #341 *!Бір түсті индикатор * эозин * лакмус *+фенофталеин *метил қызылы *метил қызғылт сары #342 *! Бейтараптану әдісінің эквиваленттік нүктесінде әрекеттесуші заттардың *көлемдерінің қатынасы 1 : 1 *массаларының қатынасы 1 : 1 * көлемдерінің қатынасы 1 : 10 *массаларының қатынасы 1 : 10 *+эквивалентінің моль сандарының қатынасы 1 : 1 #343 *!Полипротонды қышқылдарды сатылап титрлеуге болатын жағдай *K_1/K_2 =7 *+K_1/K_2 ≥〖10〗^4 *K_1/K_2 <〖10〗^4 *K_1/K_2 =〖10〗^(-4) *K_1/K_2 =〖10〗^(-7) #344 *!Бюретка көмегімен өлшенген 21 мл ерітінді көлемінің дұрыс жазылуы *21 мл *21,0 мл *+21,00 мл *21,000 мл *21,0000 мл #345 *!Титрі анықталған ерітінді * I-ші стандартты ерітінді *+ II-ші стандартты ерітінді *концентрациясы нақты дәл белгілі ерітінді *судың кез келген көлемінде дайындалған ерітінді *өлшендіден өлшеуіш колбасында дайындалған ерітінді #346 *! Кері титрлеуде *титрантты тікелей талданатын ерітіндіге қосады *талданатын ерітінді титрлеу колбасына, титрантты бюреткаға құйады *титрантты тирлеу колбасына, талданатын ерітіндіні бюреткаға құйады *талданатын ерітіндіге көмекші ерітіндінің артық мөлшерін қосып, бөлінген өнімді титрлейді *+талданатын ерітіндіге титрант ерітіндінің белгілі артық мөлшерін қосып, әрекеттеспей қалған титрантты екінші титрант ерітіндісімен титрлейді #347 *!Жанама титрлеуде *титрантты тікелей талданатын ерітіндіге қосады *талданатын ерітінді титрлеу колбасына, титрантты бюреткаға құйады *титрантты тирлеу колбасына, талданатын ерітіндіні бюреткаға құйады *+талданатын ерітіндіге көмекші ерітіндінің артық мөлшерін қосып, бөлінген өнімді титрлейді *талданатын ерітіндіге титрант ерітіндінің белгілі артық мөлшерін қосып, әрекеттеспей қалған титрантты екінші титрант ерітіндісімен титрлейді #348 *!Сынама өлшендісі таразыда өлшеніп, өлшеуіш колбасында дайындалған ерітінді *эмпирикалық ерітінді *концентрациясы дәл белгілі ерітінді *титрленген ерітінді немесе I – ші стандартты ерітінді *+титрі дайындалған немесе I – ші стандартты ерітінді *титрі анықталған ерітінді немесе II – ші стандартты ерітінді #349 *!Концентрациясын титрленген ерітінді бойынша анықталатын ерітінді *эмпирикалық ерітінді *концентрациясы дәл белгілі ерітінді *титрі дайындалған немесе I – ші стандартты ерітінді *титрленген ерітінді немесе I – ші стандартты ерітінді *+титрі анықталған ерітінді немесе II – ші стандартты ерітінді #350 *!Қышқылдық ортадан сілітілік ортаға ауысқанда фенолфталеин индикаторының түсі өзгереді *күлгінен – түссізге *қызылдан – сарыға *сарыдан – қызылға *қызылдан – түссізге *+түссізден – күлгінге #351 *! «Ерітінді pН-ына байланысты ішкітоптасу нәтижесінде молекула құрылысының өзгеруінен индикаторлардың түсі өзгереді» -бұл теория *иондық *+хромофорлы *хинофенолятты *хромофорлы-иондық *координациялық – иондық #352 *! «Ерітінді pН-ына байланысты иондық тепе-теңдіктің ығысуынан және ішкі топтасу нәтижесінде молекула құрылысының өзгеруінен индикаторлардың түсі өзгереді» - бұл анықтамаға сәйкес келетін индикатор теориясы *иондық *хромофорлы *хинофенолятты *+хромофорлы-иондық *координациялық – иондық #353 *!Күшті қышқылды күшті негізбен титрлеуде қолданатын индикаторларды таңдайды *кез-келген индикаторларды *металлохромды индикаторларды *+ титрлеу көрсеткішінің мәні титрлеу секірме ауданындағы рН-тың мәніне сәйкес келетін индикаторларды *титрлеу көрсеткішінің мәні титрлеудің бастапқы нүктесіндегі рН-тың мәніне сәйкес келетін индикаторларды *титрлеу көрсеткішінің мәні титрлеудің аяқталу нүктесіндегі рН-тың мәніне сәйкес келетін индикаторларды #354 *! Индикатрдың сандық сипаттамалары * негіздік константа *+тус ауысу аралығы *қышқылдық константа *индикаторлық константа *индикатор концентрациясы #355 *! Индикатрдың сандық сипаттамалары * негіздік константа *+титрлеу көрсеткіші *индикатор көрсеткіші *қышқылдық константа *индикаторлық константа #356 *!Өлшенділерді судың кез келген мөлшерінде ерітуден дайындалған ерітінділердің әрқайсысын жеке титрлеуге негізделген тәсіл *кері титрлеу *пипетрлеу әдісі *орынбасу титрлеуі *+жеке сынамалар әдісі *қалдық бойынша титрлеу #357 *! Өлшеуіш колбасында дайындалған ерітіндіден пипетка көмегімен алынған ерітіндінінің белгілі көлемін титрлеуге негізделген тәсіл *кері титрлеу *+ пипетрлеу әдісі *орынбасу титрлеуі *жеке сынамалар әдісі *қалдық бойынша титрлеу қалдық бойынша титрлеу #40 *!Сірке қышқылы ерітіндісін натрий гидроксиді ерітіндісімен титрлеудің эквиваленттік нүктесіне дейін түзіледі *әлсіз негіз *комплексон *күшті қышқыл *+буферлік жүйе *гидролизденетін тұз #41 *!Сірке қышқылы ерітіндісін натрий гидроксиді ерітіндісімен титрлеудің эквиваленттік нүктесінде түзіледі *әлсіз негіз *комплексон *буферлік жүйе *күшті қышқыл *+гидролизденетін тұз #42 *!Эквиваленттік нүктесі pН > 7 ауданда болатын титрлеу *әлсіз қышқылды әлсіз негізбен *+әлсіз негізді күшті қышқылмен *әлсіз қышқылды күшті негізбен *күшті негізді күшті қышқылмен *күшті қышқылды күшті негізбен #43 *!Эквиваленттік нүктесі нейтралдау сызығына сәйкес келетін титрлеу *әлсіз қышқылды әлсіз негізбен *күшті негізді тотықтырғышпен *әлсіз қышқылды күшті негізбен *+күшті қышқылды күшті негізбен *әлсіз негізді тотықсыздандырғышпен #44 *!Эквиваленттік нүктесі рН < 7 ауданда болатын титрлеу *әлсіз қышқылды әлсіз негізбен *әлсіз негізді күшті қышқылмен *күшті қышқылды күшті негізбен *+әлсіз қышқылды күшті негізбен *әлсіз негізді тотықсыздандырғышпен #45 *!Талдауға алынатын сынама өлшендісінің массасы 2,5324 г болғандағы өлшеу дәлдігі (г) *1 *0,1 *0,01 *0,001 *+0,0001 #46 *!Стандартты ерітінділерді дайындауда салыстырмалы қателігі төмен болатын қосылыс *M(KOH)=56 г/моль *M(NaOH)= 40 г/моль *M(〖Na〗_2 〖CO〗_3)=106 г/моль *M(H_2 C_2 O_4 〖*2H〗_2 O)=126,8 г/моль *+M(〖Na〗_2 B_4 O_7 〖*10H〗_2 O)=381,4 г/моль #47 *!〖Na〗_2 CO_3+2HCI=H_2 〖CO〗_3+2NaCI реакциясындағы натрий карбонатының эквивалентінің молярлық массасы, г/моль *1,06 *5,3 *10,6 *+53,0 *106,0 #48 *!〖Na〗_2 CO_3+HCI=NaH〖CO〗_3+NaCI реакциясындағы натрий карбонатының эквивалентінің молярлық массасы, г/моль *1,06 *5,30 *10,60 *53,00 *+106,0 #49 *!H_3 〖PO〗_4+2KOH=K_2 HPO_4+2H_2 O реакциясындағы фосфор қышқылының эквивалентінің молярлық массасы, г/моль *4,90 *36,67 *+49,00 *2*98 *3*98 #50 *!Бастапқы зат ретінде натрий тетраборатын қолданатын қышқылдық-негіздік титрлеу әдісі * алкалиметрия *+ацидиметрия *оксидиметрия * аргентометрия *компексонометрия #51 *! Бастапқы зат ретінде қымыздық қышқылын қолданатын қышқылдық-негіздік титрлеу әдісі *ацидиметрия *оксидиметрия *аргентометрия *+алкалиметрия *компексонометрия #52 *! Бастапқы зат ретінде натрий карбонатын қолданатын қышқылдық-негіздік титрлеу әдісі * алкалиметрия *+ ацидиметрия * оксидиметрия * аргентометрия *компексонометрия #53 *!Индикатордың түсі өзгеретін pH мәнінің белгілі бір ауданы *титрлеу қисығы *титрлеу секірмесі *титрлеу көрсеткіші *+түс ауысу аралығы * иондану константасы *Қышқылдық –негіздік титрлеу әдісі*2*25*2* #54 *!Эквивалентінің молярлық концентрация мен молярлық концентрациясы арасындағы байланысты көрсететін қатынас *(m(A)*100)/(ρ* V) *(m(A))/(M(1/z A) * V) *(C(1/z A)*M(1/z A))/1000 *(m(A))/(M(A) * m(ер-кіш)) *+c(1/z A)=Z*c(A) #55 !*(C(1/z A)*M(1/z A))/1000 қатынасы бойынша есептейтін шама *+Т *ω(A) *T_(B/A) *C_m (A) *c(1/z A) #56 *!(T* 1000)/(M(1/z A)) қатынасы бойынша есептейтін А затының концентрациясы, моль/л *Т *b(A) *C_m (A) *ω(A) *+c(1/z A) #57 *!Анықтайтын В заты бойынша титрді T_(A/B)есептейді, г/мл *m/V *(m(А))/(M*V) *(m(А))/(M(1/z А)*V) *+(C(1/z A) *M(1/z B))/1000 *c(А)*M(А)*V #58 *!Кері титрлеу тәсілінде анықтайтын В затының массасын есептейді, г *c(1/z B)*V(B)=c(1/z A)*V(A) *c(1/z B)=(c(1/z A)*V(A)-c(1/z C)*V(C))/(V(B)) *+m(B) = (c(1/z A)*V(A)-c(1/z C)*V(C))/1000*M(1/z B) * m(B) = (c(1/z A)*V(A)-c(1/z C)*V(C))/1000*M(1/z B)*V(өлш.колб.)/V(пип.) *m(B) = (Т(A) * V(A) * M(1/z B)*V(C))/M(1/z B) *M(1/z B)*V(өлш.колб.)/V(пип.) #59 *!Тура және орынбасу титрлеу тәсілінде анықтайтын В затының массасын есептейді * m(B) = T(A)*V(A) *+m(B) = (Т(A) * V(A) * M(1/z B))/M(1/z А) *m(B) = (c(1/z A)*V(A)-c(1/z C)*V(C))/1000*M(1/z B) * m(B) = (c(1/z A)*V(A)-c(1/z C)*V(C))/1000*M(1/z B)*V(өлш.колб.)/V(пип.) *m(B) = (Т(A) * V(A) * M(1/z B)*V(C))/M(1/z B) *M(1/z B)*V(өлш.колб.)/V(пип.) #60 *!Мағына T_(HCl/CaO)=0,004678 г/мл көрсетеді *1 г тұз қышқылы 0,004678 г кальций оксидімен әрекеттеседі *1 г кальций оксиді 0,004678 г тұз қышқылымен әрекеттеседі *1 мл кальций оксиді 0,004678 г тұз қышқылымен әрекеттеседі *+1 мл тұз қышқылы 0,004678 г кальций оксидімен әрекеттеседі *1 моль тұз қышқылы 0,004678 г кальций оксидімен әрекеттеседі #61 *!Титрлеу аяқталғанда ерітіндіде артық сутек иондарының мөлшерімен анықталатын қате (рТ *сілтілік *негіздік *+сутектік *гидроксилді *қышқылдық #62 *!Титрлеу аяқталғанда ерітіндіде артық гидроксид иондарының мөлшерімен анықталатын қате (рТ>pH) *сілтілік *негіздік *сутектік *қышқылдық *+гидроксилді #63 *!Титрлеу аяқталғанда ерітіндіде толық титрленбеген әлсіз қышқылдың мөлшерімен анықталатын қате *сілтілік *негіздік *сутектік *гидроксилді *+қышқылдық #64 *!Титрлеу аяқталғанда ерітіндіде толық титрленбеген әлсіз негіз молекулуларының мөлшерімен анықталатын қате *тұздық *сутектік *+негіздік *гидроксилді *қышқылдық #65 *!Эквивалентті ңүкте маңындағы индикатордың түсі шұғыл өзгеретін ерітінді pH-ның мәні *титрлеу қисығы *титрлеу секірмесі *+титрлеу көрсеткіші *ндикатордың түс ауысу аралығы *индикатордың иондану константасы #66 *!Ацидиметрия әдісінде I-ші стандартты ерітінді дайындайтын бастапқы заттар * NaOH, KOH *H_2 〖SO〗_4, 〖HClO〗_4 *H_2 C_4 〖H_4 O〗_6, H_2 〖SO〗_4 * H_2 C_2 O_4 〖*2H〗_2 O, NaOH *+〖Na〗_2 〖CO〗_3, 〖Na〗_2 B_4 O_7 〖*10H〗_2 O #67 *!Алкалиметрия әдісінде I-ші стандартты ерітінді дайындайтын бастапқы заттар * NaOH, KOH *H_2 〖SO〗_4, 〖HClO〗_4 *H_2 C_4 〖H_4 O〗_6, H_2 〖SO〗_4 *+H_2 C_2 O_4 〖*2H〗_2 O, KHC_8 H_4 O_4 *〖Na〗_2 〖CO〗_3, 〖Na〗_2 B_4 O_7 〖*10H〗_2 O #68 *!Сірке қышқылы ерітіндісін натрий гидроксиді ерітіндісімен титрлеудің бастапқы нүктесіндегі ерітінді pН-ын есептейді *-lg[H^+] *〖pK〗_a-lg C_a/C_s *+1/2 〖pK〗_a-1/2 〖lgC〗_a *7+1/2 〖pK〗_a-1/2 〖pK〗_b *7+1/2 〖pK〗_a+1/2 lgc_s #69 *!Сірке қышқылы ерітіндісін натрий гидроксиді ерітіндісімен титрлеудің эквиваленттік нүктесіне дейін pН –ын есептейді *-lg[H^+] *+〖pK〗_a-lg C_a/C_s *1/2 〖pK〗_a-1/2 〖lgC〗_a *7+1/2 〖pK〗_a-1/2 〖pK〗_b *7+1/2 〖pK〗_a+1/2 lgc_s #70 *!Сірке қышқылы ерітіндісін натрий гидроксиді ерітіндісімен титрлеудің эквиваленттік нүктесінің pH-ын есептейді *-lg[H^+] *〖pK〗_a-lg C_a/C_s *1/2 〖pK〗_a-1/2 〖lgC〗_a *7+1/2 〖pK〗_a-1/2 〖pK〗_b *+7+1/2 〖pK〗_a+1/2 lgc_s #71 *!NaOH және 〖Na〗_2 〖CO〗_3 қоспасын HCl ерітіндісімен фенолфталин қатысында титрлеуді жүргізгенде титрленеді * NaOH *〖Na〗_2 〖CO〗_3 *1/2 NaOH * NaOH және 〖Na〗_2 〖CO〗_3 *+NaOH және 1/2 〖Na〗_2 〖CO〗_3 #72 *!NaOH және 〖Na〗_2 〖CO〗_3 қоспасын HCl ерітіндісімен метилқызғылтсары қатысында титрлеуді жүргізгенде титрленеді * NaOH *+1/2 〖Na〗_2 〖CO〗_3 *1/2 NaOH * NaOH және 〖Na〗_2 〖CO〗_3 *NaOH және 1/2 〖Na〗_2 〖CO〗_3 #73 *!HCl және H_3 〖BO〗_3 қоспасын KOH ерітіндісімен метилқызғылт сары қатысында титрлеуді жүргізгенде титрленеді *+HCl *H_3 〖BO〗_3 *1/3 H_3 〖BO〗_3 *HCl+H_3 〖BO〗_3 *HCl+〖1/3 H〗_3 〖BO〗_3 #74 *!Глицерин қосылған HCl және H_3 〖BO〗_3 қоспасын KOH ерітіндісімен фенолфталеин индикаторы қатысында титрлеуді жүргізгенде титрленеді *HCl *+H_3 〖BO〗_3 *1/3 H_3 〖BO〗_3 *HCl+H_3 〖BO〗_3 *HCl+〖1/3 H〗_3 〖BO〗_3 #75 *!Фенолфталеин индикаторының түс ауысу аралығы байқалатын pH мәнінің ауданы *4,2 – 6,2 *5,0 – 8,0 *3,2 – 4,4 *1,2 – 2,8 *+8,2 – 10,2 #76 *!Метилқызылғылт сары индикаторының түс ауысу аралығы байқалатын pH-мәнінің ауданы *5,0 – 8,0 *1,2 – 2,8 * 4,2 – 6,2 *+3,2 – 5,2 *8,2 – 10,2 #77 *!Қышқылдық-негіздік титрлеудің алкалиметрия тәсілінде қолданатын негізгі индикатор * эозин *фуксин *флуоресцеин *+фенолфталеин *метилқызғылт сары #78 *!Қышқылдық-негіздік титрлеудің ацидиметрия тәсілінде қолданатын негізгі индикатор * эозин *фуксин *флуоресцеин *фенолфталеин *+метилқызғылт сары Қышқылдық –негіздік титрлеу әдісі*3*17*1* #79 *!Эквивалентінің молярлық концентрациясы 0,1 моль/л 〖NH〗_4 OH ерітіндісінің титрі, г/мл *1,0000 *0,5000 *0,3500 *0,01000 *+0,003500 #80 *!Сірке қышқылы ерітіндісін натрий гидроксиді ерітіндісімен титрлеудің бастапқы нүктесіндегі ерітінді pН-ының мәні *1,00 *2,00 *2,50 *+2,88 *3,90 #81 *!0,1 М сірке қышқылы ерітіндісін натрий гидроксиді ерітіндісімен титрлеудің эквиваленттік нүктесіндегі pH- тың мәні, K_a=4,76 *2,38 *0,50 *+8,80 *10,36 *11,26 #82 *! Көлемі 100 мл, концентрациясы 0,1 моль/л HCl ерітіндісі NaOH ерітіндісімен титрлеудің эквивалентті нүктесіндегі сутек ионы концентрациясының мәні *[H^+ ]=〖10〗^1 *[H^+ ]=〖10〗^(-1) *[H^+ ]=〖10〗^(-3) *[H^+ ]=〖10〗^(-4) *+[H^+ ]=〖10〗^(-7) #83 *! Көлемі 100 мл, концентрациясы 0,1 моль/л HCl ерітіндісі NaOH ерітіндісімен титрлеудің эквивалентті нүктесіндегі сутектік көрсеткіштің мәні *рН =1 *рН = 3 *рН = 5 *+рН =7 *рН = -7 #84 *!0,02 М ерітіндідегі 〖AI〗_2 〖(SO_4)〗_3 эквивалентінің молярлық концентрациясы, моль/л *0,01 *0,03 *0,04 *0,05 *+ 0,06 #85 *!Эквивалентінің молярлық концентрациясы 0,06 моль/л ерітіндідегі 〖Bi(NO〗_3 )_3 молярлық концентрациясы, моль/л *0,6 *0,5 *0,4 *0,3 *+0,2 #86 *!1 л 0,05 н H_2 〖SO〗_4 ерітіндісін дайындау үшін, оның 0,1 н ерітіндісінен алынатын көлемі, мл *5 *1 *10 *50 *+500 #87 *!Титрі 0,004900 г/мл H_2 〖SO〗_4 ерітіндісінің эквивалетінің молярлық концентрациясы, моль/л *0,01 *0,02 *+0,10 *0,20 *0,50 #88 *!Көлемі 3 литр 0,1 н. 〖HNO〗_3 ерітіндісін дайындау үшін, оның 2 н ерітіндісіне қосатын судың қажетті көлемі, мл *100 *+150 *200 *500 *1000 #89 *!Концентрациясы 0,2000 н тұз қышқылы ерітіндісін дайындау үшін оның көлемі 700 мл 0,240 н ерітіндісіне қосатын судың көлемі, мл *224,00 *168,00 *+140,00 *84,00 *70,00 #90 *!Эквивалетінің молярлық концентрациясы 0,1 моль/л, көлемі 100 мл натрий кaрбанаты ерітіндісін дайындау үшін қажетті тұздың массасы, г (Mr(〖Na〗_2 CO_3) = 106) *0,0530 *0,0053 *+0,5300 *5,3000 *53,0000 #91 *!Эквивалетінің молярлық концентрациясы 0,1 моль/л, көлемі 100 мл қымыздық қышқылы ерітіндісін дайындауға қажетті қышқылының массасы, г (M_r (H_2 C_2 O_4*2H_2 O)=126,04) *0,0630 *+0,6302 *6,3020 *12,6020 *63,0200 #92 *!Эквивалетінің молярлық концентрациясы 0,02 моль/л қымыздық қышқылы ерітіндісінің титрі, г/мл (M_r (H_2 C_2 O_4*2H_2 O)=126,04) *0,06330 *0,06568 *0,006304 *0,001582 *+0,001260 #93 *!Концентрациясы 3M натрий гидроксидінің ерітіндісінің титрі, г/мл *0,1000 *+0,1200 *0,01200 *0,001200 *1,20000 #94 *!Титрі 0,003650 г /мл HCl ерітіндісінің эквивалентінің молярлық концентрациясы, моль/л *1,00 *0,50 *+0,10 *0,05 *0,01 #95 *!0,15 н NaOH ерітіндісін дайындау үшін оның 600 мл 0,25 н ерітіндісіне қосатын судың көлемі, мл *100 *200 *300 *+400 *500 *Тотығу-тотықсыздану титрлеуі*1*14*1* #1 *!Редоксиметрияда Е ≥ 0,47 В болғанда тотығу-тотықсыздану титрлеуді орындайтын тәсіл *кері *+тура *жанама *орынбасу *физика-химиялық #2 *!Қышқылдық ортада перманганотометриялық титрлеу әдісі негізделген жартылай реакция *MnO_4^-+e^-→MnO_4^(2-), φ^0=+0,59 B *MnO_4^-+〖4H〗^++〖3e〗^-→〖MnO〗_2+〖2H〗_2 O, φ^0=+1,69 B *+MnO_4^-+〖8H〗^++〖5e〗^-→〖Mn〗^(2+)+〖4H〗_2 O, φ^0=+1,51 B *MnO_4^-++〖2H〗_2 O+〖3e〗^-→〖MnO〗_2+〖4OH〗^-, φ^0=+0,59 B *MnO_4^-+〖4OH〗^-+e^-→MnO_4^(2-)+〖2H〗_2 O〖+O〗_2, φ^0=+0,58 B #3 *!Калий перманганаты ерітіндісін стандарттайтын бастапқы зат *NaCl *〖Na〗_2 〖CO〗_3 *K_2 〖〖Cr〗_2 O〗_7 *+H_2 〖C_2 O〗_4*〖2H〗_2 O *〖Na〗_2 〖B_4 O〗_7*〖10H〗_2 O #4 *!Иодометриялық титрлеу әдісінің жұмысшы ерітіндісі *калий иодиді *күкірт қышқылы *калий дихроматы *+натрий тиосульфаты *натрий тетратионаты #5 *!Титрлеуге қажет иодты дайындағанда *иодты суда ерітеді *иодты спиртте ерітеді *бос иодты пайдаланады *+иодты калий иодидінде ерітеді *иодты калий иодатында ерітеді #6 *!Броматометрия әдісіндегі бромат-бромид қоспасы *〖Br〗_2+〖2Br〗^- *〖BrO〗^-+〖Br〗^- *〖BrO〗^-+〖Br〗_2 *+〖BrO〗_3^-+〖Br〗^- *〖BrO〗_2^-+〖Br〗^- #7 *!Броматометриялық титрлеудегі титрант ерітіндісі *〖Br〗_2 *KBr *H_2 O_2 *NaBr *+〖Na〗_2 S_2 O_3 #8 *!K_2 〖Cr〗_2 O_7+KI+HCl→ реакциясы нәтижесінде бөлінген иодты тиосульфат ерітіндісімен титрлеуді орындау тәсілі *тура *кері *+орынбасу *реверсивті *сусыз ортада титрлеу #9 *!Титрлеуде потенциалдың ең үлкен өзгерісі байқалады *бастапқы нүктеде *титрлеу барысында *сумен сұйылтқанда *+эквивалентті нүктеде *зквивалентті нүктеден кейін #10 *!Титрлеу қисығын тұрғызуда эквивалентті нүктеге дейін тотығу-тотықсыздану потенциалын есептейді *бастапқы нүктедегі реакцияның потенциалымен *+анықтайтын заттың жартылай тотығу реакцисының потенциалымен *анықтайтын заттың жартылай тотықсыздану реакцисының потенциалымен *анықтайтын затпен әрекеттескен титранттың жартылай тотығу реакциясының потенциалымен *анықтайтын затпен әрекеттескен титранттың жартылай тотықсыздану реакциясының потенциалымен #11 *!Титрлеу қисығын тұрғызуда эквиваленттік нүктеден кейін тотығу-тотықсыздану потенциалын есептейді *бастапқы нүктедегі реакцияның потенциалымен *анықтайтын заттың жартылай тотығу реакцисының потенциалымен *анықтайтын заттың жартылай тотықсыздану реакцисының потенциалымен *анықтайтын затпен әрекеттескен титранттың жартылай тотығу реакциясының потенциалымен *+анықтайтын затпен әрекеттескен титранттың жартылай тотықсыздану реакциясының потенциалымен #12 *!Тотығу-тотықсыздану титрлеу қисығы *ерітінді рН-ның қосылған титрант көлеміне тәуелділігі *ерітінді ток күшінің қосылған титрант көлеміне тәуелділігі *электрқозғаушы күштің қосылған титрант көлеміне тәуелділігі *ерітінді электрөткізгіштігінің қосылған титрант көлеміне тәуелділігі * +жұптардың тотығу-тотықсыздану потенциалының қосылған титрант көлеміне тәуелділігі #13 *! Перманганометриялық титрлеу әдісімен темір (II) мөлшерін анықтауда пайдаланылатын Циммерман – Рейнгард қоспасы *MnSO_4,H_3 PO_4,HCl *MnSO_4,H_2 SO_4,NaCl *MnSO_4,H_3 PO_4,HNO_3 *MnSO_4,H_3 PO_4,CaCl_2 *+MnSO_4,H_3 PO_4,H_2 SO_4 #14 *!Нитритометриялық титрлеудеудегі титрант *калий нитраты *+натрий нитриті *натрий нитраты *калий сульфаты *натрий ортофосфаты Тотығу-тотықсыздану титрлеу*2*10*1* #15 *!Иодометриялық титрлеу әдісі негізделген тотығу-тотықсыздану реакциясы *I_2+2e ̅→〖2I〗^- *〖2I〗^--2e ̅→I_2 *S_2 O_3^(2-)+2e ̅→S_4 O_6^(2-) *+2S_2 O_3^(2-)+I_2→S_4 O_6^(2-)+〖2I〗^- *2S_2 O_3^(2-)+O_2→2SO_4^(2-)+2S #16 *! Иодометриялық титрлеу әдісінің жартылай тотықсыздану реакциясы *I_2+2e ̅→〖2I〗^- *〖2I〗^--2e ̅→I_2 *+S_2 O_3^(2-)+2e ̅→S_4 O_6^(2-) *2S_2 O_3^(2-)+I_2→S_4 O_6^(2-)+〖2I〗^- *2S_2 O_3^(2-)+O_2→2SO_4^(2-)+2S #17 *!Тотығу-тотықсыздану титрлеуіндегі қайтымды индикаторлар *ферроин, флуоресцеин *лакмус, дифениламин *фенолфталеин, метилді қызыл *метилқызғылт сары, дифениламин *+ферроин, N-фенилантонил қышқылы #18 *!