Атомдағы электрондардың қозғалысы мен таралуы Квант саны. Паули принципі, Хунд ережесі, Клечковский ережесі. Изотоптар
жүктеу/скачать 6,39 Mb.
|
- Бұл бет үшін навигация:
- Микроәлем
- Төрт квант саны
- Бас квант саны
Атомдағы электрондардың қозғалысы мен таралуыКвант саны. Паули принципі, Хунд ережесі, Клечковский ережесі. Изотоптар.https://youtu.be/oWlEsYYADrI МикроәлемМакроәлем Ғаламшарлар Жердегі денелер Кристалдар Макромолекулар Атомдар Ядро Қарапайым бөлшектер Кәдімгі әлем Кванттық механика Макроәлем МикроәлемАтомдағы электронның күйіБелгілі бір электронның энергиясы мен оның кеңістіктегі орны туралы ақпараттардың жиынтығы. Электрондардың болу ықтималдылығы ең жоғары, атомдық кеңістіктің белгілі бір бөлігі атомдық орбиталь деп аталады.Төрт квант саны:Төрт квант саны:1. Бас квант саны – (n)2. Орбиталь квант саны – (l)3. Магнитті квант саны – (m)4. Спин квант саны – (s)Бас квант саны – электронның энергетикалық деңгейін және атомдық орбитальдың өлшемін анықтайды; ол бүтін мәндерге ие (n = 1,2,3 ...)Бас квант саны – электронның энергетикалық деңгейін және атомдық орбитальдың өлшемін анықтайды; ол бүтін мәндерге ие (n = 1,2,3 ...)Энергетикалық деңгейлерді K, L, M, N, O, P, Q N = 2n2 Мұндағы N – берілген энергетикалық деңгейдегі электрондар саны, n – деңгей нөмері, негізгі квант саны) Орбиталь квант саны – Атомдық орбитальдың пішінін сипаттайды. Магнит квант саны – ядролық магнит өрісіндегі орбитальдардың таралуын сипаттайды Спин квант саны – электронның өз осінен айналуының мүмкін болатын екі бағытын сипаттайды (сағат тілінің бағытымен немесе оған қарама қарсы). Паули принципі1925 жылы швейцариялық ғалым В. Паули бір атомда барлық квант сандары бірдей екі электронның бола алмайтынын ашты. Демек, орбитальда үш квант саны (n, l, m) бірдей, ал спин квант санында (m) айырмашылық болатын екі электрон ғана болуы мүмкін. Паули принципі берілге Бас квант саны бар электрондардың максималды санын анықтайды (яғни, берілген электрондық қабаттағы): N = 2n2 Олай болса бірініші деңгейден төртінші деңгейге дейінгі электрондар саны сәйкесінше, 2, 8 , 18 және 32 сандарынан аспауы қажет.Хунд (Гунд) ережесі Деңгейшелерде электрондар алдымен бос орбитальдарды толтырады (бір-бірден), осыдан кейін ғана олар электрон жұптарын түзеді. Бұл атомның тұрақты күйіне сәйкес келеді. Егер орбитальдардың энергиялары бірдей болса, электрондар олардың әрқайсысын алдымен бір бірден толтырады. Мұндай орналасу атомдағы электрондардың бір-бірінен барынша алшақ болуына мүмкіндік береді. Әр орбитальда электрон орналысып болғаннан кейін ғана, екінші электрондар пайда болып, электрондардың жұптасуы жүзеге асады. Клечковский ережесі – алғаш рет 1936 жылы неміс физигі Э. Маделунг, ал 1951 жылы қайтадан М. Клечковский тұжырымдады. Қалыпты күйдегі атомның электрондары орбитальдарды энергияларының өсу ретімен толтырады. Алдымен энергиясы төмен орбиталдар толады. Орбитальдардың энергиясының өсу қатары:Клечковский ережесі – алғаш рет 1936 жылы неміс физигі Э. Маделунг, ал 1951 жылы қайтадан М. Клечковский тұжырымдады. Қалыпты күйдегі атомның электрондары орбитальдарды энергияларының өсу ретімен толтырады. Алдымен энергиясы төмен орбиталдар толады. Орбитальдардың энергиясының өсу қатары:https://yandex.kz/video/preview/?text=%D1%8D%D0%BB%D0%B5%D0%BA%D1%82%D1%80%D0%BE%D0%BD%D1%8B+%D0%B2+%D0%B0%D1%82%D0%BE%D0%BC%D0%B5+%D0%B2%D0%B8%D0%B4%D0%B5%D0%BE&path=wizard&parent-reqid=1602958252048005-1770202763523572066700107-production-app-host-vla-web-yp-83&wiz_type=v4thumbs&filmId=18206890788622149556&url=http%3A%2F%2Fvk.com%2Fvideo460105928_456239020 жүктеу/скачать 6,39 Mb. Достарыңызбен бөлісу:
|