Натрий тиосульфаты ерітіндісін тура титрлеу әдісімен калий дихроматы бойынша стандарттауға болмайтын себебі *эквиваленттiк нүктенi анықтау мүмкiн емес *калий дихроматы I-ші стандартты затқа жатпайды *реакция қайтымды бір теңдеумен көрсетуге болады *ауада құрамы өзгеретіндіктен калий дихроматының дәл мөлшерiнен ерітінді дайындау мүмкiн емес *+титрлеу барысында жанама реакция жүретіндіктен реакцияны бір теңдеумен көрсетуге болмайды #19 *!〖Fe〗^(2+) ионын ионын калий дихроматымен титрлегенде титрлеу секірмесі потенциалдың 0,94 – 1,32 В аралығында жатады. Эквиваленттік нүктені анықтау үшін пайдаланылатын индикатор *метил көгi φ^0=+0,53 B *дифениламин φ^0=+0,76 B *бейтарап қызыл φ^0=+0,24 B *+фенилантронил қышқылы φ^0=+1,08 B *фениламиназосульфон қышқылы φ^0=+0,84 B #20 *!Темірді (II) перманганатометриялық (ЭДС = 0,74 в, кт = 1064 ) анықтауда қолданатын титрлеу тәсілі *кері *+тура *жанама *орынбасу *реверсивті #21 *!Жартылай тотықсыздану 〖2S〗_2 O_3^(2-)+2e ̅=S_4 O_6^(2-) реакциясындағы тиосульфаттың 〖(M〗_r 〖(Na〗_2 S_2 O_3*〖5H〗_2 O)=248,19) эквиваленттінің молярлық массасы, г/моль *31,61 *49,04 *63,04 *+248,19 *124,095 #22 *!Жартылай 〖Cr〗_2 O_7^(2-)+〖14H〗^++e^-→〖2Cr〗^(3+)+〖7H〗_2 O тотықсыздану реакциясындағы калий дихроматының 〖(M〗_r 〖(K〗_2 〖Cr〗_2 O_7)=294,22) эквивалентінің молярлық массасы, г/моль *29,42 *38,09 *+49,03 *98,06 *294,22 #23 *!Тотығу-тотықсыздану титрлеу қисығындағы эквивалентті нүктенің потенциалын анықтайтын жалпы түрдегі теңдеуі *φ_1^0-φ_2^0 *((φ_ox^0-φ_Red^0 ))/0,059 *φ_ox-φ_Red *+((n_1 φ_1^0+ n_2 φ_2^0)/(n_1+n_2 ) *〖10〗^((〖(φ〗_оx^0 - φ_Red^0) * n)/0,059) #24 *!Стандартты потенциалдарының мәні жақын φ^0 ((〖AsO〗_4^(3-))/(〖AsO〗_3^(3-) ))=0,56 B; φ^0 (I_2/〖2I〗^- )=0,54 B жұбының тотығу-тотықсыздану реакциясының бағытын өзгертетін жағдай *аттас ион енгізу *ерітіндіні қыздыру *ерітіндіні салқындату *+ерітіндіні сілтілендіру *ерітіндіні қышқылдандыру Тотығу-тотықсыздану титрлеуі*3*7*1* #25 *!Эквивалентінің молярлық концентрациясы 0,02 моль /л, көлемі 100 мл ерітіндісін дайындауға қажетті калий дихроматының 〖(M〗_r 〖(K〗_2 〖Cr〗_2 O_7)=294,22) массасы, г *0,0098 *0,04903 *+0,0980 *0,9806 *98,0600 #26 *!Жартылай тотықсыздану MnO_4^-+〖8H〗^++〖5e〗^-→〖Mn〗^(2+)+〖4H〗_2 O реакциясының E потенциалы стандартты потенциалға E^0 тең болатын жағдай *[MnO_4^- ]=[〖Mn〗^(2+) ]=0 *[MnO_4^- ]=[〖Mn〗^(2+) ]=1,pH= 7 *[MnO_4^- ]=[〖Mn〗^(2+) ]=1,pH= 1 *+[MnO_4^- ]=[〖Mn〗^(2+) ]=1,[H^+] = 1 *[MnO_4^- ]=[〖Mn〗^(2+) ]=1,[H^+] = 〖10〗^(-7) #27 *!Көлемі 100 мл эквивалентінің молярлық конценрациясы 0,01 моль/л калий перманганаты ерітіндісін дайындау үшін оның қажетті 0,10 н ерітіндісінің көлемі, мл *01,00 *05,00 *1,00 *+10,00 *100,00 #28 *!Жартылай тотықсыздану 〖BrO〗_3^-+〖2I〗^-+〖6H〗^+→〖Br〗^-+I_2+〖3H〗_2 O реакциясындағы тотықтырғыштың қосып алған электрон саны *2 *4 *5 *+6 *7 #29 *!Салицил қышқылын 〖BrO〗_3^-+〖6H〗^+→〖Br〗^-+〖3H〗_2 O броматометриялық анықтаудағы жұмыс ерітіндісінің эквивалентінің молярлық массасы (г/моль) *M(〖KBrO〗_3)/2 *M(〖KBrO〗_3)/3 *M(〖KBrO〗_3)/4 *M(〖KBrO〗_3)/5 *+M(〖KBrO〗_3)/6 #30 *!Көлемі 100 мл 0,1000 моль/л ерітіндісін дайындауға қажетті калий броматының массасы, г (M_r=167,0) *1,6700 *0,1670 *+0,2780 *0,0278 *16,7000 #31 *!Тотығу-тотықсыздану 〖Fe〗^(2+)+〖Ce〗^(4+)↔〖Fe〗^(3+)+〖Ce〗^(3+) реакциясының эквивалентті нүктесінің потенциалының мәні, (φ_(〖Fe〗^(3+)/〖Fe〗^(2+) )^0=0,77 B, φ_(〖Ce〗^(4+)/〖Ce〗^(3+) )^0=1,45 B) *0,340 В *0,680 В *+1,105 В *2,210 В *5,760 В *Тұндыру титрлеуі*1*10*1* #1 *!Тұндыру титрлеудегі индикаторсыз титрлеу тәсілі *Мор *Фаянс *Фишер *Фольгард *+Гей-Люссак #2 *!Тұндыру титрлеудің Ag^++Hal→AgHal,(Hal-Cl^-,Br^-) реакциясына негізделген титрлеу әдісі *+Мор *Фаянс *Либих *Фольгард *Гей-Люссак #3 *!Натрий хлоридінің титрленген ерітіндісімен концентрациясын анықтайтын қосылыс *калий бромиді *+күміс нитраты *сынап (I) нитраты *сынап (II) нитраты *аммоний тиоцианаты #4 *!Аргентометриялық титрлеудегі Мор әдісінің индикаторы *+K_2 〖CrO〗_4 *K_4 〖[Fe(CN)〗_6] *〖FeSO〗_(4 )*〖7H〗_2 O *〖NH〗_4 〖Fe(SO〗_4 )_2*〖6H〗_2 O *+〖NH〗_4 〖Fe(SO〗_4 )_2*〖12H〗_2 O #5 *!Аргенометриялық титрлеудің Фаянс тәсілінің индикаторлары – флуоресцеин және эозин *редокс *негіздік *қышқылдық *металлохромды *+адсорбциялық #6 *!Тұндыру титрлеудің тиоцианометрия әдісінің титранты *KCN *NaCl *〖AgNO〗_3 *K_2 〖CrO〗_4 *+〖NH〗_4 SCN #7 *!Тұндыру титрлеудің Фольгард әдісінің индикаторы *K_2 〖CrO〗_4] *K_4 〖[Fe(CN)〗_6] *〖FeSO〗_4 〖*7H〗_2 O *+〖〖NH〗_4 Fe(SO〗_4 )_2 〖*12H〗_2 O *〖〖(NH〗_4 )_2 Fe(SO〗_4 )_2 〖*6H〗_2 O #8 *!Қышқылдық ортада 〖CI〗^-ионын сандық анықтайтын аргентометриялық титрлеу әдісінің түрі *Мор *Либих *Фаянс *+Фольгард *Гей-Люссак #9 *!Тұндыру титрлеуі қисығының маңызы *анықтайтын заттың концентрациясын есептеу *титрлеуді сапалық талдауда пайдалану мүкіндігін анықтау *эквивалентті нүктені индикаторсыз табу мүмкіндігін анықтау *+ титрлеу әдісін сандық талдауда пайдалану мүмкіндігін анықтау *эквивалентті нүктені физика-химиялық әдістермен табу мүмкіндігін анықтау #10 *!Аргентометриялық титрлеудің Мор әдісімен тұндыру титрлеуді жүргізетін орта рН-ның мәні *1-2 *3-5 *4-6 *+7-10 *11-13 *Тұндыру титрлеуі*2*6*1* #11 *!Фольгард әдісімен күміс ионын анықтайтын реакцияның иондық теңдеуі *〖Ag〗^++〖Cl〗^-→AgCl *〖Ag〗^++〖NO〗_3^-→〖AgNO〗_3 *〖Ag〗^++〖CN〗^-→AgCN *+〖Ag〗^++〖SCN〗^-→AgSCN *〖2Ag〗^++〖CrO〗_4^(2-)→〖Ag〗_2 〖CrO〗_4 #12 *!Титрлеу қисығында титрлеу секірмесінің ауданы ең үлкен болатын қосылыс *+K_s (AgI)=8,3*〖10〗^(-17) *K_s (AgCI)=1,8*〖10〗^(-10) *K_s (AgIO_3 )=3,0*〖10〗^(-8) *K_s (AgBr)=5,3*〖10〗^(-13) *K_s (〖Ag〗_2 〖CrO〗_4 )=3,0*〖10〗^(-12) #13 *!Тұндыру титрлеудің Фольгард әдісімен күшті қышқылдық ортада тура титрлеумен анықтайтын ион *+〖Cl〗^- *〖Br〗^- *〖Ag〗^+ *〖CN〗^- *〖SCN〗^- #14 *!Тұндыру титрлеудің Фольгард тәсілімен кері титрлеу арқылы анықтайтын иондар *I^-,〖 Ag〗^+ *+〖Br〗^-,I^- *〖Cl〗^-,〖 Ag〗^+ *〖CN〗^-,〖 Ag〗^+ * 〖Br〗^-,〖 Ag〗^+ #15 *!Меркурометриялық тұндыру титрлеуі негізделген реакция *〖2I〗^-+〖Hg〗^(2+)→〖HgI〗_2 *〖CI〗^-+〖Ag〗^(2+)→AgCI *〖2CI〗^-+〖Hg〗^(2+)→〖HgCI〗_2 *〖2Br〗^-+〖Hg〗^(2+)→〖HgBr〗_2 *+〖2CI〗^-+〖Hg〗_2^(2+)→〖Hg〗_2 〖CI〗_2 #16 *!Меркуриметриялық тұндыру титрлеу тәсілі негізделген реакция *〖2I〗^-+〖Hg〗^(2+)→〖HgI〗_2 *〖CI〗^-+〖Ag〗^(2+)→AgCI *〖2Br〗^-+〖Hg〗^(2+)→〖HgBr〗_2 *〖2CI〗^-+〖Hg〗_2^(2+)→〖Hg〗_2 〖CI〗_2 *+〖2CI〗^-+〖Hg〗^(2+)→〖HgCI〗_2 *Тұндыру титрлеуі*3*5*1* #17 *!c(NaCI)=0,1 моль/л натрий хлориді ерітіндісін c(AgNO_3 )=0,1 моль/л күміс нитраты ерітіндісімен титрлеудің (K_s (AgCI)≈〖10〗^(-10)) бастапқы нүктесіндегі [〖Cl〗^-]-ионының концентрациясы *+10-1 *10-3 *10-5 *10-7 *10-9 #18 *!Натрий хлоридінің0,1 моль/л ерітіндісі күміс нитратының 0,1 моль/л ерітіндісімен титрлеудің (K_s (AgCI)≈〖10〗^(-10)) бастапқы нүктесіндегі күміс ионының концентрациялық көрсеткіші (pAg) *1 *3 *5 *7 *+9 #19 *! Натрий хлоридінің 0,1 моль/л ерітіндісі күміс нитратының 0,1 моль/л ерітіндісімен (K_s (AgCI)≈〖10〗^(-10)) титрленгендегі эквивалентті нүктедегі [Cl]-ионының концентрациясы (моль/л) *10-1 *10-3 *+10-5 *10-7 *10-9 #20 *!c(NaCl)=0,1M ерітіндісін c〖(AgNO〗_3)=0,1M ерітіндісімен титрлеуддің эквиваленттік нүктесіндегі күміс ионының концентрациялық көрсеткіші (pAg), K_s (AgCl)=〖10〗^(-10) *1 *3 *+5 *7 *9 #21 *!Концентрациясы 0,05 моль/л, көлемі 20 мл натрий хлориді ерітіндісін титрлеуге жұмсалынған концентрациясы 0,05 моль/л күміс нитраты ерітіндісінің көлемі (мл) *5 *10 *15 *+20 *25 Комплексонометриялық титрлеу*1*12*1* #1 *!Комплексонометриялық титрлеудегі алғашқы зат *H_2 C_2 O_(4 )*2H_2 O *+〖MgSO〗_4*7H_2 O *〖CuSO〗_4*5H_2 O *〖Na〗_2 S_2 O_(3 )*5H_2 O *〖Na〗_2 B_4 O_(7 )*10H_2 O #2 *!Комплексонометриялық титрлеудегі алғашқы зат *+〖CaCI〗_2*6H_2 O *H_2 C_2 O_(4 )*2H_2 O *〖CuSO〗_4*5H_2 O *〖Na〗_2 S_2 O_(3 )*5H_2 O *〖Na〗_2 B_4 O_(7 )*10H_2 O #3 *!〖Mg〗^(2+) ионын комплексон III титрлеуді орындау тәсілі *+тіке *кері *жанама *орынбасу *реверсивті #4 *!Комплексон –I *HY *+H_3 Y *H_4 Y *〖HY〗^(3-) *〖Na〗_2 H_2 Y 〖*2H〗_2 O #5 *!Комплексон –II *HY *H_3 Y *+H_4 Y *〖HY〗^(3-) *〖Na〗_2 H_2 Y 〖*2H〗_2 O #6 *!Комплексон –III *HY *H_3 Y *H_4 Y *〖HY〗^(3-) *+〖Na〗_2 H_2 Y 〖*2H〗_2 O #7 *!Полипротонды қышқыл ЭДТА сутектік көрсеткіштің мәні рН > 11 болғандағы оның анионы *Y^(4-) *H_4 *H_3 Y *〖HY〗^(3-) *+H_2 Y^(2-) #8 *!Металлохромды индикатор *эозин *+мурексид *флюоресцеин *фенолфталеин *дифенилкарбазон #9 *!Эквивалентті нүктедегі эриохром қара индикаторының бояуының өзгеруі *қара – көк *қызыл – күлгін *қызыл сары - күлгін *+қошқыл қызыл – көк * қошқыл қызыл - қызғылт сары #10 *!Кальцийді комплексонометриялық анықтаудағы ерітінді pH-ның мәні *1-2 *3-4 *5-6 *6-7 *+8-10 #11 *!Комплексонометриядағы титрлеу қисығын тұрғызудағы ордината осіне орналастыратын шама *pH *pE *E *+pM *Ks #12 *!Комплексонометриялық титрлеу қисығындағы кез келген титрлеу нүктесінің тепе-теңдік концентрациясын есептеуде пайдаланатын шама *+β *S *K_s *K_a *K_т *Комплексонометриялық титрлеу*2*6*1* #13 *! 〖Ca〗^(2+)және 〖Mg〗^(2+) иондары қоспасынан сілті қатысында кальций ионы Трилон-Б-мен титрленетін жағдайда қолданатын индикатор *+мурексид *дифениламин *хромоген қара *фенолфталеин *метил қызылы #14 *!Комплекснометриялық титрлеуде қолданатын индикаторлар *металдармен түзетін комплекстері өте тұрақты органикалық қосылыстар *+металдармен түзетін комплекстерінің беріктігі сәйкес металл комплексонаттарына қарағанда төмен болатын металлиндикаторлар *металдармен түзетін комплекстерінің беріктігі сәйкес металл комплексонаттарына қарағанда жоғары болатын металлиндикаторлар *металдармен түзетін комплекстерінің беріктігі сәйкес металл комплексонаттарына беріктігімен бірдей болатын металлиндикаторлар *металдармен түзетін комплекстерінің беріктігі ешқандай роль атқармайтын металлиндикаторлар #15 *!Me^(4+)ионы комплексонатының формуласы *+[ ] *[ *[ *[ * #16 *! ионы комплексонатының формуласы *[ ] *+[ *[ *[ * #17 *! ионы комплексонатының формуласы *[ ] *+[ *[ *[ * #18 *!〖Ca〗^(2+)+〖ү 〗^(4-)→〖Caү〗^(2-) реакциясынан түзілетін комплексонаттың тұрақтылық константасының өрнегі *(〖[CaY〗^(2-) ]^2)/([〖Ca〗^(2+) ]+[〖Y 〗^(4-)]) *(〖[CaY〗^(2-)])/([〖Ca〗^(2+) ]-[〖Y 〗^(4-)]) *+([〖Ca〗^(2+) ]*[〖Y 〗^(4-)])/(〖[CaY〗^(2-)]) * (〖[CaY〗^(2-)])/([〖Ca〗^(2+) ]*[〖Y 〗^(4-)]) *([〖Ca〗^(2+) ]+[〖Y 〗^(4-)])/(〖[CaY〗^(2-)]) *Комплексонометриялық титрлеу*3*5*1* #19 *!Эквивалентінің молярлық концентрациясы 0,0500 моль/л, көлемі 250 мл ерітіндісін дайындауға қажетті 〖MgSO〗_4 〖*7H〗_2 O массасы, г (M_r=246,50) *+3,0812 *1,5406 *1,0270 *0,6160 *0,5135 #20 *!Эквивалентінің молярлық концентрациясы 0,0500 моль/л, көлемі 100 мл ерітіндісін дайындауға қажетті ЭДТА массасы, г (M_r=372,20) *3,7220 *+1,8610 *0,9305 *0,4652 *0,2326 #21 *!Тұрақтылық константасының мәні бойынша Трилон-Б мен тұрақтырақ комплексті қосылыс түзетін катион *lgβ〖(Sr〗^(2+)) = 7,1 *lgβ〖(Ca〗^(2+)) = 9,3 *lgβ〖(Ba〗^(2+)) = 6,2 *lgβ〖(Mg〗^(2+)) = 8,5 *+lgβ〖(Zn〗^(2+)) = 13,5 #22 *!Полидентатты лигандалар *〖SO〗_4^(2-), 〖Cl〗^- *〖Cl〗^-, 〖NO〗_2^- *〖NO〗_2^-, 〖SO〗_4^(2-) *〖NH〗_3, H_2 O *+H_2 N〖CH〗_2 〖CH〗_2 〖NH〗_2, C_2 O_4^(2-) #23 *!комплексонометриялық титрлеу әдісімен анықтайтын катиондар *натрий, калций *калий, хром (VI) *+магний, алюминий *сурьма (V), аммоний *марганец (VII), калий *Физика-химиялық талдау әдістері*1*31*2* #1 *!Ерітінді бояуының интенсивтігін өлшеуге негізделген анализ әдісі *+фотометрия *гравиметрия *амперометрия *кулонометрия *потенциометрия #2 *!Ертіндінің оптикалық тығыздығы *жарық ағынының ерiтiндi арқылы сынуы *ерiтiндiнiң жарық ағынын өткiзу қабiлетi *+ерітіндінің жарық ағынын жұту қабілеті *ерiтiндiнiң жарық ағынын шашырату қабiлетi *ерiтiндiнiң жарық ағынын шағылыстыру қабiлетi #3 *!Боялған ерітіндінің оптикалық тығыздығын D өрнектейтін формула *I_0/I *I/I_0 *+lg I_0/I *lgI/I_0 * lgln I/I_0 #4 *!Фотометриялық анықтауларда буферлік ерітінді қажет *орта рН-ын төмендетуге *ерiтiндiнi түссiздендiруге *орта рН-ын жоғарылатуға *ерiтiндiнiң электрөткiзгiштiгiн арттыруға *+орта рН –ы мәнінің тұрақтылығын сақтауға #5 *!Спектрофотоколориметрияда қолданылатын жарық ағындары *кез-келген *полихроматты *+ монохроматты *рентген сәулелерi *ультракүлгiн ауданындағы #6 *!Спектроскопиялық анализде ерітіндінің спектрлік сипаттамасы қажет *кюветаны таңдап алуға *жарық сүзгішті таңдап алуға *ерiткiштiң табиғатын анықтауға *жұтылудың молярлық коэффициентiн есептеуге *+талданатын ерітіндінің коцентрациясын анықтауға #7 *!Экстракция процессін сипаттайтын фактор *иондану дәрежесі *координациялық сан *+таралу коэффициенті *тұрақсыздық константа *полимеризация дәрежесі #8 *! Экстракция процессін сипаттайтын фактор *+бөлу факторы *иондану дәрежесі *полимерлену дәрежесі *координациондық сан *тұрақсыздық константасы #9 *!Анықталатын қоспа компоненттерінің газ және сұйық фазалар арасында таралуына негізделген хроматографиялық талдау *газ-қатты *қағаздық *ионалмасу *жұқа қабатты *+газ - сұйықтық #10 *! Амперометриялық титрлеу арқылы анықталатын металл катионы *〖Cl〗^- *〖Mg〗^(2+) *+〖Fe〗^(2+) *〖Cr〗^(3+) *〖MnO〗_4^- #11 *!Полярография әдісінде иондар концентрациясын сандық анықтауда қолданылатын шама *потенциал *электрөткізгіштік *электрқозғаушы күш *+шектік диффузиялық ток *жартылай толқын потенцилы #12 *!Полярография әдісінде иондар концентрациясын сапалық анықтауда қолданатын шама *потенциал *электрөткізгіштік *электрқозғаушы күш *шектік диффузиялық ток *+жартылай толқын потенцилы #13 *!Полярографиялық талдауда ерітіндіге фон ретінде қосатын күшті электролит *азот *сахароза *желатин *+калий хлориді *натрий суьфиті #14 *!Cандық хроматографиялық анализде өлшенетін параметр *шың ені *бөгелу уақыты *таралу коэффициентті *фронт сызығының ұзындығы *хроматограмманың ұзындығы #15 *!Экстракция процессесіне қатысады *+сулы фаза *коллектор *тұндырғыш *кристаллизатор *қозғалмайтын фаза #16 *!Экстракция процессесіне қатысады *коллектор *тұндырғыш *+бөлінетін зат *кристаллизатор *қозғалмайтын фаза #17 *!Экстракция процессесіне қатысады *коллектор *тұндырғыш *кристаллизатор *қозғалмайтын фаз *+органикалық фаза #18 *!Бугер-Ламберт-Бер заңының теңдеуіндегі анықталатын шамалар *+концентрация *айналу бұрышы *сыну көрсеткіші *меншікті айналу *ерітінді тығыздығы #19 *!Бугер-Ламберт-Бер заңының теңдеуіндегі анықталатын шамалар *айналу бұрышы *сыну көрсеткіші *меншікті айналу *ерітінді тығыздығы *+оптикалық тығыздық #20 *!Бугер-Ламберт-Бер заңының теңдеуіндегі анықталатын шамалар *айналу бұрышы *сыну көрсеткіші *меншікті айналу *ерітінді тығыздығы *+жұтудың молярлы коэффициенті #21 *!Аналитикалық химиядағы заттарды бөлу және концентрлеу әдісінің бірі *крекинг *поляризация *+хромотография *потенциометрия *кондуктометрия #22 *!Хроматографияны орындайды *сынауықта *микроскопта *сағат шынысында *кристаллизаторда *+хроматографиялық қағазда #23 *!Хроматографияны орындайды *+бағанада *сынауықта *микроскопта *сағат шынысында *кристаллизаторда #24 *!Хроматографияны орындайды *сынауықта *микроскопта *сағат шынысында *кристаллизаторда *+сорбенттің жұқа қабатында #25 *!Орындау техникасы бойынша қағаз хроматографиясы *старттық *бағаналық *эквивалентті *сынауықтық *+төменнен енетін #26 *!Орындау техникасы бойынша қағаз хроматографиясы *старттық *бағаналық *эквивалентті *сынауықтық *+жоғарыдан енетін #27 *!Хроматографиялық бағанада бөлінген қосылыстар тіркеледі *ротаметрде *+детекторда *термостаттта *катарометрде *фотоэлементте #28 *!Хроматографиядағы бөліну механизмі *+таралу *алмасу *донорлық *акцепторлық *донорлы-акцепторлық #29 *! Хроматографиядағы бөліну механизмі *алмасу *донорлық *+ионалмасу *акцепторлық *донорлы-акцепторлық #30 *! Хроматографиядағы бөліну механизмі *алмасу *донорлық *акцепторлық *+адсорбциялық *донорлы-акцепторлық #31 *!Ерітіндідегі боялған зат мөлшерінің оның бояуы түсінің қарқындылығы арасындағы тәуелділікті сипаттайтын теңдеу *lgI_0/I *I=〖10〗^(-ε*c*h) *I_0/I=〖10〗^(-ε*c*h) *I_0=〖10〗^(-ε*c*h) *+〖I=I〗_0*〖10〗^(-ε*c*h) *Физика-химиялық талдау әдістері*2*17*2* #32 *!Суспензия бөлшектерінің жарықты шашыратуына негізделген оптикалық әдіс *+нефелометрия *колориметрия *хроматография *потенциометрия *спектрофотометрия #33 *!Полярография әдісінің негізі *ерітіндінің электрөткізгіштігін өлшеуге *ерітіндінің электрқозғаушы күшiн өлшеуге *ерітіндіге батырылған электродтың өзгерген потенциалын өлшеуге *заттың белгілі бір мөлшерін электролиздеуге жұмсалған электр тогының мөлшерін өлшеуге *+электролиз кезінде кернеуге байланысты шекті диффузиялық ток күшін өлшеуге #34 *!Полярография әдісіндегі концентрацияны есептейтін тәсіл *Фаянс *тамшы санау *латын квадраты *иондану дәрежесі *+ градуирленген график көмегімен #35 *! Ионалмасу хроматографиясындағы иониттер *аниондар *катиондар *+аниониттер *амфотерлер *тұндырғыш #36 *! Ионалмасу хроматографиясындағы иониттер *аниондар *катиондар *аниониттер *амфотерлер *+амфолиттер #37 *! Ионалмасу хроматографиясындағы иониттер *аниондар *катиондар *аниониттер *амфотерлер *+катиониттер #38 *!Фотоэлектроколориметрияда жарықсүзгіштерді қолданады *жарық ағынын әлсірету үшін *жарық ағынын күшейту үшін *анықтау сезгіштігін арттыру үшін *анықтайтын зат шашырататын жарық спектрін алу үшін *+анықтайтын зат жұтатын жарық спектрінің бөлігін бөліп алу үшін #39 *!Фотоэлектроколориметриялық анализде мыс ионын анықтауға негізделген реакция * * . * * *+ #40 *! Бугер-Ламберт-Бер заңының математикалық өрнегі *ln I_0/I=ε*h * I_0/I=ε*c*h *+ lg I_0/I=ε*c*h * ln I/I_0 =ε*c*h *ln I_0/I=ε*c*h #41 *!Боялған зат концентрациясы мен оның бояуы түсінің интенсивтілігі арасындағы тәуелділікті сипаттайтын теңдеу *I=〖10〗^(ε*c*h) *I_0=〖10〗^(-ε*c*h) *I_0/I=〖10〗^(-ε*c*h) *I_0=〖10〗^(-ε*c*h) *+〖I=I〗_0*〖10〗^(-ε*c*h) #42 *!Электролиз процесінде анықталатын заттың концентрациясына тәуелді өзгеріп отыратын шекті диффузиялық токты анықтауға негізделеген әдіс *поляриметрия *кулонометрия *+полярография *кондуктометрия *потенциометрия #43 *!Бағаналық хроматографиядағы адсорбент *сахароза *аминқышқылдары *минералды қышқылдар *органикалық қышқылдар *+ионалмастырғыш шайырлар #44 *!Бағаналық хроматографиядағы адсорбент *сахароза, сликагель *аминқышқылдары, сахароза *+сликагель, алюминий оксиді *минералды қышқылдар, сахароза *органикалық қышқылдар, сликагель #45 *!Cандық хроматографиялық анализде өлшенетін параметр *+шың ауданы мен биіктігі *шың ауданы мен бөгелу уақыты *бөгелу уақыты мен биіктігі *таралу коэффициентті мен биіктігі *фронт сызығының ұзындығы мен ені #46 *!Ионалмасу хроматография әдісі негізделген *хроматографиялық қабаттан затты нашар сорбцияланатын затпен ығыстырғып шығаруға *+иониттердің жылжымалы иондарының электролит иондарымен қайтымды ион алмасуына *талданатын қоспаның жеке компоненттерінің таралу коэффициенттерінің түрліше болуына *хроматографиялық қабаттан затты берігірек сорбцияланатын затпен ығыстырғып шығаруға *талданатын қоспаның жеке компоненттерінің сәйкес адсорбенттермен талғамды адсорбциясына #47 *!Таралу хроматография әдісі негізделген *иониттердің жылжымалы иондарының электролит иондарымен ион алмасуына *хроматографиялық қабаттан затты нашар сорбцияланатын затпен ығыстырғып шығаруға *+талданатын қоспаның жеке компоненттерінің таралу коэффициенттерінің түрліше болуына *хроматографиялық қабаттан затты берігірек сорбцияланатын затпен ығыстырғып шығаруға *талданатын қоспаның жеке компоненттерінің сәйкес адсорбенттермен талғамды адсорбциясына #48 *!Кулонометрия әдісі негізделген *түссіз суспенциямен жұтылған жарықтың мөлшерін өлшеуге *ерітіндідегі тұнба бөлшектерінің жарықты шашырату немесе шағылысу құбылысына *электролиз кезінде тотығу немесе тотықсыздану процесіне жұмсалған ток күшін өлшеуге *+сырттан берілген кернеу әсерінен электродта жүрген тотығу немесе тотықсыздану процесі нәтижесінде түзілген ток күшін өлшеуге *зерттелетін боялған ерітінді түсінің қарқындылығын концентрациясы белгілі боялған стандарт ерітінді түсінің қарқындылығы мен салыстыруға *Физика-химиялық талдау әдістері*3*6*1* #49 *!Молярлық концентрациясы 0,1моль/л, оптикалық тығыздық 0,86 және қалыңдығы 1см ерітіндінің жұтылуының молярлық коэффиценті *0,1 *8,6 *0,86 *+0,086 *0,0086 #50 *!Молярлық концентрациясы 0,5 моль/л, оптикалық тығыздық 0,78 және қалыңдығы 2см ерітіндінің жұтылуының молярлық коэффиценті *0,39 *0,52 *+0,78 *1,17 *1,56 #51 *!Катиониттердің ионалмасу схемасы *+RH+Me^+↔RMe+H^+ *ROH+An^-↔RAn+OH^- *RMe+H^+ ↔RH+Me^+ *RAn+OH^-↔ROH+An^- *RH+Cl^-↔R-Cl+OH^- #52 *!Аниониттердің ионалмасу схемасы *RH+Me^+↔RMe+H^+ *+ROH+An^-↔RAn+OH^- *RMe+H^+ ↔RH+Me^+ *RAn+OH^-↔ROH+An^- *RH+Cl^-↔R-Cl+OH^- #53 *!Кулонометрия әдісінде электр тогының әсерінен тотыққан немесе тотықсызданған заттың массасын есептейтін формула *m= (n*F)/(M*Q) *+m= (M*Q)/(n*F) * * * m= n/(M*Q)*96500 #54 *!Полярографиялық талдауда қолданатын Илькович теңдеуі * * * * *+ 1. Макроанализ - это, когда масса пробы в мг: А) 100-99 В) 100-10 С) 10-103 D) <102 E) <10-3 2. Полумикроанализ -это когда, количество определяемого вещества в мг: А) >10-2 B) +10-2-10-3 С) 10-3-10-6 D) 10-6-10-11 E) <10-14 3. Полумикроанализ - это,когда объем раствора составляет в мл: A) >10 B) +1-10 C) 1-10-1 D) 10-3-10-6 E) 30- 40 4. Фазовым анализом называют методы качественного и количественного анализа, позволяющие определять в анализируемом образце содержание: A) отдельных компонентов B) функциональных групп С) индивидуальных химических соединений D) +многокомпонентной смеси веществ , различающихся по свойствам и физическому строению и ограниченных друг от друга поверхностями раздела E) ионов 5. Элементарным анализом называют методы качественного и количественного анализа, позволяющие определить в анализируемом образце содержание: А) +отдельных компонентов В) функциональных групп С) индивидуальных химических соединений D)многокомпонентной смеси веществ, различающихся по свойствам и физическому строению и ограниченных друг от друга поверхностями раздела E) ионов. 6. Функциональным анализом называют методы качественного и количественного анализа, позволяющие определять в анализируемом объекте содержание: А) отдельных компонентов В) +функциональных групп С) индивидуальных химических соединений D) многокомпонентной смеси веществ, различающихся по свойством и физическому строению и ограниченных друг от друга поверхностями раздела E) ионов 7. Молекулярным анализом называют методы качественного и количественного анализа, позволяющие определять в анализируемом объекте содержание: А) отдельных компонентов В) функциональных групп С) +индивидуальных химических соединений D) многокомпонентной смеси веществ, различающихся по свойствам и физическому строению и ограниченных друг от друга поверхностями раздела E) ионов 8. Реакция, которая позволяет обнаруживать ион в смеси с другими ионами называется: А) селективной В) +специфичной С) избирательной D) действием группового реагента Е) ионно-обменной 9. Определенная последовательность реакции обнаружения отдельных ионов называется: А) дробным методом анализа D) +систематическим анализом C) действием группового реагента D) реакциями отделения Е) пробой на полноту осаждения 10.Обнаружение ионов непосредственно в отдельных порциях исследуемого раствора, независимо от содержания в нем других ионов, является: А) +дробным анализом В) систематическим анализом С) действием группового реагента D) реакциями отделения E) пробой на полноту осаждения 11. Если 1 ионов Ag+ можно надежно определить в 25000 г. растворителя, то предельное разбавление этой реакции равно: A) 0, 02 B) 4*10-5 C) 0, 8 мкг. D) 25000:1 E) +1:25000 12. Какова масса 100 мл. раствора соляной кислоты плотностью1,025 г/см3? А) 1025 г В) +102, 5 г С) 10,25 г D) 1,025 г E) 1,13 г 13. Показатель ионного произведения воды при250С равен: А) 1*10-14 В) 1*10-7 С) 7 D) +14 E) 1*1014 14. Для кислых растворов справедливо выражение: A) +[H+]>[OH-] ; B) [H+]< [OH-] ; C) [H+] = [OH-] D) [H+] = 10-7 E) [H+] / [OH-] = 10-7 15.Для щелочных растворов справедливо выражение: A) [H+] > [OH-] B) [OH-] > 10-7 С) +[H+] < [OH-] D) [H+] = [OH-] = 10-7 E) [H+] = [OH-] = 10-14 16. Как изменится растворимость PbSO4 при добавлении KNO3? A) уменьшится B) уменьшится затем увеличится C) не изменится D) увеличится затем уменьшится E) +увеличится 17.Какая реакция не идет до конца? А) (NH4)2 SO4 + 2Na2CO3 + 2HOH ----> 2NH4OH + Na2SO4 + 2NaHCO3 В) Na2S + H2SO4 ----> H2S + Na2SO4 С) +NaCl + KOH ----> NaOH + KCl D) MgCl2 + 2NH4OH ----> Mg(OH)2 + 2NH4Cl E) Ca(OH)2 + 2NH4Cl ----> 2NH4OH + CaCl2 18. Истинную скорость химической реакции определяет выражение : А) K = K1/K2 В) +V = dc/dt С) a = f * c D) L = C/Cобщ E) f = a/c 19. Для состояния химического равновесия верным утверждением является: А) скорость прямой реакции значительно больше скорости обратной реакции В) скорость прямой реакции больше скорости обратной реакции С)+скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции D) скорость прямой реакции меньше скорости обратной реакции E) скорость прямой реакции значительно меньше скорости обратной реакции 20. Выберите самую сильную кислоту, зная степень ее ионизации α: A) +α = 1 B) α = 0,87 C) α = 0,5 D) α = 0,3 E) α = 0,013 21. Выберите самую сильную кислоту, зная ее константу диссоциации: A) HNO2 (Ka = 5,1 * 10-4) B) HBrO (Ka = 2,5 * 10-9) C) +HIO3 (Ka = 1,6 * 10-1) D) HIO (Ka = 2,3 * 10-11) E) HF (Ka = 6,8 * 10-4) 22. Выберите самую слабую кислоту, зная ее константу диссоциации : A) HNO2 (Ka = 5,1 * 10-4) B) HBrO (Ka = 2,5 * 10-9) C) HIO3 (Ka = 1,6 * 10-1) D) +HIO (Ka = 2,3 * 10-11) E) HF (Ka = 6,8 * 10-4) 23.Выберите самое сильное основание, зная его константу диссоциации: A) гидроксид аммония (Kb = 1,76 * 10-5) B) гидразин (Kb = 9,8 * 10-7) C) гидроксиламин (Kb = 9,6 * 10-9) D) дифениламин (Kb = 7,1 * 10-14) E) +гидроксид серебра ( Kb = 5,0 * 10-3) 24.Выберите самое слабое основание, зная его константу диссоциации. : A) гидроксид аммония (Kb = 1,76 * 10-5) B) гидразин (Kb = 9,8 * 10-7) C) гидроксиламин (Kb = 9,6 * 10-9) D) +дифениламин (Kb = 7,1 * 10-14) E) гидроксид серебра ( Kb = 5,0 * 10-3) 25. Можно ли описать процесс диссоциации с помощью закона действующих масс? A) можно для любых случаев B) только для сильных электролитов C) только для сильных электролитов и электролитов средней силы D) только для слабых электролитов E) нельзя в любом случае 26. Вычислите концентрацию ионов (OH-) в 0,1 н растворе NH4OH, если K(NH4OH) = 10-5: A) 10-1 B) 10-2 C) +10-3 D) 10-4 E) 10-5 27. Определите степень диссоциации NH4OН в 0,1н растворе, если K(NH4OH) = 10-5: A) 10-1 B) +10-2 C) 10-3 D) 10-4 E) 10-5 28. Вычислите рН 0,1н раствора CH3COOH , если K(CH3COOH) = 10-5 A) 1 B) 2 C) +3 D) 4 Е) 5 29. Определите степень диссоциации CH3COOH в 0,1М растворе, если K(CH3COOH) = 10-5 A) 10-1 B) +10-2 C) 10-3 D) 10-4 E) 10-5 30. Эффективная концентрация иона, соответственно которой он действует в химических реакциях, называется: A) степенью диссоциации B) константой диссоциации C) ионной атмосферой D) +активностью E) коэффициентом активности 31.Отношение активности к действительной концентрации иона называется: A) степенью диссоциации B) константой диссоциации C) ионной атмосферой D) активностью E) +коэффициентом активности 32. Вычислите активность иона, если его концентрация равна 0,1 моль/л, а коэффициент активности равен 0,51: A) 5,1 B) 0,51 C) +0,051 D) 0,196 E) 0,0196 33. Вычислите ионную силу 0,05 М раствора HCl: A) 0,5 B) 0,1 C) +0,05 D) 0,01 E) 0,005 34. Вычислите ионную силу 0,1 М раствора H2SO4: A) 0,1 B) 0,2 C) +0,3 D) 0,4 E) 0,5 35.Чему равен рН раствора NaOH с концентрацией 0,01 моль/л? A) 2 B) 5 C) 7 D) 9 E) +12 36. Чему равен рОН 0,01н раствора HCl? A) 2 B) 5 C) 7 D) 9 E) +12 37. Чему равна концентрация ионов H+ в растворе с рН= 3? A) 10-1 B) +10-3 C) 10-5 D) 10-7 E) 10-9 38. Чему равна концентрация (OH-) в растворе с рН = 6? A) 10-2 B) 10-4 C) 10-6 D) +10-8 E) 10-10 39. Вычислите рН буферной смеси, если Ск-ты = 0,1моль/л;Ссоли = 0,01 моль/л; Кк-ты10-6 A) 1 B) 3 C) +5 D) 7 E) 9 40. Вычислите рН буферной смеси, если Сосн = 0,05моль/л; Ссоли = 0,5моль/л; Косн = 10-7 A) 2 B) 4 C) +6 D) 8 E) 10 41. Как изменится рН основной буферной смеси при разбавлении раствора в 100 раз? A) увеличится в 10 раз B) увеличится в 2 раза C) +не изменится D) уменьшится в 2 раза E) уменьшится 10 раз 42. Как изменится рН кислотной буферной смеси при разбавлении раствора в 100 раз? A) увеличится в 10 раз B) увеличится в 2 раза C) +не изменится D) уменьшится в 2 раза E) уменьшится 10 раз 43. Как изменится рН раствора HCl при разбавлении его водой в 100 раз? A) увеличится в 2 раза B) +увеличится на 2 единицы C) не изменится D) уменьшится на 2 единицы E) уменьшится в 2 раза 44. Какова реакция среды, если С(ОН- ) = 10-13? A) щелочная B) слабощелочная C) нейтральная D) слабокислая E) +кислая. 45. Единицей измерения величины предела обнаружения является: A) моль/л B) моль C) мг D) +мкг E) кг 46. С целью разделения и анализа сложного вещества по группам наиболее оптимальным являются методы: A) +осаждения малорастворимых осадков, основанные на химическом взаимодействии компонентов исследуемого вещества с соответствующими реактивами B) электрохимического разделения C) экстракции D) отгонки E) хроматографического разделения 47. Растворимость выражают: A) +г/см3; г/100см3; моль/дм3 B) г/моль; кг/моль C) г/мл D) г/м3; г/см3; мг/мл E) единицы измерения нет 48. Осадок образуется, если величина: А) ИП = Пр В) +ИП > Пр С) ИП < Пр D) нет закономерности E) ИП = Р\ПР 49. Раствор пересыщен, если величина: A) ИП=Пр B) +ИП>Пр C) ИП<Пр D) добавлен разноименный ион E) добавлена вода 50. Раствор ненасыщен, если величина: A) ИП = Пр B) +ИП < Пр C) ИП > Пр D) добавлен разноименный ион E) добавлена вода 51. Растворимость осадка понижается при добавлении к нему А) кислоты В) разноименного иона С) +одноименного иона D) основания E) комплексообразователя 52. К раствору содержащему ионы Ag+, Pb2+, Ba2+ прибавляют раствор К2С2О4. Ks(Ag2C2O4) = 1,3*10-12 Ks(BaC2O4) = 1,3*10-10 , Кs(PbC2O4) = 2*10-14 , следовательно осадки будут выпадать в следующем порядке: A) PbC2O4, BaC2O4, Ag2C2O4, B) PbC2O4, Ag2C2O4, BaC2O4, C) Ag2C2O4,BaC2O4, PbC2O4 D) порядок выпадения не зависит от величины Ks Е) все осадки выпадают одновременно 53. Осадок Mg(OH)2 быстрее и полнее растворяется в HCl по сравнению с NH4Cl, так как: А) +константа ионизации воды меньше константы ионизации аммиака В) этого не может быть С) образующийся NH4OH дает комплексную соль с гидроксидом магния D) HCl , более сильная кислота ,чем серная Е) Mg(OH)2 нерастворим в образующимся NH4OH 54. Солевой эффект-это A) влияние одноименного иона на растворимость осадка B) +влияние разноименного иона на растворимость осадка C) влияние кислот, содержащих одноименный ион D) влияние оснований, содержащих ОН-группы E) влияние явлений комплексообразования 55. Выражением величины KS для Mg(OH)2<-->Mg2++2OH- является: А) [Mg2+ ] = [OH-] В) [Mg2+] = [OH-]2 С) Ks = [Mg2+] [OH-] D) +Ks = [Mg2+] [OH-]2 E) значение величины Кs для данного соединения не существует 56.Найдите растворимость AgCl (моль/л), если ПРAgCl = 10-10 А) 10-10 моль/л В) 10-7 моль/л С) +10-5 моль/л D) 10-3 моль/л E) 1 моль/л 57.Вычислите произведение растворимости AgCI, если растворимость этой соли равна 10-5 моль/л А) 5*10-15 В) 10-15 С) 5*10-13 D) +10-10 E) 5*10-5 58. Вычислите произведение растворимости соли AgJ, если растворимость этой соли в воде равна 10-8 моль/л А) +10-16 В) 5*10-8 С) 10-7 D) 5*10-4 E) 2,5*10-10 59. Чему равна растворимость PbI2 (моль/л), если Ks = 4*10-9? A) 4*10-9 B) 10-9 C) 10-5 D) +10-3 E) 10-1 60.Вычислите растворимость BaSO4 (моль/л),если Ks(BaSO4) = 1*10-10 А) 10-10 В) 10-8 C) +10-5 D) 10-3 E) 10-2 61. Как изменится растворимость BaSO4 в 0,1 М растворе KNO3? A) не изменится B) +увеличится C) уменьшится D) сначала увеличится, затем уменьшится E) сначала уменьшится , затем увеличится 62. Как изменится растворимость .BaSO4 в присутствии K2SO4? A) не изменится B) увеличится C) +уменьшится D) сначала увеличится, затем уменьшится E) сначала уменьшится , затем увеличится 63.Выпадает ли осадок, при смешивании равных объемов 0,01М раствора PbCl2 и 0,01М раствора K2SO4, если Ks(PbSO4) = 1,6*10-8 А) осадок не выпадает В) +выпадает белый кристаллический осадок С) выпадает желтый аморфный осадок D) осадок выпадает только при стоянии E) выпадает белый аморфный осадок 64. В растворе какой соли будет максимальная концентрация ионов свинца, если: А)+ Ks(PbMoO4) = 4,0 * 10-6 B) Ks (PbSO4) = 1,6 * 10-8 C) Ks (PbS) = 2,5 * 10-27 D) Ks (PbCO3) = 1,0 * 10-13 E) Ks (PbCrO4) = 1,8 * 10-14 65. Для полноты осаждения иона осаждающего реагента нужно взять: A) несколько меньше ,чем требуется по уравнению реакции B) точно эквивалентное количество C) +полуторократный избыток D) пятикратный избыток E) очень большой избыток 66.Выберите верные утверждения, характеризующие систему раствор - осадок для Ca3(PO4)2 А) Ca3(PO4)2 <-> 2Ca2+ + 3PO43- В) +Ca3(PO4)2 <-> 3Ca2+ + 2PO43- С) Ks = [Ca2+][PO43- ] D) Ks = [Ca2+]3/[PO43- ]2 E) Ks = [Ca2+]2[PO43-]3 67.При каком значении рН начинается осаждение Mg(OH)2 из раствора MgCl2 с концентрацией 6 * 10-2 моль/л, если Ks(Mg(OH)2) = 6*10-10) А) 2 В) 4 С) 6 D) 8 E) +10 68. При каком значении рН начинается осаждение Cu(OH)2 из раствора Cu(NO3)2 с концентрацией 5*10-4моль/л, если Ks(Cu(OH)2= 5*10-20 А) 2 В) 4 С) +6 D) 8 E) 10 69. На раствор, содержащий ионы Cl- и I- в концентрациях 0,01 моль/л, подействовали раствором AgNO3 0,01 моль/л. Ks(AgCl) = 1,78*110; Ks(AgI) = 8,3*10-17. В первую очередь выпадет осадок: A) AgCl B) AgI C) обе соли выпадут в осадок одновременно D) не выпадает осадок ни одной из солей E) выпадает хлорид серебра, затем растворится и выпадает иодид серебра 70.Какой из осадков практически невозможно перевести в растворимое состояние реакцией комплексообразования? A) AgBrO3 (Ks = 5, 5 * 10-10) B) AgСl (Ks = 1, 78 * 10-10) C) AgBr (Ks = 5, 3 * 10-13) D) AgI (Ks = 8, 3 * 10-17) E) +Ag2S (Ks = 6, 3 * 10-50) 71. Какой из осадков легче всего перевести в растворимое состояние реакцией комплексообразования? A) +AgBrO3 (Ks = 5, 5 * 10-10) B) AgСl (Ks = 1, 78 * 10-10) C) AgBr (Ks = 5, 3 * 10-13) D) AgI (Ks = 8, 3 * 10-17) E) Ag2S (Ks = 6, 3 * 10-50) 72. При отборе первичной средней пробы учитывается принцип: A) партия вещества размельчается, перемешивается и средняя проба берется из центральной точки B) средняя проба берется из любой точки C) средняя проба составляется из точек по диагонали D) +средняя проба составляется из порций, взятых из разных точек E) средняя проба составляется из порций, взятых из четырех точек по краям 73. Аналитическая реакция, происходящая только с открыванием ионом в присутствии других ионов называется: A) избирательной B) +специфической C) гомогенной D) гетерогенной E) каталитической 74. «Мокрым» путем проводят анализ: A) элементарный B) молекулярный C) +ионный D) структурный E) фазовый 75. Укажите величину, находящуюся в тесной связи с аналитической классификацией катионов на группы : А) J = 1/2< CiZi2 В) K = K1/K2 С) +Z/r D) α = Сдисс/Собщ E) f = a/c 76. Амфолиты - это A) ионы Li+, Na+ K+, которые не имеют группового реактива B) ионы Ca2+ Sr2+ Ba2+,у которых групповой реактив H2SO4 C) ионы Ag+, Hg22+, Pb2+, у которых групповой реактив HCl D) +ионы Zn2+ Al3+ Sn2+ Sn4+ As3+ As5+ Cr3+, у которых групповой реагент NaOH E) Ni2+ Co2+ Cd2+ Hg2+ Cu2+, ионы,образующие комплексы с аммиаком 77. Чувствительность аналитической реакции определяется величиной A) произведения растворимости КS B) молярной растворимости S C) +пределом обнаружения m D) массовой концентрации вещества Сm E) массовой доли вещества w 78. Если в основе анализа лежит химическое превращение, то данный метод называется: A) физическим B) +химическим C) физико-химическим D) радиационным E) расчетным 79. Аналитическая реакция наиболее чувствительная если осуществляется : A) при меньшем предельном разбавлении B) +меньшем пределе обнаружения C) при большей концентрации раствора D) при низком значении рН раствора E) при высоком значении рН раствора 80. Ионная сила раствора определяется по формуле: A) +J = 1/2∑ Ci Zi2 B) K = K1 / K2 C) f = a / c D) α = Cдисс / Cобщ E) m = Clim * V min * 106 81. Предел обнаружения иона в растворе определяется по формуле: A) J = 1/2∑ Ci Zi2 B) K = K1 / K2 C) f = a / c D) α = Cдисс / Cобщ E) +m = Clim * V min * 106 82. Ионное произведения воды при 250С равно: A. +1*10-14 B) 1*1014 C) 1*10-7 D) 1*107 E) 14 83. Коэффициент активности определяется по формуле: A) J = 1/2∑CiZi2 В) K = K1/K2 С) +f = a/c D) a = Сдисс/Собщ E) m = Clim.V`min.106 84. Каким будет раствор, если рН+рОН = 14? А) кислым В) щелочным С) слабокислым D) слабощелочным E) +нейтральным 85. Какова реакция среды, если СOH- = 10-13: A) щелочная B) слабощелочная C) нейтральная D) слабокислая E) +кислая 86. Ионное произведение воды при 25 0C равно : A) 1*1014 B) +1*10-14 C) 1*107 D) 1*10-7 E) 14 87. Гидроксильным показателем рОН называют величину, равную: A) -lnCН+ B) + -lgCОН-- C) –lgCН+ D) –lnCОН- E) 14 88.Для разбавленных растворов величина коэффициента активности имеет значение: A) f < 1 B) +f = 1 C) f > 1 D) f = 0 E) f < 0 89. Единицей измерения величины Umin является: А) моль/л В) моль С) мг D) +мл Е) л 90. Ионная сила раствора содержащего 0,01моль/л CaCl2 равна: А) +0,03 В) 0,06 С) 0,6 D) 0,3 E) 0,006 91. Растворимость солей AB2 равна 1*10-3 моль/л. Чему равна величина Ks? A) 10-3 B) +4*10-9 C) 10-6 D) 3*10-6 E) 4*10-6 92. Ks соли A2B3 равна 1,08.10-23. Чему равна растворимость ее в моль/л? A) 2*10-23 B) +1*10-5 C) 1*10-3 D) 1*10-7 E) 1*10-18 93.По какой из приведенных формул можно рассчитать ионную силу раствора: А) ∑CiZi B) 1/2∑CiZi C) 1/2∑Ci2Zi D) ∑CiZi2 E) +1/2∑CiZi2 94. Какая из приведенных частиц согласно протолитической теории играет роль основания: A) NH4+ B) H3O+ C) +HSO4- D) H2SO3 E) H2SO4 95. Какая из приведенных частиц согласно протолитической теории играет роль кислоты: A) OH- B) +H3O+ C) Cl- D) NH3 E) SO42- 96. Какая из приведенных реакций является реакцией автопротолиза? А) NH3 + H2O<-->NH4+ + OH- В) +C2H5OH + C2H5OH<-->C2H5OH2+ + C2H5O- С) NH4+ + H2O<-->NH30 + H3O+ D) NH4+ + CH3COOH<-->NH3+CH3COOH2+ E) CH3COO- + H2O<-->CH3COOH + OH- 97. Суть протолитических реакций заключается в : A) изменении числа связей в молекулах реагентов B) +переносе протона от одной частицы к другой C) переносе электронных пар, приводящих к образованию или разрушению комплексных соединений D) переносе электронов от одной частицы к другой E) переносе атомно-молекулярных частиц от одного реагента к другому 98. Какое из уравнений соответствует закону разбавления Оствальда? А) +(Cα2)/(1-α) В) (C2-α)(1-α) С) (1-α)/C2α D) (1-α)/(Cα2) E) 1/(C2α) 99. Концентрация ионов водорода в растворах слабых кислот вычисляется по формуле: A) СН+ = Cк-ты B) +CН+ = C* α C) CН+ = CОН- = 10-7 D) CН+ = -lgCН+ E) CН+ = -lgCOH- 100. Чему равен рН раствора H2SO4 с Сэ = 0,01 моль/л? A) 1 B) +2 C) 3 D) 4 E) 5 101. Чему равна ионная сила раствора хлороводородной кислоты с Сэ=0, 1 моль/л? A) +0,1 B) 0,2 C) 0,3 D) 0,4 E) 0,5 102. Концентрацию водородных ионов для слабых электролитов рассчитывают по формуле: А) +[H+] = α * Собщ B) [H+] = Собщ C) [H+] = CН+ D) [H+] = CНАn E) = -lg 103. Концентрацию водородных ионов для слабых кислот рассчитывают по формуле: A) [H+] = Kw B) [H+] = CHAn C) +[H+] = KHAn * CHAn D) [H+] = CKtOH E) = -lg 104 С точки зрения протолитической теории ионом лиата является частицы: A) +OH- B) H3O+ C) NH4+ D) H3SO4+ E) C2H5OH2+ 105. С точки зрения протолитической теории ионом лиония является частицы А) +H3SO4+ B) HSO4- C) C2H5O- D) CH3COO- E) S2- 106. Реакции диссоциации-ассоциации характеризуются: A) +изменением числа связи в молекулах реагентов B) переносом протона от одной частицы к другой C) переносом электронных пар, приводящих к образованию или разрушению комплексных соединений D) переносом электронов от одной частицы к другой E) переносом атомно-молекулярных частиц от одного реагента другому 107. Силовой показатель кислоты это значение величины: A) COH- B) pKW C) +pKA D) pKB E) CH+ 108. Константа равновесия для реакции определяется выражением: A) KW = 1,0 * 10-14 B) +K = K1/K2 C) [H2O] = CH2O D) a = C E) a = f * c 109. Закон действующих масс, используемый в аналитической химии, применим для: А) растворов слабых электролитов В) концентрированных растворов слабых электролитов C) разбавленных водных растворов слабых электролитов D) разбавленных водных растворов сильных электролитов E) водных растворов 110.По какой формуле рассчитывают [H+] для водных растворов NH4OH, если K(NH4OH) = 1,8*10-5: А) +[H+] = Kw/KNH4OH * CNH4OH В) [H+] = Kw/ CNH4OH С) [0H-] = CNH4OH D) pH = 14+lg CNH4OH E) pH = 14-lg CNH4OH 111. Выберите ряд ионов с одинаковыми коэффициентами активности в растворах и с одинаковой ионной силой, если концентрации растворов одинаковы: А) Hg22+, SO42-, Cl-, Cs+ B) +K+, NO3-, Br-, NH4+ C) PO43-, Na+, Ca2+, Zn2+ D) Sr2+, Ba2+, NO2-, CN- E) SO32-, Pb2+, CO32-, Ag+ 112. Выберите формулу характеризующую константу диссоциации слабых электролитов: А) +К = Cα2/(1-α) В) K = (1-α)/Cα2 С) K = α2/C(1-α) D) слабые электролиты констант диссоциации не имеют E) слабые электролиты полностью распадаются на ионы, составляющие данную соль 113. Какую формулу можно использовать для расчета растворимости осадка типа A3B в воде? A) + B) C) D) E) 114. Как влияет избыток осадителя на растворение осадков в случае наличия комплексообразования А) +растворимость увеличивается В) растворимость уменьшается С) растворимость проходит через минимум D) растворимость проходит через максимум E) не влияет 115. Степень диссоциации 0,1 моль/л раствора уксусной кислоты (К=10-5) составляет : A) 13% B) 20% С) 6% D) +1% E) 4% 116. Для поддержания в водном растворе значения рН = 9 пригодна буферная система: A) CH3COOH ↔CH3COO- B) H2CO3 ↔HCO3- C) +NH4CI ↔NH4OH D) H2PO4- ↔HPO42- E) HCl ↔ NH2CH2COOH 117. Какие из приведенных формулировок понятия «буферные растворы» являются верными? A) +буферными растворами называют растворы, содержащие одновременно какую-либо слабую кислоту и ее соль от сильного основания или какое-либо слабое основание и его соль от сильной кислоты не изменяющего своего рН при умеренном разбавлении их и добавлении к ним небольшого количества сильной кислоты или сильной щелочи B) растворы, содержащие одновременно какую-либо кислоту и ее соль С) растворы, содержащие одновременно какое- либо основание и его соль D) растворы, не изменяющие своего значения рН при добавлении к ним небольшого количества сильной кислоты или сильного основания E) растворы не изменяющие своего значения рН при умеренном разбавлении водой 118. Основной буфер состоит из: А) слабой кислоты и ее соли от сильного основания В) слабой кислоты и ее соли от слабой кислоты С) слабого основания и его соли от слабой кислоты D) +слабого основания и его соли от сильной кислоты E) сильной кислоты и ее соли от сильного основания 119. Выберите правильное молекулярное уравнение взаимодействия ацетатного буфера с кислотой A) CH3COOH + HCl = CH3COOCl + H2O B) CH3COOH + HCl = CH3COONa + NàCl C) + CH3COONa + HCl = CH3COOH + NàCl D) CH3COOH + HCl = CH3COOCl + CH3COONa E) CH3COONa + HCl = CH2ClCOOH + NàCl 120. При систематическом анализе для поддержания рН среды равным 4.7 применяют буфер: A) +ацетатный B) аммиачный C) формиатный D) гидрокарбонатный E) фосфатный 121. Смешиваются равные объемы 0,1 М раствора CH3COOH и 0,1М раствора CH3COONа. Чему равен рН раствора , если Кк-т = 1,85*10-5. А) 1,00 В) 2,00 С) 3,00 D) +4,75 E) 6,00 122. Чтобы приготовить кислотный буфер с плавным изменением рН от его минимального до максимально возможных значений необходимо изменить: А) С к-ты В) С соли С) Ка D) +CHAn /CKtAn E) CH+ 123. Чтобы приготовить основной буфер с плавным изменением рН от его минимального до максимально возможных значений необходимо изменить: A) Сосн B) С соли C) Кв D) +СKtOH / СKtAn E) COH- 124. Буферные растворы можно получить от их минимальных до максимально возможных значений, изменяя только соотношение: A) +СHAn/CKtAn B) CAn/CKtOH C) CH+/COH- D) COH-/CH+ E) CKtOH/CHAn 125. Чтобы рассчитать рН буферных систем , состоящих из слабой кислоты и ее соли необходимо знать: А) aк-ты и СHAn/CKtAn B) +Kк-ты и СHAn/CKtAn C) Kк-ты CKtAn/СHAn D) h ст. гидролиза и СHAn/CKtAn E) h ст. гидролиза aк-ты 126. Какова размерность величины Ks? A) г-моль/л B) г/л C) г-моль/лn - где n-число ионов в молекуле D) г-моль/л 1/n - где n-число ионов в молекуле E) +это безразмерная величина 127. Если к смеси растворов КСl и К2 Cr O 4 в равных концентрациях (0.1 моль/л) по каплям прилить раствор AgNO3, {Ks(Ag2CrO4 = 10-12, AgCl = 10-10}, то первым будет осаждаться: A) +Ag2CrO4 B) AgCl C) осаждения не будет D) обе соли выпадут в осадок одновременно E) AgCl выпадет в осадок первым, но сразу же растворится 128. Акцептором электронов является: A) водород B) кислород C) среда D) восстановитель E) +окислитель 129. Как изменяется степень диссоциации CH3COOH в присутствии HCl? A) +увеличится B) уменьшится C) не изменится D) не имеет решения E) увеличится в два раза 130. Потенциал водородного электрода в растворе при рН = 1 и Т = 298 К равен: A) +0 в B) 0,029в C) 0,029в D) -0,058в E) 0,058в 131. На величину окислительно-восстановительного потенциала какой системы изменения рН раствора не оказывает влияние: А) Cr2O72-/2Cr3+ В) MnO4-/Mn2+ С) SO42-/H2S D) +Fe3+/Fe2+ E) NO3-/NO 132. При каком соотношении концентраций окисленной и восстановленной форм значение реального потенциала редокс пары Sn4+/Sn2+(E0 = +0,15B) больше стандартного (Ер > E0) A) [Sn4+]/ [Sn2+] = 1:1 B) [Sn4+]/ [Sn2+] = 1:10 C) +[Sn4+]/[Sn2+] = 10:1 D) [Sn4+]/ [Sn2+] = 2:3 E) [Sn4+]/ [Sn2+] = 3:3 133. Изменения рН раствора не оказывает влияние на значение величины окислительно-восстановительного потенциала систем: A) NO2-/NO B) AsO43-/AsO33- C) 2IO3-/ I2 D) SO42-/ H2S E) +I2/ 2I- 134. Величина реального потенциала системы Ag++е-->Ag0 будет определяться выражением: A) +E = E 0 + 0, 058 lg Пр B) E = E 0 - 0, 058 lg Пр C) E = E 0 + 0, 058 рПр D) E = E 0 - RT/nF 3,3 lg Пр E) E = E 0 + RT/F 3,3 ln Пр 135. Как изменится растворимость Ag2C2O4, если концентрацию ионов серебра над осадком увеличить в три раза? A) останется неизменной B) увеличится в три раза C) уменьшится в три раза D) +уменьшится в девять раз E) увеличится в девять раз 136 В 1л насыщенного водного раствора СаСО3 содержится 7*10-5 М соли. Произведение растворимости соли равно: А) 2,3*10-8 В) 7,5*10-3 С) +4,9*10-9 D) 1,1*10-5 E) 6,5*10-7 137. Чтобы pH раствора уменьшить на единицу, концентрацию ионов водорода надо увеличить в: A) 0,1 раз B) +10 раз C) 14 раз D) 100 раз E) 1000 раз 138. Чему равна ионная сила 0,1М раствора BaCl2? A) +0,3 B) 0,6 C) 0,9 D) 0,1 E) 1,0 139. Константа диссоциации уксусной , азотистой и хлоруксусной кислот равны соответственно 1,7*10-5, 5,1*10-4, 1,4*10-3. Выберите ряд соединений, расположенных в порядке возрастания степени электролитической диссоциации при одинаковых концентрациях этих кислот: A) HNO2, CH3COOH, CH2ClCOOH B) +CH3COOH, HNO2, CH2ClCOOH C) CH3COOH, CH2ClCOOH, HNO2 D) HNO2, CH2ClCOOH, CH3COOH E) CH2ClCOOH, CH3COOH, HNO2 140. Какая из приведенных реакций является реакцией автопротолиза: A) CH3COO- + H2O =.CH3COOH+OH- B) NH3 + H2O = NH4++ OH- C) NH4++H2O =.NH3+H3O+ D) +CH3COOH + CH3COOH =.CH3COO-+ CH3COOH2+ E) NH4+ + CH3COOH = NH3 + CH3COOH2+ 141. В каком случае можно ожидать разрушение комплекса при добавлении солей в разбавленный раствор [Ag(NH3)2]NO3 A) KBrO3 Кs (AgBrO3) = 5,5 * 10-5 B) KCl Кs (AgCl) = 1,6 * 10-10 C) KBr Кs (AgBr) = 7,0 * 10-13 D) +K2S Кs (Ag2S) = 6,3 * 10-50 E) осадок не образуется ни в одном из случаев 142. Какой способ разложения комплексов наиболее эффективен для разрушения тиосульфатов? A) разбавление B) добавление воды C) +подкисление D) окисление E) восстановление 143.При добавлении избытка комплексующего реагента электролитическая диссоциация комплексного иона: A) +уменьшится B) уменьшится , затем увеличится C) увеличится D) увеличится затем уменьшится E) не изменится 144. Какое из соединений серебра растворяется в аммиаке? A) +AgCl Пр (AgCl) = 1,6 * 10-10 B) AgBr Пр (AgBr) = 7,0 * 10-13 C) AgI Кs (AgI) = 1,0 * 10-16 D) AgSCN Кs (AgSCN) = 1,0 * 10-12 E) Ag2S Кs (Ag2S) = 6,3 * 10-50 145.Какое из веществ лучше выбрать для разрушения комплексного иона [Ag(NH3)2]+? A) NaCl Кs AgCl = 1,6*10-10 B) NaBr Кs AgB r = 7,0*10-13 C) +NaJ Кs AgJ = 1,0*10-16 D) NaSCN Кs AgSCN = 1,0*10-12 E) NaOH Кs AgOH = 2,0*10-8 146. В каком из 0,1 М растворов солей концентрация ионов [Cd2+] самая большая? A) [Cd(CN)4]2- Кнест=7,8*10-18 B) [Cd(NH3)4]2- Кнест =2,8*10-7 C) +[CdCl4]2- Кнест =2,0*10-2 D) [CdJ4]2- Кнест =3,0*10-6 E) [Cd(N2H4)4]2- Кнест =1,3*10-4 147. Какого типа связи существует между центральным атомом и лигандами в комплексных ионах? A) ионная B) ковалентная C) металлическая D) +донорно-акцепторная E) водородная 148. Комплексные соли в водных растворах диссоциируют по типу : A) сильных электролитов B) при первичной электролитической диссоциации ведут себя как слабые электролиты , а сами комплексные ионы диссоциируют по типу сильных электролитов C) практически не диссоциируют D) +в процессе первичной электролитической диссоциации ведут себя как сильные электролиты, а сами комплексные ионы диссоциируют слабо E) ведут себя как слабые электролиты при диссоциации по первой и по второй ступени 149. Что произойдет если к раствору с осадком AgJ и AgCNS добавить раствор KBr Пр(AgJ)=1*10-16 , Пр(AgCNS)=1.1*10-12, Пр(AgBr)=7.7*10-13? A) ничего не произойдет B) выпадает осадок AgBr, а AgJ растворится C) выпадает осадок AgBr, AgCNS растворится D) +выпадает осадок AgBr, AgJ и AgCNS растворится E) все осадки выпадут одновременно 150. Одинакова ли растворимость осадков Ag2CrO4, AgCNS, CdCO3, если их произведение растворимости равны 1,1*10-12; 1,1*10-12; 2,1*10-12; A) растворимость Ag2CrO4 и AgCNS одинакова B) растворимость всех солей одинакова C) растворимость CdCO3 и Ag2CrO4 одинакова D) +растворимость CdCO3 è AgCNS одинакова E) растворимость всех солей разная 151. Произведение растворимости для соединения AmBn образующегося по уравнению mA+nB<-->Am*Bn (тв) описывается выражением: A) Пр= ([A]m*[B]n)/ [Am Bn] B) +Пр = [A]m*[B]n C) Пр = [A]m + [B]n D) Пр = m [A]*n [B] E) Пр = m [A] + n [B] 152. Укажите наиболее устойчивый комплексный ион: А) [Ag ( NH3 )2]+ , Kн = 5,7* 10-8 В) [Zn ( NH3 )`4]2+, Кн = 3,5* 10 -10 С) [Hg Cl4]2- , Kн = 8,5* 10 -16 D) [Cd (CN)4]2- , Kн = 1,4 * 10 -19 E) +[Cu (CN)4]2- , Kн = 5,0 * 10 -31 153. Для реакции протекающей в растворе аА+вВ = dД + еЕ константа скорости имеет вид: А) Кс = В) +Кс = С) Кс = D) Кс = Е) Кс = 154. Раствор уксусной кислоты с молярной концентрацией эквивалента 0,01 моль/л и степенью диссоциации = 0,01 имеет значение pН равным: А) 11 В) 12 С) 2 D) 3 E) +4 155. Раствор гидроксида аммония с молярной концентраций 0,01 моль/л и степенью диссоциации =0,001 имеет значение РН равным: А) +9 В) 10-9 С) 2 D) 10-5 Е) 5 156. В щелочной среде: А) В) pН = 7 С) pН < 7 D) +< 10-7 моль/л. Е) > 10-7 моль/л. 157. Гидрокарбонатная буферная система состоит из: А) Н2СО3; B) + C) D) E) ; NaHCO3 158. В уравнении реакции: число редокс – пар равно: А) одному В) +двум С) трем D) четырем Е) пяти 159. Редокс пара – это система, состоящая из: А) +окисленной и восстановленной форм данного вещества В) ионов водорода С) гидроксид - ионов D) только из окислителя Е) только из восстановителя 160. Система находится в состоянии устойчивого химического равновесия, если значение Е0 равно: А) Е > 0 В) Е < 0 С) +Е = 0 D) E = max E) E = min 161. Глубина протекания окислительно-восстановительной реакции определяется величиной Е0 (ЭДС) по формуле: А) В) С) D) Е) + 162. Степень окисления центрального иона в соединении равна: А) +3 + В) 2 + С) 0 D) 2 - Е) 3 – 163. Степень окисления центрального иона в соединении равна: А) +3+ В) 2+ С) 0 D)2– Е) 3– 164. Трихлориду пентаамминхлорплатины (IV) соответствует химическая формула: А) B) С) + D) E) 165. Назовите соединение А) гексахлороплатинат (IV) натрия В) амминпентахлороплатинат (IV) натрия С) хлорид пентаамминхлоро платина (IV) D) +хлорид триамминхлороплатины (II) Е) диаминтетрахлороплатина 166.Наиболее устойчивый комплексный ион это: А) Кн = 5,7 * 10-8 В) Кн = 3,5 * 10-10 С) Кн = 8,5 * 10-16 D) Кн = 1,4 * 10-19 Е) + Кн = 5,0 * 10 -31 167. Для сильных электролитов характерно: А)>1 В) <1 С) + = 1 D) = 0 Е) > 0 168. Для слабых электролитов характерно: А) > 1 В) + < 1 С) = 1 D) = 0 Е) > 0 169. Взаимодействие всех ионов между собой в растворах сильных электролитов определяет величина: А) а В) f C) +I D) m Е) Сlim 170. Произведение растворимости определяется величиной: А) В) Ка С) Кв D) +Кs Е) m 171. Наиболее растворимым соединением в воде является вещество: А) +СаSO4 5*10-3 B) SrSO4 5,66*10-4 C) PbSO4 1,26*10-4 D) BaCO3 1,05*10-5 Е) BaSO4 7,14*10-5 172 . Наиболее трудно растворимым соединением в воде является вещество: А) AgCL Кs = 1,78*10-10 B) Ag2MoO4 Кs = 2,8*10-12 C) Ag2SO3 Кs = 1,5*10-14 D) +Ag3PO4 Кs = 1,3*10-20 E) Ag2SO4 Кs = 1,6*10-5 173. По значению величины рКs наиболее трудно растворимой солью в воде является осадок: А) AgBr 12,28 B) +AgCN 15,84 C) AgCL 9,75 D) Ag2CrO4 11,95 E) Ag2Cr2O7 10 174. Ионное произведение воды равно: А) +Kw = Ka*Kb B) Kw = C) Kw = 1/2Ka*Kb D) Kw = Ka/Kb E) Kw = 2Ka*Kb 175. Самой сильной кислотой по значениям величины рКа является: А) +азотистая рКа = 3,29 В) аминоуксусная рКа = 9,77 С) бензойная рКа = 4,20 D) муравьиная рКа = 3,75 Е) уксусная рКа = 4,76 176. По значениям величины Кb самым слабым основанием является: А) аммиак NH3*H2O Kb =1,76*10-5 B) анилин С6Н5NH2 Kb = 4,3*10-10 C) гидроксиламин NH2OH Kb =8,9*10-9 D) +карбамид (СО(NH2)2 Кb=1,5*10-14 Е) метиламин СН3NН2 Кb = 4,6*10-3 177. При разделении ионов по сероводородному методу используют классификацию: А) фосфатную В) сульфатную С) аммиачно-фосфатную Д +сульфидную Е кислотно-основную 178. Если осадок, выпавший при добавлении к исследуемому раствору NaOH, растворился в избытке реактива, можно сделать вывод о присутствии группы катионов: A) 2 B) 3 C) +4 D) 5 E) 6 179. Если осадок, выпавший при добавлении к исследуемому раствору NaOH, растворился в избытке реактива, можно сделать вывод о присутствии катионов : А) +AI3+ В) Fe3+ С) Sb5+ D) Mn2+ E) Fe2+ 180. Если осадок, выпавший при добавлении NH4OH к исследуемому раствору, растворился в избытке реактива, то можно сделать вывод о присутствии в растворе группы катионов: A) 2 B) 3 C) 4 D) 5 E) +6 181. При осаждении карбонатов бария, стронция, кальция и отделении их от ионов магния используется буфер:. A) (CH3COOH CH3COONa) B) (HCOOH HCOONa) C) (Na2HPO4 NaH2PO4) D) +(NH4OH + NH4Cl) E) (Na2CO3 + NaHCO3) 182. При осаждении ионов Ва2+ в виде хромата используется буфер: А) +(CH3COOH + CH3COONa) В) (HCOOH + HCOONa) С) (Na2HPO4 + NaH2PO4) D) (NH4OH + NH4Cl) E) (Na2CO3 + NaHCO3) 183.Произведение растворимости определяют по формуле: A) Kw = [H+] [OH-] B) J = 1/2 CiZ2 C) m = Clim * Vmin * 106 D) +Ks = [A]m [B]n E) а = f*c 184.Осадок хромата бария растворим в: А) +в хлороводородной кислоте В) растворе уксусной кислоты С) растворе аммиака D) растворе гидроксида натрия E) воде 185.Осадок каломели растворим: А) серной кислоте В) +в царской водке С) хлороводородной кислоте D) уксусной кислоте E) концентрированном растворе аммиака 186. Хромат серебра имеет окраску: A) желтую B) зеленую C) голубую D) +кирпично-красную E) черную 187.Условиями проведения реакции 2Ag+ + CrO42- = Ag2CrO4 являются: A) щелочная среда B) кислая C) аммиачная D) +нейтральная E) уксуснокислая 188.Специфичным реагентом на ионы бария является: A) насыщенный раствор гипсовой воды B) карбонат аммония C) сульфат аммония D) серная кислота E) +дихромат калия в присутствии ацетата натрия 189.Бесцветное пламя горелки летучими солями кальция окрашивается: А) в желтый цвет В) +в кирпично-красный С) в карминово-красный D) в фиолетовый E) в зеленый 190. Сульфат свинца отделяют от сульфатов катионов III группы, используя реактив: A) HCl B) NH4Cl C) +CH3COONH4 D) NH3 E) NaOH 191.Укажите условия при которых реактив KH2SbO4 даже в отсутствии иона Na+ образует белый осадок: А) рН = 7 В) +рН = 1 С) рН = 13 D) в сильнощелочном растворе E) в сильно охлажденном 192.Чувствительным реактивом на ионы К+ является: А) NaHC4H4O6 В) +Na3[Co(NO2)6] С) окрашивание пламени D) Na2Pb[Cu(NO2)6] E) HI 193.Какой способ разложения комплексов наиболее эффективен для разрушения аммиакатов? A) разбавление B) +нагревание C) подкисление D) окисление E) восстановление 194.Какой способ разложения комплексов наиболее эффективен для разрушения тиосульфатов? A) разбавление B) нагревание C) +подкисление D) подщелачивание E) добавление сильных электролитов 195.Какой из сульфидов белого цвета? A) FeS B) NiS C) +ZnS D) CoS E) MnS 196.Каковы условия обнаружения ионов Са2+ действием гексацианоферрата калия: A) охлаждение B) нагревание C) добавление NaAс D) +добавление NH4Cl + NH4OH E) создание кислой среды 197.Коэффициент активности определяется по формуле : A) J = 1/2 B) K = K1/K2 C) +f = a/c D) = Сдисс-Собщ E) m = Clim * V min * 106 198. Катионы Сa2+ Ba2+ Sr2+ объедены в одну группу по кислотно-основной схеме анализа на основании того что: А) хроматы нерастворимы в воде В) сульфаты нерастворимы в воде С) карбонаты нерастворимы в воде D) карбонаты растворимы в минеральных кислотах E) +сульфаты нерастворимы в минеральных кислотах 199.Из хроматов наиболее труднорастворимой солью является: A) Ag2CrO4 Ks = 1,1 * 10-12 B) BaCrO4 Ks = 1,2 * 10-10 C) +PbCrO4 Ks = 1,2 * 10-14 D) SrCrO4 Ks = 3,6 * 10-5 E) CaCrO4 Ks = 7,1 * 10-4 200. Из гидроксидов наиболее труднорастворимым соединением является: A) Hg(OH)2 Ks = 3,0 * 10-20 B) Li(OH) Ks = 4,0 * 10-2 C) AgOH Ks = 1,6 * 10-8 D) +Al(OH)3 Ks = 1,0 * 10-32 E) Mg(OH)2 Ks = 6,0 * 10-10 201. Из оснований в хлороводородной кислоте лучше всего растворим: A) +Mg(OH)2 Ks = 6,0 * 10-10 B) Al(OH)3 Ks = 1,0 * 10-32 C) Mn(OH)2 Ks = 1,9 * 10-13 D) Ni(OH)2 Ks = 2,0 * 10-15 E) Sb(OH)3 Ks = 4 * 10-42 202. Из оснований в хлороводородной кислоте наиболее трудно растворим: A) Mg(OH)2 Ks = 6,0 * 10-10 B) Al(OH)3 Ks = 1,1 * 10-32 C) Mn(OH)2 Ks = 1, 9 * 10-13 D) Ni(OH)2 Ks = 2,0 * 10-15 E) +Sb(OH)3 Ks = 4 * 10-42 203. Укажите какой из газов дает красно-бурые пары: A) CO2 B) SO2 C) +NO2 D) H2S E) CH3COOH 204. Укажите какой из газов удушливый и дает помутнение раствора AgNO3: A) CH3COOH B) Br2 C) J2 D) +HCl E) O2 205. Укажите какой из газов дает вспыхивание тлеющей лучинки: A) CH3COOH B) Br2 C) J2 D) HCl E) +O2 206. При нагревании проб в тигле до 100-120Со фиолетовые пары дают ионы A) NH4+ B) CO32- C) S2- D) +JO3- E) NO3- 207. Бесцветные пары при нагревании дают ионы: A) +CO32- B) NO3- C) NO2- D) J- E) Br- 208. Раствор приобрел рубиновый цвет и образовал комплекс с солями железа(III), а при нагревании с водой выделил бурый осадок. Какой это анион? A) +ацетат B) хлорид C) сульфат D) сульфид E) карбонат 209. К раствору содержащемуAg+, Zn2+, Cu2+, Ni2+,Co2+ добавили раствор HCl. В осадок выпал ион: A) +Ag+ B) Zn2+ C) Cu2+ D) Ni2+ E) Co2+ 210. К раствору, содержащему ионы Al3+, Zn2+, Cr3+, Fe3+, Sn4+ добавлен избыток NaOH. В осадок выпал катион: A) Al3+ B) Zn2+ C) Cr3+ D) +Fe3+ E) Sn4+ 211. К раствору, содержащему ионы Al3+, Zn2+, Cr3+, Fe3+, Ва2+, Na+ добавлен избыток K2CrO4. В растворе остался не осажденным катион: A) Al3+ B) Zn2+ C) Cr3+ D) Fe3+ E) +Na+ 212. К раствору, содержащему ионы Al3+, Zn2+, Cr3+, Hg2+, Ba2+ добавлен избыток KJ . Комплекс с добавленным реактивом образует катион: A) Al3+ B) Zn2+ C) Cr3+ D) +Hg2+ E) Ba2+ 213. Реактивом Несслера является соединение состава: A) [Fe(CN)6]3- B) [Fe(CN)6]4- C) +[HgJ4]2- D) ClO3- E) CO32- 214.Красная кровяная соль это ион состава: A) +[Fe(CN)6]3- B) [Fe(CN)6]4- C) [HgJ4]2- D) ClO3- E) NO2- 215. Желтая кровяная соль это ион состава: A) [Fe(CN)6]3- B) +[Fe(CN)6]4- C) [HgJ4]2- D) ClO3- E) NO2- 216. При взаимодействии Pb+2 с (NH4)2S образуется : A) PbO2 B) PbO C) Pb(OH)2 D) +PbS E) PbSO4 217. Выберите формулу вещества, растворимость которого не зависит от кислотности раствора: A) CaCO3 B) +AgJ C) ZnS D) Cd3(PO4)2 E) (MgOH)2CO3 218. При действии избытка аммиака на раствор смеси солей алюминия, меди и цинка образуется осадок состава: A) Al(OH)3; Cu(OH)2; Zn(OH)2 B) Cu(OH)2; Zn(OH)2 C) Zn(OH)2 D)+Al(OH)3 E) Cu(OH)2 219. Один из катионов 4 аналитической группы при систематическом ходе анализа постоянно меняет окраску в зависимости от реакции среды, какой это катион? A) Al3+ B) Zn2+ C) As3+ D) +Cr6+ E) Cd2+ 220. Сколько новых солей можно получить , имея в распоряжении CuSO4 AgNO3 K3PO4 BaCl2? A) 1 B) 2 C) 3 D) 4 E) +6 221. Одной из характерных качественных реакций на кислоты или щелочи является: A) определенная растворимость их в воде B) определенная растворимость их в органических растворителях C) отношения их к нагреванию D) +изменение окраски индикатора E) изменение окраски бесцветного пламени горелки 222. Специфическими реагентами являются вещества: A) +предназначенные для обнаружения искомых ионов в присутствии других ионов B) вызывающие химические превращения исследуемых веществ с образованием новых соединений C) реагирующие с ограниченным числом индивидуальных ионов D) реагирующие с целой группой ионов E) их нет 223. Селективными реагентами являются вещества: A) предназначенные для обнаружения искомых ионов в присутствии других ионов B) вызывающие химические превращения исследуемых веществ с образованием новых соединений C) +реагирующие с ограниченным числом индивидуальных ионов, иногда принадлежащих к разным группам D) реагирующие с целой группой ионов E) селективных реагентов не существует 224. Микрокристаллоскопическую реакцию на ионы калия осуществляет реактив: А) Na3[Co(NO2) 6] В) +Na2Pb[Cu(NO2)6] С) K2[HgJ4] D) NaHC4H4O6 E) CH3COOН 225. Летучие соли калия окрашивают бесцветное пламя горелки в: A) красный цвет B) зеленый C) +фиолетовый D) голубой E) карминово-красный 226. Белый творожистый осадок AgCl темнеет на свету вследствие: А) свертывания (коагуляции) осадка В) частичного образования комплексного иона типа {AgCl2}- С) +щелочной среды D) небольшой растворимости осадка AgCl в H2O E) мешающего влияния посторонних ионов 227. На сульфид натрия подействовали нитратом серебра. Продукт реакции осадок: А) белого цвета В) +черного цвета C) растворим в щелочах при нагревании D) кирпично-красного цвета E) растворим в карбонате натрия 228. Продукт реакции бромида калия и нитрата серебра хорошо растворим в: A) HNO3 B) NH4OH C) (NH4)2CO3 D) +Na2S2O3 E) K2СО3 229. При действии серной кислоты на раствор содержащий ионы бария, стронция, кальция первым образуется осадок: A) +сульфата бария B) сульфат стронция C) сульфата кальция D) все осадки выпадают одновременно E) осадки вообще не образуются 230.Тиосульфат-ион относят к группе анионов: А) +первой В) второй С) третьей D) четвертой E) пятой 231.В реакции фосфат - иона с магнезиальной смесью происходит образование соединения: A) Mg(OH)2 B) MgHPO4 C) Mg3(PO4)2 D) +MgNH4PO4 E) MgCI2 232. Гидрофосфат натрия образует с солями магния в присутствии NH4OH и NH4Cl белый кристаллический осадок состава: A) +MgNH4PO4 B) MgHPO4 C) Mg3(PO4)2 D) Mg(OH)2 E) MgCI2 233. Белый осадок сульфата бария нерастворим в минеральных кислотах переводят его в растворимое состояние сплавляя с: A) +содой B) хлоридом натрия C) хлоридом калия D) хлоридом кальция E) хлоридом стронция 234. Раствор соли меди окрашен в: А) зеленый цвет В) красный цвет С) +голубой цвет D) черный цвет E) коричневый цвет 235. Бромид – ион в кислой среде окисляется бромат-ионом до: A) +свободного брома B) брома(IУ) C) брома (УII) D) брома (III) E) брома (II) 236. Продуктом реакции бромата калия и иодида натрия в кислой среде является: A) +свободный иод B) бромид натрия C) иод(+4) D) бром(+4) E) иод(+5) 237. Бромат - ион в реакции с иодидом натрия в кислой среде является: А) восстановителем В) +окислителем С) комплексообразующим реагентом D) групповым реагентом E) селективным реагентом 238. При действии сульфата марганца на бромат - ион в сернокислой среде образуется A) +тетрабромид марганца B) хлорид марганца C) пентабромид марганцата D) бромид марганца E) сульфат марганца(+4) 239. Реакция иодида калия с нитритом калия происходит с выделением свободного иода, который можно обнаружить A) +крахмалом B) фенолфталеином C) метиловым-оранжевым D) дифенилкарбозоном E) метиловым-красным 240. Стандартный потенциал пары Br2/2Br- (+1,09 В) меньше, чем у пары Cl2/2Cl- (+1, 36 В) следовательно, возможно окисление: А) Сl— иона до Cl2 В) +Br— иона до Br2 C) Cl- иона до Cl (+5) D) Br—иона до Br(+5) E) Br—иона до Br(+4) 241. Стандартный потенциал пары I2/2I- (+0, 54 В) меньше, чем у пары Cl2/2Cl- (+1, 36 В), следовательно, вещества окисляющие Cl ионы до Cl2, A) не могут окислить Г- ионы до I2 B) +могут окислить Г- ионы до I2 C) могут окислить Г- ионы до I+4 D) могут окислить Г- ионы до I+2 E) могут окислить Г ионы до I+3 242. При действии цинка в уксуснокислой среде нитраты восстанавливаются до: A) оксида азота(IУ) B) +нитритов C) оксида азота(Y) D) оксида азота (III) E) оксида азота (II) 243. При действии цинка в щелочной среде нитраты: A) окисляются до нитритов B) +восстанавливаются до аммиака C) восстанавливаются до оксида азота (IY) D) восстанавливаются до оксида азота (II) Е) восстанавливаются до азота 244. Реакцией открытия нитрат - иона с органическим реактивом является реакция с: A) +дифениламином B) ализарином C) алюминоном D) диметилглиоксимом E) оксихинолином 245. Соли бария образуют с сульфит - ионом осадок растворимый в A) воде B) щелочах C) +минеральных кислотах D) растворе аммиака E) угольной кислоте 246. Если на осадок сульфида кадмия подействовать раствором CuSO4, то: A) осадок растворится B) осадок пожелтеет в следствие образования сульфида меди C) +осадок почернеет в следствие образования сульфида меди D) образуется элементарная сера E) ничего не произойдет 247. Реактивом на ион NO2- является: A) нитропруссид натрия B) +антипирин C) дифениламин D) ализарин E) оксихинолин 248. Продуктом реакции фосфат - иона с магнезиальной смесью является осадок состава: A) MgHPO4 B) Mg3(PO4)2 C) Mg(H2PO4)2 D) +MgNH4PO4 E) Na3PO4 249. Водные растворы тетрабората натрия вследствие реакции гидролиза имеют среду: A) сильнокслую B) слабокислую C) нейтральную D) слабощелочную E) +сильнощелочную 250. Галогенид серебра растворили в аммиаке, после подкисления полученного раствора снова выпал осадок галогенида. Это реакция применяется для открытия A) +AgCl B) AgBr C) AgI D) реакция характерна для всех галогенидов E) реакция не характерна ни для одного из них 251. При каких условиях нужно проводить реакцию соли железа (III) с роданид - ионом A) +сильнокислой среде B) в слабокислой среде C) нейтральной среде D) в слабощелочной среде E) в сильнощелочной среде 252. Продукт реакции фосфат - иона с солями бария в нейтральной среде это: A) BaHPO4 B) +Ba3 (PO4)2 C) Ba (H2PO4)2 D) Ba (OH)2 E) BaOHPO4 253. При гравиметрическом определении магния осаждаемой формой является: A) Mg(OH)2 B) +MgNH4PO4 C) Mg(H2PO4)2 D) MgHPO4 Е) Mg3(PO4)2 254. Характерное красное окрашивание с сульфатом марганца в сернокислой среде дает ион A) IO3- B) +BrO3- C) Br- D) I- E) I2 255. Роданид серебра растворим в A) HNO3 B) (NH4)2CO3 C) +KCN D) Na2SO4 E) Na2СО3 256. При действии на роданид - ионы окислителей сера изменяет степень окисления до(+6) согласно схеме A) +S2- - 8 e --> S6+ B) S2+ - 4e --> S6+ C) S2- - 2e- --S0 D) S2- -6e --S6+ E) S4+ -2e --S6+ 257. Реактивом, открывающим роданид - ионы является катион A) +железа (III) B) олова (II) C) висмута (III) D) марганца(II) E) магния 258. Что произойдет при добавлении AgNO3, подкисленного 2н HNO3, к смеси содержащей иона I-, Cl-? A) выделение газа B) +выпадение осадка C) осадок не выпадает D) выделяется хлор E) выделяется иод 259. Нерастворимые сульфаты катионов 3-ей аналитической группы переводят в растворимое состояние путем обработки: A) HCl+HNO3 B) NH4OH C) HNO3 D) H2SO4 E) +Na2CO3 260. При действии избытка едкого натра или едкого калия на катионы всех аналитических групп в осадок выпадают гидроксиды: А) 1, 2, 3 группы В) 2, 3, 4 С) 3, 4, 5 D) +5, 6 E) 4, 5, 1 261. При действии концентрированного раствора аммиака на осадки гидроксидов 4,5,6 аналитических групп в раствор перейдет: А) 2 В) +6 С) 4 D) 5 E) 3 262. Какой из приведенных реагентов мешает открытию иона калия реактивом Na3 [Co(NO2)6]? А) H2O В) Na2SO4 С) +NH4Cl D) NaCl E) NaNO3 263. Какой из приведенных реагентов в кислой среде позволит отделить Cu2+ от Cd2+? A) NH3 B) KCN C) +Na2S2O3 D) HCl E) NaOH 264. Какие соли серебра нерастворимы в избытки NH4OH? А) Ag3AsO4 В) AgCl С) +AgI D) AgCNS E) AgF 265. В каком из реагентов растворяется осадок CaSO4? А) CH3COOH В) NaOH С) С2H5OH D) +(NH4)2SO4 E) NH4OH 266. PbO2 окисляет Mn2+ в кислой среде до иона: A) +MnO4- B) MnO42- C) Mn (V) D) Mn0 E) Mn (IV) 267. Cd2+ с избытком NH3 образует комплекс состава: A) [Cd (NH3)2]2+ B) [Cd (NH3)2]2- C) [Cd (OH)4]2- D) Cd (OH)2 E) +[Cd (NH3)4]2+ 268. Реакции железа (III) с NH4CNS мешают катионы: А) +Со2+ В) K+ С) Na+ D) NH4+ E) Fe2+ 269. Аммиачный раствор соли меди окрашен: А) в розовый цвет В) красный С) зеленый D) желтый E) +синий 270. С какими из приведенных ионов избыток реагента (NH4)2SO4 дает растворимый в воде комплекс A) +Ca2+ B) Pb2+ C) Sr2+ D) Ba2+ E) Hg22+ 271. Ионы меди в систематическом ходе анализа открывают реактивом: A) Na2SO3 B) +K4[FeCN)6] C) KCNS D) Na2S2O3 E) NaOH 272. Хлориды катионов II группы и сульфаты катионов III группы обработали горячей водой. В раствор перешел катион: A) Ag+ B) +Pb2+ C) Sr2+ D) Ca2+ E) Ba2+ 273. С помощью какого из предложенных реактивов можно разделить AgCl от Hg2Cl2? А) HNO3 В) HCl С) NaOH D) +NH4OH Е) горячая вода 274.Ионы Ca2+ отделяют от ионов Ba2+ действием: А) растворимых солей щавелевой кислоты В) хромита калия С) сначала щавелевой кислотой затем дихроматом калия D) +дихроматом калия при (рН = 5) Е) ионы Са2+ и Ba2+ при совместном присутствии не определяются 275. При отделении ионов Ba2+, Sr2+, Ca2+ от ионов Cr3+, Al3+ используют групповой реагент: А) +H2SO4 В) NaOH С) Na2HPO4 D) Na2CO3 E) HCl 276. При отделении ионов Ag+, Hg2+, Pb2+ от ионов Sn2+, As5+ используют групповой реагент: А) H2SO4 В) NaOH С) Na2HPO4 D) Na2CO3 E) +HCl 277. Реактив K2[HgJ4] является чувствительным на ионы: A) Na+ B) +NH4+ C) Mg2+ D) K+ E) Ca2+ 278. Какой из приведенных осадков белого цвета: А) +KHC4H4O6 В) K2Na[Co(NO2)6] С) [NH2HgO]J D) NaZn(UO2)3(CH3COO)9*9H2O E) K2Pb[Cu(NO2)6] 279. Какой из приведенных фосфатов не растворим ни в уксусной ни в соляной кислотах A) FePO4 B) +Ag3PO4 C) BiPO4 D) CrPO4 E) AlPO4 280. Какую из буферных систем используют в систематическом анализе при отделении и открытии бария с K2Cr2O7? A) Na2HPO4 + NH2PO4 B) +CH3COOH + CH3COONa C) HCOOH + HCOONa D) NH4OH + NH4Cl E) H2CO3 + NaHCO3 281. Какую из буферных систем используют в реакции открытия магния с гидрофосфатом натрия : A) Na2HPO4 + NaH2PO4 B) CH3COOH + CH3CONa C) HCOOH +HCOONa D) +NH4OH + NH4Cl E) H2CO3 + NaHCO3 282. Окисление Мn2 + ионов до MnO4- с помощью РbО2 проводится в среде: А) НС1 при нагревании В) HNO3 при комнатой температуре С) щелочной D) +кислой при нагревании в присутствии избытка HNO3 и РbО2 и и минимальной концентрации ионов Mn2+ Е) нейтральной 283. Обнаружение Со 2+ ионов с помощью реактива KNO2 проводят в среде: A) сильнокислой В) щелочной (рН > 7) в присутствии окислителей и восстановителей C)+СН3СООН (рН = 3) в отсутствии окислителей и восстановителей D) аммиачного буферного раствора (рН = 9) E) окислителей и восстановителей 284.Отделить AgCl от AgI можно, обрабатывая осадок раствором: A) KC1 B) HNO3 C) NH4NO3 D) HCl E) +(NH4)2CO3 285. Каким реактивом можно обнаружить ионы свинца в присутствии висмута? A) NH4OH B) (NH4)2CO3 C) Na2S2O3 D) Na2HPO4 E) +H2SO4 286. Каким способом можно ослабить гидролиз солей висмута и сурьмы? A) подщелачиванием растворов B) нагреванием растворов C) концентрированием растворов D) +подкислением растворов E) соли в растворе не подвергаются гидролизу 287. Для растворения сульфидов кобальта и никеля используют реактив: А) H2SO4 В) NaOH С) (NH4)2S D) +HCl + H2O2 E) H2O 288. Из растворов хромитов соль катиона хрома (III) можно получить добавлением к раствору: A) щелочи B) +кислоты C) воды D) соды E) аммиака 289. При действии избытка KOH на раствор смеси солей цинка, олова и кадмия выпадает осадок состава: A) Zn(OH)2 B) Sn(OH)2 C) все осадки выпадают одновременно D) +Cd(OH)2 E) осадок не образуется 290. При действии избытка раствора аммиака на раствор смеси солей алюминия, меди и цинка образуется осадок состава: A) Al(OH)3, Cu(OH)2 В) Cu(OH)2, Zn(OH)2 С) +Al(OH)3 D) Zn(OH)2 E) осадок не образуется 291. При действии избытка раствора сульфата аммония на раствор смеси солей бария, свинца, кальция образуется осадок состава: A) PbSO4, BaSO4, CaSO4 B) BaSO4 C) +PbSO4, BaSO4 D) BaSO4, CaSO4 E) PbSO4 292.Для растворения сульфида мышьяка (III) и сурьмы (III) применяют реактив: A) CH3COOH B) +(NH4)2Sx C) (NH4)2CO3 D) (NH4)2S Е) H2S 293. Какой реактив можно применить для растворения Ag2S? A) HCl B) Na2S C) NaOH D) +KCN E) H2SO4 294. Какие окислительно - восстановительные свойства проявляет Н2О2 в кислой среде? A) только восстановитель B) только окислитель C) + может быть и окислителем и восстановителем D) не проявляет окислительно -восстановительные свойства E) только кислотно–основные свойства 295. Для разделение сульфатов свинца и бария используется реагент: A) HCl B) NH4Cl C) +CH3COONH4 (30%) D) NH3 E) HNO3 296. Осадок MnO(OH)2 растворим в кислоте: А) разбавленной Н2 SО4, вследствие реакции Мn(IV) --> Мn(VII) В) концентрированной CH3COOH,вследствие образования хорошо растворимого Mn(CH3CОО)2 С) 0,2 м HNO3, вследствие реакции Мn(IV)-->Мn(VII) D) разбавленной CH3COOH, вследствие реакции М n (IV)-->Мn(VII) E) +в 6м HCl при нагревании, вследствие реакции Мn (IV)-->Мn(II) 297.Катионы 6-ой аналитической группы объеденены в одну группу по кислотно-основной схеме анализа на основании : А) гидроксиды их нерастворимы в избытке NaOH В) сульфиды нерастворимы в уксусной кислоте С) гидроксиды растворимы в избытке NaOH D) сульфиды нерастворимы в избытке NaOH E) +гидроксиды растворимы в избытке концентрированного NH4OH 298. Какие из приведенных реагентов позволят отделить Cu2+ от Cd2+, если эти катионы находятся в виде аммиачных комплексов? A) NH3 B) KCN C) +Н2SO4 + Na2S2O3 D) HCl E) NaOH 299. Как избирательно осадить SO42- ионы из смеси анионов SO42-, S2O32-, PO43-? A) солями бария B) солями стронция C) +солями бария и затем обработать полученный осадок HCl D) восстановить цинком до SO2 в кислой среде E) солями кальция 300. Какой окислитель можно использовать для окисления хромит ионов CrO2- в хромат ионы CrO42- ? A) PbO2 B) (NH4)2S2O3 C) KMnO4 D) +H2O2+NaOH E) Na2S2O3 301. При действии на реактив Hg2(NO3)2 эквивалентным количеством реагента SnCl2 образуется: A) HgCl2+Sn0 B) +Hg0+SnCl4 C) HgCl2+Sn(NO3)2 D) Hg2Cl2+Sn0 E) Hg0+Sn0 302. В случае какого осадка для уменьшения его растворимости в воде осаждение с серной кислотой его ведут в присутствии этилового спирта? A) SrSO4 B) PbSO4 C) +CaSO4 D) Ag2SO4 E) BaSO4 303. Какие соединения образуются при взаимодействии осадка Ag2S с HNO3? A) AgNO3 + H2S0 B) Ag0 + S0 + NO2 C) Ag2SO4 + NO D) +AgNO3+ S + NO E) Ag0 + S 304. Какой осадок образуют ионы свинца (II) с K2Cr2O7? A) не образуют B) PbCr2O7 C) +PbCrO4 D) [PbCrO4 * K2CrO4] E) Pb(HCrO4)2 305. Раствор соли железа (III) окрашен: A) в зеленый цвет B) красный C) +соломенный D) голубой E) синий 306. Соединение ярко-красного цвета Al3+ образует с реактивом: A) дитизоном B) реактивом Несслера C) +ализарином D) тиомочевиной E) бензидином 307. В реакции Fe2S3+4HCI =... образуется: A) Fe2+ B) S0 C) H2SО4 D) +FeCI3 E) H2O 308. Зелень Ринмана - это соединение состава: A) Na2 ZnO2 B) NaAlO2 C) +CoZnO2 D) Na2SnO2 E) Na2 SnO3 309. Тенарова синь - это соединение состава: А) Na2ZnO2 B) NaAlO2 C) Na2SnO2 D) Na2SnO3 E) + 310. Тиосоль - это соединение состава: A) H2S B) SnS C) SnS2 D) E) + 311. Анион S2- в реакциях с KMnO4 окисляется до серы со степенью окисления равной: А) +0 В) 2 С) 4 D) 6 Е) 8 312. С катионами металлов образует соли: А) +метаборная кислота В) борная кислота С) оксид бора(II) D) бор Е) оксид бора (III) 313. Сложные эфиры со спиртами образует: А) тетраборная кислота В) +борная кислота С) метаборная кислота D) бор Е) оксид бора (III) 314. Сложные эфиры борной кислоты окрашивают бесцветное пламя горелки: А) +зеленый цвет В) красный С) желтый D) синий Е) карминово – красный 315. В реакции > нитрит ион окисляет ионы аммония до азота со степенью окисления равной: А) (+5) В) (+4) С) (3) D) (2) Е) + (0) 316. По структуре осадки бывают: A) творожистые B) +кристаллические C) зернистые D) студенистые E) хлопьевидные 317. Гравиметрической формой для определения ионов Ва 2+ является соединение состава: A) Ba(OH) 2 B) BaCrO4 С) BaCO 3 D) BaC2 O4 E) +BaSO4 318. Число аналитических групп по сероводородной классификации равно: А) 3 В) 4 С) +5 D) 6 Е) 7 319. Число аналитических групп по аммиачно-фосфатной классификации равно: А) 4 В) +5 С) 6 D) 7 Е) 8 320. По систематическому анализу ионы калия открывают реагентом: А) NaOH B) Na2CO3 C) Na2HPO4 D) +Na3 E) Zn(UO2)Ac8 321. По систематическому анализу ионы бария открывают реагентом: A) H2SO4 B) (NH4)2SO4 C) Na2CO3 D) +Na2Cr2O7 + CH3COONa E) Na2HPO4 322. Осадком серо-зеленого цвета на хром (III) является соединение состава: A) NaCrO2 B) Na2CrO4 C) + Cr(OH)3 D) Na2Cr2O7 E) H2CrO6 323. Осадком буро-черного цвета на олово(II) является соединение состава: A) B) Sn(OH)2 C) SnHPO4 D) Sn3(PO4)2 E) +SnS 324. Осадком черного цвета на ионы железа (II) является соединение состава: A) Fe(OH)2 B) FeCO3 C) FeHPO4 D) Fe3(PO4)2 E) +FeS 325. В предварительных испытаниях ионы Fe (III) открывают реактивом: A) Na3[Co(NO2)6 B) NH4OH C) Na2S2O3 D) +K4[Fe(CN)6] E) K3[Fe(CN)6] 326. Катионы 6 аналитической группы образуют основные соли с реактивами: A) Na2SO4 B) NH4OH(конц) С) NaOH D) NaH2PO4 E) H2S 327. В желтый цвет окрашено соединения кадмия состава: A) Cd(OH)2 B) C) (CdOH)2CO3 D) CdHPO4 E) +CdS 328. Бесцветным растворм для солей ртути является соединение состава: A) HgO B) + C) (HgOH)2CO3 D) Hg3(PO4)2 E) HgS 329. Ионы никеля при систематическом анализе открывают реактивом: А) Ильинского В) +Чугаева С) Ринмана D) Фишера Е) Тенарова 330. Аммиачный комплекс соли никеля окрашен в: А) зеленый цвет В) красный С) желтый D) +голубой Е) черный 331. Аммиачный комплекс соли кобальта окрашен в: А) зеленый цвет В) красный С) фиолетовый D) +желто-бурый Е) черный 332. По систематическому анализу ионы кобальта открывают реактивом: А) Ринмана В) Чугаева С) +Ильинского D) Фишера Е) Тенарова 333. Сложный эфир со спиртами образует соединение бора: A) H2B4O7 B) +H3BO3 C) HBO2 D) Na2B4O7 E) NaBO2 334. Хлорид хромила это вещество состава: A) CrCL3 B) CrCL2 C) +CrO2CL2 D) Na2CrO4 Е) Na2Cr2O7 335. Нитрит ион в реакциях с металлической медью восстанавливается до: A) NH3 B) +NO C) N2O D) N2O5 E) N2O3 336. Групповыми реакциями называют такие, которые характерны для: А) одного иона В) двух С) трех D) четырех Е) +группы ионов 337. III-я аналитическая группа катионов имеет электронную конфигурацию: А) +S2 В) d С) р D) S1 Е) S и Р 338. По структуре осадки бывают А) желатинообразные В) зернистые С) +кристаллические D) студенистые E) хлопьевидные 339. Гравиметрическую форму определения никеля получают с реактивом: А) Ильинского В) 8-оксихинолином С) +Диметилглиоксимом D) ализарином E) алюминоном 340. Запись "2,5324 г" указывает, что масса определена с точностью: А) 1г В) 0,1г С) 0,01г D) 0,001 г E) +0,0001 г 341. Для борьбы с окклюдированными примесями наиболее эффективным приемом является : А) слабое нагревание полученного осадка В) обработка полученного осадка слабым раствором кислоты С) обработка полученного осадка слабым раствором основания D) +переосаждение полученного осадка E) добавление раствора летучего электролита 342. При прочих равных условиях на осадках адсорбируется ион A) концентрация которого меньше B) +концентрация которого больше C) тот, который слабее притягивается ионами кристалла D) однозарядные ионы чем многозарядные ионы Е) ионы меньших размеров чем ионы решетки 343. При получении кристаллических осадков неверным утверждением является: А) необходимость уменьшения относительного пересыщения В) необходимость затравок вызывающих индуцированную нуклеацию С) замедленное осаждение D) +фильтрование осадков сразу Е) выстаивание осадка под маточным раствором для старения 344. В гравиметрии масса навески определятся: A) характером исходного анализируемого вещества B) характером вещества осадителя C) +характером осаждаемой формы D) pH-среды при осаждении E) температурой прокаливания осадка 345. Для промывания осадков в гравиметрии наиболее оптимальными являются жидкости: A) дистиллированная вода B) спирт C) +содержащие одноименный ион D) содержащие разноименный ион E) образующие комплексные соединения 346. При выборе размера фильтра в гравиметрии учитывают: A) массу взятой навески B) количество добавленного осадителя C) +объем осадка D) летучесть электролита E) объем промывной жидкости 347. При подборе фильтра в гравиметрии учитывают: A) массу взятой навески B) количество добавленного осадителя C) +объем осадка D) летучесть электролита E) объем промывной жидкости 348. Физический смысл изоморфизма при получении осадка: A) происходит поверхностный обмен ионов загрязняющего вещества с ионами осадка B) загрязняющие вещества адсорбируются на поверхности осадка C) +загрязняющие вещества участвуют в построении кристаллической решетки осадка D) загрязняющие вещества захватываются внутрь частицами осадка E) загрязняющие вещества равномерно перемешаны в осадке 349. При гравиметрическом определении железа в соли Мора осадок отмывают от ионов: A) +SO42- B) NO3- C) OH- D) Cl- E) NH4+ 350. От каких ионов отмывают осадок при гравиметрическом определении бария, если навеской является соль хлорида бария A) SO42- B) NO3- C) OH- D) +Cl- E) H+ 351. При гравиметрическом определении железа используют аналитический множитель: 2M(Fe)/M(Fe2O3) = 0,6994. Величина в знаменателе это формула: A) определяемого вещества B) навески C) осадителя D) +весовая форма E) осаждаемая форма 352. При гравиметрическом определении железа используют аналитический множитель: 2M(Fe)/M(Fe2O3) = 0,6994. Величина в числителе это формула: A) +определяемого вещества B) навески C) осадителя D) весовой форма E) осаждаемая форма 353. При гравиметрическом определении магния осаждаемой формой является соединение состава: A) MgCl2.6H2O B) +MgNH4PO4 C) MgP2O7 D) Mg(OH)2 E) MgO 354. При определении магния гравиметрической формой является соединения состава: A) MgNH4PO4 B) +Mg2P2O7 C) Mg(PO4)2 D) MgHPO4 E) Mg(OH)2 355. При гравиметрическом определении бария весовой формой является соединение состава: A) BaS B) BaSO3 C) +BaSO4 D) BaCl2 E) BaO 356. Точность взвешивание на аналитических весах составляет: A) 1,0 * 10-1 г B) 1,0 * 10-5 г C) 1,0 * 10-2 г D) +1,0 * 10-4 г E) 1,0 * 10-3 г 357. Для аморфных осадков рекомендуемая масса гравиметрической формы в граммах равна: A) 0,01 B) +0,1 C) 0,5 D) 1,0 E) 10 358. Для кристаллических осадков рекомендуемая масса гравиметрической формы в граммах равна: A) 0,01 B) 0,1 C) +0,5 D) 1,0 E) 10 359. Количество добавленного осадителя в гравиметрии должно превышать теоретически рассчитанное в: A) 5 раз B) 2 C) 6 D) +1,5 E) 0,5 360. Для ионов серебра осадителем в гравиметрии является: А) +HCI В) NaCI С) KCI D) NH4OH E) Na2S2O3 361. Ионная сила раствора 0,02 моль/л CaCl2 равна: A) 0,2 B) 0,4 C) +0,6 D) 0,8 E) 10 362. При какой концентрации гидроксид ионов осаждение ионов Mg2+ в виде Mg(OH)2 будет практически полным (Ks(Mg(OH)2 =.1,6*10-11)? A) 4*10-6 B) 2*10-5 C) +1*10-3 D) 5*10-2 E) 1*10-1 363. Вычислите во сколько раз молярная растворимость сульфата бария в чистой воде превышает растворимость этой соли в 0,01 м растворе сульфата натрия A) +В 1000 раз B) 2200 раз C) 3500 раз D) 20 раз E) 4772 раза 364. Погрешностью измерения называют A) +отклонение результатов измерения от истинного значения измеряемой величины B) отношение абсолютной погрешности измерения к истинному значению измеряемой величины C) погрешность, которая при повторных измерениях остается постоянной или закономерно изменяется D) погрешность, которая при повторных измерениях изменяется случайным образом E) грубая погрешность, которая существенно превышает ожидаемые при данных условиях 365. Для гравметрического определения алюминия наиболее пригодным является метод определения его: А) +оксихинолином В) аммиаком С) гидроксидом калия D) фосфатом калия Е) гидроксидом натрия 366. Для получения наиболее чистого осадка ВаSO4 целесообразно использовать в качестве осадителя: А) Ва (NO3)2 В) ВаВr С)+ВаСI2 D) Ва(СIO4)2 Е) Ва(СН3СОО)2 367. При осаждении оксалата кальция целесообразно использовать в качестве осадителя: А) К2С2О4 В) Na2C2O4 C) H2C2O4 D) H2C2O4 * 2H2O E) +(NH4)2C2О4 368. Метод анализа, в основе которого используют измерение массы прокаленного осадка, называют: А) фотометрическим В) потенциометрическим С) +гравиметрическим D) амперометрическим Е) кулонометрическим 369. Гравиметрической формой для определения ионов Ва2+ является соединение состава: А) Ва(ОН)2 В) ВаCrO4 C) ВaCO3 D) BaC2O4 E) +BaSO4 370. Гравиметрической формой для определения Mg2+ является соединение состава: А) MgCI2 * 6H2O B) MgNH4PO4 C) Mg(OH)2 D) +Mg2P2O7 E) MgSO4 * 7H2O 371. Гравиметрической формой для определения Са2+ является соединение состава: А) СаSО4 В) СаС2О4 С) +СаО D) СаСI2 * 2H2O E) Ca(OH)2 372. Гравиметрической формой для определения Аg+ является соединение состава: А) АgОН В) Аg2О С) +АgСI D) [Ag(NH3)2]Cl Е) АgNО3 373. Гравиметрической формой для определения Zn2+ является соединение: А) ZnSO4 В) [Zn(NH3)4]SO4 C) Na2ZnO2 D)+Zn2P2O7 E) ZnCI2 374. При гравиметрическом определении магния осаждаемой формой является соединение состава: А) +MgNH4PO4 B) Mg2P2O7 C) Mg3(PO4)2 D) Mg(OH)2 E) MgHPO4 375. При гравиметрическом определении кальция осаждаемой формой является соединение состава: A) CaSO4 B) +CaC2O4 C) CaO D) Ca(NH4)2[Fe(CN)6] E) Ca(OH)2 376. При гравиметрическом определении цинка осаждаемой формой является соединение состава: А) Zn(OH)2 B) Zn[Hg(CNS)4] C) +ZnNH4PO4 D) Zn3(PO4)2 E) Zn2P2O7 377. Какова молярная концентрация эквивалента раствора HCl, содержащего 0,365 г его в 100 мл раствора? А) 0,001 моль/л В) 0,01 моль/л С) +0,1 моль/л D) 1 моль/л E) 2 моль/л 378. Сколько H2SO4 должно быть в 100 мл раствора серной кислоты с молярной концентрацией эквивалента его равным 0,1 моль/л? A) 4,9г B) +0,49г C) 9,8г D) 0,98г E) 98г 379. Сколько г KOH содержится в 200 мл его раствора с молярной концентрацией эквивалента его равным 0,1 моль/л? A) 56г B) 5,6г C) 0,56г D) +1,12г E) 11,2г 380. Сколько мл 0,1н H2SO4 необходимо взять для приготовления 1 л раствора H2SO4 с концентрацией равной 0,05н? A) +500мл B) 100мл C) 50мл D) 10мл E) 5мл 381. Чему равна масса навески щавелевой кислоты для приготовления раствора его объемом 100мл и молярной концентрацией эквивалента равной 0,1моль/л? A) 630,4г B) 63,04г C) 6,304г D) +0,6304г E) 0,06304г 382. рН 0,001 М раствора азотной кислоты равен: A) lg10-3 B) -ln10-3 C) 10-3 D) +-lg10-3 E) -ln103 383. рН раствора Са(OH)2 с молярной концентрацией эквивалента его равной 0,1 моль/л равен: A) 14 - ln10-1 B) 14 - lg10-1 C) 14 + ln10-1 D) +14 + lg10-1 E) 14/ lg10-1 384. Константой равновесия для обратимой аналитической реакции mA + nB = pC + dD является величина: А) +KT = aCp.aDd/aAm.aBn B) KT = aDp.aCv/aAm.aPn C) KT = acp.aDv/aAm.aBn D) KT = acm.aBn/aCp.aDV E) KT = acp.aDn/aAm + aBn 385. рН раствора для слабой кислоты вычисляется по формуле: А) +рН = 1/2pKa - 1/2lgCa В) рН = 1/pKa + 1/2pKa + 1/2lgCa С) рН = 1/2lgKa D) рН = pKa - 1/2lgC E) рН = 1/2pKa– lgCa 386. Концентрацию ионов [OH-] в растворе соли HCOONa рассчитывают по формуле: A) [OH-] = KBCc B) [OH-] = (Kp / Kа) * Cс C) [OH-) = (Kp / Kа) * Cc D) +[OH-] = Kw / Kа * Cс E) [OH-] = Kp / (Kа * Кс) 387. Концентрация ионов водорода оказывает наибольшее влияние на величину окислительно-восстановительного потенциала системы: А) Mn++-2e + 2H 2O = MnО2 + 4H+ В) +Mn++- 5e + 4H2O = MnO4- + 8H+ С) MnO2 - 3e + 2H 2O =.MnO4- + 4H+ D) MnO2 - 2e + 4OH- =.MnO4- + 2H2O E) МпO42- -e = MnО4- 388. В реакциях на хром концентрация ионов водорода оказывает наибольшее влияние на величину окислительно-восстановительного потенциала системы: A) Cr2++ 2e = Cr0 B) Cr3+ + 3e = Cr0 C) Cr3+ + e = Cr2+ D) CrO42- + 3e + 4H 2O = Cr(OH)3 + 5OH- E) +Cr2O72- + 6e + 14H+ = 2Cr3+ + 7H 2O 389. Чему будет равна ЭДС реакции, если стандартные потенциалы пар имеют значения равными E0(Fe3++/Fe2+) = +0,77 B и E0(Sn4+/Sn2+)= +0,15B? A) 0,92в B) +0,62в C) -0,92 в D) -0,62 в E) 0,77в 390. Рассчитайте потенциал системы MnO4-/Mn2+, если его стандартный потенциал равен E0 = +1,51в, а концентрации ионов [MnO4-] = 1 моль/л, [Mn2+] = 1 моль/л, pH = 1: A) 1,569в B) 1,451в C) +1,51в D) 1в E) 10-5в 391. Утверждения, характеризующие окислитель: А) имеет сильно выраженную способность к присоединению воды В) чем ниже стандартный окислительно-восстановительный потенциал пары, тем сильнее окислитель С) чем ниже стандартный окислительно-восстановительный потенциал пары, тем слабее окислитель D) +чем выше стандартный окислительно-восстановительный потенциал пары, тем сильнее окислитель Е) окислительно-восстановительный потенциал пары его должен быть значительно меньше нуля 392. Рассчитайте потенциал системы MnO2/Mn2+, если концентрации окисленной и восстановленной форм равны 1 моль/л, E0 = +1,29В, pH = 0 A) +1,29 В B) 1,408 В C) 1,172 В D) 1,231 В E) 1,349 В 393. Концентрацию ионов водорода в растворе сернистой кислоты (K1 = 1,7*10-2, K2 = 6,2*10-8) по первой ступени рассчитывают по формуле: A) [H+] = K1.K2 B) +[H+] = K1.СH2SO3 C) [H+] = K1 D) [H+] = K2.Сн2so3 E) [H+] = K2 394. Чему равен рН раствора, полученного при смешении 100см3 0,2М раствора CH3COONa и 100см3 0,2М раствора CH3COOH Kсн3соон = 10-5 A) 1,0 B) 3,0 C) +5,0 D) 7,0 E) 8 395. Силу слабых оснований характеризует величина: А) pKw B) lgK C) pKa D) +pKb E) Kw 396. Силу слабых кислот характеризует величина: A) pKw B) lgK C) +pKa D) pKb E) Kw 397. рН буферной смеси содержащей 0,1М NH4OH и 0,1М NH4Cl K(NH4ОH) = 10-5 равен: A) 11,0 B) 12,0 C) +9,0 D) 7,0 E) 8,0 398. Раствор кислоты 0,01М HCIO со значениями Ka = 10-8 имеет рН равным: A) 4,0 B) 3,0 C) 7,0 D) 6,0 E) +5,0 399. Концентрацию ионов [OH-] в растворе соли KCN рассчитывают по формуле: А) [OH-] = (Kа/Kw) *Сс B) [OH-] = Kа*Cс C) +[OH-] = (Kw/Kа*Cсоли D) [OH-] = Kв*Cс E) [OH-] = Kw/Kа*Cс 400. Выберите ряд соединений каждое из которых является слабым электролитом: A) CH3COOH, NH4Cl B) +NH4OH, H2O, C) CH3COONa, Fe(CNS)3 D) CH3OOH, CH3COONH4 E) NH4Cl, KCl 401. Величина реального стандартного потенциала системы Ag++e--->Ag0 при образовании твердой фазы определяется выражением: A) +E = E0 + 0,059lgПр B) E = E0 - 0,059lgПр C) E = E0 + 0,059pПр D) E = E0 - RT/nF 3,3lgПр E) E = E0 + PT/F 2,3lgПр 402. KMnO4 обычно применяют для окисления веществ в кислой среде, тогда механизм и редокс-потенциал его восстановления соответствует реакции: A) +MnO4- + 8H++ 5e- --> Mn2++ 4H 2O (E0 = +1,51в) B) MnO4- + 4H+ + 3e- --> MnO2 + 2H2O (E0 = +1,69в) C) MnO4- + 2H2O+ + 3e- --> MnO2 + 4OH- (E0 = +0,59в) D) MnO4- + 4OH-+ e- --> MnO42-+2H2O + O2 (E0 = +0,58в) E) Mn2+ + 2e- --> Mn0 (E0 = -1,18в) 403. Направление реакции между арсенит-ионами и йодом AsO33- + I2 + H2O = AsO43- + 2I- + 2H+, имеющие Е0 AsO43- / AsO33- =+0,566 и могут изменить факторы: А) повышение кислотности раствора В) +повышение щелочности раствора С) охлаждение раствора D) введение избытка йода С) введение ионов магния 404. Значения реального потенциала редокс пары Fe3+/Fe2+(Е0(Fe3+/Fe2+) = + 0,77в) будет меньше стандартного (E < E0) при соотношении окисленной и восстановленной форм равным: A) [Fe3+]/[Fe2+] = 1:1 B) +[Fe3+]/[Fe2+] = 1:10 C) [Fe3+]/[Fe2+] = 10:1 D) [Fe3+]/[Fe2+] = 5:2 E) [Fe3+]/[Fe2+] = 5:5 405. Произведение растворимости (Кs) приведенных соединений равны: TeI = 6,8*10-8; AgI = 8,3*10-17;PbI2 = 7,1*10-9; BiI3 = 8*10-19; AuI3 = 1*10-16, следовательно самая высокая растворимость у соединения: A) +TeI B) AgI C) PbI2 D) BiI3 E) AuI3 406. Для полуреакции MnO4 -+8H++ 5e = Mn2+ + 4H2O значение величины Е будет равным Е0 в случае, если: А) (oх) = (red) = 1 рН = 1 В)(oх) = (red) = 1 рН = 7 С) (ох) = (red) =0 D) +(oх) = (red) =1 (H+) = 1 E) (ох) = (red) (H+) = 10-7 407. По значениям констант ионизации наиболее сильной кислотой является: A) K(cН3СООН) = 1,82 * 10-5 B) K(H2CO3) = 4,13 * 10 -7 С) К(H2CO3) = 4,7 * 10-11 D) +K(HNO2) = 5,1 * 10-4 E) K(H2S) = 1,0*10-12 408. Теоретической основой в титриметрии является закон: А) сохранения массы В) +эквивалентов С) гетерогенных равновесий D) Авогадро Е) Бойля-Мариотта 409. Стандартные растворы готовят по способу: А) обратного титрования В) прямого титрования С) заместительного титрования D) +взятия отдельных навесок Е) реверсивного титрования 410. Если константа равновесия реакции А+В<---> Д+Е равна 106 , то это означает, что: А) +реакция протекает справа налево В) реакция не может протекать вообще С) реакция протекает слева направа D) скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции Е) скорость прямой реакции больше скорости обратной реакции 411. Причину изменения окраски кислотно-основных индикаторов наиболее полно характеризует определение: А) это окрашенные органические кислоты или основания, изменяющие свою окраску в зависимости от рН среды В) это слабые органические кислоты или основания, содержащие хромоформную группировку С) это слабые органические кислоты или основания, изменяющие свою окраску в зависимости от рН среды вследствие внутримолекулярной перегруппировки. D) +это слабые органические кислоты или основания, изменение окраски которых связано со смещением равновесия диссоциации индикаторов (при изменении рН среды), сопровождающиеся изменением структуры индикаторов с появлением или исчезновением хромоформных групп или заменой одних хромоформных групп другими Е) вещества неорганической природы, реагирующие на изменения рН среды 412. При титровании сильного основания сильной кислотой с молярной концентрацией эквивалента 0,1 моль/л рН в начальный момент равен: A) +13 B) 2 C) 3 D) 7 E) 10 413. Число граммов растворенного вещества, содержащееся в 1 мл раствора, называется А) молярной концентрацией В) молярной концентрацией эквивалента С) процентным содержанием D) +титром Е) моляльностью 414. Число весовых частей растворенного вещества в 100 весовых частях раствора называется: А) молярной концентрацией В) молярной концентрацией эквивалента С) +процентным содержанием D) титром Е) титром по определяемому веществу 415. Титрованным раствором называют: А) раствор, который титруют В) раствор, которым титруют С) любой раствор, используемый в процессе титрования D) +раствор с точно известной концентрацией Е) раствор с приблизительно известной концентрацией 416. Точность отсчета по бюретке составляет: А) 1 мл B) 0,5 мл C) 0,1 мл D) 0,05 мл E) +0,02 мл 417. С помощью бюретки отмерен точно 21 мл жидкости, правильно этот объем должен быть записан следующим образом: A) 21 мл B) 21,0 мл C) +21,00 мл D) 21,000 мл E) 21,0000 мл 418. Число, показывающее, сколько молей эквивалента вещества растворено в 1 литре раствора, называется: А) массовой долей В) мольной долей С) молярной концентрацией D) +молярной концентрацией эквивалента Е) титром 419. Число, показывающее, сколько молей вещества растворено в 1 литре раствора, называется А) массовой долей В) мольной долей С) +молярной концентрацией D) молярной концентрацией эквивалента Е) молярной концентрацией 420. Фактор эквивалентности для H3PO4 может быть равен: А) только 1 В) только1/2 C) только 1/3 D) +1, 1/2, 1/3 в зависимости от уравнения протекающей реакции E) 1, 1/2, 1/3 в зависимости от массы взятой кислоты 421. Прием титрования, при котором титруют растворы, получаемые растворением навески в произвольном объеме воды, называют: A) обратным титрованием B) заместительным титрованием C) титрованием по остатку D) пипетированием E) +способом отдельных навесок 422. Прием титрования, при котором титруют отдельные порции раствора, взятые пипеткой из мерной колбы, называют: A) обратным титрованием B) замещением C) титрованием по остатку D) +пипетированием E) способом отдельных навесок 423. Чему равна молярная концентрация эквивалента 0,05 молярного раствора Al2(SO4)3? A) 0,05 B) 0,1 C) 0,2 D) +0,3 E) 0,5 424. Чему равна молярная концентрация раствора Bi(NO3)3, если молярная концентрация эквивалента этого раствора равна 0,6 моль/л A) 0,6 B) 0,5 C) 0,4 D) 0,3 E) +0,2 425. До какого объема нужно разбавить 50 мл 2 н раствора HCl, чтобы превратить его в 0,1 нормальный? A) до 200 мл B) до 500 мл C) +1000 мл D) до 2 д E) до 5 л 426. Рассчитайте титр раствора, если в 250,0 мл его содержится 10,00 г NaOH: A) 4,00 B) 0,25 C) 25,00 D) +0,0400 E) 0,400 427. Чему равен титр 1 н раствора NH4OH? A)1,0 B) 0,5 C) 0,01 D) +0,035 E) 35,0 428. Чему равна молярная концентрация эквивалента H2SO4, содержащего 4,9г H2SO4 в 1 литре раствора? A) 1,0 B) 0,5 C) +0,1 D) 0,05 E) 0,01 429. Найдите нормальность раствора HCl, если титр его равен 0,003651 г/мл A) 1,0 B) 0,5 C) +0,1 D) 0,05 E) 0,01 430. Сколько мл 0,0200 н KMnO4 потребуется на титрование 20,00 мл 0,0300 н раствора FeSO4? A)10,00 B) 20,00 C) +30,00 D) 40,00 E) 50,00 431. Сколько мл 2,00 н раствора HNO3 нужно взять для приготовления 3 литров 0,1000 н раствора? A)100 B) +150 мл C) 200 D) 500 E) 1 432. Титрантом aлкалиметрии является раствор: A) H2C2O4*2H2O B) HCl C) H2SO4 D) Na2SO4 E) +Na2CO3 433. Титрантом ацидометрии является раствор: A) +H2C2O4*2H2O B) Na2C2O4 C) (NH4)2C2O4 D) CaC2O4 E) NaHC4H4O6 434. Реакция нейтрализации между сильными электролитами характеризуется уравнением: A) NH3+ H2O<-->NH4++OH- B) H2O+H2O<-->H3O+ + OH- C) NH3 + CH3СOOH<-->NH4+ + CH3COO- D) CH3COOH + H2O<-->CH3COO- + H3O+ E) +H3O+ + OH- <-->H2O + H2O 435. Реакция нейтрализации между слабыми электролитами характеризуется уравнением: A) NH3 + H2O<-->NH4+ + OH- B) H2O + H2O<-->H3O+ + OH- C) +NH3 + CH3СOOH<-->NH4+ + CH3COO- D) CH3COOH + CH3COOH<-->CH3COOH2+ + CH3COO- E) H3O+ + OH- <-->H2O + H2O 436. Молярная концентрация эквивалента (Сэ) раствора Ca(H2PO4)2 рассчитывается по формуле: A) Cэ = m / M * 1 * V B) +Сэ = m / M * 0, 5 *V C) Сэ = m / M * 0, 25 *V D) Сэ = m / M * 2 *V E) Сэ = m / M * 3 *V 437. Титруется раствор хлороводородной кислоты Сэ = 0,1 моль/л раствором щелочи Сэ = 0,1 моль/л рН раствора в начальный момент равен: A) +1 B) 2 C) 7 D) 8 E)13 438. Титруется раствор хлороводородной кислоты Сэ = 0,1 моль/л раствором щелочи Сэ = 0,1 моль/л рН раствора в точке эквивалентности равен: A)1 B) 2 C) +7 D) 8 E)1 439. Титруют слабое основание сильной кислотой рН в начале титрования рассчитывают по формуле: A) pH = -lg [H+] B) +pH = 14-(1/2 pKв - 1/2lgCв) C) pH = 1/2 (pKа1 + pKа2) D) рН = pKа - lg Cа / Cв E) pH = 7 + 1/2 pKа - lg Cа / Cв 440. Для раствора, содержащего слабую кислоту и соль этой кислоты от сильного основания, рН рассчитывают по формуле: A) pH = 1/2[ pKa – lgCa B) pH = - lg [H+] C) pH = 14 – pOH D) +pH = pKa + lg[ Ca/ Cc E) pH = 7+ 1/2 pKa + 1/2 lgCв 441. Математическим выражением вычисления молярной концентрации эквивалента раствора является : A) Сэ = V / nэ(х) * fэкв(х) B) Сэ = V * Мэ(х) /m(х) * fэкв(х) C) Сэ = Мэ(х) * 1000 / V * fэкв`(х) D) +Сэ = m(х) / Мэ(х) * V E) Сэ = nэ(х) * 1000 / V * Мэ(х) 442. При титровании оснований раствором хлороводородной кислоты Сэ = 0,1 моль/л самый маленький скачок наблюдается для: A) гидроксида бария Kb = 2,3 * 10-1 B) +гидроксида аммония Кb = 1,75 * 10-5 C) гидроксида лития Кb = 6,8 *10-1 D) триэтиленамина Kb = 4,0 *10-2 E) гидроксида лития Кb = 1,0*10-3 443. При титровании оснований раствором хлороводородной кислоты Сэ = 0,1 моль/л самый большой скачок наблюдается для: A) гидроксида бария Kb = 2,3 *10-1 B) гидроксида аммония Кb = 1,75* 10-5 C) гидроксида кальция Кb = 4,0 * 10-2 D) триэтиленамина Кb = 1,0 * 10-3 E) +гидроксида лития Кb = 6,8 * 10-1 444. Интервалом значений рН перехода окраски кислотно-основных индикаторов является величина: A) рН = рК + 1 B) р = В / C *V C) рН = Сэ * Т / V D) рН = Т * 1000 / Мэ E) +рН = рК + 1 445. Когда титрант кислота это метод: А) алкалиметрии В) +ацидометрии D) комплексонометрии Е) аргентометрии 446. "Индикаторы- это слабые органические кислоты или основания, у которых неионизированные молекулы и ионы имеют различную окраску", - что является основным положением теории: А) хромофорной В) +ионной С) ионно-хромофорной D) координационно-ионной Е) всех этих теорий 447. Окраска органических соединений зависит от строения их молекул, и изменяется она от внутримолекулярной перегруппировки, что является основным положением теории: А) +хромофорной В) ионной С) ионно-хромофорной D) координационно-ионной Е) всех этих теорий 448. "В растворе кислотных индикаторов имеется цепь связанных друг с другом равновесий: HInd0 <--> HInd <--> H+ + Ind-», что является основным положением теории индикаторов: А) хромофорной В) ионной С) хиноидной D) координационной Е) +ионно-хромофорной 449. Основным уравнением теории индикаторов является: A) I = 1/2∑CiZi2 B) E = E0+(RT/nF)ln(Cox/Cred) C) +pH = pK-lg(Cкисл.ф./Сосн.ф.) D) CH+ = Ka+CkVk/CcVc E) a = f*c 450. Окраска индикатора изменяется не при любом изменении рН, а лишь внутри определенного интервала значений рН, называемого: А) кажущейся константой ионизации индикатора В) показателем титрования С) +интервалом перехода окраски индикатора D) кривой титрования Е) скачком титрования 451. Величина интервала перехода рН для кислотно-основных индикаторов определяется по формуле: A) pH = 1 – 14 B) pH = 1 – 7 C) pH = 7 – 14 D) pH = 7 + 1 E) +pH = pK + 1 452. Значение рН, при котором заканчивается титрование с данным индикатором, называется: А) кажущейся константой ионизации индикатора В) +показателем титрования С) интервалом перехода окраски индикатора D) кривой титрования Е) скачком титрования 453. Кривая титрования в методе кислотно-основного титрования представляет собой: А) зависимость объема кислоты от объема добавленной щелочи В) зависимость общего объема раствора от объема добавленного титранта С) +зависимость рН раствора в процесе титрования от объема добавленного титранта D) зависимость электропроводности раствора в процессе титрования от общего объема раствора E) зависимость потенциала раствора в процессе титрования от общего объема раствора 454. Для титрования сильной кислоты сильным основанием можно применять индикаторы: А) любые В) такие, для которых показатель титрования равен pH раствора до начала титрования на кривой титрования С) +такие, для которых показатель титрования лежит в пределах скачка pH на кривой титрования D) такие, для которых показатель титрования равен pH раствора по окончании титрования E) только лакмус 455. Для титрования слабой кислоты сильным основанием можно применять индикаторы: A) любые B) такие, для которых показатель титрования равен pH раствора до начала титрования на кривой титрования C) +такие, для которых показатель титрования лежит в пределах скачка pH на кривой титрования D) такие, для которых показатель титрования равен pH раствора по окончании титрования E) только лакмус 456. При косвенном титровании: A) титрант прибавляют непосредственно к анализируемому раствору вспомогательного реагента, а оттитровывают продукт реакции B) +к анализируемому раствору добавляют нефиксируемый избыток вспомогательного реагента, а оттитровывают продукт реакции C) к анализируемому раствору добавляют фиксированный избыток вспомогательного реагента, а оттитровывают его остаток D) титрант помещают в колбу для титрования, а раствор исследуемого вещества в бюретку E) нет такого титрования 457. При обратном титровании: A) титрант прибавляют непосредственно к анализируемому раствору вспомогательного реагента, а оттитровывают продукт реакции B) к анализируемому раствору добавляют нефиксируемый избыток вспомогательного реагента, а оттитровывают продукт реакции C) +к анализируемому раствору добавляют фиксированный избыток вспомогательного реагента и оттитровывают его остаток D) титрант помещают в колбу для титрования, а раствор исследуемого ве-щества в бюретку E) нет такого титрования 458. Для реакции H3PO4 + 2KOH = K2HPO4 + 2H2O фактор эквивалентности fэкв(H3PO4) равен: A) 1 B) +1/2 C) 1/3 D) 3 E) 5 459. Фактор эквивалентности для Na2CO3 в реакции: Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl равен: А) +1 В) 1/2 С) 2 D) 0,5 E) 0 460. Любое титрование необходимо заканчивать при значениях рТ равном: A) +pT = pH B) pT = pV C) pT = pK D) в области интервала перехода окраски индикатора независимо от того, достигнута или не достигнута точка эквивалентности E) рТ = 1 461. Водородная ошибка титрования возникает при значениях: A) +pT< 7 B) pT> 7 C) pT = 7 D) HAn = [HAn]/[An] E) MOH = [MOH]/[M+] 462. При прямом титровании способом отдельных навесок граммовое содержание вещества рассчитывается по формуле: A) +m = Cэр * Vр * Mэ B) m = Cэ * Vр * Mэ' * 100/ a C) m = (Cэ'р Vр' - Cэр Vр)* Mэ *100 /a D) m = V * Tp / A E) m = (Cэ'р Vр' - Cэр *Vр) * Mэ *Vk * 100 / a *Vn 463. При прямом титровании методом отдельных навесок с использованием титра по определяемому веществу граммовое содержание рассчитываю по формуле: A) m = Cэр * Vр * Mэ' B) m = Cэ * Vр * Mэ'A * 100/ a C) m = (Cэ'р Vр' – Cэ"р Vр")* Mэ *100 /a D) +m = V * Tp / A E) m = (Cэ'р Vр' - Cэр" Vр") * Mэ*Vk *100/a *Vn 464. При обратном титровании методом пипетирования граммовое содержание вещества рассчитывают по формуле: A) m = Cэр * Vр * MэA B) m = Cэ * Vр * Mэ'A * 100/ a C) m = (Cэ'р * Vр' - Cэр Vр)* Mэ *100 /a D) m = V * Tp / A E) +m = (Cэ'р Vр' - Cэ"р Vр") * Mэ' *Vk * 100 / a *Vn 465. Следствие из закона эквивалентов определяется математическим выражением: A) m (x1) / V (x1) = m (x2) / V (x2) B) +Сэ (х1) / Сэ (х2) = V (x2) / V (x1) C) T (x1) / T (x`2) = V (x1) / V (x2) D) m (x1) / m (x2) = T (x1) / T (x2) E) Сэ (х1) / Сэ (х2) = Т (х1) / Т (х2) 466. Математическим выражением закона эквивалентов является величина: A) m (x1) / V (x1) = m (x2) / V (x2) B) m (x1) / Мэ (x2) = m (x2) / Мэ (x1) C) +m (x1) / m (x2) = Мэ (x1) / Мэ (x2) D) T (x1) / T (x2) = V (x1) / V (x2) E) m (x1) / m (x2) = T (x1) / T (x2) 467. Расчетной формулой для нахождения массы навески исходного вещества является выражение: A) m(x) = Сэ(х) * fэкв(х) * v(х) B) m(x) = Т(х) * Мэ(х) * V(х) C) m(x) = Сэ(х) * Мэ(х) * fэкв(х) D) +m(x) = Сэ(х) * Мэ(х) * V(х) E) m(x) = Сэ(х) * Т(х) * fэкв(х) 468. Титр по определяемому веществу определяется по формуле: A) Т = а / V B) +Тр/А = Сэр * МэА / 1000 C) N = а / V * э D) m = Сэ * Мэ * Vл E) СэрI = СэII * VрII / VрI 469. Расчетная формула для определения массовой доли определяемого вещества в титриметриu: A) W%(х) = Т(х) * Сэ(х) *100% / Мэ(х) * m(пробы) B) W%(х) = Мэ(раб.р) * Сэ(раб.р) * 100% / Т(х) * m(пробы) C) +W%(х) = Сэ(раб.р) * V(раб.р) * Мэ(х) / 10 * m(пробы) D) W%(х) = Т(х) * М(х) * V(раб.р) * 100% / m(пробы) E) W%(х) = М(х) * fэкв(х) * Сэ(раб.р) * 100% / Т(х) * m пробы 470. Титруется 100 мл раствора гидроксида натрия с Сэ = 0,1 моль/л раствором хлороводородной кислоты, рН раствора в начальный момент равен: A) 1 B) 3 C) 7 D) 8 E) +13 471. Титруется 100 мл раствора гидроксида натрия с Сэ = 0,1 моль/л раствором хлороводородной кислоты, концентрация ионов водорода в точке эквивалентности равна: A) 10-1 B) 10-3 C) +10-7 D)10-8 E) 10-10 472. Титруется раствор уксусной кислоты раствором гидроксида натрия, рН раствора в эквивалентной точке рассчитывается из того, что в растворе имеется: A) слабая кислота B) буферная система C) +соль, которая подвергается гидролизу D) сильное основание E) сильная кислота 473. В конечной точке титрования в растворе имеется избыток слабой кислоты, имеет место индикаторная ошибка: A) водородная B) +кислотная C) гидроксильная D) основная E) солевая 474. При каком соотношении конcтант ионизации возможно ступенчатое титрование полипротонных кислот? А) +K1/K2 = 105 B) K1/K2 = 107 C) K1/K2 = 102 D) K1/K2 = 4 E) K1/K2 = 2 475. При титровании какой кислоты раствором гидроксида натрия точка эквивалентности совпадает с точкой нейтральности? A) H3PO4 B) +HCl C) СН3СН2СООН D) CH3COOH E) HCOOH 476. При определении карбонатной жесткости воды кислотно-основным методом используется индикатор: А) +метиловый оранжевый В) метиловый красный C) фенолфталеин D) универсальный E) лакмус синий 477. К 100 мл 0,1 моль/л HCl добавили 100 мл 0,1моль/л NaOH рН в точке эквивалентности равен: A) 1 B) 3 C) 5 D) +7 E)13 478. Титрование слабой кислоты слабым основанием необходимо производить: A) в присутствии метилового оранжевого B) фенолфталеина C) универсального индикатора D) лакмуса красного E) +нельзя производить 479. При титровании фосфорной кислоты рН раствора в промежуточных точках титрования рассчитывается исходя из того что имеется: A) слабая кислота B) +буферная система C) соль, подвергаемая гидролизу D) сильное основание E) сильная кислота 480. Точка эквивалентности в методе нейтрализации это, когда вещества реагируют A) массами в соотношении 1:10 B) объемами в соотношении 1:10 C) объемами в соотношении 1:1 D) массами в соотношении 1:1 E) +количеством эквивалентов в соотношении 1:1 481. При подборе рН индикаторов учитывают: A) природу анализируемого вещества B) природу титранта C) свойство продуктов реакции D) изменение рН в процессе титрования E) +изменение рН среды в точке эквивалентности 482. При титровании кислоты щелочью метиловый оранжевый изменил свою окраску, концентрация ионов водорода в этот момент равна: A) 10-1 B) 10-3 C) +10-4 D) 10-5 E) 10-6 483. Для построения кривой титрования слабой к-ты сильным основанием рН в промежуточных точках рассчитывают на основе формулы: A) рН = -lg[H+] B) pH =1/2 pKa -1/2 lg Ca C) +рН = рКa - lg {Сa}/{Сs} D) рН = 1/2 (рК1 + рК2) E) рН = 7+ 1/2 рКa + 1/2 lgCв 484. Основными показателями характеристики рН индикаторов являются: A) концентрация применяемого р-ра B) молярная масса определяемого вещества C) константа кислотности D) +показатель титрования E) концентрация применяемого титранта 485. Для правильного выбора индикатора и оценки погрешности титрования необходимо чтобы: А) продукты реакции были растворимыми соединениями В) продукты реакции были бесцветными С) +была возможность фиксирования точки эквивалентности D) индикатор был бесцветным E) индикатор был окрашенным 486. Химический эквивалент вещества в ОВР -это частица данного вещества, соответствующая (эквивалентная): A) одному атому кислорода B) одному иону водорода C) одной молярной массе кислорода D) +одному электрону E) одной молекуле кислорода 487. Стандартным потенциалом редокс пары является ЭДС, возникающая при стандартных условиях между данной редокс парой и электродом: A) хингидронным B) каломельным C) хлорсеребрянным D) графитовым E) +нормальным водородным 488. Для количественного определения аммиака в солях аммония с применением формалина используется титрование: A) прямое B) пипетирование C) +заместительное D) обратное E) реверсивное 489. Масса навески Н2С2О4*2Н2О для приготовления 100 мл Сэ = 0,05моль/л в перманганатометрии равна: A) 0,6304 B) 6,304 C) +0,3152 D) 0,9456 E) 1,1264 490. Массу навески для приготовления 100 мл раствора Na2CO3 с молярной концентрацией эквивалента 0,1 моль/л. M(Na2CO3) = 106 г/моль необходимо взять: A) 53г B) 5,3г C) +0,53г D) 0,053г E) 0,0053г 491. Молярная масса эквивалента (г/моль) ортофосфорной кислоты равна: A) 98 B) 49,5 C) 97 D) 82,5 E) +32,7 492. Молярная концентрация эквивалента (моль/л) раствора, содержащего 2,45 г серной кислоты в 500 мл раствора, равна: A) 0,005 B) 0,00005 C) +0,1 D) 0,5 E) 0,001 493. Молярная масса эквивалента (г/моль) гидроксида натрия равна: A) +40 B) 56 C) 98 D) 53 E) 49 494. Молярная масса эквивалента (г/моль) гидроксида калия равна: A) 40 B) +56 C) 98 D) 53 E) 49 495. Наиболее сильной кислотой является: A) +щавелевая H2C2O4 K1 = 5,6*10-2, K2 = 5,4*10-5 B) ортоборная кислота Н3ВО3 К1 = 7,1*10-10, K2 = 1,8*10-13,K3 = 1,4*10-14 C) малоновая кислота HOOC-CH2-COOH K1 = 4,2*10-2, K2 = 2,1*10-6 D) глутаровая кислота HOOC-(CH2)3-COOH K1 = 4.7*10-5 K2 = 8,7*10-11 E) гликолевая кислота HO-CH2-COOH K = 1,5 *10-4 496. О количестве определяемого вещества в методе нейтрализации судят на основе: A) +объема титранта, вступившего в реакцию с определяемым веществом B) концентрации реагента, вступившего в реакцию с определяемым веществом C) массы реагента, вступившего в реакцию с определяемым веществом D) объемов титранта и исследуемого раствора, вступивших в реакцию E) объема вещества, взятого для титрования 497. Метиловый оранжевый при значениях рН равном 1,0 имеет окраску: A) бесцветную B) желтую C) +красную D) красно-оранжевую E)оранжевую 498. Чему равны равновесные концентрации ионов в 0,1 моль/л растворе аммиака, если степень его ионизации равна 4,2%? А) 4,2*10-1 В) 4,2*10-2 С) +4,2*10-3 D) 4,2*10-4 E) 4,2*10-5 499. Интервал перехода рН для фенолфталеина равен: A) 4,4 - 6,2 B) +8,2 - 10,0 C) 5,0 - 8,0 D) 3,1 - 4,4 E) 1,5 - 2,8 500. Укажите группу веществ, имеющих одинаковое значение фактора эквивалентности: A) +Ва(OH)2, Na2SO3 B) Ca(OH)2, NаCl C) NaOH, CaCl2 D) NaCl, H3PO4 E) AlCl3, Ba(OH)2 501. Укажите группу веществ, имеющих одинаковое значение фактора эквивалентности: A) H2SO4; NaCl B) NaOH; CaCl2 C) KJ; H3PO4 D) AlCl3; Ba(OH)2 E) +Na2SO3; H2SO4 502. Какие из указанных веществ используются для стандартизации раствора KMnO4? A) Na2CO3 B) +H2C2O4 C) K2Cr2O7 D) Na2S2O3 *5H2O E) Na2CO3 503. При какой концентрации рабочего раствора KMnO4 рекомендуется проводить титрование с использованием индикаторов: A)1,0 B) 0,1 C) 0,05 D) 0,02 E) +0,01 504. При перманганатометрическом определении пероксида используют титрование: A) +прямое B) обратное C) заместительное D) реверсивное E) комплексонометрическое 505. Титр раствора щавелевой кислоты с М = 126,08г/моль, и Сэ = 0,1005 моль/л равен: A) 0,06568г/мл B) 0,001582г/мл C) 0,001582г/мл D) +0,006330г/мл E) 0,01582г/мл 506. В каком случае относительная ошибка взвешивания на весах будет наименьшей при приготовлении растворов стандартов: A) +M(Na2B4O7.10H2O) = 381,4 г/моль B) M(NaOH ) = 40 г/моль C) M(KOH) = 56 г/моль D) М(H2C2O4.2H2O) = 126,08 г/моль E) M(N2CO3) = 106 г/моль 507. Чему равна молярная масса эквивалента перманганата калия в кислой среде М = 158г/моль A) 15,8 г/моль B) +31,6 г/моль C) 1,58 г/моль D) 52,6 г/моль E) 5,26 г/моль 508. Титр раствора щавелевой к-ты при приготовлении 1000 мл его с Сэ = 0,05 моль/л в перманганатометрии равен: A) 0,006304г/мл B) 0,06314г/мл C) +0,003152г/мл D) 0,03152г/мл E) 0,009456г/мл 509. Окислительно-восстановительный потенциал пары ClО3- /Cl- вычисляется по формуле: А) E = E0+0,058/5 lg[ClO3-]/[Cl-] В) E = E0+0,058/6 lg[ClО3-]/[Cl-] С) E = E0+0,058/5 lg{[ClO3-][H+]5}/{[Cl-]} D) +E = E0+0,058/6 lg{[ClO3-][H+]6}/{[Cl-]} E) E = E0+0,058/5 lg{[ClO3-][H+]3}/{[Cl-]} 510. Степенная зависимость потенциала редокс пары ClO3-/Cl от концентрации ионов водорода в уравнении Нернста имеет вид: A) [H+]3 B) [H+]4 C) [H+]5 D)+[H+]6 E) [H+]1 511. Исходное вещество перманганатометрии: A) Na2CO3 B) C6H5COOH C) K2Cr2O7 D) +(NH4)2C2O4 E) NaCl 512. Молярная масса эквивалента перманганата в щелочной среде равна: M(KMnO4) = 158 г/моль A) +158 г/моль B)15,8 г/моль C) 31,6 г/моль D) 3,16 г/моль E) 52,6 г/моль 513.Молярная масса эквивалента тиосульфата натрия в реакции: 2S2O32- + J3- -----> S4O62- + 3J-; М(Na2S2O3*5H2O) = 248,19 г/моль равна: A) 124,09 г/моль B) +248,19 г/моль C) 2482 г/моль D)12,409 г/моль E) 24,82 г/моль 514. Молярная масса эквивалента дихромата калия в редокс-реакции Сr2O72-+ 14H+ + 6e- -----> 2Cr3+ + 7H2O; М(K2CrO7) = 249,22мол/л равна: A) 38,09 г/моль B) 294,22 г/моль C) +49,03 г/моль D) 29,42 г/моль E) 98,06 г/моль 515. Масса навески дихромата калия M(K2Cr2O7) = 294,22 г/моль) для приготовления 100 мл раствора его с Сэ = 0,02 моль/л равна: A) 98,06г B) 9,806г C) 0,9806г D) +0,09806г E) 0,009806г 516. Масса навески щавелевой кислоты M(H2C2O4 *H2O) = 126,08 г/моль для приготовления 100 мл раствора его с Сэ = 0,5 моль/л равна: A) +3, 152г В) 31,52г C) 63,04г D) 6,304г E)126,08г 517. Амперометрически с дихроматом калия проводят определение: A) Mg B) Cr(III) C) Cl- D) +Fe(II) E) MnO4- 518. При определении содержания Fe(II) перманганатометрически используют защитную смесь Циммермана-Рейнгарда: A) MnSO4; H2SO4; CaCl2 B) +MnSO4; H3PO4; H2SO4 C) MnSO4: H2SO4; ZnCl2 D) MnSO4; H3PO4; HCl E) MnSO4; NaCl; H2SO4 519. При титровании иода, выделенного в реакции: K2Cr2O7 + KI +HCI используют титрование: A) прямое B) обратное C) +заместительное D) реверсивное E) неводное 520. При установке титра перманганата калия по реакции: 5H2C2O4 + 2KMnO4 + 2H2SO4 => 2MnSO4 + 10CO2 + 8H2O применяют титрование: A) +прямое B) обратное C) заместительное D) реверсивное E) неводное 521. Интервал перехода окраски индикатора (ИП) в методах ОВР определяется выражением: А) ИП = рН +1 B) ИП = рК +1 C) + ИП = Е0+ 0,059/n D) ИП = Т * 1000 / Мэ E) ИП = Е0ох - Е0red 522. Титрантом при броматометрическом определении содержания салициловой кислоты является раствор: A) +Na2S2O3 B) J2 C) KBrO3 D) HCl E) KBr 523. Содержание салициловой кислоты определяют методом: A) иодометрии B) +броматометрии C) перманганатометрии D) цериметрии Е) ванадатометрии 524. Направление реакции ОВР вычисляют по формуле: A) E = E0 +0,058/n lg aox/ared B) +E = Eox – Ered С) Kn = Np/Nm D) Cэp = Cэp Vp" / Vp' E) по уравнению Нернста 525. Чему равна молярная масса эквивалента для H2C2O4* 2H2O в реакции OBP C2O42--2e-=>2CO2, если М(щавелевой кислоты = 126,08г/моль)? A) 49,04 B) 41,61 C) 248,19 D) 127 E) +63,04 526. Число электронов принятых окислителем в реакции:BrO3-+6I-=3I2+ Br-+3H2O равно: A) 2 B) 4 C) 5 D) +6 E) 7 527. Бромид-броматная смесь это: A) BrO2- B) BrO2-+Br20 C) +BrO3-+Br- D) Br20+Br- E) BrO-+Br20 528. Для редокс реакции 2KNO2+H2SO4 = K2SO4+NO+NO2+H2O фактор эквивалентности окислителя равен: A) 1/2 B) +1 C) 1/3 D) 1/4 E) 2 529. Для полуреакции Cr2O72- + 14H+ + 6e- --> 2Cr3+ + 7H2O уравнение Нернста определяется выражением: A) E = E0 + 0, 058/6 lg[Cr3+]2/[Cr2O72-] [H+]14 B) +E = E0 + 0, 058/6 lg[Cr2O72-] [H+]14/ [Cr3+]2 C) E = E0 + 0, 058/14 lg [Cr2O72-] [H+]6/ [Cr3+]2 D) E = E0 + 0, 058/14 lg[Cr3+]2/ [Cr2O72-] [H+]6 E) E0= E - 0, 058/6 lg[Cr2O72-] [H+]14/ [Cr3+]2 530. Чему равна ЭДС системы, если E0(Sn4+/Sn2+) = +0,15в, а E0(Hg2+/Hg0) = +0,854в? A) +0,704в B) 1,004в C) -0,04в D) -1,004в E) 1,00в 531. Чему равна ЭДС системы, если E0 Zn2+ /Zn0 = -0,762в, а E0Cu2+/Cu0=+ 0,345в? A) 0,417в B) +1,106в C) -0,417в D) -1,106в E) 1,407в 532. При перманганатометрическом определении железа (II) ЭДС = 0,74в, Кр = 1064 используют титрование: A) обратное B) +прямое C) заместительное D) неводное E) реверсивное 533. В нитритометрии титрантом является: A) стрептоцид B) сульфацил C) норсульфазол D) вторичные амины E) +нитрит натрия 534. В какой из реакций овр рекомендуется титрование осуществлять в присутствии смеси Циммермана-Рейнгарда: A) 9J-+ Cr2O72- + 14H+ = 3J3+2Cr3+ + 7H2O B) 5C2O42-+ 2MnO4-+16H+ = 2Mn2++ 8H2O + 10CO2 C) +5Fe2+ + MnO4-+ 8H+ = 5Fe3++ Mn2++ 4H2O D) SO32-+ J2 + H2O = SO42- + 2J-+ 2H+ E) H3AsO3 + J3+ H2O = H3AsO4 + 3J-+ 2H+ 535. Чтобы осуществить раздельное титрование нескольких веществ, стандартные потенциалы редокс-пар должны отличаться не менее чем на: A) +0,2в B) 1,0в C) 0,1в D) 0,01в E) 0,02в 536. Интервал перехода окраски окислительно-восстановительного индикатора вычисляют по формуле: A) E0Ind + 1 B) E0ind + 0,059 C) +E0ind + 0,059/n D) pKind + 1 E) pKind = lgKind 537. При иодометрическом определении пероксида используют титрование: A) прямое B) реверсивное C) +заместительное D) обратное E) неводное 538. При иодометрическом определении пероксида применяется индикатор: A) хромат калия B) хромоген черный C) +крахмал D) железо-аммонийные квасцы E) мурексид 539. Верным условием приготовления раствора KMnO4 является: A) точная навеска KMnO4 растворяется в определенном объеме воды B) готовят раствор KMnO4 приблизительной концентрации и сразу после приготовления стандартизируют C) готовят раствор KMnO4 приблизительной концентрации, кипятят 20-30 мин, охлаждают, фильтруют через бумажный фильтр, затем стандартизируют через 7-10 дней D) +готовят раствор перманганата калия приблизительной концентрации и через 7-10 дней, отфильтровав его через стеклянный фильтр, стандартизируют E) готовят раствор перманганата калия точной концентрации, но через 10 дней фильтруют его через стеклянный фильтр 540. Почему раствор тиосульфата натрия не стандартизируют прямым титрованием по бихромату калия? A) реакция его окисления протекает с низкой скоростью B) нет возможности фиксирования точки эквивалентности С) нет возможности взять точную навеску K2Cr2O7 D)+при титровании протекают побочные реакции, вследствие чего реакция не может быть выражена одним уравнением E) вследствие обратимости его реакции 541. При титровании Fe (II) дихроматом калия скачок титрования лежит в интервале значений потенциалов 0,94 - 1,32в ,для индикации точки эквивалентности применяют индикатор: А) дифениламин E0 = + 0,76 в B) +фенилантрониловая кислота E0 = + 1,08 в C) дифениламин-азосульфоновая кислота E0 = + 0,84 в D) нейтральный красный E0 = + 0,24в Е) метиловый синий E0 = 0,53 в 542. При приготовлении раствора йода для титриметрических целей лучше использовать: A) точную навеску йода, очищенного возгонкой из смеси его с известью и иодидом калия B) точную навеску имеющегося в продаже йода C) раствор йода в воде D) +растворить йод в йодиде калия E) растворить йод в водно-спиртовой смеси 543. Стандартизировать раствор йода можно по: A) +оксиду мышьяка (III) B) раствору карбоната натрия C) раствору дихромата натрия D) иодату калия E) любому их этих растворов 544. Титрант осадительного титрования: A) Na2CO3 B) NH4NO3 C) +AgNO3 D) NaOH E) Вa(ОН)2 545. Аргентометрическое определение хлоридов нельзя проводить в присутствии ионов: A) NH4+ B) +S2- C) NO3- D) CH3COO- E) Na+ 546. При броматометрическом определении салициловой кислоты молярная масса эквивалента рабочего раствора KBrO3 равна: A) M(KBrO3)/3 B) M(KBrO3)/5 C) M(KBrO3)/4 D) +M(KBrO3)/6 E) M(KBrO3)/2 547. Концентрация [Cl-] в растворе в начальный момент при титровании 100 мл раствора NaCl (Сэ = 0,1моль/л) раствором AgNО3 (Сэ = 0,1 моль/л) равна: A) +10-1 B) 10-3 C) 10-5 D)10-7 E)10-10 548. Водный раствор MgO представляет собой в основном суспензию гидроксида магния, из методов определения содержания гидроксида магния предпочтительнее: A) прямое титрование раствором кислоты B) +обратное титрование раствором избытка кислоты стандартным раствором щелочи C) заместительное титрование D) реверсивное титрование E) прямое титрование гидроксидом натрия 549. Стандартизировать рабочие растворы необходимо в случае, когда: A) вещество рабочего раствора является кристаллогидратом в воде или в растворе B) +вещество рабочего раствора неустойчиво при хранении в твердом виде или в растворе С) рабочий раствор интенсивно окрашен D) определяют очень малые количества вещества E) определяют очень большие количества вещества 550. В методах осадительного титрования величина скачка на кривой титрования будет наибольшей для соединения: A) +ПpAgI = 8,3*10-17 B) ПpAgBr = 5,3*10-13 C) ПpAgCl = 1,8*10-10 D) ПpAgIO3 = 3,0*10-8 E) ПрAg2O3 = 3*10-5 551. K2CrO4 является индикатором метода: A) Гей-Люссака B) +Мора C) Фольгарда D) Фаянса E) Авогадро 552. Адсорбционный индикатор флюоресцеин является индикатором метода: A) Гей-Люссака B) Мора C) Фольгарда D) +Фаянса E) Авогадро 553.Какой индикатор используется при аргентометрическом титровании по методу Мора? A) K2Cr2O7 B) +K2CrO4 C) PbCrO4 D) Ag2CrO4 E) BaCrO4 554. Какие из указанных ионов можно определить аргентометрически по методу Мора? A) +Cl-, Br-, CN- B) Cl-, CN-, I- C) Br-, CN-, CNS- D) CN-, I-, CNS- E) I- , CNS-, S2- 555. Сколько миллилитров нитрата серебра Сэ = 0,05 моль/л будет затрачено на титрование хлорида натрия, взятого объемом 25 мл с Сэ = 0,05 моль/л)? A) 5 мл B) 10 мл C) 15 мл D) +25 мл E) 20 мл 556. Титрантом осадительного титрования по методу Фаянса является: А) +AgNO3 B) NaOH C) Na2CO3 D) HNO3 E) NH4NO3 557. Осадительное титрование по методу Мора необходимо проводить в пределах значений рН : A) 1-2 B) 3-5 C) 4-6 D) +7-10 E) 11-13 558. Нельзя проводить аргентометрическое определение хлоридов в присутствии ионов: A) Na+ B) K+ C) NO3- D) CH3COO- E) +PO43- 559. Какой тип индикатора в осадительном титровании соль железа (III)? A) +металлохромный B) редокс C) адсорбционный D) осадительный E) кислотно-основной 560. К какому типу индикаторов относится флуоресцеин? A) кислотно-основному B) редокс C) осадительному D) металлохромному E) +адсорбционному 561. Индикатор аргентометрии по методу Фаянса: A) +флуоресцеин B) хромат калия C) соль железа (III) D) метиловый оранжевый E) безиндикаторный 562. По методу Фольгарда при определении бромидов используют титрование: A) заместительное B) прямое C) реверсивное D) +обратное E) кислотно-основное 563. По методу Гей-Люссака при титровании используется индикатор: A) метиловый оранжевый B) флуоресцеин C) эозин D) соли железа (III) E) +никакой 564. Титруют раствор хлорида натрия Сэ = 0,1моль/л 100 мл раствором нитрата серебра Сэ = 0,1моль/л Кs(AgCl) = 1*10-1 , показатель концентрации хлорид ионов в начальный момент равен: A) +1 B) 3 C) 5 D) 7 E) 9 565. К 100 мл раствора хлорида натрия Сэ = 0,1 моль/л добавили 100 мл раствора нитрата серебра KSAgCl=1*10-10, показатель концентрации хлорид ионов в точке эквивалентности равен: A) 1 B) 3 C) +5 D) 7 E) 9 566. Титруют раствор хлорида натрия Сэ = 0, 1 моль/л раствором нитрата серебра Сэ = 0,1моль/л KSAgCl = 1*10-10, показатель концентрации ионов серебра в начальный момент равен: A) 1 B) 3 C) 5 D) 7 E) +9 567. Концентрация [Cl-] (моль/л) при смешении 100 мл NaCl Сэ = 0, 1моль/л и 100 мл AgNO3 Сэ =0,1моль\л KS(AgCl) = 1*10-10 в точке эквивалентности равна: A) 10-1 B) 10-3 C) +10-5 D) 10-7 E) 10-9 568. Какой индикатор используется при аргентометрическом титровании по методу Фольгарда? A) (NH4)2Fe(SO4)2x6H2O B) +NH4Fe(SO4)2x12H2O C) FeSO4 D) K4[Fe(CN)6] E) Fe2O3 569. Хлорид натрия является первичным стандартом для установления титра растворов: A) нитрата ртути(II) B) тиоционата аммония C) нитрата ртути(I) D) +нитрата серебра E) серной кислоты 570. Какой из методов аргентометрического титрования можно использовать для определения хлорид ионов в достаточно кислых растворах? A) Мора B) Фаянса C) +Фольгарда D) любой из этих методов E) ни один из методов 571. В осадительном титровании для повышения точности анализа используются реакции дающие осадки со значениями величины Пр равными: A) +Пр < 1*10-10 B) Пр > 1*10-10 C) Пр = 1*10-10 D) не имеет значения какая величина Пр E) с величиной Пр = 0 572. Какой осадок наиболее трудно растворимый? A) АgCl Пр(AgCl) = 1,78*10-10 B) Ag2CrO4 Пp(Ag2CrO4) = 1,1*10-12 C) Ag2CO3 Пp(Ag2CO3) = 6,2*10-12 D) +AgI Пp (AgJ) =1,0*10-16 E) Ag3PO4 Пp(Ag3PO4) =1,8*10-18 573. Из солей серебра наиболее трудно растворимой солью в воде является: A) AgBr Ks = 5,3*10-13 B) +AgCN Ks = 1,4*10-16 C) AgCl Ks = 1,78*10-10 D) Ag2CrO4 Ks = 1,1*10-12 E) Ag2Cr2O7 Ks = 1*10-10 574.Укажите реакции, используемые при меркурометрическом титровании: A) + 2Cl- + Hg22+---->Hg2Cl2 B) 2Cl- + Hg2+---->HgCl2 C) 2Br- + Hg2+---->HgBr2 D) 2I- + Hg2+---->HgI2 E) Cl- + Ag+---->AgCl 575. Металлохромный индикатор- это: A) +мурексид B) фенолфталеин C) дифенилкарбазон D) флуоресцеин E) эозин 576. Фактор эквивалентности для комплексона(III) (Na2H2Y*2H2O) при комплексонометрическом определении Са равен: A) 1/2 B) 1/3 C) +1/1 D) 1/4 E) 1/5 577. Какой метод анализа выберите для количественного определения галогенидов? A) алкалиметрию B) ацидометрию C) + тиоцианатометрию D) оксидиметрию E) комплексонометрию 578. Какое титрование пригодно для определения иодид ионов в методах осаждения? A) прямое B) +обратное C) заместительное D) реверсивное E) неводное 579. Какой метод анализа выберите для количественного определения нитрата серебра? A) оксидиметрию B) алкалиметрию C) ацидометрию D) фотометрию E) +тиоцианатометрию 580. Оптимальный химический метод количественного определения алюминия хлорида это: A) ацидометрия B) алкалиметрия C) оксидиметрия D) +комплексонометрия E) аргентометрия 581. Для определения жесткости воды комлексонометрически применяют титрование: A) заместительное B) обратное C) +прямое D) неводное E) реверсивное 582. Какой метод анализа выберите для количественного определения калий хлорида? A) оксидиметрию B) алкалиметрию C) ацидометрию D) +аргентометрию E) комплексонометрию 583. В каком соотношении реагируют определяемые вещества с трилоном-Б? A) +1:1 B) 1:2 C) 1:3 D) 1:4 E) 1:5 584. Какие вещества пригодны для стандартизации раствора комплексона III? A) Na2CO3 B) K2Cr2O7 C) I2 D) +MgSO4 •7H2O E) CaSO4 585. Ион Mg2+ быстро реагирует с трилоном Б, следовательно, следует применить титрование: A) +прямое B) заместительное C) косвенное D) реверсивное E) безразлично какое 586. Реакцию, происходящую по уравнению Mg2+ + H2V2- = MgV2- + 2H+ можно отнести к методам: A) кислотно-основного взаимодействия B) +комплексообразования C) осаждения D) окисления-восстановления E) гравиметрии 587. Какие условия необходимо соблюдать при комплексонометрическом определении жесткости воды? A) титрование проводить в слабокислой среде в присутствии ацетатно-буферной смеси B) +титрование проводить при рН = 10, в присутствии аммонийно-буферной смеси C) титрование проводить в щелочной среде при рН~>10 D) в качестве индикатора использовать ксиленоловый оранжевый E) в качестве индикатора использовать дифенилкарбазон 588. При прямом комплексонометрическом определении магния в присутствии эриохрома черного наблюдается переход окраски из: A) +винно–красной в синюю B) черной в синюю C) желто-красной в фиолетовую D) винно-красной в оранжевую E) красной в фиолетовую 589. При комплексонометрическом определении Mg(II) фактор эквивалентности для комплексона (II) равен: A) 1/2 B) 1/6 C) +1/1 D) 1/4 E) 1/5 590. Трилон "Б" это соединение состава: A) H3y B) H4y C) +Na2H2y D) Na3Hy E) NaH3y 591. Комплексонометрическое определение кальция рекомендуется проводить при значениях рН равным: A) 1-2 B) 3-4 C) 5-6 D) 6-7 E) +8-10 592. При построении кривой титрования в комплексонометрии по оси ординат откладывают значения: A) pH B) pE C) E D) +pM E) Ks 593. ЭДТА-четырехпротонная кислота, которая ионизирует по четырем ступенями при рН >11 находится в виде: A) +H2y2- жүктеу/скачать 1,84 Mb. Достарыңызбен бөлісу:
|